酸的通性化学方程式答案
常见的酸 酸的通性
(1)：检验SO42-：试剂：加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，现象：
；
BaCl2+ H2SO4==
Ba(NO3)2+ H2SO4==
(2)：检验Cl-：试剂：加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，现象：
；
AgNO3+ HCl ==
(3)：检验CO32-：试剂：加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，现象：
与金属反应
Zn + HCl ==+
Fe + HCl ==+
Al + H2SO4=+
Mg + +
与碱性氧化物反应
Fe2O3+ HCl ==+
MgO + HCl ==+
Fe2O3+ H2SO4==+
CuO + H2SO4==+
与碱
反应
NaOH + HCl ==+
Cu(OH)2+ HCl ==+
SO3+ H2O == H2SO4
物理性质
纯净的浓盐酸是色,有性气味的液体,有酸味及腐蚀性,在空气中形成,浓盐酸的溶质质量分数约37%---38%。
纯净的浓硫酸是、、的液体，不易，浓硫酸有强
性，性和性（可作干燥剂），溶于水时放出大量的热，常用浓硫酸中溶质质量分数为98%
化学性质
与指示剂作用
使紫色石蕊试液色，使无色酚酞试液色，PH7
金属表面除锈，精炼石油；用于生产化肥、农药、火药、染料，实验室制氢气。
练习：
1、金属+酸→+（反应类型：）
(1)：Zn + H2SO4===
酸碱盐之间的转化
第十一讲【知识要点】酸碱盐之间的转化1 .酸的通性因为酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性 质，即酸的通性。
酸的通性实质上是氢离子的性质。
碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子， 因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。
另外：、不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸。
2、写出实现下列反应的化学方程式：(1) C —七2)CO 2 — H 2^ H 2CO 3 ______________________(2) Ca _CaO _ H 2°》Ca(OH)2 _____________________3、根据常见离子的检验方法，完成下表。
4 .酸、碱、盐的溶解性钾、钠、硝酸、铵盐溶 硫酸盐不溶硫酸钡 钾、钠、钙、钡的碱能溶盐酸盐不溶氯化银 碳酸盐只溶钾、钠、铵 常见五酸都易溶离子所加试剂现象QH在碱性溶液中，滴加无色酚酞试液。
溶液变色。
在碱性溶液中，滴加硫酸铜溶液。
有产生。
在碱性溶液中，滴加氯化铁溶液。
有产生。
在碱性溶液中，滴加氯化铵等铵盐溶液。
微热后气味。
再在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸。
有产生。
红色试纸变__色。
CI-先加入硝酸银溶液，再加稀硝酸。
仍有。
SQ2-先加入硝酸钡溶液，再加稀硝酸。
仍有。
CQ2-先加入稀盐酸，把产生的气体通入澄清石灰水。
澄清石灰水变【典型例题】例1、不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是〔〕A、MgSQB、Fe2(SQ) 3C、ZnSQ D例2、等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同，质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如右图所示。
则：A、活动性最强的金属是________B活动性最弱的金属是__________C反应不再发生时，最先用完的一种物质是_____________例3、将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是A. MgCI 2B. CuCI 2C. Hg (NQ 3)2D. AI(NQ 3)3例4、在AgN@ C U(NQ)2、和Zn(NQ) 2混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤, 在滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生。
九年级化学酸的通性及化学方程式
酸的性质•定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。
•酸的通性：（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O（4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓（5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质：(1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。
纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。
工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。
浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。
这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
(2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。
纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。
稀H2SO4具有酸的通性。
浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：①吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。
②脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。
纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。
③强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。
浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。
但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。
原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。
新高一化学暑期衔接6.3 硝酸(教师版)
6.3 硝酸探究1 物理性质探究2 (1)实验探究(Ⅰ)试管内产生红棕色气体，酸呈黄色，(Ⅱ)铜片逐渐溶解；产生气泡；气体；溶液由无色变为蓝色(Ⅲ)铜片逐渐溶解；产生气泡；出现红棕色气体，色气体；将实验Ⅱ中铜片改为铁片或①酸的通性：a ．硝酸是强酸，其电离方程式为：HNO 3===H ＋＋NO －3。
