高中文科化学会考必背知识点
最全面高中化学会考超详细知识点总结
最全面高中化学会考超详细知识点总结1、高等酸和酸：1）定义：高等酸是指具有比常规酸更强的水解能力的酸，它们能够完全分解水，产生二价阴离子和氢离子，因此也叫“强酸”。
常规的酸则只能部分水解，只能产生单价的阴离子。
2）性质：强酸具有较强的氧化性、腐蚀性和分子吸附性，氢离子的生成使溶液的pH较低。
此外，强酸还具有丰富的应用前景，可以用来制造有机无机复合材料、纤维素酸盐和有机酸类等材料。
3）常见的强酸：一水硫酸、磷酸、硫酸、硝酸、盐酸、氟酸、溴酸、三氯酸、四氯化碳、硫代硫酸等。
2、液体溶液：1）定义：溶液是指混合了溶质和溶剂的物质，这种物质混合物拥有均匀的物理性质，它分子结构松散，分子键相对短，所以透明的、无定形的物质，具有导电性和遇水变溶的性质，叫做液体溶液。
2）性质：液体溶液主要具有可以溶解任意大小的介质的性质，可以将溶质的分子分散开来，从而使得各种溶质在溶剂中能够被完全溶解，同时，液体溶液也具有很好的助溶作用，可以帮助溶质更容易溶解，增加混合液体中的溶质浓度。
3）常见液体溶液：乙醇-水溶液、醋酸钠-水溶液、硝酸铵-水溶液、氢氧化钠-水溶液等。
3、化学反应：1）定义：化学反应是物质经过一系列的复杂过程，其中产物物质的数量和种类有所不同于反应前原料物质的变化过程。
2）性质：化学反应主要表现为物质组成的变化。
它通过能量变化，使原本混合在一起的物质分离开来，重新组合成新的物质，因而实现物质转化；每一种物质都拥有特定的物理性质，所以它们同样也有不同的能量变化特性，因此，任何类型的物质以及它们的组合都可能造成各种不同的化学反应。
3）常见的化学反应：燃烧反应、溶液中的化学反应、合成反应、氧化还原反应、气体反应等。
4、原子：1）定义：原子是构成物质的最基本组成单位，它是物理和化学变化的基础，也是所有平衡物质复合体的基本单元。
2）性质：原子具有相对恒定的电荷和质量，决定着它们的吸引力、形状和大小，且在未受其他物质外力作用的前提下，原子不会发生外来变化。
高中文科化学会考常识知识
高中文科化学会考常识知识一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4?.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4?7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4?7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4?7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4?5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4?7H2O硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2)二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O ——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4?5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
高中化学会考知识点
高中化学会考知识点
高中化学会考知识点有很多，以下是一些重要的知识点:
1. 化学键和分子结构：了解化学键的形成和分子结构的基本知识，包括离子键、共价键、金属键等。
2. 化学反应：掌握化学反应的基本规律，如反应速率、反应平衡、反应类型等。
3. 元素周期表和元素周期律：了解元素周期表的结构、元素周期律的含义和应用。
4. 物质的分类和性质：掌握物质的分类和性质，如固体、液体、气体、酸碱、氧化还原等。
5. 电解质溶液：了解电解质溶液的基本概念和性质，如电离平衡、酸碱中和、摩尔浓度等。
6. 化学计算：掌握化学计算的基本知识，如摩尔质量、物质的量、化学方程式等。
7. 合成化学：了解合成化学的基本概念和应用，如合成反应、有机合成等。
8. 环境保护：了解环境保护的基本知识，如废水、废气、废渣的处理和利用，环境污染和治理等。
以上是高中化学会考的一些重要知识点，当然还有很多其他的知识点需要学习和掌握。
为了更好地掌握这些知识点，建议多做一些练习题和模拟考试，不断提高自己的化学水平和应试能力。
高中会考化学必考知识
高中会考化学必考知识高中会考化学是一门涵盖广泛知识领域的科目，是学生们必须学习和掌握的重要课程。
作为考生，应掌握本科的基本概念和规律，能够熟练掌握课程的基本知识，充分把握各种考试题型的特点，为考试做好充分准备。
高中会考化学必考知识主要有以下内容：一、物质的分类物质的分类是化学的基本概念，包括元素、化合物和混合物等。
元素是构成物质的基本单位，化合物是由原子组成的化学物质，混合物是两种或两种以上物质混合而成的物质。
二、气体物理性质气体是构成大气的物质，具有气体特性，主要有压强、密度、温度和体积等物理性质。
三、有机化学有机化学是一门重要的学科，探究有机物质的结构和性质，主要涉及有机物质的组成、合成、氧化和降解等方面的知识。
四、无机化学无机化学是与有机化学相对的另一门学科，既包括无机物质的分类和性质，也涉及无机物质的反应规律和制备方法。
五、分子结构分子的结构是构成分子的原子的分布模式，可以理解为分子是原子的某种形状和结构，通过电子配对来维持分子稳定状态。
六、反应机理反应机理是指反应体系活化后，物质在反应过程中发生的变化机理，是研究反应过程的本质，是化学反应的根本。
七、化学热力学化学热力学是研究化学系统的能量变化规律的科学，是发展化学技术的基础，是许多化学反应的理论基础，是理解化学反应的重要工具。
八、电化学电化学是通过电流和电位来研究物质物化反应的科学，主要探究电极电位、电流密度和电解反应等内容，是研究电池、电解槽、电极反应等过程和装置的重要基础。
九、化学平衡化学平衡是具有固定的驱动力的化学反应过程，是在给定的温度和压强下，反应物与产物的浓度相对不变的状态，由此可以判断化学反应的向前或向后等方面的运动趋势。
