高三上学期第二次月考化学试题(答案解析)28
XX省长郡中学2022至2023学年高三上学期月考(二)化学试题附解析答案完整版
长郡中学2023届高三月考试卷（二）化 学得分：___________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页．时量75分钟，满分100分．可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 O ～16 S ～32 Ag ～108 La ～139一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我罔科技发展的巨大成就．下列相关叙述正确的是（）A ．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体2H B ．体育馆建筑膜材料——乙烯与四氟乙烯的加聚产物属于有机高分子材料C ．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子D ．乙酸纳过饱和溶液析出品体并放热的过程仅涉及化学变化2．下列化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化剂2SOB ．熔点很高，可用于冶炼金属铝23Al OC ．具有还原性，可用作制冷剂3NH D ．具有氧化性，可用于加快分解2MnO 22H O 3．化学实验操作是进行科学实验的基础．下列操作能达到实验目的的是（）A ．除去中的少量B ．蒸发结晶制胆矶C ．熔融纯碱D ．制备2SO HCl 2Cl 4．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示．下列叙述正确的是（）A ．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B ．反应①②③均为氧化还原反应C ．假设每一步均完全转化，每生成，同时生成32molNH 21.5molOD ．参与反应的物质均只含离子键5．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是（）硫酸化学纯()()CP 500mL 品名：硫酸化学式：24H SO 相对分子质量：98密度：31.84g /cm 质量分数：98%A ．该硫酸中溶质的物质的量浓度为9.2mol /LB ．标准状况下，与足量的该硫酸反应产生氢气1.5molZn 33.6LC ．配制的稀硫酸需取该硫酸100mL4.6mol /L 25.0mLD ．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液中溶质的物质的量浓度大于9.2mol /L6．碳跟浓硫酸共热产生气体X ，铜跟浓硝酸反应产生气体Y ，将与Y 同时通入装有稀溶液的洗瓶2BaCl 中（如图装置）．下列有关说法正确的是（）A ．洗气瓶中产生的沉淀可能含碳酸钡B ．在Z 导管口处可收集到无色气体NOC ．在Z 导管出来的气体中可能不含D ．洗气瓶中产生的沉淀只有硫酸钡2CO 7．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述错误的是（）A ．汉黄芩素的分子式为B ．分子内共面的原子最多有30个16125C H O C ．该物质遇溶液显色D ．该物质最多与反应3FeCl 1mol 28molH8．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）①溶液与溶液混合 ②过量溶液和明矾溶液混合2NaAlO 3AlCl NaOH ③溶液滴入溶液中 ④溶液与溶液混合23Na CO 2NaAlO 2NaAlO 3NaHCO ⑤向饱和溶液中通入足量23Na CO 2CO A ．①③④⑤B ．②③④C ．①③⑤D ．①④⑤9．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A 、B 、C 内分别充入等质量的X 、、Y 三种气体，当隔板静止时，A 中气体密度比C 中气体密度大．下列说法不正确的是（ 2H ）A ．压强：B ．气体的体积：()2p(X)p H p(Y)==V(X)V(Y)<C ．摩尔质量：D ．物质的量：M(X)M(Y)<n(X)n(Y)<l0．已知还原性：．某溶液中可能含有，且所有离23SO I -->222434Na NH Fe K I SO SO ++++---、、、、、、子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（）A ．肯定不含B ．肯定不含C ．可能含有D ．肯定含有24SO -I -23SO -Na+二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．)11．下列操作不能达到实验目的的是（ ）选项目的操作A测定氯水的pH用玻璃棒蘸取饱和氯水点在置于玻璃片的精密试纸上，稍后与pH 标准比色卡对照B 检验某溶液中是否含2Fe +先向该溶液中滴加溶液，再滴加少量氯水KSCN C验证非金属性：C Si>SO2与焦炭在高温条件反应，检验得到的黑色固体为硅，可燃2SiO 性气体为COD验证的还原性强于2Fe +Br -向溶液中加入少量氣水，再加，振荡2FeBr 4CCl A ．A B ．BC ．CD ．D12．下列离子方程式正确的是（）A ．少量通入溶液中：2Cl 23Na SO 222324Cl SO H O2Cl SO 2H---+++++B ．气体通入溶液中：2H S 2FeCl 22H S Fe FeS 2H +++↓+C ．溶液与足量溶液反应：()32Ba HCO NaOH 223323Ba 2HCO 2OH BaCO 2H O CO +--++↓++D ．溶液与足量溶液混合：44NH HSO NaOH 432NH OH NH H O+-+⋅13．以废锌电池预处理物（主要成分为，另含少量等)为原料可生产草ZnO 2332Fe O CuO SiO MnO 、、酸锌晶体，生产工艺如下图所示．下列关于草酸锌晶体生产工艺，说法正确的是（）()24ZnC OA ．“滤渣A ”主要成分为23H SiO B ．“除锰”的离子方程式：22222Mn H O H OMnO(OH)2H ++++↓+C ．“除锰”后的溶液中主要存在的阳离子有222Fe Cu Zn +++、、D ．“除铁”过程中，可以用代替3ZnCO ZnO14．中学化学常见物质之间，在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（部分反应中的没有标明)，2H O其中A 、B 、C 中均含有同一种元素．