沉淀溶解平衡课件优秀课件
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沉淀溶解平衡的应用公开课用市公开课获奖课件省名师示范课获奖课件
2、以你既有旳知识，你以为判断沉淀能否生成 可从哪方面考虑？是否可能使要除去旳离子经过 沉淀反应全部除去？阐明原因。
从溶解度方面可判断沉淀能否生成 不可能使要除去旳离子经过沉淀完全除去
沉淀溶解平衡旳应用之二
沉淀旳溶解
根据平衡移动原理，对于在水中难溶旳 电解质，假如能设法不断移去溶解平衡体 系中旳相应离子，使平衡向沉淀溶解旳方 向移动，就能够使沉淀溶解。
溶度积规则: MmAn旳饱和溶液 溶度积Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n 离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)n
Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解到达平衡,溶液为饱和溶液. Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.
问题处理
K差值越大，沉淀转化越彻底。即生成旳沉淀 Ksp越小，转化越彻底。
（2）已知AgCl、 AgI和Ag2S旳KSP分别为 1.8×10-10mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2 、 1.6×10-49mol3•L-3 ，分析沉淀转化旳方向。
沉淀转化方向：AgCl → AgBr → AgI
情景：
锅炉水垢既会降低燃料旳利用率，造成 能源挥霍，也会影响锅炉旳使用寿命， 造成安全隐患，所以要定时清除。
沉淀溶解平衡旳应用之三
沉淀旳转化
锅炉水垢旳主要成份为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4， 在处理水垢时，一般先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，然后 再向处理后旳水垢中加入NH4Cl溶液，请你思索： 1.加入饱和Na2CO3溶液后，水垢旳成份发生了什么变化？ 阐明理由。
2.NH4Cl溶液旳作用是什么？请描述所发生旳变化。
数据：1.几种物质旳溶度积常数(Ksp)
从溶解度方面可判断沉淀能否生成 不可能使要除去旳离子经过沉淀完全除去
沉淀溶解平衡旳应用之二
沉淀旳溶解
根据平衡移动原理，对于在水中难溶旳 电解质，假如能设法不断移去溶解平衡体 系中旳相应离子，使平衡向沉淀溶解旳方 向移动，就能够使沉淀溶解。
溶度积规则: MmAn旳饱和溶液 溶度积Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n 离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)n
Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解到达平衡,溶液为饱和溶液. Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.
问题处理
K差值越大，沉淀转化越彻底。即生成旳沉淀 Ksp越小，转化越彻底。
（2）已知AgCl、 AgI和Ag2S旳KSP分别为 1.8×10-10mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2 、 1.6×10-49mol3•L-3 ，分析沉淀转化旳方向。
沉淀转化方向：AgCl → AgBr → AgI
情景：
锅炉水垢既会降低燃料旳利用率，造成 能源挥霍，也会影响锅炉旳使用寿命， 造成安全隐患，所以要定时清除。
沉淀溶解平衡旳应用之三
沉淀旳转化
锅炉水垢旳主要成份为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4， 在处理水垢时，一般先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，然后 再向处理后旳水垢中加入NH4Cl溶液，请你思索： 1.加入饱和Na2CO3溶液后，水垢旳成份发生了什么变化？ 阐明理由。
2.NH4Cl溶液旳作用是什么？请描述所发生旳变化。
数据：1.几种物质旳溶度积常数(Ksp)
沉淀的溶解平衡(课件PPT)
因此无 CaCO3沉淀生成。
• （08江苏卷）⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和 KBr，当两种沉淀共存时，
