2006年高考天津理综化学试题和参考答案
2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷
2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷(新课程)(总分：120 考试时间：98分钟)一、选择题( 本大题共8 题, 共计48 分)1．(6分)14.下列说法中正确的是A．任何物体的内能就是组成该物体的所有分子热运动动能的总和B．只要对内燃机不断改进，就可以把内燃机得到的全部内能转化为机械能C．做功和热传递在改变内能的方式上是不同的D．满足能量守恒定律的物理过程都能自发进行答案：(6分)C解析：物体的内能是物体内所有分子动能和分子势能的总和，所以A选项错误，将内能全部转化为机械能而不引起其它变化是不可能，B选项错误，在热力学第二定律中，热传导是具有方向性的，不违背能量转化和守恒定律，但不能自发进行，D选项错误。
做功和热传递是改变内能的两种方式，C选项正确。
2．(6分)15.空气中两条光线a和b从方框左侧入射，分别从方框下方和上方射出，其框外光线如图1所示。
方框内有两个折射率n=1.5的玻璃全反射棱镜。
图2给出了两棱镜四种放置方式的示意图，其中能产生图1效果的是答案：(6分)B解析：如图所示，所以B选项正确。
3．(6分)16.在平坦的垒球运动场上，击球手挥动球棒将垒球水平击出，垒球飞行一段时间后落地。
若不计空气阻力，则A．垒球落地时瞬时速度的大小仅由初速度决定B．垒球落地时瞬时速度的方向仅由击球点离地面的高度决定C．垒球在空中运动的水平位移仅由初速度决定D．垒球在空中运动的时间仅由击球点离地面的高度决定答案：(6分)D解析：垒球做平抛运动，水平方向：，水平位移由时间和初速度共同决定，C选项错误，竖直方向：，则，时间由高度决定，所以D选项正确，垒球的速度为，落地时的速度由初速度和竖直方向速度共同决定，A、B选项均错误，所以D选项正确。
4．(6分)17.一单摆做小角度摆动，其振动图象如图，以下说法正确的是A．t1时刻摆球速度最大，悬线对它的拉力最小B．t2时刻摆球速度为零，悬线对它的拉力最小C．t3时刻摆球速度为零，悬线对它的拉力最大D．t4时刻摆球速度最大，悬线对它的拉力最大答案：(6分)D解析：在t1时刻，摆球处于最大位移处，速度为零，在t2时刻，摆球处于平衡位置，速度最大，所以A、B选项错误，在t3时刻摆球处于最大位移处，速度为零，，在t4时刻，摆球处于平衡位置，速度最大，，所以D选项正确。
高考高考化学试题分项解析 水溶液中的离子平衡试题
定额市鞍钢阳光实验学校专题16 水溶液中的离子平衡1．【高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．c(CO32−)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp(MgCO3)【答案】A考点：考查难溶电解质的溶解平衡及K sp【名师点睛】难溶电解质的溶解平衡是这几年高考的热点，掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题，既考查了学生的知识迁移能力、动手实验的能力，又考查了学生实验探究的能力和逻辑推理能力。
本题较基础，只需把握平衡移动原理即可得到结论。
2．【高考江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡等有关判断【名师点晴】掌握有关的化学反应原理，明确图像中曲线的变化趋势是解答的关键。
注意酶的催化效率与温度的关系，温度太高或太低都不利于酶的催化。
注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理。
3．【高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】试题分析：A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。
神经系统结构与功能的试题
历年高考试题中神经系统结构与功能的试题27．（2003年理综旧课程卷）将青蛙脑破坏，保留脊髓，在脊柱下部打开脊椎骨，剥离出脊髓一侧邻近的两对脊神经根（一对脊神经根包括一个背根和一个腹根，见图）。
分别电刺激每对脊神经根的背根与腹根均可引起蛙同侧后肢发生运动反应。
然后进行下列实验：脊髓横切面及其一侧的一对脊神经根示意图①在第一对脊神经根的背根中央处剪断，电刺激背根向中段，蛙后肢发生运动反应；电刺激背根外周段，蛙后肢不发生运动反应。
②在第二对脊神经根的腹根中央处剪断，电刺激腹根向中段，蛙后肢不发生运动反应；电刺激背根外周段，蛙后肢发生运动反应。
试分析回答：（1）根据实验①判断背根的功能是____________。
因为____________。
（1）传入功能电刺激背根向中段可以产生后肢运动反应，表明神经兴奋进入脊髓的中枢并通过传出神经纤维引发相应肌肉收缩，可见是传入功能。
电刺激背根外周段不发生反应，表明背根无传出功能。
（2）根据实验②判断腹根的功能是____________。
因为____________。
（2）传出功能因为电刺激腹根向中段不发生反应，而电刺激腹根外周段可以产生后肢运动反应，表明神经兴奋进沿传出神经纤维引发相应肌肉收缩，因此是传出功能。
解析本题主要考查考生能否依据解剖结构和实验提供的相应的生理现象，通过推理得出脊神经背根和腹根的生理功能。
首先要能读懂示意图，了解“向中段和外周段”的涵义，对实验现象进行分析推理，从而得出正确结论。
学生如果对初中学过的神经系统结构与生理知识基础较好，此题就是一道非常容易的试题。
但此题并不是考查初中的知识点，而考查考生的实验、识图和推理能力，若把初中学过的知识忘记了，解题时有一定的难度，但依据高中生物教材和“考试说明”规定的内容，此题也是应该能够回答的，不能算作超纲的试题。
由此可见初中生物学基础较好和经常参加课外实验活动的学生，在此有着明显的优势。
任何一个学科都有它的系统性和连续性，为了提高学生的科学素质，应当重视初中生物学的教育，特别是实验能力的培养。
【真题汇编】专题04 化学与传统文化(解析版)