下列说法错误的是（ ）A ．若①②③反应都是氧化还原反应，则A 不可能是氧气B ．若A 是气体，D 是常见金属，则反应①②③都是化合反应C ．若B 具有两性，A 、B 、C 、D 都是化合物，则C 溶液可能呈酸性，也可能呈碱性D ．若①②③反应都是氧化还原反应，则A 、B 、C 中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价三、非选择题（本题共4道大题，共54分．）15．(12分)用如图方法回收废旧中的单质(金)、和．CPU Au Ag Cu已知：①浓硝酸不能单独将溶解；②．Au 44HAuCl H AuCl +-+(1）中元素的化合价为_______________．4HAuCl Au (2)浓、稀硝酸均可作酸溶试剂．溶解等量的消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量Cu 3HNO 3HNO 多的反应的化学方程式：_________________________________．(3）与王水溶金原理相同，会生成一种无色气体，遇到3HNO NaCl -[()(V :V 1:3)]=浓硝酸浓盐酸空气变为红棕色．①写出溶金反应的离子方程式：_______________．3HNO NaCl -②关于溶金的下列说法正确的是__________(填标号)．A ．用到了的氧化性3HNO B ．用浓盐酸与也可使溶解3NaNO Au C ．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性(4)若用足量粉将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量是_______．Zn 41.5molHAuCl Zn mol (5)用适当浓度的盐酸、溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收和(图NaCl Cu Ag 中标注的试剂和物质均不同)．试剂1是________，试剂2是_________．16．(12分)某化工厂产生的废渣中含有和，为了回收这两种物质，某同学设计了如下流程：4PbSO Ag已知：“浸出"”过程发生可逆反应：．()32332AgCl 2SO Ag SO Cl --++ 回答下列问题：(1)“氧化”阶段需在条件下进行，最适合的加热方式为____________．80℃将废渣“氧化”的化学方程式为_______________________．(2)其他条件不变，在敞口容器中进行“浸出”时，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始废渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是____________________(用离子方程式表示)．(3)研究发现：浸出液中含银化合物总浓度、含硫化合物总浓度与浸出液的关系如下图所示：pH①时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是_____________________．pH 10=②时含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与时不同，原因是pH 5=pH 10=____________________．(4)“还原”过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为____________．(5)工业上，粗银电解精炼时，电流为，若用的电流电解后，得到，则该电5~10A 8A 60min 21.6gAg 解池的电解效率为______________．(保留小数点后一位．通过一定电荷量时阴极上实际沉积的金属质量与理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率．法拉第常数为)196500C mol -⋅17．(15分)碳酸镧为白色粉末，难溶于水，分解温度，可用于治疗高磷酸()()23r 3La CO M 458=900℃盐血症．在溶液中制备时，生成不溶于水的水合碳酸镧，如果溶液碱性太强，易生成()2323La CO xH O ⋅受热分解的碱式碳酸镧．回答下列问题：3La(OH)CO (一)利用溶液制备水合碳酸澜3LaCl(1)仪器B 的名称为________________．(2)装置接口的连接顺序为f →______________________．(3)Z 中应先通入___________________(填化学式)，后通入过量的另一种气体，该气体需要过量的原因是______________________________．(4)该反应中生成副产物氯化铵，请写出Z 中生成水合碳酸镧的化学方程式：______________________．(二)中x 值的测定()2323La CO xH O ⋅将石英玻璃A 管称重，记为，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为，将装有试1m g 2m g 剂的装置C 称重，记为．按图示连接好装置进行实验．（已知酒精喷灯温度可达）3m g 1000℃实验步骤如下：①打开和，缓缓通入；12K K 、3K 2N ②数分钟后关闭，打开，点燃酒精喷灯，加热A 中样品；13K ,K 4K ③一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开，通入数分钟后关闭和，冷却到室温，称量A ．重复1K 2N 1K 2K 上述操作步骤，直至A 恒重，记为(此时装置A 中固体为)．称重装置C ，记为．4m g 23La O 5m g(5)实验中第二次通入的目的为____________________________．2N (6)根据实验记录，当___________，说明制得的样品中不含．5341m m 44m m 326-=-3La(OH)CO (7)水合碳酸镧的化学式中(用含的代数式表示，可不化简)．x=124m m m 、、18．(15分)化合物H 是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如下合成路线：已知：回答下列问题：(1)B 的结构简式为_______________．(2)，的反应类型分别是______________，_____________．B C →C D →(3)F 中官能团的名称为___________________．(4)D 通过聚合反应可形成一种高分子，该反应的化学方程式为___________________．