西藏拉萨北京实验中学2019届高三化学第五次月考试题(含解析)
西藏拉萨市北京实验中学2020┄2021届高三上学期第三次月考化学试题 Word版 含答案
2021年高三第三次月考化学试卷1. 本试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟，2. 本试卷共4 页。
如遇缺页、漏页、字迹不清等，考生须及时报告监考老师。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Cu 64第一部分（选择题 共48分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（每小题4分） 1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是 A B C D 乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠2．下列物质不属．．于．空气污染物的是 A ．SO 2 B ．N 2 C ．NO 2 D ．NO3．下列属于同位素的一组是A ．O 2、O 3B ．Na 2O 、Na 2O 2C ．K 4019、2040CaD ．H 、D 、T4．下列试剂可以用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存的是A ．氢氟酸B ．水玻璃C ．氢氧化钠D ．浓盐酸5．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是A ．稀盐酸B ．KSCN 溶液C ．氯水D ．铁粉6．下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤7．下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是．．．A．硅单质是制造光电池的主要原料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体 D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品8．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、CO32—、SO42— B．K+、Ag+、H+、Cl—C．Al3+、H+、NO3—、SO42— D．Fe3+、K+、OH—、NO3—9．下列叙述错误的是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是两种不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等10．下列化学反应的离子方程式书写正确的是A．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2+＋Cl2== 2Cl—＋Fe3+B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH—== Cl—+ ClO— + H2O-+ 2H+== CO2 ↑ + H2OC．大理石与稀盐酸反应：CO23D．铜与稀硝酸反应：Cu + H+ + NO-== Cu2+ + NO↑ + H2O311．下列粒子的核外电子排布正确的是A．Na B．K C．Xe D．Cl—12．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．Cl2和CCl4 D．F2和NaBr第二部分（非选择题共52分）13.木炭与浓硫酸反应可表示为：C +2H2SO4（浓） ==== CO2↑+2SO2↑+2H2O。
西藏拉萨北京实验中学2018届高三下学期第五次月考化学
西藏拉萨北京实验中学2018届高三第五次月考化学试题一、选择题(本题共7个小题，每小题6分，共计42分。
在四个选项中，只有一项是符合题目要求)1. 下列说法错误的是（）A. 糖类化合物也可称为碳水化合物B. 维生素可促进人体对钙的吸收C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【答案】C【解析】A．糖类化合物符合通式C n(H2O)m，故称为碳水化合物，故A正确；B．维生素D 可促进人体对钙的吸收，故B正确；C．蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N四中元素，故仅由碳、氢、氧元素不正确，故C错误；D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，故D正确，故选C。
2. 阿伏加德罗常数的值为．下列说法正确的是（）A. 溶液中，的数量为B. 与完全反应，转移的电子数为C. 标准状况下，和的混合气体中分子数为D. 和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为【答案】D【解析】A. 溶液中溶解了1mol，有部分发生水解，故其数量小于，A不正确；B. 的物质的量为0.1mol，其与完全反应后，转移的电子数为，B不正确；C. 标准状况下，和的混合气体的物质的量为0.1mol，故其中所含的分子数为，C不正确；D. 和于密闭容器中充分反应后，尽管该反应是可逆反应，但是其分子总数不变，故分子数为，D正确。
本题选D。
3.、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子核外电子总数与原子次外层的电子数相同；所在周期数与族数相同；与同族，下列叙述正确的是（）A. 原子半径：B. 种元素中的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱D.单质的氧化性比单质的氧化性强【答案】B【解析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，因此a、b、c、d分别为O、Na 或Mg、Al、S。
A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg 在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。
西藏自治区拉萨中学2019届高三化学上学期第三次月考试题(含解析)
