化学必修一第四章知识点及习题含答案.doc
人教版高一(必修一)化学第四章4.2.1氯气的性质(含答案解析)
人教版高一〔必修一〕化学第四章4.2.1氯气的性质〔含答案解析〕一、选择题1．可以用碱石灰枯燥的气体是( )A．H2B．Cl2C．HCl D．CO2【解析】Cl2、HCl、CO2都能与碱石灰反响 ,不能用碱石灰枯燥 ,故A项正确。
【答案】A2．以下氯化物 ,既能由金属和氯气直接化合制得 ,又能由金属和盐酸反响制得的是( )A．FeCl2B．FeCl3C．MgCl2D．CuCl2【解析】Fe与Cl2反响生成FeCl3 ,A错误；Fe与HCl反响生成FeCl2 ,B错误；Cu与HCl不反响 ,D错误。
【答案】C3．生产自来水时要用氯气消毒。
市场上某些不法商贩为牟取暴利 ,用自来水冒充纯洁水出售。
为区分真伪 ,可用以下某种试剂检验 ,该试剂是( )A．酚酞B．硝酸银C．氯化钠D．氢氧化钠【解析】A选项中的酚酞是酸碱指示剂 ,遇酸无色遇碱变红；B选项中银离子遇到氯离子生成白色氯化银沉淀 ,现象明显 ,故可以检测溶液中是否含氯离子 ,用氯气消毒的自来水中就含有氯离子 ,故此选项正确。
【答案】B4．以下图是一种试验某气体化学性质的实验装置 ,图中B为开关。
如先翻开B ,在A处通入枯燥氯气 ,C中红色布条颜色无变化；当关闭B时 ,C处红色布条颜色褪去。
那么D瓶中盛有的溶液是( )A．浓H2SO4 B．饱和Na2CO3溶液C．浓NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液【解析】A．浓硫酸为枯燥剂 ,能够吸收水蒸气 ,当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时 ,出来的仍然是枯燥的氯气 ,不能使有色布条褪色 ,A错误；B.D中装有饱和碳酸钠溶液 ,氯气通过D时与饱和碳酸钠反响 ,可吸收氯气 ,不能使有色布条褪色 ,B错误；C.D中装有氢氧化钠 ,氯气通过D时与氢氧化钠反响 ,被吸收 ,从D中出来的气体中不含氯气 ,不能是有色布条褪色 ,C错误；D.枯燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置 ,出来的气体中含有氯气和水蒸气 ,产生的次氯酸能够使有色布条褪色 ,D正确；答案选D。
人教版初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》知识点复习(含答案解析)
一、选择题1．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．W的氧化物对应的水化物均为强酸B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的化合物2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．苯的实验式为C6H6C．Cl-的结构示意图为：D．NaCl的电子式：3．科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16mg·cm-3，是迄今为止世界上最轻的材料。
下列有关说法正确的是A．“全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B．“全碳气凝胶”与石墨互为同位素C．“全碳气凝胶”中含有碳碳双键，属于烯烃D．“全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在4．科学家制得一种新型分子O4。
关于O4和O2的说法不正确．．．的是（）A．互为同素异形体B．等质量的O4和O2所含原子数相同C．它们的摩尔质量相同D．等物质的量的O4和O2所含原子数之比为2:15．下列化学用语表达正确的是A．一氯甲烷的结构式CH3ClB．正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C．氯化铵的电子式：D．CH4分子的球棍模型：6．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
下列说法错误的是（）A．Na2O2的电子式：B．Na+的结构示意图：C．7.8gNa2O2中含有阴阳离子总数为0.4N AD．H2O的比例模型：7．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列关于说法中不正确的是A．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。
人教版高一化学必修一第四章非金属及其化合物复习题含答案(K12教育文档)
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绝密★启用前人教版高一化学必修一第四章非金属及其化合物复习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟.第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分，共40分)1.合成氨工业有下列生产流程，其先后顺序为（）①原料气制备②氨的合成③原料气净化和压缩④氨的分离A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④①2。
用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是( ）①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．只有②④B．只有④⑤C．只有②④⑤D．全部3。
根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（）4。
可以用以下哪种方法区分氯化钠溶液和硅酸胶体（）A．将光束照射,有光路通过的是硅酸胶体B．在显微镜下观察，没有布朗运动的是硅酸胶体C．闻气味,有刺激性气味的是硅酸胶体D．看颜色，有色的是硅酸胶体5。
下列关于氯水的叙述正确的是( ）A．新制氯水中只含氯分子和水分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照新制氯水有气泡逸出,该气体是氯气D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱6。
下列物质的用途不正确的是( ）A．硅是制造光导纤维的材料B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．二氧化硅是制取粗硅的原料D．水玻璃可用作木材防火剂7.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为一氧化二氮（N2O),反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶58.下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是（）A．二氧化硅属于两性氧化物B．酸性：硅酸＞碳酸C．硅胶吸水后可重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应9.将下列溶液置于敞口容器中,溶液质量会增加的是( )A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸10.某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气.下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是( ）A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D．将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口二、双选题(共5小题,每小题6。