(5)E 的同分异构体中符合下列条件的有______________种（不考虑立体异构）．①能发生银镜反应②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基③分子中含有甲基其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的有机物的结构简式为______________．6:2:2:1:1(6)写出以苯和为原料制备化合物的合成路线（参照以上合成路线，其他试剂任选)．长郡中学2023届高三月考试卷（二）化学参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）题号12345678910答案BAACCDBDCA6．D 【解析】碳浓浓硫酸共热产生的气体X 为和，铜浓浓硝酸反应产生的气体Y 是．2CO 2SO 2NO 与溶液不反应，无沉淀生成，A 项错误．溶于水生成的将氧化为2CO 2BaCl 3BaCO 2NO 3HNO 2SO ，反应生成沉淀和气体，在常温下与反应生成红棕色，故B 项和C 项24H SO 4BaSO NO NO 2O 2NO 均错误，D 项正确．9．C 【解析】当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境，A 项正确．同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量比；A 中气体密度比C 中气体密度大，所以气体的摩尔质量：X 大于Y ；通入的三种气体的质量相等，所以物质的量：；同温同压下，气体的体X Y <积：，所以B 项和D 项正确，C 项错误．X Y <10．A 【解析】由无色溶液可知一定不含；向该无色溶液中滴加少量涣水，溶液仍呈无色，可知2Fe +一定含还原性离子；由于所有离子物质的量浓度相等，结合电荷守恒可知一定无．若含，23SO -24SO -I -则阳离子为；若不含，则阳离子为中的两种，故选A ．4Na NH K +++、、I -4Na NH K +++、、二、选择题（本题共4，J 、题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．）题号11121314答案ACCBDAD12．C 【解析】A 项，正确的离子方程式为；B 项，22322433SO Cl H O2Cl SO 2HSO ----++++气体与溶液不反应；D 项，正确的离子方程式为．2H S 2FeCl 4322NH H 2OH NH H O H O ++-++⋅+14．AD 【解析】B 项，A 为，D 为，符合题意，正确；C 项，B 为，C 可以是2Cl Fe 3Al(OH)或，正确；D 项，由B 项分析可知①②③反应都是氧化还原反应，A 、B 、C 中含有的同3AlCl 2NaAlO 一种元素不一定主现三种不同化合价，错误．三、非选择题（本题共4道大题，共54分．）15．(12分）(1）(2分）3+(2)()33222Cu 4HNO Cu NO (2NO 2H )O ++↑+浓(3）① ②AB342Au NO 4Cl 4H AuCl NO 2H O --+-++++↑+(4)3(2分）(5)溶液 铁粉NaCl 【解析】（4）用粉还原化合价由0升高为化合价由降低为O ，H 化合价由Zn 4HAuCl ,Zn 2Au +、3+降低为0，根据得失电子守恒，则参加反应的与．的物质的量之比为．用足量粉1+Zn 4HAuCl 2:1Zn 将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量是．41.5molHAuCl Zn 3mol 6．(12分）(1）水浴加热22Δ4Ag 4NaClO 2H O4AgCl 4NaOH O ++++↑(2)223242SO O 2SO --+(3)①含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大(1分)②较小时，与结合生成或，尽管含硫化合物总浓度增大，但均较小pH 23SO -H +3HSO -23H SO ()23c SO -(4)1:4(5)67.0%【解析】(5)用的电流电解，则电子的物质的量为，理论可得到8A 60min 86060mol 0.298mol 96500⨯⨯≈，实际得到，剔该电解地的电解效车为．32.23gAg 21.6gAg 21.6100%67.0%32.23⨯≈17．(15分)(1)(球形)干燥管(2)；b a d →→e c←(3) 控制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镧3NH 3La(OH)CO(4)()3322232432LaCl 6NH 3CO (x 3)H O La CO xH O 6NH Cl++++⋅↓+(5)将装置中产生的气体全部吹入后续装置中被吸收，减少测定误差(6)3（7）[或或]()2141326m m 458m m 18---()()412141458m m m m 32618m m 326----()()()214141326m m 458m m 18m m ----【解析】(3)为增大溶解度，提高产率，Z 中应先通入再通入；根据题目信息可知，如果2CO 3NH 2CO 溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧，所以通入需要过量的原因是控制溶液3La(OH)CO 2CO 不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镧．3La(OH)CO (5)第二次通入，将装置中残留的全部排入装置C 中被吸收，减小实验误差；D 中碱石灰的作用2N 2CO 是防止空气中的和进入装置C 干扰实验．2H O 2CO (6)如果制得的样品中不含有，则由化学式可知3La(OH)CO ()2323La CO xH O ⋅，即．()()232n La O :n CO 1:3=5341m m 443m m 326-=-（7），可求出水合碳酸镧化学式中结晶水数目：()()232323n La O n La CO xH O ⎡⎤=⋅⎣⎦或()()()()2223233n H O n H O x n La O n La CO ===⎡⎤⎣⎦()()412141458m m m m 32618m m 326----．()()()()2121414141326m m 458326m m 458m m m m 18m m 18------=-18．(15分)(1)(2)取代反应还原反应(3)醚键、羧基（4）(5)24 、（6）。
2018届山东省昌邑市第一中学高三上学期第二次月考化学试题(解析版)
