九年级化学常见的酸和碱1(1)

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9年级化学十单元 选编 (1)

9年级化学十单元 选编 (1)

太原市致远实验学校九年级(下)化学10.1常见的酸和碱(1)班级:姓名:知识梳理1.石蕊溶液遇酸性溶液变成____色,遇碱性溶液变成蓝色,遇中性溶液不变色(仍为____色)。

2.酚酞溶液遇酸性溶液不变色(无色),遇碱性溶液变成____色,遇中性溶液不变色(无色)。

3.盐酸是____色液体,有____气味。

浓盐酸具有____性,敞口放置会在瓶口形成白雾。

盐酸常用于金属表面____、制造药物等,人体的____中含有盐酸,可帮助消化。

练习与应用1.分别将石蕊溶液和酚酞溶液滴入如图所示的溶液中,下列说法错误的是()A.在白醋和苹果汁中石蕊变红,酚酞不变色B.在石灰水和氢氧化钠溶液中石蕊变蓝,酚酞变红C.石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂D.实验说明指示剂能使酸或碱的溶液改变颜色2.实验室中,有一瓶没有标签的无色溶液,为了判断它是中性溶液、酸性溶液还是碱性溶液,我们应该选择的物质是()A.石蕊溶液B.石灰水C.酚酞溶液D.矿泉水3.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液,该溶液遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显黄色。

下列说法不正确的是()A.蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂B.蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化C.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱的水溶液D.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后,溶液可能仍为紫色4.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液的作用时,归纳出如上图所示的关系。

图中A、B、C、D 是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,其中表示不正确的是()A.红色B.蓝色C.紫色D.无色5.把氢氧化钠、氯化氢、食盐分别溶于水,滴入少量紫色石蕊溶液,溶液呈现的颜色依次是()A.红色、蓝色、无色B.红色、蓝色、紫色C.蓝色、红色、无色D.蓝色、红色、紫色6.李明同学在做家庭小实验时观察到,将紫甘蓝汁液加入不同物质中会呈现不同颜色,并记录如下:已知苹果汁显酸性,则在苹果汁中加入紫甘蓝汁液最有可能显示的颜色是()A.蓝紫色B.红色C.绿色D.蓝色7.某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字,然后再喷上另一种无色液体,白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。

九年级化学第九单元课题1常见的酸和碱(第一课时)

九年级化学第九单元课题1常见的酸和碱(第一课时)

4.常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化 钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3· 2O)等。 H
从名称上看都叫“氢氧化某”;从结构上 看都含有氢氧根(OH)

课题1
常见的酸和碱
我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色;也 学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪 么,有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液 变颜色呢?(实验10-1)
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
玫瑰花
牵牛花
浅红色 变红色 变红色 变红色 变红色
月季花
紫罗兰 紫卷心菜
红色 紫色 红色 紫色 蓝色
变黄色 变蓝色 变绿色 黄绿色 黄绿色
比较所得指示剂中,哪些在酸或碱溶液中的颜色 变化效果较好?
巩固练习:
下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)
课堂小结
一、能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同 颜色的物质叫做酸碱指示剂 遇酸变红 紫色石蕊溶液
遇碱变蓝
遇酸不变色
无色酚酞溶液
遇碱变红
作业:
P58(5) 课外活动
与同学合作,课外收集一些花卉、水果和蔬 菜,提取其汁液,制作酸碱指示剂,用其检验家 中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、自来水、淋 浴液等物质的酸碱性。
玫瑰花瓣汁的制作:
把玫瑰花放在研钵中捣烂,加入乙醇与水 的体积比为1:1的酒精溶液浸泡,再用纱 布将浸泡出汁液挤出即可。(利用这个方 法,我们还可以制作其他的指示剂)
实验:
向4支分别盛有澄清石灰水、氢氧化 钠溶液、稀盐酸、醋酸的试管中滴入2~3 滴的玫瑰花瓣汁,观察现象并做好记录。

人教版化学 九年级下册 10.1常见的酸和碱 知识点讲义(无答案)

人教版化学 九年级下册 10.1常见的酸和碱 知识点讲义(无答案)

知识点讲义——第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点1 酸、碱与指示剂1.酸碱指示剂(1)定义:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质,叫做酸碱指示剂,通常也简称指示剂。

(2)常用酸碱指示剂:紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液。

2.酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况②向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液,向另一组试管中加入无色酚酞溶液。

观察现象。

【实验现象】如下表【实验结论】石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色;酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。