• c(Br-)/c（Ｃl-)= 2.7×10。-3 • [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2gCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10； AgI的溶度积Ksp＝8.5×10－17。
改变条件 ( 外因) 升温 加水 加AgCl（s）
平衡移动方向 平衡时
c（Ag+ ）
→
→ 不移动
↑ 不变 不变
平衡时 c（Cl-）
↑ 不变 不变
加NaCl（s） ←
↓
↑
加AgNO3(s) ←
↑
↓
二 影响沉淀溶解平衡的因素：
内因：物质本身的性质
外因： ①加水溶解：加水，平衡向溶解方向 移动
②温度： （绝大多数难溶盐的溶
思 考
怎样除去锅炉水垢中含有的CaSO4？
锅炉水垢中含CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为 CaCO3，然后用酸除去，从CaSO4到CaCO3的沉淀转化中，存在 着两个沉淀溶解平衡。
CaSO4
SO42- + Ca2+ +
CO32-
CaCO3
加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2＋结合生成更难溶的CaCO3 沉淀，同时溶液中Ca2＋的减少又使CaSO4的溶解平衡向右移动， CaSO4逐渐溶解。
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
• （08江苏卷）⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和 KBr，当两种沉淀共存时，
• c(Br-)/c（Ｃl-)= 2.7×10。-3 • [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2gCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10； AgI的溶度积Ksp＝8.5×10－17。
改变条件 ( 外因) 升温 加水 加AgCl（s）
平衡移动方向 平衡时
c（Ag+ ）
→
→ 不移动
↑ 不变 不变
平衡时 c（Cl-）
↑ 不变 不变
加NaCl（s） ←
↓
↑
加AgNO3(s) ←
↑
↓
二 影响沉淀溶解平衡的因素：
内因：物质本身的性质
外因： ①加水溶解：加水，平衡向溶解方向 移动
②温度： （绝大多数难溶盐的溶
思 考
怎样除去锅炉水垢中含有的CaSO4？
锅炉水垢中含CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为 CaCO3，然后用酸除去，从CaSO4到CaCO3的沉淀转化中，存在 着两个沉淀溶解平衡。
CaSO4
SO42- + Ca2+ +
CO32-
CaCO3
加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2＋结合生成更难溶的CaCO3 沉淀，同时溶液中Ca2＋的减少又使CaSO4的溶解平衡向右移动， CaSO4逐渐溶解。
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
3.41 沉淀溶解平衡原理(共32张PPT)
PbI2在水中溶解平衡
Pb2+ l-
溶解
尽管PbI2固体难溶于水， 但仍有部分Pb2＋和 I-离 开固体表面进入溶液， 同时进入溶液的Pb2＋和 I-又会在固体表面沉淀下 来，当这两个过程速率 相等时，Pb2＋和I-的沉 淀与PbI2固体的溶解达 到平衡状态即达到沉淀 溶解平衡状态. PbI2固体 在水中的沉淀溶解平衡 可表示为：
3、特征： 逆、等、动、定、变
逆：沉淀溶解与沉淀的形成是一个可逆过程
等：达与沉到淀沉的淀形溶成解的平速衡率，相沉等淀溶解速率
定：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度
保持不变
动： 动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生
成与溶解仍在进行，其速率相等
变： 沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起
来的，当条件改变，会建立新的平衡
实验探究
如何设计实验验证难溶电解质PbI2
在水中存在部分溶解？
PbI2固体 黄色
实验探究
实验步骤：
静置，待上层 液体变澄清 1滴管PbI2溶液
几滴 同浓度 AgNO 3溶液
实验现象：
在上层清液中滴 加AgNO3溶液 后，有黄色沉淀 产生。
结论解释：
PbI2 PbI2(s)
Pb2＋(aq) + 2I－(aq)
温馨提示：CaCO3 (s) Ca2+(aq)+CO32-(aq) CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
