甲烷 乙烯小高考讲义
[最新]高考化学一轮讲义：甲烷乙烯苯煤和石油(含解析)
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最新教学资料·高考化学第一节甲烷__乙烯__苯__煤和石油明考纲要求理主干脉络1.了解有机化合物中碳的成键特征及同分异构现象。
2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3.了解煤、石油、天然气综合利用的意义。
常见烃的结构与性质1．甲烷、乙烯、苯的组成与结构 甲烷 乙烯 苯 分子式 CH 4 C 2H 4 C 6H 6 空间构型正四面体平面形 平面正六边形结构特点 全部是单键，属于饱和烃含碳碳双键，属于不饱和烃碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键2.甲烷、乙烯、苯的化学性质 (1)甲烷。
①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
②燃烧反应：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O③取代反应：在光照条件下与Cl 2生成一氯甲烷的化学方程式：CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl ，进一步取代又生成了二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。
(2)乙烯。
H 2、H 2O 、HCl 等 ①燃烧反应：反应：C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O ， 现象：火焰明亮且伴有黑烟。
②氧化反应：通入酸性KMnO 4溶液中，现象为溶液紫红色褪去。
③加成反应：通入溴的四氯化碳溶液中，反应：CH 2=== CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br ， 现象：溶液颜色褪去。
与H 2：CH 2=== CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3。
与HCl ：CH 2=== CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 。
与H 2O ：CH 2=== CH 2＋H 2O ――→一定条件CH 3CH 2OH 。
④加聚反应：n CH 2=== CH 2――→引发剂CH 2—CH 2。
(3)苯。
①稳定性：不能与酸性KMnO 4溶液反应，也不与溴水(或溴的四氯化碳溶液)反应。
②取代反应：a ．卤代反应：苯与液溴发生溴代反应的化学方程式＋Br 2――→FeBr 3Br ＋HBr 。
高考化学总复习 第一节 甲烷 乙烯 苯课件 新人教版必修1
要 点 聚 焦 突 破
考 点 图 解 导 析
实 验 积 累 探 究
课 时 作 业
基 础 梳 理 整 合
考纲展示
要
点
聚
1．了解有机化合物中碳的成键特征。
焦 突
破
2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
考
点
图
3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
解 导
析
点 聚
焦
是气体，其他 3 种取代产物都是液体，所以反应后容器内的压强减
突 破
考
小。由于每当甲烷分子中的氢被取代一个就生成一个 HCl 分子，所
点 图
解
以反应产物中量最多的应该是 HCl。如果氯气过量最终产物至少也
导 析
实
应该有两种：CCl4 和 HCl。
验 积
累
答案：D
探 究
课 时 作 业
二、烷烃
积 累 探
究
燃烧时火焰呈淡蓝色。 课
时
作
业
基 础 梳 理 整 合
(2)取代反应
要
点
聚
①定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团 焦 突
破
所替代的反应。
考
点
图
②甲烷与氯气的取代反应
解
导
析
反应的现象为：试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴， 实
验
积
试管中有少量白雾。
累 探
究
课 时 作 业
破
考
4．有机物燃烧的有关计算。
点 图 解
导
5．乙醇的催化氧化反应原理及应用。
析
实
(新课标)高考化学一轮总复习第9章第一节甲烷、乙烯、苯煤和石油的综合利用讲义
（新课标）高考化学一轮总复习第9章第一节甲烷、乙烯、苯煤和石油的综合利用讲义[高考备考指南]考纲定位1.了解有机化合物中碳的成键特征。
2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。
3.掌握常见有机反应类型。
