无机及分析化学董元彦第三版课后答案
无机及分析化学(董元彦)第一章选择题及答案
1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ A ）A. 溶液的蒸气压下降B. 溶液的沸点升高C. 溶液的凝固点降低D. 溶液具有渗透压2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（D ）A. 1 dm 3溶液B. 1000 g 溶液C. 1 dm 3溶剂D. 1000 g 溶剂3．下列水溶液蒸气压最大的是 (B )A. 0.1mol·L -1KC1B. 0.1mol·L -1C 12H 22O 11C. 1mol·L -1H 2SO 4D. 1mol·L -1C 12H 22O 114.1.00克非电解质溶于20.0克水中，测定冰点是-0.50℃，该非电解质的相对分子量是（D ）（K f =1.86）A . 1.86 /( 0.50×0. 20) B. 1.86/(0.50×20.0)C. 0.50×20.0/1.86D. 1.86/( 0.50×0.020)5. 比较下列各水溶液的渗透压从大到小的顺序为：（ B ）① 0.1 mol·L -1 Na 2SO 4溶液；② 0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液；③ 0.1 mol·L -1C 6H 12O 6溶液；④ 0.1 mol·L -1 NaCl 溶液。
A ．①﹥②﹥③﹥④ B. ①﹥④﹥②﹥③C ．①﹥③﹥④﹥② D. ④﹥③﹥①﹥②6. 0.1 mol·L -1KCl 水溶液100℃时的蒸气压为（C ）A. 101.3 kPaB. 10.1 kPaC. 略低于101.3 kPaD. 略高于101.3 kPa7．下列符号中表示物质的量浓度的单位是（C ）（A ）mol （B ）n （C ）mol·L -1 （D ）C8、质量分数为5.8%NaCl 溶液产生的渗透压接近：（M （葡萄糖）：180g ·mol -1 M （蔗糖）：342 g ·mol -1 M （NaCl ）58.5 g ·mol -1 ）C（1）5.8%(g/g)蔗糖溶液 （2）5.8%(g/g)葡萄糖溶液（3）2.0mol ·L -1的蔗糖溶液 （4）1.0mol ·L -1葡萄糖溶液11．在100g 水中溶解有不电离4.02g 物质，该溶液于-0.402℃结冰，则该溶质的分子量最接近于下列哪个值。
无机及分析化学课后习题答案
第1章思考题与习题参考答案一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。
无机及分析化学（董元彦）第四章选择题及答案
无机及分析化学（董元彦）第四章选择题及答案9．基态11Na原子最外层电子的四个量子数应是（C ）A. 4，1，0，+1/2或－1/2B. 4，1，1，＋1/2或－1/2C. 3，0，0 ，+1/2或－1/2D. 4，0，0 ，+1/2或－1/2 9．基态19K原子最外层电子的四个量子数应是（D）A. 4，1，0，+1/2或－1/2B. 4，1，1，－1/2C. 3，0，0 ，+1/2D. 4，0，0 ，+1/2或－1/29．在多电子原子中，决定电子能量的量子数为（B）（A）n （B）n和l （C）n, l, m （D）l14．在一个多电子原子中，具有下列各组量子数（n,l,m,m s）的电子，能量最大的电子具有的量子数是（A）A. 3,2,+1,+1/2B. 2,1,+1,-1/2C. 3,1,0,-1/2D. 3,1,-1,+1/2 12．下列各组量子数中，合理的是：（A ）A. n=3，l =1，m=1B. n=3，l =2，m=3C. n=4，l =4，m=0D. n=2，l =1，m=－216. 以波函数Ψ(n,l,m)表示原子轨道时，正确的表示是（A ）A. Ψ3，2，0B. Ψ3，1，1/2C. Ψ3，3，2D. Ψ4，0，-110．某元素基态原子，有量子数n=4，l=0，m=0的一个电子，有n=3，l=2的10个电子，此元素价电子层构型及其在周期表中的位置为 B 。
A.3p63d44s1四周期ⅤBB. 3p63d104s1四周期ⅠBC.3p63d44s1四周期ⅠBD. 3p63d104s1三周期ⅠB12．可以用来描述3d电子的一组量子数是A 。
