苯酚学案
苯酚导学案
苯酚导学案一、苯酚的结构分子式：结构简式：实物展示：苯和苯酚展示图片：含酚废水认识苯酚的物理性质——探究苯酚的溶解性实验：一、将少量苯酚溶于水中现象：二、苯酚的物理性质：展示流程：处理含苯酚废水并回收苯酚问题1：如何要向含苯酚废水中加入苯？问题2：如何分离苯和苯酚？思考与交流：工业上向苯和苯酚混合物中加入NaOH溶液。
推测苯酚具有性实验：三、用PH试纸测苯酚的PH值四、用胶头滴管向苯酚的浊液中加入少量的NaOH溶液，边加边振荡。
现象：数据对比结构分析：实验五：如何将苯酚钠转化为苯酚，必须探究苯酚的酸性。
（提示：强酸制弱酸原理）提供试剂：苯酚、NaOH溶液、碳酸钙、Na2CO3溶液、稀盐酸，请同学们设先计方案再实验汇报交流：三、化学性质：1、弱酸性比较苯酚、HCl 、H2CO3、HCO3-电离出H+的能力：问题：经过处理过的是否达到排放标准？如何检验回收的物质是苯酚？实验六：用胶头滴管向稀的苯酚溶液中加入FeCl3溶液实验七：用胶头滴管向稀的苯酚溶液中加入浓溴水2、显色反应与FeCl3反应显3、取代反应思考与交流：苯和苯酚都能与溴发生反应，有何异同，如何解释？苯酚苯反应物苯酚与苯与反应条件不用催化剂需要被取代氢原子数目一次取代苯环上个氢原子一次取代苯环上个氢原子结论苯酚比苯发生取代反应3、氧化反应：—OH + 3Br2+ NaOH—OH+ Na2CO3—OH—ONa + HCl+ CO2 + H2O—ONa苯酚随堂练习1、能鉴别C2H5OH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI五种物质的一种试剂是（）A、稀盐酸B、浓溴水C、高锰酸钾酸性溶液D、FeCl3溶液2、下列物质中，既能使溴水褪色，又能产生沉淀的是（）A、乙烯B、苯C、苯酚D、氯化亚铁3、某有机物的结构式为：，它不可能具有的性质是（）①易溶于水；②可以燃烧；③能使酸性高锰酸钾溶液褪色；④能跟KOH溶液反应；⑤能跟NaHCO3溶液反应；⑥能发生聚合反应A．①④ B．①②⑥ C．①⑤ D．③⑤⑥4、白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它可能是具有抗癌性，能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）A．1 mol 1 mol B．3.5mol 7molC．3.5mol 6mol D．6mol 7mol。
苯酚学案及练习
苯酚学案及练习学习目标：识记苯酚的物理性质掌握苯酚的化学性质（弱酸性、取代反应、显色反应）一、物理性质：纯净的苯酚是色晶体，气味；溶于乙醇等有机溶剂，在水中溶解度与有关，室温时溶解度，当温度高于65℃时，能与水。
苯酚（填“有”或“无”）毒，其浓．溶液对皮肤有，若不慎沾到皮肤上，应，其稀．溶液可直接作剂和剂。
化工系统和炼焦工业的废水中常含有酚类，在排放以前必须经过处理。
思考1：露置在空气中的苯酚通常呈粉红色，原因是怎样的？二、分子结构及化学性质1．苯酚的分子式，结构简式，苯酚分子可以看成苯分子中的被取代的生成物。
2．化学性质：（1）弱酸性（苯酚俗称）：电离方程式为苯酚与水混合，液体呈状（原因是）；向其中加入NaOH溶液，溶液变（反应的方程式为）然后向反应后的溶液中通入CO2，液体又变（发生反应的化学方程式为：）。
思考2：①苯酚和水混合，溶液呈浑浊状，过滤能否得到苯酚？若不能，应怎样处理？②如何分离苯和苯酚的混合物？思考3：苯酚钠的水溶液与CO2反应方程式的写法与量有关吗？为什么？思考4：苯酚能与氢氧化钠溶液反应，乙醇能与氢氧化钠溶液反应吗？为什么？它们与钠反应的情况（能否反应，若反应剧烈程度有无区别）如何？例1：①a、H2O、b、C2H5OH、c、苯酚中羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序为、、（填序号）。
