相对分子质量的计算
有机物的相对分子质量及计算方法
有机物的相对分子质量及计算方法有机物是由碳、氢和其他元素构成的化合物，其相对分子质量是指一个有机分子相对于碳-12同位素的质量。
相对分子质量在有机化学中具有重要的意义，可以用来确定化合物的摩尔质量、计算反应的摩尔比例以及预测物质的性质。
计算有机物的相对分子质量的方法有几种，下面将介绍其中两种常用的方法。
一、分子式法分子式法是一种通过有机物的分子式来计算其相对分子质量的方法。
有机物的分子式是由元素符号和下标组成的表示化合物中各元素原子数目的式子。
例如，乙醇的分子式为C2H6O，苯的分子式为C6H6。
在分子式法中，我们需要知道各元素的相对原子质量，并根据分子式中各元素的原子数目来计算相对分子质量。
以乙醇为例，碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008，氧的相对原子质量为16.00。
根据分子式C2H6O，乙醇的相对分子质量可以计算为2×12.01 + 6×1.008 + 16.00 = 46.07。
分子式法适用于已知有机物的分子式的情况，可以快速计算相对分子质量。
二、结构式法结构式法是一种通过有机物的结构式来计算其相对分子质量的方法。
有机物的结构式是由化学键和原子之间的连接关系表示的化合物结构图。
例如，乙醇的结构式为CH3CH2OH，苯的结构式为C6H6。
在结构式法中，我们需要知道各原子的相对原子质量，并根据结构式中各原子的连接关系来计算相对分子质量。
以乙醇为例，碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008，氧的相对原子质量为16.00。
根据结构式CH3CH2OH，乙醇的相对分子质量可以计算为12.01 + 3×1.008 + 2×12.01 + 16.00 + 1.008 = 46.07。
结构式法适用于已知有机物的结构式的情况，可以更加直观地理解有机物的结构和相对分子质量之间的关系。
除了分子式法和结构式法，还有其他方法可以计算有机物的相对分子质量，例如质谱法和核磁共振法。
计算相对分子质量
计算相对分子质量
相对分子质量，即是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和，用符号Mr表示，单位是1。
相对分子质量计算公式为Mr=Ar+Arasz。
相对分子质量计算常用公式
（1）相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12。
（2）设某化合物化学式为AmBn，
①相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n。
例：乙醇（C2H5OH），它的相对分子质量Mr=12×2+1×5+16+1=46。
②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n。
例：CO2中，m(C):m(O)=12:(6×2)=3:8。
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量。
例：CaCO3的相对分子质量=40+12+16×3=100
CaCO3中钙元素的质量分数为（40/100）×100％=40％。
【最全PPT】相对分子质量的计算
相对分子质量的计算
水由什么构成的？
水分子是由什么 构成的？ 水分子有质量吗？
水分子的质量是否可以
用氢原子的质量和氧原子的 质量来表示呢？
相对分子质量
一、概念：化学式中各原子的相对原子质 量的总和，就是相对分子质量。（符号为 Mr）
如何理解相对分子质量
1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和 2、是分子的相对质量 3、它的单位也是 1
分组练习a： 第一组：NH4HCO3中，N、H元素的质量比。 解：m(N):m(H)=14:(1×5)=14：5 第二组： C2H5OH中，C、H元素的质量比。 解：m(C) :m(H)=(12×2):(1×6)=24:6=4:1
第三组：NH4NO3中，N、O元素的质量比。 解：m(N ):m(O)=（14×2):(16×3)=28:48=7:12
解： 2SO2的相对分子质量 =2× (32+16 ×2 ) =128
练习2、下列有关化学式的计算中正
确的是（ C）
A. CO2: 12×16×2=238 B. 2H2O： 2×1×2+16=20 C. Ca(OH)2: 40+（16+1）×2=74 D. 2MgCl2: 2×24+35.5×2=119
（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。）
化合物中某一元素质量分数的计算
分组练习b： 第一组：求CO2中，O元素的质量分数。
36.4% 第二组：求CaCO3中，O元素的质量分数。
48% 第三组：求NaOH中，O元素的质量分数。
40% 第四组：求SO2中，O元素的质量分数。
50%
四、元素质量与化合物质量间的转换
×
练习2、下列有关化学式的计算中正确的是（ ）
相对分子质量的计算
3、毒奶粉中添加的三聚氰胺化学式为C3H6N6,是 一种重要的化工原料。 请计算：（1）其相对分子质量为 （2）碳、氢、氮三种元素的质量比为
（3）氮元素的质量分数为
。
4.计算一定量的物质中某种元素的质量 物质中某元素的质量=物质的总质量×物质中某元素的质量分数 例1、160g三氧化硫中硫元素的质量是多少克？ 32×1 解： 160g三氧化硫中硫元素的质量=160×------------×100％ 32×1+3×16 = 64 g 答160g三氧化硫中硫元素的质量为64 g 5.含杂物质的计算 某碳酸氢铵(NH4HCO3)产品的含氮量为15％，判断它说纯净物还 是混合物
