高中化学点击“可逆反应”
高中化学可逆反应达到平衡状态的标志及判断
高中化学可逆反应达到平衡状态的标志及判断在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。
其特点有：(1)“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。
(2)“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正)=v(逆)。
(3)“动”：v(正)=v(逆)≠0(4)“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定(但不一定相等)，不随时间的变化而变化。
(5)“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。
(6)“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。
可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例：一、直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m:p;②反应体系中各物质的百分含量保持不变。
二、间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变(m+n≠p+q);②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变;③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。
对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：【例题1】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部解析：①单位时间内生成nmolO2必消耗2nmolNO2，而生成2nmolNO2时，必消耗nmolO2，能说明反应达到平衡;②不能说明;③中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量系数之比;④有颜色的气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡;⑤体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变;⑥反应前后△V≠0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化;⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应△V≠0，能说明该反应达到平衡。
高考化学：可逆反应与化学平衡状态(重点)
高考化学：可逆反应与化学平衡状态(重点)当我第一遍读一本好书的时候，我仿佛觉得找到了一个朋友;当我再一次读这本书的时候，仿佛又和老朋友重逢。
我们要把读书当作一种乐趣，并自觉把读书和学习结合起来，做到博览、精思、熟读，更好地指导自己的学习，让自己不断成长。
让我们一起到学习啦一起学习吧!高考化学：可逆反应与化学平衡状态(重点)1.化学平衡研究的对象——可逆反应(1)在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，称为可逆反应。
在可逆反应中使用“”。
可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同反应条件下进行的反应物、生成物正好相反的反应则不能认为是可逆反应。
(2)特点：三同一小①三同：a.相同条件下;b.正、逆反应同时进行;c.反应物与生成物同时存在。
②一小：任一组分的转化率都小于100%。
2.化学平衡状态一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
1掌握3个步骤(1)写出涉及的可逆反应的化学方程式。
(2)找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按“三段式”列出。
(3)根据问题建立相应的关系式进行计算。
2用好3种思路(1)巧设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立未知量，一般设某物质的转化量为x。
(2)确定三个量：确定平衡体系中各物质的起始量、转化量、平衡量，并套用“三段式”的“模板”。
①对于同一反应物，起始量-转化量=平衡量。
②对于同一生成物，起始量+转化量=平衡量。
③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
(3)解题设问题：根据起始量、转化量、平衡量及题中已知信息，列出等式，求平衡时某成分的浓度、反应物转化率等。
化学反应速率1化学反应速率基本概念用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
常用单位为mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1说明：(1)固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故一般不用固体或纯液体表示反应速率。
高中化学可逆反应达到平衡状态的标志及判断
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下面是店铺为您整理的化学可逆反应达到平衡状态，希望对您有所帮助!化学可逆反应达到平衡状态在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。
其特点有：(1)“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。
(2)“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) = v(逆)。
(3)“动”：v(正) = v(逆) ≠0(4)“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定(但不一定相等)，不随时间的变化而变化。
(5)“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。
(6)“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。