现在你能用我们今天学习的知识加以解释吗？
溶洞的形成： 水滴石穿
CaCO3
Ca2+ + CO32-
+
H2O+CO2
CaCO3 +H2O+CO2
[课件]第六章 沉淀溶解平衡PPT
![[课件]第六章 沉淀溶解平衡PPT](https://img.taocdn.com/s3/m/692f4c9a1a37f111f1855b63.png)
第六章 沉淀 溶解平衡
§6.1 溶解度和溶度积
(Degree of Dissolution and Solubility Product)
6.1.1 溶解度 6.1.2 溶度积 6.1.3 溶解度和溶度积的关系
2018/12/2 2
第六章 沉淀溶解平衡
§6.1 溶解度和溶度积
6.1.1 溶解度
1. 定义
不同类型难溶电 解质比较： 通过计算比较
9
2018/12/2
第六章 沉淀溶解平衡
§6.1 溶解度和溶度积
同类型难溶电解质指化学式中阴阳离 子数之比相同的化合物。 AB：BaSO4～AgCl～AgBr， A2B：Ag2CrO4～Ag2S， AB2：CaF2～MgF2 判断 Ksp (AgCl) = 1.77×10 –10 大， s 大； Ksp (AgBr) = 5.35×10 –13 小，s 小。
（1）每种离子浓度的幂与化学计量数相等；
（2）在多相离子平衡中，必须有未溶解的
2018/12/2
固相存在，其浓度视为1。
8
第六章 沉淀溶解平衡
§6.1 溶解度和溶度积
6.1.3 溶解度和溶度积的关系
1. 相同之处
溶度积
溶解度
表示难溶电解质的溶解性
同类型难溶电解质 比较：溶度积越小， 溶解度(mol· L-1) 也越小
1．沉淀溶解平衡的引出
在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水
中时，就发生溶解和沉淀两个过程。
2018/12/2
4
第六章 沉淀溶解平衡
§6.1 溶解度和溶度积
2. 平衡常数表达式
一定条件下，当溶解和沉淀速率相等时，便 建立了一种动态的多相离子平衡，可表示如下： BaSO4(s)
§6.1 溶解度和溶度积
(Degree of Dissolution and Solubility Product)
6.1.1 溶解度 6.1.2 溶度积 6.1.3 溶解度和溶度积的关系
2018/12/2 2
第六章 沉淀溶解平衡
§6.1 溶解度和溶度积
6.1.1 溶解度
1. 定义
不同类型难溶电 解质比较： 通过计算比较
9
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第六章 沉淀溶解平衡
§6.1 溶解度和溶度积
同类型难溶电解质指化学式中阴阳离 子数之比相同的化合物。 AB：BaSO4～AgCl～AgBr， A2B：Ag2CrO4～Ag2S， AB2：CaF2～MgF2 判断 Ksp (AgCl) = 1.77×10 –10 大， s 大； Ksp (AgBr) = 5.35×10 –13 小，s 小。
（1）每种离子浓度的幂与化学计量数相等；
（2）在多相离子平衡中，必须有未溶解的
2018/12/2
固相存在，其浓度视为1。
8
第六章 沉淀溶解平衡
§6.1 溶解度和溶度积
6.1.3 溶解度和溶度积的关系
1. 相同之处
溶度积
溶解度
表示难溶电解质的溶解性
同类型难溶电解质 比较：溶度积越小， 溶解度(mol· L-1) 也越小
1．沉淀溶解平衡的引出
在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水
中时，就发生溶解和沉淀两个过程。
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4
第六章 沉淀溶解平衡
§6.1 溶解度和溶度积
2. 平衡常数表达式
一定条件下，当溶解和沉淀速率相等时，便 建立了一种动态的多相离子平衡，可表示如下： BaSO4(s)
沉淀溶解平衡的应用ppt课件
点拨精讲 22’ 1. 沉淀的生成 Q > Ksp
生成难溶电解质的沉淀，是生活、工业生产、环保和科学研究中除杂 或提纯物质的重要方法之一。
原 料
溶解或 酸浸等
Ⅰ预处理 Ⅱ核心反应 Ⅲ除杂分离
目标产品 副产品
1. 沉淀的生成 Q > Ksp
(1)调pH： 如工业原料氯化铵中混有杂质氯化铁
Fe3+ + 3H2O
(2)有哪些方法可以防止蛀牙吗？ 牙膏中添加适量的Ca2+或PO43-， 会促使Ca5(PO4)3OH的溶解，平衡向左移动， 有利于牙齿的保护。
沉淀溶解平衡的应用2： 一些自然现象的解释
喀斯特地貌
CaCO3(s)
Ca2+ + C+O32H2O + CO2 2HCO3-
石灰岩中的碳酸氢钙被水溶解带走，经过
几十万、百万年甚至上千万年的沉积钙化
，石灰岩地表就会形成溶沟、溶槽，地下
