高考化学复习高考化学第三轮复习练习：专题九非金属元素及其化合物
高考化学一轮复习专题练习 第四单元 非金属元素及其化合物(6页).pdf
第四单元 非金属元素及其化合物 一、选择题 1．目前我国城市环境污染中的大气污染物主要是 ） A．NH3、NO、CO、雾．CO、、、酸雨 ．、N、CO、烟尘 D．HCl、、、沙尘暴 学工作者的义务，下列各项中属于伪 A．高温高压下将石墨制成金石B．用催化剂将水变成燃料油 ．将空气中游离的氮变成氮的化合物D．用碘化银人工降雨 3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨 ( ) A．有放射性 B．易燃、易爆．能导电 D．有剧毒 4．国外人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。
据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是( ) A．碳、氮原子构成网状结构的晶体B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短 ．氮原子外层电子数比碳原子最外层电子数多 D．碳、氮的单质化学性质均不活泼 5．氯胺(N)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是( ) A．HCl0和HCl B．NHC1和HCC．N和HCl0 D．NH4和HlO3 6．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是( ) A．，饱和食盐水 B．氨水C．NH3，稀盐酸 D．N水 7．999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物，下列叙述错误的是( ) A．+共有34个核外电子B．N5+中N-N原子以共用电子对结合 C．化合物NAsF6中As化合价为+lD．合物NAsF6中F化合价为-价 8．为了同时施用分别含有氮、磷、钾3的化肥，对于下列化肥：①草木灰 ②KC ③Ca（H2PO4）2 ④(NH4)2SO4⑤氨水，适宜的组合是 ） ．①③④ B．②③④．①③⑤ D．②③⑤ 9常见的污染物为一次污染和二次污染物二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物。
高中化学复习 第四章 非金属及其化合物 专题九 硫、氮及其化合物学业水平过关课件
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学习资料专题第四章非金属及其化合物专题九硫、氮及其化合物学业水平过关（九）一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
)1．下列说法不正确的是( )A．硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3解析：硫与氧气反应的产物为SO2，与氧气的量的多少及浓度大小无关。
答案：D2．下列反应中，硫表现还原性的是( )A．硫与氧气B．硫与氢气C．硫与铁D．硫与铜解析：A项产物为SO2，硫表现还原性；B、C、D选项硫均表现氧化性。
答案：A3．(2018·惠州学考模拟)香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于SO2气体的说法不正确的是( )A．易溶于水B．通入氯水后漂白性增强C．能使品红溶液褪色D．是形成酸雨的主要原因解析：SO2通入氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，漂白性减弱。
答案：B4．下列有关SO3的说法中正确的是( )A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象D．SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色解析：标准状况下，SO3是无色固体，1 mol SO3的体积小于22.4 L，B项错；SO3与BaCl2在水溶液中反应可生成BaSO4，C项错；SO3不具有漂白性，D项错。
答案：A5．(2018·揭阳学考模拟)下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是( )A．都能作干燥剂B．都具有一定的氧化性C．加热时都能与铜发生反应D．在常温下都能用铁制容器贮存解析：浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸与金属反应时也表现出氧化性；只有浓硫酸能作干燥剂；加热时稀硫酸不能与铜发生反应；在常温下浓硫酸使铁钝化，能用铁制容器贮存。
高考化学二轮复习精练专题 常见非金属元素及其化合物
专题九常见非金属元素及其化合物一、选择题1．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。
2009年4月，猪流感疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。
已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是()A．KMnO4B．H2O2C．NaClO D．NH3·H2O2．将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是()A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2D．SiO23．下列说法正确的是()①二氧化硫通入品红溶液，溶液变无色②淀粉溶液遇单质碘，溶液变蓝色③由2Fe ＋3Cl2===2FeCl3，推测：2Fe＋3I2===2FeI3④I2溶于CCl4中，推测Cl2溶于NaOH溶液中⑤在一定条件下，浓H2SO4与硅、二氧化硅均不反应⑥工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品A．①③⑤B．②④⑥C．①②⑤D．③④⑥4．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．氯气通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O===SO2－3＋2HClOD．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－35．