可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：以mA(g) + nB(g)pC(g)+ qD(g)为例：化学可逆反应达到平衡状态的标志一、直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A 的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p;②反应体系中各物质的百分含量保持不变。
二、间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变(m + n ≠ p + q);②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变;③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。
对于密闭容器中的可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g)+ qD(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：化学可逆反应达到平衡状态例题【例题1】可逆反应：2NO2(g)2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2② 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③ 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④ 混合气体的颜色不再改变的状态⑤ 混合气体的密度不再改变的状态⑥ 混合气体的压强不再改变的状态⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部解析：①单位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2，能说明反应达到平衡;②不能说明;③中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量系数之比;④有颜色的气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡;⑤体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变;⑥反应前后△V ≠ 0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化;⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应△V ≠ 0，能说明该反应达到平衡。
高中化学可逆反应方程式汇总
高中化学可逆反应方程式汇总全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：高中化学是学生们学习的重要科目之一，其中化学反应是其中的重要内容。
化学反应可以分为可逆反应和不可逆反应，而可逆反应可以通过反应方程式来表示。
本文将汇总一些高中化学中常见的可逆反应方程式，帮助学生更好地理解和掌握这一部分知识。
1. 水的解离平衡反应水在一定条件下会发生解离平衡反应，其中可逆反应方程式如下：H2O ⇌ H+ + OH-4. 铁离子和铁氰化钾反应铁离子和铁氰化钾在适当条件下会发生复分解反应，其中可逆反应方程式如下：Fe3+ + 6CN- ⇌ Fe(CN)6^3-Fe(CN)6^3- + 3H2O ⇌ [Fe(H2O)6]^3+ + 6CN-第二篇示例：高中化学可逆反应方程式汇总在化学反应中，有一类特殊的反应称为可逆反应。
可逆反应是指反应物生成产物的产物也能重新生成反应物的化学反应。
在化学方程式中，可逆反应通常用双向箭头表示，示例如下：A + B ⇌ C + D。
在这个反应中，反应物A和B生成产物C和D，同时产物C和D也能重新生成反应物A和B。
可逆反应具有一定的平衡性质，反应速率正反应和逆反应相同。
在化学课程中，高中生通常会学习多种可逆反应方程式。
这些反应涉及到不同的化学物质和条件，具有不同的化学性质和应用价值。
下面将汇总一些高中化学可逆反应方程式，供大家参考学习：1. 水的电离平衡反应：H2O ⇌ H+ + OH-这是水分子在水溶液中电离产生氢离子和氢氧根离子的可逆反应。
氢离子和氢氧根离子的浓度比例，称为水的离子积，通常用pH值表示。
3. 酸碱指示剂变色反应：HIn + OH- ⇌ In- + H2O这是典型的酸碱指示剂分子在酸性和碱性溶液中发生颜色变化的可逆反应。
酸碱指示剂在酸性和碱性条件下，分子结构发生改变，从而导致颜色变化。
4. 双硫化氢裂解反应：H2S ⇌ H2 + S这是硫化氢分子在高温条件下发生裂解生成氢气和单质硫的可逆反应。
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二氧化硫溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，而亚硫酸不稳定，易分解成水和二氧化硫，
所以，该反应是一个典型的可逆反应，反应方程式为：SO2+H2O H2SO3。
下面对可逆反应作简要介绍。
一、可逆反应的定义
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可
逆反应。
如，在SO2溶于水的实验中，将充满SO2的试管倒置于水中时，试管中水面上升，
但水不会充满试管。
说明SO2不能全部溶于水生成亚硫酸，试管中总存在一定量的SO2，即该反应不能进行彻底，是可逆反应。
说明 1. 一般地，可逆反应中的正反应由反应物到生成物；逆反应是指由生成物到反
应物。
2．可逆反应中，正、逆反应是相对的，不是绝对的。
3．很多反应在进行时都有可逆性，即正向反应和逆向反应同时进行，只是可逆反应的
程度有所不同。
4．可逆反应方程式应用可逆符号“”来表示。
5．可逆反应的特点是反应不能进行到底。
可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可
能100%地全部转化为生成物。
二、可逆反应的判断
判断可逆反应的关键是：同一条件下，反应可以同时向正反应和逆反应方向进行，即
“二同”：同一条件下，同时进行。
举例：氢气在氧气中燃烧生成水，而水电解又可生成氢气与氧气，它们是否属于可逆
反应？
解答不是。
因为氢气和氧气生成水的条件是点燃，而水分解的条件是通电，条件不
同，故不是可逆反应。
常见的可逆反应还有：二氧化硫与O2的反应：2SO2+O22SO3；氯气溶于水的反应：Cl2+H2O HCl+HClO等。
高中化学可逆反应特点教案
高中化学可逆反应特点教案一、教学目标：1. 了解化学可逆反应的概念。
2. 掌握化学可逆反应的特点。
3. 认识化学平衡的含义。
4. 掌握如何表示化学平衡的动态过程。
二、教学重点：1. 化学可逆反应的特点。
2. 化学平衡的含义。
三、教学难点：1. 化学平衡的动态过程。
