人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐-盐的化学性质 课件 PPT
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11.1 生活中的盐 (课时1)-人教版九年级下册化学课件(共15张PPT)
2、化学性质 ① 与酸反应
前面我们学到了碳酸钙可以与盐酸反应： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3
H2O ＋ CO2↑ 碳酸钠和碳酸氢钠是否也发生类似的反应？
盐酸腐蚀含碳酸钙的建材
实验11-1 名称 现象 分析
碳酸钠+盐酸
出现大量气泡，澄清石灰 水变浑浊
有二氧化碳生成
碳酸氢钠+盐酸
迅速出现大量气泡，澄清石 灰水变浑浊
金属离子
酸根离子
一.氯化钠（NaCl）
1.氯化钠的构成
钠离子对维持细胞内外正常 的 水分分布和促进细胞内外 物质交换起主要作用。
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物， 俗名食盐。
氯离子是胃液中的主要成分 ，具有促生盐酸、帮助消化 和增进食欲的作用。
2.氯化钠的物理性质 是一种 白 色颗粒状的固体，有 咸 味，易溶于水，其水溶液呈 中 性。
氯化钠的构成 氯化钠的物理性质 氯化钠的用途 氯化钠的分布
小苏打
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
纯碱、苏打
石灰石 大理石
物理性质及用途
化学性质
பைடு நூலகம்
与酸反应 与碱反应
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有二氧化碳生成
NaHCO3＋2HCl＝NaCl＋H2CO3
反应方程式 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2CO3
H2O＋CO2↑• 碳酸钠与盐酸反应
H2O＋CO2↑
结论：碳酸盐或碳酸氢盐能和酸反应生成CO2
人教版九年级下册 第十一单元-课题1.1生活中常见的盐课件(共19张PPT)
酸
铵盐
钠盐
盐：金属离子（或铵根离子）+ 酸根离子
碱
盐
初中酸全溶
溶碱铵钾钠钡钙(微) 不溶碱镁铝锌铁铁铜
盐 铵钾钠硝都能溶
氯化物中银不溶
硫酸盐中钡不溶，
还有钙银是微溶
碱
碳酸盐只溶铵钾钠 不溶重点钡和钙
硝酸盐 氯化物 硫酸盐 碳酸盐
酸
盐
即即学学即练练
1. 下列物质中，属于酸的有 ③⑦ ，
属于碱的有 ④ ，该物质_不__能__溶于水(能或不能)；
灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许
用它来腌制肉类，但用量严加限制。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1. 碳酸钠
物质 俗名 碳酸钠 纯碱 Na2CO3 苏打
颜色 状态
白色 固体
盐
溶解性
用途
易溶于水 玻璃、造纸、
溶液显碱性 纺织、洗涤剂
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
2. 碳酸氢钠 物质 俗名
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
颜色 状态
白色 固体
溶解性
用途
易溶于水 发酵粉
溶液显碱性 治疗胃酸过多
注意
一些盐的水溶液是呈碱性的，
如__N_a_2_C__O_3_溶__液____和__N_a_H__C_O__3溶__液_______。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
3.碳酸钙
物质
俗名
颜色 状态
溶解性
用途
碳酸钙 CaCO3
石灰石 大理石 （主要成分）
人教版九年级化学 第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第一课时
学习目标
1. 了解盐的定义，体会分类学习物质的方法与意义； 2. 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成
人教版九年级化学课件：11.1生活中常见的盐(共21张PPT)
如何检验碳酸根离子？
• 取样品于试管中，加入适量 的稀盐酸，若有气体生成，把生 成的气体通入澄清的石灰水，若 石灰水变浑浊，则证明此为碳酸 盐。
？
• 请学生设计一个实验证明鸡蛋壳的 主要成分是碳酸盐。
【设问】碳酸钠能否与碱 反应？
现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，
生产一种难溶物。
讨论
• 根据所学知识思考：如何从海水中提取食 盐？
用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发， 使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶体 析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。
阅读教材P70-71页，整理资料，完成下表
碳酸钠
碳酸氢钠 碳酸钙
化学式
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗称
