江苏省淮安市阳光学校2014-2015学年高一上学期第二次学情检测化学试题(扫描版)
江苏省淮安市清江中学2014-2015学年高二10月月考化学试卷.pdf
高三年级月测试卷 化学 一、选择题(本题包括小题，每小题3分，共计分) 下列措施不属于预防大气污染的是( ) A．燃煤脱硫B．汽车排气系统安装净化装置 C．对烟囱中的烟进行静电除尘D．植树造林，吸收污染物 某天然水含有较多的Mg2＋、HCO、SO等杂质，关于此天然水的下列叙述中，不正确的是( ) A．该天然水具有暂时硬度和永久硬度 B．加入适量的明矾，能除去此天然水的硬度 C．将此天然水蒸馏，可得到蒸馏水 D．将此天然水通过装有磺化煤的装置后可使之软化 下列垃圾与其对应的垃圾类别关系不对应的是( )A.——有机垃圾B.——危险垃圾 C．带尖角的碎玻璃——危险垃圾D．核桃壳——有机垃圾 各种营养素在人体内的含量都有一定的范围，过高或过低都可能影响人的正常生理机能，故应合理饮食，下列做法不科学的是( ) A．拒绝脂肪B．对蛋白质要“亲疏有度” C．科学饮食从“微量”元素做起D．饮食中不可缺“肠道的清道夫——纤维素” 石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是( ) A．制硅酸 B．制水泥 C．制玻璃 D．制生石灰 钙是人体必需的常量元素之一，下列关于钙的有关叙述不正确的是 ( ) A．钙是人体内含量最丰富的元素之一 B．在人体内钙构成骨骼和牙齿 C．缺钙的人可以多喝牛奶、豆奶等乳制品补钙 D．钙是人体内公认的“智慧元素” 下列说法不正确的是( ) A．“白色污染”主要是由合成材料的废弃物，特别是一些塑料制品废弃物造成的 B．“白色污染”只能影响环境卫生 ，没有其他危害 C．治理“白色污染”主要应从减少使用、加强回收和再利用开始 D．使用可降解塑料是治理“白色污染”的理想方法 下列说法不正确的是( ) A．糖类摄入不足，易患低血糖，而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病 B．某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量很高 C．蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为变性 D．人体对维生素的需求量很小，但是人类的生命活动不可缺少维生素 下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂23、下列有关叙述不正确的是 A．加热能杀死甲型H1N1流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性 B．为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏 CCO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．2012年3月修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，因为PM2.5在空气中能形成了气溶胶，富含大量有害物质，对空气质量影响较大 一、选择题(本题包括小题，每小题3分，共计分)第部分 非选择题共3分二、非选择题 20．(分)硝酸工业产生的废气(NO、NO2等)会对环境造成污染，同时汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等)是城市空气的主要污染源。
江苏省淮安市涟水中学2014-2015学年高一上学期第一次模块检测化学试题
江苏省淮安市涟水中学2014-2015学年高一上学期第一次模块检测化学试题本卷可能用到的相对原子质量：C-12O-16N-14Ca-40Cl-35.5Na-23P-31S-32一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．萃取D．分液2．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是A．干冰、石灰石、氧化钙 B．液氯、硝酸、纯碱C．水、烧碱、食盐 D．氧气、盐酸、熟石灰3．反应SiCl4 + 2H2=Si(纯) + 4HCl 可用于工业上制取纯硅。
该反应属于A．置换反应B．复分解反应C．化合反应D．分解反应4．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐5．气体的体积主要由以下什么因素决定的①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．②③C．①③D．②④6．下列各项中，在容量瓶上必须标明的是①规格②刻度线③温度④压强⑤物质的量浓度⑥用于配制酸溶液或碱溶液A．只有①②③B．只有①③⑤C．只有②④⑥D．只有③⑤⑥7．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是A．该物质一定含钠元素B．该物质一定是钠的化合物C．该物质中一定不含钾元素D．该物质一定是金属钠8．不属于氧化还原反应的是A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B、2Mg+CO22MgO+CC、SiO2+CaO CaSiO3D、N2+3H22NH39．下列说法正确的是A．氮原子的质量就是氮的相对原子质量B．氢氧化钠的摩尔质量是40gC．1molH2SO4中含1molH2D．1molH2O的质量是18g10．a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的A．原子数B．质子数和体积C．物质的量和质子数D．体积和核电荷数11．下列物质属于非电解质的是A．食盐水B．铜C．蔗糖D．氢氧化钾12．科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
2014年江苏省淮安市中考化学试题及答案
江苏省淮安市2014年中考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ca:40 Fe:56一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）。
1．空气成分中，体积分数约占21%的是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体2．下列变化中属于化学变化的是A．糯米酿酒B．水果榨汁C．玻璃破碎D．冰雪融化3．下列金属中，金属活动性最强的是A．Zn B．Ag C．Mg D．Cu4．下列物质少量分散到水中，不能形成溶液的是A．蔗糖B．硫酸铜C．浓硫酸D．大豆油5．下列实验操作中，正确的是6．以人为本、关注健康是人类永恒的主题。
下列叙述中不正确的是A．食用蔬菜可补充维生素B．用聚乙烯薄膜包装食品C．用霉变的饲料喂养家畜D．禁用化工原料给馒头染色7．为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如右图所示的实验，下列有关说法正确的是A．现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低B．现象①②说明物质的燃烧需要达到一定的温度C．现象②③说明物质燃烧需要氧气D．现象③说明红磷不是可燃物8．地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O 2Fe2O3+8SO2。