b ．具有酸的通性：能使酸碱指示剂发生颜色变化，能与金属、碱性氧化物、碱、盐发生反应。
②不稳定性：见光或受热分解的化学方程式： 4HNO 3(浓)=====光照或加热4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
③强氧化性：[必记结论](1)纯硝酸为无色液体，由于HNO3分解产生的NO2又溶于其中，浓硝酸一般呈黄色；质量分数为95%以上的硝酸为发烟硝酸。
(2)硝酸具有强氧化性，除Pt、Au之外，硝酸几乎能与所有金属反应，硝酸与金属反应不产生H2。
(3)常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化是在金属表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非不反应。
(4)硝酸与金属反应一般显酸性和氧化性；与非金属反应一般显示氧化性。
(5)用棕色细口玻璃瓶保存硝酸，不能用橡胶塞，原因是硝酸腐蚀橡胶。
[成功体验]1．将浓HNO3与下列“物质(或方法)”的“反应情况”和“表现性质”用短线连接。
解析：浓HNO3具有酸性能使指示剂变色，并能氧化指示剂。
浓HNO3具有强氧化性，常温下使Fe、Al钝化，与Cu反应生成Cu(NO3)2，与非金属C加热生成CO2气体，但不能与Pt、Au反应。
在加热或见光时易分解。
答案：①－c－Ⅲ，②－d－Ⅱ、Ⅲ③－b－Ⅱ、Ⅲ，④－f－Ⅰ⑤－a，⑥－e－Ⅲ探究1 含氮物质的来源及其危害(1)pH ＜5.6的雨水称为酸雨：酸雨分硫酸型和硝酸型，我国酸雨类型为硫酸型，主要原因是大量含硫化石燃料的燃烧造成的。
(2)“赤潮”和“水华”均是水体富营养化造成污染的结果。
探究2 减少人类活动对氮循环和环境的影响措施 (1)控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的数量。
酸的通性
九上科学复习资料酸的通性1.与指示剂作用：紫色石蕊试液变红，蓝色石蕊试纸变红2.酸+金属(活泼)==盐+ 氢气(HCl，稀H2SO4)酸(强氧化性)+金属==(△)盐+氧化物+水(浓H2SO4，稀HNO3，浓HNO3)3.酸+金属氧化物==盐+水4.酸+碱==盐+水5.酸+盐(可溶)==酸+盐(沉淀)硫酸：物理性质：1.无色黏稠油状液体2.具有吸水性(吸收空气中的水分)，可以做干燥剂，干燥气体，除了碱性气体NH3( NH3+H2SO4==(NH4)2SO4)盐酸：物理性质：1.挥发性：白雾HCl气体到空气中，与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴2.无色液体3.工业用盐酸显黄色碱的通性1. 与指示剂作用：紫色石蕊试液变蓝，酚酞试液变红，红色石蕊试纸变蓝2.碱(可溶)+非金属氧化物==盐+水3.酸+碱==盐+水4.碱(可溶)+盐(可溶)==碱+盐(有沉淀)5.可以溶解蛋白质氢氧化钙：(又称熟石灰，消石灰，澄清石灰水)物理性质：微溶于水的白色固体化学性质：1.与指示剂作用2.与金属氧化物反应：氢氧化钠：(又称火碱，烧碱，苛性钠)物理性质：白色块状固体，极易溶于水(放出大量的热)，放在空气中易潮解，应密封保存，可以做干燥剂，干燥气体，除了酸性气体化学性质：1.与指示剂作用2.放在空气中潮解变质：3.与金属氧化物反应：1.盐(首选碳酸盐)+酸==盐(沉淀)+酸2.盐(可溶)+碱(可溶)==盐+碱(有沉淀)3.盐(可溶)+盐(可溶)==盐+盐(有沉淀)4.盐(可溶)+金属==盐+金属(金属活动性强的置换出金属活动性弱的，去掉活泼金属K Na Ca Ba，它们会与水反应生成相应的碱和氢气)十二.鉴定离子的存在，鉴别物质1. SO42―用BaCl2加稀HNO3产生不溶于稀硝酸的沉淀2. Cl―用AgNO3加稀HNO3产生不溶于稀硝酸的沉淀3. CO32―用稀HCl或稀HNO3产生气泡，通入澄清石灰水，产生白色沉淀4. NH4＋用Ca(OH)2产生刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝((NH4)2SO4+Ca(OH)== (△)CaSO4+ 2NH3+H2O)5.鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
【化学知识点】酸的通性及化学方程式
【化学知识点】酸的通性及化学方程式
酸的通性为跟活泼金属反应生成盐和氧气，跟碱性氧化物反应生成盐和水，跟碱起中和反应，跟某些盐反应生成新盐和新酸等。
1.跟酸碱指示剂反应：无色酚酞试液遇酸溶液不变色，紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色；
2.跟活泼金属反应：酸+活泼金属=盐+氢气，例如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
3.跟碱性氧化物反应：酸+碱性氧化物=盐+水，例如：ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O
4.跟碱起中和反应：酸+碱=盐+水，例如：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
5.跟某些盐反应：盐+酸=新盐+新酸，例如：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
1.根据有机无机分为无机酸和有机酸。
有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。
最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。
磺酸 (-SO₃H)等也属于有机酸。
有机酸可与醇反应生成酯。
2.根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸。
含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）
3.根据从酸分子中可以电离出H+的个数。
可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）
4.根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸（是否能完全电离）。
强酸(HCl等) 中强酸（H₃PO₄等）弱酸（H₂CO₃等）
5.根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸。
强氧化性酸（HNO₃等）
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鲁教版九年级化学下册第七单元《酸的通性》同步练习(含答案)
鲁教版九年级化学下册第七单元《酸的通性》同步练习（含答案）01知识管酸的化学性质具有通性原因：酸的水溶液中都含有相同的阳离子——________，所以酸的水溶液都具有相似的________性质，即酸溶液具有通性。
与指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊溶液变________，不能使无色酚酞溶液变色。
与金属反应：酸能与多种________发生置换反应并产生________，如：铁与稀盐酸的反应________________；锌与稀硫酸的反应________________。