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第四章非金属及其化合物一.硅1相关反应2.1二. 氯 1. CI 2性质2. 新制氯水成分3. 实验室如何制取纯净的氯气4•漂白粉① 制法：2CI 2 + 2Ca(0H) 2 = CaCl 2 + Ca(CIO) 2 + 2H 2O ② 有效成分：Ca(CIO) 2成分：CaCI 2和Ca(CIO) 2MnO 2 + 4HCI(浓)△ MnCI 2 + CI 2f +2H0分子： 出0 HCIO CI 2 久置氯水成分 分子：出0离子： H +Cl - CIO - OH 离子： H + Cl -OH -制取原理: 气体成分：CI 2 ( HCI 、H 2O )③漂白原理：Ca(CIO) 2 + CO2 + H2O = CaCO3J+ 2HCIO (在溶液中) 漂白慢Ca(CIO) 2 + 2HCI = CaCI 2 + 2HCIO 漂白快④久置失效发生的反应：Ca(CIO) 2 + CO2 + H2O = CaCO 3 + 2HCIO 光照2HCI。
或加热2HCI + O 2 f5. Br2、I2在不同溶剂中的颜色6. 置换反应CI2 + 2NaBr = Br 2+ 2NaCI Br2 + 2KI = I 2 + 2KBr 二氧化性CI2 > Br2 > I27. I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色「——氧化剂__> I2三.氮1. 氮的氧化物NO :无色气体、有毒（同CO）、难溶与水NO2:红棕色气体、有毒、与水反应反应：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO 3 + NO 2. 有关NO与O2或NO2与。
2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO 3 4NO + 3。
2 + 2H2O = 4HNO 33. 硝酸4. 氨(NH3)5 •实验室制取干燥NH3的方法:制取原理：2NH4CI +Ca(OH ) 2 △ 2NH3 仔CaCl2 + 2H2O 气体成分：NH3 ( H2O )除水用试剂: 碱石灰（不用浓H2SO4、CaCl2原因是：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 = CaCl2 8NH3 )6.受热易分解NH3 H2O △ NH3I+ H2O NH4HCO3 △ NH3T+ CO2 仔H2O7 •氨水中的微粒分子：出0 NH3H2O NH3 离子：NH4+ H+ OH-四.硫1. S02的性质3. H2S4. 实验室制取H2S、HBr、HI不能用H2SO4（浓）原因：H2S + H2SO4（浓）=S J + S0+ 2H2O2HBr + H 2SO4（浓）=Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H 2SO4（浓）=丨2 + SO2 + 2出0应该用：H2SO4 （ 1:1体积比）或浓H3PO4 （它们氧化性弱，不会氧化H2S、HBr、HI）5. 浓H2SO4 ____________________________________________________________________________________________无色油状液体、常用浓H2SO4 为：98.3%、1.84g/cm3、C=18.4 mol/L 沸点338 C、难挥发物理性质6•浓24①现象：白色蔗糖 T 黑色T 体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾C + 2H 2SO 4（浓） CO 2I + 2SO 2T +^H 2O （膨胀）SO 2 + H 2O = H 2SO 3 （刺激性气味的气体、酸雾） 7.漂白化学漂白： ①永久漂白：Na 2O 2 HClO O 3 T 强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆 ②暂时漂白：SO 2T化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆物理吸附：活性炭8 C 与浓H 2SO 4反应产物的鉴别：注意：H 2O 29.用 3 2T 22②原理：C 12H 22O 11 浓硫酸 12C + 11H 2OH 2SO 4 + nH 2O = H 2SO 4 nH 2O （放热）第四章非金属及其化合物复习（练习题）1、 能贮存在有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（）A 、HF 溶液B 、KOH 溶液C 、盐酸2、 下列说法中，不正确的是（）A 、 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B 、 硅是常温下化学性质的半导体材料C 、 N 2和H 2在一定条件下合成氨属于的固定D 、 燃烧一定要有氧气参加 3、 下列对氯气的叙述正确的是（）A 、 氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B 、 氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C 、 在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D 、 闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻 4、 下列关于浓硫酸的性质的说法中，正确的是（）A 、 浓硫酸的脱水性属于物理性质，相应的变化过程是物理变化B 、 是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等多种气体C 、 在常温下能够和铁、铝等金属反应生成相应的盐D 、 CuSO 4 • 5H 2O 晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白 5、 CO 2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（）A 、氯化钙溶液B 、石灰水C 、饱和碳酸钠溶液 6、 通常情况下，能大量共存且能用浓硫酸干燥的一组气体是（A 、HCl 、CO 2、NH 3B 、CO 、H 2、NH 3C 、O 2、SO 2、NOD 、H 2、HCl 、N 2 7、 下列有关新制氯水的叙述正确的是（）A 、氯水中氯元素的化合价只有 +1价和-1价B 、 氯水放置数天后 PH 将变大C 、 氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D 、 氯水经光照后有气泡放出，该气体是氯气8生石灰中往往含有碳酸钙和二氧化硅等杂质，要检验是否存在这两种杂质，最好选用（A 、水B 、盐酸C 、硫酸D 、烧碱溶液9、能够用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是（）A 、澄清石灰水B 、氯化钡溶液C 、紫色石蕊试液D 、品红溶液 10、在下列反应中，硝酸只表现氧化性，不表现酸性的是（）A 、FeO+ 浓 HNO 3B 、C+ 浓 HNO 3C 、Fe 2O 3+浓 HNO 311、为了除去二氧化碳中的二氧化硫气体，下列仪器和药品：①洗气瓶、②干燥管、③固体生石灰、④苏 打溶液、⑤小苏打溶液。
