相对原子质量和相对分子质量的计算
相对分子质量表
相对分子质量表相对分子质量表是化学中最常用的表格之一，它为化学家们提供了实验中常用化学物质的相对分子质量。
该表是由元素的相对原子质量和化合物中各元素原子数量的组合推算而成的，其计算公式如下：相对分子质量 = 相对原子质量× 原子数量在化学实验中，相对分子质量是测量化合物重量的重要指标，它被广泛应用于计算物质的摩尔质量、浓度、化学反应等方面。
除此之外，相对分子质量表还提供了许多化合物的物理性质、毒性等信息，对化学研究和工业应用都具有重要的参考价值。
下面是常见化学物质的相对分子质量表（取自2017年版的《元素周期表》）：元素名称相对原子质量氢（H） 1.008氦（He） 4.003锂（Li） 6.941铍（Be） 9.012硼（B）10.81碳（C）12.01氮（N）14.01氧（O）16.00氟（F）19.00氖（Ne） 20.18镁（Mg） 24.31 铝（Al） 26.98 硅（Si） 28.09 磷（P）30.97 硫（S）32.07 氯（Cl） 35.45 氩（Ar） 39.95 钾（K）39.10 钙（Ca） 40.08 钪（Sc） 44.96 钛（Ti） 47.87 钒（V）50.94 铬（Cr） 52.00 锰（Mn） 54.94 铁（Fe） 55.85 钴（Co） 58.93 镍（Ni） 58.69 铜（Cu） 63.55 锌（Zn） 65.38 镓（Ga） 69.72 锗（Ge） 72.63 砷（As） 74.92 硒（Se） 78.96 溴（Br） 79.90 氪（Kr） 83.80 铷（Rb） 85.47钇（Y）88.91 锆（Zr） 91.22 铌（Nb） 92.91 钼（Mo） 95.94 锝（Tc） 98.00 钌（Ru） 101.1 铑（Rh） 102.9 钯（Pd） 106.4 银（Ag） 107.9 镉（Cd） 112.4 铟（In） 114.8 锡（Sn） 118.7 锑（Sb） 121.8 碲（Te） 127.6 碘（I）126.9 氙（Xe） 131.3 铯（Cs） 132.9 钡（Ba） 137.3 镧（La） 138.9 铈（Ce） 140.1 镨（Pr） 140.9 钕（Nd） 144.2 钷（Pm） 145.0 钐（Sm） 150.4 铕（Eu） 151.9 钆（Gd） 157.3镝（Dy） 162.5 钬（Ho） 164.9 铒（Er） 167.3 铥（Tm） 168.9 镱（Yb） 173.0 镥（Lu） 175.0 铪（Hf） 178.5 钽（Ta） 180.9 钨（W）183.8 铼（Re） 186.2 锇（Os） 190.2 铱（Ir） 192.2 铂（Pt） 195.1 金（Au） 197.0 汞（Hg） 200.6 铊（Tl） 204.4 铅（Pb） 207.2 铋（Bi） 208.9 钋（Po） 209.0 砹（At） 210.0 氡（Rn） 222.0 钫（Fr） 223.0 镭（Ra） 226.0 钍（Th） 232.0 镤（Pa） 231.0 铀（U）238.0钔（Pu） 244.0锔（Am） 243.0镅（Cm） 247.0铎（Bk） 247.0锫（Cf） 251.0锎（Cm） 252.0锿（Es） 257.0镄（Fm） 257.0钔（Md） 258.0锘（No） 259.0（Lr） 262.0总结起来，相对分子质量表是化学实验中不可或缺的工具，它为化学家们提供了相对分子质量的参考值，从而帮助他们更加准确地进行实验和计算。
有机物的相对分子质量及计算方法
有机物的相对分子质量及计算方法有机物是由碳、氢和其他元素构成的化合物，其相对分子质量是指一个有机分子相对于碳-12同位素的质量。
相对分子质量在有机化学中具有重要的意义，可以用来确定化合物的摩尔质量、计算反应的摩尔比例以及预测物质的性质。
计算有机物的相对分子质量的方法有几种，下面将介绍其中两种常用的方法。
一、分子式法分子式法是一种通过有机物的分子式来计算其相对分子质量的方法。
有机物的分子式是由元素符号和下标组成的表示化合物中各元素原子数目的式子。
例如，乙醇的分子式为C2H6O，苯的分子式为C6H6。
在分子式法中，我们需要知道各元素的相对原子质量，并根据分子式中各元素的原子数目来计算相对分子质量。
以乙醇为例，碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008，氧的相对原子质量为16.00。