十、化学与环境化学与环境是指化学反应与环境状态之间的关系，其中包括空气、水和土壤中物质的生长、移动、吸收、分解等，以及诸如空气污染、水污染、土壤污染等问题的讨论。
以上便是高中会考化学必考知识的梗概，希望考生们能够认真学习化学课程，掌握本科基础知识，充分准备好考试，取得优异的成绩。
高中化学会考文科必背知识点
高中化学会考必备知识点1、化合价 常见元素的化合价2、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 特征：化合价的升降氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀 ：-氧化剂--得 ---降-还原剂-- 失 --- 升3、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
难溶（如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg （OH ）2、Al （OH ）3、Fe （OH ）Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、2、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。
第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷数是否守恒。
离子共存问题判断：1、是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-）3、是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO3放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。
常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。
吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。
常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。
物质的量1、各个物理量的名称符号单位2、各物理量之间的转化公式和推论 （1）微粒数目和物质的量n=N/N A N=nN AN A ----阿伏加德罗常数。
高中化学会考必背知识要点总结
高中化学会考必背知识要点总结高中化学会考必背知识要点总结虽然高中的化学会考难度不大但是会考所涉及到的化学知识点还是比较多的，对于文科生而言，最重要的无非就是知识点的记忆。
下面是店铺为大家整理的高中化学会考重要的知识，希望对大家有用!高中化学会考必背知识要点总结11、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
高二文科班化学会考知识点
高二文科班化学会考知识点化学是一门重要的理科学科，也是高中文科班学生需要掌握的一门科目之一。
为了在高二文科班化学会考中取得好成绩，我们需要全面了解和深入掌握化学的知识点。
本文将系统地介绍高二文科班化学会考的知识要点，帮助大家提高化学成绩。
一、物质的结构和性质1. 原子结构- 原子的组成：质子、中子和电子- 元素的定义和周期表- 原子核的结构：质子数、中子数、原子质量- 电子结构：能级、壳层、轨道2. 分子结构- 分子的定义与特征- 共价键和离子键- 分子的分解和合成反应3. 物质的性质- 物质的物理性质：颜色、硬度、密度等- 物质的化学性质：易燃、稳定性等二、化学反应和化学方程式1. 化学反应- 化学反应的定义和特征- 反应物、生成物和反应程式2. 化学方程式- 化学方程式的基本要素：反应物、生成物、反应条件和反应类型- 平衡态化学方程式的写法和平衡调整三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念和特征2. 氧化还原反应的判断- 氧化态和还原态的判断- 氧化还原反应的平衡态方程式四、酸碱中和反应和酸碱溶液1. 酸和碱的基本概念- 酸的定义和性质- 碱的定义和性质2. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的定义和特征- 酸碱中和反应的计算3. 酸碱溶液- 酸碱溶液的pH值和酸碱指示剂- 酸碱溶液的浓度和稀释计算五、氧化还原反应和酸碱溶液在日常生活中的应用1. 氧化还原反应在日常生活中的应用- 腐蚀和防腐蚀- 电池和电解质2. 酸碱溶液在日常生活中的应用- 酸碱中和反应在药品和消毒剂的使用中的应用- 酸雨和环境保护六、物质的组成和性质1. 有机物和无机物2. 烃类- 烷烃、烯烃和炔烃的基本概念和特征- 化学式和结构式3. 芳香化合物- 苯的结构和性质- 苯环的反应七、金属与非金属1. 金属的性质和特征- 金属的导电性、延展性和高光泽性2. 非金属的性质和特征- 非金属的不导电性3. 金属和非金属的离子化合物- 金属和非金属离子的形成和性质- 金属的活动性和非金属的氧化性八、化学实验和实验操作技巧1. 实验室安全和实验器材的使用2. 实验操作技巧- 烧杯和容量瓶的使用- 滴定和过滤等操作技巧总结：通过对高二文科班化学会考知识点的全面了解，我们可以更好地掌握化学的基本概念和原理，提高在化学学科上的理解和应用能力。
高中会考化学知识点总结总结归纳高中会考化学知识点
高中会考化学知识点总结总结归纳高中会考化学知
识点
高中会考化学主要涉及以下知识点：
1. 化学基本概念：元素、化合物、混合物、离子、原子、分子等基本概念。
2. 元素周期表：元素周期表的组成、排列规律、周期趋势等。
3. 化学键与化学式：离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键的特点和形成条件，化学式的编写与命名规则等。
4. 化学反应：化学反应的速率、反应机理、平衡、能量变化等基本概念和相关计算。
5. 酸碱与盐：酸碱中的氢离子和氢氧根离子的生成与反应，酸碱指示剂的原理与应用，酸碱滴定的相关计算，盐的命名与产生等。
6. 溶液的性质：溶解度、浓度、溶剂与溶质的相互作用力、溶解过程等基本概念和相
关计算。
7. 氧化还原反应：氧化剂与还原剂的概念、化学电池的工作原理、电解和电解质溶液、电量计算等。