就会形成空洞。当这种含钙的水，在流动
中失去压力，或成份发生变化，钙有一部
分会以石灰岩的堆积物形态沉淀下来，由
于免受自然外力的破坏，便形成了石钟乳
、石笋、石柱等自然景观。
课堂小结 1’ 沉淀溶解平衡的应用
1. 沉淀的生成 2. 沉淀的溶解
滴加试剂
盐酸
氯化铵溶液
蒸馏水
现象
2. 沉淀的溶解 Q < Ksp
(2)盐溶液溶解法： 【实验3-3】向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别加入适 量的盐酸、氯化铵溶液和蒸馏水，观察并记录现象：
滴加试剂
盐酸
氯化铵溶液
蒸馏水
现象
沉淀溶解
沉淀溶解
无明显现象
难溶性电解质的沉淀溶解平衡ppt课件
变 ——当改变外界条件是，溶解平衡发生移动
难溶电解质的沉淀溶解平衡
4.沉淀溶解平衡的表达式
【注意】
a. 不等同于电离平衡 AgCl(aq)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
b. 书写时注意表明各物质的状态“s/aq”并用“ ⇌ ”连接
难溶电解质的沉淀溶解平衡
【练习】请写出BaSO4、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式。
饱和
溶质质量
在一定温度下，固体溶质在水中形成______溶液时，溶液中__________保
结晶
溶解
持不变的状态，该状态下，固体溶质_____的速率和溶液中溶质分子_____的
速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
2.沉淀溶解平衡概念
溶解
在一定温度下，当沉淀和______的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做
c(SO42-) = 2.4×10-8 mol/L
∴ 沉淀完全
< 1.0×10-5 mol/L
溶度积常数
判断沉淀析出的顺序
【例】已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12，向浓度均
为0.01mol/L的Cl-和CrO42-的混合液中滴加AgNO3溶液，Cl-和CrO42-谁优
)
A．CaCO 3 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO 3 难溶于水，溶液中没有Ca 2＋ 和CO 3 2-
C．升高温度，CaCO 3 沉淀的溶解度无影响
D．向CaCO 3 悬浊液中加入Na 2 CO 3 固体，CaCO 3 沉淀的溶解度不变
随堂训练
2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶
难溶电解质的沉淀溶解平衡
4.沉淀溶解平衡的表达式
【注意】
a. 不等同于电离平衡 AgCl(aq)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
b. 书写时注意表明各物质的状态“s/aq”并用“ ⇌ ”连接
难溶电解质的沉淀溶解平衡
【练习】请写出BaSO4、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式。
饱和
溶质质量
在一定温度下，固体溶质在水中形成______溶液时，溶液中__________保
结晶
溶解
持不变的状态，该状态下，固体溶质_____的速率和溶液中溶质分子_____的
速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
2.沉淀溶解平衡概念
溶解
在一定温度下，当沉淀和______的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做
c(SO42-) = 2.4×10-8 mol/L
∴ 沉淀完全
< 1.0×10-5 mol/L
溶度积常数
判断沉淀析出的顺序
【例】已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12，向浓度均
为0.01mol/L的Cl-和CrO42-的混合液中滴加AgNO3溶液，Cl-和CrO42-谁优
)
A．CaCO 3 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO 3 难溶于水，溶液中没有Ca 2＋ 和CO 3 2-
C．升高温度，CaCO 3 沉淀的溶解度无影响
D．向CaCO 3 悬浊液中加入Na 2 CO 3 固体，CaCO 3 沉淀的溶解度不变
随堂训练
2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶
沉淀溶解平衡PPT课件