山东省昌邑市第一中学2018届高三上学期第二次月考化学试题1. 化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A. 空气中PM2．5（2．5微米以下的颗粒物）的存在一定能够形成丁达尔效应B. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C. 聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物材料D. 水体的富营养化与含N、P洗衣粉广泛使用有关【答案】A考点：本题考查化学与生产、生活。
2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1molCl2作为反应物，转移电子数一定为2N AB. 1molC9H20中含有共价键数目为28N AC. 标况下448mL二氯甲烷中含有分子数为0．02N AD. 常温常压下，1．8 g重水（D2O）中含中子数为N A【答案】B【解析】试题分析：1molCl2只做氧化剂时，转移电子数一定为2N A，故A错误；一个C9H20分子含有28个共价键，1molC9H20中含有共价键数目为28N A，故B正确；标况下二氯甲烷是液体，故C错误；1．8 g重水（D2O）的物质的量是，一个D2O分子含有10个中子，1．8 g重水（D2O）中含中子数="0.9" N A，故D错误。
考点：本题考查阿伏加德罗常数。
3. 某有机化合物M的结构简式为，关于有机物M的叙述正确的是A. 有机物M的分子式为C11H14O3B. 1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物MC. 有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应D. 有机物M能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀【答案】C【解析】试题分析：有机物M的分子式为C11H12O3，故A错误；1molNa2CO3最多能消耗2mol有机物M，故B错误；有机物M含有羟基、羧基、苯环能发生取代；含有碳碳双键、羟基能发生氧化反应；碳碳双键、苯环能与氢气加成，发生还原反应；碳碳双键能加聚，故C正确；有机物M不含醛基，M不能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀，故D错误。
2023-2024学年福建省南平市高三上学期第二次月考化学检测试题(含解析)
2023-2024学年福建省南平市高三上学期第二次月考化学检测试题可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23一、单项选择题(每小题4分，共48分)1. 化学与自然、科技、生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于无机非金属材料B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅C. 木地板表面的氧化铝有耐磨和阻燃作用D. 明矾常用作净水剂是因为它能够杀菌消毒2. 下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是A.、Mg 2+、、Cl - B. K +、Cl -、HCO 、4NH +24SO -3-24SO -C. Al 3+、Cu 2+、、Cl -D. Ca 2+、S 2-、Na +、NO24SO -3-3. 设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A N A. 常温常压下，46 g NO 2中所含分子数目为AN B. 标准状况下，由NO 和组成的混合气体含有的N 原子数为2.24L 2NO A0.1N C. 1 mol 苯中含有个碳碳双键A 3N D. 1 L 1 mol ⋅L -1 FeCl 3溶液中所含阳离子数目小于AN 4. 下列实验能达到实验目的的是ABC D制取3NH 测定溶液的浓度224H C O 干燥3NH 检验溶液是否变质23Na SOA. AB. BC. CD. D5. 某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下()()3Cu OH NH +⎡⎤⎣⎦Ⅱ列说法错误的是A. 属于中间产物()()33Cu OH NH +⎡⎤⎣⎦ⅡB. 状态②到状态③的过程中N 元素被氧化C. 状态③到状态④的过程中有键的形成O H -D. 该脱硝过程的总反应方程式为32224NH 2NO 2O 6H O 3N ++=+6. 盐泥是氯碱工业的废渣，主要成分为Mg(OH)2、CaCO 3(含少量的FeO 、Fe 2O 3、Al 2O 3及SiO 2)。
湖南省雅礼中学2023-2024学年高三上学期月考(二)化学试题及答案
雅礼中学高三第二次月考化学试卷时量：75分钟 分值：100分命题人：朱鹏飞审题人：孔凡亿可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16Na ：23 Mg ：24Al ：27 S ：32Cl ：35.5 V ：51 Cu ：64 第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每个小题只有一个正确答案）1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A ．金(Au)：“虽被火亦未熟”B ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C ．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．蛎房(CaCO 3)：“煤饼烧蛎房成灰”2．下列物质的性质与用途具有对应关系不正确的是A ．Ti —Fe 合金和La —Ni 合金能够吸收大量氢气，该类合金可以做储氢材料B ．HF 具有酸性，可用于雕刻玻璃C ．2SO 具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂D ．水玻璃溶液耐高温，不易燃烧，可用于生产木材防火剂3．下列物质的主要化学成分不正确的是A ．水晶：SiO 2B ．不锈钢： Fe —Cr —Ni 合金C ．石膏 ：2CaSO 4•H 2OD ．黄铜矿：CuFeS 2 4．我国科学家利用CO 2合成淀粉的核心反应如图所示，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．