【练习】1.起云剂是一种合法的食品添加剂，黑心厂家用塑化剂
替代。关于塑化剂（化学式为C24H38O4）的说法正确的是（相对 原子质量：C-12 H-1 O-16）（ ) A. 塑化剂中碳、氢、氧元素的质量比为24∶38∶4 B. 塑化剂是由66个原子构成 C. 塑化剂是由碳、氢、氧三种元素组成 D. 塑化剂的相对分子质量为388 2.有些不法分子在染发剂中大量添加具有致癌、致突变、致畸 形的间苯二胺［化学式为C6H4(NH2)2］。请计算： （1）间苯二胺中碳原子与氢原子的个数比为 。 （2）间苯二胺的相对分子质量为 。 （3）间苯二胺中氮元素的质量分数为 （精确到0.1%）。
4. 计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数=
该元素相对原子质量 个计算酒精（C2H5OH）中碳元素的质量分数
解：酒精（C2H5OH中碳元素的质量分
12 2 100 % 46 12X2+6X1+16X1
数=
=52.2%
答：酒精中碳元素的质量分数为52.2%
相对原子质量及其相关计算
相对原子质量及其相关计算<1>相对分子质量的计算：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
计算公式：相对分子质量=〔相对原子质量×原子个数〕之和【例1】计算H2O的相对分子质量。
解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18〔相对分子质量的单位为1，一般不写出〕【例2】计算2HO的相对分子质量。
解：2HO的相对分子质量=2×〔2×1+16〕=36【练习1】计算3HNO、NH4NO3、(NH4)2SO4的相对分子质量<2>计算组成物质的各元素的质量比在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。
计算公式：元素质量比=〔相对原子质量×原子个数〕之比。
【例3】计算H2O中H、O元素的质量比。
解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。
〔化为最简整数比〕【例4】计算CO2中C、O元素的质量比。
解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8【练习2】计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。
<3>计算物质中某一元素的质量分数。
〔质量分数又称为质量百分含量〕计算公式：元素的质量分数=【例5】计算水中H元素的质量分数解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，那么氢元素的质量分数为：2H1*2*100%*100%11.1%H2O1*216答：水中氢元素的质量分数为11.1%【例6】计算NH4NO3中元素的质量分数。
解：NH4NO3中氮原子的个数为两个NH4NO3的相对分子质量为8 0，那么2N*100%2*14*100%35%N%141*41 4NH4NO316 *3答：NHNO中N元素的质量分数为43相对原子质量原子个数100%相对分子质量35%。
【练习3】计算HNO3、NH4CO3、(NH4)2SO4含氮元素的质量分数。
【例7】为分析某可燃物的成分，将该可燃物g与足量的氧气水，此可燃物反响，经测定生成物中只含有g二氧化碳和中含有哪些元素？解：首先求出生成物中含碳、氢元素的质量，产物的化学式分别为CO2，H2O，那么碳元素的质量=4.4*12氢元素的质2.7*1*216*2121*2+16*1量=氢元素和碳元素质量之和：由于产物只含有H、C、O三种元素，而碳氢元素之和少于可燃物的质量，那么可燃物必定还含有O，因此可燃物中含有H、C、O三种元素【练习】80kg硝酸铵〔NH4NO3)所含氮元素的质量和多少kg尿素[CO(NH2)2]中的氮元素质量相同？根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯洁物，例如：钙元素〔Ca〕含量为38%的碳酸钙〔CaCO3〕不是纯洁物注意：元素含量对的，未必是纯洁物，例如：钙元素含量为40%的碳酸钙，未必是纯洁物；氧元素含量为100%的氧气未必是纯洁物，有可能是臭氧和氧气的混合物。
化学相对质量计算方法
化学相对质量计算方法
在化学中，相对质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
计算公式为：相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和。
以$CO_2$为例，其相对分子质量的计算方法为：$CO_2$的相对分子质量=$12\times1+16\times2=44$。
其中$12$为碳原子的相对原子质量，$1$为碳原子个数，$16$为氧原子的相对原子质量，$2$为氧原子的个数。
此外，相对原子质量的大小可以通过元素周期表查找。
科学家经过计算得质子和电子的相对质量都约等于$1$，因此，相对原子质量等于质子数加上电子数。
知识点包——相对分子质量的计算
一、知识点名称——相对分子质量的计算二、知识点详解化学式中各原子相对质量的总和，就是相对分子质量（符号为 M t），单位是 1（一般不写出）。
相对分子质量=∑ 组成分子的元素的相对原子质量×原子个数三、强化训练【典型例题】1. 山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），被称为“空气维生素”．O2﹣的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．32 g D．33【答案】B【解析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