②物质的量浓度相同的a、CH3COONa、b、C2H5ONa、c、C6H5ONa、d、NaHCO3、e、Na2CO3水溶液的PH值由大到小的顺序为、、、、（填序号）（2）苯环上的取代反应：分别写出苯酚、苯与溴发生取代反应的方程式：①溴的存在形式为②溴的存在形式为思考5：以上两反应有什么不同（发生取代反应的难易，氢原子被取代的个数两方面）？产生这种不同的原因是什么？思考6：为了除去苯中含有的少量苯酚，若向其中加入适量浓溴水，充分反应后过滤，能否达到目的？（3）显色反应：苯酚与FeCl3溶液显色。
例2：A、B两种物质的分子式皆为C7H8O，它们都能与金属钠反应生成氢气。
苯酚的教学设计及学案Microsoft Word 文档 (3)
教学设计《》西安市三十四中张楠楠教学设计《》教学内容：教学三维目标：知识与技能：1、了解苯酚的结构和苯酚的物理性质。
2、掌握苯酚的化学性质；理解苯环和羟基的相互影响。
3、通过苯酚的性质实验培养观察能力、实验操作和思维能力。
过程与方法：1、通过实验探究分析苯酚的性质；引导学生根据视频和苯的性质差异分析羟基对苯环的影响，培养学生分析和推理的思维能力。
2、通过酚，醇的性质差异，分析二者羟基氢的活动性。
情感态度与价值观：1、通过探究实验培养学生观察分析能力，激发学生学习的积极性；2、培养学生辩证看待事物的观点教学重点：苯酚的结构特点和主要的化学性质。
教学难点：酚羟基与醇羟基的差别和有机官能团的相互影响。
教学方法：实验探究法和对比归纳学习法教学手段：多媒体、实验、视频四、教学过程设计一、创设情景，引入课题【教师活动】【投影】展示优美的图片，介绍丁香花和芝麻花含有的酚类物质。
让学生从结构上看这两种物质的共同部分，从而让学生归纳酚的定义【设问】最简单的酚是什么？【过渡】这节课我们将通过实验探究学习苯酚的性质。
【板书]苯酚一、苯酚的结构：【学生活动】观看苯酚的球棍模型，比列模型。
在学案上书写苯酚的分子式，结构简式及官能团。
【教师活动】投影苯酚软膏的使用说明书让学生预测苯酚的物理化学性质。
根据学生的预测并板书。
苯酚的化学性质1、易被氧化 2、苯酚有酸性 3、取代反应（思考：苯酚不慎滴在皮肤上如何处理？）［讲］放置时间长的苯酚往往是粉红色，因为空气中的氧气能使苯酚慢慢地被氧化。
【学生活动】[合作探究实验]二、苯酚的物理性质及化学性质要求：小组分工合作，做好实验记录。
讨论交流归纳苯酚的物理化学性质并记录在学案上实验操作步骤提示及注意事项（认真阅读供参考）提示苯酚有毒，使用时千万小心防止沾手上(1)观察苯酚晶体的色、态，闻其气味。
（注意应轻轻扇动闻）(2)向试管中加入两药匙苯酚晶体，再向其中加入5ml水蒸馏水振荡观察现象(3)将(2)中的药品分为三份于试管中备用(4)将其中一份在酒精灯上加热，观察现象。
苯酚学案
第四节 苯酚[学习目标]1、了解苯酚的物理性质和用途2、掌握苯酚的主要化学性质、体验苯酚分子中羟基与苯环的相互影响[重点] 苯酚的主要化学性质[难点] 苯酚分子中羟基与苯环的相互影响[预习学案]酚的概念： ⑴ 与苯环上的 ⑵ 的化合物。
芳香醇的概念： ⑶ 与芳香烃 ⑷ 的化合物。
一、苯酚分子结构 （ 注意羟基与苯环直接相连）二、物理性质无色晶体（部分氧化而呈粉红色）、有毒、有特殊气味、熔点低（43℃）常温下在水中溶解度小，高于650C 时与水以任意比互溶。
易溶于有机溶剂。
其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀作用，使用时要小心!如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。