A. 3，2，1，-1/2B. 3，1，1，+1/2C. 3，0，1，+1/2D. 3，3，1，-1/27. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（D）A. 肯定为8个B. 肯定为18个C. 肯定为8~32个D. 肯定为8~18个8. 某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（A）A. d区B. f区C. p区D. s区9. 对于原子的s轨道，下列说法中正确的是（B）A. 距原子核最近B. 球形对称C. 必有成对电子D. 具有方向性8．BF3中B原子的杂化是sp2杂化，BF3分子空间构型为（B）A. 直线形B. 平面三角形C. 正四面体形D. 三角锥形8. 基态原子外层轨道的能量存在的现象是因为：（ D）A．钻穿效应 B. 洪特规则 C. 屏蔽效应 D. A和C6．从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是：（A）A. LiB. BeC. BD. 都一样11．下列物质中，属于非极性分子的是：（B）A. NH3B. CO2C. PCl3D. H2S13. 下列原子轨道不存在的是（A）A. 2dB. 8sC. 4fD. 7p15. 下列分子中相邻共价键的夹角最小的是（D）A. BF3B. CCl4C. NH3D. H2O16. 都能形成氢键的一组分子是（C）A. NH3，HNO3，H2SB. H2O，C2H2，CF2H2C. H3BO3，HNO3，HFD. HCl，H2O，CH48．下列哪种分子的偶极矩等于零？（C）A. NH3B. H2SC. BeH2D. CH410．水具有反常沸点的主要原因是由于存在着（D）（A）孤对电子（B）共价键（C）范德华力（D）氢键12．下列说法中正确的是（（B））（A）色散力仅存在于非极性分子之间（B）极性分子之间的作用力称为取向力（C）诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间（D）分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质10、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是：A（1）Li （2）Be （3）B （4）都一样6．下列分子中，由极性键组成的非极性分子为（ A ）A、CCl4B、CHCl3C、HClD、Cl2 11．下列物质中，属于非极性分子的是：（ B ）A. NH3B. CO2C. PCl3D. H2S8．下列哪一系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序( C) （A）K、Na、Cl （B）Cl 、Na、K（C）Cl、Na、K （D）三者都是19．下列有关元素核外电子排布错误的是：( C)（A）Fe（Z = 26）：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2（B）Cr (Z=24) ：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1（C）Cu (Z=29) ：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2（D Ca（Z = 20）：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s27．下列分子都具有极性的一组是 C 。
无机及分析化学（董元彦）第九章选择题及答案
无机及分析化学（董元彦）第九章选择题及答案13. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（A ）A. E = 0，E ≠0B. E ≠0，E ≠0C. E ≠0，E = 0D. E = 0，E = 014. 用Nernst 方程式计算Br 2/Br ?电对的电极电势，下列叙述中正确的是（B ）A. Br 2的浓度增大，E 增大B. Br ?的浓度增大，E 减小C. H +的浓度增大，E 减小D. 温度升高对E 无影响5．已知在1. 0mol ·L －1H 2SO 4溶液中，电对Ce 4＋/Ce 3＋和Fe 3＋/Fe 2＋的条件电极电势分别为1.44V 和 0.68V ，在此条件下用Ce （SO 4）2标准溶液滴定Fe 2＋，其化学计量点的电势值为：（ C ）A. 2.12VB. 0.86VC. 1.06VD. 1.26V6．已知Cl 元素电势图：酸性介质中：E A ?/V ClO －───Cl 2───Cl －碱性介质中：E B ?