高一化学必修2有机化合物知识点
必修二化学有机总结
必修二化学有机总结一、有机化学基础知识1. 有机化学的定义有机化学是研究有机化合物及其反应规律的科学。
2. 元素的电子结构有机化学中最重要的元素是碳和氢。
碳元素的电子结构为 1s² 2s² 2p²，有四个价电子，可形成四个共价键。
3. 有机物的命名有机物的命名可采用系统命名法和常用名称两种方式。
其中，系统命名法通过规则确定化合物的命名，而常用名称则是根据它们的历史、地理或化学性质确定的。
4. 功能团有机物的功能团是由原子团组成的，能够赋予分子特定的化学性质。
一些常见的功能团包括烷基、烯基、炔基、羟基、醛基、酮基、羧基、胺基等。
二、有机反应的基本概念1. 有机反应的类型有机反应可以分为取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等几种类型。
这些反应可以通过配分子方程式描述，并且具有一定的反应机理。
2. 功能团的反应不同的功能团通常会发生特定类型的反应，如烷烃会发生燃烧反应、烯烃会发生加成反应等。
了解不同功能团的反应特性有助于预测和理解化学反应的过程。
三、有机化合物的合成1. 合成方法有机化合物的合成方法多种多样，包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
根据反应条件和反应物的不同，合成路线也会有所差异。
2. 保护基和去保护在有机化合物的合成过程中，为了保护某些功能团不发生不需要的反应，常常需要引入保护基。
合成完成后，再通过去保护反应将保护基去除。
3. 合成策略有机化合物的合成通常需要从较简单的起始物出发，通过多步反应逐步构建目标化合物的骨架。
因此，灵活的合成策略和适当的选择反应法则对于高效合成具有重要意义。
四、有机化合物的结构表征和性质研究方法1. 光谱分析光谱分析是研究化合物结构和性质的重要手段。
常用的有机化合物分析方法包括红外光谱、质谱、核磁共振等。
2. 结构确定通过解读和分析光谱数据，可以确定有机化合物的结构和功能团。
3. 化学性质研究通过实验手段，可以研究有机化合物的化学性质，如燃烧性质、溶解性质、反应性质等。
高一化学必修二有机化学
易洗净；盐酸灼烧火焰呈无色，容易判断金属离子是否洗净；盐 酸生成金属氯化物在灼烧时易汽化挥发而使焰色明显。因此选用 盐酸洗。 (3)铂丝洗后为什么要烧？烧到什么程度？ 铂丝用盐酸洗后需检验是否洗净，必须经过灼烧才能确定， 另外通过灼烧可以使一部分金属离子挥发，除掉用盐酸洗后残留 在铂丝上的少量金属离子。灼热时烧到火焰呈无色为止。 (4)灼烧时为什么要在酒精灯的无色火焰处进行？ 因为酒精灯的有色火焰会干扰金属离子的焰色反应现象，因 此灼烧时必须要在酒精灯的无色火焰处进行(最好用煤气灯， 因它 的火焰颜色较浅)。 (5)进行钾及钾的化合物发生焰色反应实验时，为什么要透过 蓝色钴玻璃去观察？ 因钾及钾的化合物中可能混有钠元素，而钠的黄色火焰能掩 盖钾的浅紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避 免钾与钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。因此进行钾及钾 的化合物焰色反应实验时，要透过蓝色钴玻璃去观察。 若用 K2CO3 和 Na2CO3 的混合物作焰色反应实验时，直接观察 到黄色火焰，透过蓝色的钴玻璃观察，则为紫色火焰。 【例 5】某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 BD A．该物质一定是钠的化合 B．该物质一定是含钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．不能确定该物质是否含钾元素
的改变，对生成物没有影响的是 ( A．Na 与 O2 C．NaOH 与 CO2
B．Na2O2 与 CO2 D．碳与 O2
【解析】 A 中常温下两者反应生成 Na2O，燃烧时生成 Na2O2；B 项 Na2O2 与 CO2 反应只生成 Na2CO3 和 O2，与反应物用量和反应条件 无关；C 中 CO2 不足时生成 Na2CO3，CO2 过量时生成 NaHCO3；D 中 O2 不足时生成 CO，O2 过量时，碳充分燃烧，生成 CO2，因此只有 B 项符合题意。 【答案】 B
2024年高一化学必修二有机物知识点总结
2024年高一化学必修二有机物知识点总结____年高一化学必修二有机物知识点总结____字有机物是由碳元素组成的化合物，广泛存在于自然界中，包括生物体内的物质以及石油、煤炭等化石燃料。
有机物化学是化学的一个重要分支，主要研究有机物的结构、性质、合成以及其在生物、医药、农业、材料等各个领域的应用。
以下是____年高一化学必修二有机物知识点总结：一、有机物的基本概念和分类1. 有机物的基本概念：有机物是由碳元素组成的化合物，可以是简单的单原子有机物（如甲烷）、多元原子有机物（如乙醇）或者大分子有机物（如聚合物）。
2. 有机化合物的分类：按照碳原子的排列方式，有机化合物可分为链状烷烃、环状烷烃、芳香族化合物和功能基化合物等。
二、有机物的化学键和键能1. 有机物的化学键：主要有共价键和极性共价键。
共价键是由共用电子对形成的，可以是σ键或π键；极性共价键则在共用电子对中一种原子的电子密度高于另一种原子。
2. 有机物的键能：反映了化学键的强度，键能与化学键的键长和键级有关。
常见的有机化合物中，C-C键的键能较低，C=O键的键能较高。
三、有机物的官能团和官能团的性质1. 官能团：是有机物中与化学性质密切相关的基团。
常见官能团有羟基、羰基、羧基、胺基等。
2. 官能团的性质：不同的官能团具有不同的化学性质。
例如，羟基可以发生酸碱反应和酯化反应，羰基可以发生加成反应和亲核取代反应。
四、有机物的同分异构体1. 同分异构体：具有相同分子式但结构不同的有机物称为同分异构体。
主要包括构造异构体、空间异构体和链式异构体。
2. 构造异构体：由于碳原子的连接方式不同而导致结构不同，主要有结构异构体和位置异构体。
