常见酸碱盐知识归纳

酸碱盐知识归纳
一、组成：
1、酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子＋酸根离子（铵根离子+酸根离子）
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

原子团的化合价：
负一价：氢氧根（0H—）,硝酸根（N03—）,氯酸根（CIO3J，高锰酸根（MnO4—）；
负二价：硫酸根(SO 42
—
),碳酸根(CO 32
—
),亚硫酸根(SO 32
—
),锰酸 根(MnO 42
—
);
负三价：磷酸根(PO 43 —)；
正一价：铵根(NH 4J 。

三、熟记下列反应方程式：
(一) 酸的性质
(二) 碱的性质：
(1) 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

(2) 碱+多数非金属氧化物=盐+水 (3) 碱+酸=盐+水
(4) 碱+某些盐 =另一种盐+另一种碱(反应物都可溶，生成物至少一种 不溶)
2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 +H 2O
2NaOH + SQ = Na 2SQ + H 2O 2NaOH + SO 3 = Na z SO q + 出。

Ca(OH )2 + CO 2 = CaCO 3 ； + HO 使澄清石灰水 (1) (2) (3) (4) (5) 与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

酸 酸
酸 酸
+ + + +
碱=盐+水。

某些金属氧化物 活泼金属
盐= 锌跟稀盐酸反应： 锌跟稀硫酸反应： 铁跟稀盐酸反应： 铁跟稀硫酸反应： 铁锈跟稀盐酸反应： 铁锈跟稀硫酸反应： 1、 2、 3、 4、 5、
6、
7、 失，
8、 氧化铜跟稀硫酸反应：
=盐+水
= 盐+ 氢气 新盐+新酸。

Zn + 2HCl = ZnCI 2 + 出 f Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 f - Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 f Fe + H 2SO 4 =FeSO 4 + H 2 f Fe 2O 3 +6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O
氧化铜跟稀盐酸反应: Fe 2O 3+ 3 H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O -
CuO + 2HCl =CuCl +H O CuO + H 2SO 4= CuSO 4 + H 2O
有气泡产生，
锌粒逐渐减少。

卜有气泡产生，铁逐渐减少 溶液变成浅绿色
I
红色铁锈逐渐消失， 溶液变成黄色 黑色氧化铜逐渐消 9、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2出0
10、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH )2 + H 2SO 4 = CuSO 4 + 2H 2O 溶「液变成蓝色 蓝色沉淀消失 变成蓝色溶液
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应
3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应
变浑浊 5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H 2SO 4 = Na ?S04 + 2哉0 6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H 2O 7、 生石灰跟水反应：CaO + H 2O 二Ca(OH )2
&氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CUSO 4 = Na 2SO 4 + Cu(OH) 2 J 有蓝 色沉淀产生
9、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl s = FeQH^J +3NaCI 有红褐色 沉淀产生
1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO 4 + Fe = FeSQ+Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液 由蓝色变
浅绿色
2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na 2CO 3+ 2HCI = 2NaCI +H 2O +CO 2術气泡产生固体逐 渐减少
3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO s + HCl = NaCl +H 2O + CO 2術气泡产生固体 逐渐减
少
4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO 3+ 2HCI = CaCI ? +H 2O +CO 2術气泡产生固体 逐渐减少
5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO 3 + HCI = AgCI J +HNO 有白色沉淀产生
6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCb + H 2SO 4 = BaSQ J + 2HCI 有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应： Ca(OH )2 + Na 2CO 3 = 2NaOH + CaCO 3 J 有白 色沉淀产生 &硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应： AgNO 3 + NaCI = AgCI J + NaN 3O 有白色
沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应： BaCl 2 + Na 2SO 4 = 2NaCI + BaSO q 眉白色沉
淀产生
四、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(1) 越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该 金属出来 (2) 排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

五、溶解性表：
(1) 大多数酸可溶(HCl 、HNO 3、H 2CO 3有挥发性、浓H 2SO 4有吸水性。

) (2)
碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。

(3) 盐的溶解性： 钾、钠、铵、硝四盐溶。

(三) 盐的性质：
(1) 盐+某些金属=另一种盐
(2) 盐+某些酸=另一种盐
(3) 盐+某些碱=另一种盐
(4) 盐+某些盐=另一种盐 +另一种金属。

+另一种酸。

+另一种碱 1
反应物都可溶
j
氯化物除 AgCl 不溶外，其余全溶。

硫酸盐除BaS04不溶，Ag 2SO 4、CaSQ 微溶外，其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、 MgC03微外，其余全不溶。

六、反应条件：
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、 金属跟酸反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

（3） 铁发生置换反应时，生成＋ 2 价的铁的化合物。

3、 金属跟盐反应的条件——
（1） 在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2） 反应物中的盐要可溶。

（3） K 、Ca 、Na 、Ba 等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

七、常见干燥剂：
1、 浓硫酸可干燥：酸性气体（如： CO
2、SO 2、SO
3、NO 2、HCl 、）
中性气体（如： H 2、O 2、N 2、CO ）
※不能干燥碱性气体（如：NH 3） 2、 氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙混合物）可干燥： 碱性气体（如： NH 3）
中性气体（如： H 2、O 2、N 2、CO ）
※不能干燥酸性气体（如：C02、S02、S03、N02、HCl 、） 3、 无水氯化钙可干燥：（如：CO 2、SQ 、SO 3、HCl 、H 2、O 2、N 2、CO 、CI 2） ※不能
干燥氨气 4、 无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收少量水蒸 气。

5、铁粉：可以做食品干燥剂，既能除去水蒸气也能除掉氧气
八、溶液酸碱性：
◎判断溶液的酸碱性一一用指示剂，溶液的酸碱度 一一用pH 来表示。

中性
J 酸性增强
紫色石蕊 pH<7 为酸
性
显红色
pH=7 为中性
显紫色
pH>7 为碱性 显蓝色
1、 显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、 显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
PH 值越接近0,酸性越强；PH 值越接近14,碱性越强；PH 值越接近乙溶液 的酸、碱性就
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
10 11 12 13 14
碱性增强— 无色酚酞 显无色
显无色 显红色
越弱，越接近中性。