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2020-2021中考化学压轴题专题计算题的经典综合题及答案(1)

一、中考初中化学计算题1．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g 纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。

(反应的化学方程式：CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl)(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。

(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。

【答案】（1）88.3%；（2）a （或 b ）【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g ，设碳酸钠的质量为x2233CaCl +Na CO ==CaCO 2NaCl ↓+106 100 x 10g10610010x g = x =10.6g样品中碳酸钠的质量分数为10.6100%88.3%12.0gg⨯≈，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g 氯化钙溶液对应的沉淀为4g ，125g 氯化钙溶液对应的沉淀为10g 都是氯化钙完全反应，所以可以根据a 点或者b 点数据计算。

答：(1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a 或者b 所对应的数据。

2．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g 石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g （不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。

试计算：（1）参加反应的盐酸的质量______。

（2）石灰石样品中碳酸钙的含量______。

2020-2021中考化学压轴题专题综合题的经典综合题含答案.doc

一、中考初中化学综合题1．铁及其合金是日常生活最常用的金属材料，用途非常广泛。

请回答下列问题：(1) 如图是一包烤花生的图片，袋内的脱氧剂对食品保质起了非常重要的作用。

取少量脱氧剂于试管中，滴加足量稀盐酸的现象是______________________________________ ；脱氧剂的作用原理是其中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为__________；据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是________________ （填序号）。

a. 脱氧剂具有杀菌、消毒的作用b. 脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥c. 脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化(2) 洗相液中含有较多的硝酸银，通常使用铁将其置换出来，相应的化学反应方程式是 ___________________________________________________ ；(3) 工业上主要利用一氧化碳高温还原赤铁矿( 主要成分为氧化铁 ) 来炼铁，其化学方程式为__________________________________________ ；用 1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿可以炼出含铁 96%的生铁 ______________t 。

( 结果保留 1 位小数 )【答案】固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色4Fe+3O 2+6H 2 O 4Fe(OH) 3 bc Fe+ 2AgNO 3 == 2Ag+ Fe(NO 3) 2 Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO583.3 【解析】(1). 由题中信息可知，脱氧剂的主要成分有铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色(2). 铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为 223(3).脱氧剂对食品具有防 4Fe+3O+ 6H O 高温 4Fe(OH)腐保鲜作用的原因是脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥、脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化而变质； (4).铁的活动性比银强，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，方程式为： Fe+ 2AgNO 3 == 2Ag+ Fe(NO 3) 2 (5).一氧化碳有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为 2 3(6). 据质量守恒定律可知反应前后元 Fe O+3CO 高温 2Fe+3CO 素的质量不变，所以氧化铁中铁元素的质量等于生铁中铁的质量，设生铁的质量为x ，化合物中元素的质量分数 = 化学式中某原子的个数其相对原子质量化合物的相对分子质量100% ，则2 561000t × 80%×100% = 96%x x≈583.3t2 56+3 162．实验室常用的气体制取装置如图1，请回答：（1）写出编号仪器的名称：Ⅰ _______________；Ⅱ _______________。

2020-2021中考化学—计算题的综合压轴题专题复习及详细答案

一、中考初中化学计算题1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。

为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g ，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。

计算：（1）完全反应后生成CO 2的质量_______；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%）【答案】4.4g 96.4% 【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g （2）设参加反应的碳酸钠的质量为x2322Na CO 2HCl 2Na +=++106444.4C CO Ogl H x106x =444.4gx=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g11g×100%≈96.4% 答：（1）完全反应后生成CO 2的质量为4.4g ；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．2．全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g 碎纸样品。

分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：(1)表中x 的值为________；(2)求样品中碳酸钙的质量分数。