4.了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
5.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
6.了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。
核心素养1.宏观辨识——能通过观察、辨识一定条件下有机物的形态及变化，初步掌握有机物及其变化的分类方法，能用化学方程式表示有机物的变化反应。
2.微观探析——从有机物的组成、结构、性质和变化认识有机物，形成“结构决定性质”的观念。
3.变化观念——认识有机物的特征反应及反应条件，同时注意有机物的变化是有条件。
4.证据推理——分析证据、基于证据分析有机物的组成、结构与性质。
5.社会责任——通过高分子材料的合成等了解化学对社会发展的重大贡献；通过煤、石油和天然气的综合利用建立可持续发展意识和绿色化学观念，并能对与此有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
甲烷、乙烯、苯的结构与性质（对应复习讲义第107页）1.甲烷、乙烯、苯的结构与性质比较甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6结构简式CH4CH2===CH2或结构特点只含单键的饱和烃含CC的不饱和链烃环上碳碳键相同，是2.常见烃的反应类型 （1）氧化反应①甲烷：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O ②乙烯：CH 2===CH 2＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O ③苯：2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O（2）取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
①完成甲烷与Cl 2发生取代反应的化学方程式：甲烷Cl 2 CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl （第一步）CH 3Cl ＋Cl 2――→光CH 2Cl 2＋HCl （第二步）CH 2Cl 2＋Cl 2――→光CHCl 3＋HCl （第三步）CHCl 3＋Cl 2――→光CCl 4＋HCl （第四步）②完成下列关于苯的取代反应的化学方程式：—⎪⎪――→Br 2＋Br 2――→FeBr 3Br ＋HBr ――→浓硝酸、浓硫酸 ＋HO —NO 2――→浓硫酸△NO 2＋H 2O （3）加成反应 ①定义：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
甲烷乙烯苯煤、石油、天然气的综合利用 高考化学复习 教学PPT课件
高考复习·化学（RJ）
教材对接高考 1．(RJ 必修 2·P72T7 改编)下列说法是否正确，正确的打 “√”，错误的打“×”。 (1)甲烷与氯气光照时发生取代反应( √ ) (2)乙烯通入溴水发生加成反应( √ ) (3)苯与溴水混合发生取代反应( × ) (4)乙烯、苯与 H2 接触即发生化学反应( × )
核心素养脉络
1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次 认识有机物的多样性，并对有机物进行 分类；能从官能团等角度认识有机物的 组成、结构、性质和变化，形成“结构 决定性质”的观念；能从宏观和微观相 结合的视角分析与解决实际问题。 2．证据推理与模型认知：具有证据意 识，能对有机物的组成、结构及其变化 提出可能的假设，通过分析推理加以证 实或证伪；知道可以通过分析、推理等 方法认识有机化合物的本质特征、构成 要素及其相互关系，建立模型，并能解 释化学现象，揭示现象的本质和规律。
高考复习·化学（RJ）
甲烷 乙烯 苯 煤、石油、天然气的综合利用
高考复习·化学（RJ）
最新考纲要求
1.了解有机化合物中碳 的成键特征。 2．了解有机化合物的 同分异构现象，能正确 书写简单有机化合物的 同分异构体。 3．掌握常见有机反应 类型。 4．了解甲烷、乙烯、 苯等有机化合物的主要 性质及应用。
高考复习·化学（RJ）
(5)甲烷和乙烯可用溴的四氯化碳溶液鉴别( √ ) (6)乙烷中混有的少量乙烯可通入酸性 KMnO4 溶液除去 (× )
(7)CH2＝CHCH3 和
分子中的所有原子不可能
在同一平面内( √ ) (8)苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，说明苯不能发生氧化
反应( × ) (9)在标准状况下，22.4 L 苯中含有的分子数目为 NA( × )
模块第九单元甲烷乙烯和苯高三化学高考总复习教学课件
