无机非金属材料的主角硅习题及答案

第四章非金属及其化合物第一讲无机非金属材料的主角——硅(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法中，不正确的是()A．SiO2是酸性氧化物，但不与水反应B．泡花碱属于盐类C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料解析明矾中的铝离子水解得到氢氧化铝胶体，其具有吸附作用，可以净水但不能杀菌、消毒；漂白粉具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用。

答案 C2．下列关于硅的说法中，不正确的是()A．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应解析晶体硅虽然外形像金属(有金属光泽)，但实际上属于非金属；硅既有金属性，又有非金属性，其导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。

硅的化学性质不活泼(尤其是在常温下)，但常温下仍能与氟气、氟化氢和NaOH溶液等发生反应，加热至一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属发生反应。

答案 C3．下列离子方程式不正确的是()A．向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2OB．向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3C．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO2－3＋CO2＋2H2O===H4SiO4↓＋CO2－3D．向氢氧化钠溶液中加入硅：Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑解析向烧碱溶液中通入过量的CO2的离子方程式为OH－＋CO2===HCO－3，A项错误。

答案 A4．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列关于硅的说法不正确的是()A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．低温时硅与水、空气、盐酸、硝酸、硫酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅解析自然界中无单质硅存在。

答案 D5．将足量CO 2气体通入水玻璃(Na 2SiO 3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是( )A ．Na 2SiO 3B ．Na 2CO 3、Na 2SiO 3C ．Na 2CO 3、SiO 2D ．SiO 2解析 没有意识到高温下充分灼烧时，Na 2CO 3和SiO 2还能够继续反应生成Na 2SiO 3，从而造成错选C 。

将足量CO 2气体通入水玻璃中，发生反应：2CO 2＋Na 2SiO 3＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3；加热蒸干高温灼烧时发生反应：H 2SiO 3=====△H 2O ＋SiO 2,2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，各反应物存在如下关系，H 2SiO 3～2NaHCO 3，H 2SiO 3～SiO 2,2NaHCO 3～Na 2CO 3～SiO 2，由上述关系可知，最后所得固体物质是Na 2SiO 3，故选A 项。

答案 A6．金刚砂(SiC)可由SiO 2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是( )A ．该反应中的氧化剂是SiO 2，还原剂为CB ．该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为12C ．该反应中转移的电子数为12e －D ．该反应中的还原产物是SiC 、氧化产物是CO ，其物质的量之比为1 2解析 反应产物SiC 中Si 、C 的化合价分别为＋4、－4价，所以SiO 2既不是氧化剂，又不是还原剂；碳元素从0价转变成－4价(SiC)和＋2价(CO)，CO 是氧化产物，SiC 是还原产物，两者的物质的量之比为21；根据化学方程式，电子转移数目为4e －。

答案 D7．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。

a ～e 是对①～⑤反应中SiO 2所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是( )①SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O②SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑ ③SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O④Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ ⑤SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑ a ．反应①中SiO 2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b ．反应②中SiO 2表现出氧化性c ．反应③中SiO 2表现了酸性氧化物的通性d ．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的道理e ．反应⑤中SiO 2未参加氧化还原反应A ．aceB ．bdeC ．cdeD ．ab解析 通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是③，因此a 判断错误，c 判断也错；反应②是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出氧化性，b 判断正确；反应④是一个复分解反应，用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d判断正确；反应⑤中硅的化合价和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化还原反应，e判断也正确；所以选项B正确。

答案 B8．现有物质：①氢氟酸②浓H2SO4③烧碱溶液④Na2CO3固体⑤氧化钙⑥浓HNO3其中在一定条件下能与SiO2反应的有()A．①②⑥B．全部C．①③④⑤D．②③⑥解析SiO2与除氢氟酸以外的酸都不反应，SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，则①可以，②和⑥不可以；SiO2是酸性氧化物，能够与碱和碱性氧化物反应，③和⑤可以；高温下SiO2和Na2CO3能够反应，④可以。

答案 C9．已知A是一种单质，在一定条件下可发生如图所示的转化关系，则下列叙述正确的是()①A可能是铝或硅②A只可能是金属单质③D是一种两性物质④D晶体熔点极高A．①②③B．①②④C．②③D．①④解析在中学阶段，与强碱溶液反应有H2产生的常见单质只有Si与Al，对应Na2SiO3和NaAlO2转化成的H4SiO4(或H2SiO3)和Al(OH)3均为白色胶状沉淀，它们煅烧后生成的SiO2和Al2O3也均为白色固体，故D项正确。

答案 D10．化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH－反应，生成SiO4－4，然后SiO4－4迅速水解生成H4SiO4，下列有关说法正确的是()A．原硅酸钠( Na4SiO4)能迅速水解，溶液呈碱性，故Na4SiO4为弱电解质B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C．2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl，说明Cl的非金属性大于SiD．半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指：将二氧化硅制成晶体硅解析原硅酸钠是强电解质，A项错误；石英玻璃的主要成分是SiO2，不属于硅酸盐产品，B项错误；盐酸不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，无法通过盐酸与硅酸钠的反应说明Cl的非金属性较强，C项错误。

答案 D二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11．(12分)A元素的一种单质是重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料—光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

(1)在元素周期表中，A位于________族，与A同主族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为______，A与B的原子在电子层结构上的相同点是________________________________。

(2)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是________________________________。

(3)将C与纯碱混合，在高温熔融时发生化学反应也可生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将E与D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

①写出生成D和F的化学反应方程式：____________________、____________________________________。

②要将纯碱在高温下熔化，下列坩埚中不可选用的是________。

A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．瓷坩埚D．铁坩埚解析(1)A元素的单质可作半导体材料，含A元素的某化合物是制造光导纤维的原料，可知A为硅元素，比硅相对原子质量小的同主族元素为碳。

(2)C为SiO2，能与SiO2反应的酸只有氢氟酸。

(3)SiO2与Na2CO3高温下反应生成Na2SiO3和CO2，含SiO2的材料如普通玻璃、石英玻璃、陶瓷等都能与Na2CO3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融Na2CO3。

答案(1)ⅣA最外层均有4个电子，最内层均有2个电子(2)氢氟酸 SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O(3)①SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ ②ABC12．(12分)X 是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。

有关生产过程如下：为了确定C 的组成，某同学进行了以下的探究过程。

已知F 、G 都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I 可做光导纤维。

s按要求回答下列问题：(1)C 的化学式为________；X 的化学式为________。

(2)写出下列方程式：反应①的化学方程式__________________________________； 反应⑦的离子方程式__________________________________。

解析 本题可从I 入手推断，I 可用于制造光导纤维，故其为二氧化硅，F 为硅酸，H 为硅酸钠。

E 为HCl ，C 为四氯化硅，X 为Si 3N 4。

反应①为Si 与Cl 2反应生成SiCl 4、反应⑦为硅酸钠与过量的二氧化碳反应生成硅酸和碳酸氢钠。

答案 (1)SiCl 4 Si 3N 4(2)Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4 SiO 2－3＋2H 2O ＋2CO 2===H 2SiO 3↓＋2HCO －313．(13分)硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料，甲的摩尔质量为140 g·mol －1，其中硅元素的质量分数为60%。

已知1 mol NH 3与足量的化合物乙充分反应后可得到35 g 甲与6 g H 2。

工业上制乙的流程如下：请回答下列问题：(1)乙的电子式是________；比较热稳定性：乙________NH 3(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)NH 3与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是__________ _________________________________________________________。