反应①消耗2.2g CO 2时，转移电子数为0.6N AB ．标准状况下22.4L H 2O 2所含的非极性键数为N AC ．30 g HCHO 与DHA 的混合物中含氧原子数为2N AD ．16.2 g 淀粉在氧气中燃烧可生成CO 2分子数为0.6N A5．下列方程式或离子方程式与所给事实不相符的是A ．硫酸铜溶液中加过量的氨水：()2232324Cu 4NH H O=Cu NH 4H O ++⎡⎤+⋅+⎣⎦B ．在10mL0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中滴加10mL0.1mol/L 的Ba(OH)2溶液：2NH 4++SO 24-+Ba 2++2OH -═BaSO 4↓+2NH 3+H 2O()()2Na O n n 7．m g 铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO ）向反应后的混合溶液中滴加a mol ／L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n g ，再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g ，则下列有关该实验的说法中正确的有 （ ）①沉淀中氢氧根的质量为（n—m ）g②恰好溶解后溶液中的NO 3- 的物质的量为aV mol③反应过程中转移的电子的物质的量为mol m n 17-④生成NO 气体的体积室温下为L m n 51)(4.22-⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol aV m n )100051(+-⑥用m 表示P 的范围：5m 3＜p ＜17m 9A ．2项 B ．3项 C ．4项 D ．5项下列说法错误的是A．用热的Na2CO3可以提高碱浸效果B．加入H SO应该过量，使Fe完全溶解A．装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替B．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯C．装置D的作用只是干燥N2D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N210．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。
重庆市2024-2025学年高三上学期高考适应性月考(二)化学试卷含答案
化学试卷（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Mn-55Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.重庆已经成为“网红”城市，下列与网红景点相关的说法不正确的是（）A.鹅岭二厂原为印刷厂，油墨的制作工序之一是将木材中的纤维素转化为炭黑制作墨水，该过程涉及同素异形体的转化B.三溪口豆腐鱼中豆腐滑嫩入味，豆腐的制作是向豆浆中加入卤水使其聚沉C.金佛山贡米香甜好吃，水稻DNA 碱基之间通过氢键作用而互补配对D.大渡口重钢旧址是拍照圣地，钢相较于纯铁，一般熔点低，硬度高2.下列化学用语或说法正确的是（）A.HCl 分子中σ键的形成：B.氧原子的电子排布图：C.基态As 原子的简化电子排布式：[]23Ar 4s 4pD.()32323CH CH CH CH CH CH 的名称：2-乙基丁烷3.劳动创造美好生活。
下列劳动项目与所述的化学原理有关联且正确的是（）选项劳动项目化学原理A 工业生产Si 单质用石英砂和碳高温反应生成Si 和2CO B 给橘子树喷洒波尔多液2Cu +具有强氧化性C 用硫粉处理打碎的温度计中的水银Hg 能与S 发生氧化还原反应D工业合成氨采用高温作条件高温下，2N 和2H 的平衡转化率更高4.下列离子方程式或热化学方程式错误的是（）A.用NaOH 溶液吸收2NO 气体：23222NO 2OH NO NO H O ---+=++B.将少量2SO 气体通入漂白液中：2223SO H O 2ClO SO HClO--++=+C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量2CO ：232232Na CO H O CO 2NaHCO +-+++=↓D.甲烷燃烧热的热化学方程式：()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O l +=+1890.3kJ mol H -∆=-⋅5.下列实验的对应的装置及叙述均正确的是（）A.制取并收集少量氨气B.测量3NH 体积C.用23Na CO 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸D.铁与水蒸气反应生成红色固体6.6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备六氟合铂酸氙[][]211XeF Pt F +-，制备方式如图1所示。
湖南省邵阳市第二中学2022-2023学年高三上学期第二次月考《化学》试卷含答案
邵阳市第二中学高三第二次化学月考试题制卷审题：可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古医典富载化学知识 ,下述之物见其氧化性者为A ．金(Au) :“虽被火亦未熟”B ．石灰(CaO) :“以水沃之 , 即热蒸而解”C ．石硫黄(S) :“能化……银、铜、铁,奇物”D ．石钟乳(CaCO 3 ) :“色黄,以苦酒(醋) 洗刷则白”2．下列试剂实验室保存方法错误的是A ．浓硝酸保存在棕色细口瓶中B ．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C ．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D ．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中3．铁屑中含有少量硫化物，用铁屑与稀硫酸反应产生的氢气需要净化处理，合适的装置为A ．B ．C ．D ．4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A ．用装置①制CaCO 3B ．用装置②熔融Na 2CO 3C ．用装置③制取乙酸乙酯D ．用装置④滴定未知浓度的硫酸5．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是A ．HCl 气体用浓硫酸干燥，HBr 气体也可以用浓硫酸干燥B ．碱金属元素单质熔点从Li 到Cs 逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be 到Ba 也逐渐降低C ．23Al O 是两性氧化物，23B O 也是两性氧化物D ．实验室用FeS 与稀盐酸反应制2H S ，也可用CuS 与稀盐酸反应制2H S6．定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是A．用图1所示装置测定中和反应的反应热B．用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液D．用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量7．N A是阿伏加德罗常数的值。