和 不能使酸性KMnO4溶液褪色。。
模 块 第 九 单 元甲烷 、乙烯 和苯课 件高三 化学高 考总复 习课件
模 块 第 九 单 元甲烷 、乙烯 和苯课 件高三 化学高 考总复 习课件
(2)取代反应 ①定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他 ____原__子__或__原__子__团______所替代的反应。 ②完成下列有关甲烷与 Cl2 发生取代反应的化学方程式。
CH3CH2Cl
CH2===CH2＋H2O
CH3CH2OH
模 块 第 九 单 元甲烷 、乙烯 和苯课 件高三 化学高 考总复 习课件
模 块 第 九 单 元甲烷 、乙烯 和苯课 件高三 化学高 考总复 习课件
(4)加聚反应 ①合成聚乙烯塑料的化学方程式为 ②合成聚氯乙烯的化学方程式为
模 块 第 九 单 元甲烷 、乙烯 和苯课 件高三 化学高 考总复 习课件
填充模型
CH2===CH2 平面结构
______或______
平__面___正___六__边___形_
球棍模型
模 块 第 九 单 元甲烷 、乙烯 和苯课 件高三 化学高 考总复 习课件
(续表)
项目
甲烷
乙烯
全部是单键， 结构特点
属于饱和烃
含碳碳双键， 属于不饱和 烃
无色气体，难溶于水，甲烷
物理性质 密度比空气____，小乙烯密度
(4)含碳量(C%)越高，燃烧的火焰越明亮，燃烧越不充分， 烟越浓。含碳量最小的烃为CH4。
4.烷烃 (1)烷烃的结构与性质
通式 结构
CnH2n＋2(n≥1) 链状(可带支链)分子中碳原子呈锯齿状排列； 碳原子间以单键相连，其余价键均被氢原子饱和
高考化学一轮复习第9单元有机化合物第1节甲烷乙烯苯课件
-10-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
有机反应类型的判断方法 1.依据定义及反应特点判断
反应类型 取代反应
加成反应
定义
有机物分子中的某些 原子或原子团被其他 原子或原子团所替代 的反应
有机物分子中不饱和键两端的 原子与其他原子或原子团直接 结合生成新的化合物的反应
特点
有上有下(下来一个原 子或原子团,上去一个 原子或原子团)
误;C项,水甲垢烷的与成氯分气是在Ca光CO照3和下M反g(应OH后)2的,乙酸能除去水垢,说明乙酸的酸
性D强于碳混酸合的气酸性体,能C项使错湿误润;D的项石,甲蕊烷试与纸氯气生在成光的照氯下甲发烷生具取有代酸反性 应,生 关闭
成A 的氯化变氢红溶于水具有酸性,D项错误。
解析 答案
考点一
考点二
考点三
第1节 甲烷、乙烯、苯
-2-
考纲要求:1.了解有机化合物中碳的成键特征。 2.了解有机化合物的同分异构现象,能正确书写简单有机化合物的 同分异构体。 3.掌握常见有机反应类型。 4.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。 5.了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
考点一
考点二
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考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
例1(2018全国Ⅰ)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺
[2,2]戊烷( )是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是
()
A.与环戊烯互为同分异构体
B.二氯代物超过两种
C.所有碳原子均处于同一平面 D.生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2
基础梳理 考点突破
-16-
甲烷、乙烯、乙炔知识点最全课件
一.甲烷的实验室制法
1. 原理：
CaO CH3COONa + NaOH Δ → CH4 + Na2CO3
2. 机理(历程)：
H O H O H-C-C-ONa + NaO-H → H-C- H + NaO-C-ONa H H
3. 装置：
发生
反应类型
连接
状态
收集
回收
溶解度密度 毒挥燃 CaO CH3COONa + NaOH Δ → CH4 + Na2CO3
固· 固· 加热型
气/不溶/可燃
回顾：实验室制O2、CI2、CO2、的实验装置
讨论：
1. 实验室制甲烷，反应物选用溶液是否可 以？为什么？ NO ! 在溶液中，盐和碱都将发生电离， 无法实现机理中的断键方式。
2. 为什么用碱石灰而不直接使用NaOH？ (1)该反应需保证在无水环境下(干燥剂) (2)NaOH与SiO2在加热条件下反应 (减小NaOH与玻璃的接触面)