12019届西藏自治区拉萨中学高三上学期第三次月考理科综合化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是A ．明矾常用于水体杀菌消毒B ．中秋刚过，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C ．氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙D ．通过化学变化可以实现12C 与14C 间的相互转化2．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．将2mol 二氧化硫和1mol 氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为4N AB ．常温下，44g CO 2中含有2N A 个碳氧双键C ．标准状况下，0.1mol Al 3+含有的核外电子数为0.3N AD ．室温下，1LpH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2N A3．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是A ．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42—=BaSO 4↓＋2H 2OB ．钠与水反应：Na+2H 2O = Na ＋+2OH －+ H 2↑C ．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe 3＋＋3H 2O(沸水)= Fe(OH)3↓＋3H ＋D ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O=HClO ＋HCO 3—4．金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是A ．金合欢醇与乙醇是同系物B ．金合欢醇可发生加成反应，但不能发生取代反应C ．1 mol 金合欢醇能与3 mol H 2 反应，也能与3 mol Br 2 反应D ．1 mol 金合欢醇与足量Na 反应生成0.5 mol 氢气，与足量NaHCO 3溶液反应生成1molCO 2 5．关于如图所示装置的说法中，正确．．的是A ．铜片上发生氧化反应B ．电子由铜片通过导线流向锌片C ．该装置能将化学能转化为电能D ．锌片是该装置的正极，该电极反应为Zn+2e —==Zn 2+ 6．X 、Y 、Z 、W 四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X 、W 的质子数之和为21，由此可知A ．X 位于元素周期表中第2周期、第VA 族B ．Y 的氢化物(H 2Y)不稳定，100℃以上即可分解C ．W 的非金属性比Y 的非金属性弱D ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种强碱 7．下列关于实验的描述中，正确的是 A ．用湿润的pH 试纸测定溶液的pH ，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性 B ．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用 C ．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中 D ．向含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热蒸干，得到纯净的FeCl 3固体 二、综合题 8．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。
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2015-2016学年西藏拉萨中学高三（下）第五次月考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题只有一个正确选项符合题意，每小题6分，共42分1. 下列有关化学与生活、工业的叙述屮，不正确的是（ ）A. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B. 而粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰 属于有机物C. 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应D. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术〃，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染 2. 下列说法中用离子方程式表达正确的是（ ）A. 用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cr+2H +—H 2t+Cl 2个B. 向 NaAlO?溶液中通入过量 CO2： 2A1O 2 +CO 2+3H 2O —2A1 （OH ） 34/+CO 32-C. Ca （HCO 3） 2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCCV+C/JOH-—CaCOsl+H?。