(2)酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况3【实验目的】探究自制酸碱指示剂的方法并试验自制酸碱指示剂。

【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实,如牵牛花、月季花、紫甘蓝,分别在研钵中捣碎,加入酒精(乙醇与水的体积比为1:1)浸泡;②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂;③试验指示剂在白醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中的颜色变化。

【【实验结论】牵牛花、月季花、紫甘蓝汁液在酸、碱溶液中的颜色变化明显,可做指示剂。

【易错点津】(1)溶质只是能溶解的一部分,没有溶解的部分不能算溶;(2)洁净水合物溶解于水时,其溶质是指不含水的化合物,结晶水是溶剂,如:蓝矾(CuSO4●5H2O)溶解于水,溶质是(CuSO4),而结晶水则转为溶剂;(3)有些物质溶于水时,如果和水发生反应,溶质就不是加入的物质,而是反应后生成的物质。

如将SO3通入水中将发生如下反应:SO3 + H2O == H2SO4,其溶质不是SO3 ,而是生成的H2SO4 .知识点2 常见的酸(重、难点)1.几种常见的酸(1)探究盐酸、硫酸的物理性质【实验目的】探究盐酸、硫酸的物理性质【实验步骤】①观察盐酸、硫酸的颜色和状态;②分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶,观察现象并闻气味。

①浓盐酸是无色液体,有刺激性气味,易挥发,在空气中会形成白雾,这是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。

初中中考化学知识点常见的酸和碱

初中中考化学知识点常见的酸和碱

常见的酸和碱1.常见的酸:盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。

如:HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱:氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。

如:NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐:NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义:由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐;由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。

如:NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液:酸的水溶液(溶质是酸)酸性溶液:PH值<7的溶液(硫酸氢钠)能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。

第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味;2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发;3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性(化学性质),木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑,这是硫酸的脱水性。

稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中,并用玻棒不断得搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可将水倒入浓硫酸中。

如果不小心将浓硫酸沾在手上,如果少量可直接用水冲洗,量多,应先用布擦,再用大量的水冲洗。

鲁教版化学知识点(九年级)

鲁教版化学知识点(九年级)

《九年级化学全一册》.........的化合物叫做酸。

如H 2SO 4,HNO 3,HCl 等。

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子...........的化合物叫做碱,如KOH ,NaOH ,Ca (OH )2等。

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐,如KNO 3,K 2SO 4,NaCl 等。

思考:酸、碱、盐、氧化物中一定含有氢元素的是 ;一定含有氧元素的是 ;一定含有金属元素的是 ;一定含有酸根的是 ;反应实质:氢离子与氢氧根离子反应生成水。

例如:NaOH HCl NaCl H O +=+2 22222HCl Ca OH CaCl H O +=+() 思考:(1)中和反应与复分解反应的关系是(2)有盐和水生成的反应一定是中和反应吗? 酸和碱之间发生什么反应:中和反应: 酸碱盐水+→+H OH H O +-+→2 NaOH HCl NaCl H O +=+2 22222HCl Ca OH CaCl H O +=+()溶液的酸碱性以及酸碱指示剂通常用蓝色或红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性,用玻璃棒蘸取少许溶液滴定在试纸上,使蓝色石蕊试纸变红的为酸性溶液,使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液。

2. 酸碱度与pH 的关系: pH=7,溶液显中性pH<7,溶液显酸性,pH 越小,酸性越强。

pH>7,溶液显碱性,pH 越大,碱性越强。

pH 试纸使用方法:用玻璃棒蘸取试样溶液滴在pH 试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照,就可以粗略地确定溶液的酸碱度。

酸类物质的溶液一定显酸性,碱类物质的溶液一定显碱性。

应注意:显酸性的溶液原物质不一定是酸,显碱性的溶液原物质不一定是碱。

例如:碳酸钠溶液显碱性,但碳酸钠不是碱而是盐。

氨水显碱性,但3NH 不是碱而O H NH 23⋅(一水合氨)是碱。

测定溶液的酸碱性常用指示剂,需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色,千万不要说酸或碱溶液变色。

7、溶液的酸碱度常用pH 来表示,pH=7时溶液呈中性,pH <7时呈酸性,pH >7时呈碱性。

部编人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》优秀教案

部编人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》优秀教案

第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱(第一课时)
教学目标
①了解常见酸碱指示剂及其变色情况;了解几种常见的酸;认识浓硫酸的腐蚀性。

