四川省新津中学2020届高三化学12月月考试题
四川省成都市新津中学2025届高三化学12月月考试题
四川省成都市新津中学2025届高三化学12月月考试题A．口罩用 84 消毒液消毒后可重复运用B．生产口罩的关键材料聚丙烯属于新型无机材料C．过氧乙酸和 84 消毒液均具有较强氧化性D．75%的医用酒精和 84 消毒液混合运用效果更好8、N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。
下列说法正确的是。
A．简洁离子的半径：Y Z＜＜B．简洁氢化物的热稳定性：X YC．W与Y形成的化合物只含有极性共价键D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱10、关于化合物二苯基甲烷（），下列说法正确的是A．是苯的同系物B．可以发生取代、加成、加聚反成C．分子中全部原于可能共平面D．一氯代物有4种11、下列试验操作、现象及得出的结论均正确的是选项试验操作试验现象试验结论A Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中溶液变蓝证明反应生成了Cu2+B 取少量某溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，用潮湿的蓝色石蕊试纸检验产生的气体蓝色石蕊试纸变红溶液中含有NH4+C 向20.00mL浓度均为0.01mol/L的Na2SO4和Na2S 的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液只产生黑色沉淀Ag2SK sp(Ag2S)＜K sp(Ag2SO4)D 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3两种溶液的pHpH：Na2CO3＞Na2SO3非金属性：S＞C12、一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：--3--2442VB+16OH-11e=VO+2B(OH)+4H O该电池工作时，下列说法错误的是A．负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参加反应B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH上升C ．电池总反应为3222444VB 11O 20OH 6H O 8B(OH)4VO ---+++=+D ．电流由复合碳电极经负载、VB 2电极、KOH 溶液回到复合碳电极13、常温下，相同浓度的两种一元酸HX 、HY 分别用同一浓度的NaOH 标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。
四川高三高中化学月考试卷带答案解析
四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．20mL 10mol·L －1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N A B ．0.1mol 的白磷(P 4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AC ．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g 转移电子数均为N AD ．标准状况下，2.24L Cl 2通入足量H 2O 或NaOH 溶液中转移的电子数均为0.1N A2.某工业生产中有一主要反应：CuFeS 2+4Fe 3+=5Fe 2+ +Cu 2++ 2S ，其中CuFeS 2中Cu 为+2价。
下列说法正确的是( )A ．氧化剂为Fe 3+，还原剂为Cu 2+和S 2+B ．氧化产物是S ，还原产物是Fe 2+和Cu 2+C ．当转移1mol 电子时，有46 g CuFeS 2参加反应D ．氧化剂的氧化性Fe 3+＞Fe 2+＞Cu 2+3.下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（ ）4.将铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L;另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在相同条件下生成氢气b L ，则a ︰b 为（ ） A ．1:1 B ．4:3 C ．3:4 D ．8:95.设氨水的pH ＝x ，某盐酸的pH ＝y ，已知x+y ＝14，且x>11。
将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是( )A ．c(Cl －)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH －)B ．c(NH 4+)>c(Cl －)>c(H +)>c(OH －)C ．c(NH 4+)>c(Cl －)>c(OH －)>c(H +)D ．c(Cl －)>c(NH 4+)>c(OH －)>c(H +)6.有关下图所示化合物的说法不正确的是( )A ．既可以与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br 2发生取代反应B ．1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH 反应C ．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO 4溶液褪色D ．既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体7.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C 2H 6＋18OH －－14e - =2CO 32-＋12H 2O7H 2O ＋7/2O 2＋14e -=14OH -，有关此电池的推断正确的是( ) A ．通氧气的电极为负极B ．参加反应的氧气与C 2H 6的物质的量之比为7∶2 C ．放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度不变D ．电解质溶液中CO 32-向正极移动二、填空题1.（16分）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。