专题04 化学与传统文化1．【2023年湖南卷】中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列说法错误的是A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成【答案】C【解析】A．四羊方尊由青铜制成，在当时铜的冶炼方法还不成熟，铜中常含有一些杂质，因此青铜属合金范畴，A正确；B．竹木简牍由竹子、木头等原料制成，竹子、木头的主要成分为纤维素，B正确；C．蔡伦用碱液制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程涉及化学变化，C错误；D．陶瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成硅酸铝，D正确；故答案选C。
2．（2021·海南真题）元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。
”下列有关说法错误．．的是A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧B．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化D．硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂【答案】D【解析】A．将松木削薄为纸片状可以增大可燃物与氧气接触面积，有助于发火和燃烧，A 正确；B．发烛具有可燃性，“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性，B正确；C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化，如化学能转化为光能、热能等，C正确；D．硫磺也燃烧，不是催化剂，D错误；选D。
3．（2021·辽宁真题）《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。
用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度……”下列说法错误的是A．“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关B．“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素C．豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物D．打金成箔，说明金具有良好的延展性【答案】C【解析】A．由题干可知，“乌金纸”是用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，故“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关，A正确；B．造纸的原料主要是纤维素，故“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素，B正确；C．豆油的主要成分油脂，但不属于高分子化合物，豆油不属于天然高分子化合物，C错误；D．打金成箔，说明金具有良好的延展性，D正确；故答案为：C。
全国高考理综试题及答案天津卷
2014年普通高等学校招生全国统一考试天津卷理科综合生物部分1.二倍体生物细胞正在进行着丝点分裂时,下列有关叙述正确的是A.细胞中一定不存在同源染色体B.着丝点分裂一定导致DNA数目加倍C.染色体DNA一定由母链和子链组成D.细胞中染色体数目一定是其体细胞的2倍答案Ｃ2.下图是细胞中糖类合成与分解过程示意图;下列叙述正确的是A.过程①只在线粒体中进行,过程②只在叶绿体中进行B.过程①产生的能量全部储存在ATP中C.过程②产生的CH2O中的氧全部来自H2OD.过程①和②中均能产生H,二者还原的物质不同答案D3. 图a、b分别为农村和城市生态系统的生物量生命物质总量金字塔示意图;下列叙述正确的是A.两个生态系统均可通过信息传递调节种间关系B.两个生态系统的营养结构均由3个营养级组成C.城市生态系统不具有自我调节能力,抵抗力稳定性低D.流经两个生态系统的总能量均是其植物所固定的太阳能答案A4.为达到相应目的,必须．．通过分子检测的是A.携带链霉素抗性基因受体菌的筛选B.产生抗人白细胞介素－8抗体的杂交瘤细胞的筛选C.转基因抗虫棉植株抗虫效果的鉴定三体综合征的诊断答案B菌是一种引起皮肤感染的“超级细菌”,对青霉素等多种抗生素有抗性;为研究人母乳中新发现的蛋白质H与青霉素组合使用对MRSA菌生长的影响,某兴趣小组的实验设计及结果如下表;下列说法正确的是A.细菌死亡与否是通过光学显微镜观察其细胞核的有无来确定B.第2组和第3组对比表明,使用低浓度的青霉素即可杀死MRSA菌C.实验还需设计有2μg/mL青霉素做处理的对照组D.蛋白质H有很强的杀菌作用,是一种新型抗生素答案C6.神经递质乙酰胆碱与突触后膜的乙酰胆碱受体AChR结合,突触后膜兴奋,引起肌肉收缩;重症肌无力患者体内该过程出现异常,其发病机理示意图如下;下列叙述错误的是A.物质a作为抗原能激活B细胞增殖分化为浆细胞B.抗a抗体与物质a的结合物不能被吞噬细胞清除C.物质a引发的上述免疫过程属于体液免疫D.患者体内乙酰胆碱与突触后膜的AChR特异性结合减少答案B7.16分Kisspeptin,简称Kp,是Kp神经元产生的一类多肽类激素,它通过调节生物体内雌激素含量来调控生殖活动;Ⅰ.通常情况下,右图中的过程①参与鹌鹑体内雌激素含量的调节：排卵前期,启动过程②进行调节;据图回答;1神经元内合成Kp的细胞器是 ;Kp作用的靶细胞是 ;器官A是 ;2在幼年期,通过过程①反馈调节,Kp释放量 ,最终维持较低的雌激素含量；排卵前期,启动过程②的生理意义是 ,促进排卵;Ⅱ.Kp-10是Kp的一种;为研究Kp-10对鹌鹑产蛋的影响,对生长到20日龄的鹌鹑连续20天腹腔注射一定剂量的Kp-10,从产蛋之日起统计每日的产蛋率,结果见下图;3据图可知,Kp-10 影响/不影响鹌鹑开始产蛋的日龄;在50日龄内,Kp-10影响产蛋率的趋势是 ;Ⅲ.综合分析4综合Ⅰ、Ⅱ分析,推测Kp-10调控鹌鹑产蛋的方式属于调节;答案1核糖体 GnRh神经元垂体 2减少通过反馈调节使Kp释放量增加,最终维持较高雌激素含量 3不影响随着日龄的增加,提高产蛋率的作用逐渐增强 4神经—体液8.12分嗜热土壤芽胞杆菌产生的β-葡萄糖苷酶BglB是一种耐热纤维素酶,为使其在工业生产中更好地应用,开展了以下试验：Ⅰ.