硫化钙、砷化钙、磷化钙 等杂质，跟水作 用生成了H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的 气味所致。除去杂质常用的试剂 为 CuSO4 溶液。
4. CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都是 相似的碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反 应进行思考，从中得到必要的启示，写出 下列反应的产物
练习：写出丙烯分别与Br2、H2O、HCl发生加 成反应的化学方程式。 CH3CH=CH2+Br2→CH3－CH－CH2
Br CH3CH=CH2+H2O→ OH
Br
CH3－CH－CH3(主产物 ) CH3－CH2－CH2－ OH
CH3－CH－CH3(主产物)
CH3CH=CH2+HCl→ Cl CH3－CH2－CH2－Cl
高考化学一轮复习 专题 有机物 第1讲 甲烷、乙烯和苯课件
(1)组成和结构 分子式 电子式 CH4 ③ (2)物理性质 颜色 状态 ⑥ 气体
结构式 ④ 溶解性 ⑦
空间构型 ⑤ 密度
溶于水 比空气⑧
(3)化学性质 a.稳定性:与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。 b.燃烧反应:⑨ c.取代反应:在光照条件下与 Cl2 反应:⑩ 次又生成了 。 。 ,依
答案 褪色原理不相同,前者是发生了加成反应,后者是被 酸性高锰酸钾溶液氧化。由于 CH4 与酸性 KMnO4 溶液不发生反应, 而 能使酸性 KMnO4 溶液褪色,因此可以用酸性 KMnO4 溶液鉴别 二者。 酸性 KMnO4 溶液会将 氧化成 CO2 而引入新杂质气体,因 此不能用酸性 KMnO4 溶液除去 CH4 中的 。
溶于水 比水小 低
Ⅰ.稳定性
不能与酸性 KMnO4 溶液反应,也不与溴水(或溴的四氯化碳溶 液)反应。 Ⅱ.取代反应 a.卤代反应:苯与液溴发生溴代反应的化学方程式为 ; b.硝化反应:化学方程式为 Ⅲ.加成反应 苯和 H2 发生加成反应的化学方程式为 Ⅳ.燃烧反应: 现象:火焰明亮并伴有浓烟。 四、煤、石油、天然气的综合利用 。 。 。
3.天然气的综合利用 (1)天然气是一种清洁的化石燃料,更是一种重要的化工原 料,它的主要成分是 。
(2)天然气与水蒸气反应制取 H2 的化学方程式为 。
1.煤的干馏,煤的气化,煤的液化,石油的裂化、裂解都属于 化学变化,石油的分馏属于物理变化。 2.裂化汽油中含有不饱和烃,能使溴水褪色,故不能用作卤 素单质的萃取剂。
1.重要的有机反应类型 (1)取代反应——甲烷的氯代反应、苯的溴代反应、苯的硝 化反应等。 (2)加成反应——乙烯与溴的反应、苯与氢气生成环己烷的 反应等。 (3)氧化反应——有机物的燃烧、乙烯使酸性高锰酸钾溶液 褪色等。 2.重要反应及其条件(回顾相应化学方程式的书写) (1)甲烷与氯气在光照条件下反应。 (2)乙烯与溴水或溴的四氯化碳溶液反应。
高考化学 一轮复习 有机化合物 第1讲 甲烷、乙烯、苯 煤、石油、天然气的综合利用
①用乙烷与 Cl2 反应制取氯乙烷 ②乙烯通入溴水中 ③在 镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 ④苯与液溴混合后撒入铁
粉
A．①②
B．①③
C．②④
D．①④
答案：D
6．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。(填写序号)
①由乙烯制氯乙烷 ②乙烷在氧气中燃烧 ③乙烯使溴的四
氯化碳溶液褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
其中属于取代反应的是
；
属于氧化反应的是
；
属于加成反应的是
；
属于聚合反应的是
。
6．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。(填写序号)
①由乙烯制氯乙烷 ②乙烷在氧气中燃烧 ③乙烯使溴的四
氯化碳溶液褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
第 1 讲 甲烷、乙烯、苯 煤、石油、天然气 的综合利用
[考纲要求] 1.了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机 化合物的同分异构现象。
2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 3.了解上述有机化合物发生反应的类型。 4.了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。了解乙烯、氯乙 烯、苯的衍生物在化工生产中的重要作用。
10．写出除杂所用试剂和方法：
(1)乙烷(乙烯)
、
(2)溴苯(溴)
、
(3)硝基苯(NO2)
、