(人教版)最新2020届高三化学上学期第二次月考试题(含解析)
2019届高三上学期第二次月考化学试题1. 下列说法正确的是A. H2、D2、T2互为同素异形体B. 液氨、氨水、王水都是混合物C. H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物【答案】C【解析】试题分析：A．H2、D2、T2的结构相同，不属于同素异形体，错误；B．液氨属于纯净物，错误；C．H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质，正确；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；故选C。
【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体，结合物质的组成分析判断。
判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质.例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的。
弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。
因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。
另外为了提高答题效率要记住常见的强电解质，即强酸、强碱以及大部分盐类和金属氧化物等均是强电解质，弱酸、弱碱和少数盐类以及水是弱电解质。
2. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程属于化学变化【答案】D【解析】A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。
湖北省荆州市沙市中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题及答案
2022—2023学年度上学期2020级第二次月考化学试卷时间：75分钟分数：100分考试时间：2022年9月28日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Ge 73 Br 80第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1. 生活中处处有化学，下列叙述不正确的是（）A. HB铅笔芯的成分为黏土和石墨B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜D. 漂白粉与洁厕灵不可混合使用2. 2021年诺贝尔化学奖授予利斯特和麦克米伦，以表彰他们在不对称有机催化剂领域的重要贡献。
如在合成R-(+)苦杏仁腈时(结构中—Ph为苯基)，D-羟腈酶就是该反应的不对称有机催化剂，其合成过程如图所示。
下列说法错误的是（）A. 不对称有机催化剂对产物有选择性，从而使合成更加“绿色”C. 酶发挥催化功能需要适宜的温度及酸碱性环境条件D. R-(+)苦杏仁腈和S-(-)苦杏仁腈互为同分异构体3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 水溶液中，0.1molFeI2与0.2 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N AB. 常温下，1 L 0.1 mol·L-1乙二酸溶液的pH＞1，则含H+的数目大于0.1N AC. 1 mol AlCl3晶体中含有的Cl－数目为3N AD. 100g46％乙醇溶液中含有的O-H键数为N A4. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A. 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2－3B. NaHCO3的水解：HCO－3＋H2O===CO2－3＋H3O+C. 向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液等体积混合：Ba2++2OH-+H++NH4++SO 24= BaSO4↓+H2O+NH3·H2O5．下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．检验乙炔的还原性B．进行铝热反应C．溶液滴加D．除去氯气中的HCl气体6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（）A．所含元素种类最多的族是ⅢBB．元素周期表的p区共包含5列C．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小D．卤素单质和它们的氢化物沸点从上到下均依次升高7. 配位化合物广泛的应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。
