人教版化学必修二电化学习题修订稿
完整版)电化学练习题带答案
完整版)电化学练习题带答案1.铁镍蓄电池是一种常见的电池，其放电反应为Fe +NiO3 + 3H2O → Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2.下列说法中，错误的是：A。
电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO3，负极为Fe。
B。
电池放电时，负极反应为Fe + 2OH- → Fe(OH)2 + 2e。
C。
电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低。
D。
电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2 + 2OH- + 2e → NiO3 + 3H2O。
2.当镀锌铁发生析氢腐蚀时，有0.2mol电子发生转移。
正确的说法是：④在标准状况下有1.12L气体放出。
3.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 → 2H2O。
以下说法正确的是：A。
电子通过外电路从b极流向a极。
B。
b极上的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH-。
C。
每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2.D。
H由a极通过固体酸电解质传递到b极。
4.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O。
以下说法中，错误的是：A。
右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气。
B。
左边的电极为电池的正极，a处通入的是甲醇。
C。
电池负极的反应式为：2CH3OH + 2H2O - 12e → 2CO2↑ + 12H+。
D。
电池正极的反应式为：3O2 + 12H+ + 12e → 6H2O。
5.铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 →2PbSO4 + 2H2O。
以下判断不正确的是：A。
K闭合时，d电极反应式：PbSO4 + 2H2O - 2e → PbO2 + 4H+。
B。
当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol。
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：化学反应与电能(课后习题)【含答案及解析】
化学反应与电能合格考达标练1.(2021山东青岛平度高一期中)如图为番茄电池装置示意图,下列说法正确的是()A.铜片上发生氧化反应B.电子由锌片通过导线流向铜片C.锌片质量减小,发生还原反应D.番茄中的阳离子移向锌片解析番茄汁呈酸性,属于电解质溶液,可以导电;锌片和铜片通过导线连接,插入番茄中形成原电池,由于Zn比Cu活泼,则锌片是负极,失电子发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-Zn2+,生成的Zn2+进入电解质溶液中,故锌片质量减小,C错误。
铜片是正极,溶液中H+得电子发生还原反应生成H2,A错误。
原电池中,电子由负极流向正极,故电子由锌片通过导线流向铜片,B正确。
电解质溶液中阳离子移向正极,故番茄中的阳离子移向铜片,D错误。
2.银锌纽扣电池的构造如图所示,其电池反应方程式为Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2。
下列说法正确的是()A.锌粉为正极B.Ag2O发生氧化反应C.电池工作时,电子从锌粉经过KOH溶液流向Ag2OD.正极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-解析由电池总反应可知,Zn发生氧化反应生成Zn(OH)2,则锌粉为负极,A错误;Ag2O为正极,发生还原反应,电极反应式为Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-,B错误,D正确;电池工作时,电子从锌粉流向Ag2O,但不能经过KOH溶液,C错误。
3.为将反应2Al+6H+2Al3++3H2↑的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()解析A、B、C三项中的装置均能将化学能转化为电能,A项中反应为2Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑,A项错误;B项符合题目的要求,正确;C项中反应为Al和硝酸反应生成NO,故C项达不到目的;D项中两电极全是Al,因而不能构成原电池,即不能将化学能转化为电能。
4.如图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细。
下表所列M、N、P物质中,可以组合成该装置的是()棒变粗,N棒变细,说明N棒是负极,金属活动性相对于M棒较强。
高中化学 第四章 电化学基础 2 化学电源练习(含解析)新人教版选修4
化学电源一、选择题1．下列电池工作时，O2在正极放电的是( )A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池222．日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2做电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应可简化为Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋4＋2e－===2NH3＋H2{NH3与Zn2＋络合生成[Zn(NH3)4]2＋}。
根据以上叙述判断下列结论不正确的是( )A．Zn为正极，碳为负极B．Zn为负极，碳为正极C．工作时电流由碳极经外电路流向Zn极D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出，从而腐蚀用电器解析：选A。