与金属氧化物反应：酸能与某些________反应生成________，如：稀盐酸和稀硫酸可分别与铁锈反应，其化学方程式分别为____________________、__________________________。
注意：(1)铁与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl2、FeSO4，其中铁元素的化合价为＋2价，溶液为浅绿色；而在Fe2O3中，铁元素的化合价为＋3价，与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl3、Fe2(SO4)3，溶液为黄色。
(2)用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应，消耗金属。
02基础题1．(泸州中考)化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是( )A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaCl2．(上海中考)除铁锈的试剂是( )A．氯化钠溶液 B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液 D．水3．大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是( ) A．铁 B．铝C．铜 D．表面镀锌的金属4．(淄博中考)用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是( )A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2OB．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2OC．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2OD．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O5．将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始时观察到的现象是_____________________，化学方程式为______________________；较长时间后观察到的现象是————————__________________________，化学方程式为______________。
初中化学酸及其性质【知识点及习题(答案)】
酸及其化学性质1.电离：一些物质溶解于水或者受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫做电离2.酸：电离产生的阳离子只有氢离子的化合物。
如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等；3.酸的通性：（1）跟指示剂反应PH<7酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
注意：用玻璃棒蘸少许溶液PH 试纸时滴在PH试纸中部.酸的PH<7，但PH<7的不一定都是酸。
（2）酸+ 碱--- 盐+ 水（中和反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。
（3）金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O （Fe离子二绿三黄）②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O（4）酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（5）金属单质+酸（稀盐酸，稀硫酸，醋酸）---- 盐+ 氢气（置换反应）金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑像以上的（2）（3）（4）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。
复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水，而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。
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酸的通性1、写出下列反应的化学方程式盐酸与铁Fe+2HCl=FeCl2+H2盐酸与铝 2 Al + 6 HCl ==== 2 AlCl3 + 3 H2↑盐酸与氧化铁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O盐酸与氧化铜2HCl+CuO=H2O+CuCl2盐酸与氢氧化钠NaOH+HCl=NaCl+H2O盐酸与氢氧化铜Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O盐酸与氢氧化铁Fe(OH)3+3HCl==FeCL3+3H2O盐酸与氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl===AlCl3 + 3H2O盐酸与碳酸钙CaCO3+2HCI===CaCl2+H2O+CO2↑【盐酸与碳酸钠Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2盐酸过量或者Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3盐酸少量盐酸与碳酸钾K2C03+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑稀硫酸与铁Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑稀硫酸与铝2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑稀硫酸与氧化铁Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3+ 3H2O稀硫酸与氧化铜CuO+H2SO4==CuSO4+H2O稀硫酸与氢氧化钠H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O稀硫酸与氢氧化铜Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O稀硫酸与氢氧化铁2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O稀硫酸与氢氧化铝Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O稀硫酸与碳酸钠Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑稀硫酸与碳酸钾K2C03+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑稀盐酸与碳酸氢钠NaHCO₃ + HCl == NaCl + H₂O + CO₂↑稀硫酸与碳酸氢钠2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑2、盐酸是氯化氢浓盐酸具有刺激－性，有味，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾的原因由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。