数据分析：对实验结果进行数据分析，得出结论和建议
实验结论和注意事项
实验结论应包括实验现象、数据及分析 注意事项包括实验操作、安全防范措施等 实验现象与理论预期的差异及其原因分析 实验中遇到的问题及解决方法
06
沉淀溶解平衡的拓展学习
相关概念和术语解释
溶度积常数：描述沉淀溶解平衡常数的一种表示方式 溶解度：一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 沉淀转化：一种沉淀转化为另一种沉淀的过程 同离子效应：当加入的离子与溶液中的离子相同，会对沉淀溶解平衡产生影响
沉淀溶解平衡的拓展学习 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用 沉淀溶解平衡与其他化学平衡的关系 沉淀溶解平衡的实验操作注意事项
感谢观看
汇报人：
ห้องสมุดไป่ตู้
同离子效应
沉淀溶解平衡的 移动：同离子效 应
沉淀溶解平衡的 影响因素：同离 子效应的定义
同离子效应的原 理：通过添加同 离子来改变沉淀 溶解平衡
同离子效应的应 用：控制沉淀溶 解平衡的方法
酸碱度的影响
沉淀溶解平衡的 移动：酸碱度的 改变会导致沉淀 溶解平衡的移动。
沉淀的生成和溶 解：酸碱度升高， 有利于某些沉淀 的生成和溶解。
沉淀溶解平衡的表示方法
溶度积常数 溶解度 沉淀溶解平衡方程式 沉淀溶解平衡的影响因素
沉淀溶解平衡的特点
沉淀溶解平衡 是一种动态平
衡
沉淀溶解平衡 时固相和液相 之间达到平衡
状态
沉淀溶解平衡 常数（Ksp） 只与温度有关， 与浓度无关
沉淀溶解平衡 是可以移动的， 可以通过改变 条件来改变平
衡状态
03
医学领域：在医学领域，沉淀溶解平衡原理被用来治疗某些疾病。例如，通过调节尿液的pH 值，可以治疗某些类型的结石。
实验结论和注意事项
实验结论应包括实验现象、数据及分析 注意事项包括实验操作、安全防范措施等 实验现象与理论预期的差异及其原因分析 实验中遇到的问题及解决方法
06
沉淀溶解平衡的拓展学习
相关概念和术语解释
溶度积常数：描述沉淀溶解平衡常数的一种表示方式 溶解度：一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 沉淀转化：一种沉淀转化为另一种沉淀的过程 同离子效应：当加入的离子与溶液中的离子相同，会对沉淀溶解平衡产生影响
沉淀溶解平衡的拓展学习 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用 沉淀溶解平衡与其他化学平衡的关系 沉淀溶解平衡的实验操作注意事项
感谢观看
汇报人：
ห้องสมุดไป่ตู้
同离子效应
沉淀溶解平衡的 移动：同离子效 应
沉淀溶解平衡的 影响因素：同离 子效应的定义
同离子效应的原 理：通过添加同 离子来改变沉淀 溶解平衡
同离子效应的应 用：控制沉淀溶 解平衡的方法
酸碱度的影响
沉淀溶解平衡的 移动：酸碱度的 改变会导致沉淀 溶解平衡的移动。
沉淀的生成和溶 解：酸碱度升高， 有利于某些沉淀 的生成和溶解。
沉淀溶解平衡的表示方法
溶度积常数 溶解度 沉淀溶解平衡方程式 沉淀溶解平衡的影响因素
沉淀溶解平衡的特点
沉淀溶解平衡 是一种动态平
衡
沉淀溶解平衡 时固相和液相 之间达到平衡
状态
沉淀溶解平衡 常数（Ksp） 只与温度有关， 与浓度无关
沉淀溶解平衡 是可以移动的， 可以通过改变 条件来改变平
衡状态
03
医学领域：在医学领域，沉淀溶解平衡原理被用来治疗某些疾病。例如，通过调节尿液的pH 值，可以治疗某些类型的结石。
沉淀溶解平衡共41页PPT资料
①内因：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电
②外因：ZnS(s)
解质是没有的。 Zn2＋(aqb)、+ S同2－是(a难q)溶电解
质，溶解度差别 a)浓度：①加水 平衡右移，也向很溶大解。方向移动
b)温度：升②温增大相多同数离平子衡通浓对浓向常度于度溶我、溶平 沉解c溶 和 溶们温解、衡 淀方质溶解讲度平易左的向液平时的、衡溶移方移也衡只电外压来，向动可。要解移向因强说存是质动生包等，在饱做成括。在 2、影响溶解度积常数大溶强小液的的中影因进响素行。，可忽略压
Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度:AgCl > AgBr > AgI
迁移应用
几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s) AgBr(s) AgI(s)
Ag+ + ClAg+ + BrAg+ + I-
Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2L-2 Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2L-2 Ksp= [Ag+][I-] = 8.3×10-17mol2L-2
