金属的电化学腐蚀与防护 人教版
人教版化学《金属的电化学腐蚀与防护》课件ppt
注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重， 在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。
钢铁表面形成的微小原电池示意图
人 教 版 选 修 四高中 化学4. 4金属的 电化学 腐蚀与 防护( 共49张 PPT)
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钢铁的析氢腐蚀示意图 钢铁的吸氧腐蚀示意图 钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀的原理： 负极（Fe）： Fe—2e— = Fe2+ 正极（C）： 2H++2e— = H2↑ 或2H2O+O2+4e— = 4OH—
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4.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条
水膜呈酸性。
件
水膜呈中性或酸性很弱。
电 负极Fe(- ) Fe-2e=Fe2+
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二、金属腐蚀的类型： （1）化学腐蚀
金属跟接触到的物质直接发生化学反应 而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。 （2）电化学腐蚀
金属的电化学腐蚀与防护教学设计高二化学人教版选修4
第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护一．教材分析本课时讲授选修4第四章第四节《金属的电化学腐蚀与防护》，本节的主要内容有三个方面：一、揭示金属腐蚀的严重危害；二、金属腐蚀的原因；三、金属防护。
鉴于金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更为普遍也更为严重，本课以最常见的钢铁锈蚀为例，剖析了金属的两种电化学腐蚀过程——吸氧腐蚀和析氢腐蚀，且重点介绍了金属的两种电化学腐蚀方法——牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。
本课内容较为简单，联系原电池以及电解池部分内容来解决问题。
在教学上，一方面是要让学生了解金属发生腐蚀的原因及现代防腐措施，同时还要让学生知道：防止金属腐蚀，任重道远！二．学情分析本课时重点在于三个探究性实验，学生在知识上存在的问题不大，主要是实验操作和动手能力的极度缺乏，会给这节课带来一些难点。
大部分学生思考问题的深度不够，可能会导致教学过程中某些关键点的导出困难。
三．教学大纲及考试说明教学大纲：金属的电化学腐蚀与防护-知道"是什么"。
能够根据所学知识的要点识别有关材料考试大纲：理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
四．教学目标1.知识与技能知道金属腐蚀的两种类型能够解释金属发生电化学腐蚀的原因了解防止金属腐蚀的具体方法2.过程与方法学会从视频材料以及教材中获取关键信息学会通过实验从微观上来研究宏观现象通过探究学习，训练学生的定性实验能力，培养学生的定量实验思维3.情感态度与价值观认识到金属腐蚀的严重危害通过探究活动，发展学生的合作探究能力，学会合作学习与交流通过实验这一科学研究方法，培养学生实事求是的科学精神和态度五．教学重难点重点：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护难点：金属发生吸氧腐蚀的电化学原理六．课时安排 1课时七．教学方法：1、本节教学在整体设计上应以色彩鲜明的图像和现象明显的实验作为重要的辅助手段，以强化学生的直观感受，有利于学生加深对相关知识的理解。
人教版高中化学选修四 金属的电化学腐蚀与防护 PPT课件
4、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺
(5)>(2)>(1)>(3)>(4) 序是______________________________
金属腐蚀的快慢程度： 电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞ 原电池的正极＞电解池的阴极
5、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀
( 4 ) ( 2 ) ( 1 ) ( 3 ) 速率由慢到快的顺序是________________________
2.下列制氢气的反应速率最快的是 A.纯锌和1mol/L 硫酸 B.纯锌和18 mol/L 硫酸 C.粗锌和1mol/L 硫酸 D.粗锌和18mol/L 硫酸
C
3.下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是 D A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解， 甲上有H2气放出； B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多 C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极 D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性弱
第4节 金属的电化学 腐蚀与防护
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金属腐蚀 我国作为世界上钢铁产量最多的国家（2005年全国生 产钢材37117.02万吨） ，每年被腐蚀的铁占到我国钢 铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成的损失占 到国内生产总值的2%~4%；约合人民币：3000亿元 （ 2005年我国国内生产总值将达15万亿元） 。 根据各国调查结果，一般说来，金属腐蚀所造成的经 济损失大致为该国国民生产总值的4%左右。 另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火 灾、风灾和地震（平均值）损失的总和，在这里还不 包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接 损失。