四川省成都市新津中学2020_2021学年高一化学12月月考试题
四川省成都市新津中学2020-2021学年高一化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷选择题一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列所列物质，贴错了危险警告标签的是选项 A B C D物质浓硫酸酒精汽油氯酸钾标签A．A B．B C．C D．D2．粗盐的提纯，常常加入一些化学试剂，使一些可溶性的杂质离子Ca2+、Mg2+、SO24-沉淀而除去，同时采用必要的操作以得到比较纯净的食盐，下列操作顺序正确的是（）①加BaCl2 ②加NaOH ③加Na2CO3 ④加稀盐酸⑤过滤⑥蒸发结晶A．①③②④⑤⑥B．③②①⑤④⑥C．②①③⑤④⑥D．③①②⑤④⑥3．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是A．除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用④B．除去氯化钠晶体中混有的 KNO3晶体选用②C．分离植物油和氯化钠溶液选用①D．分离四氯化碳中的碘单质选用③4．N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是( )A．5.85 g NaCl中含分子数为0.1N AB．标准状况下，22.4L H2O所含分子总数为N AC．已知：Na-e-→Na+，则23 g Na与适量O2恰好反应共失去电子总数为N AD．1mol·L-1的NaCl溶液中含Na+的数目为N A5．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（）A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液6．下列有关溶液配制说法错误的是（）A．称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol•L-1B．取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1 C．将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后（没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D．将浓度为2mo l•L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.1mol•L-17．如图所示，两个连通容器用活塞分开，在常温时，向左右两室（体积相同）分别充入NO和2O，使两侧压强相同.打开活塞，使NO与2O充分反应.下列判断正确的是（已知常温时NO遇2O立即反应生成2NO，222NO O2NO+→，NO和2NO在常温时均为气体）（）A．打开活塞前左右两室分子数相同B．反应前后容器内压强不变C．反应结束后容器内气体的质量减小D．最终容器内无2O存在8．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取1/4 V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO2-4的物质的量浓度是 A ．125a9Vmol/L B ．125a18Vmol/L C ．125a36Vmol/L D ．125a54Vmol/L 9．下列相关于胶体的说法正确的是( )A ．可向NaOH 溶液中逐滴滴入饱和FeCl 3溶液来制备氢氧化铁胶体B ．向氢氧化铁胶体加入稀盐酸至过量，现象是先产生红褐色沉淀，后溶解为无色溶液C ．明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]具有净水的功能是因为形成了氢氧化铝胶体D ．氢氧化铁胶体的电泳实验会发现阴极区颜色加深，可推断出氢氧化铁胶体带正电荷 10．下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 混合物 A 纯碱 硫酸 烧碱 空气 B 烧碱 硫酸氢钾 食盐 铁矿石 C 苛性钾 偏铝酸钠 氯酸钾 冰水混合物 D苛性钠硝酸纯碱大理石11．下列离子方程式书写正确的是 A ．钠投入到CuSO 4溶液：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +B ．纯碱溶液中滴加少量盐酸：2-3CO +2H +=CO 2↑+H 2O C ．小苏打治疗胃酸过多：-3HCO +H +=CO 2↑+H 2OD ．Ba(OH)2溶液中加入NaHSO 4溶液至恰好完全沉淀：Ba 2++2OH -+2H ++2-4SO =BaSO 4↓+2H 2O 12．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A ．Na +、K +、HCO 3-、NO 3- B ．Mg 2+、SO 42-、Al 3+、NO 3- C ．Na +、Ca 2+、 NO 3-、CO 32- D ．K +、MnO 4-、CH 3COO -、NO 3-13．已知酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO 2-3＞I -＞Fe 2+＞Br -＞Cl -，,下列反应不能发生的是（ ）A ．2+3+-22Fe +I =2Fe +2IB ．2-2--+23242Br +SO +H O=SO +2Br +2H C ．