3、浓盐酸敞口放置一段时间，溶液质量溶液质量增加,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶质质量分数降低，溶质质量分数溶液质量减小,溶质质量,减小，溶剂质量不变,溶质质量分数减小。
4、浓盐酸可用于除铁锈反应的化学方程式FeO3+6HCl=2FeCl3+3H2O；人体胃液中含有含有适量的盐酸，中和过多的胃酸可采用碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝等，反应的化学方程式分别为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O、Al(OH)3+3HCl==3H2O+AlCl3。
5、浓硫酸的特性包括；吸水性-洗去酸性或中性气体中的水、脱水性-一般有害、强氧化性-可以使不活泼金属溶解。
6、浓硫酸敞口放置一段时间，溶液质量；溶液质量变大,溶质质量不变,溶剂质量变大,溶质质量分数变小，溶质质量分数；溶液质量变小,溶质质量变小,溶剂质量不变,溶质质量分数变大。
7、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。
8、浓硫酸沾到皮肤上，－应要先用干抹布搽,然后用大量水冲洗，再涂上溶液－3%~5%碳酸氢钠溶液。
9、硫酸也可以用于除铁锈反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O化学方程式1.镁在空气中燃烧：1.2Mg+O2点燃2MO2现象：发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体.2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体.3.铜在空气中加热：2Cu+O2△2CuO4.铝在空气中缓慢氧化：4Al+3O2====2Al2O35.氢气中空气中燃烧：.2H2+O2点燃2H2O 现象：产生淡蓝色火焰,放出热量6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象：放出热量,生成白色固体7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：产生淡蓝色色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体.8.碳在氧气中充分燃烧：.C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO10.汞和氧气反应：2Hg+O22HgO11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO212.甲烷在空气中燃烧: CH4+2O2 点燃2 H2O+CO213.酒精在空气中燃烧.C2H5OH+3O2点燃3 H2O+2CO214.葡萄糖缓慢氧化C6H12O6+6O2酶6 H2O+6CO215.氧化汞受热分解：2HgO△2Hg+O2↑16.用过氧化氢和二氧化锰制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑17.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑现象：高锰酸钾为暗紫色,二氧化锰为黑色18.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3MnO22KCl+3O2↑现象：氯酸钾和氯化钾均为白色19.电解水：2H2O通电2H2↑+O2现象：电极上有气泡产生,与正极相连一端和与负极相连一端产生气体的体积比为1:21．生石灰与水反应：1．CaO+H 2O==Ca(OH)22．二氧化碳溶于水：CO 2+H 2O==H 2CO 33．电解水： 2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑4．甲烷在空气中燃烧: CH 4+2O 2 点燃2 H 2O+CO 25．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2点燃3 H 2O+2CO 2 6．葡萄糖缓慢氧化：C 6H 12O 6+6O 2酶6 H 2O+6CO 27．氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2点燃H 2O8．氢气还原氧化铜：．H 2+CuO △Cu+H 2O 1.石灰水与二氧化碳反应：.Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O2.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O3.碳与二氧化碳的反应：CO 2+C 高温2CO4.碳酸的分解: H 2CO 3===H 2O+CO 2↑5.实验室制二氧化碳的反应原理：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑6.碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑7.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑8.高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO+CO 2↑9.木炭还原氧化铜：9.C+2CuO 高温2Cu+CO 2↑现象: 黑色粉末变红,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.10.焦炭还原氧化铁：.3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2↑ 现象: 红色粉末变黑,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.11.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO △Cu+CO 2 现象: 黑色粉末变红,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.12.用赤铁矿炼铁：3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3 CO 2↑ 现象: 红色粉末变黑,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.13.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2点燃2CO 2H 2O CO 2、 CO1.用盐酸除铁锈: 1. Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象: 红色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色.2.