新教材人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律 知识点考点及解题方法规律汇总
第四章 物质结构元素周期律第一节 原子结构与元素周期表 .................................................................................. - 1 -第1课时 原子结构 .............................................................................................. - 1 - 第2课时 元素周期表 .......................................................................................... - 5 - 第3课时 核素 ...................................................................................................... - 8 - 第4课时 原子结构与元素的性质 .................................................................... - 10 - 第二节 元素周期律 .................................................................................................... - 16 -第1课时 元素性质的周期性变化规律 ............................................................ - 16 - 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 .................................................... - 19 - 第三节 化学键............................................................................................................ - 22 -第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构1.基础知识一、原子的构成 1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带1个单位正电荷中子：不带电电子：带1个单位负电荷如碳原子的原子结构模型2．质量数(1)质量数：原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加所得的数值。
第四章 物质结构 元素周期律 知识点【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第四章物质结构元素周期律一、原子结构1、质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．。
．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
水化物(12)变化规律碱性减弱，酸性增强—第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律必考知识点归纳(带答案)
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律必考知识点归纳单选题1、锶的原子序数为38，它在元素周期表中的位置是A．第5周期第IVA族B．第5周期第IIA族C．第4周期第IIA族D．第5周期第VIA族答案：B第五周期第ⅠA族元素是37号元素Rb，则38号元素位于第五周期第ⅡA族。
答案选B。
2、下列说法正确的是A．多电子原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差1或10或25D．铊(T1)与铝同主族，其氢氧化物一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应答案：AA．核外电子在电子层上由内向外能量越来越高，故多电子原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高，A正确；B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，但副族元素的M层不一定全部排满再排N层，B错误；C．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差1或11或25，C错误；D．铊(T1)与铝同主族，铊的金属性强于Al，故其氢氧化物不一定是两性氢氧化物，D错误；故选A。
3、在以下分子中，含10个电子的分子是A．H2O B．HClC．C2H2D．CO答案：AA．H2O为含10个电子的分子，故A符合题意；B．HCl为含18个电子的分子，故B不符合题意；C．C2H2为含14个电子的分子，故C不符合题意；D．CO为含14个电子的分子，故D不符合题意；故选A。
4、Al—PMOF其结构如图(分子式：C4H9XYZ)，可快速将芥子气降解为无毒物质。
其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。
下列说法不正确的是A．简单离子半径：Y＞Z＞ XB．自来水不能用ZX2杀菌消毒C．最高价含氧酸的酸性：Z＞YD．YXZ2遇水能产生使品红褪色的气体答案：B分析：X、Y都形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族，则X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。
(完整版)高中化学必修一第四章知识点、习题(答案)