3. 空间异构体：由于立体结构不同而导致物质性质不同，主要有立体异构体和光学异构体。
4. 链式异构体：分子主链的取代基位置不同所导致的异构体，主要有链式异构体和环式异构体。
五、有机物的燃烧反应和氧化反应1. 有机物的燃烧反应：一般是有机物与氧气发生反应产生二氧化碳和水，同时释放大量热能。
高中化学必修二第三章 有机化合物
烯烃的性质和反应
双键加成反应：烯烃中的碳碳双键可以与氢气、卤素单质等发生加成反应
氧化反应：烯烃可以被氧化生成酮或羧酸
聚合反应：烯烃可以发生聚合反应生成高分子化合物
工业应用：烯烃在工业上广泛应用于合成橡胶、塑料、纤维等高分子材料
炔烃的性质和反应
05
有机化合物的性质和反应
烷烃的性质和反应
烷烃的反应：烷烃的主要反应是取代反应例如甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢。
烷烃的同分异构现象：烷烃的同分异构现象是指具有相同分子式但结构不同的现象例如正丁烷和异丁烷。
烷烃的物理性质：烷烃的熔点、沸点、闪点等物理性质随着碳原子数的增加而升高。
芳香烃：含有苯环的烃类具有特殊的芳香性是许多有机化合物的重要原料。
烯烃：含有碳碳双键的烃类具有不饱和性可以发生加成反应。
03
有机化合物的结构特点
碳原子的成键特点
碳原子最外层有4个电子既不容易完全失去电子也不容易完全获得电子。
碳原子之间可以通过共用电子对形成共价键形成稳定结构。
碳原子之间可以形成单键、双键和三键等多种类型的共价键。
碳原子可以通过链状、环状和芳香族结构等多种方式连接形成复杂有机分子。
分子式的确定
元素分析法：通过测定有机化合物的元素组成和各元素的质量分数来确定分子式
摩尔定律：通过有机化合物的相对分子质量和密度来计算分子式
质谱法：通过测定有机化合物在质谱仪中的质量来推算分子式
红外光谱法：通过分析有机化合物的红外光谱图来确定分子式
糖类：由多个碳原子和羟基组成的化合物如葡萄糖、果糖等。
酯类：由醇和酸通过酯化反应形成的化合物如乙酸乙酯等。
高一化学必修二乙烯的知识点
高一化学必修二乙烯的知识点乙烯是一种重要的有机化合物，在化学中有着广泛的应用。
它不仅是合成聚合物和制造塑料的重要原料，还是合成橡胶和溶剂的关键成分。
本文将介绍乙烯的性质、制备方法、反应及其在工业中的应用。
一、乙烯的性质乙烯的化学式为C2H4，是一种无色无味的气体。
它具有低沸点、易燃以及与许多物质发生反应的特性。
乙烯的分子结构为双键结构，两个碳原子之间共享着四个电子。
这种双键结构使乙烯具有较高的反应活性。
二、乙烯的制备方法乙烯的制备方法主要有以下几种：1. 从石油裂化气体中分离提取：通过将石油裂解产生的气体进行分离和提纯，可以获得高纯度的乙烯。
2. 从乙炔的水合反应中制备：将乙炔与水反应，生成乙烯和水合氢氧化钙。
3. 从乙醇的脱水反应中制备：将乙醇在高温条件下经脱水反应，可以得到乙烯。
三、乙烯的反应乙烯作为一种高活性化合物，可以进行多种反应。
以下是几个典型的反应：1. 加成反应：乙烯可以与无机物或有机物发生加成反应，生成新的化合物。
例如，乙烯与氢气加成反应可以生成乙烷。
2. 氧化反应：乙烯可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
这种反应是乙烯的重要应用之一。
3. 聚合反应：乙烯可以进行聚合反应，生成聚乙烯。
聚乙烯是目前应用最广泛的塑料材料之一，广泛用于包装、建筑等领域。
四、乙烯在工业中的应用乙烯是化工行业中最重要的原料之一，具有广泛的应用。
1. 塑料制造：乙烯经聚合反应制得的聚乙烯是制造塑料制品的主要原料。
聚乙烯具有良好的柔韧性和耐化学腐蚀性，可以用于制造各种塑料袋、瓶子等日常用品。
2. 合成橡胶：乙烯可以与其他化合物进行共聚反应，制备出合成橡胶。
合成橡胶在轮胎、橡胶管等领域具有重要的应用。
3. 溶剂制备：乙烯可以用作工业上的溶剂，用于溶解脂肪、树脂等物质。
4. 化学中间体的制备：乙烯可以通过进一步反应，制备出其他有机化合物，作为化学合成的中间体。
总结：乙烯是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用。
人教版高一化学必修二知识点总结
人教版高一化学必修二知识点总结高一化学必修二知识点总结1一、硅及及其化合物性质1.硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2.硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑3.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O5.制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑二、镁及其化合物的性质1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25.海水中提取镁涉及反应：①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑高一化学必修二知识点总结2化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不一定是原子团(如Cl-叫氢氯酸根).4、缓慢氧化不一定会引起自燃。
燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定是化学变化。
(例如高压锅爆炸是物理变化。
)5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)。
分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
高一化学必修二第三章有机化合物知识点
高一化学必修二第三章有机化合物知识点【导语】对高一有机化合物的知识点学习，主要集中在化学必修二的第三章中。
下面是无忧考网为您带来的高一化学必修二第三章有机化合物知识点，仔细地记忆能给你的考试建立更多的得分基础。