_____。

(3)第四次反应后所得溶液的溶质质量分数。

_____。

【答案】(1) 2.64 (2)80% (3) 44.48【解析】（1）由烧杯④中可知，药品中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，则烧杯③中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：0.88g×3=2.64g，即X=2.64；（2）解：设10g样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 3.52g100443.52x gx=8g，此石头纸中碳酸钙的质量分数为：8g10g×100%=80%答：此石头纸中碳酸钙的质量分数为80%。

2020-2021中考化学(计算题提高练习题)压轴题训练附详细答案

一、中考初中化学计算题1．现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：（1）106 g上述溶液中所含溶质量为 g；（2）106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？（3）向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3 + HCl ＝NaHCO3+ NaCl；当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 。

请在“题25图”中画出产生气体的曲线。

（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质Na2CO3HCl X NaCl CO H2O质量/g31.814.616.823.4 4.4m则m＝；该反应的化学方程式为。

【答案】（1）10.6 g；（2）4.4g；（3）；（4）1.8；3Na2CO3+ 4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O + CO2↑【解析】【分析】【详解】（1）106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g，故填：10.6。

（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有2322Na CO +2HCl =2NaCl+H O+CO 106734410.6g 10610.6g =7310610.6g =44ax axx =4.4g ，a =7.3g ；答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g 。

（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y 233Na CO +HCl =NaHCO +NaCl10636.510.6g 10610.6g =36.5y y y =3.65g盐酸溶液的质量为3.65g =36.5g 10%碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：7.3g =73g 10% 故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g ，故曲线为：。

（4）根据表格提供的数据，生成4.4g 二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g ，生成氯化钠的质量是11.7g ，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X 为NaHCO 3，碳酸钠和HCl 是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m ，m=1.8g ；设反应方程式为aNa 2CO 3+bHCl ═cNaHCO 3+dNaCl+eH 2O+fCO 2↑31.6g 14.6g 16.8g 23.4g 1.8g 4.4g a:b:c:d:e:f=:::::=3:4:2:4:1:110635.58458.51844方程式为3Na 2CO 3+4HCl ═2NaHCO 3+4NaCl+H 2O+CO 2↑。

2020-2021中考化学压轴题专题复习——计算题的综合含答案

请在“题25图”中画出产生气体的曲线。

（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有2322Na CO +2HCl =2NaCl+H O+CO 106734410.6g 10610.6g=7310610.6g=44a xa xx =4.4g ，a =7.3g ；答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g 。

（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y233Na CO +HCl =NaHCO +NaCl 10636.510.6g 10610.6g=36.5y yy =3.65g 盐酸溶液的质量为3.65g=36.5g 10%碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：7.3g=73g 10%故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g ，故曲线为：。

（4）根据表格提供的数据，生成4.4g 二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g ，生成氯化钠的质量是11.7g ，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X 为NaHCO 3，碳酸钠和HCl 是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m ，m=1.8g ；设反应方程式为aNa 2CO 3+bHCl ═cNaHCO 3+dNaCl+eH 2O+fCO 2↑31.6g 14.6g 16.8g 23.4g 1.8g 4.4ga:b:c:d:e:f=:::::=3:4:2:4:1:110635.58458.51844方程式为3Na 2CO 3+4HCl ═2NaHCO 3+4NaCl+H 2O+CO 2↑。

2020-2021【化学】中考化学计算题解答题压轴题提高专题练习附详细答案

一、中考初中化学计算题1．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g 石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g （不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。

试计算：（1）参加反应的盐酸的质量______。

（2）石灰石样品中碳酸钙的含量______。

【答案】100g 80% 【解析】【分析】【详解】设样品中杂质的质量为x ，反应消耗盐酸的为y3222CaCO +2HCl =CaCl +CO +H O1007311125g-x14.6%y 27.2g-x↑⨯ 10073111==25g-x 14.6%y 27.2g-x ⨯ x=5g y=100g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为25g-5g100%=80%25g⨯ 答：样品中碳酸钙的含量为80%，反应消耗盐酸的为100g 考点：根据化学方程式的计算2．现有HCl 与CaCl 2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl 和CaCl 2的质量分数，设计了如下实验方案(假设反应都是充分完全)：（实验数据）实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH 溶液质量增加4.4 g ；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 g 。

