陕西省咸阳市实验中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含解析
陕西省2021年高二上学期化学9月月考试卷
陕西省2021年高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分）为减少汽车对城市大气的污染，我国成功地开发出以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种汽车可避免有毒的有机铅、芳香烃等有害物质的排放，保护环境。
这种“绿色汽车”的燃料是（）A . 甲醇B . 汽油C . 柴油D . 重油2. （3分） (2019高二下·新宁模拟) 下列反应属于吸热反应的是（）A . 金属钠和水的反应B . 氯化铵和熟石灰在加热下制取氨气C . 稀硫酸与NaOH溶液的反应D . 木碳燃烧3. （3分） (2018高三下·河北开学考) 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（）A . CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/molB . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ/molC . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/molD . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ•mol‾14. （3分）(2019高二上·日喀则期末) 已知化学反应①C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-Q1kJmol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-Q2kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）（）A . C的燃烧热为Q1kJ/molB . 2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量C . 一定质量的C燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D . C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-(Q1+Q2)kJ/mol5. （3分） (2017高二上·西安期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B . 已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ，则△H2＞△H1C . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol6. （3分）已知：H﹣H、N﹣H、N≡N的键能分别为436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，则：3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）△H（KJ/mol）为（）A . +92B . ﹣345.3C . ﹣92D . +345.37. （3分） (2019高二上·肥东期中) 已知下列反应的反应热:⑴CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3 kJ·mol-1⑵C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5 kJ·mol-1⑶H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）A . ΔH=-488.3 kJ·mol-1B . ΔH=-244.15 kJ·mol-1C . ΔH=-977.6 kJ·mol-1D . ΔH=+488.3 kJ·mol-18. （3分）已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（）A . △H1＞0，△H2＜0B . △H5=2△H2+△H3﹣△H1C . △H3＞0，△H5＜0D . △H4=△H1﹣2△H39. （3分）在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5 mol/（L•s）B . v（B）=0.3 mol/（L•s）C . v（C）=0.8 mol/（L•s）D . v（D）=60 mol/（L•min）10. （3分）在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数a和氨气的体积分数b之间的关系是（）A . a>bB . a＝bC . a<bD . 无法确定11. （3分） (2018高一下·辽宁期末) 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。
陕西省咸阳市实验中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题(wd无答案)
陕西省咸阳市实验中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题一、单选题(★★★) 1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤(★★) 2. 对于反应中的能量变化，下列表述正确的是( )A．断开化学键的过程会放出能量B．放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应(★★) 3. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A．活化分子一定能发生有效碰撞B．反应物分子之间的碰撞一定会引起化学键的断裂C．有效碰撞是活化分子在一定的方向上的碰撞D．发生有效碰撞的分子具有最高的能量(★★) 4. 下列描述原子结构的化学用语正确的是( )A．碳原子结构示意图：B．基态铬原子(24Cr)的价电子排布式：3d44s2C．氧原子核外能量最高的电子云的形状：D．碳原子的轨道表示式：(★★★) 5. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱(★) 6. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )A．SO2和SiO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl(★) 7. 下列现象与氢键无关的是A．NH3的熔、沸点比PH3的高B．NH3分子加热难分解C．冰的密度比液态水的密度小D．小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶(★★★) 8. 关于[Cr(H 2O) 4Cl 2]Cl的说法正确的是( )A．中心原子的化合价为＋2价B．配体为水分子，外界为Cl－C．配位数是6D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀(★★) 9. 下图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。
2020-2021学年陕西省咸阳市永寿县中学高二上学期第一次月考化学试题(解析版)
陕西省咸阳市永寿县中学2020-2021学年高二上学期第一次月考可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是( )A B C DA. AB. BC. CD. D『答案』A『解析』『分析』根据氢氧化钠有强腐蚀性，以及各标志的含义分析判断。
『详解』A、图为腐蚀品标志，故A正确；B、图为氧化剂标志，与腐蚀性无直接关系，故B错误；C、图为剧毒品标志，能使人或动物中毒，与腐蚀性无关，故C错误；D、图为爆炸品标志，不是腐蚀物品标志，故D错误；故选A。
2. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。
