人教版高二化学上学期期末试卷附答案

溶液中离子平速率与化学平化学反应与热化学反应与电知识分布衡能能衡37

分数

分）1个选项正确。每小题2一、选择题（每小题只有．下列过程中需要通电才可以进行的是：1 电化学腐蚀④电镀电解③①电离②

．全部．②③④ DA．①②③ B．②③ C 物质固体的是：2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．NaCl

． D．KCO Fe(SO) B．MgCl CA．3224233+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适FeMgCl酸性溶液中的3．为了除去2，这种试剂是：量的HCl ．MgCOCO DO ·HB．NaOH

C．NaA．NH32323____________ 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是向水中加入少量明矾晶体100℃时，水的pH=6 B．A．将水加热到 D．向水中滴加少量稀硫酸C．向水中滴加少量NaHCO3DA、用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将C、D 4种金属，将A与B5．A、B、CB的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入比A反应剧烈，将铜浸入分别投入等浓度盐酸中，D 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是：盐溶液里，有金属CB>A>D>C

．．D>B>A>C

D．D>C>A>B

B．D>A>B>C

CA ．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是：6

，则溶液中下列关系正确的是：溶液混合后，测得溶液的pH=7与NH·HOHCl7．25℃时，某

23+++cccccccc) ˉ(Clˉ) D(Cl(OH．(NH)>B(Clˉ) ．ˉ(NH)=ˉ(Cl) C．)<(NH) =

A4441H348.3kJ/mol

–（g）==ZnO(s)，Δ=O．已知：（81）Zn（s）+22H317.3kJ/mol =O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)，Δ–+ Ag (2) Zn（s）21H等于：O(s)的Δ则2Ag(s)+ O）（g== Ag22231.0 D332.8 kJ/mol ．． -665.6kJ/mol -31.0kJ/mol B． C．AkJ/mol

型管）构成一个的溶液、导线和盐桥（装有琼脂—)9．用铜片、银片、Cu(NO溶液、AgNOKNOU3332原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是：+原电③实验过程中取出盐桥，=Agˉ+eAg电流由铜电极流向银电极②正极反应为：①在外电路中，

池仍继续工作④将铜片浸入AgNO溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同。3A．①② B．②③ C．②④ D．③④

10．被称为“软电池“的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内为离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。电池总反应为

Zn+2MnO+HO=ZnO+2MnO(OH)。下列有关说法中正确的是：22A 该电池的正极为锌

B 该电池反应中二氧化锰起催化作用

×C 当0.1 mol Zn完全反应时，流经电解液的电子个数为 =2MnO(OH)+2OHˉ+2H电池23 101.204

的正极反应式为2MnOO+2eˉD 22）11．在0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释的过程中，下列说

法正确的是（ B溶液中所有离子浓度均降低A 水的电离平衡正向移动 PH减小C 醋酸的电离程度减小 D 溶液的能使溶液恢复到电解前的状的水溶液，电解一段时间后，再加入W和阴极Y电解Z12．用阳极X 态，符合题一组是：

W Y Z 组号 X

A 盐酸C

NaCl

Pt Cu Cu(OH)CuSOB 24C

O C C

HHSO 224Ag Ag O

AgNO2313．用物质的量都是0.1 mol/L的CHCOOH和CHCOONa配成1L混合溶液，已知其中33+cc)，对该溶液的下列判断正确的是：(NaCOOˉ)> (CH3+cccc(CHCOOˉ(CHCOOH)+ˉ)

)=0.2 mol/L BA．(H)<．(OH33cccc(CHCOOCOOH)>ˉˉ)=0.1 mol/L

C．)

D．)+(CH COOˉ(CH(OH33314．用铜作电极电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极质量相差2.8g，此时阳极质量变化为：

A．减重0.64g B．减重1.28g

C．增重1.08g

D．增重2.16g

15．已知甲、乙、丙、丁四种可溶于水的非水化合物所含的离子如下表所示。用pH试纸检测得知甲、乙两种物质的水溶液呈酸性，丙的水溶液呈中性，丁的水溶液呈碱性，下列有关说法中正确的是：

A．一定温度下，甲溶于水可能会使水的电离程度减小

B．一定温度下，丙溶于水可能会使水的电离程度增大32BA

阳离、 C．丙和丁的水溶液混合后一定生成白色沉淀2阴离子 OHˉ、SO ˉClˉ、．少量丁加入乙溶液中一定生成白色沉淀D4分）31-2二、选择题（每小题有个选项正确。每小题

101kPa℃、．已知1625H）燃烧的热化学方程式分别为：时，乙烯和乙炔（C22

又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是：（）．．．A、物质的燃烧

热越大，火焰温度越高

B、相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少

C、25℃、101 kPa时，1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411 kJ

D、乙烯的燃烧热为—1411 kJ/mol

pT表示温表示压强，17．下图表示在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响。（图中n表示物质的量）根据以上规律断断，下列结论正确的是：度，

起始起始

H ppH TT：△>< 0，IIIA．反应：△ > 0，B>．反应2112H TTH TT，>：△．反应CIII> 0，；或△< 0<1212TH T>D< 0，．反应IV：△1 2

pH = 4A溶液的，则下列说法中正确的是：H18．已知0.1 mol/L的二元酸2

两溶液中，离子种类不相同AA．在Na、NaHA2B．在溶质是物质的量相等的Na两溶液中，阴离子总数相等、NaHAA22++cccc c) ˉ(Aˉ) +(OH)+NaHAC．在溶液中一定有：(Naˉ(H)=(HA) +2