某溶液中含有NH＋4、SO2－3、SiO2－3、Br－、CO2－3、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是()①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH＋4、Na＋②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤6．某同学为探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结② 加热AgNO 3固体2AgNO 3=====△2NO 2↑＋O 2↑＋2Ag充满红棕色气体，木条复燃 NO 2支持燃烧 ③ 加热Cu(NO 3)2固体2Cu(NO 3)2=====△4NO 2↑＋O 2↑＋2CuO充满红棕色气体，木条复燃 NO 2支持燃烧 A.①②③ B ．②③ C ．①③ D ．③二、非选择题 7．A 、B 、C 、D 均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其产物已略去)：A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2OD请填写下列空白：(1)若A 、D 的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D 为(填写化学式)______________。
高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷非金属元素单质及其化合物(2021年整理)
2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷非金属元素单质及其化合物编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷非金属元素单质及其化合物）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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非金属元素单质及其化合物1．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体,有沉淀生成，X、Y不可能是( )选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3CO2D SO2Cl2解析：选B2．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2解析：选C.3．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有( )①3FeO＋10HNO3＝3Fe（NO3）3＋NO↑＋5H2O ②C＋2H2SO4(浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ③8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2④2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑A．①②B．①④ C．③④ D．全部解析:选B4．向某含有SO2－3、SiO错误!、CO错误!、Br－、Na＋的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断错误的是( ）A．整个过程共发生2个氧化还原反应B．所有阴离子的浓度都发生了变化C．溶液的颜色发生了变化D．反应过程中既有气体产生,也有沉淀产生解析：选A.5．下列有关说法错误的是（)A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键B．H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂D．H2O2既有氧化性又有还原性，1 mol H2O2在参加反应时一定转移2 mol电子解析：选D6．氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得:①3SiO2＋6C＋2N2错误!Si3N4＋6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：②3SiCl4＋4NH3错误!Si3N4＋12HCl。
高三化学三轮复习满分冲刺专题4 非金属及其化合物综合
高三化学三轮复习满分冲刺专题4—非金属及其化合物综合【课堂讲义】1.联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为________，其中氮的化合价为__________。
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________________。
（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4= –1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=____________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________________________________。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
联氨第一步电离反应的平衡常数值为：_____________（已知：N2H4+H +N2H5 的K=8.7×107；K w=1.0×1014）。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
（5）联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是____________。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。
理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2____kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是________________________________________。