下列有关说法中不正确的是A．X的化学式是FeS2B．SO2中的硫、氧元素的个数比为1:2C．反应前后氧元素的化合价发生改变D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%9．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度温度/℃10 20 30 40 50 60溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO320.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110据此数据，下列有关说法中错误的是A．在40℃时，100g水中最多可溶解KNO363.9gB．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃~40℃温度范围内相交C．在60℃时，KNO3饱和溶液210g加入10g水后，溶质质量分数为50%D．在20℃时KNO3和NaCl的混合溶液100g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是NaCl 10．下列图像能正确反应对应操作中各量变化关系的是A．将水通电一段时间B．加热一定量高锰酸钾制氧气C．将未打磨过的铝片放入足量的稀盐酸中D．20℃时，把少量氧化钙放入饱和氢氧化钙溶液中二、填空与简答题（本题包括5小题，共18分）。
江苏省淮安市高三化学上学期第二次月考试题苏教版
淮安市芝东中学2013届高三上学期第二次月考化学试题第I卷可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1.铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO浓度下降0.2mol/L，则溶液中c(H+)同时下降（溶液体积变化忽略不计）（）A.0.2mol·L1-B.0.4mol·L1-C.0.6mol·L1-D.0.8mol·L1-2. 下列图示实验合理的是（）A．图1为证明非金属性强弱：S C Si>> B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定浓度硫酸溶液 D．图4制备并收集少量NO2气体3.下列对化学用语的理解正确的是（）A.原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子B.比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C.电子式可以表示羟基或氢氧根离子D.离子方程式H++OH—=H2O：表示盐酸和NaOH溶液的反应，也可以表示醋酸和氨水的反应4.以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.25℃，101KPa条件下，24.5L的N2和CO混合气体含有的原子数大于2NAB.15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC.1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键D.14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n5．用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（）OCOOH OHA．其分子中含有一个手性碳原子B．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHD．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色6．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A.Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3− B.Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C.Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−D.Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−7．下列叙述中，正确的是（）A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C.活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零D.常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>08. 常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。
江苏省涟水中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试卷.pdf
2014~2015学年度高一 化学试题 可能用到的相对原子质量一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．下列有关化学用语正确的是 A．N2的电子式：NN B．质子数为53，中子数为78的碘原子：I C．S2－的结构示意图：D．： 2．某元素的天然同位素有X和X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素X的天然同位素中X和X的原子个数之比为 A、31 B、13 C、41 D、14 3．D．4． C．过量氯水与氯化亚铁溶液反应 D．过量铁粉与三氯化铁溶液反应 5． 6．除去CO2中混有的少量SO2气体，选用试剂 A．澄清石灰水B．品红溶液C．饱和NaHCO3溶液D．饱和NaCO3溶液7．A．一氧化碳 B．焦炭 ．石灰石 ．空气 8．9．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2Fe3+＋2Cl－ B．Ba(OH) 2溶液与酸的反应：OH－＋H+ H2O C．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH) 3＋3H+ Al3+＋3H2O D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＋2H2O 10．Na2SO3溶液中否含有Na2SO4应选用的试剂是 A．BaCl2 B．BaCl2溶液 C．BaCl2溶液 D．BaCl2 11．A．H+、Na+、HCO3-、Cl- B．Fe3+、SCN-、Cl-、NO3- C．Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3- D．Fe3+、SO42-、OH-、NO3-、 12．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。
当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是 A．该溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe2＋>Cl2 C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D．Fe2＋被氧化为Fe3＋ 13． 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl 14． 15． 16．有一充有20mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为 ( ) A．23 B．32 C．14 D．41 17．下列推断合理的是 A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．向50mL 18mol/L 硫酸中加入足量铜片并加热，被还原硫酸的物质的量0.45mol C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色 18．对下列事实的解释正确的是 A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定 B．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性 C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋ D．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化 19．在如图所示的装置中干燥烧瓶内盛有某种气体烧杯和滴定管内盛放某种液体。