用硫酸除铁锈: Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 现象: 红色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色 1. 铁在氧气中燃烧：1. 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 42.铁和稀硫酸：Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑3.铁和稀盐酸： Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑4.铁和硫酸铜溶液: Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 1.锌和稀硫酸：1.Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑现象: 有气泡产生.2.铁和稀硫酸: Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑ 现象: 有少量气泡产生,溶液由无色变为浅绿色3.镁和稀硫酸: Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ 现象: 固体逐渐消失,有大量气泡产生,放出热量.4.铝和稀硫酸: 2Al+3H 2SO 4 ==Al 2(SO 4)3+3H 2↑5.锌和稀盐酸: Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 现象: 有气泡产生.6.铁和稀盐酸: Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 现象: 有少量气泡产生,溶液由无色变为浅绿色.7.镁和稀盐酸: Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 现象: 固体逐渐消失,有大量气泡产生,放出热量.8.铝和稀盐酸: 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑9.氧化铁和稀盐酸反应: Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象: 红色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色.10.氧化铁和稀硫酸反应: Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 现象: 红色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色.11.氧化铜和稀盐酸反应: CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 现象: 黑色固体逐渐消失,溶液由无色变为蓝色.12.氧化铜和稀硫酸反应: CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O13.盐酸和烧碱反应: NaOH+HCl==NaCl+H 2O 现象: 无现象14.硫酸和烧碱反应: 2NaOH+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O 现象: 无现象15.氢氧化铝药物治疗胃酸过多: Al(OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O Fe 2O 3 Fe 酸16.盐酸和氢氧化钙反应: Ca(OH)2+2HCl==CaCl 2+H 2O17.硫酸和氢氧化钙反应：Ca(OH)2+H 2SO 4==CaSO 4+2H 2O18.大理石和稀盐酸反应: CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 现象: 有气泡产生19.碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 现象: 有气泡产生20.碳酸钾与稀盐酸反应: .K 2CO 3+2HCl==2KCl+H 2O+CO 2↑ 现象: 有气泡产生21.碳酸氢钠与稀盐酸反应: 21.NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 现象: 有气泡产生22.硫酸和氯化钡反应: .H 2SO 4+BaCl 2==2HCl+BaSO 4↓ 现象: 生成白色沉淀23.盐酸和硝酸银反应: AgNO 3+HCl==AgCl ↓+HNO 3 现象: 生成白色沉淀1.氢氧化钠变质: 1.2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O2.苛性钠吸收二氧化硫气体: 2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O3.苛性钠与三氧化硫反应: 2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O4.盐酸和烧碱反应: NaOH+HCl==NaCl+H 2O5.硫酸和烧碱反应: 2NaOH+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多: Al(OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O7.盐酸和氢氧化钙反应: Ca(OH)2+2HCl==CaCl 2+H 2O8.氢氧化铜和硫酸反应：8.Cu(OH)2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O 现象: 蓝色固体逐渐消失,溶液由无色变为蓝色.9.氢氧化钙与碳酸钠反应: Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH 现象: 生成白色沉淀10.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应: CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 现象: 生成蓝色沉淀11.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液: FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 现象: 生成红褐色沉淀 1.锌和硫酸铜溶液: 1.CuSO 4+Zn==ZnSO 4+Cu现象: 生成红色固体,溶液由蓝色变为无色.2.铜和硝酸银溶液: Hg(NO 3)2+Cu==Cu(NO 3)2+Hg 现象: 生成 银白色固体,溶液由无色变为蓝色 碱盐3.铝和硫酸铜溶液: 2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+3Cu 现象: 生成红色固体,溶液由蓝色变为无色.4.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象: 有气泡生成5.用纯碱制烧碱: Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 现象: 生成白色沉淀6.氯化钙溶液和碳酸钠溶液: Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓现象: 生成白色沉淀.。