2018年安徽省皖北协作区高三年级联考理科综合(化学试题))试题及答案解析
安徽省皖北协作区2018届高三联考理科综合化学试题
2018年安徽省皖北协作区高三年级联考理科综合(化学试题)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56一、选择题：（本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 《齐民要术》中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。
其经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→一醋化。
下列说法不正确的是( )A. 糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖B. 传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程C. 酒化和醋化都要在有氧环境中进行D. 发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性【答案】C【解析】用谷物酿制食醋经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→醋化。
分别是淀粉在微生物的作用下水解成葡萄糖，葡萄糖在微生物的作用下分解成乙醇和二氧化碳（在无氧的条件下），乙醇被微生物在有氧的环境下氧化成乙酸。
A．糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖，故A正确。
B．传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程，故B正确。
C．酒化在无氧环境下，醋化在有氧的环境下。
故C错误。
D．发酵液的温度控制到"小暖如人体"是为了提高酶的活性，故D正确。
故选C。
点睛：本题以传统用谷物酿制食醋的工艺为载体，考查学生分析问题解决问题的能力，易错点B选项，传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程，将酒氧化可得到醋。
2. 阿伏加德罗常数的值为似，下列说法正确的是( )A. pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数量为0.01N AB. 合成氨的反应中，每生成1molNH3转移3N A个电子C. 9 N A个羟基和10 N A个氢氧根离子所含电子数相等D. 标准状况下，22. 4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5N A【答案】B【解析】 A．由pH=2可知，溶液中c(H＋)=0.01 mol·L－1，溶液的体积未知，无法计算H ＋的数量，故A错误。
B．根据合成氨的反应，氮元素从单质生成NH，化合价降低，每个氮原3子得到3个电子，故每生成1molNH3，就会转移3mol电子，故B正确。
2018届安徽省六安市皖西省示范高中联盟高三上学期期末考试理综-化学试题(解析版)
安徽省六安市皖西省示范高中联盟2018届高三上学期期末考试理综-化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 Mg-24 S-32 O -16 Fe-56 Cu-641. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A. 不含任何化学物质的食品属于绿色食品B. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成C. 目前加碘食盐中添加的主要物质是KID. “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化【答案】B【解析】A. 绿色食品是指产自优良生态环境、按照绿色食品标准生产、实行全程质量控制并获得绿色食品标志使用权的安全、优质食用农产品及相关产品，A错误；B. 燃煤中加入CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，最终转化为硫酸钙，因此可以减少酸雨的形成，B正确；C. 目前加碘食盐中添加的主要物质是KIO3，C错误；D. “玉不琢不成器”属于物理变化，D错误，答案选B。
2. 下列操作或装置能达到实验目的的是A. 配制一定浓度的NaCl溶液B. 除去CO2中的HCl气体C. 观察铁的析氢腐蚀D. 快速制备和收集一定量的氨气【答案】B【解析】A. 定容时应该平视，A错误；B. 氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，因此可以用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体，B正确；C. 溶液显中性，发生铁的吸氧腐蚀，C错误；D. 收集氨气的试管不能密封，应塞一团棉花，D错误，答案选B。
点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、制备实验、溶液配制、金属腐蚀以及实验技能等，把握反应原理及实验装置的作用、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查。
3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族； Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25℃时，0.1mol·L-1M的水溶液中=1.0×10-12。