下列说法正确的是A. 化学不再是纯实验科学B. 化学不再需要实验C. 化学不做实验，就什么都不知道D. 未来化学的方向还是经验化『答案』A『解析』『详解』A．化学离不开实验，也需要理论的指导，故A正确；B．化学是一门以实验为基础的科学，化学不再需要实验是错误的，故B错误；C．化学也需要理论研究，离不开理论的指导，故C错误；D．化学无论何时，都需要实验来验证，故D错误；故答案为A。
3. 实验中的下列操作正确的是( ) A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C. 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中『答案』D『解析』『详解』A．取出Na2CO3溶液，发现取量过多，不能放回原瓶，会污染原试剂，故A错误；B．钡离子有毒，可污染地下水，不能直接排放进下水道，故B错误；C．蒸发时不能蒸干，应利用余热蒸干，有大量固体析出时即停止加热，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确。
陕西省2020-2021年高二上学期第一次月考化学试卷
陕西省2020-2021年高二上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 下列有关反应限度的说法错误的是（）A . 某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关B . 可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变C . 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D . 炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度2. （2分） (2016高一下·合肥期末) 已知醋酸钠在水溶液中会发生如下反应：CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH，下列图示能表示该反应过程中能量变化的是（）A .B .C .D .3. （2分）取1mol H2S完全燃烧生成液态水和气态二氧化硫，放出热量为Q1；不完全燃烧生成气态水和硫，放出热量为Q2；不完全燃烧生成液态水和硫，放出热量为Q3 ，则下列关系正确的是（）A . Q3＞Q2＞Q1B . Q1＞Q2＞Q3C . Q1＞Q3＞Q2D . Q2＞Q1＞Q34. （2分）下列方程式的书写或描述正确的是（）A . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-B . 热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ ／molC . 铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2Mg+Cl2↑D . H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量5. （2分） (2018高二上·滦县期中) 已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1 ，下列关系式中正确的是（）A . 2a=b<0B . b>d>0C . a<c<0D 2c=d>06. （2分） (2016高二上·孝感期中) 化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）﹦2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同B . 常温下，反应 C（s）+CO2（g）﹦2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0C . △H＜0、△S＞0的反应在任何条件下都能自发进行D . 反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），加入催化剂能加快反应速率并提高转化率7. （2分）化学来源于生活，并应用于生产生活中．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B . CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体C . 乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D . 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺8. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 在298K和101KPa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是（）A . 是熵减反应B . 是熵增效应大于能量效应C . 是吸热反应D . 是放热反应9. （2分） (2016高一下·西安期中) 根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（）A . 氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B . 436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H﹣H键需要放出436 kJ的能量C . 氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D . 431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H﹣Cl键需要放出431 kJ的能量10. （2分） (2018高二上·中山期末) 室温下将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ．则下列判断正确的是（）C . △H1=△H2+△H3D . △H1+△H2＞△H311. （2分） (2016高三上·翔安期中) 某反应过程中的能量变化如图所示．下列说法中正确的是（）A . 该反应的活化能为E2B . 该反应的△H=E2﹣E1C . 由图可知，该反应为吸热反应D . 曲线b相对曲线a，改变的条件可能是使用了催化剂12. （3分） (2016高一下·武进期中) 在25℃、101k Pa下，0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出259.92kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . 0.2C2H2（g）+0.5O2（g）═0.4CO2（g）+0.2H2O（g）△H=+259.92 kJ/molB . 0.2C2H2（g）+0.5O2（g）═0.4CO2（g）+0.2H2O（l）△H=﹣259.92 kJ/molC . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+2599.2 kJ/molD . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2599.2 kJ/mol13. （2分）已知：H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.83 kJ·mol－1CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.04 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为（）C . 0.1 molD . 0.05 mol14. （2分）完全燃烧一定质量的无水乙醇（C2H5OH），放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2 ，并使之生成正盐Na2CO3 ，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）A . 0.2QB . 10QC . 5QD . 0.1Q15. （2分） (2016高一下·南充期末) 下列说法正确的是（）A . 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B . 放热反应在常温下一定很容易发生C . 