7、盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜晶体
[(CH3COO)2Cu]，将产生两种影响生成速率的因
人教版高中化学选修4第15讲：金属的电化学腐蚀与防护
金属的电化学腐蚀与防护❖教学目标1.认识金属腐蚀的危害，能解释金属发生电化学腐蚀的原因。
2.能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。
3.掌握金属腐蚀的防护方法。
❖知识梳理一、金属的腐蚀1．概念金属或合金与周围接触到的气体或液体物质发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。
2．本质金属原子失去电子变为阳离子，金属发生氧化反应。
3．分类(1)化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或非电解质溶液(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
(2)电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化。
4．钢铁的电化学腐蚀(1)钢铁的电化学腐蚀的分类(2)钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较：析氢腐蚀吸氧腐蚀图形描述钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图条件水膜酸性较强水膜呈中性_或酸性很弱__电极反应负极Fe－2e－===Fe2＋2Fe－4e－===2Fe2＋正极C 2H＋＋2e－===H2↑O2＋4e－＋2H2O===4OH－总反应2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)25.影响金属腐蚀的因素。
影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和介质两个方面，就金属本性而言，金属越活泼，越容易被腐蚀。
介质对金属的腐蚀的影响也很大，如果金属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，就容易被腐蚀。
6.化学腐蚀与电化学腐蚀的相同点和不同点相同点都是造成金属被氧化腐蚀。
不同点是化学腐蚀是金属和氧化剂直接发生氧化还原反应，无电流产生；电化学腐蚀是发生原电池反应，有电流产生。
7.从字面上区别析氢腐蚀和吸氧腐蚀析氢腐蚀中的“析”是“析出”的意思，即发生该腐蚀时，有H2析出；吸氧腐蚀中的“吸”是“吸进”的意思，即发生该腐蚀时，空气中的氧气参加反应而被消耗。
8．铁在自然界中发生的腐蚀主要：主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀。
电化学腐蚀中吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍，吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式，在金属活动性顺序中位于氢前面和氢之后的金属都能发生吸氧腐蚀，但只有在金属活动性顺序表中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀。
高中化学 第四章 第四节 金属的电化学腐蚀与防护教案 新人教版必修4-新人教版高中必修4化学教案
金属的电化学腐蚀与防护1.了解金属腐蚀及其危害。
2．能理解金属电化学腐蚀的原因，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。
3．了解金属防护方法，特别是金属的电化学防护。
1．金属的电化学腐蚀(1)金属腐蚀：金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
(2)化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
(3)金属的电化学腐蚀①定义：不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。
如钢铁在潮湿的空气中生锈。
②类型a．析氢腐蚀(酸性较强的溶液)负极：Fe－2e－===Fe2＋，正极：2H＋＋2e－===H2↑，总方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
b．吸氧腐蚀(碱性、中性或弱酸性溶液)负极：Fe－2e－===Fe2＋，正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，总方程式：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2。
Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
铁锈的主要成分是 Fe2O3·x H2O，不能(填“能”或“不能”)阻止钢铁继续被腐蚀。
2．金属的电化学防护(1)牺牲阳极阴极保护法在被保护的钢铁设备上装上比铁活泼的镁合金或锌块，它们作为原电池的负极(或阳极)钢铁设备作为正极(或阴极)被保护下来。
(2)外加电流的阴极保护法将被保护的钢铁设备作为阴极，用惰性电极作辅助阳极，在外加直流电源的作用下使阴极得到保护。