下列说法正确的是A. 简单离子半径：Y＜Z＜WB. X分别与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同C. X、Y、Z的非金属性强弱：Y＞Z＞XD. Z分别与X、W均可形成具有漂白性的化合物【答案】D4. 下列实验操作所得的现象及结论均正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A项：由于AlCl3水解生成的HCl挥发而促进水解，所以蒸发溶剂后所得固体为Al(OH)3，A 项错误；B项：酸性条件下NO3-有强氧化性，能将SO32-氧化为SO42-，B项错误；C项：用量筒量取一定体积的液体时，仰视读数，液面高出刻度线，液体体积偏大，C 项正确；D项：C l2与Fe2+、I -的反应产物分别为Fe 3+、I 2，两者的溶液均为黄色，故通入少量Cl 2时，从溶液变黄的现象无法推知是哪种离子先反应，因此无法确定氧化性是Cl 2>F e 3+还是Cl 2>I 2，D项错误。
最新-安徽省四校2018届高三化学第二次联考试题新人教
保密★启用前淮南一中 六安一中蒙城一中 颍上一中2018届高三“四校”联考第二次考试理科综合化学试题本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
第I 卷第1至20题，第II 卷第21至31题。
全卷满分300分，考试时间150分钟。
本试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Cl-35.5考生注意事项：1.答题前，务必在答题卡上．．．．规定的地方填写自己的姓名、班级、座位号。
2.答第I 卷时，每小题选出答案后，用0.5毫米的黑色签字笔把对应题目的答案填写在答题卡上。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选填其他答案。
3.答第II 卷时，必须用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上．．．．书写，要求字体工整、笔迹清晰。
必须在题号所指示的答题方框内作答，超出答题方框书写的答案无效。
第I 卷 选择题（本部分共20小题，每题6分，共120分）7.2018年9月29日搭载“天宫一号”目标飞行器的“长征二号”火箭使用的是第二代火箭燃料——偏二甲肼，其结构简式如右图所示：NH 2—N(CH 3)2，下列关于C 2H 8N 2的说法正确的是（ ）A.分子中C 、N 间形成的共价键是非极性键B.分子中两个氮原子与两个碳原子共平面C.该物质具有还原性D.6.0g 该物质中含有7.224×1022个原子8.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）A.水电离产生的c(H +)=1×10-12mol·L -1溶液中：Ba 2+、Na +、Cl -、HCO 3- B.使PH 试纸变蓝的溶液中：SO 32-、S 2-、Na +、K+ C.2%的氨水中：Ag +、K +、F -、NO 3-D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 3-、Fe 2+、Na +、SO 42-9.下列图示实验合理的是（ ）A ．图1为证明非金属性强弱：S C Si >>B ．图2为制备少量氧气C ．图3为配制一定浓度硫酸溶液D ．图4制备并收集少量NO 2气体图1 图2 图3 图410.恒容密闭容器中充入2mol X和3mol Y，发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，温度分别为T1和T2时，X的转化率α(X)随时间t变化的关系如右图。
最新2018年安徽高考理综试题和答案解析
绝密★启用前12018年普通高等学校招生全国统一考试2理科综合能力测试34注意事项：51．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
62．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如7需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，8写在本试卷上无效。
93．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
学·科网10可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar1140 Fe 56 I 12712一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一13项是符合题目要求的。
1．生物膜的结构与功能存在密切的联系。
下列有关叙述错误的是1415A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶16B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏17C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道18D．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶1 专业知识分享2．生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA—蛋白质复合物的形式存在。
下列相关叙19述错误的是20A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA—蛋白质复合物21B．真核细胞的核中有DNA—蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有22C．若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA聚合酶23D．若复合物中正在进行RNA的合成，则该复合物中含有RNA聚合酶243．下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述，错误的是25A．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和NO-326B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收27C．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收28D．给玉米施肥过多时，会因根系水分外流引起“烧苗”现象294．已知药物X对细胞增值有促进作用，药物D可抑制药物X的作用。