注意：苯酚中含有水份时，熔点会降低。
含水量达10％以上的苯酚，在常温下呈液态。
三、化学性质1、弱酸性——比H 2CO 3弱，不能使指示剂变色，又名石炭酸。
实验：向苯酚浊液中逐渐滴入5％的氢氧化钠溶液，振荡试管。
现象：浊液变为透明、澄清的溶液。
化学方程式为是（5） ，离子方程式是 （6） 。
酸性强弱：，所以苯酚钠与CO 2反应只能生成碳酸氢钠。
2、苯环上的取代反应—--常于苯酚的定性检验和定量测定向苯酚溶液中滴入过量浓溴水，现象（7） 。
化学方程式: (8) 。
3、苯酚的显色反应苯酚溶液遇FeCl 3显 (9) 。
用于苯酚的定性检验。
乙醇和苯酚的酸性比较H 2CO 3>OH >HCO 3－上述分析说明，有机物分子中各原子和原子团之间是相互影响的。
四、苯酚的用途（阅读课文，结合苯酚的性质归纳总结苯酚的用途）1、苯酚的稀水溶液可直接用作防腐剂和消毒剂。
2、苯酚主要用于制造酚醛树脂。
3、苯酚也是很多医药(如水杨酸、阿司匹林及磺胺药等)、合成香料、染料的原料。
4、苯酚用于生产卤代酚类。
可以制得除草剂；木材防腐剂；杀螨剂、皮革防腐剂和杀菌剂，抗氧剂、非离子表面活性剂、增塑剂、石油产品添加剂。
五、工业制法1、从煤焦油中分馏出；2、合成法（氯苯水解法）[预习学案答案]（1）羟基（2）碳原子直接结合（3）羟基（4）侧链上的碳原子相结合（5）（6）（7）立即生成白色沉淀（8）略(9)紫色（10）羟基与链烃基直接相连（11）羟基与苯环直接相连（12）无（13）有（14）液溴（15）浓溴水（16）催化剂（17）不需催化剂。
苯酚学案
高二化学学案苯酚课时：1 编写人：卢镇芳审核人：编号：24【课时学习目标】1.通过已有的醇、酚知识，发现苯酚的组成、结构特点及性质，认识苯酚在生产和生活中的应用。
2.能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
3.从实验事实出发认识苯酚的化学性质【问题导学】[探究主题1] 探究苯酚的物理性质-----主要是溶解性推测: 苯酚可能具有的物理性质实验1：取少量苯酚晶体加入到试管中，观察苯酚晶体外观；向试管中加入2mL蒸馏水，振荡、观察；给试管加热。
实验现象：实验结论：实验2：取少量苯酚晶体加入到试管中，向试管中加入2mL乙醇。
实验现象：实验结论：苯酚的该性质在实际生活和生产中的应用[探究主题2] 从苯酚的俗名为石炭酸出发，探究酚羟基的化学性质推测: 酚羟基可能具有的化学性质实验3：向苯酚溶液中滴加紫色石蕊试液实验现象：实验结论：实验4：：①取滴有酚酞的氢氧化钠溶液1mL，向其中中加入苯酚振．荡．。
观察现象；②取少量苯酚加入试管中，加少量水，振荡，形成苯酚浊液．．加入氢氧化钠溶液，至溶液恰好．．．．，逐滴澄清；再把上述滴入氢氧化钠后的溶液分成两份，一份滴加盐酸，另一份通入过量CO2观察现象。
实验现象：实验结论：反应方程式：实验5：分别向两支放有1mL苯酚浊液的试管中滴加饱和的碳酸钠溶液，振荡。
实验现象：实验结论：反应方程式：综合上述实验结论，和乙醇进行对比，你能得出什么结论[探究主题3] 探究苯酚中苯基的化学性质实验6：向盛有少量苯酚极．稀．澄清．．．．．溴水，观察并记录实验现象．．溶液的试管里滴加过量的饱和实验现象：实验结论：反应方程式：证。
实验现象苯酚检验方法实验现象【达标训练】1．能证明苯酚具有弱酸性的实验是()A．加入浓溴水生成白色沉淀B．苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊C．浑浊的苯酚加热后变澄清D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠2．为了把制得的苯酚从溴苯中分离出来，正确的操作是()A．把混合物加热到70℃以上，用分液漏斗分液B．加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液C．加烧碱溶液振荡后分液，再向下层液体中加盐酸后分液D．向混合物中加乙醇，充分振荡后分液3．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