步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（）A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化）①②③B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D ．③的气体产物中检测出CO 2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应4.为消除燃煤烟气中含有的SO 2、NO x ，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
近年高考化学总复习第4章非金属及其重要化合物第3节硫及其重要化合物高考真题实战新人教版(2021年
2019版高考化学总复习第4章非金属及其重要化合物第3节硫及其重要化合物高考真题实战新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学总复习第4章非金属及其重要化合物第3节硫及其重要化合物高考真题实战新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第3节硫及其重要化合物1．(2017·高考海南卷)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是( )A．CO B．SO2C．HCl D．CO2解析：选B.A．CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；B．SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO2＋2S2－＋4H＋===3S↓＋2H2O，故B正确；C．利用酸性强的制取酸性弱的,即发生2H＋＋S2－===H2S↑，没有沉淀产生，故C错误；D．不产生沉淀，故D错误.2．(2015·高考海南卷)0.1 mol下列气体分别与1 L 0。
1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2解析：选C。
A．NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，二者恰好反应得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B．SO2和NaOH溶液发生反应：SO2＋NaOH===NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO错误!的电离大于水解作用，所以溶液显酸性；C．SO3和NaOH溶液发生反应：SO3＋NaOH===NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，溶液显酸性，相当于一元强酸，酸性比NaHSO3强；D．CO2和NaOH溶液发生反应：CO2＋NaOH===NaHCO3,该物质是强碱弱酸盐,由于HCO错误!的电离小于水解作用，所以溶液显碱性。
2014届高考化学三轮复习简易通(广东专用)三级排查大提分Word版训练：专题九 非金属元素及其化合物
专题九非金属元素及其化合物(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分，限时15分钟；除了标明双选的，其余每小题只有一个选项符合题意)1．(仿2013广东，11)对下列事实的解释正确的是()。
A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD．常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应解析干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的HClO才具有漂白性，故A错误；由于铜只能和浓硫酸反应，因此H2SO4不可能完全反应，被还原的H2SO4少于0.45 mol，故C错误；浓硝酸常温下可贮存在铝制容器中，是因为常温下浓硝酸可使Al发生钝化，故D错误。
答案 B2．(仿2012天津高考，2)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()。
3．(仿2011上海高考，7)下列溶液能够区别SO 2和CO 2气体的是( )。
①澄清石灰水 ②H 2S 溶液 ③酸性KMnO 4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液A ．①②③B ．①②③④C ．除①以外D ．全部 答案 C4．(仿2011江苏高考，9)实验室用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2时，有14.6 g 氯化氢被氧化，所得Cl 2全部用NaOH 溶液吸收，生成NaClO 的物质的量是( )。
A ．0.1 molB ．0.2 molC ．0.3 molD ．0.4 mol解析 发生的反应为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，Cl 2＋2NaOH====== NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，因此，关系式为2HCl(被氧化)～Cl 2～2NaOH ～NaClO ，则n (NaClO)＝12×14.6 g/36.5 g·mol －1＝0.2 mol 。
高考化学专题复习-专题九化学反应的热效应-应用篇-模拟练习题(附答案)
专题九化学反应的热效应应用篇应用反应历程与能量图像分析1.(2022河北保定一模,6)苯亲电取代反应中卤代反应的反应进程与能量变化曲线如图所示,下列说法正确的是()A.反应分三步进行,且各步均为吸热反应B.决速步的能垒是ΔE2C.总反应的ΔH=ΔE1+ΔE2+ΔE3D.升温既能加快反应速率,又能提高该卤代反应的平衡转化率答案B2.(2023届黑龙江哈尔滨学业监测,13)顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与氢气加成制备丁烷的焓的变化如图所示。
下列说法正确的是()A.上述反应均为吸热反应B.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定C.1mol顺-2-丁烯转化为1mol反-2-丁烯放热4.2kJD.发生加成反应时,顺-2-丁烯断键吸收的能量高于反-2-丁烯断键吸收的能量3.(2022海南中学第9次月考,12)苯的亲电取代反应分两步进行,可表示为。
苯的亲电取代反应进程和能量的关系如图。