安徽省A10联盟2018届高三开年考试理综化学试题 Word版含解析
安徽省A10联盟2018届高三开年考试理综化学试题1. 下列对KNO 3的古代文献的说明不合理的是（ ）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】硝酸钾易溶于水，可以用溶解、蒸发结晶的方法提取，故A 正确；钾元素的焰色是紫色，故B 正确；火药爆炸生成K 2S 、N 2、CO 2,硝酸钾、硫磺是氧化剂、碳粉是还原剂，故C 正确；KNO 3撞击可爆炸，KNO 3不能自燃，故D 错误。
2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 25℃ 时，11pH=1的H 2SO 4溶液中含有0.1N A H +B. 常温常压下，18gD 2O 含有的质子数为10N AC. 9.0g 淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3N A 碳原子D. 铜粉与硫粉混合加热，每消耗1mol 铜粉，转移的电子数为2N A【答案】A...............3. 纳米分子机器日益受到关注，机器常用的“车轮”组件结构如下图所示，下列说法正确的是（）A. ①②③④均属于烃B. ①③均属于苯的同系物C. ②④的二氯代物物分别有3种和6种D. ①②③均能发生取代反应【答案】C【解析】③富勒烯只含有碳元素，属于单质，故A错误；苯的同系物只含有1个苯环，故B错误；立方烷的二氯代物有3种，金刚烷的二氯代物有共6种，故C正确；③富勒烯只含有碳元素，不能发生取代反应，故D错误。
点睛：烃是只含碳、氢两种元素的有机物；富勒烯只由碳元素组成，所以富勒烯是碳的一种单质，与金刚石、石墨互为同素异形体。
4. 氨硼烷(NH3·BH3) 作为一种非常有前景的储氢材料，近年来日益受到人们的重视。
氨硼烷(NH3·BH3) 电池可在常温下工作，装置如下图所示。
该电池的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。
下列说法正确的是（）A. 右侧电极发生氧化反应B. 电池工作时，H+通过质子交换膜向左侧移动C. 负极的电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2OD. 每消耗31g氨硼烷，理论上应转移6mol电子【答案】D【解析】根据总反应NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O，H2O2是氧化剂发生还原反应，故A错误；根据总反应，NH3·BH3发生氧化反应，是电池负极、H2O2是电池正极，电池工作时，H+通过质子交换膜向右侧移动，故B错误；正极发生还原反应，正极的电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故C错误；根据总反应，每消耗31g氨硼烷，理论上应转移6mol电子，故D正确。
2018届安徽省六校教育研究会高三第二次联考理综化学试题(解析版)
安徽六校教育研究会2018届高三第二次联考理综化学试题1. 下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是（）A. 碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料B. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去【答案】D【解析】A. 碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，合成纤维是有机高分子材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于无机非金属材料，A错误；B. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，容易形成高级脂肪酸钙沉淀，肥皂去污能力减弱，B错误；C. 铝是活泼的金属，通过电解熔融的氧化铝获得铝，C错误；D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为更难溶的碳酸钙，再用酸除去，D正确，答案选D。
2. 设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AB. 1.0L1.0mo1·L－1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子数为6N AC. 1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N AD. 25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2N A【答案】A【解析】A. 石墨烯中平均1个六元环含有碳原子的个数是6×1/3＝2，12g石墨烯(单层石墨)的物质的量是1mol，其中含有六元环的个数为0.5N A，A正确；B. 溶质和溶剂水中均含有氧原子，所以1.0L1.0mo1·L －1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子数大于6N A，B错误；C. 合成氨是可逆反应，1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2N A，C错误；D. 25℃时，1L pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1N A，D错误，答案选A。