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . 化学反应只生成新物质，没有能量的变化16. （2分） (2019高二上·大足期末) 在反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是（）A . υ(A)=0.02mol/(L•s)B . υ(B)=0.04 mol/(L•s)C . υ(C)=1.2mol/(L•min)D . υ(D)=1.8mol/(L•min)17. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3 在2L密闭容器中进行，10min 时NH3的质量增加了3.4g，则反应速率为（）A . υ（H2）=0.02 mol/（L•min）B . υ（N2）=0.02 mol/（L•min）C . υ（NH3）=0.01 mol/（L•min）D . υ（N2）=0.01 mol/（L•min）18. （2分） (2018高一下·湖南期末) 在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI=2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为（）A . 0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1B . 0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1C . 0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1D . 0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－119. （2分）反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加Fe的物质的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，充入水蒸气D . 压强不变，充入Ne使容器的体积增大20. （2分） (2016高一下·城中期中) 在一定温度下，反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加C的量B . 将容器的体积减小一半C . 保持体积不变，充入氢气使体系的压强增大D . 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大21. （2分） (2017高一下·唐山期中) 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）A . 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B . 该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC . 该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD . 同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等22. （2分） (2016高三上·晋城期末) 向KI、Na2S2O3、淀粉三种物质按一定比例组成的混合溶液中快速加入一定量的（NH4）2S2O8溶液并开始计时，ts时观察到溶液变蓝色，过程中发生下列反应：①2I﹣+S2O82﹣=I2+2SO42﹣（慢），②I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣（快）下列说法正确的是（）A . 总反应速率由反应②决定B . 在（NH4）2S2O8消耗完后，溶液一定显蓝色C . 若能观察都蓝色出现，刚起始时，n（Na2S2O3）=n[（NH4）2S2O8]D . 升高温度，①、②的反应速率均加快23. （2分）反应3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g）△H＜0，在一定条件下达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），CH3OH物质的量分数的变化情况如图所示，下列判断正确的是（）A . P3＞P2 T3＞T2B . P2＞P4 T4＞T2C . P1＞P3 T1＞T3D . P1＞P4 T2＜T3二、非选择题 (共5题；共25分)24. （2分） (2015高二下·桂林期中) 已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ，391kJ，946kJ，则N2与H2反应生成2mol NH3的反应热是________，该反应的热化学方程式为________．25. （9分） (2016高一下·盐城期末) H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等．（1）实验室可用Na2O2与H2SO4反应制取少量的H2O2，Na2O2的电子式为________．（2）一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如1图所示．该方法制取H2O2的总化学反应方程式为________（3）医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是________．（4）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如表所示：试管编号实验目的H2O2溶液温度水的体积/mLFeCl3溶液体积/mL质量分数体积/mLⅠ为编号Ⅱ实验参照12% 5.0常温00Ⅱ温度对反应速率的影响 5.060℃00Ⅲ为编号Ⅳ实验参照 4.0% 5.0常温0Ⅳ 4.0% 5.0常温0 1.0填写表中缺少的内容：Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________．（5）由铂（Pt）和金（Au）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如下图），纳米棒将发生定向移动．则：Au一侧为电池的________极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向________（选填：“左”或“右”）移动．（6）断裂1mol过氧化氢中的O﹣O键和氧气中的O=O键所需的能量依次分别为142kJ•mol﹣1、497.3kJ•mol ﹣1．则反应2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=________kJ•mol﹣1．26. （9分） (2018高二上·长春月考) 某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2 ，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：（1） 0～8 min，v(CO2)＝________mol·L－1·min－1。
陕西省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷
陕西省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分） (2019高二上·泉州期末) 化学与生活生产密切相关。