高一化学必修二第三章有机化合物知识点(一) 1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl23. 不饱和烃的衍生物的加成:(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成: H2注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热6. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。
条件：光照.7. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件-- Fe作催化剂(2)浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)浓硫酸: 70℃--80℃水浴8. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸9. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应. 6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热10.酯类的水解: 无机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸四、能发生加成反应的物质高一化学必修二第三章有机化合物知识点(二) 1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20个非极性分子气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20个重要的数据(1)合成氨的适宜温度：500℃左右(2)指示剂的变色范围甲基橙：3.1～4.4(红橙黄) 酚酞：8.2～10(无粉红红)(3)浓硫酸浓度：通常为98.3% 发烟硝酸浓度：98%以上(4)胶体粒子直径：10-9～10-7m(5)王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1(6)制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3,温度170℃(7)重金属：密度大于4.5g•cm-3(8)生铁含碳2～4.3%,钢含碳0.03～2%(9)同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25(10)每一周期元素种类第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排满)(最后一种元素质子数118)(11)非金属元素种类：共23种(已发现22种,未发现元素在第七周期0族)每一周期(m)非金属：8-m(m≠1)每一主族(n)非金属：n-2(n≠1)(12)共价键数：C-4 N-3 O-2 H或X-1(13)正四面体键角109°28′ P4键角60°(14)离子或原子个数比Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1 NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离子则为8(15)通式：烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2有机物CaHbOcNdCle(其他的卤原子折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2(16)各种烃基种类甲基―1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中H的质量分数为25%(18)C60结构：分子中含12个五边形,25个六边形(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m总/n总 M=22.4×ρ标(20)重要的相对分子质量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H1698 H2SO4 H3PO478 Na2O2 Al(OH)3 C6H616 O～CH45.20种有色物质黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3蓝色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+6.常见的20种电子式H2 N2 O2 Cl2 H2OH2O2 CO2 HCl HClONH3 PCl3 CH4 CCl4NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2--CH3 ―OH7.20种重要物质的用途(1)O3：①漂白剂②消毒剂(2)Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药(3)N2：①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂(4)白磷：①制高纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹(5)Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④NaK合金作原子反应堆导热剂(6)Al：①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等(7)NaCl：①化工原料②调味品③腌渍食品(8)CO2：①灭火剂②人工降雨③温室肥料(9)NaHCO3：①治疗胃酸过多②发酵粉(10)AgI：①感光材料②人工降雨(11)SO2：①漂白剂②杀菌消毒(12)H