+2+cccc) ˉ)>(A)>(H(OHˉ)>溶液中一定有：A．在DNa(Na2

19．下列说法正确的是（）7 与的A PH=3HXPH=11等体积混合，所得溶液的YOHPH一定为的:

)溶液中Fe(SO)0.1mol/L(NHB 在2442

＋))=c(OHc(NH＋)＋c(SO44

－2－2+++) c(H)c(Fe

向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中C

＋－＋－)

c(OHCOO) ＞c(H)＞c(Na)＞c(CH3等体积混合，所得溶液中D 0.4mol/LHCl与 0.1mol/LNaAlO2 －－＋3＋＋)

＞c(Na) ＞c(Al) ＞c(H) ＞c(OHc(Cl)

．高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为：20放电 3Zn+2K的是：+2Fe(OH)+4KOH，下列叙述不正确FeO+8HO3Zn(OH)．．．32422

A．放电时负极反应为：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH) 22O +4HFeOˉ3eˉ+5OHˉ＝B．充电时阳极反应为：Fe(OH)－234被氧化1 mol KFeOC．放电时每转移3 mol电子，正极有42

D．放电时正极附近溶液的碱性减弱三、简答题 8种物质，请用序号增空：．（6分）现有下列21 NHHSOHCO ⑧HO ⑥NHCl ⑦NHNHCOOH ①CH②CHCOONa ③NaHCO ④NaCO ⑤·423324334433）上述物质溶于水时，水的电离程度会减小的（2）上述物质中属于弱电解质的是_________。（1+的浓3）同温下，等物质的量浓度的⑤、⑥、⑦、⑧四种物质的水溶液中，NH。是___________（4度由大到小的顺序是______________。：固体溶于水后，其溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）分）（1）NaCO22．（1032溶液中离子浓度由大到小的顺序。

NaCO__________________________________________________32 __________________，为：5011.6kJ的混合气体，在一定条件下完全燃烧共放出L含氢气和丙烷(CH)（2）标准状况下，89.6 变为H热量。已知： H燃烧热为285.8kJ/mol，丙烷的燃烧热为2220kJ/mol，83(g)O O(l)mol H

1 222气体燃烧H的热量。则原混合气体中氢气和丙烷的物质的量之比为：_______， C需要吸收44kJ83。CO气体和水蒸气的热化学方程式为_____________生成2-b-a+，则：c(OHˉ)=10mol/L，已知a+b=12稀溶液中23．（6分）在t℃时，某NaOHc(H)=10mol/L， NaOH。浓度精确值为

_____________mol/L（用含字母的表达式表示）（1）。K= ____________t（2）℃时，水的离子积常数w

NaOHmL 0.4mol/L 溶液混合后，溶液的pH=______。溶液与H将3（）t℃时，100 mL 0.1mol/L SO100 42，选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一+CuCl分）利用化学反应：2FeCl+Cu=2FeCl （24．5232FeClCuCl铁棒、个原电池。可供选择的电极材料：铜棒、石墨棒。可供选择的电解质溶液：溶液、22溶液。请填写下列空白：溶液、FeCl3作电解质溶液。_____作负极材料；选择______作正极材料，______）选择1（．

________________，负极。（2）写出有关的电极反应方程式，正极__________ z C达到平衡：分）在一定条件下，反应x A＋y B

25．（10 ________________；B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为（1）若A、 _________；、z间的关系是B、、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y（2）若A（填“正”，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________y＝z（3）已知C是气体，且x＋或“逆”）反应方向移动；态A为______B）已知、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则（4）反应。升高温度（填“放热”或“吸热”C的质量分数减少，则正反应是________（5）加热后。___（填“大”或“小”）达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变四、实验题为电解质的用于手机的可充KOH（8分）据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以26．电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。某兴趣小组用下图模拟该电池工作原理。

已知甲池的总反应式为：通电O

OH+3O+4KOH+6HCO2K2CH23223放电请填空：原电池的负极与充电时：①）（1 。阳极的电极反应式为 ______________________ ________电源极相连。②

2）放电时：负极的电极反应式为 __________________________________。（极的质量升A3）某兴趣小组的同学用如图装置进行如下实验：在此过程中若完全反应，乙池中（（标准状况下）。648g高，则甲池中理论上消耗O 的体积为 __________L2、（4）用A、BC、D四种酸进行下列实验：②14 ; ＞溶液等体积混合，混合后测得溶液的的NaOH PH=7且a+b与℃时①25PH=a的酸APH=b 溶液反应生成NaCl不反应，能与NaCOCOB与232溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色的C ③向浓度为0.01 mol/L的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个D酸④ D 的钠盐不止一种，向两种显蓝色。________________ 从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是五、计算题气体（标mL112 的混合溶液，一段时间后两极各收集到SO和CuSO)(1027．分用惰性电极电解K442准状况）。，并测得溶液体积为100mL ）

整个电解过程可分为两个阶段，第一阶段的总反应为：（1，

_______________________________________________________________________

第二阶段的总反应为：

（2）通电前溶液中CuSO物质的量浓度为：__________________mol/L 4。______为pH，通电后溶液的___________的变化为pH）电解过程中溶液3（．