(4)苯(甲苯)
、
(5)硝基苯(苯)
、
(6)C2H4(CO2，SO2)
、
。 。
。 。
。 。
答案：(1)溴水 洗气 (2)NaOH 溶液 分液 (3)NaOH 溶液 分液 (4)酸性高锰酸钾溶液、NaOH 溶液 分 液 (5)无 蒸馏 (6)NaOH 溶液 洗气
甲烷 乙烯 苯教学讲义
甲烷乙烯苯1.有机化合物及其成键特征(1)有机化合物：有机化合物是指大多数含□01碳元素的化合物，但含碳化合物02CO、CO2、碳酸及□03碳酸盐属于无机物。
□(2)有机物分子中碳原子的成键特征①碳原子的最外层有□044个电子，可与其他原子形成□054个共价键，而且碳原子之间也能相互形成共价键。
②碳原子之间不仅可以形成□06单键，还可以形成□07双键和三键及苯环中的特殊键。
③多个碳原子可以相互结合形成碳链，也可以形成碳□08环，碳链或□09碳环上还可以连有支链。
2．甲烷、乙烯、苯结构和性质的比较3．烷烃 (1)结构与性质(2)习惯命名法①当碳原子数n □47≤10时，用□48甲、□49乙、□50丙、□51丁、□52戊、己、庚、辛、壬、癸表示；若n>10时，用汉字数字表示。
②当碳原子数n相同时，用正、异、新来区别。
如：CH3CH2CH2CH2CH3称为□53正戊烷，(CH3)2CHCH2CH3称为□54异戊烷，(CH3)4C称为□55新戊烷。
4．同系物和同分异构体(1)同系物57一个或若干个CH2原子团的物质①定义：□56结构相似，在分子组成上相差□互称为同系物。
58C n H2n＋2，如CH4、CH3CH3、②烷烃同系物：分子式都符合□互为同系物。
③同系物的化学性质□59相似，物理性质呈现一定的递变规律。
(2)同分异构体①同分异构现象：化合物具有相同□60分子式，不同结构的现象称为同分异构现象。
5．煤、石油、天然气的综合利用(1)煤的综合利用①煤的干馏把煤□65隔绝空气加强热使其分解的过程。
煤的干馏是一个复杂的□66物理、化学变化过程。
②煤的气化将煤转化为□67可燃性气体的过程，目前主要方法是碳和水蒸气反应制水煤气。
化学方程式为□68C ＋H 2O(g)――→高温CO(g)＋H 2(g)。
③煤的液化a.□69直接液化：煤＋氢气――→催化剂高温、高压液体燃料。
b.□70间接液化：煤＋水――→高温水煤气――→催化剂高温甲醇等。
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甲烷乙烯一、有机物的基本概念1、有机物：指含的化合物，通常还含有等几种元素。
2、有机物的主要特点：（1）大多数有机物熔沸点，燃烧、导电、溶于水、溶于有机溶剂。
（2）有机反应一般，一般需和使用，常伴有；所以有机反应中常用“→”不用“=”。
3、有机物种类繁多的原因：（1）碳原子有个价电子，可以有其他原子形成个共价键；（2）碳碳之间可以形成单键、也可以形成和；（3）碳碳之间结合的方式可以是链状，也可以是状。
4、烃的汉语拼音的注音是，表示的意义是【练习】1、下列物质属于烃的是：A．H2S， B．C2H2， C．CH3Cl，D．C2H5OH， E．CH4， F．H2，G．金刚石， H．CH3COOH，I．CO2，J．C2H42、烃中最简单的是。
二、甲烷1、甲烷的结构甲烷的空间构型为，键角，是分子。
【练习】甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。
甲烷的电子式，结构式是。
2、甲烷的性质（1）物理性质：甲烷是一种色、味、溶于水、通常为态的有机物，比空气密度。
沼气、坑气，天然气的主要成分是。
资料：沼气；主要成分为甲烷又名坑气，它是沉积于池沼底部的植物残体在厌氧菌的作用下产生的。
根据这一原理，人们发明了用发酵法获得沼气的沼气池。
沼气池用的原料是人畜的粪便、杂草和垃圾等，而产生的沼气可以用来烧水、蒸饭、点灯、发电等。
从而节约石油、煤炭和其他燃料，将沼气净化后得到的甲烷也可用作制取CCl4和炭黑等化工原料；粪便、杂草和垃圾等经过沼气池发酵后，大部分寄生虫卵和病菌被杀死，改善了卫生条件，防止了疾病的发生；粪便等在发酵过程中，其中的蛋白质分解为氨，最终转为铵态氮肥，从而提高了肥效。
【练习】下列气体的主要成分不是．．甲烷的是（）A．天然气 B．沼气 C．水煤气 D．坑道产生的气体（2）化学性质：①甲烷分子结构稳定【设问】怎样证明甲烷的稳定性？通常不与、和反应，但在一定条件下也会发生某些反应，如：取代反应、氧化反应和高温分解。
②可燃性：化学方程式：怎样防止气体爆炸？怎样检查其燃烧的生成产物？【讨论】如何区别H2、CO、CH4三种气体？③取代反应：甲烷的氯代反应：反应条件及书写方法：反应现象：产物呈气态的有，呈液态的有，主要用途是取代反应概念：取代反应的训练：写出甲烷与溴蒸气的溴代化学④受热分解：（1）分解条件及反应：（2）产物的用途：三、同分现象和同分异构异构体定义：叫做同分异构现象。
互称为同分异构体。