/V ClO －───Cl 2───Cl －则：（ B ）A. 碱性介质中Cl 2会发生逆歧化反应B. 碱性介质中会发生歧化反应C. 酸性介质中Cl 2会发生歧化反应D. 酸性或碱性介质中都不发生歧化反应9. KBrO 3是强氧化剂，Na 2S 2O 3是强还原剂，但在用KBrO 3标定Na 2S 2O 3时，不能采用它们之间的直接反应其原因是：（ C ）（A ）两电对的条件电极电位相差太小（B ）可逆反应（C ）反应不能定量进行（D ）反应速率太慢3. 已知H 2O 2的电势图：酸性介质中：O 2H 2O 2H 2O 0.67V 1.77V 碱性介质中：O 2H 2O 2H 2O -0.08V 0.87V说明H 2O 2的歧化反应（C ）A. 只在酸性介质中发生B. 只在碱性介质中发生C. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都发生D. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都不发生6. 下列氧化剂随H + 浓度的增大其氧化性增强的是 ( A)A . K 2Cr 2O 7B . FeCl 3C . K 2[PtCl 4]D . Cl 29.以K 2Cr 2O 7滴定Fe 2+，以二苯胺磺酸钠作指示剂，加入磷酸的目的在于（A ）（A ）降低E （Fe 3+/ Fe 2+）（B ）升高E （Fe 3+/ Fe 2+）（C ）降低E （Cr 2O 72-/ Cr 3+）（D ）升高E （Cr 2O 72-/ Cr3+）10.根据元素标准电势图M 4+M 2++0.40V M1.63 1.36 0.42 1.36下列说法正确的是（A）M4+是强氧化剂（B）M是强还原剂（C）M4+能与M反应生成M2+（D）M2+能岐化生成M和M4+ （D）11. 已知电对（Cl2/Cl-）的标准电极电势为+1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是（D）A. Cl2 + 2e- = 2Cl-B. 2Cl2 + 4e- = 4Cl-C. 1/2Cl2 + e- = Cl-D. 都是12. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是（B）A. Sn4+ + 2e- = Sn2+B. Cl2 + 2e- = 2Cl-C. Fe2+ + 2e- = FeD. 2H+ + 2e- = H25．已知在1. 0mol·L－1H2SO4溶液中，电对Ce4＋/Ce3＋和Fe3＋/Fe2＋的条件电极电势分别为1.44V和0.68V，在此条件下用Ce（SO4）2标准溶液滴定Fe2＋，其化学计量点的电势值为：（D）A. 2.12VB. 0.86VC. 1.26VD.1.06V10．已知EΘ(Cu2＋/Cu)＝0.337V，K稳［Cu(NH3)4］2＋＝4.3×1013，则电极反应［Cu(NH3) 4］2＋＋2e－==== Cu＋4NH3的EΘ(［Cu(NH3) 4］2＋/Cu)为：（B）A. 0.337VB. －0.067VC. 0.740VD. －0.470V14．已知下列反应在标准状态下，皆正向自发进行：2Fe2+ +Br2 2 Fe3+ +2 Br-Fe3+ +2 I-2Fe2+ + I2则有关E的大小顺序正确的是D（A）E（Fe3+/ Fe2+）> E（I2/ I-）> E（Br2/ Br -）（B）E（I2/ I-）> E（Fe3+/ Fe2+）> E（Br2/ Br -）（C）E（Br2/ Br -）> E（I2/ I-）> E（Fe3+/ Fe2+）（D）E（Br2/ Br -）> E（Fe3+/ Fe2+）> E（I2/ I-）6、由电对MnO4－与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4－/ Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+E°值，若增大溶液的PH值，原电池的电动势将：B（1）增大（2）减小（3）不变（4）无法判断17、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：B（1）增大（2）减小（3）不变（4）不能判断15．已知Cl元素电势图：1.63 1.36酸性介质中：E A?/V ClO－───Cl2───Cl－碱性介质中：E B ?