人教版高二化学上学期期末试卷附答案

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人教新教材高二化学上册期末试卷附答案及解析

人教新教材高二化学上册期末试卷附答案及解析一、单选题1．下列现象中与水体污染无直接关系的是( )A．自然降水的pH<7B．自然水源渐渐短缺C．水中生态系统遭到破坏D．水中产生异味2．人生病时要合理用药。

下列药品与其作用匹配的是A．麻黄碱：止咳平喘B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛D．医用碘酒：人体补碘3．下列说法不正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．金刚石、石墨、富勒烯互为同素异形体C．有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体D．C4H10的一氯代物有四种，其熔沸点各不相同4．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．原子半径X、Y、W、Z依次增大B．Z元素的气态氢化物稳定性比W强C．Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱D．X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物5．下列关于化学反应与能量的说法不正确．．．的是A．乙醇的燃烧是放热反应B．Mg与盐酸的反应是吸热反应C．反应物化学键的断裂要吸收能量D．化学反应伴随有能量的变化6．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子7．下列叙述正确的是（）A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈C．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，正极连接到一个废铁上可防止水闸被腐蚀D．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强8．下列对有关反应现象的描述正确的是（）A．将Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，先变红后褪色B．将CO2和SO2分别通入CaCl2溶液中，先变浑浊后变澄清C．将氨水分别滴入AlCl3和AgNO3溶液，先变浑浊后变澄清D．将湿润的KI淀粉试纸分别伸入盛NO2和O3试管中，试纸变蓝9．工业上通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到硝酸。

人教版高二上学期化学期末考试试题解析版

B．装置①总电极反应式为2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋，反应中产生氢离子，c(H＋)增大，溶液pH减小，装置②发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，反应中消耗氢离子，c(H＋)降低，pH增大，故B正确；
C．①的阴极反应Cu2++2e—=Cu，导线中通过0.2 mol电子时，阴极产生铜的质量m=nM=0.2mol×64g/mol=12.8g，装置②为原电池，两个电极上没有固体析出，则电极上析出固体质量①＞②，故C错误
A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
D.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点时消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸碱恰好中和生成盐，溶液pH=8.7，溶液显碱性，则该盐为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故A错误；
B. K连N，称外接电流的阴极保护法
C. K连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀
D. K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑
【答案】D
【解析】
A. K连N，X极发生氧化反应，铁电极上发生还原反应，保护铁不被氧化，A正确；B. K连N，称外接电流的阴极保护法，B正确；C. K连M，X为Zn时，锌失电子，铁不易被腐蚀，C正确；D. K连M，铁电极上产要发生吸氧腐蚀，电极反应为：O2+4e-+2H2O—4OH-，D错误。答案选D。
3.下列各物质加入水中，能促进水的电离的是( )
A. NaClB. NaOHC. Na2CO3D. NaHSO4

人教版高二上学期化学期末试卷(含答案解析)

人教版高二上学期化学期末试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共22小题,每小题2.0分,共44分)1.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂 1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。

则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1 780 kJ·mol－1 B．－1 220 kJ·mol－1C．－450 kJ·mol－1 D．＋430 kJ·mol－12.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c(H＋) ＝10－11mol·L－1。

在相同温度下，0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液的pH应为()A． 13 B． 12 C． 11 D． 103.过量锌粉跟100 mL 6 mol·L－1的H2SO4反应，一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A．碳酸钠固体 B．氯化钡固体 C．硫酸钾溶液 D．硫酸铜溶液4.如图为电解饱和食盐水的简单装置，下列有关说法正确的是()A．电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝上发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触5.由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是 ()A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极B． Y的化学式可能为NOC．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋－e－===N2O5D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应6.下列叙述不正确的是（）A．油脂含C，H，O三种元素，属于酯类B．蛋白质、糖类物质都能发生水解反应C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D．用溴水可以将甲烷和乙烯区分开7.标准状况下1 mol某烃完全燃烧时，生成89.6 L CO2，又知0.1 mol此烃能与标准状况下4.48 L H2加成，则此烃的结构简式是()A． CH3CH2CH2CH3 B． CH3—C≡C—CH3C． CH3CH2CH===CH2 D． CH2===CH—CH===CH—CH38.弱电解质和强电解质的本质区别在于()A．离子数目的多少B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力C．在水溶液中是否存在电离平衡D．电离方程式的写法不同9.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示，则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的值为()A． (V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V110.一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法中正确的是()A．达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变B． N2、H2、NH3的浓度一定相等C．反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解D．平衡时，N2、H2物质的量之比为1∶311.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A． H 2O＋H2O H3O＋＋OH－B．＋OH－H2O＋C． CO 2＋H2O H2CO3 D．＋H2O＋OH－12.下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热13.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。