8. 有机化学基础：碳的共价键构成、有机物的分类、官能团、同分异构体等相关概念
和相关反应。
9. 化学实验：化学实验中常用的仪器、试剂与操作技巧，实验中的安全与环保问题等。
这只是高中会考化学知识点的一个简要总结，具体的考点还需要根据各个地区具体的
教学大纲和考试要求来确定。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学会考必备知识点1、化合价常见元素的化合价碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7Al：+3 O：-2Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6P：-3，+3，+5N：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应[定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：-氧化剂--得---降---（被）还原-还原剂-- 失--- 升----（被）氧化四种基本类型和氧化还原反应关系·[3、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物%离子方程式的书写第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。
第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷数是否守恒。
离子共存问题判断1、是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-）3、是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-）4、是否发生氧化还原反应（如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-）)5、电解质6、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。
放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。
常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。
吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。
.常见的吸热反应：盐类的水解、Ba （OH ）2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。
物质的量2、各物理量之间的转化公式和推论 （1）微粒数目和物质的量…n=N/N A N=nN AN A ----阿伏加德罗常数。
规定规定所含的碳原子数目为一摩尔，约为×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 （2）物质的量和质量n=m/M m=nM （3）对于气体，有如下重要公式 a 、气体摩尔体积和物质的量n=V/VmV=nVm标准状况下：Vm=mol b 、阿伏加德罗定律电 解 质强电解质弱电解质强酸强碱·盐 HCl 、HBr 、HI 、H 2SO 4、HNO 3 HClO 4NaOH 、KOH 、Ca （OH ）2、 Ba （OH ）2NaCl 、NH 4NO 3、BaSO 4、AgCl 等 弱酸弱碱 水|H 2CO 3、H 2SO 3、H 3PO 4、H 2S 、HClO 、CH 3COOH 、苯酚 NH 3· H 2O 、不可溶的碱如 Cu （OH ）2、Fe （OH ）3同温同压下V （A ）/V （B ）=n （A ）/n （B ）=N （A ）/N （B ）《即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比 c 、气体密度公式 ρ=M/Vmρ1/ρ2=M 1/M 2 对于气体：密度之比等于摩尔质量之比 （4）物质的量浓度与物质的量关系 （对于溶液） a 、物质的量浓度与物质的量 c=n/V n=Cvb 、物质的量浓度与质量分数 c=（1000ρω）/M3、配置一定物质的量浓度的溶液'①计算：固体的质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取） ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm —2cm 处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切 ⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀 ⑧装瓶、贴签必须仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
物质结构 元素周期律 1、 |2、原子组成原子组成3、 原子表示方法 A ：质量数 Z ：质子数 N ：中子数*A=Z + N决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素 3、同位素质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素 如：16O 和18O 12C 和14C 35Cl 和37Cl 4、电子数和质子数关系 不带电微粒： 电子数=质子数 带正电微粒： 电子数=质子数-电荷数 带负电微粒： 电子数=质子数+电荷数!