利用大肠杆菌表达BglB酶（1）PCR扩增bglB基因时,选用基因组DNA作模板;（2）右图为质粒限制酶酶切图谱;bglB基因不含图中限制酶识别序列;为使PCR扩增的bglB基因重组进该质粒,扩增的bglB基因两端需分别引入和不同限制酶的识别序列;（3）大肠杆菌不能降解纤维素,但转入上述建构好的表达载体后则获得了降解纤维素的能力,这是因为 ;Ⅱ.温度对BglB酶活性的影响（4）据图1、2可知,80℃保温30分钟后,BglB酶会；为高效利用BglB酶降解纤维素,反应温度最好控制在单选;A.50℃B.60℃C.70℃D.80℃Ⅲ.利用分子育种技术提高BglB酶的热稳定性在PCR扩增bglB基因的过程中,加入诱变剂可提高bglB基因的突变率;经过筛选,可获得能表达出热稳定性高的BglB酶的基因;（5）与用诱变剂直接处理嗜热土壤芽胞杆菌相比,上述育种技术获得热稳定性高的BglB酶基因的效率更高,其原因是在PCR过程中多选;A.仅针对bglB基因进行诱变基因产生了定向突变基因可快速累积突变基因突变不会导致酶的氨基酸数目改变答案1嗜热土壤芽孢杆菌2NdeⅠ Bam HⅠ3转基因的大肠杆菌分泌出有活性的BglB酶4失活 B5A、C9.16分果蝇是遗传学研究的经典材料,其四对相对性状中红眼E对白眼e、灰身B对黑身b、长翅V对残翅v、细眼R对粗眼r为显性;下图是雄果蝇M的四对等位基因在染色体上的分布;（1）果蝇M眼睛的表现型是___________________________;2欲测定果蝇基因组的序列,需对其中的_________条染色体进行DNA测序;3果蝇M与基因型为___________的个体杂交,子代的雄果蝇既有红眼性状又有白眼性状;4果蝇M产生配子时,非等位基因__________和____________不遵循自由组合规律;若果蝇M与黑身残翅个体测交,出现相同比例的灰身长翅和黑身残翅后代,则表明果蝇M在产生配子过程中_____________________________________________________,导致基因重组,产生新的性状组合;5在用基因型为BBvvRRX e Y和bbVVrrX E X E的有眼亲本进行杂交获取果蝇M的同时,发现了一只无眼雌果蝇;为分析无眼基因的遗传特点,将该无眼雌果蝇与果蝇M杂交,F1性状分离比如下：F1雌性﹕雄性灰身﹕黑身长翅﹕残翅细眼﹕粗眼红眼﹕白眼12有眼1﹕13﹕13﹕13﹕13﹕112无眼1﹕13﹕13﹕1//①从实验结果推断,果蝇无眼基因位于__________号填写图中数字染色体上,理由是__________________________________________________________;②以F1果蝇为材料,设计一步杂交实验判断无眼性状的显隐性;杂交亲本：_____________________________________________________;实验分析：___________________________________________________________________________________________________________________________________;答案1红眼细眼 25 3X E X e4 B或b v或V V和v或B和b基因随非姐妹染色单体的交换而发生交换5①7、8或7、或8 无眼、有眼基因与其他各对基因间的遗传均遵循自由组合定律②示例：杂交亲本：F1中的有眼雌雄果蝇实验分析：若后代出现性状分离,则无眼为隐性性状；若后代不出现形状分离,则无眼为显性性状;2014年普通高等学校招生全国统一考试天津卷理科综合 物理部分一、单项选择每小题6分,共30分;每小题给出的四个选项中,只有一个选项是正确的1. 质点作直线运动的速度—时间图像如图所示,该质点A. 在第1秒末速度方向发生了改变B. 在第2秒末加速度方向发生了改变C. 在前2秒内发生的位移为零D. 第3秒末和第5秒的位置相同2. 如图所示,电路中1R 、2R 均为可变电阻,电源内阻不能忽略,平行板电容器C 的极板水平放置;闭合电建S,电路达到稳定时,带电油滴悬浮在两板之间静止不动;如果仅改变下列某一个条件,油滴仍能静止不动的是A.增大1R 的阻值B.增大2R 的阻值C.增大两板间的距离D.断开电键S3. 研究表明,地球自转在逐渐变慢,3亿年前地球自转的周期约为22小时;假设这种趋势会持续下去,地球的其他条件都不变,未来人类发射的地球同步卫星与现在相比A.距地球的高度变大B.向心加速度变大C.线速度变大D.加速度变大4. 如图所示,平行金属板A 、B 水平正对放置,分别带等量异号电荷;一带点微粒水平射入板间,在重力和电场力共同作用下运动,轨迹如图中虚线所示,那么A.若微粒带正电荷,则A 板一定带正电荷B.微粒从M 点运动到N 点电势能一定增加C.微粒从M 点运动到N 点动能一定增加D. 微粒从M 点运动到N 点机械能一定增加5. 平衡位置处于坐标原点的波源S 在y 轴上振动,产生频率50HZ 的简谐波向x 轴正、负两个方向传播,波速均为s m /100;平衡位置在x 轴上的P 、Q 两个质点随波源振动着,P 、Q 的x 轴坐标分别为m x P 5.3=、m x Q 3-=;当S 位移为负且向-y 方向运动时,P 、Q 两质点的A.位移方向相同、速度方向相反B. 位移方向相同、速度方向相同C.位移方向相反、速度方向相反D. 位移方向相同、速度方向相同二、不定项选择题每小题6分,共18分;每小题给出的四个选项中,都有多个选项是正确的;全部选对的得6分,选对但不全的得3分,选错或不答的得0分6. 下列说法正确的是A.玻尔对氢原子光谱的研究导致原子的核式结构模型的建立B.可利用某些物质在紫外线照射下发射出荧光来设计防伪措施C.天然放射现象中产生的射线都能在电场或磁场中发生偏转D.观察者与波源互相远离时接收到波的频率与波源频率不同7. 如图1所示,在匀强磁场中,一矩形金属线圈两次分别以不同的转速,绕与磁感线垂直的轴匀速转动,产生的交变电动势图象如图2中曲线a 、b 所示,则A.两次t=0时刻线圈平面与中性面重合B.曲线a 、b 对应的线圈转速之比为2：3C. 曲线a 表示的交变电动势频率为25HZD.曲线b 表示的交变电动势有效值为10V8. 一束由两种频率不同的单色光组成的复色光从空气射入玻璃三棱镜后,出射光分成a 、b 两束,如图所示,则a 、b 两束光A. 垂直穿过同一平板玻璃,a 光所用的时间比b 光长B. 从同种介质射入真空发生全反射时,a 光的临界角比b 光小C. 