安徽省皖北协作区2018届高三下学期联考理科综合试题 Word版含答案
2018年安徽省皖北协作区高三年级联考理科综合可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56一、选择题：（本题共6个小题，每小题6分，共36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．世界卫生组织发表世界上最具耐药性、最能威胁人类健康的“超级细菌”列表“12强”，上“榜”的细菌可怕之处并不在于它对人的杀伤力，而是它对抗生素的抵抗能力。
有关叙述正确的是( )A．超级细菌与人体细胞的区别是没有核膜、核糖体等结构B．超级细菌通过无丝分裂大量增殖C．“超级细菌”的出现是人类滥用抗生素而诱发了基因突变D．人体感染“超级细菌”后免疫系统会产生相应的免疫反应2. 37℃时，测量不同pH条件下人体两种消化酶的活性，结果如下表。
有关叙述正确的是()A．该实验的自变量是淀粉酶活性和蛋白酶活性B．为进一步确定该淀粉酶的最适pH，应该在4.0到6.0间细化梯度C．由表可知不同酶的最适pH不同D．表中蛋白酶活性可以表示胰蛋白酶的活性3．近日，来自华盛顿大学医学院的研究人员将两种小RNA和其它转录因子加入培养液中，成功将来自健康成年人机体中的皮肤细胞直接转化成了运动神经元。
运动神经元能够驱动肌肉收缩，其损伤会导致脊肌萎缩症等严重疾病，最终致人瘫痪甚至早亡。
下列有关说法正确的是( )A．该研究中皮肤细胞表现出了全能性B．RNA和转录因子使皮肤细胞的遗传物质发生改变C．该转化过程中蛋白质种类和数量未发生改变D．这种技术能帮助开发新型疗法来治愈神经退行性疾病4．如图表示某雌果蝇进行减数分裂时，处于四个不同阶段细胞(I～Ⅳ)中相关结构或物质的数量。
下列有关表述中正确的是( )A．在I阶段的细胞内，可能发生着丝点断裂B．在II阶段的细胞内，可能没有同源染色体C．在IⅡ阶段的细胞内，可能发生DNA的复制D．在Ⅳ阶段的细胞内，可能含有同源染色体5．下列有关种群和群落的叙述中正确的是( )A．种群的空间特征包括垂直结构和水平结构B．种群数量介于K/2和K时，其增长速率在下降，年龄组成为衰退型C．蚜虫、跳蝻的种群密度可用样方法进行调查D人类活动可以影响演替的速度，不会影响演替的方向6．实验证明，植物激素调节是顶端优势产生的主要原因。
高考化学复习安徽省皖北协作区髙三联考理综化学试题(解析版)
第I卷（选择题）本大题包括20小题，每小题6分。
每小题只有一个选项最符合题意。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16N a23S32C r52F e56 7．据报道，人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备HCOOH，其反应原理如下：2CO2+2H2O=======光照2HCOOH+O2，下列说法正确的是A．HCOOH分子中含有极性键，又有非极性键B．反应中，CO2被氧化，O2是还原产物C．反应中，每转移4×6.02×1022个电子，生成2.24L气体D．该过程是将太阳能转化为化学能的过程8．室温时，在指定溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．使pH试纸显深红色的溶液：NH+4、Mg2+、Cl-、NO-3B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：NH+4、Cu2+、S2-、SO2-4C．0.1mol·L-1碱溶液：Al3+、Fe3+、SO2-4、Cl2D．由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Na+、SiO2-3、HCO-39．己知反应A(s)+B(g) C(g)+D（g)的化学平衡常数和温度的关系如下：温度（℃）700 800 830 1000 1200化学平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式为：K=c(C)·c(D)c(A)·c(B)B．该反应为吸热反应C．单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态D．其它条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小10．下列实验装置图正确的是11．全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。
其结构原理如右图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+—e- =V3+，下列说法正确的是A．放电时，右槽发生还原反应B．放电时，左槽电解液pH升高C．充电时，阴极的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2OD．充电时，每转移1 mol电子，n(H+)的变化量为1 mol12．SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。
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2018年省皖北协作区高三年级联考理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56一、选择题：（本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．《齐民要术》中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。
其经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→醋化。