/V ClO －───Cl 2───Cl －则：（ B ）A. 碱性介质中Cl 2会发生逆歧化反应B. 碱性介质中会发生歧化反应C. 酸性介质中Cl 2会发生歧化反应D. 酸性或碱性介质中都不发生歧化反应5．下列氧化剂随H + 浓度的增大其氧化性增强的是 (A)（A.） K 2Cr 2O 7 （B. FeCl 3（C.） K 2[PtCl 4] （D ）Cl 27．将反应 Zn + Cu 2+=Zn 2+ + Cu 设计为原电池，若在铜半电池溶液中加入氨水后，则电池电动势E 值将 ( C.（A.）增大（B.）不变（C. ）变小（D.）无法判断11．已知3+／Fe 2+)=0.771V ，2+／Fe)= -0.447V ， (O 2／H 2O)=1.229V ，则下列氧化还原能力大小顺序正确的是 D 。
无机及分析化学教材课后习题答案
第一章 物质结构基础(1) 不同之处为：原子轨道的角度分布一般都有正负号之分，而电子云角度分布图均为正值，因为Y 平方后便无正负号了； 除s 轨道的电子云以外，电子云角度分布图比原子轨道的角度分布图要稍“瘦”一些，这是因为︱Y ︱≤ 1，除1不变外，其平方后Y 2的其他值更小。
(2) 几率：电子在核外某一区域出现的机会。
几率密度：电子在原子核外空间某处单位体积内出现的几率,表示微粒波的强度，用电子云表示。
(3) 原子共价半径：同种元素的两个原子以共价单键连接时，它们核间距离的一半。
金属半径：金属晶体中相邻两个金属原子核间距离的一半。
范德华半径：分子晶体中相邻两个分子核间距离的一半。
(4) BF 3分子中B 原子采用等性sp 2杂化成键，是平面三角形；而NF 3分子中N 原子采用不等性sp 3杂化，是三角锥形。
（5）分子式，既表明物质的元素组成，又表示确实存在如式所示的分子，如CO 2、C 6H 6、H 2；化学式，只表明物质中各元素及其存在比例，并不表明确实存在如式所示的分子，如NaCl 、SiO 2等；分子结构式，不但表明了物质的分子式，而且给出了分子中各原子的具体联接次序和方式，像乙酸的结构式可写为C HH HC OO H其结构简式可记为CH 3COOH 。
1-2解 1错；2错；3对；4对；5对；6错。
7对；8错；9对 10错；11错；12错。
1-3 波动性；微粒性1-4. 3s=3p=3d=4s ；3s< 3p< 4s <3d ；3s< 3p< 3d< 4s ； 1-5 32；E 4s < E 4p < E 4d < E 4f ; 第六周期；La 系；2；铈(Ce)1-6 HF>HCl>HBr>HI ；HF>HCl>HBr>HI; HF<HCl<HBr<HI; HF>HI>HBr>HCl 。
无机及分析化学(董元彦)第零章选择题及答案
1.下列数据中有效数字为3位的是：（ C ）
A ．0.030%
B ．pH ＝2.03 Ｃ．0.0234 Ｄ．8.9×10-4
2.根据有效数字运算规则，算式01120.010
.3514.21031.0⨯⨯计算结果正确的是：（Ｂ）
A ．2×103 Ｂ．2.1×103 Ｃ．2.05×103 Ｄ．2.054×103
1. 现有 1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M ，密度为d ，在 温度T 下体积为V ，下述关系正确的是--------------------------------------------( D )
(A) pV =（M ／d ）RT (B) pVd = RT
(C) pV =（d ／n ）RT (D) pM ／d = RT
3.理想气体是指：（ A ）
A ．气体分子本身体积和相互之间的作用力均可忽略
B ．气体分子本身体积不可忽略，相互之间的作用力可以忽略
C ．气体分子本身体积可忽略，相互之间存在着作用力
D ．气体分子本身体积和相互之间的作用力均不可以忽略
1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 3和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 3同时混合在
2.0 dm 3密闭容器中, 假定混合前后温度不变 , 则混合气体的总压力为---------------------( D )
(A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa。
分析化学第三版课后习题答案问答题部分
第三章 思考题与习题10答：乙的准确度和精密度都高。