D. Fe （NO 3） 2 溶液屮滴加少量稀盐酸：Fe 2++NO 3_ +4H +—Fe 3++NO /r+2H 2O3. Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂.一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示如 下：2FeSO 4+6Na 2O 2—2Na 2FeO4+2Na 2O+2Na 2SO4+O2z r ，下列说法中不正确的是（ ）A. Na 2FeO 4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水B. Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物C. NazCh 在上述反应屮只作氧化剂D. 2 mol FeSO 4发生反应时，共有10 mol 电子发生转移4. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）选项实验操作实验现象 结论 A 等体积pH=3的HA 和HB 两种酸分别HA 放出的氢气多II 反应HA 酸性比HB 强 与足量的锌反应，排水法收集气体速率快 B 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCb 先滴加稀盐酸无现象，滴溶液屮不一定含有 溶液加BaCl 2后出现白色沉淀SO 42' C 在0」mol ・L^Na2CO3溶液中，加两滴红色加深 盐类水解是吸热反 酚瞅显浅红色，微热应 D 向甲苯屮滴入少量浓浪水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，甲苯和漠水发生取下层儿乎无色 代反应，使漠水褪色 A. A B. B C. C D. D5. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成（如图），有关如图两种化合物 的说法正确的是（ ）A. 常温下,lmol 丁香酚只能与lmolBr 2发生反应B. 香兰素分子中至少有12个原子共平面丁香酚香兰素C.lmol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D.丁香酚不能与FeCb溶液发生显色反应6.利用如图装置，完成很多电化学实验.下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B.若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH 保持不变C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此吋外电路中的电子向铜电极移动D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小A.甲表示出与02发生反应过程中的能量变化，则比的燃烧热为483.6Kj.mor1B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2^>N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率Z间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由"C升温至t2°C 吋，溶质的质量分数B>AD.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第26・28为必考题，每个考题考生都必须作答, 共43分，第36・38为选考题，三题中选择一题作答，共15分.8.有关短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下：元素有关信息X X元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍Y Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4, Y是同周期中原子半径最小的元素z Z元素的单质在X元素的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一M M元素的最高价氧化物对应的水化物能与M元素的最简单气态氢化物反应生成盐RN N的化合物在灼烧时焰色呈黄色请回答下列问题：（1）Z元素在第周期第族.(2) Y 元索的简单阴离子结构示意图为 ____________ , Y 与Z 元素的气态氢化物稳定性顺 序为 ____________ ＞___________ (写化学式).(3) 化合物N2X2与CO?反应的化学方程式为 _____________ .(4) 盐R 中含有的化学键类型有 ____________ .盐R 的水溶液显酸性，用离子方程式表示 其盐溶液显酸性的原因为 ___________ ・(5) 电解盐NY 水溶液的化学方程式为 ____________ .9. 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、 碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要.(1) 汽车内燃机工作时会引起2和。
西藏自治区拉萨市北京实验中学2025届高三(最后冲刺)数学试卷含解析
西藏自治区拉萨市北京实验中学2025届高三（最后冲刺）数学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知复数z 满足()1z i i =-，(i 为虚数单位)，则z =( ) A ．2 B ．3 C ．2 D ．32．第24届冬奥会将于2022年2月4日至2月20日在北京市和张家口市举行，为了解奥运会会旗中五环所占面积与单独五个环面积之和的比值P ，某学生做如图所示的模拟实验：通过计算机模拟在长为10，宽为6的长方形奥运会旗内随机取N 个点，经统计落入五环内部及其边界上的点数为n 个，已知圆环半径为1，则比值P 的近似值为( )A ．8N nπ B ．12n N π C ．8n N π D ．12N nπ3．已知等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，且43a =-，1224S =，若0+=i j a a （*,i j ∈N ，且1i j ≤<），则i 的取值集合是（ ）A ．{}1,2,3B ．{}6,7,8C ．{}1,2,3,4,5D ．{}6,7,8,9,104．某医院拟派2名内科医生、3名外科医生和3名护士共8人组成两个医疗分队，平均分到甲、乙两个村进行义务巡诊，其中每个分队都必须有内科医生、外科医生和护士，则不同的分配方案有A ．72种B ．36种C ．24种D ．18种 5．已知函数332sin 2044y x x ππ⎛⎫⎛⎫=+<< ⎪⎪⎝⎭⎝⎭的图像与一条平行于x 轴的直线有两个交点，其横坐标分别为12,x x ，则12x x +=（ ）A ．34πB ．23πC ．3πD ．6π 6．五行学说是华夏民族创造的哲学思想，是华夏文明重要组成部分.