3+2-2+2-+3242Fe +SO +H O=2Fe +SO +2H D ．2-2--+2324I +SO +H O=SO +2I +2H14．M 2O x-7离子和S 2-在酸性溶液中发生如下反应：M 2O x-7+ 3S 2-+ 14H + =2M 3++3S↓+7H 2O ，则M 2O x-7离子中M 的化合价是 A ．+2B ．+3C ．+4D ．+615．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是( ) ①C 与O 2 ②Na 与O 2 ③Al 与NaOH 溶液 ④AlCl 3溶液与氨水 ⑤CO 2与NaOH 溶液 A ．①③B ．①②③⑤C ．①②③④⑤D ．①②⑤16．不能用NaOH 溶液除去括号中杂质的是（ ）A.Mg （Al 2O 3） B ．MgCl 2（AlCl 3） C ．Fe （Al ） D ．Fe 2O 3（Al 2O 3）17．由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g 混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L ．则混合物中一定含有的金属是（ ） A ．锌B ．铁C ．镁D ．铝18．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ） A ．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C ．向饱和23Na CO 溶液中滴加少量稀盐酸，立即有气泡出现D ．将钠单质放入FeCl 3溶液中，可以观察到有气体放出并产生红褐色沉淀第II卷（非选择题，共46分）21（14分）．1．如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容：(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_____mol∙L-1。
四川高三高中化学月考试卷带答案解析
四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学已渗透到人类生活的各方面，下列说法不正确的是A ．2012年12月31日，山西一化工厂发生苯胺泄漏事故，苯胺对环境有污染B ．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应C ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备NaD ．医疗上的血液透析利用了胶体的性质2.下列说法正确的是A ．只含一种分子的物质是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物B ．C 、N 、O 三种元素的第一电离能C<N<O ；电负性C<N<O C ．NH 3溶于水后所得的溶液可以导电，所以NH 3为电解质D ．向ZnS 白色悬浊液中加入CuSO 4溶液，有黑色沉淀产生，是因为K sp (ZnS)> K sp (CuS) 3.下列有关实验操作及实验结论正确的是 A ．金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭 B ．用10 mL 量筒准确量取7.50 mL 稀硫酸C ．用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出D ．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后冷却，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀生成，证明淀粉没有水解成葡萄糖4.设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．5.6 g Fe 与足量稀HNO 3发生反应，转移的电子数为0.3 N AB ．在1 L 0.1 mol/L AlCl 3溶液中含有0.1 N A 个Al 3+C ．在某密闭容器中盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应后，可得0.2 N A 个NH 3分子D ．标准状况下，11.2 L 四氯化碳中含有的C —Cl 键的个数为2 N A5.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A ．无色透明的水溶液中：K +、Ba 2+、I -、MnO 4-B ．含有大量NO 3-的水溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、H +C ．能与Al 反应产生H 2的溶液中：HCO 3-、Na +、Al 3+、Br -D ．常温下pH=1的溶液中：Mg 2+、Cl -、SO 42-、Fe 3+6.下列说法正确的是A ．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B ．pH=8.3的NaHCO 3溶液中：c(Na +)＞c(HCO 3-)＞c(CO 32-)＞c(H 2CO 3)C ．常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c(H +)=1.0×10-12mol/L D ．Na 2CO 3溶液中加水稀释后恢复至原温度，pH 和K w 均减小7.700℃时，在容积为2 L 的密闭容器中发生反应CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g)，部分数据见下表（表中t 2＞t 1）：A ．反应在t 1 min 内的反应速率为v(H 2)=mol·L -1·min -1B ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO 和1.20 mol H 2O ，达到平衡时n(CO 2)="0.40" molC ．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H 2O ，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率增大，H 2O 的体积分数减小D ．温度升高至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应二、填空题1.A 、B 、C 、D 、E 、F 是原子序数依次递增的前四周期元素。