[新知探究]钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的比较分类析氢腐蚀吸氧腐蚀形成条件水膜酸性较强水膜酸性极弱或呈中性电极反应负极Fe－2e－===Fe2＋2Fe－4e－===2Fe2＋正极2H＋＋2e－===H2↑2H2O＋O2＋4e－===4OH－总反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3腐蚀速度一般较快一般较慢相互关系析氢腐蚀和吸氧腐蚀同时发生，金属的腐蚀以吸氧腐蚀为主，吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍[名师点拨]金属腐蚀快慢的判断方法(1)在同一电解质溶液中：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。
金属的腐蚀与防护(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
电极 要求
被保护的金属作为_阴____极， 与电源的_负___极相连
应用 钢铁闸门，地下管道连接电源负极
三．金属的防护 2．金属的其他防护方法 （1）加涂保护层 如采用喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法，使金属 与空气、水等物质隔离，防止金属被氧化腐蚀。 （2）改变金属的内部结构 如把铬、镍等金属加入普通钢中制成耐腐蚀的不锈钢。
负极反应
Fe - 2e- === Fe2+
正极反应 O2 + 2H2O + 4e- === 4OH总反应式 2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2
通常两种腐蚀同时存在，但吸氧腐蚀更普遍
二．钢铁的电化学腐蚀 4．铁锈的形成
Fe2+ + 2OH- === Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 === 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 === Fe2O3·xH2O + (3﹣x)H2O
第四章 化学反应与电能
第三节 金属的腐蚀与防护
【考纲要求】
一．了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害。 二．了解防止金属腐蚀的措施。
知识导航
课堂导入
沧州铁狮子
干千年，湿万年，不干不湿就半年
其实在公元19世纪之前，矗立了将近1000 年沧州铁狮子像也保持一个相当完好的外 观状态，成为了不可撼动的象征。 1956年，在洪涝中受到严重损坏的沧州铁 狮子引起了苏联专家的注意和重视。后者 向当地文物保护所给出了自己的建议，那 就是在铁狮子的上边修建一个“八角亭”， 以便将狮子严密地封存。 然而，不管是他还是当地文物保护所工作 人员都没有想到的是，这个“保护”的措 施却恰恰成为了铁狮子的“夺命锁”。 铁狮子所在之处是洼地，平时就很容易积 攒起雨水，而在铁狮子外部修筑一个八角 亭将其包围之后，这些水分更是难以蒸发 扩散出去。这样一来，水汽逐渐在亭子内 部形成高温高湿的环境，进一步加重了铁 狮子的腐朽。
教案《金属的电化学腐蚀和防护》
教案《金属的电化学腐蚀和防护》一、教学目标1. 让学生了解金属腐蚀的概念及其危害。
2. 掌握金属的电化学腐蚀原理。
3. 学习金属腐蚀的防护方法。
二、教学内容1. 金属腐蚀的概念及危害金属腐蚀是指金属在自然环境或人工环境中，因化学或电化学作用而造成的损耗和破坏。
金属腐蚀会导致设备寿命缩短、生产事故、资源浪费等问题。
2. 金属的电化学腐蚀原理金属的电化学腐蚀是由于金属与电解质溶液接触，形成原电池，使金属发生氧化还原反应而产生腐蚀。
电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀两种类型。
3. 金属腐蚀的防护方法（1）选择耐腐蚀材料：如不锈钢、耐腐蚀合金等。
（2）表面防护：如涂层、阳极氧化、镀层等。
（3）阴极保护：通过外加电流，使金属表面成为阴极，从而抑制腐蚀。
（4）腐蚀监测：定期对设备进行腐蚀监测，及时发现问题并采取措施。
三、教学重点与难点重点：金属的电化学腐蚀原理及防护方法。
难点：电化学腐蚀机理的理解和防护方法的运用。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考金属腐蚀的原理及防护措施。
2. 利用案例分析，使学生了解金属腐蚀在实际工程中的应用和危害。
3. 开展小组讨论，培养学生团队合作精神和解决问题的能力。
五、教学准备1. 准备相关课件、图片、视频等教学资源。
2. 准备实验器材，如金属样品、电解质溶液等。
3. 准备案例资料，如金属腐蚀事故案例、防护措施实例等。
六、教学过程1. 引入新课：通过展示金属腐蚀图片和视频，引导学生关注金属腐蚀问题。
2. 讲解金属腐蚀概念及危害：介绍金属腐蚀的定义，分析其对设备、生产和环境的影响。
3. 讲解金属的电化学腐蚀原理：阐述电化学腐蚀的机理，区分吸氧腐蚀和析氢腐蚀。
4. 讲解金属腐蚀的防护方法：介绍耐腐蚀材料、表面防护、阴极保护和腐蚀监测等方法。
5. 案例分析：分析金属腐蚀事故案例，引导学生理解腐蚀防护的重要性。
6. 小组讨论：让学生围绕实际工程案例，探讨腐蚀防护措施的选择和应用。
人教版高中化学选修四第四章 第四节 金属的电化学腐蚀与防护
第四节金属的电化学腐蚀与防护[核心素养发展目标] 1.科学探究与创新意识：通过实验科学探究金属腐蚀的本质及其原因，认识金属腐蚀的主要类型，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式。
2.科学态度与社会责任：认识金属腐蚀产生的危害和影响，树立防止金属腐蚀的意识，熟知金属腐蚀常用的防护方法。
一、金属的腐蚀1．金属的腐蚀(1)概念：金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
其实质是金属原子失去电子变为阳离子，金属发生氧化反应。
(2)根据与金属接触的气体或液体物质不同，金属腐蚀可分为两类：①化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
腐蚀的速率随温度升高而加快。
②电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。