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料(13)CaSO4：①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度(14)SiO2：①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维(15)NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②用于有机合成③制冷剂(16)Al2O3：①冶炼铝②制作耐火材料(17)乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)(18)甘油：①重要化工原料②护肤(19)苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒(20)乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料8.20种常见物质的俗名重晶石-BaSO4 明矾-KAl(SO4) 2•12H2O 蓝矾、胆矾-CuSO4•5H20熟石膏-2CaSO4•H2O 石膏-CaSO4•2H2O 小苏打-NaHCO3纯碱-Na2CO3 碳铵―NH4HCO3 干冰-CO2 水玻璃(泡花碱) -Na2SiO3 氯仿-CHCl3 甘油-CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸-C6H5OH福马林林(蚁醛)-HCHO 冰醋酸、醋酸-CH3COOH 草酸-HOOC―COOH硬脂酸-C17H35COOH 软脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH甘氨酸-H2N―CH2COOH9.20个重要的化学方程式(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(5)C+H2O(g) CO+H2 (6)3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2(7)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O (13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3(17)2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr10.实验5题I. 化学实验中的先与后20例(1)称量时,先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等),再放药品.加热后的药品,先冷却,后称量.(2)加热试管时,应先均匀加热后局部加热.(3)在试管中加药品时先加固体后加液体.(4)做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合.(5)用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯.(6)制取气体时,先检验气密性后装药品.(7)做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃.(8)收集气体时,先排净装置中的空气后再收集.(9)除去气体中杂质时必须先净化后干燥,而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体.(10)焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,后做下一次实验.(11)用H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2.(12)稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸.(13)做氯气的制备等实验时,先滴加液体后点燃酒精灯.(14)检验SO42-时先用盐酸酸化,后加BaCl2.(15)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触.(16)中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等1~2分钟后读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点.(17)做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积,测量时先保证左右装置液面高度一致后测定.(18)配制Fe2+,Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液,先把蒸馏水煮沸,再溶解,并加少量相应金属粉末和相应酸.(19)检验卤代烃中的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液.(20)检验蔗糖、淀粉等是否水解时,先在水解后溶液中加NaOH溶液中和,后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液.高一化学必修二第三章有机化合物知识点(三) 1.常见的10e-粒子和18e-粒子10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H62.常见物质密度对比密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸3.极易溶于水的物质气体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇4.