四川高三高中化学月考试卷带答案解析
四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有关实验的叙述，正确的是A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小2.下列实验事实所得出的相应结论正确的是A．①② B．③④ C．②④ D．①③。
下列装置中不适宜做氨气尾气吸收的是3.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl44.化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等．下列有关示意图表现的内容一定不正确的是5.以下实验装置一般不用于分离物质的是A．B．C．D．6.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置部分已略去)正确的是7.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒量取5．2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11．7g氯化钠晶体④用碱式滴定管取23．10 mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0．2 mol/L的NaOH溶液A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥8.下列图示实验操作正确的是为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是9.设NAA．在反应中消耗0．1molCl2，转移的电子数一定为0．2N AB．15gCH3＋（碳正离子）中含有的电子数为10N AC．标准状况下，0．5mol氦气含有的电子数为N AD．0．1L 2mol/L的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0．2 N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是10.设NAA．一定条件下，0．2mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0．2N AB．0．1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数为0．7 N AC．3．4克H2O2中含有的共用电子对数为0．1N AD．常温常压下，16克O2和O3混合气体含有的氧原子数为N A11.设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是 A ．1．8 g D 2O 含有N A 个中子B ．用5 mL 3 mol/L FeCl 3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0．015 N AC ．在Na 2O 2与CO 2的反应中，每转移N A 个电子时，消耗22．4 L 的CO 2D ．25℃时，7 g C 2H 4和C 3H 6的混合气体中，含有N A 个C ﹣H 键12.设N A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A ．12g 金刚石晶体中含有的C ﹣C 的数目为2N AB ．1L1mol·L ﹣1的NaClO 溶液中含有ClO ﹣的数目为N AC ．5．6gFe 与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0．2N AD ．标准状况下，22gCO 2气体中含有的σ键和π键的数目均为2N A13.N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A ．一定条件下，1．5 mol H 2和0．5 mol N 2充分反应后，可得到NH 3的分子数为N AB ．常温常压下，18 g H 2O 中含有的电子总数为8N AC ．足量的Cu 与Cl 2反应生成0．2 mol 产物时，失去的电子数为0．4N AD ．标准状况下，22．4 L 己烯中含有的分子数为N A14.化学与生产、生活密切相关。
四川省新津中学高三12月月考理综化学试题含解析.doc
新津中学高三12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：K—39 Na—23 H—1, 0—16 S—32 C—12一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）1、化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是（）。
A.误食重金属盐可立即喝鲜牛奶或鸡蛋清解毒B.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料C.AI（OH）3可用来治疗胃酸过多，其原因是发生了氧化述原反应D.高铁酸钾（K?Fe0j是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水【答案】C【解析】试题分析：A、重金属盐可以是蛋白质变性，所以误食后会屮毒，服用大量的蛋清和牛奶后，可以和重金屈反应，变为不被吸收的物质，减弱对肠胃的影响，故A正确；B、硅单质是太阳能电池的材料，故B正确；C、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C错误；D、K2FeO4中Fe元素化合价高，具有强氧化性，可以杀菌消毒，被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，表面积很大，可以吸附悬浮物起净水作用，故D正确；故选C。