古人认为，天下万物皆由金、木、水、火、土五类元素组成，如图，分别是金、木、水、火、土彼此之间存在的相生相克的关系.若从5类元素中任选2类元素，则2类元素相生的概率为（ ）A ．12B ．13C ．14D ．157．点(,)P x y 为不等式组+40x y y x y ≤⎧⎪≤⎨⎪≥⎩所表示的平面区域上的动点，则+22-y x 的取值范围是（ ） A ．()(),21,-∞-⋃+∞ B ．(][),11,-∞-+∞ C ．()2,1- D ．[]2,1-8．一物体作变速直线运动，其v t -曲线如图所示，则该物体在1s~6s 2间的运动路程为（ ）m ．A ．1B ．43C ．494D ．2 9．若双曲线22214x y a -=3，则双曲线的焦距为（ ） A ．26B ．25C ．6 D ．810．已知双曲线()2222:10,0x y C a b a b-=>>的一条渐近线经过圆22:240E x y x y ++-=的圆心，则双曲线C 的离心率为（ ）A 5B 5C 2D ．211．ABC ∆ 的内角,,A B C 的对边分别为,,a b c ，已知22cos a c b A +=，则角B 的大小为（ ）A ．23πB ．3πC ．6πD ．56π12．已知i 是虚数单位，若1z i i =-，则||z =（ ）A B ．2C D ．3 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
2019学年西藏自治区拉萨中学高二第五次月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年西藏自治区拉萨中学高二第五次月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列式子能表示羟基的是( )A．只有② ________ B．只有① 和②C．只有② 和③ D．①②③④2. 食品化学家A.Saari Csallany和Christine Seppanen说,当豆油被加热到油炸温度(185 ℃)时会产生如下图所示的高毒性物质,许多疾病都与这种有毒物质有关,如帕金森症。
下列关于该有毒物质的判断不正确的是( )A. 该物质可以发生加成反应________B. 该物质的分子式为C 8 H 15 O 2C. 该物质的分子中含有三种官能团________D. 该物质属于烃的衍生物3. 四位同学讨论下列原子或原子团是否属于官能团，其中错误的是（）A. AB. BC. CD. D4. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为（_________ ）A．澄清石灰水、浓硫酸____________________ B． KMnO 4 酸性溶液、浓硫酸C．溴水、浓硫酸___________________________________ D．浓硫酸、KMnO 4 酸性溶液5. 下列有机物可以形成顺反异构的是A．丙烯 B．1-氯-1-丙烯C．2-甲基-2-丁烯 D．2，3-二甲基-2-丁烯6. 以下实验能获得成功的是A．溴乙烷和水的混合物采用分液的方法分离B．溴乙烷中滴入AgNO 3 溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓C．取蔗糖在稀硫酸作用下的水解液于一洁净的试管中，加入银氨溶液，水浴加热即可生成银镜D．制乙炔时，将饱和食盐水改为水以得到平稳的乙炔气流7. 下列说法中正确的一组是（）A. H 2 和D 2 互为同位素B. 和互为同分异构体C. H 、 D 、 T 互称为同素异形体D. 和是同一种物质8. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
拉萨市达标名校2019年高考五月质量检测化学试题含解析
拉萨市达标名校2019年高考五月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似。
已知pK b=－lgK b，pK b(CH3NH2·H2O)=3.4，pK b(NH3·H2O)=4.8。
常温下，向10.00 mL 0. 1000 mol·L－1的甲胺溶液中滴加0. 0500 mol·L－1的稀硫酸，溶液中c(OH-)的负对数pOH=－lgc(OH-)］与所加稀硫酸溶液的体积(V)的关系如图所示。
下列说法错误的是A．B点对应的溶液的pOH>3.4+OH－B．甲胺溶于水后存在平衡：CH 3NH2+H2O CH3NH3C．A、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的c(H+)：C>B>AD．A、B、C、D四点对应的溶液中，c(CH3NH3+)的大小顺序：D>C>B>A2．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）则下列叙述错误的是A．A气体是NH3，B气体是CO2B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶3．中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：c1V1=c2V2，则（）A．终点溶液偏碱性B．终点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C．终点溶液中氨过量D．合适的指示剂是甲基橙而非酚酞4．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、不同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO25．下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（）A．实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 gB．实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次C．酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-K的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-C．c(OH-)<wD．1 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-7．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。