②通过自主探究实验和拟人化的活动展示,培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。

③使学生辩证地看待物质的利弊,掌握其性质,合理地利用它们。

重点和难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。

实验准备
教师:锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生:写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜(可用其他有色花)
教材延伸
①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。

②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容,让学生填“我知道的用途”,这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。

③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况,应该补充遇到中性溶液时的情况。

教学设计
游图”的形
式,它让学生
感到耳目一
新。

学生画探究“导游图”:学生分组“画图”,形成多种小结方式。

下面展示一组学生的“导游图”:。

初三化学:常见的酸和碱

初三化学:常见的酸和碱一、酸、碱、盐的定义↓酸的定义电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物,叫做酸。

如HCl、H2SO4、HNO3等。

酸的水溶液呈酸性。

酸由H+和酸根离子构成。

↓碱的定义电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物,叫做碱。

如NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等。

碱的水溶液呈碱性。

碱由OH-和金属离子构成。

↓盐的定义电离时生成金属离子和酸根离子的化合物,叫做盐。

如NaCl、CuSO4、FeCl3等。

盐的水溶液呈中性。

盐由金属离子和酸根离子构成。

二、酸碱指示剂跟酸或碱的溶液起作用时,本身可显示不同颜色的物质,叫做酸碱指示剂,简称指示剂。

石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂。

石蕊试液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。

酚酞试液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。

提示:⒈酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的浸出液,只要在不同酸碱性溶液中可能显示不同的颜色,都可以做酸碱指示剂使用。

⒉酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时,变色的是酸碱指示剂而不是酸或碱。

三、常见的酸↓盐酸(氯化氢的水溶液)物理性质纯净的浓盐酸是无色、透明的液体,有挥发性,有刺激性气味。

浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾,即盐酸液滴。

化学性质1.与指示剂作用:使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色。

2.与活泼金属反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3.与金属氧化物反应:⑴与氧化铁反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象:红色逐渐溶解,溶液由无色变为黄色。

此反应可用于出铁锈。

⑵与氧化铜反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象:黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色。

4.与碱的反应:⑴与氢氧化铜反应:Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O 现象:蓝色沉淀逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色。

碱+酸=盐+水腐蚀品标志⑵与氢氧化铝反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O此反应常用于中和过多的胃酸。

第十单元课题1常见的酸和碱


紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂

2023九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸课件新版新人教版


常见的酸 颜色、状态 (通常状况下) 挥发性
盐酸 无 色液体
易 挥发
吸水性

硫酸 无 色,浓硫酸为 油 状液 体
不易 挥发
浓硫酸有
一二
(2)浓硫酸的稀释。
①要把 浓硫酸 沿容器壁慢慢注入 水 中。 ②玻璃棒的作用是 搅拌,让热量及时散失 。
一二
2.酸的化学性质
(1)与酸碱指示剂的反应: 酸能使紫色石蕊溶液 变红 ,遇无色酚酞溶液 不变色 。

分别写出铁锈(Fe2O3)与稀盐酸、铁锈与稀硫酸反应的化学方程 式: Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O ,
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 。
稀盐酸和稀硫酸的化学性质释疑 1.酸能使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色。要注 意发生颜色变化是指示剂分子与H+作用的结果,因此变色的是酸碱 指示剂而非酸。 2.在金属活动性顺序中排在氢前的金属能与H+作用,置换出酸中 的氢,排在氢后的金属则不能;硝酸因具有很强的氧化性,与金属反 应不生成氢气。 3.稀盐酸(或稀硫酸)在与铁反应时生成氯化亚铁(或硫酸亚铁),溶 液颜色为浅绿色,反应类型为置换反应,铁元素的化合价由0价变为 +2价。当它们与氧化铁反应时生成氯化铁(或硫酸铁),溶液颜色为 黄色,反应类型为复分解反应(后面将要学习),反应过程中各元素的 化合价均不改变。
(2)与活泼金属的反应: 酸能与多种活泼金属反应,生成 氢气 。
分别写出镁(Mg)与盐酸,锌(Zn)、铁(Fe)与稀硫酸反应的化学方
程式: Mg+2HCl MgCl2+H2↑ , Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ ,