分别通过同一双缝干涉装置,b 光形成的相邻亮条纹间距小D. 若照射同一金属装置都能发生光电效应,b 光照射时逸出的光电子最大初动能大9. 填空18分1半径为R 的水平圆盘绕过圆心o 的竖直轴转动,A 为圆盘边缘上一点,在o 的正上方有一个可视为质点的小球以初速度v水平抛出时,半径OA方向恰好与v的方向相同,如图所示;若小球与圆盘只碰一次,且落在A点,重力加速度为g,则小球抛出时距o的高度h= 圆盘转动的角速度大小为2某同学把附有滑轮的长木板平放在实验桌面上,将细绳一端拴在小车上,另一端绕过定滑轮,挂上适当的钩码使小车在钩码的牵引下运动,以此定量研究绳拉力做功与小车动能变化的关系;此外还准备了打点计时器及配套的电源、导线、复写纸、纸带、小木块等;组装的实验装置如图所示;①若要完成该实验,必须的实验器材还有哪些②实验开始时,他先调节木板上定滑轮的高度,使牵引小车的细绳与木板平行;他这样做的目的是下列的哪个填字母代号A 避免小车在运动过程中发生抖动B 可使打点计时器在纸带上打出的点迹清晰C 可以保证小车最终能够实现匀速直线运动D 可在平衡摩擦力后使细绳拉力等于小车受的合力;③平衡摩擦后,当他用多个钩码牵引小车时,发现小车运动过快,致使打出的纸带上点数太少,难以选到合适的点计算小车的速度;在保证所挂钩码数目不变的条件下,请你利用本实验的器材提出一各解决方法：④他将钩码重力做的功当做细绳拉力做的功,经多次实验发现拉力做功总是要比小车动能增量大一些,这一情况可能是下列哪些原因造成的填字母代号;A．在接通电源的同时释放了小车B．小车释放时离打点计时器太近C．阻力未完全被小车重力沿木板方向的分力平衡掉D．钩码做匀加速运动,钩码重力大于细绳拉力3现要测量一个未知电阻R x的阻值,除R x外可用的器材有：多用的电表仅可使用欧姆挡；一个电池组E电动势6V；一个滑动变阻器R0~20Ω,额定电流1A；两个相同的电流表G内阻R g=1000Ω,满偏电流I g=100μA；两个标准电阻R1=29000Ω,R2=Ω一个电键S、导线若干;①为了设计电路,先用多用电表的欧姆挡,粗测未知电阻,采用“×10”挡,调零后测量该电阻,发现指针偏角非常大,最后几乎紧挨满偏刻度停下来,下列判断和做法正确的是________填字母代号A．这个电阻阻值很小,估计只有几欧姆B．这个电阻阻值很大,估计有几千欧姆C．如需进一步测量可换““×1”挡,调零后测量D. 如需进一步测量可换““×1k”挡,调零后测量②根据粗测的判断,设计一个测量电路,要求测量尽量准确并使电路能耗较小,画出实验电路图,并将各元件字母代码标在该元件的符号旁;10. 如图所示,水平地面上静止放置一辆小车A,质量m A=4kg,上表面光滑,小车与地面间的摩擦力极小,可以忽略不计;可视为质点的物块B置于A的最右端,B的质量m B=2kg.现对A施加一个水平向右的恒力F=10N,A运动一段时间后,小车左端固定的挡板与B发生碰撞,碰撞时间极短,碰后A、B粘合在一起,共同在F的作用下继续运动,碰撞后经时间t=,二者的速度达到v t=2m/s.求1A开始运动时加速度a的大小；2A、B碰撞后瞬间的共同速度v的大小；3A的上表面长度l11. 如图所示,两根足够长的平行金属导轨固定在倾角θ=300的斜面上,导轨电阻不计,间距L=0.4m;导轨所在空间被分成区域I和Ⅱ,两区域的边界与斜面的交线为MN,I中的匀强磁场方向垂直斜面向下,Ⅱ中的匀强磁场方向垂直斜面向上,两磁场的磁场感应度大小均为B=,在区域I中,将质量m1=0.1kg,电阻R1=Ω的金属条ab放在导轨上,ab刚好不下滑;然后,在区域Ⅱ中将质量m2=0.4kg,电阻R2=Ω的光滑导体棒cd置于导轨上,由静止开始下滑,cd在滑动过程中始终处于区域Ⅱ的磁场中,ab、cd始终与轨道垂直且两端与轨道保持良好接触,取g=10m/s2,问1cd下滑的过程中,ab中的电流方向；2ab将要向上滑动时,cd的速度v多大；3从cd开始下滑到ab刚要向上滑动的过程中,cd滑动的距离x=3.8m,此过程中ab上产生的热量Q是多少;12. 同步加速器在粒子物理研究中有重要的应用,其基本原理简化为如图所示的模型;M、N为两块中心开有小孔的平行金属板;质量为m、电荷量为+q的粒子A不计重力从M板小孔飘入板间,初速度可视为零;每当A进入板间,两板的电势差变为U,粒子到达加速,当A离开N板时,两板的电荷量均立即变为零;两板外部存在垂直纸面向里的匀强磁场,A在磁场作用下做半径为R的圆周运动,R远大于板间距离;A经电场多次加速,动能不断增大,为使R保持不变,磁场必须相应地变化;不计粒子加速时间及其做圆周运动产生的电磁辐射,不考虑磁场变化对粒子速度的影响及相对论效应;求：1A运动第1周时磁场的磁感应强度B1的大小;P2在A运动第n周的时间内电场力做功的平均功率n3若有一个质量也为m、电荷量为+kqk为大于1的整数的粒子B不计重力与A同时从M板小孔飘入板间,A、B初速度均为零,不计两者间的相互作用,除此之外,其他条件均不变;下图中虚线、实线分别表示A、B的运动轨迹;在B的轨迹半径远大于板间距离的前提下,请指出哪个图能定性地反映A、B的运动轨迹,并经推导说明理由;参考答案9. 1222gR v*2()n vn N Rπ∈ 2① 刻度尺、天平包括砝码② D③ 可在小车上加适量的砝码或钩码 ④ CD 3① AC② 限流外接；电压表和电流表均改装,如右图10.122.5/m s22/m s 3m1以A 为研究对象,由牛顿第二定律有A F m a =①代入数据解得22.5m/s a =②2对A,B 碰撞后共同运动0.6t s =的过程,由动量定理得()()A B t A B Ft m m v m m v =+-+③代入数据解得1m/s v =④3设A,B 发生碰撞前,A 的速度为A v ,对A,B 发生碰撞的过程,由动量守恒定律有()A A A B m v m m v =+⑤A 从开始运动到与B 发生碰撞前,由动能定理有212A A Fl m v =⑥ 由④⑤⑥式,代入数据解得0.45m l =⑦11.1a b -25/m s31.3J解： 1由a 流向b2开始放置ab 刚好不下滑时,ab 所受摩擦力为最大静摩擦力,设其为max F ,有max 1sin F m g θ=①设ab 刚好要上滑时,cd 棒的感应电动势为E ,由法拉第电磁感应定律有E BLv =②设电路中的感应电流为I ,由闭合电路欧姆定律有12EI R R =+③设ab 所受安培力为F 安,有F ILB =安④此时ab 