2．钢铁的电化学腐蚀根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同，钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀：(1)析氢腐蚀：当钢铁表面的电解质溶液酸性较强时，腐蚀过程中有氢气放出。
①负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋；②正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；③总反应方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)吸氧腐蚀：当钢铁表面的电解质溶液呈中性或呈弱酸性并溶有一定量的氧气时，将会发生吸氧腐蚀。
①负极反应式为2Fe－4e－===2Fe2＋；②正极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－；③总反应方程式为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。
铁锈(Fe2O3·x H2O)的形成：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,2Fe(OH)3===Fe2O3·x H2O＋(3－x)H2O。
(1)化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大。
(2)析氢腐蚀和吸氧腐蚀取决于金属表面电解质溶液的酸碱性，实际情况中以吸氧腐蚀为主。
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负极：Fe － 2e－＝Fe2+ 正极：2H++2e－＝H2↑
3.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是：
(5)>(2)>(1)>(3)>(4) 。
4、用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在 如下图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里 保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的
C.铁质器件附着铜质配件，在接触 处易生铁锈
D.银质奖牌久置后表面变暗
2、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观 察：
(1)若液面上升，则溶液呈 弱酸性或中性 ， 发生吸氧 腐蚀,电极反应式为： 负极： 2Fe －4e－＝2Fe2+
正极：O2+2H2O+4e－＝4OH－ (2)若液面下降，则溶液呈较强酸性 ，
第四章 电化学基础
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
• 全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈. • 全球每年钢铁腐蚀的经济损失约
100000亿美元，占各国国民生产总 值的2%～4%，我国钢铁腐蚀经济 损失高达2800亿人民币，约占国民 生产总值的4%，每年约有30%的钢 铁因腐蚀而报废。腐蚀给人类造成 的损失是惊人的。
2H++Fe=Fe2++H2 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
4Fe(OFHe)22+O23H·2O+xOH22=O4Fe(OH)3
金属的腐蚀以电化学腐蚀为主， 电化学腐蚀又以吸氧腐蚀为主
归纳小 结
金属的化学腐蚀与电化学腐蚀比较
金属腐蚀 的实质
种类
原理
金
属
的 腐
区别
蚀
金属原子失去电子被氧化而消耗的过程： M - ne- = Mn+
M - ne- = Mn+
金属腐蚀受温 度影响
家用燃气灶的中心部位很 食品罐头盒放在南极80
容易生锈
多年了，却很少生锈
金属的腐蚀受潮湿程度影响
3、金属腐蚀的类型
——根据与金属接触的介质不同
金 化学腐蚀 属 腐 蚀 电化学腐蚀 （更普遍且危害大）
化学腐蚀
（1）定义：
金属与接触到的干燥气体（如O2,Cl2,SO2） 或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应
对活泼性不同的金属：活泼性差异越大，负极金属腐 蚀越快
规律小结：
防腐措施由好到坏的顺序如下：
外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴 极保护法＞有一般防腐条件保护＞无是（ D） A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不 易产生铜绿
B.生铁比软铁蕊（几乎是纯铁）容 易生锈
钢铁表面形成的微小原电 池示意图
钢铁的析氢腐蚀示意图
钢铁的吸氧腐蚀示意图
钢铁的电化学腐蚀
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜呈酸性较强 水膜呈中性或弱酸性
电 负极
极 Fe(-)
反 正极 应 C(+)
Fe-2e-=Fe2+
2H++2e-=H2
2Fe-4e-=2Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应 联系
化学腐蚀
电化学腐蚀
金属和其他物质直接接触 发生氧化还原反应而引起 的腐蚀
不纯金属或合金发生原电池 反应，使活泼金属失电子被 氧化而引起的腐蚀
直接发生氧化还原反应
发生原电池反应
腐蚀过程无电流产生 金属直接被腐蚀
有电流产生 活泼金属被腐蚀
腐蚀 速度
联系
电化学腐蚀 ＞ 化学腐蚀 往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更大
金属的腐蚀在生活中非常普遍
钢铁生锈
铁锈的主要成分： Fe2O3·xH2O
铜器生锈
铜 器 表 面 生 成 铜 铜器表面生成铜绿绿,主要成 分：Cu2(OH)2CO3
一、金属的腐蚀
1、什么是金属腐蚀？
指金属与周围的气体或液体物质 发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
2、金属腐蚀的本质是什么?