陕西商洛柞水县柞水溶洞 山东淄博博山溶洞
当我们外出旅游，沉醉于秀 美的湖光山色时，一定会惊叹大 自然的鬼斧神工。石灰石岩层在 经历了数万年的岁月侵蚀之后， 会形成各种奇形异状的溶洞。你 知道它是如何形成的吗？
沉淀溶解平衡
20℃时，溶解度：
大于10g，易溶 1g～10g，可溶 0.01g～1g，微溶 小于0.01g,难溶
Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2L-2
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b.难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0
c.习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶 电解质。
d.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 10-5mol/L时,沉淀反应达到完全。
(一).AgCl溶解平衡的建立：
Ag+(aq) + Cl-(aq)
AgCl(s)
当V(溶解)=V(沉淀)时,得饱和AgCl溶液,建立溶解平 衡
B.注意：
①条件：一定温度
②标准：100g溶剂
③状态：饱和状态
④单位：g
⑤任何物质的溶解：是有条件的,在一定条件下
某物质的溶解量也是有限的,无限可溶解的物
Hale Waihona Puke 质不存在。20℃时,溶解性与溶解度的大小关系
溶解性 易溶
可溶 微溶
难溶
溶解度 > 10g 1g~10g 0.01g~1g < 0.01g
物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有
溶解
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
(二).难溶电解质的溶解平衡: 1.概念：
在一定条件下,难溶电解质溶解成离子的速率 与溶液中离子重新结合成沉淀的速率相等,溶液中 各离子的浓度保持不变的状态,叫沉淀溶解平衡。
2.特征：难、饱、逆、动、等、定、变。
[例1]石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq),加入下列溶液,可
4.溶度积常数(简称溶度积)—[科学视野](p65): ⑴.溶度积(Ksp):难溶电解质的溶解平衡中,离子浓 度幂的乘积。
MmAn (s)
mMn+(aq)＋ nAm-(aq)
⑵.表达式：
平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m.[c(Am-)]n
⑶.溶度积规则: 设任意时刻有：Qc ＝ [c(Mn＋)]m . [c(Am-)]n
AgBr 8.4×10-6 Ca(OH)2 0.165
Ag2SO4
0.796
CaSO4
0.21
Ag2S 1.3×10-16 Mg(OH)2 9×10-4
BaCl2
35.7
Fe(OH)3 3×10-9
讨论2、根据对溶解度及反应限度、化
学平衡原理的认识，说明生成沉淀的
离子反应是否能真正进行到底。
a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生,在于生成 物的溶解度小。
[解析]：
PbI2
Pb2+ + 2I-
浓度关系：
X
2X
Ksp= c(Pb2+).c(I-)2 = c(Pb2+)×22.c(Pb2+)2
4X3 = 7.1×10-9 mol3l-3 溶解的PbI2 的浓度为：1.2 ×10-3moll-1
c(Pb2+)=1.2×10-3moll-1;
c(I-)=2c(Pb2+)=2.4×10-3moll-1
c(Cl-)=
0.060mol/L×0.50L×2 =0.040mol/L
1.00L+0.50L
离子积Qc=c(Ag+) ·c(Cl-)=0.020mol/L×0.040mol/L
=8.0×10-4(mol/L)2
所以有：Qc＞Ksp，则有AgCl沉淀生成。
Ksp的求算：
[例].25℃时,Ksp(PbI2)= 7.1×10-9 mol3l-3求PbI2 的饱和溶液中的c(Pb2+)和c(I-).
(A)20℃时100克水里,溶解了36克氯化钠达到饱和
状态,20℃时NaCl的溶解度是多少？
36g
(B)20℃时,KClO3在水里的溶解度是7.4g,这表示 什么含义？20℃时,100克水中最多溶解7.4克
讨论：
KClO3
(1)NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征?