因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。
所以有效数字应取四位，而甲只取了两位。
因此从表面上看甲的精密度高，但从分析结果的精密度考虑，应该是乙的实验结果的准确度和精密度都高。
14 解：（1）%83.243%69.24%93.24%87.24=++=-x（2）24.87%（3）%23.0%06.25%83.24-=-=-=E -T x a （4）%92.0%100-=⨯=TE E ar 15 解：（1）%43.675%407.67%43.67%47.67%37.67%48.67=++++=-x∑=+++==-%04.05%03.0%04.0%06.0%05.0||1i d n d （2）%06.0%100%43.67%04.0%100=⨯=⨯=--x d d r （3）%05.015%)03.0(%)04.0(%)06.0(%)05.0(122222=-+++=-=∑n dS i（4）%07.0%100%43.67%05.0%100=⨯=⨯=-xS S r（5）X m =X 大-X 小=67.48%-67.37%=0.11%21 解：（1）n=5%04.355%98.34%19.35%01.35%11.35%92.34=++++==∑-n x x %11.01506.015.003.007.012.01222222=-++++=-=∑n d s i经统计处理后的测定结果应表示为：n=5, %,04.35=-x s=0.11%（2）%04.35=-x , s=0.11% 查表t 0.95,4=2.78因此 %14.0%04.355%11.078.2%04.35,±=⨯±=±=-ns t x fp μ第四章 思考题与习题11解：已知 M CaO =56.08g/moL,HCl 与CaO 的反应:CaO+2H +=Ca 2++H 2O即：2=ab稀释后HCl 标准溶液的浓度为： 1331783.008.562005000.010000.1210-⋅=⨯⨯⨯=⨯⨯=L mol M T C CaOCaOHCl HCl设稀释时加入纯水为V ，依题意： 1.000×0.2000=0.1783×（1+10-3×Ｖ） ∴ Ｖ=121.7ｍL 12解：设应称取x gNa 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2+H 2O 当Ｖ1=Ｖ=20mL ，时x=0.5×0.10×20×10-3×105.99=0.11g当Ｖ2=Ｖ=25mL ，时x=0.5×0.10×25×10-3×105.99=0.13g此时称量误差不能小于0.1% 16解： 根据公式：VM m c B B B ⨯=（1） 已知 g m O Cr K 709.14722=，mL V 500=和 moL g M O Cr K 2.294722= 代入上式得：111000.010005002.294709.14722--⋅=⋅⨯=L moL L mL mLmoL g gc O Cr K（2） C r 2O 72-+6Fe 2++14H +==2Cr 3++6Fe 3++7H 2O+-⨯=227261Fe O Cr n n 3227231O Fe O Cr n n ⨯=-∴Fe O Cr K Fe O Cr K M LmL c T ⨯⨯⋅⨯=-6100011722722 =111845.556100011000.0---⋅⨯⨯⋅⨯⋅moL g LmoL L moL =0.03351g ·mL -132722327223100011O Fe O Cr K O O Cr K M LmL c T ⨯⨯⋅⨯=- =0.1000mL ·L -1117.159310001--⋅⨯⨯⋅⨯moL g L mL=0.04791g ·mL -118解： HAc%=HAcHAc HAc NaOH NaOH V c M V c 310-⨯⨯=%10010055.105.601017.203024.03⨯⨯⨯⨯⨯- =3.47%21解： 2NaOH+H 2C 2O 4 ==Na 2C 2O 4+2H 2O设H 2C 2O 4的百分含量为x% ，得gx x x M x C S O C H NaOH 4583.0%5.004.90001.0%1018.0%5.0001.0%422=⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⨯⨯=第五章 思考题与习题解答20解：(1) [H 1410]--+⋅=l mol13421073.35.01341000250][--⋅⨯=⨯=L mol O NaC根据多元酸（碱）各型体的分布分数可直接计算有： CK a1=5.9×10-2 ， CK a2=6.4×10-5Na 2C 2O 4在酸性水溶液中以三种形式分布即：C 2O 42-、HC 2O 4-和H 2C 2O 4。