淮安市2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题及答案
江苏省淮安市2014-2015学年高二下学期期末化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．“碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢．草长莺飞千山绿，人与江山共画卷．”我们淮安市人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是( )A．限制化学工业发展，关停所有化工企业，消除污染源头B．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化D．禁止农村燃烧秸杆，积极推广沼气、秸秆发电、秸秆制乙醇等实用技术的使用考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．关停所有化工企业，能消除污染源头限制化工发展，但关停化工企业，在现阶段是不现实的；B．积极开发使用新能源，可以减少化石燃料的使用，有利于保护环境；C．水体富营养化指：生活污水中由于过量营养物质（主要是指氮、磷等）的排入天然水体中，引起各种水生生物、植物异常繁殖和生长；D．就地焚烧麦秸秆时可能引发火灾，生成的烟尘使能见度降低，容易引起交通事故、诱发呼吸道疾病、造成部分肥力损失等，发展沼气，变废为宝，可持续发展；解答：解：A．限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求，不符合“生态城市宗旨，故A错误；B．积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用可以防止环境污染，从而保护地球，符合“生态城市宗旨，故B正确；C．大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故C正确；D．将废弃的秸秆就地焚烧，一方面污染了环境，另一方面还会造成土壤肥力下降，大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源，节能减排，故D正确；故选A．点评：本题考查化学与生活、生产以及环境的有关知识，为2015届高考高频考点，题目难度不大，解题围绕生态城市宗旨，注意限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求，注意相关基础知识的积累．2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．硫原子的结构示意图：C．基态188O的电子排布式：1s22s22p63s23p6D．过氧化钠的电子式：考点：原子核外电子排布；电子式；原子结构示意图；结构简式．分析：A．烯烃结构简式要写出官能团；B．硫原子核外有16个电子，3个电子层、最外层有6个电子；C．基态188O的核外有8个电子，根据构造原理书写电子排布式；D．过氧化钠是离子化合物，要标出阴阳离子所带电荷，并写出阴离子最外层电子数．解答：解：A．烯烃结构简式要写出官能团，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；B．硫原子核外有16个电子，3个电子层、最外层有6个电子，原子结构示意图为，故B正确；C．基态188O的核外有8个电子，根据构造原理书写电子排布式为1s22s22p4，故C错误；D．过氧化钠是离子化合物，要标出阴阳离子所带电荷，并写出阴离子最外层电子数，其电子式为，故D错误；故选B．点评：本题考查化学用语，涉及原子结构示意图、结构简式、原子核外电子排布式、电子式的书写，明确这些化学用语的书写规则是解本题关键，注意D中过氧化钠电子式的书写方式，为易错点．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．遇苯酚显紫色的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣B．使甲基橙变红色的溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣C．加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na+、CO32﹣、HSO3﹣、OH﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．分析：A．遇苯酚显紫色的溶液中含有铁离子；B．使甲基橙变红色的溶液呈强酸性；C．加入淀粉KI溶液变蓝色的溶液中含有强氧化性离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性．解答：解：A．遇苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，Fe3+、SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，故A错误；B．使甲基橙变红色的溶液呈强酸性，离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故B正确；C．加入淀粉KI溶液变蓝色的溶液中含有强氧化性离子，HSO3﹣、OH﹣发生复分解反应，且HSO3﹣能被强氧化剂氧化，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性，强酸性或强碱性条件下HCO3﹣都不能大量共存，碱性条件下，铵根离子不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存，为高频考点，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意题干中限制性条件，注意隐含条件的挖掘，易错选项是D．4．下列有关物质性质的应用错误的是( )A．明矾水解生成Al（OH）3胶体，用作净水剂B．SO2具有漂白性，常用来漂白纸浆C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污D．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却考点：钠的重要化合物；胶体的重要性质；氮气的化学性质；二氧化硫的化学性质．分析：A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；B、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆；C、碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性；D、氮气在镁中反应生成氮化镁；解答：解：A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；故A正确；B、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆；和二氧化硫的氧化性无关，故B正确；C、碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，所以可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污，故C正确；D、氮气在镁中反应生成氮化镁，所以炽热的镁粉不可放在氮气中冷却，故D错误；故选D．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，二氧化硫的漂白性判断，金属镁的性质的应用和氮的性质，综合性强，但题目难度中等．