下列说法中错误的是（）A . 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用B . 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C . 施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D . 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质2. （3分） (2018高二上·包头期中) 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度(mol·L－1)0.10.2 0平衡浓度(mol·L－1)0.050.050.1下列说法错误的是（）A . 反应达平衡时，X的转化率为50%B . 反应可表示为：X＋3Y 2Z，其平衡常数为1 600C . 改变压强可以改变此反应的平衡常数D . 改变温度可以改变此反应的平衡常数3. （3分） (2015高二下·武汉期中) 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A . 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B . 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C . 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D . 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸4. （3分） (2018高二上·汕头月考) 在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（）A . A中颜色比B中浅B . A中颜色比B中深C . A，B中颜色深浅一样D . A，B中颜色都比开始时深5. （3分） (2019高一下·东阳期中) 3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论正确的是（）A . A的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)B . 平衡时，C的浓度为 0.125 mol/LC . 平衡时，B的转化率为 20％D . 平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍6. （3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小B . 将 CH3COONa 溶液从25℃升温至40℃，溶液中增大C . 向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1D . 向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3 ，溶液中不变7. （3分） (2016高二上·通化期中) 若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B . K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C . K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣D . K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣8. （3分） (2018高二上·儋州期中) 能说明醋酸是弱酸的是（）A . 醋酸能与NaOH反应B . 醋酸能使石蕊变红C . 醋酸钠溶液pH＞7D . 醋酸与碳酸钙反应放出二氧化碳9. （3分） (2017高二下·鞍山期中) 在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则（）A . 平衡向逆反应方向移动了B . 物质A的转化率增大了C . 物质B的质量分数减小了D . a＞b10. （3分） (2018高二上·慈溪期中) 对于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（）A . t2时使用了催化剂B . t3时采取减小反应体系压强的措施C . t5时采取升温的措施D . 反应在t6时刻，SO3体积分数最大11. （3分） (2015高二下·枣阳期中) 在化学反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（）A . vA=vBB . vA=2vCC . 3vB=vCD . vB=3vD12. （3分）在372K时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L﹣1 ．在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是（）A . 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol•L﹣1•s﹣1B . 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C . 在平衡时体系内含有N2O40.25 molD . 平衡时，N2O4的转化率为40%13. （3分）(2016·六安模拟) 已知合成氨反应N2（g）+3H2⇌NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示．下列说法正确的是（）A . 曲线a对应的反应温度最高B . 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q)＜K(N)C . 相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>aD . N点时c(NH3)＝0.2 mol/L ，则N点的c(N2)：c(NH3) ＝1:114. （3分） (2018高二上·攀枝花期末) 恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(SO2) / mol0 2.0 2.0020.84 1.26 1.2 2.8下列说法正确的是（）A . 0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)B . 4 min后，平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2C . 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D . 若其他条件不变，起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol二、非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)15. （8分）(2018·全国Ⅱ卷) (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图,回答下列问题：（1）晒制蓝图时,用作感光剂,以K3[Fe(CN6)]溶液为显色剂.其光解反应的化学方程式为 ,显色反应的化学方程式为________.（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下面所示装置进行实验。
新人教版_2020-2021学年陕西省咸阳实验中学高二(上)第一次月考化学试卷
化学试题1.考试时间90分钟，满分为100分2.可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Cl—35.5；Cu—63.5第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转化技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2.对于反应中的能量变化,下列表述正确的是( )A.断开化学键的过程会放出能量B.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化反应均为吸热反应3.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A.活化分子一定能发生有效碰撞B.反应物分子之间的碰撞一定会引起化学键的断裂C.有效碰撞是活化分子在一定的方向上的碰撞D.发生有效碰撞的分子具有最高的能量4.下列描述原子结构的化学用语正确的是( )A.碳原子结构示意图:B.基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2C.氧原子核外能量最高的电子云的形状:D.碳原子的轨道表示式:5.下表为元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是( )A.原子半径:W<XB.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:Z<WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HCl D．CCl4和KCl7．下列现象与氢键无关的是（）A．NH3的熔、沸点比PH3的高B．NH3分子加热难分解C．冰的密度比液态水的密度小D．小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶8.关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是( )A.中心原子的化合价为+2价B.配体为水分子,外界为Cl-C.配位数是6D.在其水溶液中加入AgNO3溶液,不产生白色沉淀9.下图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。