电子质量很小，可以忽略不计，因此 O2﹣的相对分子质量是16×2=32。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
【变式训练】1.2H2O 的相对分子质量是（）A．20 B．36g C．30g D．36【答案】D【解析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
2H2O 的相对分子质量为 2 个 H2O 分子的相对分子质量之和，即（1×2+16）×2=36，单位为 1，一般不写出。
故选：D。
2.下列各物质相对分子质量相等的是（）A．CO2 和 SO2 B．H2O 和 NH3 C．H3PO4 和 H2SO4 D．O2 和 CO 【答案】C【解析】A．二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44，二氧化硫的相对分子质量为32+16×2=64，相对分子质量不相等，故选项错误。
B．水的相对分子质量为1×2+16=18；氨气的相对分子质量为14+1×3=17，相对分子质量不相等，故选项错误。
C．H3PO4 的相对分子质量为1×3+31+16×4=98，H2SO4 的相对分子质量为 1×2+32+16×4=98，相对分子质量相等，故选项正确。
D．氧气的相对分子质量为 16×2=32；一氧化碳的相对分子质量为 12+16=28，相对分子质量不相等，故选项错误。
时有关相对分子质量的计算
该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量
×100%
（2）物质中某元素质量=物质的质量× 该元素的质量分数
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其 化学式为Fe2O3，试计算： （1）氧化铁的相对分子质量；
Fe2O3的相对分子质量 =2×56+3×16=160
（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；
Fe2O3中铁、氧两元素的质量比等于 （56×2）∶（16×3）=7∶3
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其
化学式为Fe2O3，试计算： （3）氧化铁中铁元素的质量分数；
铁元素的质量分数为
562 160
100%
70%
（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少 吨铁？
可生产铁1000×70%=700（t）
知识点2 计算物质组成元素的质量比
从化学式MnO2中你可获得哪些信息？ (1)组成的元素；(2)原子间的个数比；(3) 原子的总个数。
【思考】MnO2中锰元素与氧元素的质 量比是多少？
【归纳小结】
计算物质组成各元素质量比：化合物中各 元素的质量比等于各元素原子的相对原子 质量总和之比。
【注意】
计算物质 的元素 质量： ①元素只 讲种类 ，不讲 个数。 ②查对各 元素的 原子个 数。
课后反馈总结 课后作业
1.从课后 习题中 选取； 2.完成练 习册本 课时的 习题。
课后反馈总结 课本习题
练习与应用(P89)
2.选择题 （5）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的 碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中碘元素的质 量分数是( A )。
（6）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水 果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾 病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误 的是( C )。 A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为
有关相对分子质量的计算
质化学式来确定组成物质元素之间
的质量关系。
式进行有关的计
算！
一、有关相对分子质量的计算 1.计算相对分子质量 例1：O2的相对分子质量=16×2=32
2.计算物质组成元素的质量比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的
原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。
例2：计算CO2中各元素的质量比 m(C)：m(O) = (12×1)∶(16×2) = 3∶8
14×2 80
×100%
= 35%
练习：计算CO(NH2)2中氮元素的质量分数。
例4：计算一定质量的物质中某元素的质量
如：求60gNH4NO3中含有氮的质量
解：m(N)＝ m(NH4NO3)×ω (N)
＝ 60g×35％
＝ 21g
答：……
知识点、有关化学式的计算 【典例】（ 2012·宿迁中考）下列关于二甲醚（C2H6O）的 说法错误的是（ D ） A.由碳、氢、aCl KIO3 含碘：20mg/kg 重量: 500g 食用注意：勿长时间加热 保存：防潮、放阴凉处
1.根据化学式可以计算物质的相对分子质量、物
质组成元素的质量以及质量分数 2.计算公式
B.相对分子质量为46