【课堂练习】1、下列物质中不属于有机物的是（）A、CO（NH2）2B、NH4CNO C、KSCN D、CH3CH2OH2、下列各物质的键角为109028/的是。
具有正四面体结构的是。
（A）H2O （B）P4（C）CO2（D）NH3（E）金刚石（F）CH4 （G）H2S （E）二氧化硅3、下列反应属于取代反应的是（）A、甲烷燃烧B、由甲烷制取氯仿C、由甲烷制炭黑D、钠与水反应制得H24、在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是( )A.CH 3ClB.CH 2Cl 2l 4D.HCl5、氯仿可作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒物质光气（COCl ），反应式为2CHCl 3+O 2 2COCl 2+2HCl 。
为防止事故，在使用前检验氯仿是否变质，应用的试剂是 （ ）A ．NaOH 溶液B ．AgNO 3溶液C ．HCl 溶液D ．H 2O6、空气中含甲烷5%～15％(体积分数)点燃就会发生爆炸，发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中所占的体积分数是 （ ） A.5% B.9.5% C.10% D.15%7、已知某烃分子中含碳元素与氢元素的质量比为 4 ：1，在标准状态下5.6气体的质量为7.5克，求此烃的分子式。
四、乙烯1、乙烯的分子组成和结构.乙烯的分子式为_________，结构式为______________，结构简式为_________。
在乙烯分子里碳原子间的共价键是__________，空间构型为______________。
2、物理性质乙烯是____色、__________味的气体，____溶于水，标准状况下的密度为__________，与空气密度接近。
2、化学性质【练习】可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（ ）A.将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B.将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C.将混合气体通过盛有水的洗气瓶D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶(2)加成反应②乙烯通入溴的四氯化碳溶液中a ．现象 。
b ．反应的化学方程式 ③加成反应： 。
④加成反应有什么特点？什么样的物质才能发生加成反应？【练习】1、写出乙烯在一定条件下和水、氯化氢发生加成反应的化学方程式（1）；（2）。
2、在实验室中如何鉴别乙烯与乙烷？你能想出几种方法？说出你的根据。
（3）聚合反应：4.乙烯的用途目前，世界上已将______________作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
【课堂练习】1.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A.乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C.乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色2.对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（）A.二者燃烧时现象完全相同B.点燃前都应验纯C.甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成D.二者燃烧时都有黑烟生成3.由乙烯(CH2==CH2)推测丙烯(CH2==CH—CH3)的结构或性质正确的是( )A.不能使酸性KMnO4溶液退色B.能在空气中燃烧C.能使溴水退色D.与HCl在一定条件下加成只得到一种产物4.下列物质不能使溴水退色的是（）A. 乙烯B. 二氧化硫C. 丁烯D. 丙烷5.两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。
下列说法正确的是（）A.混合气体中一定没有甲烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定有甲烷D.混合气体中一定有乙烯6.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（）A.澄清石灰水，浓H2SO4B.溴水，浓H2SO4C.无水硫酸铜，浓H2SO4D.浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液7.某混合气体由两种气态烃组成。
2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。