下列说法不正确的是( )A．糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖B．传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程C．酒化和醋化都要在有氧环境中进行D．发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性8．阿伏加德罗常数的值为似，下列说确的是( )A．pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数量为0.01N AB．合成氨的反应中，每生成1molNH3转移3N A个电子C．9 N A个羟基和10 N A个氢氧根离子所含电子数相等D．标准状况下，22. 4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5N A9．中科院研究所首次实现了CO2催化加氢制取汽油。
CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是( )A．多功能催化剂可提高H2的转化率C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物B．a的一氯代物有4种D．图中a和b互为同系物实验目的实验操作A 制备A12S3固体AlCl3溶液与Na2S溶液反应，过滤B 判断HCOOH是弱酸测定HCOONa溶液的酸碱性C 干燥SO2气体将SO2气体通过盛有碱石灰的U形管D 除去乙酸乙酯中的醋酸用长颈漏斗分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯11.室温下，可充电的钠——二氧化碳电池是当今新能源领域的热点，具有优异的性能。
下列说确的是( )A．钠金属片为正极B．该电池中的电解质为NaClO4，工作时ClO4-向碳纳米管电极移动C．总反应为：D．放电时，每消耗3molCO2，转移12mol电子12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X形成的一种单质可用做消毒剂，Y有“国防金属”的美誉，Z原子的最外层电子数与最层电子数之和等于其次外层电子数。
下列说法不正确的是( )A．Y和W属下同一周期，X和Z属于同一主族B．Y和W形成的化合物的水溶液显酸性C．简单离子半径：Y<X<W<ZD．Y、Z均能与X形成熔点很高的化合物13.用0.l0mol·L-1HCl溶液滴定20mL 0.050 mol·L-1Na2CO3和0.025mol·L-1NaHCO3混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。
下列说法不正确的是( )A．a点溶液显碱性的主要原因是：B．b点溶液中：c(Na+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C．c点溶液中：c(Na+) =c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(C1-)D．d点溶液中：c(Na+)> c(C1-) > c(HCO3-) >c(H+)>c(OH-)三、非选择题：（一）必考题：共43分26.（15分）甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和甘氨酸( NH2CH2COOH) 柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇、易溶于水和乙醇，易溶于水，两性化合物有强酸性和还原性难溶于乙醇I．合成：在C中加入0.10mol甘氨酸、0.05mol硫酸亚铁、少量柠檬酸和200mL水，利用CO2将C装置中的空气排净，然后在40℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，并用恒压滴液漏斗向C中滴加6mol·L-1NaOH溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。
II．分离：加入无水乙醇，立即出现白色沉淀。
将沉淀进行过滤、洗涤，收集滤渣。
Ⅲ．提纯：将滤渣溶解于适量的蒸馏水中，然后结晶、过滤，将纯化后的产品放入真空干燥箱中干燥后称重。
回答下列问题：(1)B装置的作用是(2)能证明C装置中空气排净的现象是______________；向C中滴加NaOH溶液之前应该停止滴加盐酸，且关闭止水夹____________，打开止水夹________(3)“合成”中加入柠檬酸的作用是——：请写出合成甘氨酸亚铁的化学方程式_________。
(4)加入乙醇的目的是________；“提纯”时用的结晶方法为________________(5)通过测量得知：等浓度(NH2CH2COO)2Fe 溶液导电能力远小于FeSO4溶液。
暴露在空气中，(NH2CH2COO)2Fe溶液比FeSO4溶液难被氧化，请分析原因为________(6)若产品质量为a g，则产率为________ %。
27.（14分）钛酸钡粉体是电子瓷元器件的重要基础原料，其制备工艺流程图如下：(l)草酸中碳元素的化合价为_____。
(2)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为_____ （写出一条）。
(3)“混合溶液”环节，钛元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-、和TiO(OH)+三种形式存在，如图所示。
实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.5～3之间，再进行“沉淀”，则上图中曲线a对应钛的形式为________（填化学式）：写出“沉淀”时的离子方程式：__________。
(4)草酸氧钛钡晶体经蒸馏水数次洗涤后，证明它已被洗涤干净的实验方案____________。