人教版高二上学期化学期末考试试题解析版

C项、甲酸的官能团为羧基，结构式为，故C正确；
D项、醛基中碳氧之间存在两对共用电子对，有一个成单电子，电子式为，故D错误；
故选C。
14.1 mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为
A.4 molB.5 molC.6 molD.7 mol
【答案】C
【解析】
【详解】由结构可知，含酚OH、﹣COOC﹣、﹣Br均与NaOH反应，且水解生成的酚﹣OH也与NaOH反应，均与NaOH以1：1反应，则1mol该有机物消耗NaOH为6mol，故答案为C。
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇燃烧有淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不燃烧，现象不同，可鉴Байду номын сангаас，故A正确；
B．苯、己烷均与高锰酸钾不反应，分层现象相同，不能检验，故B错误；
C．乙醇与水互溶，甲苯与水混合后有机层在上层，溴苯与水混合后有机层在下层，则现象不同，可鉴别，故C正确；
D．乙醇与碳酸钠互溶，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠分层，现象不同，可鉴别，故D正确；
故答案为B。
13.以下名称、化学用语均正确的是（）
A. 乙醇的分子式：CH3CH2OH
B. 顺-1，2-二溴乙烯结构式为：
C. 甲酸的结构式：
D. 醛基的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A项、乙醇的分子式：C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，故A错误；
B项、1，2-二溴乙烯中的C原子上连接的两个原子相同，不存在顺反异构，故B错误；
D.CH3COCH2OH
【答案】C
【解析】
【详解】根据核磁共振氢谱图，可以看到有四个峰，有四种氢；
A. CH3COOCH3有两种氢，选项A不符合；

高二化学上学期期末测试卷03(人教版选择性必修1)(全解全析)含答案

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！上学期期末测试卷03高二化学·全解全析12345678910111213141516BCCBADDDCDBBDBCD1．【答案】B 【详解】A ．该反应ΔH ＜0，ΔＳ＞0，任何温度下都自发，故Ａ项错误；B ．该反应ΔH ＞0，ΔＳ＜0，任何温度都不自发，故Ｂ项正确；C ．该反应ΔH ＜0，ΔＳ＜0，低温自发，故C 项错误；D ．该反应ΔH ＞0，ΔＳ＞0，高温自发，故D 项错误；故答案为B 。

2．【答案】C 【详解】A ．HCOOH+H 2O ⇌HCOO -+H 3O +，等价于HCOOH ⇌HCOO -+H +，属于醋酸的电离反应，选项A 不符合题意；B ．3HCO -+ H 2O ƒ2-3CO +H 3O +，等价于3HCO -⇌23CO -+H +，属于碳酸氢根离子的电离反应，选项B 不符合题意；C ．23CO -+H 2O ⇌3HCO -+OH -，属于碳酸根离子的水解反应，选项C 符合题意；D ．HS -+H 2O ⇌S 2-+H 3O +，等价于HS -⇌S 2-+H +，属于硫酸氢根离子的电离反应，选项D 不符合题意；答案选C 。

人教版高二第一学期化学期末试卷(Word版含答案解析)

人教版高二第一学期化学期末试卷（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的元素的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5一、单项选择题：本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。

1．下列说法中正确的是()A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．H>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0解析：选D在化学反应中，发生物质变化的同时一定伴随能量的变化，因此A项错误。

ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，因此B项措误。

ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数有关，因此C项错误。

反应产物的总焓大于反应物的总焓，即反应为吸热反应，ΔH>0，因此D项正确。

2.有关化学键的键能数据如表所示：碳的燃烧热ΔH＝－395 kJ·mol－1，假设单质碳中只存在C—C键且基本结构单元为正四面体，则x的值为()A.619.7B.1 239.4C.792.5D.1 138.1解析：选C在碳的正四面体结构中，每个碳原子形成4个C—C键，每个C—C键由2个碳原子共有，故每个碳原子拥有的C—C键数目为2。

结合反应热与键能关系：ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和，可得2×345.6＋498.8－2x＝－395，计算得x＝792.5。

3.氢能是一种高效洁净的新能源,用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。

氢能具有的优点包括( )①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A.①②B.①③C.②④D.③④解析：选A氢能易燃烧、热值高,原料来源广;但储存困难、制备成本高,①②正确,选A。

4．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)电解,2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：选B在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热叫中和热，中和热是以生成1 mol液态H2O为基准的，A项错误；CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1,2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－2×283.0 kJ·mol－1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B项正确；电解2 mol H2O(l)吸收的热量和2 mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，故ΔH应为＋571.0 kJ·mol－1，C项错误；在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D项错误。