由电极反应可知，Zn发生氧化反应，为电池的负极，碳棒为电池的正极。
电子由锌极流出通过外电路流向碳棒，电流方向和电子移动方向相反。
长时间连续使用时，MnO2吸收较多H2而体积膨胀，糊状物可能流出，因电解质呈酸性，故会腐蚀用电器。
3．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是( )A．电池Ⅰ中锌是正极B．电池Ⅱ是一次电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒解析：选D。
电池Ⅰ中锌是负极，铜是正极，A错误；电池Ⅱ为铅蓄电池，属于二次电池，B 错误；电池Ⅲ为氢氧燃料电池，H2在负极失去电子发生氧化反应，C错误；电池Ⅳ为锌锰干电池，锌为负极，碳棒为正极，电子由负极沿导线流向正极，D正确。
4．如图是一种新型锂电池原理示意图，有关叙述正确的是( )A．a为电池正极B．外电路中电流从a流向bC．离子交换膜为阳离子交换膜D．b电极处，O2失电子生成OH－解析：选C。
a电极Li失电子，为电池负极，A项错误；电流方向与电子流动方向相反，故外电路中电流从正极流向负极，即从b流向a，B项错误；由题图可知，Li＋可穿过离子交换膜，故该离子交换膜为阳离子交换膜，C项正确；由题图可知，O2得电子生成OH－，D项错误。
5．(2019·大庆高二检测)纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。
2021年高中化学人教版必修2(练习)2.2.2 发展中的化学电源 Word版含解析
第2课时发展中的化学电源方针导航] 1.知道干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特色。
2.知道进步燃料的焚烧功率、开发高能清洁燃料和研发新式电池的重要性。
3.能正确书写简略化学电源的电极反响式。
1．锌锰干电池1.结构：锌锰干电池是以锌筒为负极，石墨棒为正极，在石墨棒周围填充糊状的MnO2和NH4Cl作电解质。
2.原理：锌锰电池是一次性电池，放电之后不能充电，内部的氧化复原反响是不行逆的。
负极产生的电极反响为Zn－2e－===Zn2＋，正极产生的电极反响为2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O。
3.缺点与改善：锌锰干电池电量小，并且在放电进程中简单产生气涨或漏液，会导致电器设备的腐蚀。
改善办法：①在外壳套上防腐金属筒或塑料筒制成防漏电池；②将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上进行改善，制成碱性锌锰电池。
2．充电电池1.充电电池又称二次电池。
充电电池在放电时所进行的氧化复原反响，在充电时又逆向进行，生成物从头转化为反响物，使充电、放电可在必定时刻内循环进行。
充电电池中能量的转化联系是化学能电能。
2.常见的充电电池①铅蓄电池负极是Pb，正极是PbO2，电解质溶液是硫酸溶液，常作轿车电瓶，电压安稳，运用便利安全。
②镍镉电池以Cd为负极，NiO(OH)为正极，以KOH为电解质，寿数比铅蓄电池长，但镉是致癌物质，抛弃镍镉电池如不收回，会严峻污染环境。
③碱金属中的Li是最轻的金属，生动性极强，是制作电池的抱负物质。
锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。
3．燃料电池1.燃料电池是经过燃料与氧化剂别离在两个电极上产生氧化复原反响，将化学能直接转化为电能的设备。
2.燃料电池与火力发电比较，其燃料的运用率高、能量转化率高。
与干电池或许蓄电池的首要不同在于反响物不是储存在电池内部，而是由外设配备供给燃料和氧化剂等。
3.以30%的KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的电极反响如下：负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O(氧化反响)；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(复原反响)；总反响：2H2＋O2===2H2O。
高中化学(新人教版)选择性必修二同步习题：化学反应与电能(同步习题)【含答案及解析】
第2课时化学反应与电能基础过关练题组一原电池的构成及工作原理1.(2020浙江宁波高一期中)下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生大量气泡的是()2.(2020河南新乡高一期中)某原电池,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是()A.a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为稀硫酸B.a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C.a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为稀硫酸D.b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液3.(2020宁夏青铜峡高级中学高一期中)如图是Zn、Cu和稀硫酸形成的原电池,下列是某兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记下的结论。
其中正确的一组是(深度解析)①Zn为正极,Cu为负极②H+向负极移动③电子由Zn经外电路流向Cu④Cu极上有H2产生⑤若有1mol电子流过导线,则产生的H2为0.5mol⑥正极的电极反应式为Zn-2e-Zn2+A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑤D.②③④4.(2019天津静海第一中学高一下月考)某小组为研究电化学原理,设计如图装置。