根据实验设计及有关数据进行分析与计算：(1)实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为__________。

(2)混合溶液中CaCl 2的质量分数为_______？(写出计算过程，保留结果至0.1%，下同)(3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为_______？(不考虑过滤中的损失。

)【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O11.1%8.2%【解析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；（2）由题意可以知碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量可求出氯化钙、碳酸钠、氯化钠的质量，据此可计算出混合溶液中CaCl2的质量分数；（3）根据图中数据可以知道生成二氧化碳的质量为4.4g，结合碳酸钠和盐酸反应的化学方程式可以求出碳酸钠的质量、氯化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数。

2020-2021【化学】中考化学计算题解答题压轴题提高专题练习及详细答案

请在“题25图”中画出产生气体的曲线。

（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有2322Na CO +2HCl =2NaCl+H O+CO 106734410.6g 10610.6g=7310610.6g=44a xa xx =4.4g ，a =7.3g ；答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g 。

（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y233Na CO +HCl =NaHCO +NaCl 10636.510.6g 10610.6g=36.5y yy =3.65g 盐酸溶液的质量为3.65g=36.5g 10%碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：7.3g=73g 10%故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g ，故曲线为：。

（4）根据表格提供的数据，生成4.4g 二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g ，生成氯化钠的质量是11.7g ，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X 为NaHCO 3，碳酸钠和HCl 是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m ，m=1.8g ；设反应方程式为aNa 2CO 3+bHCl ═cNaHCO 3+dNaCl+eH 2O+fCO 2↑31.6g 14.6g 16.8g 23.4g 1.8g 4.4ga:b:c:d:e:f=:::::=3:4:2:4:1:110635.58458.51844方程式为3Na 2CO 3+4HCl ═2NaHCO 3+4NaCl+H 2O+CO 2↑。

2020-2021中考化学压轴题之计算题(中考题型整理,突破提升)附详细答案

请在“题25图”中画出产生气体的曲线。

（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有2322Na CO +2HCl =2NaCl+H O+CO 106734410.6g 10610.6g=7310610.6g=44a xa xx =4.4g ，a =7.3g ；答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g 。

（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y233Na CO +HCl =NaHCO +NaCl 10636.510.6g 10610.6g=36.5y yy =3.65g 盐酸溶液的质量为3.65g=36.5g 10%碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：7.3g=73g 10%故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g ，故曲线为：。

（4）根据表格提供的数据，生成4.4g 二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g ，生成氯化钠的质量是11.7g ，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X 为NaHCO 3，碳酸钠和HCl 是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m ，m=1.8g ；设反应方程式为aNa 2CO 3+bHCl ═cNaHCO 3+dNaCl+eH 2O+fCO 2↑31.6g 14.6g 16.8g 23.4g 1.8g 4.4ga:b:c:d:e:f=:::::=3:4:2:4:1:110635.58458.51844方程式为3Na 2CO 3+4HCl ═2NaHCO 3+4NaCl+H 2O+CO 2↑。

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一、中考初中化学计算题1．0g 样品中杂质CaCO3的质量为 4.0g-3.7g=0.3g（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为nCaCO3 + H 2 O+CO 2 = Ca HCO32100441625.3g m n100 = 44 = 1625.3g m nm=2.332gn= 8.586g溶液中生成物的溶质的质量分数为8.586g100% 4.2% 4g+2.2g+2.332g+200g若所取样品中的 Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。

原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。

2．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g 样品，溶于水得到100g 溶液，再加入100g 足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g 。