课题1、生活中常见的盐
（第一课时）
请思考:
• 食盐和盐是同种物质吗 ？
回顾盐的定义
盐是指由金属离子和酸根离子构成 的化合物
分组实物展示
• 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳 酸钙、稀硫酸、澄清石灰水等
找一找 上述物质哪些是盐？
请阅读课本68-69页，整理资料， 完成下表。
氯化钠
化学式 俗称 主要用途
化学试剂 分析纯AR
碳酸钠 化学式：Na2CO3 相对分子质量：105.99
• 1、亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸 味，外观与食盐相似。人若误食会引起中毒， 危害人体健康，甚至致人死亡。、亚硝酸钠 的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果 让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你能设计实验 方案区别吗？
谢 谢
【演示实验11－2】
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH
人教九年级化学下册第11单元1生活中常见的盐(共21张PPT)
）
A．pH 试纸
B．稀盐酸
C．紫色石蕊溶液 D．碳酸钠溶液
2. 右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管
中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量稀盐酸，有无色、无味的气体
产生。该固体可能是
（）
A．Na2SO4
B．NaCl
C．NaHCO3
D．NaOH
；
； （填序号）
实验步骤 小红选择了另外一种不同类别的物质
现象
结论
情况①正确
（填化学式），也得出了同样的结论。
挑战自我
思考题 2 把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿
润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。
（1）用酚酞试液
（填“能”或“不能”）检验氢氧化钠变质。为什么？
（1）复分解反应的定义：
（2核）复对分解答反案应发，生的请条同件：学们用红笔订正
（3）参考P76提示，根据物质的组成和性质对物质进行分 类，并在下面画出纲要图。
环节二 预习测评
预习测评 重点讲解
1．下列说法中不．正．确．的是 A．用熟石灰作干燥剂 B．用碳酸钙作补钙剂
（）
C．用氯化钠配制生理盐水
部变质。
①你认为这个方案
（填“行”或“不行”）。理由是什么？
②请你另外设计一个方案， 并简要说明实验方法和结论。
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应属于
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
（） D．复分解反应
4．复分解反应的判定（能反应的写出化学方程式，不能反应的请说明理由）。
九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.③④⑤
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
人教版九年级化学课件：11.1生活中常见的盐 (共34张PPT)
例：Na2CO3 +HCl
1、交换位置：
HCl+Na2CO3 NaCl+ HCO3
2、定化学式：
HCl+Na2CO3 NaCl+H2CO3
3、配 平：
2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2
如果几种离子混合后，离子的浓度不发生 变化，那么，反应也就没有发生。
在复分解反应中，能使溶液中离子浓度减 小的情况大致有三种：(1)在反应里有溶 解度极小(产生沉淀)的物质生成；(2)在反 应中有气体放出；(3)在反应中有弱电解 质(包括水、弱酸、弱碱等)生成。
分析： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
3.溶解，加入氯化钙. 产生沉淀的是Na2CO3
Na2CO3+CaCI2=CaCO3 +2NaCl
阴离子的检验
CO32-的检验
加入盐酸，生成的气体通过 澄清石灰水，生成乳白色浑浊。
如果可能有亚硫酸根， 通入品红溶液，溶液不褪色 就是碳酸根，褪色是亚硫酸
根
阴离子的检验
HCO3-的检验
先在溶液中加入CaCl2溶液，没有沉淀 （证明不是CO32-，SO32-）再加入盐酸，产生 无色无味的气体， 可使澄清石灰水变浑浊，
（1）步骤：①溶解 ②过滤 ③蒸发
（2）注意事项： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm 滤液低于滤纸边缘
三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁 玻璃棒靠在三层滤纸处 烧杯靠在玻棒上倾倒液体
实验操作
蒸发浓缩：
（1）溶液转移至蒸发皿； （2）酒精灯加热蒸发； （3）开始出现结晶时，注意慢火加热并搅拌，防止 局部过热导致晶体迸溅； （4）溶液变稠时（表面出现晶膜），停止加热，冷 却过滤。 演示如下：
