2014年高考真题——理综化学(浙江卷)解析版 Word版含解析
2014年高考浙江理综化学试题赏析
2014年高考浙江理综化学试题赏析7．下列说法不正确．．．的是A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含4NH 及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12~10－11mol/L的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变赏析：考察化学技术。
A项正确，体现光能的运用；B项正确，通过化学方法可以转变成氮气；C项正确，推算C=1mol/6.02×1023×10－12L=1.6×10－12mol/L；D项错误，汽油与甲醇的燃烧热不同，比例不同，热值不同。
选择D。
8．下列说法正确的是A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质赏析：考察实验原理的分析。
汞是重金属，有毒，易挥发，不能深埋处理；乙酸乙酯水解成乙酸，是电解质，浓度不同，PH值和和电导率不同，可以测定；称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，配制出来的浓度偏低，中和滴定消耗的体积增大，测定的NaOH溶液浓度偏高；茚三酮反应，广泛用于指纹鉴定，与氨、胺和蛋白质等含有氨基的化合物发生蓝色显色反应。
选择B。
9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4赏析：考察元素周期律和元素周期表。
[11]2014浙江理综完美解析
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2014年浙江普通高考理综化学相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al-27 S-32Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137７．下列说法不正确．．．的是（）A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变.【答案】D【解析】D项，错误，在101 kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的“热值”，汽油与甲醇的热值不同，混合比例不同，“热值”不同。
８．下列说法正确的是（）A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度.C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。
假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B【解析】A项，错误，金属汞沸点低，易挥发，属于有毒重金属，不易收集，深埋污染土壤，可以撒上硫磺处理，Hg+S = HgS；B项，正确，CH 3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH，只有乙酸电离、导电；C项，错误，用邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，邻苯二甲酸氢钾读数偏大，则NaOH溶液浓度偏大；D项，错误，可能是氨基酸。
江苏教育出版社·高中化学教学参考书《有机化学基础》（选修）P1032．氨基酸的特殊性质（2）与茚三酮的反应：凡是有游离氨基的氨基酸都可以与茚三酮发生呈紫色的反应。
2014年浙江高考化学试题及标准答案【解析版】
2014年高考化学试题及答案解析（浙江卷）7．下列说法不正确．．．的是A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变【答案】D【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。
8．下列说法正确的是A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。
假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D错误。
9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【答案】D【解析】短周期W、X、Y、Z为硅、氮、氧、氯，T是锗；X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高，氯化氢最低，分子间不可能形成氢键，A错误；由X、Y和氢三种元素形成的化合物中硝酸铵含有离子键和共价键，B错误；四氯化锗是分子晶体，熔点低，硬度小，C错误；锗是半导体，可以与氯形成化合物四氯化锗，D正确。
2014年高考理综化学真题及解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试理综——化学解析版一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯考点：有机物同分异构体的种类及书写知识——必修2、选修58．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜考点：盐的水解及相关应用——选修49．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是( )A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)考点：影响化学反应速率的因素——选修410．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z考点：元素的推断，及元素的位置、结构和性质——必修211．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A．溴酸银的溶解时放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 考点：难溶物质溴酸银的溶解过程及原理——选修3 12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B ．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C ．