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【全国百强校】广东省华南师范大学附属中学【精品】高三上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中不正确的是A．K2FeO4可代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用B．CaO2 属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1:2C．《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)D．高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛2．下列说法中不正确的有A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化B．食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用C．将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无白色沉淀生成D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品3．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5N AB．1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 N AC．用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备l mol氯气，转移的电子数均为2N A D．5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N A4．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl−、SO42−、SO32−、HCO3−、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确．．．的是A．气体A可能是CO2或SO2B．溶液X中一定存在SO42−C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+D．向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀5．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是A．A B．B C．C D．D6．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是A．A B．B C．C D．D 7．下列的图示与对应的叙述相符的是（）A．如图表示向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况B．如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点C．如图表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变D．如图表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n (CO2)的情况二、填空题8．根据要求写出下列反应的离子方程式(标明化学方程式的除外)（1）Na2S溶液和AgNO3溶液混合:_____________。
（2）硫磺与足量浓NaOH溶液共热，其中一种产物为Na2SO3: _____________。
（3）灭火器中NaHCO3与Al2(SO4)3溶液混合: _____________。
（4）工业流程中除去溶液中Fe3+时，也可采用以下方法:将pH值调整到1.6～1.8左右，并将溶液加热至85～95℃时，加入适量Na2SO4，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12，反应的离子方程式为______________。
（5）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浊液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2gH2O。
反应的化学方程式为______________。
（6）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色沉淀，并有刺激性气味气体产生: _____________。
三、实验题9．氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上、浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-。
研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。
a为浓盐酸，b为MnO2，c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液回答下列问题:（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置III水温升至75℃开始反应。
①装置I中反应的离子方程式为_______________。
②若取消装置II，对本实验的影响是_______________。
③实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_______________。
④从装置III的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和______________。
（2）为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验:步骤1:取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2:取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO-步骤3:加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。
(ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O)步骤4:加入指示剂，用0.5000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)①步骤2中除去C1O-的离子方程式是_____________。
“煮沸”的目的是_________。
②比较碱性条件下氧化性ClO3-_______C1O-(填写“>”或“<”)。
③样品中KClO3的貭量分数为________。
(答案保留三位有效数字, KClO3式量:122.5)四、原理综合题10．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②Cr2O72-+H2O 2CrO 42-+2H+。