无机及分析化学(董元彦)期末考试出题用——问答题
四、问答题1.填空回答：元素 原子序数 价层电子排布 周期和族 最高价低价离子的电子构型氧化物 水合物 酸碱性 A 24 H 2CrO 4B 56 8电子C 五 VIIAD PbO 2 Pb(OH) 两性 E5s 24d 10元素 原子序数 价层电子排布周期和族最高价 低价离子的电子构型 氧化物水合物 酸碱性 A 24 3d 54s 1 四 ⅥB CrO 3 H 2CrO 4 酸性 9 ~ 17电子 B 56 6s 2 六 ⅡA BaO Ba(OH)2 碱性 8电子 C 53 5s 25p 5 五 ⅦA I 2O 7 HIO 4 酸性 8电子 D 82 6s 26p 2 六 ⅣA PbO 2 Pb(OH)4 两性 18+2电子 E485s 24d 10五 ⅡBCdOCd(OH)2碱性18 电子2.已知： A ϕ：Cr 2O -27/Cr 3+ = 1.33 V B ϕ：CrO -24/CrO 2- = -0.13 VH 2O 2/H 2O = 1.78 V HO 2-/OH - = 0.87 V O 2/H 2O 2 = 0.68 V Fe 3+/Fe 2+ = 0.77 V Cl 2/Cl - = 1.36 V(1) K 2Cr 2O 7在酸性介质中能氧化哪些物质? 写出反应方程式；(2) 欲使CrO -2在碱性介质中氧化，选择哪种氧化剂为好? 写出反应方程式； (3) K 2Cr 2O 7在1 mol ·dm -3 HCl 中能否使Cl - 氧化?为什么?如在12 mol ·dm -3 浓HCl 中，反应能否进行? 通过计算说明。
(1) 能氧化Fe 2+ 和H 2O 2。
-272O Cr + 6Fe 2+ + 14 H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O -272O Cr + 3H 2O 2 + 8 H + = 2Cr 3+ + 3O 2 + 7H 2O (2) 应选择 H 2O 2 在碱性介质中作氧化剂。
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第一章 分散体系习题参考答案1-1、16.67克；0.292mol/L解：m(Na 2CO 3)=3%×1.03×200=6.2（g ）, Na 2CO 3则需16.67g Na 2CO 3.10H 2O,c=31020014.106/2.6-⨯=0.292mol.L -1 1-2、 123.7克解：△T f =273.15-268=5.15K △T f =K f b ,b=)()(A m M （（B）B m ⨯ ∴m(B)=100086.15009215.5⨯⨯⨯=123.7(g)1-3、（1）0.375;（2）0.666;（3）13.04mol/kg;（4）10.43mol/L 解：（1）w(B)=503030+=0.375;(2)X(B)=1545046304630+=0.666(3)b(B)=310504630-⨯=13.04mol/kg;(4) c(B)=31028.150304630-⨯+ =10.43mol/L 1-4、5760g/mol 解：M(B)=V mRT ∏=001.01034.4298314.8001.0101⨯⨯⨯⨯⨯=5760(g) 1-5、373.30K; 272.6K 解：b=3.0298314.8750=⨯=RTπ; T b =K b b+T b ※=0.512×0.3+373.15=373.30KT f =T f ※-K f b=273.15-1.86×0.3=272.6K 1-6、S 8 1-7、692.8kPa 1-8、400g.mol1-9、2.3kPa; 373.37K; 272.22K; 1023.12kPa解：p=p ※x(A)=2333.14×180/150.18/2000.18/200+=2300b=0.42△T b =K b b=0.512×0.42=0.22K,T b =373.15+0.22=373.37K △T f =K f b=1.86×0.42=0.78K, T f =273.15-0.78=272.22K ∏=bRT=1023.12kPa 