根据分子式C2H6O，乙醇的相对分子质量可以计算为2×12.01 + 6×1.008 + 16.00 = 46.07。
分子式法适用于已知有机物的分子式的情况，可以快速计算相对分子质量。
二、结构式法结构式法是一种通过有机物的结构式来计算其相对分子质量的方法。
有机物的结构式是由化学键和原子之间的连接关系表示的化合物结构图。
例如，乙醇的结构式为CH3CH2OH，苯的结构式为C6H6。
在结构式法中，我们需要知道各原子的相对原子质量，并根据结构式中各原子的连接关系来计算相对分子质量。
以乙醇为例，碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008，氧的相对原子质量为16.00。
根据结构式CH3CH2OH，乙醇的相对分子质量可以计算为12.01 + 3×1.008 + 2×12.01 + 16.00 + 1.008 = 46.07。
结构式法适用于已知有机物的结构式的情况，可以更加直观地理解有机物的结构和相对分子质量之间的关系。
除了分子式法和结构式法，还有其他方法可以计算有机物的相对分子质量，例如质谱法和核磁共振法。
相对分子质量计算公式
相对分子质量计算公式相对分子质量计算公式 1：（1）相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12。
（2）设某化合物化学式为AmBn。
相对分子质量（Relative molecular mass），是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，用符号Mr 表示，单位是1。
相对分子质量计算公式 1（1）相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12。
（2）设某化合物化学式为AmBn。
①相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n。
例：乙醇（C2H5OH），它的相对分子质量Mr=12×2+1×5+16+1=46。
②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n。
例：CO2中，m(C):m(O)=12:(6×2)=3:8。
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量。
例：CaCO3的相对分子质量=40+12+16×3=100CaCO3中钙元素的质量分数为（40/100）×100％=40％。
相对分子质量计算公式 2相对分子质量（Relative molecular mass），是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，用符号Mr表示，单位是1。
对于聚合物而言，其相对分子量可达几万甚至几十万；相对分子质量最小的氧化物的化学式为H₂O。
既然元素的相对原子质量是一个单位为“1”的相对质量，那么由此计算得到的分子质量必然也是一个单位为“1”的相对质量。
对于某些结构复杂的生物大分子，往往都是通过电泳、离心或色谱分析等方法测得其近似分子质量，因而更是一个相对概念的量值。
所以，我们过去长期习惯使用着的“分子量”实际上都是相对的分子质量。
因此，国标指出“以前称为分子量”的即是“相对分子质量”(relative molecularmass)，并将后者定义为“物质的分子或特定单元的平均质量与核素¹²C原子质量的1/12之比”。
高中化学计算——原子结构,相对质量
【考纲解读】1、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2、了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
【能力解读】1、在理解概念的基础上，能进行计算并灵活应用。
2、掌握微粒的相对质量与微粒的摩尔质量之间的关系，掌握摩尔质量的几种求法。
3、掌握原子或离子结构中的质量关系，电性关系，并能进行计算。