(5)工业上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制备：①先将金红石(TiO2)与过量焦炭混合，再通人Cl2并加热到900℃制取TiCl4。
请写出该法制取TiCl4的化学方程式：__________________________________。
②BaCO3是将重晶石（主要成分为BaSO4）浸泡在Na2CO3溶液中足够长时间来制备。
请问Na2CO3溶液的浓度至少要大于______ mol·L-1才能开始转化。
(已知常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10(mol·L-1)2，Ksp(BaCO3) =2.58×10-9(mol·L-1)2，忽略CO32-的水解）。
28.（14分）碳、氮等元素及其化合物和人类生产、生活密切相关，请回答下列问题：(1)氨催化氧化是硝酸工业的基础，生产过程中会发生以下反应：主反应：4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=﹣905kJ·mol-1副反应：4NH 3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=﹣1268kJ·mo l-1①工业上往往采用物料比在1.7—2.0之间，主要目的是____________。
化学键N-N O=O键能/kJ· mol-1946 497.3则拆开1mol NO中的化学键需要吸收的能量是__________kJ。
(2)在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入l mol NO和一定物质的量的CO，在催化剂作用下发生反应：2NO (g)+2CO (g)2CO 2(g)+N2(g) ΔH>0，NO的物质10 s随反应时间t的变化曲线如右图：①前10 sN2的平均生成速率为。
②已知在t1时刻反应速率加快，则在t1时刻改变的条件可能是____。
（填写一种）(3)在723K时，将0.1mol H2和0.2mol CO2通入抽空的上述密闭容器中，发生如下反应：CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，反应平衡后，水的物质的量分数为0.10。
①CO2的平衡转化率等于______，反应平衡常数K等于______(保留两位有效数字)。
②再向容器中加入过量的CoO (s)和Co (s)，则容器中又会增加如下平衡：CoO (s) +H 2 (g)Co (s) +H2O(l)K1 CoO (s) +CO (g)Co (s) +CO2(g) K2最后反应平衡时，容器中水的物质的量分数为0. 30，则K1等于____。
（二）选考题：（共15分。
请考生从2道化学题中每科任选一题作答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
）35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）已知N、S、Cl元素可形成多种物质，在工业生产上有着广泛的应用。
回答下列问题：(1)Fe3+可与SCN-形成多种配离子，其中一种为[Fe(SCN)6]3-，该配离子中的SCN-会使铁的剩余价电子压缩配对，则每个配离子中铁的单电子个数为_______个。
(2)Se与S是同族元素，请写出基态Se原子电子排布式______。
N与S是不同族元素，请解释NH3比H2S在水中溶解度大的原因：__________________。
(3)有一种由1~9号元素中的部分元素组成，且与SCl2互为等电子体的共价化合物，它的分子式为__________。
借助等电子体原理可以分析出SCN-中σ键和π键的个数比为__________。
(4)已知S4O62-的结构为，其中S原子的杂化方式是______。
N、P可分别形成多种三角锥型分子，已知NH3的键角大于PH3，原因是____________。
(5)离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：半径比0.225~0.414 0.414~0.732 0.732~1典型化学式立方ZnS NaCl CsCl晶胞已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为_________，晶体的密度为_________g/cm3（列出计算式，无需化简，设N A为阿伏加德罗常数的值）。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）苄丙酮香豆素(H)常用于防治血觑栓栓塞性疾病。
其合成路线如图所示（部分反应条件略去。
）已知：(1)E的名称是_________，D中含氧官能团的名称是_________。
(2)反应①的反应类型是__________，反应⑤的反应类型是_________。
(3) 1mol H与H2加成，最多可消耗_____mol H2。
(4)反应③的化学方程式为____________________________________。
(5)C的同分异构体中满足下列条件的有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为__________（写一种即可）。
①不能和FeCl3溶液发生显色反应②1mol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应(6)参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备的合成路线。
化学参考答案及评分标准7~13题各6分，共42分。
7.【答案】选C。
【解析】用谷物酿制食醋经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→醋化。
分别是淀粉在微生物的作用下水解成葡萄糖，葡萄糖在微生物的作用下分解成乙醇和二氧化碳（在无氧的条件下），乙醇被微生物在有氧的环境下氧化成乙酸。