陕西省咸阳市永寿县中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
永寿中学2020-2021学年度第一学期第一次月考试题高一化学可能用到的原子量：H--1 C--12 O--16 Na—23 S--32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A．爆炸品 B.氧化剂 C.剧毒品D。
腐蚀品2、1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是( )A、化学不做实验，就什么都不知道B、化学不再需要实验C、化学不再是纯实验科学D、未来化学的方向是经验化3、实验中的下列操作正确的是（）A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B、Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C、用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4、某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（）A、25.2gB、24.8gC、24.2gD、25.8g，5、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（)A、不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B、不溶于水，且比水更容易使碘溶解C、不溶于水，且必须比水密度大D、不溶于水，且必须比水密度小6、鉴别SO42－时所选用的试剂及顺序最合理的是（）A、稀盐酸、BaCl2溶液B、稀硝酸、BaCl2溶液C、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸D、BaCl2溶液、稀盐酸7、为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是( )A、CCl4B、汽油C、苯D、酒精8、实验室进行NaCl蒸干时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸发。
-高二上学期第一次月考化学试题
2020—2021学年度第一学期第一次月考高二化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Cu-64第I卷（选择题，共50分请将正确答案填涂到答题卡上）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1. 在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是Na+A. B. C. D. 2311【答案】D【解析】【分析】四种微粒分别是硫离子、氯气、氨气和钠离子，据此解答。
【详解】A. 硫离子可以水解，促进水的电离，A不选；B. 氯气溶于水可以与水反应，生成盐酸和次氯酸，可以破坏水的电离，B不选；C. 氨气溶于水后与水反应生成一水合氨，一水合氨电离后，溶液呈碱性，抑制了水的电离，C不选；D. 钠离子不影响水的电离，D选。
综上所述本题选D。
2. 取10mL盐酸注入25mL酸式滴定管中，则液面读数（）A. 大于15mLB. 小于10mLC. 恰好在15mL处D. 在10mL到15mL之间【答案】A【解析】【详解】滴定管中小刻度在上方、大刻度在下方，且滴定管中最大刻度以下还能储存部分液体，所以取10mL盐酸溶液注入25mL洁净的酸式滴定管中，其读数大于15mL，即在15mL下面刻度处。
答案选A。
【点睛】明确滴定管中刻度值大小顺序是解本题关键，注意滴定管最大刻度处还能贮存液体，为易错点。
3. 下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的电解质，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的电解质，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
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化学试题1.考试时间90分钟，满分为100分2.可能用到的相对原子质量：H —1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Cl—35.5；Cu—63.5第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
）1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A. ①③⑤B. ②③⑤C. ①②④D. ②④⑤【答案】B【解析】【详解】化石燃料的开采与使用，焚烧秸秆向大气中排放大量的二氧化碳和有害气体，破坏了环境，故①④均不利于环境的保护；而②③⑤有利于节能减排、环境保护，故选B。
2. 对于反应中的能量变化，下列表述正确的是( )A. 断开化学键的过程会放出能量B. 放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 氧化反应均为吸热反应【答案】B【解析】【详解】A. 断开化学键的过程会吸收能量，形成化学键放出能量，A错误；B. 放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确；C. 加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧等需要加热，C错误；D. 氧化反应不一定均为吸热反应，也可能是放热反应，D错误；答案选B。
3. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A. 活化分子一定能发生有效碰撞B. 反应物分子之间的碰撞一定会引起化学键的断裂C. 有效碰撞是活化分子在一定的方向上的碰撞D. 发生有效碰撞的分子具有最高的能量【答案】C【解析】【详解】A．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故A错误；B．反应物分子之间的碰撞不一定会引起化学键的断裂，只有发生有效碰撞时才能发生化学变化，故B错误；C．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，因此有效碰撞是活化分子在一定的方向上的碰撞，故C正确；D．活化分子具有的能量不一定是最高能量，发生有效碰撞的分子不一定具有最高的能量，故D错误；故答案选C。
4. 下列描述原子结构的化学用语正确的是( )A. 碳原子结构示意图：B. 基态铬原子(24Cr)的价电子排布式：3d44s2C. 氧原子核外能量最高的电子云的形状：D. 碳原子的轨道表示式：【答案】C【解析】【详解】A.碳原子结构示意图应该为：，A错误；B.基态铬原子(24Cr)的价电子排布式应该为：3d54s1，B错误；C.氧原子核外能量最高的电子2p4，因此其电子云的形状为：，C正确；D.碳原子的轨道表示式应该为：，D错误；答案选C。
5. 下表为元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是()A. 原子半径：W<XB. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：Z＜WD. X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，则X是Al，Y是Si，Z是P，依此解答。
