反应热及计算--习题

反应热及计算巩固练习1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A ．铝片和稀盐酸反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．灼热的碳与二氧化碳的反应D ．甲烷在氧气中的燃烧2．下列说法不正确的是A ．任何化学反应都伴随有能量变化B ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应?D ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应3．热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示A ．物质的量B ．分子个数C ．原子个数D ．物质质量4．下列变化属于放热反应的是（ ）。

A ．H 2O(g)＝H 2O(l) △H ＝－ kJ/molB ．2HI(g)＝H 2(g)＋I 2(g) △H ＝＋ kJ/molC ．形成化学键时放出能量的化学反应D ．能量变化如右图所示的化学反应5．已知如下两个热化学方程式：2CO(g)+O 2(g)===2CO(g)；△H==－566kJ ／mol}CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1)；△H ＝－890kJ ／mol由1molCO 和3molCH 4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）A ．2912kJB ．2953kJC ．3236kJD ．3867kJ6．下列说法或表示方法正确的是A 、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B 、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热C 、由石墨比金刚石稳定可知：0),(),(<∆=H s C s C 石墨金刚石D 、在kPa 101、C ︒25时，21gH 完全燃烧生成气态水，放出kJ 9.120热量，则氢气的热值为mol kJ /7．化学用语是学习化学的重要工具。

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A ．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：4OH -－4e -=2H 2O+O 2↑,B ．表示中和热的离子方程式：H ++OH -=H 2O ；△H=－molC ．明矾水解反应的离子方程式：Al 3++3H 2O=Al(OH)3+3H +D ．硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式：NH 4++OH -=NH 3↑+H 2O 8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ C ）A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－kJ/mol，则氢气的标准燃烧热为kJB．已知C(石墨，s)=== C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(a q)＋HCl(a q)===NaCl(a q)＋H2O(l)；△H=－kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1。

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H2。

则△H1＞△H2 9．2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知丙烷的标准燃烧热为：·mol-1，正丁烷的标准燃烧热为：2878kJ·mol-1，异丁烷的标准燃烧热为：·mol-1，下列有关说法正确的是（）A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能&B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热也多C．正丁烷比异丁烷稳定D．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8+5O2==3CO2+4H2O；△H=·mol-110．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O22SO3；△H=molB．C(s)+O 2(g)==CO2(g)；△H=molC．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=molD．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=11．下列说法不正确．．．的是（）A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量#B．任何放热反应在常湿条件下一定能发生反应C．在101kPa，1mol物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值D．在101kPa，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热12．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的标准燃烧热依次是kJ/mol、kJ/mol、kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）(s)+O2(g)==CO(g)；△H= kJ/mol(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=+ kJ/mol(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H= kJ/mol(s)+3O2(g) === 3CO2(g)+3H2O(1)；△H=-1400 kJ/mol13．燃烧1g液态有机物，只生成气体和液态水，且放出热量，该有机物的蒸汽对H2的相对密度为30，则该有机物燃烧的热化学方程式为（）A．C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); △H=mol:B．C3H8 (l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); △H=molC．C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); △H=molD．C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g); △H=14．通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

下列是一些化学键的键能。

424）( )A.–1940 kJ · mol－1kJ · mol－1C. –485 kJ · mol－1kJ · mol－115．下列反应不属于．．．吸热反应的是A．锌放入稀硫酸中B．高锰酸钾分解-C．氢气还原氧化铜D．碳和水蒸气在高温下反应16．以N A代表阿伏加德罗常数，有关反应( )C2H2(g)+25O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)；ΔH= -1300kJ/mol下列关于热化学方程式的说法正确的是A．有5N A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．有N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量17．（2007年全国II）已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量）③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是(C )A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g）B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/molD．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol18．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。

已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能:P-P 198kJ·mol—1、P-O360kJ·mol—1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol—1。

则P4+3O2 =P4O6的反应热∆H为( )A．+1638 kJ·mol—1B．-1638kJ·mol—1C．-126 kJ·mol—1D．+126 kJ·mol—1$19．①家用液化气中主要成分之一是丁烷。

当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50KJ。

试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式。

②又已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ/mol，则58g丁烷完全燃烧生成气态水时放出热量为KJ。

20．写出下列反应的热化学方程式（1）N2(g)与H2(g)反应生成17g氨气，放出热量（2）1mol液态乙醇完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出热量(（3）标准状况下，(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出热量（4）24g石墨(C)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收热量21.根据下列热化学方程式分析，C(S)的燃烧热△H等于C(S) + H2O(l) === CO(g) + H2(g)；△H1 ==·mol—12CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；△H2 ==—KJ·mol—12H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H3 ==—KJ·mol—1A. △H1 + △H2—△H3△H1 + △H2 + △H3！C. △H1 + △H2/2 + △H3D. △H1 + △H2/2+ △H3/2则TiO2s＋2Cl2g＋2C s＝TiCl4s＋2CO g的H ＝。

22.发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.又已知:①N2(气)+2O2(气)==2NO2(气); △H=+mol①②N2H4(气)+O2(气)=N2(气)+2H2O(气); △H =－534kJ/mol②试写出肼与NO2反应的热化学方程式_______________________________23.已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)====2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH=－25 kJ·mol－1(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)====2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH=－47 kJ·mol－1:(3)Fe3O4(s)＋CO(g)====3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH=＋19 kJ·mol－1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式．24.已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 = mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 = mol1O2(g)=H2O(l) △H3 = mol(3) H2(g)+2试计算下列反应的反应热：2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)25.（2013福建卷）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。

其过程如下：.下列说法不正确的是（）A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．右图中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O【答案】C26．（2013海南卷）已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3[答案]A27.[2013高考∙重庆卷∙6]已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ∙mol—1P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ∙mol—1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为kJ∙mol —1。