溶解平衡及特征： 开始时v（溶解）＞v(结晶) 平衡时v（溶解）=v
使Ca(OH)2减少的是……………..............( AB )
A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液
3.C生、成N难aO溶H电溶液解质的离D子、反Ca应Cl的2溶限液度: 难溶电解质的溶解度小于0.01g,离子反应生成
难溶电解质，通常离子浓度小于1×10－5mol/L时， 认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。
与弱电解质的电离平衡常数做对比Ksp的意义 和影响因素
影响因素
Ka或Kb
物质本身性质和温度
Ksp
物质本身性质和温度等
意义
弱电解质的电离能力 难溶物在水中的溶解能力
例. 25℃下，在1.00L、0.030mol/LAgNO3溶液中加入0.50L、 0.060mol/L的BaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？ [Ksp(AgCl)=1.80×10-10]
解析：两溶液混合后离子被稀释
0.030mol/L×1.00L c(Ag+)=
1.00L+0.50L
=0.020mol/L
跟___溶__质_、__溶__剂__的_性__质有关。
物质的溶解性只是粗略地表示物质的溶解能 力的强弱,为了精确表示物质的溶解能力,化学上 引入了“溶解度”的概念。 3.固体物质的溶解度：
A.定义：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂 里 达到饱和状态时所溶解的质量.叫做这种物质在 这种溶剂里的溶解度。
沉淀溶解平衡课件优秀课件
1.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
一定温度下,一定量的溶剂里不能再溶解溶质
的溶液叫饱和溶液。
能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
一种物质溶解在另一种物质中的能力。
2.溶解性是指:_______________________________; 溶解性是物质的__物__理_性质。物质溶解性的大小
当: Qc > Ksp 过饱和，析出沉淀，
Qc ＝ Ksp 达饱和，平衡状态
Qc < Ksp 未饱和。
25℃时， Ksp = c(Pb2+).c(I-)2 = 7.1×10-9 mol3l-3
练习：BaSO4、Fe(OH)3的溶度积表 达式 。
❖ Ksp[BaSO4] =c(Ba2+).c(SO42-) ❖ 单位： mol2L-2 ❖ Ksp [Fe(OH)3]= c(Fe3+).c(OH-)3 ❖ 单位： mol4L-4
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡,难溶的电解 质在水中是否也存在溶解平衡呢？
一.Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？ [思考与交流](p61):
表3-4 几种电解质的溶解度(20℃)
化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g
AgCl 1.5×10-4 Ba(OH)2
3.89
AgNO3
222
BaSO4 2.4×10-4
c.习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶 电解质。
d.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 10-5mol/L时,沉淀反应达到完全。
(一).AgCl溶解平衡的建立：
Ag+(aq) + Cl-(aq)
AgCl(s)
当V(溶解)=V(沉淀)时,得饱和AgCl溶液,建立溶解平 衡
B.注意：
①条件：一定温度
②标准：100g溶剂
③状态：饱和状态
④单位：g
⑤任何物质的溶解：是有条件的,在一定条件下
某物质的溶解量也是有限的,无限可溶解的物
Hale Waihona Puke 质不存在。20℃时,溶解性与溶解度的大小关系
溶解性 易溶
可溶 微溶
难溶
溶解度 > 10g 1g~10g 0.01g~1g < 0.01g
物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有
溶解
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
(二).难溶电解质的溶解平衡: 1.概念：
在一定条件下,难溶电解质溶解成离子的速率 与溶液中离子重新结合成沉淀的速率相等,溶液中 各离子的浓度保持不变的状态,叫沉淀溶解平衡。
2.特征：难、饱、逆、动、等、定、变。
[例1]石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq),加入下列溶液,可
4.溶度积常数(简称溶度积)—[科学视野](p65): ⑴.溶度积(Ksp):难溶电解质的溶解平衡中,离子浓 度幂的乘积。
MmAn (s)
mMn+(aq)＋ nAm-(aq)
⑵.表达式：
平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m.[c(Am-)]n
