【精品】江苏省姜堰市姜淮高考复读学校届高三化学周练二
江苏省姜堰中学2023-2024学年高三下学期4月模拟化学试题(含答案)
姜堰中学2023-2024学年高三下学期4月模拟化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共7页。
满分为100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
4.如需作图，必须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.在各种防疫防控措施中，化学知识起了重要作用，下列说法正确的是（ ）A.医用酒精中乙醇的体积分数为95%，利用了酒精能使蛋白质变性B.将“84”消毒液（有效成分为NaClO ）与盐酸混合使用，可快速提升消毒效果C.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃D.用药皂洗手能有效防止病毒传染，药皂中的苯酚能杀菌消毒2.反应可用于实验室制取氯气。
下列说法正确的是（）A.H 2O 的VSEPR 空间构型为V 型B.HCl 的电子式为C.Mn 2+的核外电子排布式为D.KMnO 4中含有离子键和共价键3.下列关于NO 2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是（）A.制取NO 2B.净化NO 2C.收集NO 2D.尾气处理4.工业上分别用Mg 、C 还原SiO 2可得无定形硅、晶体硅。
下列说法正确的是（）42222KMnO 16HCl 2KCl 2MnCl 5Cl 8H O +===++↑+H :Cl:-⋅⋅+⋅⋅⎡⎤⎢⎥⎣⎦[]32Ar 3d 4sA.硅单质属于非极性分子B.酸性：C.电负性：D.电离能：阅读下列材料，完成5~7题：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。
2021年高三下学期补习班化学周练试卷(3.24) 含答案
2021年高三下学期补习班化学周练试卷（3.24）含答案一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题5分，共60分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是 A．氨气液化以及液氨气化要吸热，所以氨常用于制冷剂B．做红烧鱼时，常加一些食醋和料酒会更香，是因为生成少量的酯C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化2．下列说法正确的是A．反应A(g) 2B(g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ．mo l-l，逆反应的活化能为Eb kJ．mol-l，则△H=-( Ea- Eb)kJ．mol-lB．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20 g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%C．将0.2 mol．L-1的CH3 COOH溶液与0.1 mol．L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D．将浓度为0.1 mol．L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大3．某混合溶液中, 含溶质X、Y各0．1 mol，向其中滴加0．1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如下图, 则符合条件的X、Y、Z分别是（）A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸4．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是5.已知反应：2NO2（红棕色）N204（无色）△H<0。
将一定量的NO2充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。
下列说法正确的是A．b点的操作是拉伸注射器 B．d点：v（正）>v（逆）C．c点与a点相比，c(N02)增大，c(N204)减小D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)<T(c)6．下列说法正确的是A．将亚硫酸钠溶液在空气中蒸干、灼烧，得到的物质的主要成分是亚硫酸钠B．硝酸亚铁溶液中加入一定量的盐酸可抑制Fe2＋的水解，提高Fe2＋的浓度C．室温下OH—浓度相同的醋酸钠和碳酸钠的溶液加水稀释相同的倍数后，碳酸钠溶液的碱性强D．25℃，HCN的电离平衡常数Ka=5.0×10-10，则同浓度的HCN和NaCN的混合溶液呈酸性7.下列离子方程式正确的是（）A. NaHS溶液水解的方程式为：HS－＋H2OS2－＋H3O＋B. 向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2 === 4Na++ 4OH－+ 18O2↑C．在100 mL 2 mol/L FeI2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2I－+ Cl2=== I2+2Cl－D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑8.25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
2021年高三下学期补习班化学周练试卷(4.1) 含答案
2021年高三下学期补习班化学周练试卷（4.1）含答案命题：万义伟审题：高四化学备课组 xx.4. 1一．选择题（共60分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同B．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点C．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得D．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好2．某有机物的结构如图所示，下列选项中均不正确的是①可以燃烧；②能跟Na反应；③分子式为C11H10O2；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应；⑦含有4种官能团A．①③④B．②⑤⑥C．③⑥⑦D．④⑥⑦3．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是①过量的Zn与18 mo1/L硫酸溶液反应；②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；③过量的水与一定量氯气；④过量的铜与浓硫酸；⑤过量的铜与稀硝酸；⑥过量的稀硫酸与块状石灰石；⑦常温下过量浓硫酸与铝A．②③⑤B．②③④⑥⑦C．①④⑤D．①②③④⑤4．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序可以为碳酸钠溶液、NaOH溶液BaCl2溶液，过滤后加盐酸B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏5．A、B、C、D、E、X是中学化学中常见的物质，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是A．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D的浓溶液可与碳在一定条件下反应B．若D是一种强碱，则A,B,C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁6．