5．下列装置用于海水中提取镁，能达到实验目的是( )A．煅烧石灰石B．氢氧化镁沉淀过滤C．氢氧化镁固体溶解D．氯化镁晶体制氯化镁考点：化学实验方案的评价．分析：A．煅烧石灰石用坩埚；B．过滤时要用玻璃棒引流；C．固体要放置在烧杯中溶解，且要不断搅拌；D．由氯化镁晶体制备氯化镁需要在HCl氛围中加热．解答：解：A．煅烧石灰石用坩埚不能用蒸发皿，故A错误；B．过滤时要用玻璃棒引流，否则易溅出液体，故B错误；C．固体要放置在烧杯中溶解，且要不断搅拌，加快固体溶解，故C正确；D．氯化镁易水解生成氢氧化镁和HCl，升高温度促进水解，所以由氯化镁晶体制备氯化镁需要在HCl氛围中加热，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查基本操作及仪器的使用，明确操作规范性及仪器的用途是解本题关键，注意从实验的规范性及评价性分析解答，易错选项是D．6．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是( )A．E1﹣E2=△HB．该反应为吸热反应C．升高温度，不影响活化分子百分数D．使用催化剂使该反应的反应热发生改变考点：吸热反应和放热反应；化学平衡的影响因素．分析：A．图象分析反应焓变=E1﹣E2；B．图象分析反应物能量高于生成物能量；C．升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大；D．催化剂对反应的焓变无影响．解答：解：A．△H=断键吸收的能量﹣成键放出的能量=E1﹣E2，故A正确；B．图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，故B错误；C．升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大，所以反应速率增大，故C错误；D．催化剂对反应的始态和状态无响应，只改变活化能，则对反应的焓变无影响，故D错误．故选A．点评：本题考查了化学变化过程中能量变化的分析的，主要是活化能概念的理解应用，掌握图象分析方法是关键，题目较简单．7．下列反应的离子方程式正确的是( )A．HSO3﹣在溶液中发生水解：HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O═SO32ˉ+2HClOC．苯酚钠溶液显碱性：C6H5O﹣+H2O⇌C6H5OH+OH﹣D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl﹣+2H2O OH﹣+Cl2↑+H2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．HSO3﹣在溶液中发生水解生成亚硫酸与氢氧根离子；B．次氯酸根离子具有强的氧化性能氧化亚硫酸根离子；C．苯酚钠为强碱弱酸盐，水解显碱性；D．惰性电极电解MgCl2溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气．解答：解：A．HSO3﹣在溶液中发生水解，离子方程式：HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，故A 错误；B．向NaClO溶液中通入少量SO2，离子方程式：SO2+H2O+3ClO﹣=SO42﹣+Cl﹣+2HClO，故B错误；C．苯酚钠溶液水解生成苯酚与氢氧化钠，离子方程式：C6H5O﹣+H2O⇌C6H5OH+OH﹣，故C正确；D．惰性电极电解MgCl2溶液，离子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意盐类水解与电离的区别，题目难度不大．8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①FeS2SO2H2SO4②SiO2SiCl4Si③饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3④1mol•L﹣1HCl（aq）Cl2Ca（ClO）2⑤CuSO4（aq）Cu（OH）2Cu2OA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤考点：二氧化硫的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：①二硫化亚铁和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能被氧化剂氧化；②二氧化硅和HCl不反应；③饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠；碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠；④实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气；⑤硫酸铜中加入过量氢氧化钠生成氢氧化铜悬浊液，氢氧化铜能检验醛基．解答：解：①二硫化亚铁和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能被氧化剂双氧水氧化生成硫酸，所以能一步实现，故正确；②二氧化硅和HCl不反应，所以不能一步实现，故错误；③饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠；碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠，所以能一步实现，故正确；④实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，1mol/LHCl是稀盐酸，所以不能制取氯气，所以不能一步实现，故错误；⑤硫酸铜中加入过量氢氧化钠生成氢氧化铜悬浊液，氢氧化铜能检验醛基，葡萄糖中含有醛基，葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色氧化亚铜，所以能一步实现，故正确；故选A．点评：本题考查物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，注意物质的特殊性质，如HF能和二氧化硅反应但HCl和二氧化硅不反应等，为易错点．9．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，最外层电子数为4，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素．解答：解：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，最外层电子数为4，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素，A．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是r（Na）＞r（Cl）＞r（C）＞r（O），故A错误；B．Y、Z、R分别是O、Na、Cl元素，含有三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，故B错误；C．元素Cl和O形成的化合物ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂，故C正确；D．Y与Z形成的两种化合物为氧化钠、过氧化钠，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，故D错误；故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解本题关键，易错选项是C，注意根据Cl元素化合价判断，难度中等．10．某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示．下列说法正确的是( )A．