C. —个二甲醚分子中含有9个原子 D.碳、氢、氧三种元素的质量比为2 ： 6 ： 1
1.经实验测知某硝酸铵（NH4NO3）化肥中氮元素 的质量分数为36% ，则其中混有的另一种化肥可 能是（ D ） A.NH4HCO3 C.NH4Cl B.(NH4)2SO4 D.CO(NH2)2
注意某些物质的化学式中，同种元素并不写 在一起的，这时要注意原子个数。 如：硝酸铵（ NH4NO3 ）中， m(N)∶m(H)∶ m(O) ＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3) ＝ 7 ∶ 1 ∶ 12 练习：计算Cu(OH)2中各元素的质量比。
相对分子质量
相对分子质量相对分子质量（Relative Molecular Mass，简称RMM）是描述化学物质分子质量的一个重要指标。
在化学中，分子质量是指化学物质中所有原子质量的总和，而相对分子质量则是以12C同位素为标准的化学元素相对原子质量的总和。
相对分子质量广泛应用于碳水化合物、蛋白质、有机化合物以及其他许多化学物质的研究中。
1. 相对分子质量的概念及计算方法相对分子质量是化学物质分子质量的一个相对值，相对分子质量与化学式中各个原子相对原子质量的乘积有关。
相对分子质量的计算方法可以通过以下步骤进行：步骤1：根据化学式确定化学物质的组成元素及其相对原子质量。
步骤2：将所有元素的相对原子质量相加，得到相对分子质量。
举例来说，假设我们想计算水分子（H2O）的相对分子质量。
根据步骤1，我们可以得知氧元素的相对原子质量是16，氢元素的相对原子质量为1。
根据步骤2，我们将氧和氢的相对原子质量相加，得到水分子的相对分子质量为18。
2. 相对分子质量在化学研究中的应用相对分子质量在化学研究中具有广泛的应用。
以下是其中的一些应用领域：2.1 确定化学式相对分子质量可以帮助确定化学物质的化学式。
通过实验测定化合物的相对分子质量，结合已知的元素组成，可以推算出化合物的化学式。
这在化学合成和分析中非常重要。
2.2 碳水化合物研究相对分子质量在研究碳水化合物方面起着重要的作用。
碳水化合物是生物体中最主要的有机物质之一，了解它们的相对分子质量有助于深入研究生命科学领域。
2.3 蛋白质和氨基酸研究相对分子质量对于蛋白质和氨基酸的研究也非常重要。
蛋白质是生命体中的重要组成部分，而氨基酸是构成蛋白质的基本结构单元。
通过计算蛋白质和氨基酸的相对分子质量，可以进一步探究它们的特性和功能。
2.4 化学反应和计量相对分子质量在化学反应和计量方面具有重要意义。
通过相对分子质量，可以计算化学反应中参与物质的摩尔质量和化学计量比。
这对于合成化学和物质转化的研究至关重要。
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4、计算一定量化合物中某元素的质量
某元素的质量=化合物质量×化合物中该元素的质量分数
例：100g 碳酸钙中含钙元素多少克？
40 解： CaCO3中钙的质量分数= ×100% 40+12+16×3
= 40% ∴100g碳酸钙中含钙元素的质量为： 100g×40%=40g 答：100g碳酸钙中含钙元素40g。
一、相对分子质量的概念 化学式中各原子的相对原子质量的总和， 就是相对分子质量。符号为Mr
注意：相对原子质量的单位是1，书写的时候不要写出来。 （因为相对原子质量是一个比值，单位是1，所以相对分子 质量的单位也是1,而不是g或kg。）
二、有关相对分子质量的计算类型
1、计算相对分子质量 2、计算物质组成元素的质量比 3、计算物质中某元素的质量分数
例：多少克硫酸钙（CaSO4）与100g 碳 酸钙中含钙元素的质量相等？ 解：设x克硫酸钙与100g 碳酸钙中含钙元素的质量
相等
40 40 x× = 100g × 40+32+16×4 40+12+16×3
40 136 = 100g × 40 100
x×
解得x=136g
答：136Leabharlann 硫酸钙与100g碳酸钙中含钙元素的质量相等。
4、计算一定量化合物中某元素的质量
1、计算相对分子质量
相对分子质量=（相对原子质量×个数）之和
例:计算O2、H2O、 Mg(OH)2 、 2HCl的相对分子质 量（相对原子质量使用人教版九年级上册化学书62 页表格中所列） 解： O2的相对分子质量= 16×2=32 H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18 Mg(OH)2的相对分子质量= 24+(16+1)×2 =58 2HCl的相对分子质量 =2×（1+35.5）=73
3、计算物质中某元素的质量分数
元素的质量分数= 元素的质量
组成物质的元素总质量 相对原子质量×原子个数
相对分子质量
=
例：计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。
解：NH4NO3的相对分子质量= 14×2+1×4+16×3
= 80
硝酸铵中氮元素的质量分数为：
14 ×2 80
×100%
=35%
答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%。
2、计算物质组成元素的质量比
例1：求二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比 解： CO2中， m(C):m(O)=12:(16×2) =3:8 即：
元素的质量比 = (一种元素的相对原子质量×原子个数) : (另一种元素的相对原子质量×原子个数)
例2：计算N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比 解： N(NO2)3中，m(N ):m(O)=(14×4):(16×6) =7:12