受到的最大静摩擦力方向沿斜面向下,由平衡条件有1max sin F m g F θ=+安⑤综合①②③④⑤式,代入数据解得5m/s v =⑥3设cd 棒的运动过程中电路中产生的总热量为Q 总,由能量守恒有2221sin 2m gx Q m v θ=+总⑦又112R Q Q R R =+总⑧解得1.3Q J =⑨12.11B =2n P =3图A,,nA nB BT RK T R ==解：1设A 经电场第一次加速后速度为1v ,由动能定理得21102qU mv =-①A 在磁场中做匀速圆周运动,所受洛伦兹力充当向心力2111mv qv B R=②由①②得1B =③2设A 经n 次加速后的速度为n v ,由动能定理得2102n nqU mv =-④设A 做第n 次圆周运动的周期为n T ,有2n nRT v π=⑤设A 运动第n 周的时间内电场力做功为n W ,则n W qU =⑥在该段时间内电场力做功的平均功率为nn nW P T =⑦由④⑤⑥⑦解得n P =⑧3A 图能定性地反映A,B 运动的轨迹;A 经过n 次加速后,设其对应的磁感应强度为nB ,A,B 的周期分别为,n T T ',综合②⑤式并分别应用A,B 的数据得2n nmT qB π=2nn T m T kqB kπ'== 由上可知,n T 是T '的k 倍,所以A 每绕行1周,B 就绕行k 周;由于电场只在A 通过时存在,故B 仅在与A 同时进入电场时才被加速;经n 次加速后,A,B 的速度分别为n v 和n v ',考虑到④式n v =n v '==由题设条件并考虑到⑤式,对A 有2n n T v R π=设B 的轨迹半径为R ',有2n T v R π'''=比较上述两式得R '=上式表明,运动过程中B 的轨迹半径始终不变; 由以上分析可知,两粒子运动的轨迹如图A 所示;2014年普通高等学校招生全国统一考试天津卷理科综合能力测试化学部分第I卷1．化学与生产、生活息息相关, 下列叙述错误的是A．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含再金属离子的电镀废液不能随意排放2．实验室制备下列气体时,所用方法正确的是A．制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气3．运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是A．某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原了数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：cH+=cSO42-十cOH-B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：cAg+>cC1-=cI-C．CO2的水溶液：cH+>cHCO3-=2cCO32-D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3cNa+=2cHC2O4-+ cC2O42-+cH2C2O46．已知：锂离子电池的总反应为：Li x C+Li1-x CoO2错误!C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S错误!Li2S有关上述两种电池说法正确的是A．锂离子电池放电时,Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电第II卷7．14分元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：1按原子序数递增的顺序稀有气体除外,以下说法正确的是 ;a．原子序数和离子半径均减小 b．金属性减弱,非金属性增强c．氧化物对应的水合物碱性减弱,酸性增强 d．单质的熔点降低2原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ,氧化性最弱的简单阳离子是 ;3已知：化合物MgO Al2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是；制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 ;4晶体硅熔点1410℃是良好的半导体材料;由粗硅制纯硅过程如下：写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,写出该反应的热化学方程式： ;5P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是 ;a． NH3 b． HI c． SO2 d ． CO26KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1;写出该反应的化学方程式： ;8．18分从薄荷油中得到一种烃AC10H16,叫ɑ—非兰烃,与A相关反应如下：1H的分子式为 ;2B所含官能团的名称为 ;3含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有种不考虑手性异构,其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为 ;4B→D,D→E的反应类型分别为、 ;5G为含六元环的化合物,写出其结构简式： ;6F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂,该树脂名称为 ;7写出E→F的化学方程式： ;8A的结构简式为 ,A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有种不考虑立体异构;9．18分Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水;在中性或碱性环境中稳定;I．