则这两种气体可能是（）A.CH4和C3H8B.CH4和C3H4C.C2H4和C3H4D.C2H4和C2H68.将CH4和C2H4的混合气体15g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4和C2H4的体积比为( )A. 1∶2B. 2∶1C. 3∶2D. 2∶3【课后作业】一、选择题1．化学工作者从反应RH+Cl2→ RCl(l)+HCl(g) 受到启发，提出在农药的有机合成中可以获得产品盐酸，这一设想已成为现实。
将上述反应产物中所得盐酸分离出来的最佳方法是（）A．蒸馏法 B．水洗分离法 C．升华法 D．有机溶剂萃取法2．“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。
据测定每0.1m3固体“可燃冰”能释放出20m3甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B. “可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应C．“可燃冰”将成为人类的后续能源D．“可燃冰”是水变的油3. 甲烷气体在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明（）A．甲烷的分子式为CH4B．甲烷气体中含碳元素和氢元素C．甲烷气体中只含有碳元素和氢元素 D．甲烷的化学性质比较稳定4．下列变化不属于化学变化的是（）A．分馏 B．干馏 C．裂化 D．裂解5．既可用来鉴别CH4和C2H4，又可除去CH4中混有C2H4的方法是（）A．通入酸性KMnO4溶液中 B．通入足量的溴水中 C．点燃 D．能入H2后加热6．不可能是乙烯加成产物的是（）A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br7．制取CH3CH2Cl最好采用的方法是（）A．乙烷和Cl2取代 B．乙烯和Cl2加成C．乙烯和HCl加成 D．乙烯和H2加成后再与Cl2取代8．下列物质不能发生加成反应的是（）A．C2H4Br2B．C2H4C．C2H6D．C2H29．标准状况下将35ml气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到140ml二氧化碳气体，则该烃的分子式为（）A、C5H12B、C4H10C、C3H6D、C3H810．两种气态烃的混合气体共1L，在空气中燃烧生成1.5LCO2气体和2L水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混合气体的说法正确的是（）A、一定含有甲烷B、一定含有甲烷，不一定含乙烷C、一定含有乙烷，不一定含有甲烷D、一定不含有乙烷二、填空题11．实验室鉴别甲烷、氢气、一氧化碳三种气体时，可根据它们的燃烧产物加以区别。
只生成______的是______；只生成_____的是____；既生成_____又生成____的是______。
检验燃烧产物的方法是：把干燥的烧杯罩在_______，如果看到______，就证明燃烧产物中______。
把烧杯倒转过来，向杯内注入少量的____，振荡，如果看到_____，则证明有______生成。
12．有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。
②连接好冷凝管。
把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连结，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。
③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。
④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置(如锥形瓶)中。
⑤检查气密性(利用给固定装置微热的方法)。
请完成以下题目：(1)上述实验正确的操作顺序是____________(填序号)。
(2)所用的主要仪器有________________。
(3)冷凝管里水流的方向与蒸气的流向______________(填“相同”或“相反”)。
(4)温度计的水银球应放在__________位置，以测量___________的温度。
(5)蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是____________。
13．目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料。
管道煤气的主要成分为CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4。