西藏拉萨北京实验中学近年届高三物理上学期第一次月考试题(含解析)(2021年整理)
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西藏拉萨北京实验中学2019届高三上学期第一次月考物理试题一、选择题(共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第1～5题只有一项符合题目要求,第6～8题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）1。
下列说法中正确的是（）A。
铀核裂变的某种核反应方程是B。
已知质子、中子、α粒子的质量分别为m1、m2、m3,那么2个质子和2个中子结合成一个α粒子,释放的能量是C。
卢瑟福通过α粒子散射实验验证了在原子核内部存在质子D. 一群处于能级态的氢原子，自发向低能级跃迁的过程中能辐射12种不同频率的电磁波【答案】B【解析】【详解】A. 铀核裂变的核反应是：是，两边中子不能约.故A错误；B. 质子、中子、α粒子质量分别为m1、m2、m3,质子和中子结合成一个α粒子，释放能量是(2m1+2m2−m3)c2。
故B正确；C. 卢瑟福通过α粒子轰击氮核得到质子,实验验证了在原子核内部存在质子,故C错误；D。
根据波尔理论，一群处于n=4能级态的氢原子，自发向低能级跃迁的过程中能辐射6种不同频率的电磁波，故D错误。
故选:B。
2。
如图所示，重物的质量为m，轻细绳AO的A端和BO的B端固定,平衡时BO水平,AO与竖直方向的夹角为60°．AO的拉力F1、BO的拉力F2和物体重力的大小关系是（)A. F1＞mg B。
西藏自治区拉萨中学2019届高三上学期第四次月考理科综合化学试卷
西藏自治区拉萨中学2019届高三上学期第四次月考理科综合化学试卷西藏自治区拉萨中学2019届高三第四次月考理综化学试题1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释中正确．．的是A. AB. BC. CD. DDA、氨气易液化，可作制冷剂；B、小苏打是碳酸氢钠；C、葡萄酒中使用二氧化硫不是为了漂白；D、Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低。
A项、NH3易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，这是利用了氨气的物理性质，故A错误；B项、胃酸中含盐酸，小苏打碳酸氢钠能与盐酸反应，故B错误；C项、SO2可用作葡萄酒的食品添加剂是因为二氧化硫具有还原性，可起到抗氧化的作用，二氧化硫可使蛋白质变性，起到防腐、杀菌的作用，故C错误；D项Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故D正确。
故选D。
本题考查物质的用途，性质决定用途，明确相关物质的性质是解题关键，B项为易错点，注意小苏打是碳酸氢钠。
2.设N A为阿伏加德罗常数。
下列说法正确．．的是A. 常温常压下，14 g乙烯和环丙烷混合气体中碳原子数为N AB. 标准状况下，11.2 L乙烷含有共价键数为3N AC. 密闭容器中充入1 mol I2和2 mol H2充分反应，生成HI分子数为2N AD. Na2O2与CO2反应时，生成0.5 mol O2转移的电子数为2N AAA、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2；B、乙烷中含7个共价键；C、碘和氢气的反应为可逆反应；D、过氧化钠和二氧化碳反应时，氧元素由-1价变为0价从而生成氧气。
A项、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含N A个碳原子，故A正确；B项、标况下11.2L乙烷的物质的量为0.5mol，而乙烷中含7个共价键，故0.5mol乙烷中含3.5N A个共价键，故B错误；C项、碘和氢气的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则生成的HI分子个数小于2N A个，故C错误；D项、过氧化钠和二氧化碳反应时，氧元素由-1价变为0价从而生成氧气，故当生成0.5mol 氧气时反应转移1mol即N A个电子，故D错误。
2019届西藏自治区拉萨北京实验中学高三上学期第二次月考化学试题(解析版)
2019届西藏自治区拉萨北京实验中学高三上学期第二次月考化学试题（解析版）可能要用到的相对原子质量：H-1 D-2 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 N-14 Cl-35.5一. 单项选择题(每题6分，共42分)1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 过氧化钠可用于羽毛的漂白C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】【详解】A.碳酸钠溶液水解呈碱性，使油脂发生水解而除去，A项正确；B.过氧化钠具有强氧化性，可用于羽毛的漂白，B项正确；C.氢氧化铝可中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，氢氧化铝是一种极弱的碱，对人体危害很小，是一种治疗胃酸过多的药物，C项正确；D.碳酸钡可与胃酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，生成的Ba2+能使蛋白质变性而使人中毒，所以碳酸钠不可用于胃肠X射线造影检查，D项错误；答案选D。