电流方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒B．铝质易拉罐将逐渐得到保护C．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3D．炭棒上发生的主要反应为：2H++2e﹣═H2↑考点：化学电源新型电池．分析：该装置构成原电池，Al易失电子作负极、碳棒作正极，发生吸氧腐蚀，负极电极反应Al﹣3e﹣=Al3+，正极电极反应O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电子守恒后合并得到电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，据此分析解答．解答：解：A．该装置是原电池，Al作负极、碳棒作正极，电流从正极流向负极，电流方向为：碳棒→导线→扬声器→导线→铝，故A错误；B．铝质易拉罐作原电池负极而加速被腐蚀，故B错误；C．负极电极反应Al﹣3e﹣=Al3+，正极电极反应O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电子守恒后合并得到电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，故C正确；D．正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池原理，明确各个电极上发生的反应及电流流向即可解答，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．下列说法中正确的是( )A．高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为3×6.02×1022B．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是FeCl3C．电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等D．向0.1 mol•L﹣1氨水中加少量水，pH减小，c（OH﹣）/c（NH3•H2O）增大考点：铜的电解精炼；物质的量的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．分析：A．高温下，Fe和水蒸气反应方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，5.6gFe的物质的量是0.1mol，该反应中部分Fe元素化合价由0价变为+3价、部分铁元素化合价由0价变为+2价；B．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和盐酸，升高温度促进氯化铁水解；C．电解精炼粗铜时，阳极上Cu、Zn易失电子；D．一水合氨是弱电解质，加水稀释氨水促进一水合氨电离，溶液中n（OH﹣）增大、n （NH3•H2O）减小．解答：解：A．高温下，Fe和水蒸气反应方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，5.6gFe的物质的量是0.1mol，该反应中部分Fe元素化合价由0价变为+3价、部分铁元素化合价由0价变为+2价，所以Fe完全反应转移电子数小于3×6.02×1022，故A错误；B．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和盐酸，升高温度促进氯化铁水解，蒸干溶液时得到的固体是氢氧化铁，灼烧氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以最后得到的固体是氧化铁，故B错误；C．电解精炼粗铜时，阳极上Cu、Zn易失电子，Ag、Au以单质形式进入溶液而形成阳极泥，故C错误；D．一水合氨是弱电解质，加水稀释氨水促进一水合氨电离，溶液中n（OH﹣）增大、n （NH3•H2O）减小，溶液中n（OH﹣）增大但小于溶液体积增大程度，所以c（OH﹣）减小，溶液的pH减小；n （OH﹣）/n（NH3•H2O）增大，溶液体积相同，所以c（OH﹣）/c（NH3•H2O）增大，故D 正确；故选D．点评：本题考查弱电解质的电离、电解精炼粗铜、盐类水解、氧化还原反应计算等知识点，侧重据此基本理论及基本计算，易错选项是D，注意加水稀释氨水时，n（OH﹣）增大、c （OH﹣）减小，为易错点．12．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：下列说法中正确的是( )A．1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗5molNaOHB．可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物ⅠC．化合物R的分子式为C6H13NO2D．一个MMF分子中含有2个手性碳原子考点：有机物的结构和性质．分析：A．MMF中含2个﹣COOC﹣和酚﹣OH，均可与NaOH反应；B．化合物Ⅰ含﹣COOH，与碳酸氢钠反应生成气体；C．由原子守恒及水解规律可知，R为；D．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子．解答：解：A．MMF中含2个﹣COOC﹣和酚﹣OH，均可与NaOH反应，则1mol MMF 与足量NaOH溶液共热，最多可消耗3mol NaOH，故A错误；B．化合物Ⅰ含﹣COOH，与碳酸氢钠反应生成气体，则可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物Ⅰ，故B正确；C．由原子守恒及水解规律可知，R为，其分子式为C6H13NO2，故C正确；D．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，MMF中不含手性碳原子，故D错误；故选BC．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查水解反应，易错选项是D．13．下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A．向浓度均为0.1 mol•L﹣1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明K sp（AgCl）＞K sp（AgI）B．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液C．用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液考点：化学实验方案的评价．分析：A．溶度积越小越易生成沉淀；B．FeCl2被氧化生成FeCl3；C．蛋清溶液为胶体，具有丁达尔效应；D．透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，只能说明含有钾元素．解答：解：A．AgCl、AgI构成相似，溶度积越小的越易生成沉淀，故A正确；B．FeCl2被氧化生成FeCl3，应加入铁粉除杂，故B错误C．蛋清溶液为胶体，具有丁达尔效应，可形成光路，故C正确；D．透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，只能说明含有钾元素，可能为盐，也可能为碱，故D错误．故选AC．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、除杂以及难溶电解质的溶解平衡等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为2015届高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性，难度不大．14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）C．