O NH O NH4．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）A 若管道漏气遇氨就会产生白烟B 该反应利用了Cl2的强氧化性C 该反应属于复分解反应D 生成1molN2有6mol电子转移5．下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是（）A．硫是一种易溶于水的黄色晶体B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气D．浓H2SO4不稳定，光照易分解6．区别SO2和CO2气体可选用的方法是（）A．通入澄清石灰水中B．通入品红溶液中C．用带火星的木条检验D．通入石蕊溶液中7．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A．浓硝酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．稀硫酸8．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性9．下列说法符合事实的是（）A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀B．SiO2溶于水成为硅酸C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应10．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是( )A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2D．Ba(OH)211．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NO x＋NH3―→N2＋H2O 来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为( )A．1∶1 B．1∶3C．2∶1 D．1∶412．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( ) A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O13. 将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是 ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色③有沉淀生成 ④溶液仍然透明（）A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④14.有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。
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第四章非金属及其化合物
一．硅
1．相关反应
2
二．氯
1．Cl2
2．新制氯水成分
分子：H2O HClO Cl2 离子：H+Cl-ClO-OH-
久置氯水成分
分子：H2O 离子：H+Cl-OH-
3．实验室如何制取纯净的氯气
制取原理：MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O 气体成分：Cl2 （HCl、H2O）
4．漂白粉
①制法：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
②有效成分：Ca(ClO)2 成分：CaCl2和Ca(ClO)2
③漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO （在溶液中）漂白慢
Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快
④久置失效发生的反应：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO
2HClO
光照
或加热
2HCl + O2↑
5．Br2 、I2
水苯或汽油四氯化碳
Br2黄～橙橙～橙
红橙～橙红
I2深黄～褐淡紫～紫
红紫～深紫
6．置换反应
Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr ∴氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2
7．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色I-
氧化剂——————→I2
三．氮
1．氮的氧化物
NO：无色气体、有毒（同CO）、难溶与水
NO2：红棕色气体、有毒、与水反应
反应：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2．有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO3
3．硝酸
物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水
化学性质酸的通性
强
氧
化
性
与金属氧化
物
3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+
5H2O
与金属
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+
4H2O
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+
2H2O
与非金属 C + 4HNO
3
(浓) △CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 不稳定性4HNO3
光照
或加热
4NO2↑+ O2↑+ H2O
4．氨( NH3 )
物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700
溶于水
化学性质
与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH-与酸NH3 + HCl = NH4Cl
氨的
催化氧化
4NH3 + 5O2
催化剂
加热
4NO + 6H2O
实验室制取原
理NH4+ + OH-△NH
3
↑+ H2O
5．实验室制取干燥NH3的方法：
制取原理：2NH4Cl +Ca(OH )22NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
气体成分：NH3（H2O ）
除水用试剂：碱石灰
(不用浓H2SO4 、CaCl2原因是：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 =CaCl2·8NH3 ) 6．受热易分解NH3·H2O NH3↑+ H2O NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O
7．氨水中的微粒
分子：H2O NH3·H2O NH3
离子：NH4+ H+ OH-
四．硫
1．