下列说法错误的是()A.反应过程中,环上碳原子的杂化类型发生了变化B.反应速率:Ⅰ<ⅡC.平均能量:中间体>反应物D.E1与E2的差值为总反应的焓变答案D4.(2022北京东城二模,10)下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。
吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。
下列说法正确的是()A.①表示CO和H2O从催化剂表面脱离的过程B.②和④中化学键变化相同,因此吸收的能量相同C.由图可知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)为吸热反应D.本历程中的催化剂通过改变水煤气变化反应的焓变,来实现改变其反应速率5.(2023届河南豫西名校开学考,11)利用CO2与CH4制备合成气(CO、H2),可能的反应历程如图所示:下列说法正确的是()A.制备合成气的反应为CH4(g)C(ads)+2H2(g)ΔH=(E1-E3)kJ·mol-1B.若E3+E2<E4+E1,则决定速率的步骤为E1→E2C.使用催化剂,CO和H2的平衡产率不变D.增加吸附性活性炭[C(ads)]的表面积,可提高CO、H2的产率答案C6.(2022安徽蚌埠质检四,11)CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应:第一步:Fe*+N2O FeO*+N2第二步:FeO*+CO Fe*+CO2其相对能量与反应历程如下图所示。
高考化学复习专题4常见非金属元素及其化合物(16页,含答案解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品学案11 常见非金属元素及其化合物最新考纲展示 1.了解常见非金属元素(H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl)单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
基础回扣1．常见非金属元素及化合物的特征性质和应用 (1)C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等元素形成的单质中：①属于空气主要成分的是__________，它们相互反应的化学方程式________________________________________________________________________； ②常用于自来水消毒的是________，它与NaOH 溶液反应的离子方程式________________________________，实验室制备该气体的化学方程式________________________________________________________________________； ③属于半导体材料的是__________，其工业制取方法是________________________________________________________________________。
答案 ①N 2、O 2 N 2＋O 2=====放电或高温2NO ②Cl 2 Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ③Si SiO 2＋2C=====高温2CO ↑＋Si(2)在CO 、CO 2、SO 2、NO 、NO 2、SiO 2等氧化物中：①其中属于酸性氧化物的是________，能形成酸雨的是__________________；②能与水发生氧化还原反应的是______________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________； ③能使品红溶液褪色的是__________；④光导纤维的主要成分是________，它与氢氟酸、烧碱反应的化学方程式分别为______________，____________________________________________________________。
2012届高三化学三轮总复习 重点突破专题三 第一讲 非金属元素及其化合物课件.pdf
(2)脱水性：浓硫酸可将许多有机物(尤其是糖类，如：纤维 素、蔗糖等)脱水． (3)强氧化性：它的氧化作用是由于H2SO4分子中＋6价的硫 元素产生的，其还原产物为SO2而不是H2.加热时，大多数金属(Au和Pt除外)可被浓硫酸氧化． [思路点拨] 解答本题的关键是判断Si、S、Cu、Fe的 氧化物能否与水发生反应生成相应酸或相应的碱． [解析] 硅的氧化物(SiO2)与H2O不能转化为H2SiO3，铜、铁的氧化物均不能与H2O反应转化为对应的碱． [答案] B 通常状况下，A为固态单质，根据下图转化关系，回答： (1)写出A～E的化学式：A______，B______，C______，D________，E________. (2)写出下列反应的化学方程式：①E→C__________________________________________； ②C→D__________________________________________. (2010·新课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验． 请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生 反应的化学方程式为______________________________________________________________________________； (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________、 ______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_______和_______；装置B中发生反应的离子方程式为_______________________________________________． (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实 验操作及现象____________________________________； (4)尾气可采用________溶液吸收． [思路点拨] 除本题中的酸性KMnO4外，还有哪些物质能验证SO2的还原性？其实验现象是什么？ 提示：能用溴水或碘水来验证SO2的还原性，现象是SO2能使溴水(或碘水)褪色． 