在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M(?) + 2N(g)P(g) + Q(g) △H＞0 ，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是( )①当物质M、N、P的体积分数比为1 : 1 : 1时②混合气体的密度不变时③体系的温度不变时④反应速率2v (N)正＝v (Q)逆时⑤体系的压强不变时⑥气体的平均相对分子质量不变时A．①③④B．③⑥C．②③⑥D．③④⑤7．下列各项不正确的是A．等物质的量浓度的下列溶液中①NH4Al(SO4)2②NH4Cl，③CH3COONH4，④NH3·H2O；c(NH4+)，由大到小的顺序是①>②>③>④B．室温下，向0．01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性C．25℃时，0．1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0．1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，则混合溶液的pH一定小于7D．对于反应，在任何温度下都能自发进行8.某有机高分子由、－CH2-CH2－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是A.2︰1B.8︰7C.2︰3D.1︰19．分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体。
江苏省姜堰市姜淮培训中心高三化学周练试题二
江苏省姜堰市姜淮培训中心20XX 届高三化学周练二选择题单项选择题：每题只有一个正确答案1.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备Cl 2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能2.工业上以CuO 和H 2SO 4为原料制备CuSO 4·5H 2O 晶体。
为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为A ．45.8%B ．57.6%C ．72.3%D ．无法确定3.利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是①浓氨水与固体NaOH ②H 2O 2 溶液与二氧化锰 ③稀硝酸与铜片 ④方解石与稀盐酸 ⑤电石与水 ⑥二氧化锰与浓盐酸A ．①⑤ B．②④ C．④⑥ D．③⑤4.已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO →2NaCl+NaClO 3。
在相同条件下NaClO 2也能发生类似的反应，其最终产物是A ．NaCl 、NaClOB ．NaCl 、NaClO 3C ．NaClO 、NaClO 3D ．NaClO 3、NaClO 45.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水6．以任意比例将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A ．②③④B ．②③④⑤C ．①③④D ．①②③④7.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A ．在pH ＝1溶液中：NH 4＋、K ＋、ClO —、Cl —B ．有SO 42—存在的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、Ca 2＋、I —C ．有NO 3—存在的强酸性溶液中：NH 4＋、Ba 2＋、Fe 2＋、Br —D．在c(H＋) ＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、SO32—8. (NH 4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。
江苏省姜堰市姜淮培训中心高三化学周练二参考答案
参考答案1、C2、B3、B4、B、5、C6、C7、D8、D9、D 10、B 11、B 12、D 13、C 14、D15.（1）淀粉试液（1分），溶液变蓝（1分），KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O（2分）（2）向一洁净试管中加入少量KI溶液，接着滴入几滴稀H2SO4，最后再滴入几滴淀粉试液，振荡试管，观察现象。
（2分）。
（3）溶液由蓝色刚好变为无色（2分）（4）21.17（2分）；合格（1分）16.（1）4（2）避免亚硫酸钠被氧化 2Na2SO3+O2=2Na2SO4(3)4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4(4)③的溶液中有硫化钠，相同条件下，硫离子的水解程度大于亚硫酸根离子，溶液碱性强，PH大（5）取③中的溶液少量于试管中，加稀硫酸，如有臭鸡蛋气味生成，则含有硫离子；另取③的溶液于试管中，加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明含有硫酸根离子。
17.（1）20，500（2）Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O（3）得失电子守恒（4）(64cV-2m)/m18.（13分）⑴c ⑵加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3⑶2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+S FeS(其他合理答案均给分)⑷①H-C≡N ②CN-+H2O HCN+OH―⑸16w1:(44w2-nw1)19. ⑴、⑵、⑶、Si3N4⑷、2F2＋2OH—＝2F—＋OF2＋H2O20.⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。
NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）；②75%乙醇；⑵天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；⑶＜电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应酸碱中和滴定；⑷e d21.(1)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O(2)14.29%(3)Fe35(OH)15(SO4)45·54H2O。
江苏省姜堰市姜淮培训中心高三化学模拟试题
江苏省姜堰市姜淮培训中心2007-2008学年度高三化学模拟试题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2007年10月10日德国格哈德·埃特尔因在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得诺贝尔化学奖。
在物质表面所发生的一切物理化学现象称为表面现象，而研究各种表现现象实质的科学称为表面化学。
表面活性剂指活跃于表面和界面上具有极高的降低表面、界面张力的能力的一类物质。
α-烯基磺酸钠是一种常见的表现活性剂，其结构简式为RCH=CH（CH2）nSO3Na，常用作洗涤剂，有关其叙述正确的是A、α-烯基磺酸钠难溶于水B、α-烯基磺酸钠水溶液显酸性C、α-烯基磺酸钠中“-SO3Na ”为憎水基D、α-烯基磺酸钠能使溴水褪色A、①②③B、④⑤⑥C、⑥⑦⑧D、③④⑥3、下列各组物质在一定条件下都能跟水反应的是①铁、木炭、纤维素②镁、硫磺、乙酸乙酯③淀粉、蛋白质、氨基酸④氯气、乙炔、乙烯⑤硫化铝、黄铁矿、蔗糖A、①④B、②③C、①⑤D、①③④⑤4、pH相同的四种一元酸A、B、C、D的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气的质量是D>C>A=B。