⑶.溶度积规则: 设任意时刻有：Qc ＝ [c(Mn＋)]m . [c(Am-)]n
AgBr 8.4×10-6 Ca(OH)2 0.165
Ag2SO4
0.796
CaSO4
0.21
Ag2S 1.3×10-16 Mg(OH)2 9×10-4
BaCl2
35.7
Fe(OH)3 3×10-9
讨论2、根据对溶解度及反应限度、化
学平衡原理的认识，说明生成沉淀的
离子反应是否能真正进行到底。
a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生,在于生成 物的溶解度小。
[解析]：
PbI2
Pb2+ + 2I-
浓度关系：
X
2X
Ksp= c(Pb2+).c(I-)2 = c(Pb2+)×22.c(Pb2+)2
4X3 = 7.1×10-9 mol3l-3 溶解的PbI2 的浓度为：1.2 ×10-3moll-1
c(Pb2+)=1.2×10-3moll-1;
c(I-)=2c(Pb2+)=2.4×10-3moll-1
c(Cl-)=
0.060mol/L×0.50L×2 =0.040mol/L
1.00L+0.50L
离子积Qc=c(Ag+) ·c(Cl-)=0.020mol/L×0.040mol/L
=8.0×10-4(mol/L)2
所以有：Qc＞Ksp，则有AgCl沉淀生成。
Ksp的求算：
[例].25℃时,Ksp(PbI2)= 7.1×10-9 mol3l-3求PbI2 的饱和溶液中的c(Pb2+)和c(I-).
(A)20℃时100克水里,溶解了36克氯化钠达到饱和
状态,20℃时NaCl的溶解度是多少？
36g
(B)20℃时,KClO3在水里的溶解度是7.4g,这表示 什么含义？20℃时,100克水中最多溶解7.4克
讨论：
KClO3
(1)NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征?
溶解平衡及特征： 开始时v（溶解）＞v(结晶) 平衡时v（溶解）=v
使Ca(OH)2减少的是……………..............( AB )
A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液
3.C生、成N难aO溶H电溶液解质的离D子、反Ca应Cl的2溶限液度: 难溶电解质的溶解度小于0.01g,离子反应生成
难溶电解质，通常离子浓度小于1×10－5mol/L时， 认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。
与弱电解质的电离平衡常数做对比Ksp的意义 和影响因素
影响因素
Ka或Kb
物质本身性质和温度
Ksp
物质本身性质和温度等
意义
弱电解质的电离能力 难溶物在水中的溶解能力
例. 25℃下，在1.00L、0.030mol/LAgNO3溶液中加入0.50L、 0.060mol/L的BaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？ [Ksp(AgCl)=1.80×10-10]
解析：两溶液混合后离子被稀释
0.030mol/L×1.00L c(Ag+)=
1.00L+0.50L
=0.020mol/L
跟___溶__质_、__溶__剂__的_性__质有关。
物质的溶解性只是粗略地表示物质的溶解能 力的强弱,为了精确表示物质的溶解能力,化学上 引入了“溶解度”的概念。 3.固体物质的溶解度：
A.定义：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂 里 达到饱和状态时所溶解的质量.叫做这种物质在 这种溶剂里的溶解度。
沉淀溶解平衡课件优秀课件
1.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
一定温度下,一定量的溶剂里不能再溶解溶质
的溶液叫饱和溶液。
能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
一种物质溶解在另一种物质中的能力。
2.溶解性是指:_______________________________; 溶解性是物质的__物__理_性质。物质溶解性的大小
当: Qc > Ksp 过饱和，析出沉淀，
Qc ＝ Ksp 达饱和，平衡状态
Qc < Ksp 未饱和。
25℃时， Ksp = c(Pb2+).c(I-)2 = 7.1×10-9 mol3l-3
练习：BaSO4、Fe(OH)3的溶度积表 达式 。
❖ Ksp[BaSO4] =c(Ba2+).c(SO42-) ❖ 单位： mol2L-2 ❖ Ksp [Fe(OH)3]= c(Fe3+).c(OH-)3 ❖ 单位： mol4L-4
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡,难溶的电解 质在水中是否也存在溶解平衡呢？
一.Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？ [思考与交流](p61):
表3-4 几种电解质的溶解度(20℃)
化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g
AgCl 1.5×10-4 Ba(OH)2
3.89
AgNO3
222
BaSO4 2.4×10-4