2.下列叙述正确的是A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 1 mol重水（D2O）与1 mol水（H2O）中，中子数比为5∶4D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】C【解析】【详解】A.24g镁与27g铝的物质的量都是1mol，而每个镁原子有12个质子，每个铝原子有13个质子，所以24g镁与27g铝中含有的质子数分别是12mol和13mol，A项错误；B.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中Fe3+初始物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，但少量Fe3+发生水解反应：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，所以溶液中所含的Fe3+数目小于0.1N A，B项错误；C.每个重水（D2O）分子含有10个中子数，每个水（H2O）分子含有8个中子，所以1 mol重水（D2O）与1 mol水（H2O）中的中子数比为10:8=5:4，C项正确；D.乙烷结构简式为CH3CH3，每个分子中有7个共价键；乙烯结构简式为CH2=CH2，每个分子中有6个共价键。
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拉萨北京实验中学2018—2019学年高三第五次月考化学试题1.化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法正确的是A. 冬天大量使用燃煤，会加剧雾霾天气的形成B. 在食盐中加入大量KIO3，有利于提高碘盐的品质C. 食品包装袋中常用保鲜剂的组成为铁粉、炭粉和氯化钠，其中炭粉作还原剂D. 涤纶、塑料和光导纤维都是有机高分子材料【答案】A【解析】【详解】A．燃烧煤会产生大量的细小的烟尘等，会加剧雾霾天气的形成，A项正确；B．食盐中加入适量的KIO3可起到为人体补充碘元素的作用，但在食盐中加入大量的KIO3，对人体有害，B项错误；C．铁粉、炭粉、氯化钠在潮湿空气中可形成原电池，发生了吸氧腐蚀，可除去食品包装袋中的部分氧气，其中炭粉作正极，不参与电极反应，C项错误；D．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是有机高分子材料，D项错误；所以答案选择A项。
2.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N AD. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A【答案】D【解析】【详解】A．P4分子为正四面体结构，1mol P4分子中有6molP—P键，A项错误；B．因Fe3+会发生水解，100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，B项错误；C．SO2和O2的反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2N A，C项错误；D．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的总物质的量为0.5mol，而甲烷和乙烯每个分子均含有4个氢原子，所以该气体含氢原子的物质的量为2mol，D项正确；所以答案选择D项。
【点睛】白磷分子形成正四面体结构。
在此结构中，磷和磷原子间的连线，既代表了磷原子在空间上的相对位置关系，也代表了磷原子和磷原子间形成的共价键。
3.a、b、c、d是四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。
a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解d的熔融氧化物的方法获得d的单质；d原子最外层电子数是b的1/2。
下列说法正确的是A. a与b形成的化合物中含有离子键和共价键B. 由四种元素中的三种组成的无机盐溶于水均可促进水的电离C. 简单离子半径：d>b>cD. 相同质量的c、d的单质分别与足量盐酸反应，前者生成的氢气多【答案】B【解析】【分析】a原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则a是碳元素；c是同周期中原子半径最大的元素，则据原子序数依次增大可知c在第三周期，c为Na元素；d为第三周期元素，工业上一般通过电解d的熔融氧化物的方法获得d的单质，所以d为Al元素；d原子最外层电子数是b的1/2，所以b的最外层电子数为6，则b为第二周期的O元素，综上所述，a、b、c、d四种元素分别是C、O、Na、Al。
【详解】A．碳与氧形成的化合物中通常为CO和CO2，其中只有共价键，不含离子键，A项错误；B．由四种元素中的三种组成的无机盐中，阳离子可能为钠离子或铝离子，阴离子可能为CO32-、HCO3-、AlO2-等，阴离子均能水解，阳离子铝离子能水解，B项正确；C．在核外电子总数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以简单离子半径O2->Na+>Al3+，C 项错误；D．假设钠和铝的质量均为23g，则分别与足量盐酸反应时，钠生成氢气0.5mol，铝生成氢气1.28mol，所以铝生成的氢气多，D项错误；所以答案选择B项。
【点睛】相同质量的钠和铝反应生成氢气的量的比较方法较多，可以设金属均为1g，也可以比较生成相同氢气的量看所耗金属的质量的多少。
4.下列实验方案正确且能达到实验目的的是A. 证明碳酸的酸性比硅酸强B. 验证草酸晶体是否含结晶水C. 检验混合气体中H2S和CO2D. 制备乙酸乙酯【答案】C【解析】【详解】A．盐酸挥发出的HCl也能和硅酸钠反应，应先除去，A项错误；B．草酸受热易熔化，所以试管口不能向下倾斜，且草酸受热分解也会产生水，B项错误；C．足量酸性高锰酸钾溶液可检验并除去H2S，可通过澄清石灰水变浑浊检验CO2的存在，C 项正确；D．导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，否则会引起倒吸，D项错误；所以答案选择C项。
5.氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。
未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。