是金属本身失去电子变成阳离子 的过程（发生氧化反应）。
二、金属的防护 1、原理 防止金属失电子
2、电化学防护
⑴ 牺牲阳极的阴极保护法
形成原电 池反应时，让 被保护金属做 正极，活泼金 属做负极。
锌块
用牺牲锌块的方法来保护 船身，锌块必须定期更换
用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁 管道的腐蚀，镁块必须定期更换
⑵外加电流的阴极保护法
将被保护金属 作为电解池的阴 极，另一导电物 质作为阳极，在 外加直流电的作 用下使阴极得到 保护。
在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一 层薄薄的水膜。水膜中溶解有来自大气中 的CO2、SO2、H2S等气体 使水膜中含有
一定量的H +
H2O + CO2 ⇌ H2CO3 ⇌ H + + HCO3 H2O ⇌ H + +OH-
这样在钢铁表面形成了一层电解质 溶液的薄膜,它跟钢铁里的铁和少量 的碳构成无数微小的原电池。
②在金属表面覆盖保护层。
③改变金属内部的组成结构，制 成合金。
金属腐蚀快慢的判断：
在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢：作电解池的 阳极引起的腐蚀＞作原电池的负极引起的腐蚀＞化学 腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极（自身结构相同）
对同一金属来说：在强电解质溶液中的腐蚀速度＞在 弱电解质溶液中的腐蚀速度＞在非电解质溶液中的腐 蚀速度
辅助阳 极
（石墨）
你还知道哪些防止金属腐蚀的方法？请举例说明。
烤蓝
烤漆
镀铬
涂机油
涂凡士林
镀锌
制成不锈钢；或在金属表面镀一层比要 保护的金属更活泼的金属。
3.金属的常见防护方法
⑴在金属表面覆盖保护层（隔离与介质的接触）
例如：①喷涂漆；②涂油脂；③表面钝化； ④电镀(在钢铁表面形成铬等耐腐蚀性较强 的金属镀层)等。
引起的腐蚀,叫做化学腐蚀。 （2）原理：
金属跟氧化剂直接发生氧化还原反应。
电化学腐蚀 （1）定义：
不纯的金属与电解质溶液接触时，发 生原电池反应，比较活泼的金属失去电子 被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
（2）原理：
形成原电池，比较活泼金属做原 电池的负极，失去电子，被氧化。
电化学腐蚀
〖思考〗为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈， 而在潮湿的空气中却易生锈？发生了什么反应？
描述不正确的是（ B ）
A.装置a的左侧液面一定会下 降 B.左侧液面装置a比装置b的 低 C.装置b中的铁钉腐蚀最严重 D.装置c中的铁钉几乎没被腐 蚀
⑵改变金属内部的组成结构，制成合金(改变自身结 构)
在钢铁中加入一定比例的铬和镍 （14%~8%Cr，7%～9%Ni），改变钢铁内 部的组成和结构，可极大程度地提高钢铁抗腐 蚀性能，这就是常见的“不锈钢”(合金)。
金属防护的几种重要方法:
①电化学保护法，即将金属作为 原电池的正极或电解池的阴极而 受到保护。