中原名校2018年普通高等学校招生考试预测金卷理综化学试题及答案

2018年普通高等学校招生考试预测金卷理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 C1:35.5 Ga:70 As:75一、选择题（本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．化学与生活、环境密切相关。

下列说法正确的是A．明矾净水是明矾溶于水发生物理变化的过程B．冬季取暖提倡煤改气、煤改电，可减少雾霾的发生C．甲醛具有杀菌效果，适当浓度的甲醛溶液可作食品防腐剂D．将草木灰和NH4H2PO4混合施用，可为植物提供N、P、K三种营养元素8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．46g有机物C2H6O中含有的O-H键的数目为N AB．60g25%的乙酸水溶液中所含氢原子的数目为N AC．密闭容器中通入1molSO2、0.5molO2，反应完成时原子总数为4N AD．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水，转移电子数为N A9．下列有关有机化合物的叙述正确的是A．将混有乙烯的乙烷气体通过酸性KMnO4溶液可得到纯净的乙烷B．一定条件下，苯与液溴和与H2反应的反应类型相同C．乙醛和丙烯醛(CH2=CH-CHO)不是同系物，与足量H2加成后的产物也不是同系物D．分子式为C4H7Cl的有机物共有12种同分异构体（不考虑立体异构）10．通过下列实验装置能完成相应实验的是11．四种短周期元素X、Y、Y、W原子序数依次增大，其中Y是构成物质种类最多的一种元素。

m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙是其中三种元素对应的单质，m的自述是“诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我”。

n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

上述物质的转化关系如图所示（反应条件已略去）。

下列说法正确的是A．常温常压下，X与Y组成的化合物一定为气体B．X、Z、W三种元素不能组成离子化合物C．原子半径：X<W<Y<ZD．图示转化关系中涉及的反应均为氧化还原反应12．LiOH是合成其他锂产品的基本原料，也可直接用于其他工业领域。

用如图所示的双膜电解装置可制备LiOH。

下列有关叙述正确的是A．甲膜为阴离子交换膜，乙膜为阳离子交换膜B．通电后Li+向正极区迁移，正极区溶液pH减小C．阴极的电极反应为H2O+2e－==H2↑+O2-D．当电路中通过1mol电子时，可生成49gH2SO413．常温时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL0.1000 mol·L-1乙酸溶液，溶液中水的电离程度随所加NaOH溶液的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液的体积变化）。

己知：COOH)=2.0×l0-5。

则下列有关说法正确的是K a(CHA．可选取甲基橙作为该滴定实验的指示剂B．溶液中水的电离程度：N>M>QC．N点：V=10mL，溶液pH=7D．Q点对应的溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

）（一）必考题（共3题，共43分）26．（14分）氯气是以种活泼性的非金属单质，是中学化学学习及工业生产中常见的物质。

回答下列有关氯气的问题。

（1）微型实验是一种以环保和节约为根本出发点的新型实验方式。

在下图表面皿中的KMnO4晶体上滴加浓盐酸，迅速盖上烧杯，通过现象观察与分析可探究Cl2的制备与性质：①该实验现象可得出卤素单质(Cl2、Br2、I2)的氧化性强弱顺序是________。

②c处溶液颜色变红，c处溶液内依次发生反应的离子方程式为___________、_________。

（2）CCl3CHO是一种药物合成的中间体，可通过干燥的氯气和无水乙醇反应制备CCl3CHO：CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl。

如图为合成该有机物的实验装置：①装置A的恒压漏斗在实验过程中保持恒压的原理是__________；烧瓶内盛有的固体粉末试剂可选用_________（填序号）。

A．MnO2B．MnCl2C．KClO3D．K2Cr2O7②仪器a的名称是_________，其主要作用是_________。

③装置B的作用是__________，装置C中的试剂是_________。

④装置E中的温度计要控制在70℃，三口烧瓶采用的最佳加热方式是_______________。

⑤利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下：CCl3CHO+NaOH＝CHCl3+HCOONaHCOONa+I2＝HI+NaI+CO2↑I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6称取该实验制备的产品5.00g，配成100.00mL溶液，取其中10.00mL，调节溶液为合适的pH后，加入30.00mL0.100mol·L-1的碘标准液，用0.100mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00mL，则该次实验所得产品纯度为________。