已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是A. 正极的电极反应式为2H++2═H2↑B. 电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C. 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D. 工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子【答案】D【解析】【分析】本题考察新型原电池工作原理，根据电池反应可知，正、负极的电极反应分别为3H2O2+6H++6e-=6H2O、NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+。
【详解】A．正极的电极反应式为：3H2O2+6H++6e-=6H2O，没有气体生成，A项错误；B．原电池工作时，氢离子作为阳离子向正极移动，B项错误；C．两电极反应分别为：3H2O2+6H++6e-=6H2O、NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+。
两极均没有气体生成，C项错误；D．从电极反应式来看，如有6mol电子转移，则左极室质量增加31g-6g=25g，右极室质量增加6g，两极室质量之差为19g，所以当左右两室质量差为1.9g时，电路中转移0.6mol 电子，D项正确；所以答案选择D项。
【点睛】将题给的电池总反应，依价态的升高或降低分成两个半反应，依酸性介质条件分别写出两个电极反应式进行分析即可。
6.2，4−二氯苯乙酸是生产新型杀虫、杀螨剂螺螨酯的关键中间体，其结构简式如图所示。
下列有关说法错误的是（）A. 该有机物能发生加成反应、取代反应B. 该有机物的分子式为C8H6Cl2O2C. 改变氯原子在苯环上的位置，还可得到8种结构D. 该有机物分子中所有的碳原子可能同时处于同一平面【答案】C【解析】【分析】A. 苯环能与氢气发生加成反应，羧基能与醇发生酯化反应；B.根据结构简式可判断该物质分子式；C. 改变氯原子在苯环上的位置（邻、间、对），还可得到5种结构；D. 根据苯环的平面结构和碳碳单键能绕轴旋转的特性可知可能共平面的碳原子数。
【详解】苯环能与氢气发生加成反应，羧基能与醇发生酯化反应(取代反应)，A正确；根据结构简式可判断出其分子式为C8H6Cl2O2，B正确；两个氯原子在对位，含-CH2COOH结构有1种，两个氯原子在间位，含-CH2COOH结构有3种，两个氯原子在邻位，含-CH2COOH结构有2种，共有6种，除去本身一种，还有5种，C错误；根据苯环的平面结构和碳碳单键能绕轴旋转的特性可知，该有机物分子中所有的碳原子可能同时处于同一平面，D正确；正确选项C。
【点睛】对于芳香族化合物，如果只含有一个苯环，环上有3个取代基（取代基无同分异构结构），这样的有机物同分异构体的种类判断规律：如果3个取代基相同，有机物有3种同分异构体；如果2个取代基相同，有机物有6种同分异构体；如果3个取代基不相同，有机物有10种同分异构体；记住这样的规律，寻找同分异构体的效率会大增。
7.常温下PbSO4、PbCO3的溶度积常数分别为1.7×、7.4×，下列说法错误的是A. PbSO4的饱和溶液中，c(Pb2+)约为1.3×B. 反应PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数约为4.4×C. 向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加Pb(NO3)2溶液，先得到PbCO3沉淀D. PbCO3在水中的溶解度比在Pb(NO3)2溶液中的大【答案】B【解析】【详解】A．PbSO4的饱和溶液中，c(Pb2+)= c(SO42-)，c(Pb2+)× c(SO42-)=1.7×则c(Pb2+)≈1.3×，A项正确；B．反应PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数=≈2.3×105，B项错误；C．由于PbSO4、PbCO3的组成形式相同而PbCO3溶度积较小，所以先生成沉淀的是PbCO3，C 项正确；D．Pb(NO3)2溶液中的Pb2+会使PbCO3的沉淀溶解平衡左移，从而减小其在水中的溶解量，D 项正确；所以答案选择B项。
8.某含铜样品的主要成分为a CuCO3·b Cu(OH)2(a、b均为最简正整数)，为测定其化学组成和Cu元素的质量分数，甲、乙两个实验小组经查阅资料，设计了两种不同的实验方案(假定杂质对实验无干扰)。
Ⅰ．甲组同学利用以下方法测定：①在一定质量的样品中加入过量的稀硫酸，过滤，测量产生气体的体积(忽略水蒸气的体积)；②在滤液中加过量的NaOH稀溶液，过滤；③灼烧②中所得滤渣，直至残留固体恒重。
(1)为了除去滤渣中的可溶性杂质，需要对滤渣进行的操作是_______。
滤渣应在_________________________(填仪器名称)中进行灼烧。
(2)利用如图装置测量气体体积时，读数时应注意：①恢复至室温；②________；③平视且视线与凹液面最低处相切。
若操作无误，但气体体积测量结果仍然明显偏低，合理的改进措施是__________。
(3)甲组同学在处理实验数据时，将常温常压下测得的气体体积V L换算成V/22.4 mol进行计算，则计算所得的a将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ．乙组同学利用如图装置进行测定(夹持及加热装置略去)：(4)装置B中的药品是_______，装置D的作用是__________________________。
(5)若样品的质量为20 g，充分反应后测得装置B中固体质量增加了0.9 g，装置C中固体质量增加了4.4 g，则样品中主要成分的化学式为__________，样品中铜元素的质量分数为______________________。
【答案】 (1). 洗涤 (2). 坩埚 (3). 调节量气管和水准管的液面相平 (4). 将量气装置中的水换为饱和碳酸氢钠溶液 (5). 偏大 (6). 无水氯化钙 (7). 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，影响测定结果 (8). 2CuCO3·Cu(OH)2 (9). 48%【解析】【分析】甲组同学的方法：加入过量稀硫酸使碳酸铜和氢氧化铜均溶解，溶解时放出二氧化碳，通过测量气体体积可得碳酸铜的量；在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，首先中和掉上一步过量的酸，然后使Cu2+沉淀，通过称量灼烧后的沉淀的量可以得到Cu2+的量。