考点：考查了化学与生产、生活的相关知识。
2、下列说法中正确的是（）。
A.中子数为18的氯原子可表示为18C1B.盐酸和食醋既是化合物又是酸C.可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去D. 6.8 g熔融KHSO占3.9 g熔融恥。
2中阴离子数目相同【答案】D【解析】试题分析：A、元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，所以中子数为18 的氯原子可表示为I产C】，故A错误；B、盐酸和食醋都是水溶液，属于混合物，不是化合物，故B错误；C、胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去,故C错误;D、6.8g固体KHSO”的物质的量为0. 05mol> 3. 9g固体NaQ2的物质的量为0. 05H1O10,每个化学式屮阴离子个数都是1,所以二者所含阴离子个数相等，故D 正确；故选D。
四川高三高中化学月考试卷带答案解析
四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律,，即布朗运动D．电解饱和溶液，可制得金属镁2.下列有关实验结论正确的是A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+C．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是D．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是w．3.用NAA．25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A4.下列叙述正确的是A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变5.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：、、H+、、B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、、C．FeCl 2溶液：K+、、Na+、、、、D．=0．1 mol/L的溶液：Na+、K+、、6.有4种混合溶液，分别由等体积0．1mol/L的2种溶液混合而成：①与②与NaOH ③与④与，下列各项排序正确的是A．pH:②>③>④>①B．：②>④>③>①C．溶液中c(H＋): ①>③>②>④D．: ①>④>③>②7.I 2在KI 溶液中存在平衡： ，某I 2、、KI 混合溶液中， c()与温度T 的平衡曲线图如下。
四川省新津中学2020届高三12月月考理科综合化学考试试题
新津中学高2017级高三12月月考试题理科综合一、选择题7.化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 氨气易液化，液氨常用作制冷剂B. 二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白C. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量转化率可达100%D. 常温下，铁与浓硫酸不反应，常用铁质容器盛放浓硫酸8.下列说法不正确的是（）A. 无机物与有机物之间不可能存在同分异构现象B. 乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其反应原理不相同C. 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用浸制动物标本D. 分子式为C4H10O的有机物与金属Na反应的同分异构体有4种9.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A. 工业上N2与H2合成NH3，往往需要使用催化剂B. 向1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水至中性，水的电离程度减小C. 密闭容器中2molCO与1molH2O（g）充分反应达平衡后，增大压强CO的反应速率加快D.SO2与O2催化氧化成SO3是一个放热过程，450℃左右的温度比室温更有利于SO3生成10.下列实验操作规范且能达到目的是（）选项目的操作A 配制0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100ml容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线B除去乙酸乙酯中混有的乙醇加入适量的乙酸，加热C检验乙醇中氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中D制备Fe(OH)3胶体向25ml沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸到溶液呈红褐色物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。
下列叙述正确的是（）A. 元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的氧化物对应的水化物酸性弱B. 化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同C. ZX与水的反应属于氧化还原反应D. 简单离子半径的大小顺序：X<Y<Z<M<G12.室温时，向100ml0.1mol/LNH4HSO4溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设溶液的体积有加和性）。