下列叙述不正确的是()A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-CuC.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b用导线连接时,Fe片上发生还原反应,溶液中S O42-向铜电极移动题组二原电池原理的应用5.(2020湖北孝感高一期中)X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y、Z溶液可能是下列中的()编号X Y Z溶液A Zn Cu稀硫酸B Ag Zn硝酸银溶液C Cu Ag硫酸铜溶液D Cu Zn稀硫酸6.(2019江苏扬州中学高一下月考)某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性,设计如图所示装置,下列推断合理的是()A.若铬比铁活泼,则电子经外电路由铁电极流向铬电极B.若铁比铬活泼,则溶液中H+向铁电极迁移C.若铬比铁活泼,则铁电极的电极反应式为2H++2e-H2↑D.若铁电极附近溶液pH增大,则铁比铬活泼7.(2020山西运城高一开学考试)有A 、B 、C 、D 四块金属片,进行如下实验: ①A 、B 用导线相连后,同时浸入稀H 2SO 4中,A 极为负极;②C 、D 用导线相连后,同时浸入稀H 2SO 4中,电流由D →导线→C;③A 、C 用导线相连后,同时浸入稀H 2SO 4中,C 极产生大量气泡;④B 、D 用导线相连后,同时浸入稀H 2SO 4中,D 极发生氧化反应。
高中化学(新人教版)必修第二册同步习题：化学电池(同步习题)【含答案及解析】
第3课时化学电池基础过关练题组一常见化学电池1.(2020湖北武汉高一期中)下列说法中正确的是()①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部②锌锰干电池是一次电池,铅酸蓄电池是二次电池③锂电池是新一代可充电电池④燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功A.②③④B.①②③④C.①②③D.①③④2.(2020山西吕梁高一期中)下列有关电池的说法不正确的是()A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铅酸蓄电池是可充电电池,电池的正极材料为PbO2C.燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池D.铜锌原电池工作时,电子从铜电极沿外电路流向锌电极3.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛的应用,它的充放电反应按下式进行:Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2;由此可知,该电池放电时的负极材料是()A.CdB.Ni(OH)2C.Cd(OH)2D.NiO(OH)4.(2019江西南昌二中高一下月考)常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等,废弃后进入环境将造成严重危害。
某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。
(1)石墨中化学键类型为,在电池中的作用为。
(2)酸性锌锰干电池的负极反应式为。
(3)碱性锌锰干电池在放电过程中产生MnOOH,正极反应式为。
(4)填充物用60℃温水溶解,目的是。
(5)操作A的名称为。
(6)铜帽溶解时加入H2O2溶液的目的是(用化学方程式表示)。
题组二燃料电池5.(2020山西太原高一期中)如图是氢氧燃料电池构造示意图。
下列关于该电池的说法不正确的是(深度解析)A.a极是负极B.正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-4OH-C.电子由a通过灯泡流向bD.氢氧燃料电池是环保电池6.如图为某课外小组自制的氢氧燃料电池,a、b均为石墨。
下列叙述不正确的是()A.a电极是负极,该电极上发生氧化反应B.总反应为2H2+O22H2OC.b极反应是O2+4H++4e-4H2OD.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色能源题组三化学电池的相关计算7.(2020福建福州三中高一期中)由质量均为10g的铁片、铜片和足量的CuSO4溶液组成原电池装置,经过一段时间后,两电极的质量差为12g,则下列说法正确的是()A.铁片溶解了12gB.导线中通过了0.2mol电子C.铜片上析出了6g CuD.铜片溶解了6.4g8.一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。
高一化学人教版人教版必修二热化学电化学习题课教学课件
B．装置乙中b极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极 反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋
阳极电极反应式： 2H2O-4e- =O2 +4H+
xmol
阴极电极反应式为： Cu2+ +2e-═Cu
0.2mol
2H+ +2e- =H2
xmol
得失电子相等， 4x 0.2 2 2x
x=0.2，
产生气体共0.4mol，
2019级部
名师授课
6.把物质的量均为0.1 mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100 ml 混合溶液，用石墨作电极进行电解，并收集两电极所产生的气
CH3CH2OH H2 CO CH4
熔融 碳酸盐
C2H5OH＋ 6O2－ －12e－=2CO2＋3H2O
H2 - 2e- +CO32-=H2O+CO2
CO+CO32- -2e-=2CO2
O2+2CO2+ 4e- =2CO
CH3OH CH3CH2OH
CH3OH +3CO32- -6e- ＝4CO2 +2H2O
C2H5OH＋3 H2O －12e－ = 2CO2＋12H+
H2 CO CH4 CH3OH CH3CH2OH
碱性
H2 - 2e- + 2OH- =H2O CO-2e-+ 2OH-= CO32- +H2O
O2 + 2H2O + 4e— ＝4OH—
CH4 + 10OH- - 8e- ＝ CO32- + 7H2O
人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能和电能》第一课时 《原电池》说课稿