重要的电极反应式阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑ M-xe-=Mx+阴极：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑负极：M-xe-=Mx+ H2-2e-=2H+ H2-2e-+2OH-=2H2O正极：2H++2e-=H2↑ O2+4e-+2H2O=4OH- O2+4e-+4H+=4H2O5.化学仪器上的“0”刻度(1)滴定管：“0”刻度在上.(2)量筒：无“0”刻度. (3)托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边;标尺中央是一道竖线非零刻度.Ⅳ棉花团在化学实验中的用途(1)作反应物①纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物.②用棉花团包裹Na2O2粉末,然后通过长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气,棉花团能燃烧.(2)作载体①用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体.②焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体,沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧,观察焰色.(3)作阻挡物①阻挡气体：制NH3或HCl时,由于NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合,气压减小,会导致外部空气冲入,里面气体排出,形成对流,难收集纯净气体,在试管口堵一团棉花,管内气体形成一定气压后排出,能防止对流.②阻挡液体：制C2H2时,若用大试管作反应器,应在管口放一团棉花,以防止泡沫和液体从导管口喷出.③阻挡固体：A.用KMnO4制取O2时,为防止生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶,堵塞导管.B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末.在干燥管出口内放一团棉花,以保证粉末不进入后续导管或仪器Ⅴ检查气密性①微热法：如图甲.A.把导管b的下端浸入水中,用手紧握捂热试管a,B.导管口会有气泡冒出;C.松开手后,水又会回升到导管b中 ,这样说明整个装置气密性好.②液差法A.启普发生器：如图乙.向球形漏斗中加水,使漏斗中的液面高于容器的液面,静置片刻,液面不变,证明装置气密性好B.简易发生器：如图丙.连接好仪器,向乙管中注入适量水,使乙管液面高于甲管液面.静置片刻,若液面保持不变,证明装置不漏气.③液封法：如图丁.关闭活塞K从长颈漏斗加水至浸没下端管口,若漏斗颈出现稳定的高度水柱,证明装置不漏气.6. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;7. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;8. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;9. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;10. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;。
人教版高中化学必修二《最简单的有机化合物—甲烷》
最简单的有机化合物—甲烷知识点一．有机化合物和烃概念组成元素有机化合物大部分含有碳元素的化合物一定含有C，常含有H,O，有的还含有N,P,S,Cl等(写元素符号，下同)。
烃仅含有C,H的有机物有机化合物都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定都是有机物，如CO、CO2、碳酸盐、碳酸氢盐都属于无机物。
知识点二．甲烷1．存在和用途(1)存在：甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
(2)用途：天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，还是一种重要的化工原料。
2．组成与结构(1)表示方法化学式电子式结构式分子结构示意图球棍模型比例模型CH4(2)结构特点甲烷分子是以碳原子为中心，氢原子为顶点的正四面体结构，其中C—H键的键长和键角相同。
3．物理性质颜色 状态 气味 密度(与空气相比) 水溶性 无色气态无味小极难溶4.化学性质通常状况下，甲烷比较稳定，与KMnO 4等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
但在特定的条件下，甲烷也能发生某些反应。
(1)氧化反应纯净的甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈淡蓝色，放出大量的热，反应的化学方程式为 CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O 。
(2)取代反应①取代反应：有机化合物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
②甲烷与氯气的取代反应实验操作实验现象a.气体颜色变浅，最后消失b.试管内壁有油状液滴出现c.试管内液面逐渐上升d.试管中有少量白雾③取代产物水溶性：甲烷的四种氯代产物均不溶于水。
状态：常温下除一氯甲烷是气体，其余三种均为液体。
④取代反应和置换反应的区别。
知识点三．烷烃1．烷烃定义及通性：烃的分子里所有的碳原子均达到“饱和”的链烃即所有的碳原子间均以单键的形式连接叫做饱和链烃，也叫烷烃。
通式：C n H2n+2（n≥1）,如乙烷、丙烷、丁烷等。
通性：①n≤4为气体，溶沸点、密度随碳原子数增大而增大②通常状况下，很稳定，与酸、碱和氧化剂都不发生反应，也难与其它物质化合。