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四川省新津中学2020届高三化学12月月考试题可能用到有相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5K－39 Ca－40 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Ba－137一、选择题7.化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 氨气易液化，液氨常用作制冷剂B. 二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白C. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量转化率可达100%D. 常温下，铁与浓硫酸不反应，常用铁质容器盛放浓硫酸8.下列说法不正确的是（）A. 无机物与有机物之间不可能存在同分异构现象B. 乙烯能使溴水、酸性KMnO溶液褪色，其反应原理不相同4C. 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用浸制动物标本D. 分子式为CHO的有机物与金属Na反应的同分异构体有4种1049.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A. 工业上N与H合成NH，往往需要使用催化剂322B. 向1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水至中性，水的电离程度减小C. 密闭容器中2molCO与1molHO（g）充分反应达平衡后，增大压强CO的反应速率加快2D.SO 与O催化氧化成SO是一个放热过程，450℃左右的温度比室温更有利于SO生成332210.下列实验操作规范且能达到目的是（）11. X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY、MY两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水32消毒剂。
下列叙述正确的是（）A. 元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的氧化物对应的水化物酸性弱B. 化合物ZM、MY中化学键的类型相同22C. ZX与水的反应属于氧化还原反应- 1 -D. 简单离子半径的大小顺序：X<Y<Z<M<G12.室温时，向100ml0.1mol/LNHHSO溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液PH与NaOH44溶液体积的关系曲线如图所示（假设溶液的体积有加和性）。
下列分析正确的是（）A. ab段和bc段发生的离子反应一定不同B. 水的电离程度最大的是c点点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是:C(Na)>C(SO4410+－ 10K ++2-+-) )>C(H)=C(OH)>C(NHC. b的数量级为D. NH的水解平衡常数h413.一种新型微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，）其工作原理如图所示。
下列说法正确的是（ A. a为电池的正极 +ClB. 海水淡化的原理是：电池工作时，Na 向右室－－－↑+12OHN2NO+6HO+10e＝C. 处－移移向左室，理NO的电极反应为：2332－转移若用CHO表示有机物废水中有机物，每消耗1molCD. 66661212分）26.（15 高锰酸钾－ 6moleHO是一种典型的强氧化剂，热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气。
完成下列填空：H=+520kJ/mol ΔMnO(s)=Mn(s)+O(g) I . 已知：①22H=-297kJ/molΔ(g)=SO(g) ②S(s)+O22H=-1065kJ/molΔ(g)+S(s)=MnSO(s) ③Mn(s)+2O42。
固体的热化学方程式为固体MnO和二氧化硫气体反应生成MnSO(1)42 II .草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数涉及到的反应：+2-→HCO（草酸） CO+2H422242+-+O+10CO↑+8HO+2MnO+6H→2Mn 5HC242422会导致当加热温度大于℃进行比较合适，90℃时，（2）上述反应在75～80 草酸钠消耗增多，其原因是。
测得反应溶液中（3）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠2+Mn溶液混合，2+浓度变化由缓慢增大后迅速增大的原Mn的变化如图，的浓度随反应时间t 。
因是是一种常用消毒剂。
III .KMnO4（填序号）。
消毒机理与下列物质相似的是（4）KMnO4溶液）消毒液（ C.肥皂水 D. 84NaClO）双氧水 A. B.消毒酒精（75% 倍（保留两位小数）。
消毒效率（用单位质量转移的电子数表示）是（5）KMnONaClO的4溶液滴定。
SO产品的纯度可用标准KMnO6（）测定Na342- 2 -①配制250ml0.1000mol/L标准NaSO溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、32玻璃棒和。
②取某KMnO产品0.7000g溶于水，并加入进行酸化。
4 A. 稀盐酸 B.稀硫酸 C.硝酸 D. 次氯酸③将②所得溶液用0.1000mol/L标准NaSO溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗NaSO3322溶液的体积。
