初中化学方程式配平与计算.doc
化学方程式的配平方法
一、最小公倍数法：
找出两边同种原子个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
1、 Al + O —— Al O
2、Al + Fe O —— Fe + Al O
2 2
3 3
4 2 3
3、 Fe + O2—— Fe3O4
4、Al + MnO 2 — Mn + Al2O3
5、 N2 + H2—— NH3
6、Al + H2SO4 — Al2（SO4）3 + H2
二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）
1、 CO + Fe2O3 Fe + CO2
2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2
3、 CO + Fe O —Fe + CO
4、 C + FeO —— Fe + CO
3 4 2 3 4 2 5、 CO + FexOy —Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2
7、 H2 + Fe2O3 — Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4— Fe + H2O 9、 H + Fe O —Fe + H2O 10、 H + WO —— W + H O
2 X Y 2
3 2
11 、CO + O2— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4
三、奇数配偶法：
（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一
基数一偶数）
1、FeS + O — Fe O + SO
2、 C H + O —CO + H O
2 2 2
3 2 2 2 2 2 2
3、 C + Fe2O3— Fe + CO2
4、 MnO
2 + HCl—MnCl + Cl + H O
2 2 2
5、 Cl2 + Ca（OH）2—CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“ 1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得
到最简整数比）
1、C2H2 + O2 — CO2 + H2O
2、C6H6 + O2 ——CO2 + H2O
3、C22H46 + O2 —CO2 + H2O
4、NH3 + Cl2 —NH4Cl + N2
5、As2O3+ Zn + HCl—AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、C X H Y+ O2—— CO2+H2O
五、题型变化：
1 、 3Cu+8HNO
3 2 2
，求 X 的化学式=3Cu（ NO ） +2X↑ +4 H O
为。
2、R+3O ==2CO+3H O 求 R 的化学式为。
2 2
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O 求 R 的化学式为。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出 a、b、 c 之间的等量关系。
六、根据信息书写化学方程式练习：
1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）
作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程
式。
2、用粮食酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒
（C2H5OH）在酶的作用下与氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）
和水，请你写出该反应的化学方程式为。
3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主
要含 FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧
化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿
与氧气反应的化学方程
式， 4、壁画颜料中的铅
白[Pb2(OH)2CO3] 由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（ PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。
作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是 Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态）因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；
⑵、高氯酸铵受热分解：；
6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种
叫高氯酸的物质发生反应，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（ Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式：。
7、砷化氢 AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，
其氧化产物是砒霜（ As2O3），写出该反应的化学方程式：
8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红
色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：
有关化学方程式的计算
常用方法： (1)守恒法(2)关系式法(3)差量法(4)极值法(5)讨论法(6)特殊值法
(一)选择题：
1.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g 水，则反应
前氧气质量可能是( ) A.0.8g B.3.6g C.6.4g D.9.2g
2.在反应 X+2Y=R+2M中，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4gR，且
反应生成 R 和 M 的质量比为 11：9，则在此反应中Y 和 M 的质量之
比为 () A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：9
3.在反应 A+3B=2C+3D中，已知 2.3gA 跟
4.8gB 恰好完全反应，生成
4.4gC，又知 D 的相对分子质量为18，则 A 的相对分子质量为 ()
A.23
B.46
C.48
D.92
4、在 2A＋3B＝ C＋4D 的反应中，已知68gA 与 40gB 恰好完全反应，
生成 24gC，若 A 物质的相对分子质量为子质量是
5．电解 54g 水，可得到氢气A．6g 136，试求 D 物质的相对分B．3g C．1.5g D．8g
6．质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和
五氧化二磷的质量分别是 a g 和 b g，则 a 与 b 的关系是A．a＞b B．a＝b C． a＜b D．无法确定7．甲、乙两位同学各用 6.5g 锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量A．甲的多B．甲、乙一样多C．乙的多D．无法确定
8．用氢气还原＋ 2 价金属氧化物 a g，得到金属 b g，则该金属的相
对原子质量是
?
9．1g 氢气和 a g 某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，
已知该氧化物中金属元素的化合价为+n 价，则此金属元素的相对原
子质量是A．(8－a)n B． (a－8)n C． (a＋ 8)n D．(a—16)n 10．氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反
应后，生成 9g 水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是A．8g B．12g C．11g D．无法确定
11．在 A＋B＝C＋D 的化学反应中， 20gA 和 10gB 恰好完全反应生成
5gC。若当 D 的式量为 74.5，5gA 和 5gB 发生反应时，生成 D 的质量
是A．2.62gB．3.46gC．4.27gD．6.25g
12．加热 a g 氯酸钾和 b g 二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体
物质 c g，则生成氧气的质量为
A． (a－ c)g B．(c－b)g C．(a＋b－c)g D．(a－b－c)g （二）计算题：
1、电解 54g 水，计算可得到氢气多少克？同时生成氧气多少克？
2、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二
氧化碳 5.5 克，问需用含碳酸钙质量分数为96％的大理石多少克？3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若在标准状况下，用
排水集气法收集 4 瓶（每瓶 250mL）氧气，需要称取氯酸钾多少克？（标准状况下，氧气的密度为 1.43g/L）
4、将 25 克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4 克固体混合物：求：（1）生成多少克氧气？（2）有多少克氯酸钾分解？（ 3）15.4 克物质中含有哪些物质各多少克？
5、通过计算回答： 12 克镁和 12 克氧气反应，最多可得到氧化镁多
少克？
6.把 4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.
第一次第二次第三次
2 质量
(g) 3 4 6
O
SO2质量 (g) 6
(1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的 SO2三种物质的质量比为： ____； (2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？
(3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量 .
7.把 10gKClO3和 MnO 2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少
了 2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数 .
8.CO和 CO2的混合气体 10g，通过足量灼热的 CuO，充分反应后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中 CO 的质量 .
9.在反应 X+2Y=R+2M中，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4gR，且反应生成 R 和 M 的质量比为 11：9，则在此反应中 Y 和 M 的质量之
比为。
10.在反应 A+3B=2C+3D中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应，生成4.4gC，又知 D 的相对分子质量为18，则 A 的相对分子质量为
11．用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应，可制得 2 克氧气 ? 12．现有氯酸钾和二氧化锰混合物15 克，加热使它完全反应，结果
发现试管内固体物质质量比原来减少了4．8 克，试回答： (1)生成多少克氧气 ?
（2）充分反应后 ,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克9．将 6.5g KClO3和 MnO2的混合物装入大试管中，加热制氧气。待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有 4.58g 固体物质。计算：
（1）制得 O2多少克？（ 2）4.58g 固体中含有哪些物质？各多少克？10．煤是重要的化工原料。用煤作原料不仅是极大的浪费，而且固体煤中含有的硫在燃烧时会生成二氧化硫气体，造成环境污染和形成酸雨的重要原因。某工厂用含硫1%的煤未经处理直接燃烧排放，一天向大气排放了 4 吨二氧化硫气体，该厂一天燃烧该煤多少吨?