解答组合型选择题的基本方法是淘汰法，解答时先对自己最熟悉的内容进行分析，确定几个组合的正误，然后再观察选项组合的情况，并依此结果淘汰某些选项，最终确定答案，对于题目中可能涉及的自己不熟悉或疑难的问题采用先放一放，利用自己熟知的问题来回避陌生问题． 如组合中确定①、③错误，则各组合中只要有①或③的均属于错误选项，从而简化解题过程，快速求得答案． (2010·南昌模拟)化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是 ( ) ①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色 ②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色 ③溴化银见光分解——白色 ④热的氧化铜遇乙醇——红色 ⑤新制氯水久置后——无色 ⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色 A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③④⑥ D．④⑤⑥ [解析] 淀粉遇单质碘变蓝色，②错误；排除选项A、C；Na2O2在空气中久置、与空气中的CO2反应转化成白色Na2CO3，⑥错误，排除选项D. [答案] B 点击下图进入“针对训练” 元素化合物知识是中学化学的重要组成部分，通过对近几年高考化学试题的分析可以看出，元素及其化合物知识的考查主要集中在钠、铝、铁、铜、氯、碘、碳、氮、硫等元素及其化合物的重要知识上，题型从传统的选择、推断到实验、问答等．题材从传统的钠、铝、铁、氯、氮、硫到课本上没有专门讲述的钛、铬、锰、铅等元素．另外，元素及其化合物知识跟化学实验，化学基本理论的结合，也是考查元素及其化合物知识的重要手段．复习元素及其化合物知识要做到以下几点： 1．注重教材、回归教材 教材是化学总复习的根本，它的作用是任何资料都无法替代的，考试涉及的知识点都能在教材中找到原型．在二轮复习中坚持以《考试说明》为指导，以教材为主体，在教材的基础上进行适当的拓宽和加深．因此，在复习过程中随时回归教材，找到考查知识在教材中的落脚点和延伸点，不断完善和深化化学知识． 2．建立结构网络、理清知识体系依据“由线引点、由点连网、由网成体”的程序进行复习，用很少的时间就可以理清元素及其化合物间的关系，并有利于掌握研究元素及其化合物的基本思路和方法．例如： (1)非金属单质及化合物知识主线 气态氢化物单质氧化物→氧化物对应水化物→相应盐 H2S→S→ SO2→H2SO3→Na2SO3 (2)金属单质及化合物知识主线 单质→氧化物→氧化物对应水化物→相应盐 Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl33．依托基本概念和基本理论、深化理解元素及其化合物 每种元素及其化合物之间的相互转化，各族元素及其化合物的相互转化都是在基本理论和基本概念指导下从知识点发展到知识链．如将元素及其化合物放在氧化还原反应的理论下进行复习，这样不仅能巩固氧化还原反应理论，同时还可以将各种元素及其化合物在氧化或还原过程中进一步形成元素间的联系及相互转化，这样更有利于元素及其化合物知识的迁移和应用． 4．紧抓物质特征、突破无机推断 解决无机框图推断题的关键是找到框图中的“题眼”，而“题眼”总是隐藏于各物质间的相互转化或某物质的特征状态、特征颜色、特征性质之中，所以在复习中要总结归纳化学中常见物质的特征反应、特征颜色、特征用途或制备． 1．卤族元素——典型的非金属元素 (1)以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学 性质． (2)从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、 化合物)的相似性和递变性． (3)掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤 素化合物的性质和用途． 2．其他常见的非金属元素(如H、O、S、N、P、C、Si) (1)了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质． (2)以Na2O2为例，了解过氧化物的性质． (3)掌握硫酸、硝酸的化学性质． (4)以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理．初步了 解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境 保护以及生产过程中的综合经济效益问题． (5)了解常见盐类的性质和用途． (6)了解常见化肥的基本性质． (7)了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防 止污染大气． (8)初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人 类健康的影响． (9)初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本 原理． 1．氯及其重要化合物间的转化关系 完成上述标号反应的化学(或离子)方程式： (1)化学方程式： ② . ③. (2)离子方程式： ①. ④. ⑤. 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 2.硫及其重要化合物间的关系 完成上述标号反应的化学(或离子)方程式： (1)化学方程式： ①. ②. ④ . (2)离子方程式： ③ .2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2SO2＋O2 2SO3 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 3．氮及其重要化合物间的转化关系 完成上述标号反应的化学(或离子)方程式： (1)化学方程式： ①. ② . ④. (2)离子方程式： ③. Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 4．碳、硅及其重要化合物间的转化关系 (1)碳及其重要化合物间的转化关系 完成上述标号反应的化学(或离子)方程式：①化学方程式： ； ②离子方程式：. CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (2)硅及其重要化合物间的转化关系 完成上述标号反应的化学(或离子)方程式： 化学方程式： ①. 离子方程式： ② . ③. ? 用“√”或“×”判断下列高考选项的正误． 1．(2010·全国卷ⅠT7－B)将CO2通入次氯酸钙溶液中可生 成次氯酸 (√) 2．