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体 考点：实验仪器的使用方法和实验规范操作——必修1和选修6 13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项 ① ② ③ 实验结论A 稀硫酸 Na 2S AgNO 3与AgCl的浊液 K sp (AgCl)＞K sp (Ag 2S) B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na 2SO 3 Ba(NO 3)2溶液 SO 2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na 2CO 3Na 2SiO 3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸考点：物质的性质与相互转化——必修2和选修426、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应 装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A 中加入4.4 g 的异戊醇，6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A ，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g 。
2014年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷理科综合word版
2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合试题一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列关于物质出入细胞方式的叙述，正确的是A.被细胞胞吞的一定是固体物质B.突触前膜释放乙酰胆碱属于易化扩散C.通过载体蛋白的物质转运属于主动转运D.胞吐过程一定会产生分泌泡与质膜的融合2.下图表示施用IAA（吲哚乙酸）对某种植物主根长度及侧根数的影响。
下列叙述错误．．的是A.促进侧根数量增加的IAA溶液，会抑制主根的伸长B.施用IAA对诱导侧根的作用表现为低浓度促进、高浓度抑制C.将未施用IAA的植株除去部分芽和幼叶，会导致侧根数量增加D.与施用10-4mol·L-1的IAA相比，未施用的植株主根长而侧根数量少3.下列关于动物细胞培养的叙述，正确的是A.连续细胞系的细胞大多具有二倍体核型B.某些癌细胞在合适条件下能逆转为正常细胞C.由多个祖细胞培养形成的细胞群为一个克隆D.未经克隆化培养的细胞系细胞具有相同的性状4.下列关于环境容纳量的叙述，正确的是A.环境容纳量是指种群的最大数量B.种群的内源性调节因素不会改变环境容纳量的大小C.在理想条件下，影响种群数量增长的因素主要是环境容纳量D.植食动物在自然环境条件下，一年四季的环境容纳量以冬季最大5.某哺乳动物体细胞在培养中能够分裂，在培养过程中将适量的3H-TdR（3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷）和某促进细胞分裂的药物加入到培养液中，培养一段时间，可观察和测量到**期变短，该期有大量3H-TdR进入细胞核**期变长，该期有DNA复制和核糖体的增生**期变短，该期细胞核中有组蛋白**期相对较短，该期细胞的核膜始终完整6.除草剂敏感型的大豆经辐射获得抗性突变体，且敏感基因与抗性基因是一对等位基因。
下列叙述正确的是A.突变体若为1条染色体的片段缺失所致，则该抗性基因一定为隐性基因B.突变体若为1对同源染色体相同位置的片段缺失所致，则再经诱变可恢复为敏感型C.突变体若为基因突变所致，则再经诱变不可能恢复为敏感型D.抗性基因若为敏感基因中的单个碱基对替换所致，则该抗性基因一定不能编码肽链7．下列说法不正确．．．的是A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变8．下列说法正确的是A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
2014年浙江高考理综试题及标准答案详解
1.下列关于物质出入细胞方式的叙述,正确的是A.被细胞胞吞的一定是固体物质B.突触前膜释放乙酰胆碱属于易化扩散C.通过载体蛋白的物质转运属于主动转运D.胞吐过程一定会产生分泌泡与质膜的融合2.下图表示施用IAＡ（吲哚乙酸)对某种植物主根长度及侧根数的影响。
下列叙述错误．．的是A.促进侧根数量增加的ＩAA溶液,会抑制主根的伸长B.施用IＡA对诱导侧根的作用表现为低浓度促进、高浓度抑制C.将未施用IAA的植株除去部分芽和幼叶，会导致侧根数量增加D.与施用10－4mol·L-1的IAA相比,未施用的植株主根长而侧根数量少３.下列关于动物细胞培养的叙述，正确的是A.连续细胞系的细胞大多具有二倍体核型B.某些癌细胞在合适条件下能逆转为正常细胞Ｃ.由多个祖细胞培养形成的细胞群为一个克隆D．未经克隆化培养的细胞系细胞具有相同的性状4．下列关于环境容纳量的叙述，正确的是A.环境容纳量是指种群的最大数量B.种群的内源性调节因素不会改变环境容纳量的大小C.在理想条件下,影响种群数量增长的因素主要是环境容纳量Ｄ.植食动物在自然环境条件下,一年四季的环境容纳量以冬季最大5.某哺乳动物体细胞在培养中能够分裂,在培养过程中将适量的3H-TdR(３Ｈ标记的胸腺嘧啶脱氧核苷）和某促进细胞分裂的药物加入到培养液中，培养一段时间，可观察和测量到Ａ.G１期变短，该期有大量３Ｈ-TdＲ进入细胞核B．Ｓ期变长，该期有DNＡ复制和核糖体的增生C．G２期变短,该期细胞核中有组蛋白D.M期相对较短,该期细胞的核膜始终完整6．除草剂敏感型的大豆经辐射获得抗性突变体,且敏感基因与抗性基因是一对等位基因。
下列叙述正确的是Ａ.突变体若为1条染色体的片段缺失所致,则该抗性基因一定为隐性基因Ｂ.突变体若为1对同源染色体相同位置的片段缺失所致,则再经诱变可恢复为敏感型C．突变体若为基因突变所致，则再经诱变不可能恢复为敏感型Ｄ.抗性基因若为敏感基因中的单个碱基对替换所致,则该抗性基因一定不能编码肽链７．下列说法不正确．．．的是A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济ﻩB.氨氮废水（含ＮH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞（Ｖ≈１0-１2Ｌ)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为1０-12~10-11mol·Ｌ-1的目标分子ﻩD．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变8.下列说法正确的是Ａ.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集,并深埋处理B．用pＨ计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度ﻩﻩC.邻苯二甲酸氢钾可用于标定ＮaOH溶液的浓度。
2014年浙江省高考理综化学部分答案
2014年浙江省高考理综化学部分答案
温州市永嘉县永临中学：李永桂
（答案仅供参考）
7 D 8 B 9 D 10 C 11 A 12 C 13 B (注：11题C 错在H 被M 还原）
26.