制备Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3aq+Ss Na2S2O3aq实验步骤：①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80ml蒸馏水;另取5g研细的硫粉,用3ml 乙醇润湿,加入上述溶液中;②安装实验装置如图所示,部分加持装置略去,水浴加热,微沸60分钟;③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O35H2O,经过滤,洗涤,干燥,得到产品;回答问题：1硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 ;2仪器a的名称是 ,其作用是 ;3产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是 ,检验是否存在该杂质的方法是 ;4该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子方程式表示其原因：;II. 测定产品纯度准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用 molL￣1碘的标准溶液滴定;反应原理为：2S2O32￣+I2=S4O62-+2I￣5滴定至终点时,溶液颜色的变化： ;6滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为mL;产品的纯度为设Na2S2O35H2O相对分子质量为M ;III. Na2S2O3的应用7Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42￣,常用作脱氧剂,该反应的离子方程式为 ;10．14分合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为：N2g+3H2g2NH3g H=—mol￣1一种工业合成氨的简易流程图如下：1天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收,产物为NH4HS;一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式： ;2步骤II中制氯气原理如下：对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的是 ;a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量;若1mol CO和H2的混合气体CO的体积分数为20%与H2O反应,得到 CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为 ;3图1表示500℃、条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系;根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数： ;4依据温度对合成氨反应的影响,在图2坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图;5上述流程图中,使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是填序号 ,简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： ;化学部分参考答案Ⅰ卷共6题,每题6分,共36分;Ⅱ卷共4题,共64分;7.14分1b2氩 +Na 或钠离子3MgO 的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本3AlCl 是共价化合物,熔融态难导电4o42SiCl (g)+2H (g) 1100C Si(s)+4HCl(g) 0.025a H ∆=+ 1kJ mol -5b6o344KClO 400C KCl+3KClO8.18分11020C H2羰基 羧基34 4加成反应或还原反应 取代反应 56聚丙烯酸钠 789.18分1使硫粉易于分散到溶液中2冷凝管冷凝回流 324Na SO取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中甲2BaCl 溶液,若有白色沉淀,则产品中含有24Na SO42+2322S O +2H =S +SO +H O -↓↑5由无色变蓝色633.62010M 100%W-⨯⨯ 72223224S O 4Cl +5H O 2SO 8Cl 10H ---++=++ 10.14分 142322NH HS+O 2NH H O 2S +↓一定条件。
2002年高考天津卷理综化学试题和参考答案
2002年高考天津理综化学试题和参考答案第I卷（选择题共120分）原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 648．以下说法正确的是A纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的9．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1B CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1C CH4（g）＋4O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1D 1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1 10．对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动11．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。
下列表述正确的是A在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C 在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)12．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中A[HCOO－]＞[Na＋] B [HCOO－]＜[Na＋]C [HCOO－]＝[Na＋]D 无法确定[HCOO－]与[Na＋]的关系13．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A1对 B 2对 C 3对 D 4对14．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g 沉淀，则该氧化物是A FeOB Fe2O3C CuOD Cu2O15．L–多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如右：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。