下列说法正确的是①D的酸性最强②A和B的酸性最强且相当③反应后原D溶液的PH最大④反应后原A和B 溶液的PH最大⑤反应前D溶液的物质的量浓度最大⑥反应前四种溶液的物质的量浓度一样大A、②③⑤B、①④⑥C、②④⑤D、①③⑤5、把二氧化硫分别通入到①硝酸钡溶液②氢氧化钡溶液③溶有氨的氯化钡溶液④苯酚钠饱和溶液⑤氯化钙溶液中，可能观察到白色沉淀或产生浑浊的是A、②③B、①②③④C、②③④D、①②③④⑤6、某密闭容器中进行如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），若最初时只加入X、Y两种物质，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，则X、Y的初始物质的量比的范围是A、(1,3)B、（1/4,2/3）C、（1/4,3/2）D、(3,4)7、在一定体积pH=a的氢氧化钡溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的硫酸氢钠溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，用去氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液的体积比为1：4，所得溶液的PH=11，则a的值等于A、10B、11C、12D、138、下列为某些卤素或卤化物特有的性质的是A、氢氟酸用于雕刻玻璃B、溴化银见光分解C、淀粉遇碘化钾变蓝色D、单质溴在水和汽油中的溶解度不同二、选择题（每题有1-2个正确答案）9、下列现象或结果一定不可能出现的是A、在溴化钠溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但溶液由无色变为黄色B、在浓硝酸中滴加几滴紫色石蕊试液，加热最终变为无色溶液C、葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合，然后用水浴加热，看不到红色沉淀D、过量的铁在氯气中燃烧，最终产物是氯化亚铁10、假定把12C的相对原子质量定为24，把24克12C含有的原子个数作为阿佛加德罗常数，则下列推断不正确的是A、此时16O的相对原子质量为32B、标准状况下，44克二氧化碳的体积为22. 4LC、40克氢氧化钠溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/LD、N A个氧分子与N A个氢分子有相同数目的分子11、可逆反应A（g）+3B（g）2C(g) ;△H=-QkJ/mol(Q>0).有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ;在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2。
江苏省姜堰市蒋垛中学高中化学 氧化还原反应练习2 苏教版
氧化还原反应1.吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是2.下列反应中，属非氧化还原反应的是（）A．3CuS + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO ↑+3S↓ +4H2OB．3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2OC．3CCl4 + K2Cr2O7 = 2CrO2 Cl2 + 3COCl2 + 2KClD．3H2O2 + 2KCrO2 + 2KOH = 2K2CrO4 + 4H2O3．下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO属于同一类型的是( ) A．2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋2HCl＋S↓B．2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2OC．3Br2＋6NaOH===NaBrO3＋5NaBr＋3H2OD．5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O4．氧化剂在反应中（）A.得电子B.失电子C.被氧化D.被还原5．下列反应中，CO2作氧化剂的是（）A．Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O B．CO2＋C2COC．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ D．C＋2H2O2H2＋CO26．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．CO2+H2O H2CO3 B．Cl2+ H2O = HCl + HClOC．3Fe + 4H2O(g)高温Fe2O4 + 4H2 D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑7．下列变化中，必须加入还原剂方能实现的是（）A.Cl—→Cl2↑B.KMnO4→MnO2C.CuO→CuD.CO→CO28．在2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化产物是（）A．KCl B．MnCl2C．H2O D．Cl29．反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原产物是（）A. K2MnO4B. MnO2C. O2D. KMnO410．在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:111．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3中是（）A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原12．下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )。
2021-2022年高三化学下学期周练试题复读班
2021-2022年高三化学下学期周练试题复读班一、选择题1．同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是（）A. 气态氢化物的稳定性：XH4>YH3>H2Z;B. 元素非金属性强弱关系:X>Y>ZC. 最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4D. 原子半径:X>Y>Z2．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH >0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥3．常温下，有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，测得其pH＝13。