四、教学内容：1. 化学可逆反应的概念。
2. 化学可逆反应的特点。
3. 化学平衡的含义。
4. 化学平衡的动态过程。
五、教学方法：1. 讲解法：通过讲解化学可逆反应的定义和特点。
2. 实验法：通过实验展示化学平衡的动态过程。
3. 讨论法：通过讨论学生理解和掌握化学可逆反应的特点。
六、教学过程：1. 引入：通过引言引入化学可逆反应的概念。
2. 概念讲解：解释化学可逆反应是指在一定条件下，反应物可以转化为生成物，同时生成物也可以再转化为反应物的反应。
3. 特点讲解：详细讲解化学可逆反应的特点，包括反应速率相等、存在平衡状态等。
4. 实验演示：进行实验演示，让学生观察化学平衡的动态过程。
5. 深化讨论：通过讨论学生加深对化学可逆反应的理解。
6. 总结：总结本节课的重点内容，强化学生对化学可逆反应的理解。
七、教学辅助工具：1. 实验器材2. 实验药品3. 讲义4. 多媒体设备八、教学反馈：1. 在课堂上进行小测验，检查学生对化学可逆反应的掌握情况。
2. 鼓励学生在课后进行复习，加深对化学可逆反应特点的理解。
九、教学延伸：1. 鼓励学生自行探索更多关于化学平衡的知识。
2. 组织学生进行相关实验，加深对化学平衡的理解。
高考化学：可逆反应与化学平衡状态（重点）
高考化学：可逆反应与化学平衡状态(重点)当我第一遍读一本好书的时候，我仿佛觉得找到了一个朋友;当我再一次读这本书的时候，仿佛又和老朋友重逢。
我们要把读书当作一种乐趣，并自觉把读书和学习结合起来，做到博览、精思、熟读，更好地指导自己的学习，让自己不断成长。
让我们一起到一起学习吧!高考化学：可逆反应与化学平衡状态(重点)1.化学平衡研究的对象——可逆反应(1)在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，称为可逆反应。
在可逆反应中使用“”。
可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同反应条件下进行的反应物、生成物正好相反的反应则不能认为是可逆反应。
(2)特点：三同一小①三同：a.相同条件下;b.正、逆反应同时进行;c.反应物与生成物同时存在。
②一小：任一组分的转化率都小于100%。
2.化学平衡状态一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
1掌握3个步骤(1)写出涉及的可逆反应的化学方程式。
(2)找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按“三段式”列出。
(3)根据问题建立相应的关系式进行计算。
2用好3种思路(1)巧设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立未知量，一般设某物质的转化量为x。
(2)确定三个量：确定平衡体系中各物质的起始量、转化量、平衡量，并套用“三段式”的“模板”。
①对于同一反应物，起始量-转化量=平衡量。
②对于同一生成物，起始量+转化量=平衡量。
③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
(3)解题设问题：根据起始量、转化量、平衡量及题中已知信息，列出等式，求平衡时某成分的浓度、反应物转化率等。
化学反应速率1化学反应速率基本概念用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
常用单位为mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1说明：(1)固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故一般不用固体或纯液体表示反应速率。
化学反应速率可逆反应
化学反应速率可逆反应
对峙反应也称可逆反应。
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应(reversiblereaction)。
绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等）会变成可逆反应。
1、反应不能进行到底，可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。
2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。
3、在理想的可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因此不会有功的损失。
4、在同一时间发生的反应。
5、同增同减。
6、书写可逆反应的化学方程式时，应用双箭头表示，箭头两边的物质互为反应物、生成物。
通常将从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应。
7、可逆反应中的两个化学反应，在相同条件下同时向相反方向进行，两个化学反应构成一个对立的统一体。
在不同条件下能向相反方向进行的两个化学反应不能称为可逆反应。
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二氧化硫溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，而亚硫酸不稳定，易分解成水和二氧化硫，所以，该反应是一个典型的可逆反应，反应方程式为：SO2+H2O H2SO3。
下面对可逆反应作简要介绍。
一、可逆反应的定义
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。
如，在SO2溶于水的实验中，将充满SO2的试管倒置于水中时，试管中水面上升，但水不会充满试管。
说明SO2不能全部溶于水生成亚硫酸，试管中总存在一定量的SO2，即该反应不能进行彻底，是可逆反应。
说明 1. 一般地，可逆反应中的正反应由反应物到生成物；逆反应是指由生成物到反应物。
2．可逆反应中，正、逆反应是相对的，不是绝对的。
3．很多反应在进行时都有可逆性，即正向反应和逆向反应同时进行，只是可逆反应的程度有所不同。
4．可逆反应方程式应用可逆符号“”来表示。
5．可逆反应的特点是反应不能进行到底。
可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。
二、可逆反应的判断
判断可逆反应的关键是：同一条件下，反应可以同时向正反应和逆反应方向进行，即“二同”：同一条件下，同时进行。
举例：氢气在氧气中燃烧生成水，而水电解又可生成氢气与氧气，它们是否属于可逆反应？
解答不是。
因为氢气和氧气生成水的条件是点燃，而水分解的条件是通电，条件不同，故不是可逆反应。
常见的可逆反应还有：二氧化硫与O2的反应：2SO2+O22SO3；氯气溶于水的反应：Cl2+H2O HCl+HClO等。