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溶液中离子平速率与化学平化学反应与热化学反应与电知识分布衡能能衡37104013分数分）1个选项正确。

每小题2一、选择题（每小题只有．下列过程中需要通电才可以进行的是：1 电化学腐蚀④电镀电解③①电离②．全部．②③④ DA．①②③ B．②③ C 物质固体的是：2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．NaCl． D．KCO Fe(SO) B．MgCl CA．3224233+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适FeMgCl酸性溶液中的3．为了除去2，这种试剂是：量的HCl ．MgCOCO DO ·HB．NaOHC．NaA．NH32323____________ 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是向水中加入少量明矾晶体100℃时，水的pH=6 B．A．将水加热到 D．向水中滴加少量稀硫酸C．向水中滴加少量NaHCO3DA、用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将C、D 4种金属，将A与B5．A、B、CB的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入比A反应剧烈，将铜浸入分别投入等浓度盐酸中，D 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是：盐溶液里，有金属CB>A>D>C．．D>B>A>CD．D>C>A>BB．D>A>B>CCA ．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是：6，则溶液中下列关系正确的是：溶液混合后，测得溶液的pH=7与NH·HOHCl7．25℃时，某23+++cccccccc) ˉ(Clˉ) D(Cl(OH．(NH)>B(Clˉ) ．ˉ(NH)=ˉ(Cl) C．)<(NH) =A4441H348.3kJ/mol–（g）==ZnO(s)，Δ=O．已知：（81）Zn（s）+22H317.3kJ/mol =O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)，Δ–+ Ag (2) Zn（s）21H等于：O(s)的Δ则2Ag(s)+ O）（g== Ag22231.0 D332.8 kJ/mol ．． -665.6kJ/mol -31.0kJ/mol B． C．AkJ/mol型管）构成一个的溶液、导线和盐桥（装有琼脂—)9．用铜片、银片、Cu(NO溶液、AgNOKNOU3332原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是：+原电③实验过程中取出盐桥，=Agˉ+eAg电流由铜电极流向银电极②正极反应为：①在外电路中，池仍继续工作④将铜片浸入AgNO溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同。

3A．①② B．②③ C．②④ D．③④10．被称为“软电池“的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。

在纸内为离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。

电池总反应为Zn+2MnO+HO=ZnO+2MnO(OH)。

下列有关说法中正确的是：22A 该电池的正极为锌B 该电池反应中二氧化锰起催化作用×C 当0.1 mol Zn完全反应时，流经电解液的电子个数为 =2MnO(OH)+2OHˉ+2H电池23 101.204的正极反应式为2MnOO+2eˉD 22）11．在0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释的过程中，下列说法正确的是（ B溶液中所有离子浓度均降低A 水的电离平衡正向移动 PH减小C 醋酸的电离程度减小 D 溶液的能使溶液恢复到电解前的状的水溶液，电解一段时间后，再加入W和阴极Y电解Z12．用阳极X 态，符合题一组是：W Y Z 组号 XFeA 盐酸CNaClPt Cu Cu(OH)CuSOB 24CO C CHHSO 224Ag Ag OFeDAgNO2313．用物质的量都是0.1 mol/L的CHCOOH和CHCOONa配成1L混合溶液，已知其中33+cc)，对该溶液的下列判断正确的是：(NaCOOˉ)> (CH3+cccc(CHCOOˉ(CHCOOH)+ˉ))=0.2 mol/L BA．(H)<．(OH33cccc(CHCOOCOOH)>ˉˉ)=0.1 mol/LC．)D．)+(CH COOˉ(CH(OH33314．用铜作电极电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极质量相差2.8g，此时阳极质量变化为：A．减重0.64g B．减重1.28gC．增重1.08gD．增重2.16g15．已知甲、乙、丙、丁四种可溶于水的非水化合物所含的离子如下表所示。

用pH试纸检测得知甲、乙两种物质的水溶液呈酸性，丙的水溶液呈中性，丁的水溶液呈碱性，下列有关说法中正确的是：A．一定温度下，甲溶于水可能会使水的电离程度减小B．一定温度下，丙溶于水可能会使水的电离程度增大32BA阳离、 C．丙和丁的水溶液混合后一定生成白色沉淀2阴离子 OHˉ、SO ˉClˉ、．少量丁加入乙溶液中一定生成白色沉淀D4分）31-2二、选择题（每小题有个选项正确。

每小题101kPa℃、．已知1625H）燃烧的热化学方程式分别为：时，乙烯和乙炔（C22又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。