1）钙原子结构示意图、二氧化碳电子式略
2）CaFe （CO 3）2 CaFe （CO 3）2=CaO ٠FeO+2CO 2
3）4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O=4Fe （OH ）3
4）2FeO+CO 2=Fe 2O 3+CO
5）取适量固体，加入稀盐酸溶解，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，则产物含有三价铁。
将产生的气体通入红热的氧化铜，若生成紫红色铜，则产物含有一氧化碳
27.
1）较高温度下
2）P 4(CO 2)/P 4(CO)
3）C
4）有无二氧化硫可知反应I 是否发生，如c(CO 2)=c(SO 2)，则反应II 未发生，如c(CO 2)>c(SO 2)，则反应同时发生
5）B
6）图略
28.
1）B AD
2）使葡萄糖酸、HB r 完全转化为钙盐。
葡萄糖酸、HB r 与 CaCl 2不反应
3）葡萄糖酸钙易溶于热水，防止其冷却结晶析出
4）减小葡萄糖酸钙溶解度，使其结晶析出
5）C
29.
1)AC
2)对硝基乙苯结构简式略
3)酸性高锰酸钾溶液
4)对硝基苯甲酸+HOCH 2CH 2N(CH 2CH 3)2 →H 2O+略
5)略（氨基羧基两个取代基在苯环对位） 6)H 2C ＝CH 2 CH 3CH 2Br HN(CH 2CH 3)2
(条件1催化剂加热，条件2一定条件） HBr NH 3。
高考真题理综化学(浙江卷)解析版含解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合化学试题解析教师：杭州新理想高复李良总体分析：这次化学试题应该来说学生得分不会很低，同样拿高分也不简单，由于28题实验题与29有机推断题稍简单，这样的题平时月考考60的同学这次有机会拿70分。
平时拿90分的同学未必考得出90分……7．下列说法不正确．．．的是A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变解析：答案D热值：1千克某种固体（气体）燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值，很明显加入甲醇带来的热值肯定改变。
这道题要选择错误答案一般同学都能得出正确答案，实战中还是那句话：其它答案说的那么有道理一般都是对的。
8．下列说法正确的是A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质解析：选择B这里面A答案明显不对，D答案茚三酮是检验氨基酸的，很多人或在BC中徘徊，C答案是错误的，由于称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，得到的邻苯二甲酸氢钾的实际浓度偏小，会使标准液实际浓度减小，使得实际消耗的邻苯二甲酸氢钾的体积增大，所以计算得到的得到的待测液浓度偏大。
B答案乙酸乙酯水解因为有乙酸的存在,酸度,离子浓度都会改变, 用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度.9．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
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2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合化学试题解析教师：杭州新理想高复李良总体分析：这次化学试题应该来说学生得分不会很低，同样拿高分也不简单，由于28题实验题与29有机推断题稍简单，这样的题平时月考考60的同学这次有机会拿70分。
平时拿90分的同学未必考得出90分……7．下列说法不正确．．．的是A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变解析：答案D热值：1千克某种固体（气体）燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值，很明显加入甲醇带来的热值肯定改变。
这道题要选择错误答案一般同学都能得出正确答案，实战中还是那句话：其它答案说的那么有道理一般都是对的。
8．下列说法正确的是A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质解析：选择B这里面A答案明显不对，D答案茚三酮是检验氨基酸的，很多人或在BC中徘徊，C答案是错误的，由于称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，得到的邻苯二甲酸氢钾的实际浓度偏小，会使标准液实际浓度减小，使得实际消耗的邻苯二甲酸氢钾的体积增大，所以计算得到的得到的待测液浓度偏大。
B答案乙酸乙酯水解因为有乙酸的存在,酸度,离子浓度都会改变, 用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度.9．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C ．物质WY 2、W 3X 4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性D ．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Z 元素可形成化合物TZ 4 解析:选择D由题有W 、X 、Y 、Z 、T 分别为Si 、N 、O 、Cl 、Ge 元素A 答案H 2O 中存在氢键，沸点最高，故错误 B 答案N 、H 、O 三种元素可形成NH4NO3，既有共价键也有离子键，故错误 C 答案SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，还有AlN,BN 这些都是新型无机非金属材料都为原子晶体，考前着重强调了。
SiCl4属于分子晶体。
D 答案Ge 元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族性质相似。
10．下列说法正确的是A ．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应B ．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C ．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D ．CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2COOCH 3互为同分异构体，1H －NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H －NMR 来鉴别 解析：答案CA ．错误。