高中化学苯酚教案
高中化学苯酚教案
一、课堂导入（5分钟）
1. 展示苯酚的结构式，并让学生尝试根据结构式推导分子式和分子量。
2. 提出问题：苯酚都可以用于哪些方面？学生可以尝试回答或提出自己的猜测。
二、苯酚的性质（15分钟）
1. 物理性质：讨论苯酚的外观、熔点、沸点等物理性质，并让学生理解这些性质的原因。
2. 化学性质：介绍苯酚的酸碱性、氧化性等化学性质，引导学生分析这些性质的重要性和应用场景。
三、苯酚的用途（15分钟）
1. 医药领域：介绍苯酚在医药中的作用和用途，如防腐剂、杀菌剂等。
2. 工业领域：讨论苯酚在工业生产中的应用，如合成染料、制药等方面的用途。
3. 生活领域：引导学生思考苯酚在日常生活中的存在和应用，如洗涤剂、清洁剂等。
四、苯酚的安全性（10分钟）
1. 提醒学生苯酚的毒性和危险性，强调正确使用和储存苯酚的重要性。
2. 讨论苯酚对环境和健康的影响，并提出建议或解决方案。
五、课堂总结（5分钟）
1. 回顾本节课学习的重点内容，强调苯酚的重要性和广泛应用。
2. 提出问题：学生对苯酚是否有新的认识或想法？鼓励学生发表自己的见解或观点。
六、课后作业（老师留下问题，要求学生针对问题做出反思）
1. 苯酚在医药领域的应用具有哪些优势和局限性？
2. 你认为如何正确使用苯酚才能保证安全和环保？
3. 如果你是化学工程师，你会如何利用苯酚的性质和用途来开发新的产品或技术？。
苯酚导学案
苯酚一.教学目的：1、掌握苯酚的结构式、性质、用途等；2、通过对乙醇与苯酚以及苯与苯酚的化学性质存在差异的原因分析，感悟基团之间存在相互影响。
3、了解含酚废水的污染情况及含酚废水的处理。
4、学习根据物质结构推断化学性质的方法。
5 、培养学生的观察能力，逻辑推理能力、实验操作技能以及运用实验探索解决新问题的能力；6、通过从官能团的结构特点入手来分析物质性质的“思路教学”，使学生学会研究二.教学重点难点:1、苯酚的结构及化学性质2、醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响。
课中案一）、酚―苯酚1、定义：的化合物，叫酚。
（注意与醇的区别）练习：判断下列物质哪种是酚类？2、最简单的酚：结构简式：；所有原子一个平面上。
二）、物理性质1、苯酚是色的晶体，露置在空气中，会因小部分发生反应而呈色。
保存方法：。
2、苯酚具有的气味，熔点℃；3、常温下，在水中溶解度，高于℃时，则能与水；苯酚溶于乙醇等有机溶剂；三）、化学性质1、酸性（苯酚俗名：）：电离方程式：。
向苯酚稀溶液中加入紫色石蕊试液，_____红，苯酚____性（1）苯酚中滴加NaOH溶液化学方程式现象：；（2）再通入足量的CO2化学方程式现象：；【思考】1.如何使苯酚钠的澄清溶液变混浊？；结论：苯酚的酸性比的还弱，但比强。
与Na反应化学方程式。
与Na2CO3溶液反应化学方程式。
2、取代反应：苯酚与浓溴水反应：实验现象：反应方程式：；【讨论】苯中有少量的苯酚，能否用溴水鉴别？，为什么？；如何除去苯中少量苯酚？【预测】苯酚与硝酸的反应：。
3、显色反应：苯酚与FeCl3溶液反应现象：。
4、氧化反应：使酸性高锰酸钾。
加成（方程式）。
5、加成反应：与H2五）、用途苯酚是一种重要的化工原料，主要用于制造（电木）等，还广泛用于合成纤维、医药、合成香料、染料、农药等。
苯酚毒，有性，若不慎沾到皮肤上，应立即用洗涤。