【考点突破】1、电性关系： 原子： 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子： 核内质子数—核外电子数 =离子所带电荷数阴离子： 核外电子数—核内质子数 =|离子所带电荷数|2、质量关系：质量数（A ）＝质子数（Z ）＋中子数（N ）≈核素的相对原子质量（Ar ）3、摩尔质量和相对质量：摩尔质量以g ·mol-1为单位时，在数值上等于该微粒的相对质量【考查方向】原子结构中的质量关系和电性关系是每年高考必考的热点之一，以近年最新科技成果为素材，考查学生对原子结构、核素和元素等概念的理解，试题一般较为简单，常常设计选择题从不同角度设计考查内容，也可以渗透在主观试题中作为某个条件考查。
二、高考真题1、（05广东.4）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I x O y n-。
由2个IO -26正八面体共用一个面形成的I x O y n-的化学式为A 、-492O IB 、-6102O IC 、-8112O ID 、-10122O I〖解析〗:由于I 位于正八面体中心，O 位于正八面体的顶点，两正八面体共用三个氧原子，所以每个I x O y n-中X=2，Y=9。
〖答案〗：A2．(2007年理综北京卷.6)对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是( )(A)若质量相等，则质子数相等(B)若原子数相等，则中子数相等(C)若分子数相等，则体积相等(D)若体积相等，则密度相等〖解析〗两种分子中质子数都为14,种子数不等,摩尔质量不等, 若质量相等,则物质的量不等,质子数不等,A 错; 原子数相等,分子数相等,中子数不等,B 错;根据阿伏伽德罗定律,C 正确;由于外界条件相同,分子的相对质量不等,所以密度不等,D 错.〖答案〗C 。
相对原子质量的计算方法
相对原子质量的计算方法
相对原子质量是物理和化学学科中非常重要的一个参数，它对物
体的特性有很大的影响。
它应用于分子量的计算、相对分子质量的计
算和其他类似的计算。
相对原子质量是由原子量的计算得到的。
首先，将原子的阿伏加
德罗常数(Avogadro's number)放缩至12个氢原子的质量量,这样就可
以得到一个单位质量，叫做1比特(一个比特正好等于普朗克常数的质量)。
1比特的质量等于1.66054×10^(-24)克，所以，每一个原子的
相对原子质量就是把一个原子的质量除以1比特的质量，即原子量除
以1.66054×10^(-24)得到。
直观上来说，它是原子与氢原子的相对质量，但是从物理学上讲，它等于分子量和原子量的比值即：原子量/分子量= 原子量/原子量，
故原子量/分子量就是相对原子质量。
相对原子质量可以应用于分子量的计算。
当知道一种分子的所有
元素的原子质量时，可以根据它们的相对原子质量来计算分子量。
即：分子量=原子量_1×相对原子质量_1+原子量_2×相对原子质量_2+....
另外，相对原子质量也可以用来计算相对分子质量。
例如：相对
分子质量=分子量/原子量。
这样，相对原子质量就可以用来计算分子量和相对分子质量，它
在物理上是十分重要的参数。
有关相对分子质量计算
有关相对分子质量计算相对分子质量是化学中的一个重要概念，用于表示化学物质的相对质量。
在化学反应和计量中，相对分子质量的计算起着至关重要的作用。
相对分子质量常用于计算化学反应中物质的质量比和摩尔比。
下面将详细介绍相对分子质量的概念、计算方法，以及一些实际应用。
1.相对分子质量的概念：相对分子质量（molar mass）是指一个分子的相对质量，单位通常为g/mol。
它用于表示一个分子相对于 C-12 原子质量的比值。
以 C-12 为标准，将分子质量定义为相对分子质量。
2.相对分子质量的计算方法：相对分子质量可以通过将化学式中各个原子的相对原子质量相加得到。
对于简单的分子，可以直接通过查找元素周期表上的相对原子质量来计算。
例如，H2O 的相对分子质量为1.008 + (1.008 × 2) + 16.00 = 18.015 g/mol。
对于带有括号的化学式，需要使用括号中的原子数目乘以对应元素的相对原子质量。
例如，Ca(OH)2 的相对分子质量为 40.08 + (16.00 +1.008) × 2 = 74.09 g/mol。
对于复杂的分子，需要先将化学式转化为分子式，然后按照上述方法计算每个原子的相对原子质量，并相加得到相对分子质量。
例如，C6H12O6 的相对分子质量为(12.01 × 6) + (1.008 × 12) + (16.00× 6) = 180.18 g/mol。
3.相对分子质量的实际应用：相对分子质量在化学计量和化学反应中有广泛的应用。