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）+2c（CO32﹣）D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较．分析：A．二者反应生成等浓度的硫酸钠和硫酸铵，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH﹣）；B．反应后的溶液为中性，则c（H+）=c（OH﹣），然后结合物料守恒和电荷守恒进行判断；C．根据混合液中的物料守恒判断；D．根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒判断．解答：解：A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合，反应后溶质为等浓度的硫酸钠和硫酸铵，由于铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则：c（H+）＞c（OH﹣）、c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+），正确的离子浓度大小为：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B．混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得：c（H+）+c（Na+）=c（Cl ﹣）+c（OH﹣）+c（CH﹣），所以c（Na+）＞c（Cl﹣），根据物料守恒得：c（Na+）=c3COO（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故c（Cl﹣）=c（CH3COOH），所以溶液中存在离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣），故B正确；C．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒可得：2c（HClO）+2c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故C错误；D．NaHSO4溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），故D错误；故选B．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成及电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．15．在1.0L恒容密闭容器中投入1mol CO2和2.75mol H2发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示．下列说法正确的是( )A．该反应的正反应为放热反应B．压强大小关系为p1＜p2＜p3C．M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10﹣2D．在p2及512 K时，图中N点v（正）＜v（逆）考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．根据图象，随着温度升高，平衡时甲醇的物质的量在减小，所以升温平衡向逆反应方向移动；B．根据图象，作一条等温线，根据该反应为气体体积减小的反应，压强越大，平衡时甲醇的物质的量也越大判断；C．由图可知，M点对应的甲醇产量为0.25mol，据此列三段式结合平衡常数K的计算公式进行计算；D．由图可知，在p2及512 K时，N点甲醇的物质的量还小于平衡时的量，所以应该正向移动；解答：解：A．由图可知，随着温度升高，平衡时甲醇的物质的量在减小，所以升温平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故A正确；B．由图可知，作一条等温线，因为该反应为气体体积减小的反应，压强越大，平衡时甲醇的物质的量也越大，所以p1＞p2＞p3，故B错误；C．由图可知，M点对应的甲醇产量为0.25mol，则CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）开始 1 2.75 0 0反应0.25 0.75 0.25 0.25平衡0.75 2 0.25 0.25又体积为1.0L，所以K==1.04×10﹣2；故C正确；D．由图可知，在p2及512 K时，N点甲醇的物质的量还小于平衡时的量，所以应该正向移动，则v（正）＞v（逆），故D错误；故选AC．点评：本题考查温度、压强等之间的关系，明确外界条件对平衡的影响，学会采用定一议二法分析图象是解本题的关键，难度不大．三、解答题（共5小题，满分68分）16．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述；在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．（2）CS2分子中，共价键的类型有σ键和Π键．（3）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于分子晶体．（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有2个C原子．②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接12个六元环．考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；分子晶体．分析：（1）电子云表示电子在原子核外出现机会的多少；在基态14C原子中，有2对成对电子，成对电子中两个电子自旋方向相反；（2）CS2分子结构式为S=C=S，共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键、一个是Π键；（3）分子晶体的熔沸点较低；（4）①每个六元环只有C原子个数=；②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接4个碳原子，连接的4个C原子中每个C原子形成3个六元环．解答：解：（1）电子云表示电子在原子核外出现机会的多少；在基态14C原子中，有2对成对电子，成对电子中两个电子自旋方向相反，所以在基态14C原子中，存在两对自旋方向相反的电子，故答案为：电子云；2；（2）CS2分子结构式为S=C=S，共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键、一个是Π键，所以在二硫化碳中存在σ键和Π键，故答案为：σ键和Π键；（3）分子晶体的熔沸点较低，该化合物熔点为253K，沸点为376K，所以属于分子晶体，故答案为：分子；。
江苏省淮安市2015-2016学年高一下学期期末考试化学试
2015-2016学年度高一学业水平测试化学试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分总分：100分，答题时间：75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64第Ⅰ卷选择题（共48分）单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。
下列做法与上述理念相违背的是A．大力发展煤的气化及液化技术B．加快石油等化石燃料的开采和使用C．以CO2为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2．2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。