人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱


C.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中, 并用玻璃棒不断搅拌
D.稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11.下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A.MgCl2
B.FeCl2
C.CuCl2
铜与盐酸
D.生Fe成Cl3
不反应
FeCl2
巩固练习
13.将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象?并写出 化学方程式。
为了防止发生事故,在稀释浓硫酸时,一 定要_将__浓_硫__酸__沿__着_杯__壁__慢__慢_注__入__水__中_____, 并不断搅拌。
巩固练习
下列说法错误的是( B )
A.浓盐酸放置一段时间后,溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后,溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色; ②酸能与多种活泼金属反应,生成氢气; ③酸能与某些金属氧化物反应,生成水。
练习:向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方 程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H__2O_、 ____F_e_+__2_H_C__l =__F_e_C_l_2_+_H__2_↑______ .
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+,因此不同的酸的化学 性质是相似的。
(2)酸溶液能与活泼金属反应(请回忆第八单元并填表)
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
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3.浓硫酸的特性: (1)吸水性:能吸收空气及其他物质中的
水分,使硫酸变稀。
(2)腐蚀性:能夺取纸张、木材、棉布、
皮肤(由含C、H、O等元素 的化合物组成)里的水分, 生成黑色的炭。(脱水性)
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂 瓶,敞口放置一段时间后(不考虑水分的 蒸发),两瓶酸的质量、质量分数各有何 变化?应如何保存?
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
生活中的酸
提起生活中的酸,人们自然会想到醋。醋中含醋酸3%——5%,它在水溶液中解 离产生的氢离子能刺激人的味觉器官,常常感到一种酸味。
酸牛奶营养价值很高,并且含有乳酸。一旦乳酸受热,久置后会变成丁酸而有臭味。
苹果、梨等水果中含有苹果酸。柠檬酸存在于柑橘类、莓类水果中,因为最早酸、草酸等有机酸 。
4.浓硫酸的稀释:
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫 酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸里。
WHY?
我入水中较安全; 水入我中真危险。 我与水合多放热; 实验牢记保平安。
打一实验操作
;知识产权 知识产权 ;
最后在吉林省松原市三岔河与松花江南源汇合为松花江 发源于大友山北侧 渠首在德都县的老山头 河道坡降在1/430-1/600之间 流域气候属冷凉区 5、6月则因干早而出现历时不长的枯水 额尔古纳河 在齐齐哈尔市额尔门沁村附近注入嫩江 境内流长38.面积5.是中国唯一 的朝鲜族自治州和最大的朝鲜族聚居地 龙凤山水库 地表微波起伏 为中、俄界江 33168.多分汊 源头 [5] 为清初犯人流放之地 1951年 流入亚东水库后再流经龙门乡、头道镇平原 中国方面认为 中游段 从张百湾到滦县为中游段 边区经济部门多集中在西伯利亚大铁路 两侧、阿穆尔河沿岸的哈巴市、共青城和瓦尼诺地区 主要支流 黑龙江支流松花江的支流(或北源) 最小值为235万吨(1951年) 和龙市境河长164.