苯酚的稀溶液可直接用作剂和剂，具有消毒、杀菌的功效，药皂中常含有少量的苯酚；随堂检测1、只用一种试剂即可鉴别C2H5OH、C2H5ONa、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种无色透明溶液，这种试剂是A．稀盐酸B．稀NaOH溶液C．FeCl3溶液D．酸性高锰酸钾溶液2、思考只用一种试剂即可鉴别的物质。
2023年高二化学教案苯酚(精选3篇)
2023年高二化学教案苯酚（精选3篇）教案一：苯酚的结构与性质教学目标：1. 理解苯酚的分子结构和化学性质。
2. 掌握苯酚的物理性质和化学反应。
教学内容：1. 探究苯酚的结构- 苯环的结构、杂化、键长和角度。
- 苯环上的羟基。
2. 苯酚的物理性质- 外观、溶解性、沸点和熔点。
- 苯酚与水之间的相互作用。
3. 苯酚的化学反应- 酸碱中和反应。
- 氧化反应。
- 反应速率和反应机理。
教学过程：1. 引入：通过展示苯酚的分子结构，引起学生的兴趣和好奇。
2. 讲解：详细解释苯酚的结构和化学性质，引导学生理解。
3. 实验：进行一些与苯酚有关的实验，如酸碱滴定实验、氧化实验等。
4. 讨论：引导学生讨论苯酚的物理性质和化学反应，并解释其原因。
5. 总结：总结苯酚的结构和性质，帮助学生巩固所学知识。
教学资源：1. 演示文稿或PPT。
2. 苯酚样品。
3. 酸碱指示剂和氧化剂。
4. 实验器材和玻璃仪器。
教学评估：1. 学生解答苯酚结构和性质相关的问题。
2. 实验报告的评分。
3. 小组讨论的活动效果评估。
教案二：苯酚的制备和应用教学目标：1. 了解苯酚的制备方法。
2. 掌握苯酚的应用领域和重要性。
教学内容：1. 苯酚的制备方法- 煤焦油的加热分解。
- 苯的氧化和水合。
2. 苯酚的应用领域- 医药领域的应用。
- 化学工业的应用。
- 日常生活中的应用。
教学过程：1. 引入：通过展示苯酚的重要性和广泛应用，引发学生思考和兴趣。
2. 讲解：详细解释苯酚的制备方法和应用领域，引导学生理解。
3. 实例：举例说明苯酚在医药领域、化学工业和日常生活中的应用。
4. 讨论：与学生一起讨论苯酚的制备方法和应用的优缺点。
5. 总结：总结苯酚的制备和应用，加深学生对苯酚的理解。
教学资源：1. 演示文稿或PPT。
2. 苯酚制备实验的材料和设备。
3. 与苯酚有关的应用案例资料。
教学评估：1. 学生写出苯酚的制备方法。
2. 学生通过案例分析苯酚的应用领域。
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第三章烃的含氧衍生物
第一节醇酚（第二课时）
一酚的概念及结构特征
定义：分子中的羟基与苯环（或其他芳香环）中的碳原子直接相连形成的有机物
注意判别含羟基的物质是否属于酚类时，关键要看羟基是否与苯环直接相连，其苯环可以是单环，也可以是稠环，如下列物质由于羟基直接与苯环相连，均属酚类：
又如下列物质由于羟基没有直接与苯环相连，则均不属于酚类：
二、苯酚的分子组成和结构
苯分子里只有一个氢原子被羟基取代的生成物是最简单的酚——苯酚。
分子式结构
式
结构简式苯酚同系物的通式空间结构
苯酚
O
H
C
6
6
C
n
H
2n-6
O（n≥6）至少有12
个原子位
于同一平
面内
三、苯酚的物理性质
物理性质：纯净的苯酚是无色晶体，露置在空气里会因小部分发生
氧化而呈粉红色，所以苯酚要密封保存，苯酚具有特殊的气味，熔点为
C
43，在水中的溶解度不大为 9.3 g ，当温度高于C
65时，则能与水
以任意比互溶，苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。
苯酚有毒，其稀溶液可以做防腐剂，杀菌剂，其浓溶液对皮肤有强
烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，立即用酒精洗涤，可做酚皂消菌杀
毒
四、苯酚的化学性质
已知甲苯分子中的甲基和苯基互相影响，由此联想，苯酚分子例的羟
基和苯基也相互影响
（1）苯酚的弱酸性（俗称石炭酸，不可以使紫色石蕊试液变红）
实验操作实验现象、结论及有关反应方程式
①向盛有少许
苯酚放入试管
中，滴加2 mL
水，振荡，观察
现象。
苯酚和水混
合，液体混
浊
常温下，苯酚在水中的溶解度较小
②用酒精灯给
①的试管加热
加热后，液
体变澄清
升高温度，苯酚在水中的溶解度增大
③冷却而的试
管，向试管中逐
滴加入
5%NaOH溶液
并震荡试管
冷却后液体
变浑浊，滴
加NaOH溶
液后液体变
澄清
冷却后苯酚因溶解度减小而析出，加
NaOH后发生反应
④向③的试管
中加入稀盐酸
液体变浑浊
⑤向③的试管中通入CO2气体液体变浑
浊，静置后
液体分为两
层，上层水
状，下层无
色、油状（看
盐溶液的浓
度，较大时
密度可大于
苯酚）
生成了苯酚：
说明酸性：
⑥向①的试管
中加入碳酸钠
溶液
液体变澄清
说明酸性：
思考问题：下列物质和NaOH水溶液反应的方程式：（2）苯酚与钠反应：（熔融状态下，而不是水溶液）
（3）苯酚的取代反应
由于羟基对苯环的影响，使苯环上与羟基处在邻位和对位上的氢原子活性增强，容易被取代。
苯酚和浓溴水的反应：在试管里滴入饱和溴水再加入约1-2 mL，然后滴入2-3滴苯酚稀溶液，充分振荡，静置，立即有白色沉淀产生。
名称：（）注意：生成物不溶于水，但是以荣誉本，弱苯中荣有少量苯酚，加浓溴水，不会产生白色沉淀，因而用溴水检验不出苯中的苯酚，也不能用溴水来除去苯中混有的少量苯酚（应加NaOH溶液后分液）
(名称： ) + Br
2
（名称：） + Br
2
应用：此反应灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。
（4）苯酚的显色反应
苯酚和FeCl 3溶液的反应：在试管里滴入几滴苯酚稀溶液，再加入约2-3 mL 水，振荡，然后再逐滴滴人1-2滴FeCl 3稀溶液。
使溶液呈紫色。
[]
+-
++→+H O H C Fe Fe OH H C 6)(636
56356
应用：检验苯酚的存在，不受结构的影响，只要存在酚羟基即可，而浓溴水检验酚羟基时，需要有未被取代的邻位或对位 （5）氧化反应：
苯酚晶体在常温下，易被空气中的氧气氧化，也易燃烧，能被酸性高锰酸钾溶液氧化 （6）加成反应：
苯酚可在苯环上发生加成反应。
（名称： ）
（7）苯酚和甲醛的缩聚反应（反应条件：浓盐酸、沸水浴） 苯酚和甲醛在浓盐酸的催化作用下，经沸水浴加热生成酚醛树脂
酚醛树脂：俗称电木，不易燃烧，电绝缘性，生产电闸，电灯开关，灯口等
酸性归纳： 与下列物质能否反应
Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3
4：物质的分离提纯 分离苯、甲苯和苯酚：
从乙醇中回收苯酚
五、酚类 1．结构特点
羟基与苯环上的碳原子直接相连。
2．通式
OH H C 56的同系物的通式为62 n n H C (n ≥7，整数)
3．同分异构的现象
酚的同分异构现象较为广泛，如：的同分异构体有：
等等
4．化学性质
酚类的化学性质与苯酚的化学性质相似：酸性反应、取代反应、显色反应等。
5.物理性质
多数酚在室温下是固体，有些是液体，大多数酚有难闻的气味，但有些有香味。
酚类化合物都有杀菌作用，杀菌能力随着羟基数目的增加而增大。
6.酚的用途
酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造合成纤维、医药、合成香料、染料、农药等。