人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》第一课时《原电池》说课稿一、说教材1、教材的地位及其作用本节教材是人教版化学必修2第二章第二节的教学内容，是电化学中的重要知识也是核心内容。
内容安排在化学必修1《氧化还原反应》﹑化学必修2《化学能与热能》等内容之后，符合学生认知发展规律。
初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量。
该节内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。
该节分为两课时教学，本课为第一课时。
通过本课的学习，能使学生清楚地认识原电池的工作原理和构成条件，初步形成原电池的概念，并能够写出电极反应式和电池反应方程式。
生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而又强烈的感性认识。
当学生了解了化学反应中能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程之后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。
正是基于学生的这种心理特征，教材开始的几个设问，把学生带进了“化学能与电能之间相互转化”研究之中。
从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量转化为另一种能量，能量也是守恒的；化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。
从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用；从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是是对火力发电中对“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。
此外，本节内容对发展学生逻辑推理能力，提高学生科学素养，培养科学探究能力,将理论应用于实践,以及知识系统化及结构化的形成都起着重要作用。
2、教学目标分析（1）知识与技能①学生通过实验探究认识原电池的工作原理和构成条件，初步形成原电池概念。
②能够写出电极反应式和电池反应方程式。
（2）过程与方法①学生通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义，理解科学探究的基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。
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人教版化学必修二电化
学习题
WEIHUA system office room 【WEIHUA 16H-WEIHUA WEIHUA8Q8-
1．在理论上不能用于设计成原电池的化学反应的是( ) ①H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===2H 2O(l)＋BaSO 4(s)； ②CH 3CH 2OH(l)＋3O 2(g)――→点燃
2CO 2(g)＋3H 2O(l)； ③2FeCl 3(aq)＋Cu(s)===2FeCl 2(aq)＋CuCl 2(aq)； ④C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)；
A ．③④
B ．①④
C ．①②
D ．②③
2．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述
不．
正确的是( )
A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋＋2e －===Cu
C ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D ．a 和b 相连接的时候电子由a 流向b
3．如图所示，电流表G 发生偏转，同时A 极逐渐变粗，B
极逐渐变细，C 为电解质溶液。
则A 、B 、C 分别为( )
A ．A 是Zn ，
B 是Cu ，
C 是稀H 2SO 4 B ．A 是Cu ，B 是Zn ，C 是稀H 2SO 4 C ．A 是Fe ，B 是Ag ，C 是稀AgNO 3溶液
D ．A 是Ag ，B 是Fe ，C 是稀AgNO 3溶液
4．根据氧化还原反应：2Ag ＋(aq)＋Cu(s)===Cu 2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂—饱和KNO 3溶液。
请回答下列问题：
(1)电极X 的材料是_________________________________； 电
解
质
溶
液
Y
是______________________________________________________；
(2)银电极为电池的________极，写出两电极的电极反应式： 银
电
极
：
_____________________________________________________________；
X
电
极
：
____________________________________________________________。
(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。
(4)盐桥中向CuSO 4溶液中迁移的离子是________(填序号)。
A ．K ＋
B ．NO －
3 C ．Ag ＋
D ．SO 2－
4
5、下图各装置中，不能构成原电池的是
6、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O 和Zn ，电解质溶液为KOH ，电极反应为：Zn + 2OH ―－2e ― =ZnO + H 2O ，A g 2O + H 2O +
2e ― =2Ag + 2OH －
，总反应为Ag 2O + Zn = 2Ag + ZnO 。