(2010·重庆高考T8－A)铝制容器可盛装热的浓H2SO4(×) 3．(2010·山东高考T13－C)CO、NO、NO2都是大气污染气 体，在空气中都能稳定存在(×) 4．(2010·上海高考T13－D)SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中无 明显实验现象 (×) 5．(2010·上海高考T8－D)用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中 的氯化氢气体 (×) 6．(2009·山东高考T13－D)将SO2通入品红溶液，溶液褪色后 加热恢复原色，将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 (×) Cl2 O2 Br2 I2 N2 S C Si H2 物理性质①多数常温常压下为气体(Br2为液体，I2、S、C、Si为固体) ②熔、沸点一般较低(金刚石、石墨、晶体硅熔点高) 化学性质 氧化性 强氧化性 氧化性为主 还原性为主 与O2反应 不跟O2反应 放电时反应 加热或点燃时反应 与H2反应光照爆炸 点燃爆炸 加热或高温时缓慢反应 高温难反应 —— 与H2O反应 除O2外，既作氧化剂又作还原剂 不反应 高温下反应 不反应 与碱反应 卤素单质与碱反应；硫与热浓碱溶液反应；硅与强碱反应；其他不反应 与酸反应 S、C与强氧化性酸如浓硝酸、浓硫酸反应；Cl2、O2、Br2、I2与还原性酸如H2S、H2SO3反应 一、非金属单质和氧化物的性质1．非金属单质的性质 2．常见非金属氧化物的共性和特性 氧化物 SO2 SO3 NO NO2 CO CO2 SiO2等 物理性质①SO2、NO2有刺激性气味；②NO2是红棕色气体；③除CO2、SiO2外均有毒；④SO2易液化，SiO2是坚硬、难熔的固体 类型 SO2、SO3、CO2、SiO2是酸性氧化物，NO、CO是不成盐氧化物 化学性质 与水反应 SO2、SO3、NO2、CO2能与水反应与碱反应 SO2、SO3、CO2、SiO2与OH－反应生成酸式盐或正盐 氧化性 SO2能氧化H2S，NO2能使KI-淀粉试纸变蓝，镁条能在CO2中燃烧，SiO2能被C还原 还原性 SO2具有较强还原性，能被MnO、Fe3＋、HNO3、Cl2、Br2、I2等氧化为SO，NO遇O2生成NO2，CO是重要的还原剂(能还原CuO、Fe2O3、H2O等) 特性 SO2具有漂白性，CO、NO与血红蛋白结合，SiO2与氢氟酸反应，NO2能自相结合生成N2O4 对环境质量 的影响 SO2、NO、NO2、CO是大气污染物， SO2→酸雨，NO、NO2→光化学烟雾， CO2→温室效应 (1)Br2是唯一一种常温下呈液态的非金属单质，NO2呈红 棕色，碘遇淀粉变蓝，这些性质可作为推断题的突 破口． (2)鉴别SO2和CO2时，可利用SO2的还原性、漂白性以及 刺激性气味等，不能利用二者与澄清石灰水的反应． (3)Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS. 二、“三大强酸”的性质及与金属的反应规律 中学化学常说的三大强酸是指硝酸、硫酸和盐酸．从不同的角度可作如下分类：①是否含氧：硝酸、硫酸是含氧酸，盐酸是无氧酸．②电离出的H＋个数：硫酸是二元酸，硝酸、盐酸是一元酸．③氧化性：盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，硝酸、浓硫酸是氧化性酸． 1．硝酸的强氧化性的特殊表现 (1)不论浓硝酸还是稀硝酸，都具有强氧化性，且浓硝酸的 氧化性比稀硝酸的氧化性强． (2)在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性． 如FeO与稀硝酸反应时的方程式应是3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O而不是FeO＋2HNO3===Fe(NO3)2＋H2O. (3)硝酸与金属反应时，既表现强氧化性又表现强酸性，可 由金属与硝酸反应的关系，求还原产物的化学式或物质的量． (4)硝酸与铁反应时，由于存在反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋， 当HNO3过量时，产物为Fe(NO3)3；当Fe过量时，产物为Fe(NO3)2；当Fe与HNO3恰好耗尽时，产物可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或Fe(NO3)3、Fe(NO3)2的混合物． (5)浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还 原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸浓度变小，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用氧化还原过程中化合价升降总数相等的守恒规律求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系．硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似． 2．浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸具有吸收现成的水(如气体中、液体中的 水分子，以及固体中的结晶水等)的性能，原因是H2SO4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物．因浓硫酸有吸水性，故不可将其暴露于空气中，防止其吸收空气中的水蒸气． 2Fe＋3Cl22FeCl3 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋SO2＋2H2O4H＋＋2Cl－＋SO 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 4NH3＋5O24NO＋6H2O 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 2Mg＋CO22MgO＋C SiO2＋2CSi＋2CO↑ SiO2＋2OH－SiO＋H2O SiO＋H2O＋CO2?===?CO＋H2SiO3↓ 一定量的浓硫酸与足量活泼金属(如Zn)发生反应时，开始发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，当H2SO4的浓度降低后，发生反应：Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑. 