其中118号元素的原子符号为294Uu o，“294”是指该原子的118A．原子序数B．电子数C．中子数D．质量数3．某化学反应过程的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A．该反应的反应物总能量高于生成物总能量B．使用催化剂可以增大该反应的反应热C．该化学反应的反应热为E1，且反应放热D．化学反应在物质变化的同时，必然伴随能量变化4．下列关于物质的性质或用途的说法正确的是A．乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色B．乙醇难溶于水，密度比水小C．氧化镁用于电解冶炼单质镁D．二氧化硅用于制造太阳能电池5．下列关于元素周期表的叙述正确的是A．元素周期表中有七行，七个周期，有18列，18个族B．目前使用的元素周期表中，同一主族的元素最外层电子数相同C．短周期元素是指1~20号元素，其中大多数为非金属D．元素周期表中，元素的种数与对应的原子种数一样多6．下列反应中，开始时放出氢气的速率最快的是7．下列化学用语正确的是A ．氟离子的结构示意图：B ．氨分子的电子式：C ．丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2D ．乙烯的球棍模型： 8．下列有关实验操作，下列说法中正确的是A ．甲装置可用于皂化反应，制备少量肥皂B ．乙装置可用于萃取，用酒精提取碘C ．丙装置可用于蒸馏，分离四氯化碳和水D ．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物 9．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是A ．Mg 2＋、Al 3＋、Cl －、OH －B ．Na ＋、Ba 2＋、OH －、SO 42— C ．K ＋、Na ＋、NO 3—、HCO 3—D ．K ＋、NH 4+、CO 32—、OH －10．互为同素异形体的一组物质是A ．金刚石和石墨B ．11H 和21H C ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3D ．CH 4和C 2H 611．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．金属钠与水反应：Na + H 2O = Na ++2OH -+2H 2↑B ．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2OH -= Cl -+ ClO -+H 2OC ．氯化铁溶液与铜反应：Fe 3+ + Cu = Fe 2+ + Cu 2+D ．稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：H ++Ba 2++SO 42-+OH -= BaSO 4↓+H 2O 12．下列有机反应属于加成反应的是A ．CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HClB ．2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2OC．+ 3H 2NiD ．CH 3COOH + CH 3CH 23COOCH 2CH 3 + H 2ON H H H ·· · · · ·13．将铁片和碳棒按图示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转。
2014-2015学年江苏省淮安市阳光国际学校高一(上)第二次学情检测数学试卷
2014-2015学年江苏省淮安市阳光国际学校高一（上）第二次学情检测数学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题(本大题共10小题，共40.0分)1.已知集合M={x∈Z|-1≤x≤3}，N={1，2}，则∁M N等于（）A.{1，2}B.{-1，0，3}C.{0，3}D.{-1，0，1}【答案】B【解析】解：由题意知，M={x∈Z|-1≤x≤3}={-1，0，1，2，3}，由于N={1，2}，则C M N={-1，0，3}，故选B．根据题意先用列举法表示出M，再由补集的运算求出C M N．本题考查了补集的运算性质应用，一定注意先求出全集，再去求出补集．2.已知某校高一学生的学号后三位数字从001编至818，教育部门抽查了该校高一学生学号后两位数字是16的同学的体育达标情况．这里所用的抽样方法是（）A.抽签法B.分层抽样C.系统抽样D.随机数表法【答案】C【解析】解：当总体容量N较大时，采用系统抽样，将总体分成均衡的若干部分指的是将总体分段，在第1段内采用简单随机抽样确定一个起始编号，在此编号的基础上加上分段间隔的整倍数即为抽样编号．某校高一学生的学号后三位数字从001编至818，抽查了该校高一学生学号后两位数字是16的同学的体育达标情况，这里运用的抽样方法是系统抽样，故选C．当总体容量N较大时，采用系统抽样，将总体分成均衡的若干部分指的是将总体分段，分段的间隔要求相等，预先制定的规则指的是：在第1段内采用简单随机抽样确定一个起始编号，在此编号的基础上加上分段间隔的整倍数即为抽样编号．本题考查系统抽样，要从容量为N的总体中抽取容量为n的样本，可将总体分成均衡的若干部分，然后按照预先制定的规则，从每一部分抽取一个个体，得到所需要的样本．3.函数的最大值是（）A. B.1 C. D.【答案】D【解析】故当cosx=1时，函数取得最大值为-，故选D．化简函数的解析式为-（cosx-2）2+，再利用二次函数的性质求得函数的最大值．本题主要考查余弦函数的值域，二次函数的性质的应用，属于中档题．4.如果执行如图所示的程序框图，那么输出的k=（）A.4B.5C.6D.7【答案】C【解析】解：根据题意可知该循环体运行5次第1次：t=11，k=2，第2次：t=23，k=3，第3次：t=47，k=4，第4次：t=95，k=5，第5次：t=191，k=6，因为t=191＞190，结束循环，输出结果k=6．故选C．先根据已知循环条件和循环体判定循环的次数，然后根据运行的后t的值找出规律，从而得出所求．本题主要考查了当型循环结构，循环结构有两种形式：当型循环结构和直到型循环结构，确定规律是解题的关键，属于基础题．5.从装有5个红球和2个黑球的口袋中任取3个球，那么互斥而不对立的两个事件是（）A.至少有1个黑球与都是红球B.恰有1个黑球与恰有2个黑球C.至少有1个黑球与至少有1个红球D.至少有1个黑球与至少有2个红球【解析】解：由于恰有1个黑球与恰有2个黑球不会同时发生，故它们是互斥事件．再根据它们的并事件不是必然事件（还有可能是没有黑球），故它们不是对立事件，故选B．由于恰有1个黑球与恰有2个黑球不会同时发生，故它们是互斥事件．再根据它们的并事件不是必然事件，可得它们是么互斥而不对立的两个事件本题主要考查互斥事件、对立事件的定义，属于基础题．6.已知A，B，C是△ABC的三个内角，则下列各式中化简结果一定是0的是（）A.sin（A+B）+sin CB.tan（A+B）-tan CC.sin（A+B）-cos（-C）tan CD.cos[2（B+C）]+cos2A【答案】C【解析】解：由于sin（A+B）+sin C=2sin C，不为0，故排除A．由于tan（A+B）-tan C=2tan C，不为0，故排除B．由于sin（A+B）-cos（-C）tan C=sin C-cos C•=0，故满足条件．由于cos[2（B+C）]+cos2A=cos2A+cos2A=2cos2A，不为0，故排除D，故选C．利用同角三角函数的基本关系、诱导公式，化简各个选项中的式子，看看是否等于零，从而得出结论．本题主要考查同角三角函数的基本关系、诱导公式的应用，属于中档题．7.已知函数f（x）=（x-a）|x|在[2，+∞）是增函数，则实数a的取值范围是（）A.[0，4]B.（-∞，4]C.[0，2]D.（-∞，2]【答案】B【解析】解：已知函数f（x）=（x-a）|x|=，，＜在[2，+∞）是增函数，则≤2，故a≤4，则实数a的取值范围是（-∞，4]，故选B．根据函数f（x）=，，＜在[2，+∞）是增函数，可得≤2，由此求得实数a的取值范围．本题主要考查二次函数的性质，函数的单调性的应用，属于中档题．8.