1-10、690g/mol解：平衡时，b(甲)=b(乙))22.320(45.2)68.19.24(34268.1-=-M M=6901-11、因为K 2CrO 4过量，所以：+-+-•-••xK K x n nCrO CrO Ag x m ])2()[(2442稳定剂K 2CrO 4 ;起凝结作用的是K +、Mg 2+、[Co(NH 3)6]3+; 凝结值大小：K 3[Fe(CN)6]>MgSO 4>[Co(NH 3)]Cl 31-12、80ml 解：设最多加XmL, X<005.025016.0⨯=80 1-13、O/W; W/O 1-14、C 6H 12O 6 1-15、不是电解质1-16、6.59%，0.442mol/kg 1-17、膨胀（0.6），收缩（1）第二章 化学热力学基础习题参考答案2-5、-3269kJ/mol; -3276kJ/mol(提示：△U=Q v =ζ△r U m θ=-272.3kJ, ζ=6.5/78,△r H m θ=△r U m θ+∑μRT ) 2-6、90.84kJ/mol; 22.40kJ/mol 解：HgO(s)=Hg(l)+21O 2(g) ，∑μ=0.5 ，ζ=0.250 ，Q p =ζ△r H m θ=22.71 △r H m θ=90.84kJ.mol -1；△r H m θ=△r U m θ+∑μRT △r U m θ=90.84×1000-0.5×8.314×298=89601 J.mol -1，Q v =ζ△r U m θ=0.5×89601=22.40 kJ 。
2-7、提示：(3)=-(1)-(2)=157.32kJ/mol2-8、提示：(4)=(1/6)[-3(1)+(2)+2(3)]: 16.65kJ/mol2-9、提示：△r H m θ=∑μ△f H m θ .(1) –1169.6kJ/mol; (2) –3341.3kJ/mol; (3) –41.16kJ/mol2-10、(1) 9.47kJ/mol; (2)21.3kJ/mol 2-11、-1273.07kJ/mol2-12、274.68kJ/mol; 173.60J.K –1.mol –1; 222.95kJ/mol;1582K解：298K 时，△r H m θ=∑μ△f H m θ=（-393.51）+（-548.10）-（-1216.29）=274.68 kJ.mol -1△r S m θ=72.09+213.64-112.13=173.60J.mol -1△r G m θ=△r H m θ-T △r S m θ=274.68-298×173.60×10-3=222.95kJ.mol -1 设反应最低温度为T ，则：△r H m θ-T △r S m θ<0,求出T>1582K 。
2-13、(1) –73.07 kJ/mol;-134.2 J.K–1.mol–1;-113.06 kJ/mol(2) –33.0 kJ/mol;-198.61 J.K–1.mol–1;–92.19 kJ/mol(3)-1007.56 kJ/mol;-390.41 J.K–1.mol–1;-1123.9×10-3 J/mol（提示：按书中公式：（2-10）、（2-13）、（2-15））2-14、-349.7kj/mol2-15、2127kj/mol，2127kj/mol第三章化学反应速率和化学平衡习题参考答案3-1、反应的速率常数是指各反应物浓度均为单位浓度（1mol/L）时的反应速度。
它的大小与浓度无关,与温度和催化剂有关。
3-2、反应体系中能量较高且能发生反应的分子称为活化分子，活化分子的最低能量与体系中分子的平均能量之差称为活化能。
它是影响化学反应速率的内因。
3-3、催化剂：又称为触媒，是能增加化学反应速率，而本身的组成、质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。
3-4、（略）3-5、（1）υ=kc2(NO)c(O2)（2）反应级数为3级；k=0.240/(0.20)2(0.20)=30L2.mol-2.s-1（3）0.101mol.L-1.s-13-6、2.76×10-2(s-1 )3-7、3.9×10-2(s-1)3-8、12.4kJ.mol–13-9、821K 3-10、θθθθθθθθθθP P K PP PP P P K P P P P P P K CO O CH CO H N NH 2242223)3())(()()2())(()()1(232===3-11、K 3θ=A ×B3-12、（1）400kPa,200kPa;（2）20%；（3）无3-13、（1）0.436 ，0.564 ，0.282；（2）34.0kPa ，44.0kPa ，22.0kPa; (3) 0.3683-14、解:设所需CO 的压力为x kPaHbO 2(aq.)