能实现下列物质间直接转化的元素是 ( ) 单质氧化物酸或碱盐 A．硅 B．硫 C．铜 D．铁 ABC酸(或碱) 中学阶段能发生上述连续氧化反应的物质有： (1)非金属 S(或H2S)SO2SO3H2SO4 N2(或NH3)NONO2HNO3 ③CCOCO2H2CO3 (2)金属 NaNa2ONa2O2NaOH 解析： 因A为固态单质，则B为其氢化物，C为其氧化物，由ACDE，知E为能与Cu反应的酸(浓H2SO4或HNO3)，由A为固态单质，推断A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4(浓)． 答案：(1)S H2S SO2 SO3 H2SO4(浓) (2)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2SO2＋O22SO3 [解析] (1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶．(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋.SO2能与－2价的S反应生成硫单质，体现氧化性：SO2＋4H＋＋2S2－===3S↓＋2H2O.(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞．(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收． [答案] (1)蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2＋2MnO＋2H2O2Mn2＋＋5SO＋4H＋ (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)NaOH。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题九非金属元素及其化合物(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意)1．(仿2012上海高考，15)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()。
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析通常状况下，干燥氯气不与Fe反应，但点燃条件下反应生成FeCl3。
答案 B2．(仿2012天津高考，2)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()。
选项操作及现象溶液A 通入CO2，溶液变浑浊。
继续通CO2至过量，浑浊不消失NaAlO2溶液B通入CO 2，溶液变浑浊。
继续通CO 2至过量，浑浊消失Na 2SiO 3溶液C 通入CO 2，溶液变浑浊。
再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO 2，溶液变浑浊。
继续通CO 2至过量，浑浊消失。
再加入足量NaOH 溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液答案 B3．(仿2011上海高考，7)下列溶液能够区别SO 2和CO 2气体的是( )。
①澄清石灰水 ②H 2S 溶液 ③酸性KMnO 4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 A ．①②③B ．①②③④C ．除①以外D ．全部答案 C4．(仿2011上海高考，6)下列叙述正确的是 ( )。
A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 C ．把足量铜粉投入到只含H 2SO 4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化解析 A 项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH 3)。
B 项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO 2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S 、C 等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性。
C 项Cu 与浓H 2SO 4反应时，浓H 2SO 4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H 2SO 4时，反应自行停止，故产生的SO 2在标准状况下不足22.4 L 。
答案 D5．(仿2010北京高考，9)烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是( )。
A ．立即接上收集容器，用向上排空气法收集B ．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C ．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D ．立即用排水法收集解析 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ，NO 因与空气中的O 2反应产生红棕色的NO 2，同时还含有N 2，所以想得到较纯净的NO ，必须待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集，答案为C 。
答案 C6．(仿2012上海高考，16)右图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体a ，烧杯和滴管内盛有某种溶液b 。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )。
答案 D7．(仿2011江苏高考，9)实验室用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2时，有14.6 g 氯化氢被氧化，所得Cl 2全部用NaOH 溶液吸收，生成NaClO 的物质的量是 ( )。
A ．0.1 molB ．0.2 molC ．0.3 molD ．0.4 mol解析 发生的反应为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，因此，关系式为2HCl(被氧化)～Cl 2～2NaOH ～NaClO ，则n (NaClO)＝1214.6 g/36.5 g ·mol－1＝0.2 mol 。