2016年高考天津卷理综化学试题解析(解析版)
6．室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1mol·L－1 的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD B．滴定至 P 点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C．pH=7 时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) D．当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H ＋) 【答案】C 【解析】
守恒关系：①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电 荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3 －)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素 的原子个数守恒。例如，0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋ c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。③质子守恒：由水电离出的 c(H＋)等于由水电离出的 c(OH－)， 在碱性盐溶液中 OH－守恒，在酸性盐溶液中 H＋守恒。例如，纯碱溶液中 c(OH－)＝c(H ＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导 得到。解答本题时，能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。
种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染，
将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1 L2.2 mol/L NaOH 溶液和 1 mol
O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为
高中化学氧化还原反应归纳
氧化还原反应考纲解读考纲内容能力要求考向定位了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。
能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿与高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一。
氧化还原的应用主要集中在氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等。
从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，正确理解氧化还原反应的概念和规律，灵活运用电子转移守恒是掌握本讲知识的关键。
了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。
能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
考点整合考点一氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。
如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。
还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1活泼的非金属单质；如卤素单质(X2、O2、S等(2高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。
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2006年高考天津理综化学试题和参考答案
第I卷
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64
7、下列说法正确的是
A用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同
C 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1
D H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
8、引起下列环境污染的原因不正确的是
A重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染
B 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
9、下列说法正确的是
AⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
10、下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
11、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0
下列叙述正确的是
A加入少量W，逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C 升高温度，平衡逆向移动
D 平衡后加入X，上述反应的△H增大
12、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与