【详解】A．W是N，X是Al，原子半径：W<X，A正确；B．常温常压下，硅单质为固态，B正确；C．元素的非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强；W是N，Z是P，故气态氢化物热稳定性：Z＜W，C正确；D．Al的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，D错误；答案选D。
6. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A. SO2和SiO2B. CO2和H2OC. NaCl和HClD. CCl4和KCl 【答案】B【解析】【详解】A．SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，A不符合题意；B．CO2和H2O均分子晶体，均含极性共价键，B符合题意；C．NaCl是离子晶体，HCl是分子晶体，C不符合题意；D．CCl4是分子晶体，KCl是离子晶体，D不符合题意；答案选B。
7. 下列现象与氢键无关的是A. NH3的熔、沸点比PH3的高B. NH3分子加热难分解C. 冰的密度比液态水的密度小D. 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶【答案】B【解析】【详解】A．因ⅤA族中，N的非金属性最强，氨气分子之间存在氢键，则氨气的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高，与氢键有关，故A不符合题意；B．NH3分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，与氢键无关，故B符合题意；C．氢键的形成具有方向性，水结成冰后氢键的数目变多，水分子间的空隙变大，因此，相同质量时冰的密度比液态水的密度小，与氢键有关，故C不符合题意；D．因小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，氢键的形成对其溶解性的影响占主要地位，故小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故D不符合题意；答案选B。
【点睛】氢键是分子间(内)电负性较大的成键原子与H原子间形成的静电作用，分子中含有与H原子相结合的原子半径小、电负性大、有孤对电子的F、O、N原子可以形成氢键，分子间氢键使物质熔沸点升高、水中溶解度增大。
8. 关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是( )A. 中心原子的化合价为＋2价B. 配体为水分子，外界为Cl－C. 配位数是6D. 在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀【答案】C【解析】【详解】A、[Cr(H2O)4Cl2]Cl中阴离子是氯离子，氯离子的化合价是-1价，所以铬离子的化合价是+3价，故A错误；B. [Cr(H2O)4Cl2]Cl中配体为水分子和氯离子，外界为Cl－，故B错误；C、中心原子铬离子配位数是6，含有6个σ键，所以铬离子采用d2sp3杂化，故C正确；D. [Cr(H2O)4Cl2]Cl的外界为Cl－，在其水溶液中加入AgNO3溶液，会产生氯化银白色沉淀，故D 错误；故选C。
【点睛】本题考查了配合物的结构和成键情况，要掌握化合物中元素的化合价代数和为0、配位数的计算方法、配位体的判断等知识。
注意配位数个数的计算方法、中心原子的杂化方式等，是本题的易错点。
9. 下图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。
晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去) ()A. 8; BaTi8O12B. 8; BaTi4O9C. 6; BaTiO3D. 3; BaTi2O3【答案】C【解析】【详解】由结构可知，Ba位于体心为1个，Ti位于顶点，为8×18=1个，O位于棱心，为12×14=3个，其化学式为BaTiO3，晶体内“Ti”紧邻的氧原子在棱上，则晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为384=6个，化学式为BaTiO3；答案选C。
10. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是()A. 最高正化合价:③＞②＞①B. 第一电离能:③＞②＞①C. 电负性:③＞②＞①D. 原子半径: ③＞②＞①【答案】B【解析】【分析】由核外电子排布式可知，①[Ne]3s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素。
【详解】A. S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：①>②，故A错误；B. 同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Cl>P>S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F>Cl，故第一电离能F>P>S，即③>②>①，故B正确；C. 同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性F>S>P ，即③>①>②，故C 错误；D. 同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P>S>F ，即②>①>③，故D 错误。
故选B 。
11. 关于下列晶体质的熔沸点高低排列判断不正确的是() A. 4444CF l r I CC CB C <<<B 金刚石>碳化硅>晶体硅C. H 2O>H 2S>H 2Se>H 2TeD. NaF NaCl NaBr NaI >>>【答案】C【解析】【详解】A ．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF 4＜CCl 4＜CBr 4＜CI 4，故A 正确；B ．原子晶体的键长越短，共价键越强，熔沸点越高，键长C-C ＜C-Si ＜Si-Si ，则熔沸点由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B 正确；C ．水分子间能够形成氢键，其余不能，分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为H 2O> H 2Te >H 2Se> H 2S ，故C 错误；D ．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，熔沸点越高，F 、Cl 、Br 、I 的离子半径在增大，则熔沸点由大到小：NaF ＞NaCl ＞NaBr ＞NaI ，故D 正确；故选C 。
【点睛】解答此类试题的关键是掌握本题晶体类型熔沸点的判断方法。
本题的易错点为C ，要注意结构相似的分子晶体，分子间能够形成氢键的熔沸点高于不能形成氢键的，需要注意的是分子内氢键会使得熔沸点降低。
12. 已知：(1)H 2(g)＋12O 2(g)= H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1 (2)2H 2(g)＋O 2(g)= 2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1(3)H 2(g)＋12O 2(g)= H 2O(l) ΔH 3＝c kJ·mol －1 (4)2H 2(g)＋O 2(g)= 2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ·mol －1下列关系式中正确的是( )A. a＜c＜0B. 2a＝b＜0C. b＞d＞0D. 2c＝d＞0 【答案】B【解析】【详解】同一物质，液态比气态稳定；物质越稳定，能量越低；氢气与氧气生成水均是放热反应，则a、b、c、d均小于0；故有0>b>d；0>a>c；2a＝b<0；2c＝d<0；综上所诉，答案为B。
13. 已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是（）AB.C.D.【答案】A【解析】【详解】A、根据排布图可知电子能量处于最低的状态，A正确；B、排布图中2s上的电子激发到2p上，应为激发态，能量较高，B错误；C、排布图中2p上的三个电子尽可能分占不同轨道，且自旋方向相同时能量最低，C错误；D、排布图中应先填满2s，再填2p，D错误；答案选A。