根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是 （ ） A 、在使用过程中，电池负极区溶液pH 增大
B 、在使用过程中，电子由Ag2O 极经外电路流向Zn 极
C 、在使用过程中，Zn 电极发生还原反应，Ag 2O 电极发生氧化反应
D 、外电路中每通过电子，正极的质量理论上减小
7、利用下列反应：Cu+2Fe 3+= Cu 2++2Fe 2+，设计一个原电池。
可供选择的材料有：小灯泡，灵敏电流计，若干导线，铁棒，铜棒，石墨棒，硫酸铜，硫酸铁，稀盐酸，在方框中画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出电极反应式。
正极电极反应式为： 负极电极反应式为：
8、原电池产生电流的本质原因是 （ ）
A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B. 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
稀硫
酸 稀硫酸 稀硫酸
D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移
9、用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质
量减少了克，铜表面析出了氢气 L （标准状况下）。
导线中通过 mol 电子。
10、可逆反应4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)，取4molA 和5molB 置于容积为5L 的容器
中，20s 后，测得容器内A 的浓度为L 。
则此时B 、C 的浓度是多少若以物质D 来表示这段时间的反应速率应为多少
11、已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。
A ．该反应为放热反应
B ．该反应为吸热反应
C ．反应物的总能量高于生成物的总能量
D ．该反应只有在加热条件下才能进行 12、在N 2＋3H 2
2NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了 mol /L ，在此
时间内用NH 3表示的反应速率为 mol /(L ·s )。
则此一段时间是( )。
A ．1秒
B ．2秒
C ．秒
D ．秒
13、有A 、B 、C 、D 四种短周期元素，其原子序数依次增大。
A 、B 可形成A 2B 和A 2B 2两种化合物，B 、C 同主族且可形成CB 2和CB 3两种化合物。
回答下列问题。
(1)A 2B 的电子式为____________。
(2)CB 2通入A 2B 2溶液中可被氧化为W ，用W 的溶液(体积为1 L ，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。
在b 电极上发生的反应可表示为：PbO 2＋4H ＋＋SO
24＋2e －＝PbSO 4＋2H 2O ，则在a
电极上发生的反应可表示为_________________。
若电池工作一段时间后，a 极消耗 mol Pb ，则W 的浓度由质量分数39 % (密度 g /cm 3)变为______mol /L 。
C+D
A+B
能量
反应过程
(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。
该元素可与D 形成ED2和ED3两种化合物。
将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________。
ED3溶液
(甲)(乙)
(4)依据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。
比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是
__________________________________________
14、原电池是一种________________________装置。
电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－
电池的负极是____________，正极发生的是____________反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。
15、同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O， g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。
回答以下问题：
(1)B的相对原子质量是多少原子序数是多少
(2)A和C各是什么元素？
(3)A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少?
16、为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
(1)过氧化氢分解的化学方程式为____________________________________________。
(2)实验①的目的是________________________________________________________， 实验中滴加FeCl 3溶液的目的是______________________________________________。
(3)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是
_______________________________________________________________ ______________ ________________(用实验中所提供的几种试剂)。
(4)某同学在50 mL H 2O 2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所示，则A 、B 、C 三点所表示的即时反应速率最慢的是______。
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