某校共有学生2000名，高一、高二、高三各年级学生人数分别为750，x，y，已知在全校学生中随机抽取1名，抽到高二年级学生的可能性是0.3，现用分层抽样的方法在全校抽取40名学生，则应在高三年级抽取的学生人数为（）A.15B.12C.13D.25【答案】解：抽到高二年级男生的概率是0.3，∴高二的男生有0.3×2000=600，∴高三有学生2000-750-600=650∴在高三年级抽取的学生人数为×650=13故选C．根据高二学生能够抽到的概率做出高二学生的人数，用所有的人数减去高二和高一的人数，得到高三的学生数，做出要抽取的学生数．本题考查分层抽样的方法，是一个基础题，本题解题的关键是求出高三的学生总数，注意数字的运算不要出错．9.已知函数f（x）=alg（10x+1）+x，x∈R．则对任意实数a，函数f（x）不可能（）A.是奇函数B.既是奇函数，又是偶函数C.是偶函数D.既不是奇函数，又不是偶函数【答案】B【解析】解：若a=0，则f（x）=x为奇函数，所以A，D不成立，排除A，D．若f（x）既是奇函数，又是偶函数，则f（x）=0恒成立．而函数f（x）=alg（10x+1）+x不可能恒为0的，所以函数f（x）不可能是既奇又偶函数，故选B．利用函数奇偶性的定义进行讨论．本题主要考查函数奇偶性的判断和应用，考查学生分析问题的能力．10.已知函数f（x）=x2+px+q与函数y=f（f（x））有一个相同的零点，则p与q（）A.均为正值B.均为负值C.一正一负D.至少有一个等于0【答案】D【解析】解：若a是函数f（x）=x2+px+q与函数y=f（f（x））相同的零点，则f（a）=0，f（f（a））=0，则f（0）=0，即q=0，故选D．设a是函数f（x）=x2+px+q与函数y=f（f（x））相同的零点，可推出f（0）=0．本题考查了函数的零点的定义的应用，属于基础题．二、填空题(本大题共7小题，共28.0分)11.已知A，B是对立事件，若P（A）=，则P（B）= ______ ．【答案】解：已知A，B是对立事件，若，则P（B）=1-P（A）=，故答案为．由于A，B是对立事件，若，则P（B）=1-P（A）．本题主要考查事件和它的对立事件概率间的关系，属于基础题．12.若α=2012°，则与α具有相同终边的最小正角为______ ．【答案】212°【解析】解：由α=2012°=5×360°+212°．所以与α具有相同终边的最小正角为212°．故答案为212°．直接把α=2012°写成k×360°（k∈Z）加一个最小正角的形式即可得到答案．本题考查了终边相同角的概念，是基础的概念题．13.在半径为10米的圆形弯道中，120°角所对应的弯道长为______ 米．【答案】【解析】解：弧长=r•α==．故答案为．利用弧长公式l=r•α即可得出．熟练掌握弧长公式是解题的关键．14.化简= ______ ．【答案】sin2+cos2【解析】解：原式===|sin2+cos2|，又2∈（，），故sin2＞0，cos2＜0，且|sin2|＞|cos2|，故sin2+cos2＞0，故原式=|sin2+cos2|=sin2+cos2故答案为：sin2+cos2由平方关系可得原式=|sin2+cos2|，由角的范围和三角函数的符号去绝对值即可．本题考查同角三角函数的基本关系，涉及角的范围和三角函数的符号，属基础题．15.函数f（x）=的值域______ ．【答案】解：设t=g（x）=x2+4x-12，则由g（x）=x2+4x-12＞0，得x＞2或x＜-6．所以函数f（x）=的值域为R．故答案为：R．利用复合函数的单调性求函数的值域．本题主要考查对数函数的性质，比较基础．16.已知m＞2，则函数f（θ）=sin2θ+mcosθ，θ∈R的最大值g（m）= ______ ．【答案】m【解析】解：由三角函数的知识可得f（θ）=sin2θ+mcosθ=-cos2θ+mcosθ+1，令cosθ=t，则t∈[-1，1]可得函数化为y=-t2+mt+1，t∈[-1，1]配方可得y=，可知关于t的函数图象为开口向下，对称轴为t=的抛物线一段，又m＞2，故＞，故函数在[-1，1]单调递增，故g（m）=-12+m×1+1=m故答案为：m换元法可得y=-t2+mt+1，t∈[-1，1]，结合m＞2和函数的单调性可得当t=1时，函数取最大值，代入计算可得．本题考查二次函数的区间最值，利用三角函数的关系换元是解决问题的关键，属中档题．17.已知函数，＜，则满足f（x0）=1的实数x0的集合是______ ．【答案】{x|x≥-1且x∈z}【解析】解：当x≥0时，f（x）=f（x-1），所以函数的周期是1．当0≤x＜1时，则-1≤x-1＜0，此时f（x）=f（x-1）=．当x＜0时，由f（x0）=1得，即，解得x0=-1．因为当x≥0时，f（x）所以x0=0，1，2，…，所以满足f（x0）=1的实数x0的集合是{x|x≥-1且x∈z}．故答案为：{x|x≥-1且x∈z}．当x≥0时，函数的周期为1，然后利用函数的周期性确定方程的根．本题主要考查函数的周期性的应用，利用数形结合是解决本题的关键．三、解答题(本大题共4小题，共32.0分)18.设集合A={x|-1≤x＜3}，．（1）求A∪B；（2）若集C={x|x＞a}满足B∪C=C，求a的取值范围．【答案】解：（1）∵y=中，x-2≥0，即x≥2，∴B={x|x≥2}，∵A={x|-1≤x＜3}，∴A∪B={x|x≥-1}；（2）∵B∪C=C，∴B⊆C，∵B={x|x≥2}，C={x|x＞a}，∴a＜2．【解析】（1）求出集合B函数的定义域确定出B，求出A与B的并集即可；（2）根据题意得到B是C的子集，根据B与C求出a的范围即可．此题考查了并集及其运算，以及集合间的包含关系，熟练掌握并集的定义是解本题的关键．19.已知α是第三象限角，且．（1）求sinα，cosα的值；（2）设的终边与单位圆交于点P，求点P的坐标．【答案】解：（1）由题意得sinα=3cosα…（1分）又sin2α+cos2α=1…（2分）代入第一式可得…（4分）（2）设P（x，y），则=…（6分）=-cosα=，故可得点P的坐标为：（，）…（7分）【解析】（1）由题意得sinα=3cosα，又sin2α+cos2α=1，结合角的象限，联立方程可得；（2）设P（x，y），则，，由诱导公式化简可得．本题考查同角三角函数的基本关系，以及三角函数的定义和诱导公式，属基础题．20.爱因斯坦提出：“人的差异在于业余时间”．某校要对本校高一学生的周末学习时间进行调查．现从中抽取50个样本进行分析，其频率分布直方图如图所示．记第一组[0，2），第二组[2，4），…，以此类推．（1）根据频率分布直方图，估计高一段学生周末学习的平均时间；（2）为了了解学习时间较少同学的情况，现从第一组、第二组中随机抽取2位同学，问恰有一位同学来自第一组的概率．【答案】解：（1）根据每个组的频率之和等于1，求得第二组的频率为0.08．…（1分）平均时间=0.04×1+0.08×3+0.28×5+0.36×7+0.16×9+0.08×11=6.52．…（3分）（2）第一组人数为50×0.04=2，第二组人数为50×0.08=4，…（5分）∴任取两位同学，共有=15个基本事件，∴P（“恰有一位同学来自第一组”）==．…（7分）【解析】（1）根据每个组的频率之和等于1，求得第二组的频率．平均时间为每个小矩形宽的中点横坐标乘以对应的频率，相加即得所求．（2）求得第一组人数为2，第二组人数为4，任取两位同学，共有=15个基本事件，可得P（“恰有一位同学来自第一组”）=，运算求得结果．本题考查古典概型及其概率计算公式、频率分布直方图的应用，属于基础题．21.已知函数f（x）=lnx+2x（2）设，若对任意x1∈（0，1），存在x2∈（k，k+1）（k∈N），使f（x1）＜g（x2），求实数k的最大值．【答案】解：（1）增函数…（1分）因为函数的定义域为（0，+∞），设x1＞x2＞0…（2分）则f（x1）-f（x2）=lnx1-lnx2+2（x1-x2）＞0，即f（x1）＞f（x2），∴f（x）在（0，+∞）是增函数…（4分）（2）由（1）知f（x）在（0，+∞）是增函数∴f（x1）＜f（1）=2…（6分）令g（x2）≥2即即得∵，…（8分）∴k max=2…（10分）【解析】（1）求函数的定义域，然后利用函数单调性的定义进行证明．（2）利用函数的单调性求实数k的最大值．本题主要考查函数单调性的判断，利用定义法是判断函数单调性中比较常用的方法．。