新苏教版必修1专题3第1单元第3课时 氧化还原反应课件(45张)

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随 堂 检 测
课
关 键 能
C．2Fe2O3＋3C=高==温==4Fe＋3CO2↑
力
时 分 层
核 心 突
D．C＋2H2O(g)==△===2H2＋CO2
作 业
破
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双
必
基
备
达
知
标
·
识
随
自 主 预 习
B
[选项 A 中二氧化碳中碳元素化合价无变化；选项 B 中二氧
堂 检
测
化碳中碳元素化合价由＋4 价降低为＋2 价，作为氧化剂；选项 C、
心
作 业
突
破 应电子转移的方向和数目。
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必 备 知 识
自
主 预 习
必
备
关 键 能 力
核 心 突 破
知识
自主
预
3
双 基 达 标
随 堂 检
习测 课 时 分 层 作 业
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4
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双
必
基
备 知
一、氧化还原的基本概念
达 标
·
识
随
自 主 预
1．在 2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl 的反应过程中：
课
关
时
键 能
(2)还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离) 的物质
力
分 层
核
作
心
业
突
破
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12
(3)常见的氧化剂和还原剂
·
必
物质种类
常见物质
双 基
备
达
知
标
识
自 主 预 习
部分非金属单质 氧化
O2、Cl2 等
·
随
堂
剂
含有高价态元素的化
浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3、MnO2
检 测
合物
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。)
随 堂
检
(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 属于氧化还原反应。 ( × ) 测
关
键
能 力
(2)用双线桥法表示电子的转移情况为
核 心 突 破
课
时
( ×)
分 层
作
业
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·
双
必
基
备
达
知
标
·
识
随
自 主 预 习
(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而没有元素
等
课
关 键 能
力 还原
核 心
突剂
破
活泼的金属单质 某些非金属单质 某些非金属氧化物
时
Al、Zn、Fe 等
分
层
C、H2 等
作 业
CO、SO2 等
返
首
页
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13
·
双
必
基
备
达
知
标
·
识
随
自 主 预 习
微点拨：在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，
堂 检
测
它 们 可 以 是 不 同 的 物 质 ， 也 可 以 是 同 一 物 质 。 如 在 反 应 Cl2 ＋
备
达
知
标
·
识
随
自 主 预 习
堂 检 测
课
关
时
键
分
能 力
层
核
作
心
业
突
破
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8
·
双
必
基
备
达
知 识
(2)示例：
·
标
随
自 主 预 习
堂
检
测
(3)注意事项：①箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的
课
关 同种元素。②采用 a×be－形式表示得失电子数，a 为得失电子的原子 时
键
分
能 力
核
总数，b 为每个原子得失电子数，a、b 是“1”时省略。得到与失去
返
首
页
6
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双
必
基
备
达
知
标
识 自
二、氧化还原反应电子转移的表示方法
主
预 习
通常用电子转移的方向和数目来表示一个氧化还原反应。
·
随 堂 检 测
1．双线桥法——表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情 课
关
时
键
能 况。
力
分 层
核
作
心
业
突
破
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必
(1)双线桥法表示电子转移的基本步骤：
双 基
堂 检
测
化合价的降低。
(× )
课
关 键
(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。 ( × )
时 分
能 力
层
核
作
心
业
突
破
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·
双
必 备
2．在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是(
)
基 达
知
标
识 自
A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
主
预 习
B．CO2＋C=高==温==2CO
课
关 键
D 中二氧化碳都为氧化产物。]
时 分
能 力
层
核
作
心
业
突
破
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20
·
双
必
基
备 知 识
3．对于反应 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
习
堂 检 测
(1)钠原子失去最外层上的 1 个电子，成为具有稳定结构的 Na＋， 课
关 键
其化合价由 0 价升高为 ＋1 价，发生了氧化反应，被氧化 。
时 分
能 力
层
核 心
(2)氯原子最外层得到1 个电子，成为具有稳定结构的 Cl－，其化
作 业
突
破 合价由 0 价降低为 －1 价，发生了还原反应，被还原。
·
中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况； 课
关
时
键 能 力
②箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，
分 层
核 心
只标明电子转移数目。
作 业
突
破
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11
·
双
必
基
备
达
知
标
识 自
三、氧化剂、还原剂
主
预 习
1．氧化剂和还原剂
·
随 堂 检 测
(1)氧化剂：在反应中 得到电子(或电子对偏向) 的物质
层 作
心
业
突 的电子总数相等。
破
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9
2．单线桥法——表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转
双
必 备
移情况。
基 达
知
标
·
识
自
(1)单线桥法表示电子转移的基本步骤
主
预
习
随 堂 检 测
·
·
课
关
时
键
分
能 力
层
核
作
心
业
突
破
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双
必
基
备
达习
(2)示例：
随
堂
检
(3)注意事项：①单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物 测
课
关 键
2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 中，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂。
时 分
能 力
层
核
作
心
业
突
破
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·
双
必 备
2．氧化性和还原性
基 达
知
识
(1)氧化性：氧化剂发生还原反应，表现出氧化性。
·
标 随
自
主
预 习
(2)还原性：还原剂发生氧化反应，表现出还原性。
堂 检 测
3．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
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5
(3)在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失 ，分
双
必
基
备 别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
达
知
标
·
识
自
(4)反应过程中相应变化关系图
主
预
习
随 堂 检 测
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课
关
时
键
分
能 力
层
核 心
2．氧化还原反应的特征是 元素化合价发生变化。
作 业
突
破
氧化还原反应的本质是发生电子转移(得失或偏移) 。
课
关
时
键
分
能 力
层
核
作
心
业
突
破
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双
必
基
备
达
知
标
·
识
随
自 主 预 习
微点拨：物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有
堂 检
测
关，而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性 Na
课
关 键
＞Al。
时 分
能 力
层
核