重复步骤②、③，三次平行实验数据如表：2+2-2--+（有关离子方程式为：2MnO+ 5SO+ 6H＝5SO+ 2Mn+ 3HO）2344计算该KMnO产品的纯度为。
（保留三位有效数字）427.（14分）a 为了测定含氰废水中CN滴－，的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。
关闭活塞入稀b，溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞将100ml含氰废水与过量NaClO 。
硫酸，然后关闭活塞b。
1）B中盛装稀硫酸的仪器的名称是（（2）装置D的作用是，装置C中的实验现象为。
（3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，经过A装置缓慢通入一段时间的空气的含量为59.1mg沉淀，则废水中CN mg·L①若测得装置C中生成－-1。
B中缓慢通入一段时间的空气，则测得含氰废水中CN若撤去装置② A －的含量，直接向装置（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿色气体单质，该副反应的（4）向B 离子方程式为。
－－反应的离子方程将，CN氧化生成NOCN（5）除去废水中的一种方法是在碱性条件下，用H222。
式为1428.（分），科研人员研CuOCaO、O，另含为回收利用废镍催化剂（主要成分为 NiOFe、、BaO等）32制了一种回收镍的新工艺。
工艺流程如图：- 3 -。
）加快酸浸速率的常用措施有（任写一条）（1。
O和硫酸反应的离子方程式（2）写出酸浸时Fe32两种物质。
O和（3）浸出渣主要成分为CaSO·2H24（用离O，其作用是）操作B的过程是先在40~50℃加入H（422元素（填元素名称）。
至3.7~7.7，操作B可除去溶液中的子方程式表示）；再调节PH2+－32+－):c(F则溶液中c(CaC可除去溶液中的Ca，若控制溶液中F浓度为3×10mol/L，）操作（5－ )= 。
O的原理分两步：（6）在碱性条件下，电解产生2NiOOH·H2－－。
① Cl在阳极被氧化为ClO，则阳极的电极反应为－2+ClO氧化产生2NiOOH·H 。
O沉淀，则该步反应的离子方程式为② Ni被2- 4 -1）实验中要用叶绿体色素提取液来测定叶绿素的含量，在制备提取液的过程中要加入（（填“相同”或以防止叶绿素被破坏。
这两种叶绿素吸收光谱峰值点所对应的波长“不同”）。
（2）研究小组要获得白菜幼苗总光合速率，请写出实验思路和计算方法：。
的变化（3）若总光合作用速率与净光合速率的变化趋势相似，则可根据检测指标中两、D两组光合速率的显著降低，并不是气孔导度显著降低引起的。
进一步分析C、得出CD 组总光合速率降低的原因，从光反应角度分析最可能的原因是_______________（答一点）。
当兴奋传导至突触小体时，分）钙离子通道在神经调节和肌肉收缩过程中起重要作用。
、（830 会引起神经递质的释放，回答下列问题：突触间隙中的钙离子通过离子通道内流,突触后膜,在与突触后膜的受体结合后,突触前膜以(1) 方式释放神经递质到突触间隙(对离子的通透性选填“会”或“不会”)发生改变.使钠离子内,(2)已知细胞外钙离子对钠离子存在“膜屏障作用”(即钙离子在膜上形成屏障流减少).临床上血钙含童偏髙,。
会引起肌无力,原因是,(3)神经骨骼肌接头属于反射弧中的组成部分;研究发现,刺激大脑皮层的相关区域也会引起腿部肌肉的收缩,此时接受刺激的是反射弧中的。
(4)“肉毒毒素美容”已成为时下流行的面部除皱方式。
肉毒毒素是肉毒杆菌分泌的一种神经毒素，能特异地与突触前膜上钙离子通道结合。
分析其美容的原。
理10分）回答下列有关生长素的问题。
（31.侧邻生长素运到相物发生生顶端优势时顶芽产的）（1植（填“需要”或“不需要”）消耗ATP。
芽）某研究小组探究避光条件下生长素浓度对燕麦胚芽鞘生长的影（2响，下图为实验示意图。
胚芽鞘去顶静置一段时间后，将含有不同浓度生长素的琼脂块分别放置在不同的去顶胚芽鞘一侧，一段时间后测量并记录弯曲角度（α）。
（填“180°≥α>0°”“180°≥α≥90°”或“90°≥α>0°”）①α的范围为（填“一定”则琼脂块中含有生长素的浓度②在两组实验中，若α相同，或“不一定”）相同。
（填“横切”可以取弯曲处做③若要在细胞水平上证明生长素对胚芽鞘生长的影响，或“纵切”）片制成装片，用显微镜观察、测量两侧细胞平均长度，作出比较。
）下图是根、茎对生长素作用的反应曲线，图示字母中表示根近地侧3（。
，表示茎远地侧的是的是- 5 -）有科学家认为根的向地生长不仅与生长素有关，还与乙烯有关。
为了研究二者的关系，（4做了这样的实验：将某种开花植物的根尖放在含不同浓度生长素的培养液中，并加人少量蔗糖作为能源。
发现在这些培养液中出现了乙烯，且生长素浓度越高，培养液中乙烯的浓度也越高，根尖生长所受的抑制也越强。
①此实验的自变量是，因变量是中，作为对②为使实验更严谨，还需将另一些等量的根尖放在照组。
③据此实验结果，可推知水平放置的植物根向重力生长的原因是,分）某二倍体植物的花色由位于三对同源染色体上的三对等位基因Aa、控制、DdBb、32（11基因表达有抑制作BD,基因时,D基因不能表达且A基因数多于研究发现体细胞中的d基因对其他染色体与基因均正(用如图1.某黄色突变体细胞基因型与其可能的染色体组成如图2所示).产生的各种配子正常存活,常1正常情况黄花性状的可能基因型 (1根据图植株的表现型及比例基因型为AAbbdd的白花植株和纯合黄花植株杂交,F自交,F(2)21。
白花中纯合子的比例为为 ,F2。
的突变体花色为 2中, 乙、丙的变异类型分别是；基因型为(3)图aaBbDdd 植株属于图乙中的哪一种突变体，设计以下实验。
(4)为了确定aaBbDdd 实验步骤：让该突变体与纯合橙红植株个体杂交，观察并统计子代的表现型与比例。
结果预测：，则其为突变体甲；Ⅰ若子代中，则其为突变体乙；Ⅱ若子代中=1:1,则其为突变体丙。