乳酸薄荷醇酯不仅能发生水解、氧化、消去反应，还可以发生取代反应。
B ．错误。
乙醛和丙烯醛完全加成后分别生成乙醇和丙醇，二者互为同系物。
D ．错误，两者的1H-NMR 谱中的峰的位置不同，也即是说峰出现时横坐标不同（位移不同），故可以鉴别。
但是作为高考要求的1H-NMR ，命题时需要要求学生掌握到这个程度吗？下次是不是要把质谱图的碎片峰也考查一下？明显带有高校老师命题的随意性，这是高考6分的选择题,这道题估计错误的学生会很多。
11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－下列说法正确的是A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－B．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液解析：A答案。
这道题应该来说是到老题了，无非就是多加了一个信息已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－，那么D答案不能选，不能用氨水做电解质溶液，根据已知有氨气时容易发生副反应生成亚硝酸根。
学生这道题得分上不会很低。
镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时阳极反应：Ni(OH)2+OH-→NiOOH+H2O+e-阴极反应：M+H2O+e-→MH+OH- 总反应：M+Ni(OH)2→MH+NiOOH 放电时正极：NiOOH+H2O+e-→Ni(OH)2+OH-负极：MH+OH-→M+H2O+e-总反应：MH+NiOOH→M+Ni(OH)212．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－K2=10－3.4HClO H+ + ClO－K a=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
下列表述正确的是A ．Cl 2(g)+ H 2O2H + + ClO －+ Cl － K=10－10.9B ．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO －) =c(H +)－c(OH －) C ．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D ．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 解析：选择C 答案解析：选取图像中的横坐标为7.5时可计算出Ka=10-7.5（模拟题中经常用到这一点）A 依据盖斯定律将已知的三个式子相加可得A 选项式，所以K=K1*K2*Ka=10-12.1，故错误B 体系中存在电荷守恒c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，两式比较可知只需比较c(Cl-)与c(HClO)是否相等，在氯水中二者不等，故错误C 由图像可知，pH=6.5时c(HClO)比pH=7.5时要大，HClO 浓度大，杀菌效果好，故正确D 夏季相比冬季温度高，HClO 易分解，所以杀菌效果不如冬季，故错误13．雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、SO 42－、NO 3－、Cl －。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO 3－+ 8Al + 5OH －+ 2H 2O△3NH 3 + 8AlO 2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确．．．的是 A ． 试样中肯定存在NH 4+、Mg 2+、SO 42－和NO 3－B ． 试样中一定不含Al 3+C ． 试样中可能存在Na +、Cl －D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4解析：选择B答案此题比一般训练题都简单，我们可以得出题中的二氧化碳是不足量的，所以才有沉淀2加酸溶解后出现气体。
至于是否含有氢氧化铝沉淀，难以得出结果。
根据沉淀1得出Mg2+、SO42－的存在，，根据气体1可得出有NH4+的存在，能才生气体2，说明发生了题给信息NO3－的存在。
26．(15分)某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。
(2)X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。
解析：此题估计是这次化学试题决定分数高低的题目，考完后听学生说用到斗斗法，5-10秒钟大胆推出X与固体1，拿到题我估计有同学指的就是这道题。
气体甲能与溶液1先产生沉淀后沉淀溶解，不难想到二氧化碳与氢氧化钙的反应，说明固体1含有钙元素，同时根据溶液3先产生白色沉淀后产生红褐色，可得出固体1还含有铁元素。
下面的就自己斗一下吧。
解答题的答案懒得打了，这里面借用一下。
第四题的答案应该写成碳也可以，改卷也应该算对。
（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)3FeO+CO2=Fe3O4+CO ,(或4FeO+2CO2=2Fe2O3+2CO),取样，加入稀盐酸溶解，分成两份，一份滴加KSCN溶液，如变成血红色，说明有Fe3+离子存在，，另一份滴加酸性KMnO4溶液，如紫红色褪去，说明有Fe2+存在。
如果只有Fe3+离子存在，即产物为Fe2O3，如果同时有Fe3+离子和Fe2+存在，说明产物为Fe3O427．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。
采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。
但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。
相关反应的热化学方程式如下：CaSO(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)CaSO请回答下列问题：(1)反应Ⅰ能自发进行的条件是。
(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数K p时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的K p= (用表达式表示)。
(3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是。