27．（15分）雾霾多发的京津冀地区将成立一个联合环保机构，以协调该地区对抗污染的努力。

回答下列与雾霾治理有关的问题：（1）燃煤烟气是造成雾霾的罪魁祸首，其中的SO2可用CO进行无害化处理，获取硫单质。

①已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=﹣566kJ·mol-1；S(s)+O2(g)＝SO2(g) ΔH=﹣296kJ·mol-1则燃煤烟气用CO处理的热化学方程式：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)ΔH=________kJ·mol-1②温度为T时，向一恒压的体积可变密闭容器中充入2molCO、1molSO2，初始体积为2L，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的转化率为______。

（2）工业烟气中的氮氧化物可用NH3催化还原，反应原理如图1所示：其中X为一种无毒的气体，则NH3催化还原氮氧化物的化学方程式为_____________。

（3）在烟气中氮氧化物的NH3催化还原中，若=x，用Fe做催化剂时，在NH3充足的条件下，不同x值的脱氮率α（还原的氮氧化物的百分率）不同，其关系如图2所示，脱氮效果最佳的是x=________，最佳的脱氮温度是____℃。

（4）甲醇是一种绿色燃料，用甲醇替代目前广泛使用的石油燃料可有效地缓解雾霾问题。

CH3OH的工业合成方法较多，如：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

在2L密闭容器中充入1molCO和2molH2混合原料气，充分反应达到平衡，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数与压强、温度的关系如图3所示：①图3中压强p1、p2、p3的大小关系为____________。

②C点平衡常数K=____________，A、B、D三点的平衡常数K（用K A、K B、K D表示）大小关系是____________③一定温度时，保证c(H2)不变，增大容器体积，平衡____（填“正向”“逆向”或“不”）移动。

28．（14分）碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族，该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂、电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料及合金材料的添加剂等。

精炼铜的阳极泥含有Cu2Te、Au、Ag等。

利用下列工艺流程可回收碲：已知：TeO2熔点733℃，微溶于水，可溶于强酸和强碱。

回答下列问题：（1）Te与S的简单氢化物的稳定性强弱顺序为__________（用氢化物的化学式表示）o（2）已知“加压浸出”的主要成分为TeO2，“加压浸出”时要控制溶液pH为4.5～5.0，酸性不能过强。

若酸性过强，会导致Te的回收率__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），防止局部酸度过大的操作方法是____________________________。

“加压浸出”过程发生主要反应的化学方程式为______________________________________________________。

（3）“加压浸出”后的固体用软化水“水浸”，该过程的有效物质的浸出率及浸出速率对该工艺流程很重要，写出两条提高“水浸”速率的措施：________________，“滤液1”的主要溶质有__________（填化学式）。

（4）“滤渣1”进行“碱浸”的目的是________________（用离子方程式表示）。

（5）要从“滤渣2”分离出Au，可以向滤渣中加入的物质是________________。

（6）“还原”制备碲粉的离子方程式为____________________________。

（二）选考题（共15分。

请考生从给出的2道化学题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则按所做的第一题计分。

）35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）N、P、As是氮族元素，该族元素与生命、人类的生产、生活密切相关。

回答下列问题：（1）基态As原子的核外电子排布式为________，核外电子占据的能级数量为____个。

（2）NH4H2PO4是一种同时含N、P的肥料，其中N、P、O的电负性的强弱顺序为________。

（3）生命体内铁元素含量过小，会导致机体贫血，微量铁含量的测定对物质生命具有重要意义，可通过邻二氮菲（）测定微量铁含量：①甲中C原子的杂化方式为________，N原子的杂化方式为__________。

②乙的结构中含有的化学键类型是____________、配位键，其中配位键中提供孤电子对的元素是__________。

（4）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。

已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm，则密度为________g·cm-3（用含c的式子表示，设N A为阿伏加德罗常数的值），a位置As原子与b位置As原子之间的距离为____pm（用含c的式子表示）。

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）对羟基苯甲酸是用途广泛的有机合成原料，也可广泛用于食品、化妆品、医药的防腐、防霉剂和杀菌剂等方面。

下图是制备对羟基苯甲酸的合成路线，该合成路线中还能生产香料固定剂N：已知：1molN碱性水解后，酸化生成的G、F物质的量之比为n(G)∶n (F)=1∶3，且1molG与足量的Na反应产生33.6L（标准状况）H2O回答下列问题：（1）下列关于对羟基苯甲酸的性质说法中正确的是__________（填序号）。

a．能发生聚合反应生成聚酯b．与FeCl3溶液发生显色反应c．1mol对羟基苯甲酸最多能与1molNaOH反应d．能发生酯化反应和水解反应（2）H的化学名称是_________________，N的结构简式是_____________________。