+CO(g)===HbCO(aq.)+ O 2(g)初始压力 a 0 0 0 平衡压力 90%a x 10%a 21×103]/)([]/)([]/)([]/)([22θθθθθp CO p c HbO c p O p c HbCO c k ••= p(CO)=0.011kPa 3-15、2.75×1026;2.15×10103-16、（1）-28.33kJ/mol 放热反应；（2）-23.07kJ/mol;(3)-31.29kJ/mol 3-17、解：H 2O(l)H 2O(g)k θ=p(H 2O,g)/p θK38537311314.81060.40100150ln 11ln 22312θ12=⎪⎪⎭⎫⎝⎛-⨯-=⎪⎪⎭⎫⎝⎛-∆-=T T T T R H p p m vap3-18、18.03kJ/mol3-19、-10.08kJ/mol，28.56kJ/mol，124.6J/k.mol第五章化学分析5-1:（1）（2）（4）（6）是系统误差、（3）（5）是偶然误差、（7）过失误差5-2:甲：平均值39.15%,RE-0.026%,RD0.051乙：平均值39.24%,RE-0.20%,RD0.076甲的准确度和精密度都好。
5-3:0.2%时：0.1克，10毫升；1%时：0.02 克，2毫升5-4:乙的合理5-5:基准物：草酸、重铬酸钾、溴酸钾。
5-6：0.007465g/mL,0.008062g/mL5-8:0.1125mol/L5-9:0.2–0.3g5-10:0.84665-11:0.03035-12:保留，舍弃5-13:0.17%,0.12%,0.026,0.13%5-14:56.065-15:1.13,0.021,1.13 0.026第六章酸碱平衡和酸碱滴定法6-3：提示:pK a +pK b =14 6-4：2.38,4.2%6-5:(1)1.30,(2)1.93,(3)11.12,(4)2.89,(5)11.78,(6)8.31,(7)7.00,(8)9.92 6-6:c(H ＋）=c(HCO 3―）=1.31×10-3,c(CO 32―）=K a2=5.61×10-11 6-7:HCOOH-HCOO –（pK=3.75)较合适 6-8：4.756-9:(1)75.6mL,(2)0.48g6-10:指示剂变色范围全部或部分落在突跃范围内。
6-11：（1）不能，（2）不能，（3）能，7.78,苯酚红6-12：（1）337.1,(2)当加入8.24mLNaOH 时，溶液组成为HA-A -缓冲溶液，)()(lg _A c HA c pK pH a += K a =1.3×10-5(3)8.75, 酚酞 6-13：偏低6-14：54.05%,16.93%6-15:(1)24.00%,(2)14.20%,(3)T=0.1000×M N ×10-3=1.401×10-3g/mL 6-16:15.22%6-17:0.06452%,0.1479% 6-18:0.057mol/L6-19:9.5×10-5, 9.5×10-5,1.1×10-12 6-20:1.0×10-18第七章 沉淀溶解平衡和沉淀分析法7-1：12.347-2:(1)1.12×10-4mol/L,(2)1.18×10-5mol/L , (3) HF Ca H CaF 2222+==+++ 平衡时： 10-2 S 2S)()10()2(2222HF k k s s a sp =•- S=3.08×10-3mol/L 7-3:5.427-4:(1)有，（2）有，（3）有：c(H +)=(k a C)1/2=1.33×10-3c(s 2-)=k a1k a2c(H 2S)/c 2(H ＋)=5.69×10-15 Q B =0.1×5.69×10-15>1.59×10-19 7-5:0.66g7-6:解： S H Fe H FeS 222+==+++ x 0.1 0.1 0.1×0.1÷x 2=k sp /(k a1k a2) x=7.93×10-2 pH=1.107-7:(1)偏高，在酸性介质中，Ag 2CrO 4 不会析出沉淀，终点推迟； （2）偏低，存在AgCl 和AgSCN 两种沉淀，在计量点后，稍为过量的SCN - 除与Fe 3+生成红色Fe(NCS)2-以指示终点外，还将AgCl 转化为溶解度更小的AgSCN ，并破坏Fe(NCS)2-，使红色终点消失而得不到终点。