答案 B大题限时争分练二、非选择题(本题包括3小题，共42分，限时25分钟)气体a 溶液b 实验现象 A SO 2 NaOH 溶液 无色喷泉 B NH 3 H 2O 含紫色石蕊 蓝色喷泉 C HCl H 2O 含紫色石蕊 红色喷泉 DCl 2饱和食盐水无色喷泉8．(仿2011山东高考，10)(满分13分)含A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A 元素的一种化合物C 可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C 与烧碱反应生成含A 元素的化合物D 。
(1)B 元素与A 同族但相对原子质量比A 小。
由B 单质、化合物C 制单质A 的化学方程式为________________________，此反应中B 作________剂(填“氧化”或“还原”)。
(2)易与C 发生化学反应的酸是________(填名称)，反应的化学方程式是________________________。
(3)将C 与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D ，同时还生成B 的最高价氧化物E ；将全部的E 与全部的D 在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A 的化合物F 。
①写出生成D 和F 的化学反应方程式：__________________________________ _________________________________________________________________。
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________。
A ．普通玻璃坩埚 B ．石英玻璃坩埚 C ．氧化铝坩埚D ．铁坩埚答案 (1)2C ＋SiO 2=====高温2CO ↑＋Si 还原 (2)氢氟酸 SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O (3)①SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ ②D9．(仿2010江苏高考，17)(满分14分)下图中A ～J 分别代表相关反应的一种物质。
已知A 分解得到等物质的量的B 、C 、D ，图中有部分生成物未标出。
已知：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，请填写以下空白：(1)A 的化学式________。
(2)写出反应②的化学方程式：________________________________________。
(3)写出反应③的离子方程式：________________________________________。
(4)J 与F 反应的化学方程式：_________________________________________。
(5)在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G 时，转移电子数为________ mol 。
解析 A 分解得到等物质的量的B 、C 、D ，A 可能为NaHCO 3或NH 4HCO 3，B 与Mg 反应，B 应为CO 2，C 与Na 2O 2反应生成G ，C 可能为H 2O ，D 与G 在催化剂存在的条件下反应，D 应为NH 3，则H 为NO ，I 为NO 2，J 为HNO 3，HNO 3与F 反应又生成B(CO 2)、C(H 2O)、I(NO 2)，则F 为C 。
答案 (1)NH 4HCO 3(2)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O(3)NH 4＋＋HCO 3－＋2OH －=====△NH 3↑＋CO 32－＋2H 2O (4)C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O (5)0.210．(仿2010新课标全国高考，27)(满分15分)某化学实验小组的同学为了证明、比较SO 2和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。
(1)实验室常选用制CO 2的发生装置，用KMnO 4和浓盐酸制Cl 2；选用Cu 和浓硫酸反应制取SO 2时，应选用上图A 、E 两发生装置中________装置(填装置序号)，反应的化学方程式为_______________________________________。
(2)反应开始后，发现B 、D 两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B 、D 两个试管加热，两个试管中的现象分别为B ：_______________________________________________________________， D ：_______________________________________________________________。
(3)甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。
试分析：①在气体进入品红溶液之前，先将SO 2和Cl 2通过盛有浓硫酸装置的目的是：__________________________________________________________________ _________________________________________________________________。
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：_____________________________________________________________ __________________________________________________(结合反应方程式)。
答案 (1)E Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O (2)无变化 恢复红色(3)①控制气体通入速率；使SO 2和Cl 2充分混合②SO 2和Cl 2按1∶1混合时，发生反应：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4，使混合气体失去漂白作用。