3.1摩尔质量和摩尔比：摩尔质量是指一个物质的相对分子质量（或者相对原子质量）的数值，单位为 g/mol。
通过摩尔质量，我们可以将物质的质量转化为摩尔数目，进而计算化学反应中物质的质量比和摩尔比。
例如，将 10 g 的 NaOH 转化为摩尔数目，可以通过将 NaOH 的摩尔质量（40.01 g/mol）除以 NaOH 的质量（10 g）得到 0.25 mol NaOH。
相对分子质量计算
相对分子质量计算相对分子质量（Relative Molecular Mass，简称 RMM）是一种用来表示化学物质分子质量的物理量。
它通常用来评估化学反应中所需的物质质量，以及计算化学计量中的摩尔比例和化学方程式的平衡等。
相对分子质量的计算涉及到化学物质的元素和它们在分子中的相对比例。
化学元素在周期表中都有独特的原子序数（Atomic Number）和相对原子质量（Relative Atomic Mass）。
原子序数表示元素的原子核中所包含的质子数目，而相对原子质量则表示元素所有同位素的质量加权平均值。
对于一个化学物质的分子，其相对分子质量可以通过以下步骤计算：1.确定化学式中各元素的相对原子质量：根据化学式，找到化学式中涉及的各个元素，并查找其相对原子质量。
2.计算元素在分子中的数量：即通过化学式中的下标来计算各个元素的原子个数。
3.计算各元素质量的合计：将各元素的相对原子质量与其在分子中的数量相乘，然后将所有元素的质量相加。
以水分子（H2O）为例进行计算，该分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
根据元素周期表，氢的原子质量为 1.008，氧的原子质量为16.00。
根据步骤2，水分子中氢的数量为2，氧的数量为1、根据步骤3，计算氢的质量：2×1.008=2.016，氧的质量：1×16.00=16.00。
最后，将氢的质量和氧的质量相加得到水的相对分子质量：2.016+16.00=18.01618.016 g × (1 mol / 18.016 g) = 1 mol因此，18.016克的水等于1摩尔的水。
除了单一的化学物质外，相对分子质量也可以用来计算复杂的化合物和离子的质量，包括有机分子、配合物、盐和酸等。
只需根据各个元素及其数量来确定相对原子质量，并根据步骤3进行计算。
需要注意的是，并非所有化学物质都具有整数的相对分子质量。
例如，二氧化碳（CO2）由一个碳原子和两个氧原子组成。
有关相对分子质量的计算
3.根据化学式的计算 •（1）相对分子质量的计算
相对分子质量(Mr) =相对原子质量之和
例题1:计算02、H2O、NH4HCO3的相对分子质量 解： O2的相对分子质量= 16×2=32 H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18 NH4HCO3的相对分子质量 =14+1 ×4 + 1 + 12 + 16 ×3 =79
2N
N%=
×100%
NH4NO3 14×2 ×100% = 14×2 + 1×4 + 16×3 = 28 80 ×100%
=35% 答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%
（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。）
拓展：计算100g 尿素[CO(NH2)2]中，所 含氮元素的质量为多少克？
1．下列物质的相对分子质量最大的是 ( D ) A．Fe3O4 B．C2H5OH C．CO(NH2)2 D．Cu2(OH)2CO3 2．下列化合物中铁元素质量分数最高的是 ( A ) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS 3．5个SO2分子和5个CO2分子一样的是 ( B ) A．含氧分子数 B．含氧原子数 C．相对分子质量 D．氧元素的质量含量 4．“5CO”的相对分子质量 ( ) C A．28 B．28 g C．140 D．140 g 5．A、B两种元素的相对原子质量之比为7：2，在化合物中两元素质量 比为21：8，则化合物的化学式可表示为 (A ) A．A3B4 B．A2B3 C．A3B2 D．AB 6．下列各组物质中，相对分子质量相等，含氧的质量分数也相等的一组 为( D ) A．CO2和NO2 B．SO2和CO2 C．Fe2CO3和Fe3O4 D．H2SO4和H3PO4