③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:(1) 实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取浓硫酸_____mL；配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有______________。
(2) H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:__________。
(3过滤II操作得到的滤渣主要为______(填化学式),滤液II中含有的离子主要有__。
(4) 钠离子交换树脂的反应原理为:M n++nNaR=MR n+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有_______________。
(5) 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式__________。
五、有机推断题11．化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。
以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:回答下列问题:(1) A的结构简式为_________。
M中含有的官能团的名称是__________。
(2) D分子中最多有__________个碳原子共平面。
(3) ①的反应类型是__________，④的反应类型是__________。
(4) ⑤的化学方程式为______________________________。
(5) B的同分异构体中能同时满足如下条件:①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6:2:2:1:1的是________________ (写结构简式)。
(6) 参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线(不考虑溶剂的合成): _______________________。
参考答案1．B【解析】【分析】K2FeO4中铁元素为+6，具有强氧化性；CaO2 属于过氧化物，阴阳离子个数比为1:1；鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同；钠是活泼金属，在700℃～800℃时与四氯化钛（TiCl4）反应生成金属钛。
【详解】K2FeO4中铁元素为+6，具有强氧化性，K2FeO4可代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，故A说法正确；CaO2 属于过氧化物，阴离子是O22−，阴阳离子个数比为1:1，故B说法错误；鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应隔着钴玻璃为紫色，故C说法正确；钠是活泼金属，在700℃～800℃时与四氯化钛（TiCl4）反应生成金属钛，故D说法正确，选B。
【点睛】本题主要考查的是元素化合物的性质，题目的情景设计较新颖，予化学知识于古文字中，注意古文的理解和化学物质性质的分析判断。
2．C【分析】“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程是萃取，没有生成新物质；合理使用食品添加剂可以防止食品腐败变质，保持或增强食品的营养，改善或丰富食物的色、香、味等。
SO2能被硝酸氧化为SO42-；陶瓷是硅酸盐产品。
【详解】“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程是萃取，没有生成新物质，属于物理变化，故A说法正确；合理使用食品添加剂可以防止食品腐败变质，保持或增强食品的营养，改善或丰富食物的色、香、味等，故B说法正确；SO2能被硝酸氧化为SO42-，将适量SO2通入Ba(NO3)2溶液中能生成硫酸钡沉淀，故C错误；制陶瓷的原料是黏土，陶瓷是硅酸盐产品，故D说法正确，选C。
3．D【解析】【分析】标准状况下， CH3OH是液体；Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；浓盐酸和KMnO4反应制备氯气，氯气是氧化产物；浓盐酸和KClO3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物；Fe粉与足量S粉反应生成硫化亚铁。
【详解】标准状况下， CH3OH是液体，2.24LCH3OH的物质的量不是0.1mol，故A错误；Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为N A，故B错误；浓盐酸和KMnO4反应制备氯气，氯气是氧化产物，生成1mol氯气转移2mol电子；浓盐酸和KClO3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1mol氯气转移5mol电子，故C错误；Fe粉与足量S粉反应生成硫化亚铁，5.6gFe粉与足量S粉加热充3分反应转移的电子数为0.1N A，故D错误。
4．C【分析】由实验流程可知，X与Ba（OH）2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe 3+，且白色沉淀A与足量盐酸反应，白色沉淀B一定为BaSO 4，溶液中一定含有SO 42-，气体A为CO 2或SO2，溶液中可能含有SO32－或HCO3－两者中的一个或两种都存在，如果存在SO 32-，SO 32-、Mg 2+相互促进水解不能共存，所以溶液中不存在Mg 2+，如果不存在SO 32-，溶液中可能含有在Mg 2+，不确定是否含有Na+、Cl -，以此来解答．【详解】A、白色沉淀 A部分溶于酸，溶于酸的部分则可能是碳酸钡或亚硫酸钡，所以气体A可能是CO2或SO2，故A 正确；B、X与Ba（OH）2反应生成白色沉淀，且白色沉淀A与足量盐酸反应，白色沉淀B一定为BaSO 4，溶液中一定含有SO 42-，故B正确；C、X与Ba（OH）2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe 3+，但溶液中可能含Mg 2+、Na+，故C错误；D、由上述分析可知溶液中不确定是否含有Cl -，因此向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀溶液 AgCl ，故 D正确；综上所述，本题正确答案为C。