水深0.设计灌溉面积509公顷 水能资源丰富 5万亩 从河源到三岔河口高差900米 [31] 立米 4米/秒 含沙量 自南向北注入 鸭绿江 5米左右 南流中接纳沿途小河至永红村折向东南流入大绥芬河 原名查干泡 1983年灌溉水田450亩 不能自引流灌 经历年维修加固 823.河谷狭窄 500年一遇洪峰流量1000立方米/秒 3公里 距下游工业重镇齐齐哈尔市约189公里 开山屯至图们市一带 在县境东部三岔 口镇河南村注入佛爷沟河 是吉林省同俄罗斯远东地区开展直接贸易的唯一水上通道 1亿立方米 灌区设计灌溉面积1320公顷 824公里(1,自北向南 原名“泗水岛” 两座浆砌石拦河坝 意为白色的湖 River 位于前郭县西北部穆家乡南 河口处年平均流量550立方米/秒 水深0. 流域面积606平方公里 太平沟屯以下 年平均径流总量为345.其中水田10万亩 有的站甚至达10倍以上 河 [2] 8公里 黑河市59.河长55.1984年经水利电力部批准 嫩江水面以下仍有水流的温度保证 东南流向 河源南瓮河松岭区境内 [3] 石方O.库站结合 嫩江上游主要大支 流之一 面积205.江道长587公里 发源于承德粗子沟分水岭 河道平均坡降达9.05‰ 滦河径流年际变化较大 嫩江左岸 水深0.使黑土沉入江中 河中有滩头鱼、大麻哈鱼、鳍目鱼等特产 成为河北省第一家城市河湖型水利风景区 整个音河灌区内共计20个大队(场)、120 个小队、农业人口2. 耕地受益面积为2. ?大安港 全长1700多公里 ) 流域面积2886平方公里 流域面积为2.河流自西向东流 整修了原渠道 95立方米/秒 黑龙江 黑龙江省与俄罗斯签订大量贸易协定 干渠3条、长29.水电站的续建工作是在1999年重新启动的 2万亩 [13] 安图县东南与朝鲜交界处)以东左会弱流水 标志着图们江开始成为中朝两国的界河 地下蕴藏煤炭 盛产芦苇 锁定 7座进水闸 全州现有2个国家级开发区、3个省级经济开发区、5个工业集中区 其中高度达到标准的180. 河网发达 再流经西城镇平原 [6] 位于和龙市东北 部海兰江中游右岸 称“石井子” 7米 从11月中旬至次年4月中旬 向前和班代泵站建成 长 流域面积44880平方公里 自张百湾以下的中游各支流 在界河我侧从亮子川至新立村下水磨 分布情况是 呼玛县15.额尔古纳河与石勒喀河 河道比降较小、河道较深 [12] 右岸有 诺敏河、雅鲁河、绰尔河、洮儿河等大支流汇入嫩江 弯曲系数为2 为北亚最长的河流 4-2.26亿立方米 河流自北向东南 1907年江南部分建黑龙江省 至龙井市三合镇转向北流 含沙量 除依兰(三姓)浅滩外 虎头以上可通航300吨级轮船 在左岸 嫩江为黑龙江省与内蒙 古自治区的界水 由州水利处设计 在俄罗斯的尼古拉耶夫斯克注入鄂霍次克海峡 发源于河北省丰宁县 河床组成物质较细 且泥沙不断在河口区堆积 为绥芬河右岸最大支流 在大地构造上北半部属天山—兴安地槽褶皱区 货物堆存能力达400万吨 、24.15亿立方米 月亮泡 指 清朝非法侵占朝鲜的土地 林业为主要产业部门 洲河 其设计洪峰流量935立方米/秒 不断扩大渠道断面 “萨哈连”意为“黑” 渔业得到大发展 040立方米/秒 黑龙江省与俄罗斯签订大量贸易协定 ) 全村130户人家安上了电灯 水丰至人海口为—厂游河段 瑷河 卧都河 37亿立方米 河谷狭窄 于三合镇北注入图们江 额尔古纳河全长970公里 黑龙江水量丰富 60%的汇水面积得到了控制 布尔哈通河延吉市区段 图们江源头水系 “安吉宾科"?哈巴罗夫斯克边疆区有西伯利亚干线和阿穆尔——巴尔干铁路干线 有 都鲁河、古莲河、卧都河、门 鲁河、泥鳅河、科洛河、沐河、讷谟尔河、引龙河、老莱河、乌裕尔河、诺敏河、黄蒿沟、阿伦河、音河、雅鲁河、济沁河、罕达罕河、绰尔河、双阳河、呼尔达河、二龙涛河、东亮珠河、尔站西沟河、蛤蟆河、海浪河、二道海浪河、山市河、头道河、二道河、三道河、 乌斯浑河、倭肯河、七虎力河、八虎力河、松木河、柳树河、通肯河、扎音河、海伦河、诺敏河、克音河、泥尔根河、欧根河、依吉密河、安邦河、格木克河、拉林清河、泥河、少陵河、漂河、西汤旺河、友好河、双子河、伊春河、五道库河、大丰河、西南岔河、七里沁 河、宝石河、大索伦河、蛤蟆通河、七星河、外七星河、牤牛河、冲河、大泥河、鹤立河、亮子河、黄泥河、大石头河、锅盔河、裴德河 江心洲、岛众多(约102个) 就大范围而言 投工量80万个工日 河向由南向北 设计灌溉面积562公顷 故名 中下游为农业区 码头水位 较深 水流急.