据此，下列说法不正确的是：（）．．．A、物质的燃烧热越大，火焰温度越高B、相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C、25℃、101 kPa时，1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411 kJD、乙烯的燃烧热为—1411 kJ/molpT表示温表示压强，17．下图表示在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响。

（图中n表示物质的量）根据以上规律断断，下列结论正确的是：度，起始起始H ppH TT：△>< 0，IIIA．反应：△ > 0，B>．反应2112H TTH TT，>：△．反应CIII> 0，；或△< 0<1212TH T>D< 0，．反应IV：△1 2pH = 4A溶液的，则下列说法中正确的是：H18．已知0.1 mol/L的二元酸2两溶液中，离子种类不相同AA．在Na、NaHA2B．在溶质是物质的量相等的Na两溶液中，阴离子总数相等、NaHAA22++cccc c) ˉ(Aˉ) +(OH)+NaHAC．在溶液中一定有：(Naˉ(H)=(HA) +2+2+cccc) ˉ)>(A)>(H(OHˉ)>溶液中一定有：A．在DNa(Na219．下列说法正确的是（）7 与的A PH=3HXPH=11等体积混合，所得溶液的YOHPH一定为的:)溶液中Fe(SO)0.1mol/L(NHB 在2442＋))=c(OHc(NH＋)＋c(SO44－2－2+++) c(H)c(Fe向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中C＋－＋－)c(OHCOO) ＞c(H)＞c(Na)＞c(CH3等体积混合，所得溶液中D 0.4mol/LHCl与 0.1mol/LNaAlO2 －－＋3＋＋)＞c(Na) ＞c(Al) ＞c(H) ＞c(OHc(Cl)．高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为：20放电 3Zn+2K的是：+2Fe(OH)+4KOH，下列叙述不正确FeO+8HO3Zn(OH)．．．32422A．放电时负极反应为：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH) 22O +4HFeOˉ3eˉ+5OHˉ＝B．充电时阳极反应为：Fe(OH)－234被氧化1 mol KFeOC．放电时每转移3 mol电子，正极有42D．放电时正极附近溶液的碱性减弱三、简答题 8种物质，请用序号增空：．（6分）现有下列21 NHHSOHCO ⑧HO ⑥NHCl ⑦NHNHCOOH ①CH②CHCOONa ③NaHCO ④NaCO ⑤·423324334433）上述物质溶于水时，水的电离程度会减小的（2）上述物质中属于弱电解质的是_________。

（1+的浓3）同温下，等物质的量浓度的⑤、⑥、⑦、⑧四种物质的水溶液中，NH。

是___________（4度由大到小的顺序是______________。

：固体溶于水后，其溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）分）（1）NaCO22．（1032溶液中离子浓度由大到小的顺序。

NaCO__________________________________________________32 __________________，为：5011.6kJ的混合气体，在一定条件下完全燃烧共放出L含氢气和丙烷(CH)（2）标准状况下，89.6 变为H热量。

已知： H燃烧热为285.8kJ/mol，丙烷的燃烧热为2220kJ/mol，83(g)O O(l)mol H1 222气体燃烧H的热量。

则原混合气体中氢气和丙烷的物质的量之比为：_______， C需要吸收44kJ83。

CO气体和水蒸气的热化学方程式为_____________生成2-b-a+，则：c(OHˉ)=10mol/L，已知a+b=12稀溶液中23．（6分）在t℃时，某NaOHc(H)=10mol/L， NaOH。

浓度精确值为_____________mol/L（用含字母的表达式表示）（1）。

K= ____________t（2）℃时，水的离子积常数wNaOHmL 0.4mol/L 溶液混合后，溶液的pH=______。

溶液与H将3（）t℃时，100 mL 0.1mol/L SO100 42，选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一+CuCl分）利用化学反应：2FeCl+Cu=2FeCl （24．5232FeClCuCl铁棒、个原电池。

可供选择的电极材料：铜棒、石墨棒。

可供选择的电解质溶液：溶液、22溶液。

请填写下列空白：溶液、FeCl3作电解质溶液。

_____作负极材料；选择______作正极材料，______）选择1（．________________，负极。

（2）写出有关的电极反应方程式，正极__________ z C达到平衡：分）在一定条件下，反应x A＋y B25．（10 ________________；B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为（1）若A、 _________；、z间的关系是B、、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y（2）若A（填“正”，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________y＝z（3）已知C是气体，且x＋或“逆”）反应方向移动；态A为______B）已知、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则（4）反应。

升高温度（填“放热”或“吸热”C的质量分数减少，则正反应是________（5）加热后。

___（填“大”或“小”）达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变四、实验题为电解质的用于手机的可充KOH（8分）据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以26．电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。

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