11.1 生活中常见的盐-人教版九年级下册化学课件(共39张PPT)
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
化学方程式书写小窍门：
Na2CO3 + Ca(OH)2
1、交换成分：
Na2CO3+ Ca(OH)2 NaOH+ CaCO3
2、定化学式：（价不变）
Na2CO3+ Ca(OH)2 NaOH+ CaCO3
3、配 平：
Na2CO3+ Ca(OH)2 2NaOH+CaCO↓3
第3组: H2SO4 + K2CO3 -----K2SO4 + H2O+CO2 有气体生成，能反应。
第4组:H2SO4 + Ba(NO3)2 ----- BaSO4↓+ HNO3 有沉淀生成，能反应。
设计实验： （1）如何证明 H2SO4和NaOH 发生了反应？
取少量 NaOH 溶液于试管中，滴加几滴 酚酞，然后逐滴滴加 H2SO4溶液，若红色消失， 则可证明发生了反应。
通入澄清石灰水中。
现象：有气泡产生，石灰水变浑浊。
结论：样品中含碳酸根离子。
2、化学性质
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊 现 象 的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了 分 析 CO2气体
（1）能与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl +CO2↑+H2O
松花蛋加工的主要原料： 食盐、纯碱、生石灰、水等。
上述两种食品食用 时，可添加什么佐 料，使食品更健康、 味道也更为可口？
我国制碱工业的先驱——侯德榜
人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐 -盐的性质 课件 ppt
24、做事的最佳状态是：不是故意的。不要刻意自我表达，不要刻意淡化名利；不故意迎合，也不故意自大；不要刻意追逐流行，也不刻意 出类拔萃。如果是这样，您不会感到疲倦，纠结或失望。
19、在生活中，有人提供帮助，就是幸运，没有人提供帮助，这就是命运。当我们幸运地喜欢自己时，我们必须学会感恩，而当命运磨练自 己时，我们必须变得坚强。这既是对自己的尊重，也是对自己的责任。
10、你给社会什么样的姿态，社会会给你什么样的生活，每一个选择都有不同的结局，就像走不同的道路会有不同的风景，不怕别人比你强 ，害怕比你强人们比你更努力。
7、要坚强，不要在悲伤中流泪，而要在擦掉眼泪后微笑并面对未来的生活。 24、即使是大型事物，当您以自然的心态面对它们时，您会发现没有什么东西真的像风，但是有一段时间，无论是复杂的还是简单的，风都 会过去！人们应该学会胸襟开阔，自由奔放和看跌。他们是对还是错都没有关系。随它去，成功或失败将是相同的！
8、如果您现在正走在一条似乎没有前途的曲折道路上，则必须走下去，因为只有在完成这条道路时，您才会知道想要什么。 14、想一想，想一想，最后想一想，为什么不事先考虑一下，找很多事情要做。如果放手，就不能放手。最后，一切都结束了。你为什么不 开心地放手？这么累，你怎么办？
盐的性质
四、盐的溶解性
想一想 我们学过哪些不可溶的盐？
AgCl、BaSO4、CaCO3、 BaCO3…
溶解性口诀
钾钠铵硝酸盐溶， 盐酸盐不溶银亚汞， 硫酸盐不溶铅和钡，（硫酸钙微溶） 碳酸盐，溶者只有钾钠铵
练一练
判断下列盐，哪些可溶、哪些不可溶：
硫酸钾、碳酸钡、碳酸银、硫酸 铁、硫酸亚铁、 CaCl2、Fe(NO3)2、 ZnCO3、Al2(SO4)3
有凝乳状白色沉淀
19、在生活中，有人提供帮助，就是幸运，没有人提供帮助，这就是命运。当我们幸运地喜欢自己时，我们必须学会感恩，而当命运磨练自 己时，我们必须变得坚强。这既是对自己的尊重，也是对自己的责任。
10、你给社会什么样的姿态，社会会给你什么样的生活，每一个选择都有不同的结局，就像走不同的道路会有不同的风景，不怕别人比你强 ，害怕比你强人们比你更努力。
7、要坚强，不要在悲伤中流泪，而要在擦掉眼泪后微笑并面对未来的生活。 24、即使是大型事物，当您以自然的心态面对它们时，您会发现没有什么东西真的像风，但是有一段时间，无论是复杂的还是简单的，风都 会过去！人们应该学会胸襟开阔，自由奔放和看跌。他们是对还是错都没有关系。随它去，成功或失败将是相同的！
8、如果您现在正走在一条似乎没有前途的曲折道路上，则必须走下去，因为只有在完成这条道路时，您才会知道想要什么。 14、想一想，想一想，最后想一想，为什么不事先考虑一下，找很多事情要做。如果放手，就不能放手。最后，一切都结束了。你为什么不 开心地放手？这么累，你怎么办？
盐的性质
四、盐的溶解性
想一想 我们学过哪些不可溶的盐？
AgCl、BaSO4、CaCO3、 BaCO3…
溶解性口诀
钾钠铵硝酸盐溶， 盐酸盐不溶银亚汞， 硫酸盐不溶铅和钡，（硫酸钙微溶） 碳酸盐，溶者只有钾钠铵
练一练
判断下列盐，哪些可溶、哪些不可溶：
硫酸钾、碳酸钡、碳酸银、硫酸 铁、硫酸亚铁、 CaCl2、Fe(NO3)2、 ZnCO3、Al2(SO4)3
有凝乳状白色沉淀
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化学方程式：
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 【说明】金属的活动性： Cu > Ag