3．H2
4．实验室制取H2S、HBr、HI不能用H2SO4(浓)
原因：H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2 + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓)= I2 + SO2 + 2H2O
应该用：H2SO4 ( 1:1体积比) 或浓H3PO4（它们氧化性弱，不会氧化H2S、HBr、HI）
5．浓
6．浓24
①现象：白色蔗糖→ 黑色→ 体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾
②原理：C12H22O1112C + 11H2O H2SO4 + nH2O = H2SO4·nH2O ( 放热)
C + 2H2SO4(浓)△CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O （膨胀）SO2 + H2O = H2SO3 （刺激性气味的气体、酸雾）
7．漂白
化学漂白：①永久漂白：Na2O2HClO O3→ 强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆
②暂时漂白：SO2→ 化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆
物理吸附：活性炭
8．C与浓H2SO
22
9．用
第四章非金属及其化合物复习（练习题）
1、能贮存在有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（）
A、HF溶液
B、KOH溶液
C、盐酸
D、水玻璃
2、下列说法中，不正确的是（）
A、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B、硅是常温下化学性质的半导体材料
C、N2和H2在一定条件下合成氨属于的固定
D、燃烧一定要有氧气参加
3、下列对氯气的叙述正确的是（）
A、氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
B、氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
C、在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D、闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
4、下列关于浓硫酸的性质的说法中，正确的是（）
A、浓硫酸的脱水性属于物理性质，相应的变化过程是物理变化
B、是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等多种气体
C、在常温下能够和铁、铝等金属反应生成相应的盐
D、CuSO4·5H2O晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白
5、CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（）
A、氯化钙溶液
B、石灰水
C、饱和碳酸钠溶液
D、硅酸钠溶液
6、通常情况下，能大量共存且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）
A、HCl、CO2、NH3
B、CO、H2、NH3
C、O2、SO2、NO
D、H2、HCl、N2
7、下列有关新制氯水的叙述正确的是（）
A、氯水中氯元素的化合价只有+1价和-1价
B、氯水放置数天后PH将变大
C、氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D、氯水经光照后有气泡放出，该气体是氯气
8、生石灰中往往含有碳酸钙和二氧化硅等杂质，要检验是否存在这两种杂质，最好选用（）
A、水
B、盐酸
C、硫酸
D、烧碱溶液
9、能够用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是（）
A、澄清石灰水
B、氯化钡溶液
C、紫色石蕊试液
D、品红溶液
10、在下列反应中，硝酸只表现氧化性，不表现酸性的是（）
A、FeO+浓HNO3
B、C+浓HNO3
C、Fe2O3+浓HNO3
D、Cu+浓HNO3
11、为了除去二氧化碳中的二氧化硫气体，下列仪器和药品：①洗气瓶、②干燥管、③固体生石灰、④苏打溶液、⑤小苏打溶液。
其中选择中合理的是（）
A、①③
B、①④
C、①⑤
D、②④
12、下列溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸后振荡，白色沉淀不消失的是（）
A、碳酸钠
B、硅酸钠
C、亚硫酸钠
D、碳酸氢钠
13、下列说法不正确的是（）
A、氢气在氯气中安静的燃烧产生苍白色火焰
B、液氯不能使干燥的有色布条褪色
C、氯气在参加的所有反应中，只能得电子，化合价降低
D、氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
14、下列关于二氧化硫溶于水后所得溶液的性质的说法中，正确的是（）
A、有还原性，无氧化性，有酸性
B、有还原性，无氧化性，无酸性
C、有还原性，有氧化性，有酸性
D、有还原性，无氧化性，无酸性
15、下列气体中，不能直接用排空气法收集的是（）
A、二氧化氮
B、一氧化氮
C、二氧化碳
D、二氧化硫
16、在一大试管中装入12mL NO，倒立于水槽中，然后间歇而缓慢地通入10mL O2。
下面有关实验最终状态的描述中正确的是（）
A、试管内气体呈红棕色
B、试管内气体无色，是NO
C、试管内气体无色是O2
D、试管内液面高度无变化
17、将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）
A、反应速率：两者相同
B、消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C、反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D、反应中，转移的电子总数：前者多，后者少
18、下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。
（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸；
（2）浓硫酸与碳共热可生成二氧化碳；
（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气；
（4）浓硫酸露置在空气中质量增加；
（5）浓硫酸和铜共热反应可生成硫酸铜。
19、为除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）
A、稀硝酸
B、浓硝酸
C、浓硫酸
D、浓盐酸
20、用铜与浓硫酸反应，得到二氧化硫的体积为22.4L（标准状况）。
（1）试计算被还原的硫酸的物质的量？（2）将得到的硫酸铜溶液加水配成5000mL溶液，则5000mL硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少？。