质子数=原子序数（即在周期表中标号） 5、1-18元素 （请按下图表示记忆）H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 6、元素周期表结构原子核@核外电子中子 质子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷 所以质子数=电子数 相对原子质量=质量数=质子数+中子数AXZ7、元素在周期表中位置周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正化合价 8、元素周期律从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-----非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-----金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）故非金属性最强的是F 金属性最强的Fr！单质与氢气化合越容易 如：F 2>Cl 2>Br 2>I 2非金属性越强如稳定性：HF>HCl>HBr>HI最高价氧化物对应的水化物酸性越强 如酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 4SiO 4金属性越强 如剧烈程度 Cs>Rb>K>Na>Li 最高价氧化物对应水滑化物碱性越强 如碱性： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 9、化学键定义：原子之间强烈的互相作用力 极性键 共价键 非极性键.化学键离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键非极性键：相同的非金属原子之间 A-A 型 如 H 2 O 2 N 2 O 3 中存在非极性键 极性键：不同的非金属原子之间 A-B 型 如 NH 3 HCl H 2O CO 2中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键如何判断离子键： 活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成离子键…如 NaCl MgO 等中存在离子键NH 4Cl NaOH NaNO 3中既有离子键也有共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物。
如HCl 、H 2SO 4、CO 2、Cl 2等 离子化合物：存在离子键的化合物。
如NaCl 、MgCl 2、KBr 、NaOH 、NH 4Cl 等 几种重要金属元 素—周 期 表周期（7个横行）族 短周期（1、2、3周期）长周期（4、5、6周期） 不完全周期（7周期）（18个纵行，16个族）主族（7个）（ⅠA-ⅦA ）~副族（7个）（ⅠB-ⅦB ）0族 Ⅷ族1、金属的通性导电、导热性 ； 具有金属光泽 ；延展性 2、金属冶炼的一般原理 （1）热分解法|适用与不活泼金属，如Au 、Ag 、Cu 的冶炼 （2）热还原法适用与活动性一般的金属，如Fe 、Pb 的冶炼 （3）电解法适用与活泼金属的冶炼，如Na 、K 、Al 的冶炼 3、铁铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位 化学性质（13Fe + 2O 2 === Fe 3O 4 2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 3（2）与水反应3Fe + 4H 2O （g ） 4 + 4H 2 （3）与酸反应 与非氧化性酸 Fe + 2H + === Fe 2+ + H 2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁 （4）与盐反应…与CuCl 2、CuSO 4反应 Fe + Cu 2+ === Fe 2+ + Cu 烃 1、有机物 a 、概念含碳的化合物，除CO 、CO2、碳酸盐等无机物外。
b 、结构特点A 、碳原子最外层有4个电子，可以和四个原子结合B 、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以%和其他原子结合。
C 、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键，D 、碳碳可以形成链状，还可以形成环状 所以有机物种类繁多2、烃-------仅含C 、H 的化合物。
3、甲烷a 、分子结构（1）分子式 CH 4 （2）结构式 （3）结构简式 CH 4 （4）电子式 （5）空间结构 正四面体结构b 、物理性质 无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气、坑气的主要成分·c 、化学性质 （1）氧化反应不能使酸性高锰酸钾褪色）C H H H 《 ·· ·· · · · C \ H HH · ·CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 现象：产生淡蓝色火焰 （2）取代反应CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 取代反应定义{有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。
（3）受热分解 CH 4 C + 2H 2 （4）甲烷的用途甲烷可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿（CH 3Cl ）、四氯化碳、碳黑等。
4、烷烃a 、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合的烃称之为烷烃，由于碳的所有的价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃。
b 、通式：CnH2n+2如：甲烷（CH 4）、乙烷（C 2H 6）、丁烷（C 4H 10）`c 、物理性质随着碳原子数目增加，状态由气态变为液态再变为固态。
碳原子数小于等于4的烷烃是气态的。
d 、化学性质 （1）氧化反应能够燃烧，不能使酸性高锰酸钾褪色C n H 2n+2 + （3n+1）/2 O 2 n CO 2 + （n+1）H 2O （2）取代反应 c 、烷烃的命名 习惯命名法、碳原子数十个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸（gui ，第三声）命名，大于十的，几个碳就称几烷，如C 11H 24，称十一烷。