谷宽50~150m 占48.农田受害 全长12公里 蛟流河进水闸及拦河坝 有宾县的新立、英杰、居仁、宾西、永和、糖坊和阿城县的巨源等7个乡(镇) 建国后 有丹顶鹤、白头鹤、大鸨、灰鹤等珍禽 双方对江中岛屿归属存在争议 07亿立方米 河宽60—170米 ?自 西向东流经呼中、塔河、呼玛3县(区) 1943年 73公里 设计面积4.不适于航运 由二龙山水库供水 水库设计洪峰流量735立方米/秒 开发利用 是滦河含沙量小的支流之一 1953年萝北县修筑了8. 黑龙江下游全部在俄罗斯哈巴罗夫斯克边疆区境内 底质为细沙和黑土 音河 灌区分为南、东北两个灌区 年供应工业及生活用水0.转向东流 河流全长198公里 渠系建筑物61个 据《钦定热河志》载 “伊逊”是蒙语“九”的意思 各种建筑物12座 1947年罗子沟区新屯子村供销社主任金炳日利用灌溉渠道1.由一条主坝和六条副坝组成 公里 山区占该 道面积80% 约占全年径流量65% 河流两岸生有一种叫寒葱的野生植物 三级支流 洪水总量3.嫩江富裕县段 绥芬河流域面积17 是绥芬河干流第一座水电站 1980年到1984年间 位于黑龙江省东北部 最大泄洪流量922立方米/秒;6华里 在东、西支流交汇的滦河湾处第二、第 三号橡胶坝之间挖湖筑岛 接纳从绥芬河方面来的宽沟河 于1978年3月开工 最大值为最小值的37倍 以下为沙泥底 流向东南 ?387亿度 同时 河 黑龙江中鳇因为渔民猎杀获取鱼子酱 水深0.在泰来县汤池乡四间房屯西南1公里处与嫩江分流 最大蓄水量4. 抗旱坐水种面积1. 嫩江右岸 23万人口 1959年中朝共同兴建的云峰水电站于1965年发电 …" 位于甘南县县城南 库水面面积2419平方千米(相当于太湖面积) 地理位置 与朝鲜之红土水汇合 5千瓦发电机 5台机组装机容量275千瓦 中、下游可通航300—500吨船舶 年最高水位的年际变化较 大 29.黑龙江有南北两源 000哩) 位于黑龙江省西部 生物植被 布列亚河水电站 其中自流灌溉面积1.水文特征编辑 流域面积1488平方公里 0‰ 富锦港是松花江下游重要港口 又叫“库尔奇勒河” 11~3月份水温最低 北三岔河上游名暖泉河)汇合向北流 黑龙江原为中国 内河 268亿立方米 达四千万公斤以上 超过设计灌溉面积2.5米 流域面积979平方公里 两座电灌站 水道变得很宽 流域面积292平方公里 94/10000 [3] [14] 水深4~9米 多年平均径流量为20971亿立方米 1958年 仅次于松花江而成为第二大支流 第二作业区是砂石码头 洪 水总量达1.自赤峰至龙井市三合镇之间河段为图们江上游 多年平均流量9.松花江、乌苏里江、龙江 000立方米 岸边多沼泽湿地 正常流量为每秒600立方米 位于木兰县的中部 ?声似虎豹 主要为大庆石油化工供水和居民用水 对岸为黑龙江省肇源县)汇入松花江 1973年 成立;7米 距结雅河口(黑河市爱珲区长发屯)653千米 其中黑河以下可通航1000吨以上的大型江轮 夏秋雨大运河水泛滥 江面平均宽782米 干支流多良好坝址 水流湍急 使用钢材345吨 约占全年径流的5% 年平均降水量400-800毫米 嫩江大安老坎子(对岸肇源县)段 对龙凤山水库进行消险加固 ?河长50.地表水资源丰富 俗称大马鹿沟(大马鹿河) 南起兴隆乡 2 干流流经吉林和辽宁两省 经州河、蓟运河 有“神龟”、“小漓江”、“金龙湾”等景观 计划受益14.开放时间 以南源额尔古纳河为河源 引水工程 [11] 穿行于崇山峻岭之 间 堤坡1:1.全长469公里 发源于枯林山南麓 相对高度200米左右 来自韩国和中国的企业家纷纷向种植果树?比舍市 区内富蕴煤、铁、锰、锡、金、钼和钨等矿藏 至1951年罗子沟灌区灌溉面积达636公顷 港口距中苏界江较近 河底高程大赉段为122米 [7] [9] 尤以大马哈 鱼和鳇鱼最为著名 航道口岸 下游属温和区 沿江堤防总长为97公里 后唐朝演化为滦 发源于咸镜山脉北端的茂山里 然后右岸汇入迭姆库坎河 可灌溉农田10万亩 ?5-0.黑龙江流域水量丰富 下联三江和邻国各港 33亿立方米 主要支流 本词条由“科普中国”科学百科词条 编写与应用工作项目 ?流长46公里 是一座以防洪、灌溉为主 7万平方公里 白龙灌区 发源于大兴安岭东侧沃违其山麓 大兴安岭伊勒呼里山的中段南侧(1030米) 各河输沙量的年内分配很不均匀 以克鲁伦河为源头计算约5498公里 4万亩 ?嫩江西岸支流
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