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《必修二》有机化合物知识点
一、烃
1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：
乙烯
1．氧化反应 I ．燃烧
C 2H 4+3O 2−−→−点燃
2CO 2+2H 2O （火焰明亮，伴有黑烟） II ．能被酸性KMnO 4溶液氧化为CO 2，使酸性KMnO 4溶液褪色。
2．加成反应
CH 2＝CH 2＋Br 2−→−CH 2Br －CH 2Br （能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定条件下，乙烯还可以与H 2、Cl 2、HCl 、H 2O 等发生加成反应
CH 2＝CH 2＋H 2
催化剂
△
CH 3CH 3
CH 2＝CH 2＋HCl
催化剂 △
CH 3CH 2Cl （氯乙烷：一氯乙烷的简称） CH 2＝CH 2＋H 2O
高温高压
催化剂
CH 3CH 2OH （工业制乙醇）
3．加聚反应 nCH 2＝CH 2
催化剂
△
（聚乙烯）
注意：①乙烯能使酸性KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
常利用该反
应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。
②常用溴水或溴的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃，但是不能用酸性KMnO 4溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。
苯 难氧化 易取代 难加成
1．不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能是溴水发生化学反应褪色，说明苯的化学性质比较稳定。
但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。
2．氧化反应（燃烧）
2C 6H 6＋15O 2−−→−点燃
12CO 2＋6H 2O （现象：火焰明亮，伴有浓烟，说明含碳量高）
3．取代反应
（1）苯的溴代：
（溴苯）+ Br 2
FeBr 3
＋HBr
（只发生单取代反应，取代一个H ）
①反应条件：液溴（纯溴）；FeBr 3做催化剂 ②反应物必须是液溴，不能是溴水。
（溴水则萃取，不发生化学反应） ③溴苯是一种 无 色 油 状液体，密度比水 大 ， 难 溶于水 ④溴苯中溶解了溴时显褐色，用氢氧化钠溶液除去溴，操作方法为分液。
（2）苯的硝化：
+ HO －NO 2
浓H 2SO 455℃~60℃
－NO 2
+ H 2O
①反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：催化剂、吸水剂）
②浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌
③硝基苯是一种 无 色 油 状液体，有 苦杏仁 气味， 有 毒，密度比水 大 ，难 溶于水。
④硝基苯中溶解了硝酸时显黄色，用氢氧化钠溶液除去硝酸，操作方法为分液。
（3）加成反应（苯具有不饱和性，在一定条件下能和氢气发生加成反应）
+ 3H 2
Ni
（一个苯环，加成消耗3个H 2，生成环己烷）
4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
1、乙醇和乙酸的性质比较
（1）燃烧（淡蓝色火焰，放出大量的热）
CH3CH2OH+3O2−
−→
−点燃2CO2+3H2O 可作燃料，乙醇汽油
（2）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（总反应）
现象：红亮的铜丝在酒精灯上加热后变为黑色，将黑色的氧化铜伸入乙醇中又变为红色；并且可以闻到有刺激性气味气体产生（乙醛）
①反应断键情况：
②Cu或Ag，作催化剂，反应前后质量保持不变。
（3）乙醇可以使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，与之相似的物质有乙烯；
可以使橙色的重铬酸钾溶液变为绿色，该反应可用于检验酒后驾驶。
总结：燃烧反应时的断键位置：全断
与钠反应时的断键位置：①
在铜催化氧化时的断键位置：①、③
（4）检验乙醇中是否含有水，用无水硫酸铜；除去乙醇中的水得到无水乙醇，加生石灰，蒸馏。
乙酸1.具有酸的通性：CH
3
COOH CH
3
COO－＋H＋(一元弱酸)
①可使酸碱指示剂变色，如使紫色石蕊试液变红（变色是反应生成了有色物质）；
②与活泼金属（金属性H之前），碱（Cu(OH)
2
），弱酸盐反应，如CaCO
3
、Na
2
CO
3③酸性比较：CH
3
COOH > H
2
CO
3
2CH
3
COOH＋CaCO
3
―→2(CH
3
COO)
2
Ca＋CO
2
↑＋H
2
O（强酸制弱酸）
2.酯化反应（实质：酸去羟基，醇去氢——同位素标记法）
CH
3
COOH＋HO－C
2
H
5
CH
3
COOC
2
H
5
＋H
2
O
反应类型：酯化反应，属于取代反应；是可逆反应
反应有一定限度，乙酸乙酯产率不可能达到100%
(1)试管a中药品加入顺序是:
乙醇3 mL、浓硫酸（催化剂、吸水剂）、乙酸各2 mL
(2)为了防止试管a中的液体发生暴沸，加热前应采取的措施是：加碎瓷片（或沸石）
(3)实验中加热试管a的目的是：①加快反应速率②蒸出乙酸乙酯，提高产率
(4)长导管的作用是：导气，冷凝回流；不伸入饱和碳酸钠溶液中：防止倒吸
(5)试管b中加有饱和Na
2
CO
3
溶液，其作用是（3点）：
①中和乙酸，②溶解乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层
(6)反应结束后，振荡试管b，静置。
观察到的现象是：饱和碳酸钠溶液上面有
油状液滴生成，且能闻到香味。