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把
位于后面的金属从它们的 盐 （填
“酸”“碱“或 “盐” ）溶液里置换出来
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
盐的化学性质
温故知新
回顾知识： 铝丝浸入硫酸铜溶液中 现象： 铝丝的表面有红色物质析出；
溶液的颜色由蓝色变为无色
化学方程式：
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 【说明】金属的活动性： Al > Cu
回顾知识： 铜丝浸入硝酸银溶液中 现象： 铜丝的表面有银白色物质析
出；溶液的颜色由无色变为蓝色
知识迁移练习
1.波尔多液是农业上常用的杀菌 剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制 而成。为什么不能用铁制的容器来 配制波尔多液？
2.只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶
液、CaCl2溶液的是（ B ）
A.无色酚酞 B.K2CO3溶液 C.稀盐酸 D.KCl溶液
3.在溶液中发生AB + CD=AD↓+ CB类型的反应，
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
温故知新
回顾知识： 碱的化学性质并完成下列 化学方程式
CuSO4 + N2NaOaOHH = Na2SO4 + C蓝u色(O沉H淀)2↓
FeCl33
+
N3NaOaOHH
=
3NaCl
+
Fe(OH)3↓
红褐色沉淀
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
下列说法不正确的是（ C ）
A.该反应类型属于复分解反应 B.A在反应前后的化合价无变化 C.D一定是原子团 D.若AB是AgNO3，则CD可能是NaCl
4.厨房里有两瓶白色固体粉末， 一瓶是食盐，另一瓶是纯碱。想想， 我们能用哪些方法鉴别它们？
14.自己选择的路，别说爬，死也要死在路上。 98.现实一点，爱情在现实面前总是那么苍白，别以为灰姑娘的事情会在你身上发生，那是可遇而不可求的。 88.有财富的人追求优裕的生活，有智慧的人追求优质的生活。 24.每个牛逼的人，都有一段苦逼的坚持。 90.你不要一直不满人家，你应该一直检讨自己才对。不满人家，是苦了你自己。 63.志在峰巅的攀登者，不会陶醉在沿途的某个脚印之中。 12.你要努力成为梧桐，让喜鹊在这里栖息。你要努力成为大海，让百川在这里聚积。 85.善良的人永远是受苦的，那忧苦的重担似乎是与生俱来的，因此只有忍耐。 30.人生如坐公交车，有的人很从容，可以欣赏窗外的景色；有的人很窘迫，总处于推搡和拥挤之中。 13.时间多反而容易使人懒散，缺乏动力，效率低。 89.很多时候人们不是因为失败而烦恼，而是因为失败之后找不到任何借口而烦恼。 12.星星使天空绚烂夺目；知识使人增长才干。 79.让人失去理智的，常常是外界的诱惑；让人耗尽心力的，往往是自己的欲望。 6.真正的快乐来源于宽容和帮助。 39.不要让未来的你，讨厌现在的自己，困惑谁都有，但成功只配得上勇敢的行动派。 23.吃得苦中苦，方为人上人。 4.质变的积累，才有量变的爆发。你没有时间可以浪费！ 20.你现在的生活也许不是你想要的，但绝对是你自找的。
பைடு நூலகம்
小结 盐的化学性质之三
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
实验探 究
实验一：取少量的硫酸铜溶液到试管中，在向 其中滴入氯化钡溶液，观察现象
现象：产生白色沉淀
化学方程式：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ 实验二：取少量的氯化钠溶液到试管中，在向 其中滴入硝酸银溶液，观察现象
现象：产生白色沉淀
小结 盐的化学性质之一
盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
温故知新
回顾知识： 酸的化学性质并完成下列 化学方程式
CaCO3 + H2HCCl l = CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl + AgNO3= AgCl↓+ HNO3 H2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl
小结 盐的化学性质之二
化学方程式：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
小结 盐的化学性质之四
盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
知识 拓展
SO42-和Cl-的检验方法
向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀 硝酸，沉淀不溶解，就可以确定该溶液中含有SO42-
向溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀 硝酸，沉淀不溶解，就可以确定该溶液中含有Cl-