铝反应产生电流。
电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是A正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用
13、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B ①的反应热为221kJ/mol
C 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
参考答案：
7、C 8、C 9、B 10、D 11、B 12、B 13、A
第Ⅱ卷
26、（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D 溶液滴入沸水中可得到以F 为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F 粒子直径大小的范围： 。
（2）A 、B 、H 的化学式：A 、B 、H 。
（3）①H 2O 2分子的电子式： 。
②写出C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。
（4）写出鉴定E 中阳离子的实验方法和现象：
（5）在C 溶液中加入与C 等物质的量的Na2O2，恰好使C 转化为F ，写出该反应的离子方
程式：
参考答案：
（1）1nm ～100nm
（2）Fe FeS H 2SO 4（稀）
（3）①H H
②2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋＝2Fe 3＋＋2H 2O
（4）取少量E 于试管中，用胶头滴管入NaOH 溶液，加热试管，可观察到试管口处湿
润的红色石蕊试纸变蓝。
（或其他合理答案）
（5）4Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O ＝4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8Na ＋
27、（19分）碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R —O —R ’）：
R －X ＋R‘OH −−−→−试温
/KOH R －O －R ’＋HX
化合物A 经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：
请回答下列问题：
（1）1mol A 和1mol H 2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y ，Y 中碳元素的质量分
数约为65%，则Y 的分子式为 。
A 分子中所含官能团的名称是 。
A 的结构简式为 。
（2）第①②步反应类型分别为① ，② 。
（3）化合物B 具有的化学性质（填写字母代号）是 。
a ．可发生氧化反应
b ．强酸或强碱条件下均可发生消去反应
c ．可发生酯化反应
d ．催化条件下可发生加聚反应
（4）写出C 、D 和E 的结构简式：
C 、
D 和
E 。
（5）写出化合物C 与NaOH 水溶液反应的化学方程式：。
（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式： 。
参考答案：
（1）C 4H 10O 羟基、碳碳双健 CH 2＝CHCH 2CH 2OH
（2）①加成 ②取成
（3）abc
（4）C ： D 和E ：
（5）＋NaOH −−→−O H 2 ＋NaBr
或＋H 2O −−→−NaOH ＋HBr
（6）CH 2＝CHOCH 2CH 3、CH 2＝C(CH 3)OCH 3、CH 2＝CHCH 2OCH 3、CH 3CH ＝CHOCH 3
28、（19分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl
SiHCl 3＋H 2
③SiHCl 3与过量H 2在1000～1100℃反应制得纯硅
已知SiHCl 3，能与H 2O 强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。
（2）粗硅与HCl 反映完全后，经冷凝得到的SiHCl 3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl 4（沸
点57.6℃）和HCl （沸点－84.7℃），提纯SiHCl 3采用的方法为 。
（3）用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B 中的试剂是 。
装置C 中的烧瓶需要加热，其目的是 。
②反应一段时间后，装置D 中观察到的现象是 ，装置D 不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置D 中发生反应的化学方程式
为 。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度
以及。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的
试剂（填写字母代号）是。
a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液参考答案：
（1）SiO2＋2C Si＋2CO↑
（2）分馏（或蒸馏）
（3）①浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3气化
②有固体物质生成在反应温度下，普通玻璃会软化SiHCl3＋H2Si＋3HCl
③排尽装置中的空气
④bd
29、（14分）2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
MnO4－＋Fe2＋＋H＋＝Mn2＋＋Fe3+＋H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为mol。
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为g。
（4）混合物中Cu2S的质量分数为。
参考答案：
（1）1、5、8、1、5、4
（2）0.007
（3）19.6
（4）40%。