请计算：（1）反应产生 CO2的质量。

（2）样品中 NaOH的质量分数（结果保留至 0.1%）。

（3）最后所得溶液中的钠元素的质量（结果保留至0.1 ）。

【答案】（ 1） 2.2g ；（ 2） 78.8%；（ 3）13.6g【解析】（1）根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；（2）样品中 NaOH 的质量分数等于样品中 NaOH 的质量除以样品的总质量，所以我们可以根据上一步所求得二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，求得样品中NaOH 的质量，而后再求样品中NaOH 的质量分数；（3）根据 NaOH 的质量、碳酸钠的质量分别乘以它们的质量分数可求得钠元素的质量；解：（ 1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的 CO2 的质量为 100 g+100 g-197.8 g=2.2g。

（2）解：设所取样品中含有Na2 3CO 的质量为 x。

Na2CO3 +H2SO4═ Na2SO4+H2O+CO2↑10644x 2.2g10644x 2.2g解之得： x═ 5.3g烧碱样品中NaOH 的质量为： 25g-5.3 g=19.7 g19.7g样品中 NaOH 的质量分数为：× 100%=78.8%25g（3）所得溶液中钠元素的质量2346=19.7g × +5.3g× =13.6g 401063．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。

为测定产品中碳酸钠的质量分数， 20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和 NaCl 溶液。

反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（ m）与反应时间（ t ）关系如下图所示。

求：（ 1）生成 CO2的质量。

（2）该纯碱样品中 Na2CO3的质量分数。

（3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）。

A．该纯碱样品中NaCl 的质量分数；B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C．反应后所得溶液中NaCl 的质量分数；D．反应生成水的质量。

【答案】（ 9 分）【解】（ 1）生成二氧化碳的质量为172.5g－163.7 g =" 8.8" g┄ ┄ ┄ ┄┄ ┄ （1分）（2）设：样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 + 2HCl ="=" 2NaCl + CO2↑ + H2O ┄ ┄ ┄ ┄┄ ┄ ┄ ┄┄ ┄ ┄（2 分）10644x8.8g┄┄ ┄ ┄ ┄┄ ┄ ┄ ┄┄ ┄ ┄ ┄┄（ 1 分）┄┄┄┄┄ ┄┄┄┄┄┄┄ ┄┄┄┄┄┄┄ ┄┄┄（1 分）x== 21.2 g ┄ ┄ ┄┄ ┄ ┄┄ ┄ ┄ ┄┄ ┄ ┄ ┄┄ ┄ ┄（ 1 分）则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为× 100%="80" %┄┄┄ ┄┄┄┄┄┄ ┄┄┄┄┄┄┄ ┄┄┄┄（1 分）（3） ABCD┄┄┄┄┄┄┄┄┄ ┄（2分，选四个得 2 分，选一至三个得 1 分）答：（1）生成二氧化碳的质量8.8 g。

（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。

（3） ABCD【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为172.5g﹣ 163.7g=8.8g（2）设：样品中碳酸钠的质量为x+H2ONa2CO3 +2HCl═2NaCl+CO↑ 106 44 x 8.8gx==21.2g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%=80%答：（ 1）生成二氧化碳的质量8.8g；（ 2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%．（3） A、利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量，氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠的质量分数；故 A 正确；B、根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量可计算稀盐酸中HCl 中质量；所加入稀盐酸溶液的质量172.5g﹣26.5g=146g，可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数；故 B 正确；C、虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量，题目说的是烧杯内物质的质量，所得溶液的质量就为 163.7g，且其中没有不溶解于水的杂质存在．所以可以计算所得溶液的溶质的质量分数；故 C 正确；D、根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量；故 D 正确；【点评】在对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着恰好完全反应，此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量．4．向碳酸钠和氯化钠的混合物15． 6 g 中加入 100 g 稀盐酸，恰好完全反应后，得到111．2 g 溶液。