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 【说明】金属的活动性： Cu > Ag
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把
位于后面的金属从它们的 盐 （填
“酸”“碱“或 “盐” ）溶液里置换出来
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
盐的化学性质
温故知新
回顾知识： 铝丝浸入硫酸铜溶液中 现象： 铝丝的表面有红色物质析出；
溶液的颜色由蓝色变为无色
化学方程式：
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 【说明】金属的活动性： Al > Cu
回顾知识： 铜丝浸入硝酸银溶液中 现象： 铜丝的表面有银白色物质析
出；溶液的颜色由无色变为蓝色
知识迁移练习
1.波尔多液是农业上常用的杀菌 剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制 而成。为什么不能用铁制的容器来 配制波尔多液？
2.只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶
液、CaCl2溶液的是（ B ）
A.无色酚酞 B.K2CO3溶液 C.稀盐酸 D.KCl溶液
3.在溶液中发生AB + CD=AD↓+ CB类型的反应，
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
温故知新
回顾知识： 碱的化学性质并完成下列 化学方程式
CuSO4 + N2NaOaOHH = Na2SO4 + C蓝u色(O沉H淀)2↓
FeCl33
+
N3NaOaOHH
=
3NaCl
+
Fe(OH)3↓
红褐色沉淀
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
下列说法不正确的是（ C ）
A.该反应类型属于复分解反应 B.A在反应前后的化合价无变化 C.D一定是原子团 D.若AB是AgNO3，则CD可能是NaCl
4.厨房里有两瓶白色固体粉末， 一瓶是食盐，另一瓶是纯碱。想想， 我们能用哪些方法鉴别它们？
14.自己选择的路，别说爬，死也要死在路上。 98.现实一点，爱情在现实面前总是那么苍白，别以为灰姑娘的事情会在你身上发生，那是可遇而不可求的。 88.有财富的人追求优裕的生活，有智慧的人追求优质的生活。 24.每个牛逼的人，都有一段苦逼的坚持。 90.你不要一直不满人家，你应该一直检讨自己才对。不满人家，是苦了你自己。 63.志在峰巅的攀登者，不会陶醉在沿途的某个脚印之中。 12.你要努力成为梧桐，让喜鹊在这里栖息。你要努力成为大海，让百川在这里聚积。 85.善良的人永远是受苦的，那忧苦的重担似乎是与生俱来的，因此只有忍耐。 30.人生如坐公交车，有的人很从容，可以欣赏窗外的景色；有的人很窘迫，总处于推搡和拥挤之中。 13.时间多反而容易使人懒散，缺乏动力，效率低。 89.很多时候人们不是因为失败而烦恼，而是因为失败之后找不到任何借口而烦恼。 12.星星使天空绚烂夺目；知识使人增长才干。 79.让人失去理智的，常常是外界的诱惑；让人耗尽心力的，往往是自己的欲望。 6.真正的快乐来源于宽容和帮助。 39.不要让未来的你，讨厌现在的自己，困惑谁都有，但成功只配得上勇敢的行动派。 23.吃得苦中苦，方为人上人。 4.质变的积累，才有量变的爆发。你没有时间可以浪费！ 20.你现在的生活也许不是你想要的，但绝对是你自找的。
பைடு நூலகம்
小结 盐的化学性质之三
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
实验探 究
实验一：取少量的硫酸铜溶液到试管中，在向 其中滴入氯化钡溶液，观察现象
现象：产生白色沉淀
化学方程式：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ 实验二：取少量的氯化钠溶液到试管中，在向 其中滴入硝酸银溶液，观察现象
现象：产生白色沉淀
小结 盐的化学性质之一
盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
温故知新
回顾知识： 酸的化学性质并完成下列 化学方程式
CaCO3 + H2HCCl l = CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl + AgNO3= AgCl↓+ HNO3 H2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl
小结 盐的化学性质之二
化学方程式：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
小结 盐的化学性质之四
盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
知识 拓展
SO42-和Cl-的检验方法
向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀 硝酸，沉淀不溶解，就可以确定该溶液中含有SO42-
向溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀 硝酸，沉淀不溶解，就可以确定该溶液中含有Cl-