试计算：（1）产生二氧化碳多少克 ?（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少?【答案】解：（1） CO2的质量为： 15． 6g+100g-111． 2g=4． 4g (1 分 )（2）设反应生成氯化钠质量为X，原混合物中有碳酸钠质量为YNa2CO3 +2HCl=2NaCl+HO+CO2↑ (1分 )10611744Y X．44gX=11．7g Y=10． 6g(各1分，共 2分)(15． 6g-10． 6g+11． 7g)/111．2g× 100%=15． 0%(1分 )答：（ 1）产生二氧化碳4． 4 克（2）所得溶液中溶质的质量分数是15．0%【解析】试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。

考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算5．为测定 21.2g 某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL 用两种方法进行测定。

已知：Na2 CO3 +BaCl2＝ BaCO3↓ +2NaCl加入的试剂测得数据方法 1足量BaCl2溶液BaCO3沉淀 1.97g方法 2足量稀硫酸CO2气体 0.44g请任选 1 种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。

【答案】 50%【解析】试题分析：解：①方法一设 50ml 溶液中含有碳酸钠 x 克，由Na2CO3 +BaCl2=BaCO3↓ +2NaCl106197xg 1.97g得到，，解得x=1.06(g)，则固体中碳酸钠的质量分数为 1.06g/2.12g ×100%=50%。

答：该固体中碳酸钠的质量分数50%②方法二设 50ml 溶液中含有碳酸钠x 克，由Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+CO2↑10644xg0.44g得到，，解得x=1.06(g)，则固体中碳酸钠的质量分数为 1.06g/2.12g ×100%=50%。

答：该固体中碳酸钠的质量分数50%考点：根据化学方程式的计算6．将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2 克水中配成溶液，, 完全溶解后加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成19.6 克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为56.8 克，试计算：①加入氢氧化钠溶液的质量；②原混合固体的质量；③反应后所得滤液中溶质质量分数。

【答案】① 160g ；② 60.4g；③ 14.2 ％【解析】【分析】【详解】(1)设参加反应的硫酸铜的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成的硫酸钠的质量为zCuSO42NaOH Na2SO4Cu OH 21608014298x y z19.6g1608014298x y z 19.6gx=32g， y=16g， z=28.4g加入氢氧化钠溶液的质量为 16g10%=160g ；(2)原混合固体的质量为56.8g-28.4g+32g=60.4g ；(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为56.8g×100%=14.2%；60.4g+199.2g+160g-19.6g答： (1)加入氢氧化钠溶液的质量为160g； (2)原混合固体的质量为60.4g； (3)反应后所得滤液中溶质质量分数为14.2%。

7．某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。

小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数，征得工人师傅同意，带回一小块生铁样品。

称得该样品6.0g，放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，当滴入54.0g 稀盐酸时，反应不再产生气泡（假设杂质不参与反应），称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g。

（铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl+H2↑）请你帮小新完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）实验产生氢气的质量是g。

（2）生铁样品中铁的质量分数。

【答案】实验中产生氢气的质量是0.2g，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。

【解析】由质量守恒定律及化学方程式Fe+2HCl=FeCl 2放入 54.0g 稀盐酸，+H ↑可知反应前样品 6.0g反应后烧杯内剩余物质的总质量为59.8g，质量减少了 6.0g+54.0g-59.8g=0.2g，为氢气的质量，将氢气的质量代入化学方程式Fe+2HCl=FeCl+H2↑，就可计算出样品中铁的质量，即可计算出样品。

解：根据质量守恒定律可知：生铁与酸反应时生成的氢气的质量是： 6.0＋ 54.0g－59.8g＝0.2g设生铁中铁的质量是xFe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋ H2↑562X0.2gx＝生铁中铁的质量分数是：答：实验中产生氢气的质量是0.2g ，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。

8．某实验小组取部分变质的 Ca(OH)2(含杂质 CaCO3)样品 4.0g 投入 200g 水中，充分溶解，通入足量的 CO2，固体质量与通入 CO2质量的关系如图所示。

已知：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的碳酸氢钙可完全溶解。

试计算：(1)当 Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为 ___g。