取此溶液300 mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积(V)和生成沉淀的物质的量(n)的关系如图所示，图中V1为224mL(标准状况)，则图中V2、V3的数值(单位为mL)分别是( )A．336、672 B．448、672C．1120、1176 D．296、3524．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．2g氢气所含的原子数目为NAB．2.4g镁被氧化成镁离子时失去的电子数目为0.2NAC．在25o C、1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气中所含氢原子数目为NA5．下列反应离子方程式正确的是A.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3++H2SFe2++S↓+2H+B.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+++OH-CaCO3↓+H2OC.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓D.澄清石灰水中通入过量CO2：OH-＋CO26．某瓶气体呈棕红色，加足量水盖严后振荡气体变为无色，溶液为橙色，开盖后气体又呈棕红色，则原来瓶中的气体不可能是…（）A.ＮＯ２、Ｎ２、Ｂｒ２蒸气B.ＮＯ、ＣＯ２、Ｂｒ２蒸气C.ＮＯ２、ＮＯ、Ｎ２D.ＮＯ２、ＮＯ、Ｂｒ２蒸气7．已知粗碘中含有ICl和IBr，它们的性质与卤素单质的性质相似。
江苏省姜堰市姜淮培训中心届高三化学期中考试试题
江苏省姜堰市姜淮培训中心 2010届高三化学期中考试试题2010. 4一、选择题（本题包括 6小题，每小题3分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意） 1. 2009年12月7日，联合国在哥本哈根召开《联合国气候变化框架公约》缔约方第 15次会议，该会议的目的是通过全世界共同努力来减少CO 2的排放，以减小温室效应。
有资料表明，当压强达到22MPa 、 温度达到374C 时，水成为 超临界状态”，此时水可将CO 2等含碳化合物转化为有机物，称之为 水热反应”一一亥反应能吸收CO 2。
生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下 列说法不正确的是A. 水热反应”是一种复杂的物理化学变化B •水热反应说明研究如何吸收利用 CO 2很有意义C •随着科技的进步， 水热反应”的制取能源有望实现地球上碳资源的循环D •生物质与超临界水作用生成汽油的反应，能解决目前人类汽油短缺问题 2•设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A . 1mol Fe （OH ） 3可形成N A 个氢氧化铁胶体微粒B. 0.03mol Cu 与过量浓硝酸反应， 收集到1.12L 气体（标准状况），则被还原的硝酸的分子数目是 0.06N AC.常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙二酸溶液中，总的离子数目大于 0.15N AD . 20g D 2O 所含的中子数为 9N A3. X 、Y 、Z 是短周期元素的单质，甲、乙是常见的化合物，已知有如下反应：① ③X+甲T Y+乙，下列叙述正确的是A .甲中不含组成 X 的元素，乙中不含组成 Y 的元素B .单质X 一定是金属C . X 、Y 、Z 不可能都是非金属单质D .如果Y 是氢，X 是铝，则甲是 AlCl 34•双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如右图所示。
下列说法中正确的是A .分子式为C 19H 14O 6B .遇FeCl 3溶液能发生显色反应C . 1 mol 该物质最多能与10 mol 氢气发生加成反应D . 1 mol 该物质最多能与含 4 mol 氢氧化钠的水溶液完全反应5.某学生根据化学知识和右表的数据，设计了以下比较物质酸性的验证实验，其中不合理的是 A .盐酸和碳酸：往碳酸钙固体中滴加盐酸，看有无气体产生 B. 碳酸与苯酚：往苯酚钠饱和溶液中，通入足量 CO 2，观察溶液是否 变浑浊C. 碳酸与苯酚：在苯酚悬浊液中，加入 NaHCO 3固体，看有无气体产生D .碳酸氢根与苯酚：在苯酚悬浊液中，加入过量 Na 2CO 3溶液，观察悬浊液是否变澄清6•将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重， 收集到20.20mL 气体,再将该气体用足量水吸收，剩 余2.10mL 气体（气体体积在同温同压下测定），则杂质不可能 A.只是NaNO 3 B.只是AgNO 3 C.只是NaCI D.是NaNO 3和AgNO 3的混合物二、选择题（本题包括 6小题，每小题4分，共24分。
江苏姜堰姜淮高考复读学校2022高三化学周练一
江苏姜堰姜淮高考复读学校2022高三化学周练一一、单项选择题1.下列做法不正确的是A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用潮湿的红色石蕊试纸检验氨气C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1000mol·L－1 K2Cr2O7溶液装置或仪器3.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与推测的现象不一致的是①中的物质②中的物质推测①的现象A 淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B 酚酞溶液浓盐酸无明显变化C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D 潮湿红纸条饱和氯水红纸条褪色4.下列说法正确的是A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使潮湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+5.某研究小组为测定食醋中醋酸的含量进行的如下操作,正确的是( )A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B.称取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度,配成1.00 mol·L-1 NaOH溶液C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点D.滴定时眼睛要凝视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量6.下列物质的制备合理的是( )①将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤来制备硫化铝②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁③在配制FeSO4溶液经常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸④铜先氧化成氧化铜,再与硫酸反应来制取硫酸铜⑤将45 mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中,搅拌溶解来配制50 g质量分数为5%的NaCl溶液A.①④B.②③C.③④D.全部7.下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸取C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图4 所示装置制取少量纯洁的CO2气体D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9.下列依照实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液显现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体显现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D 向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液显现黄色沉淀 K sp(AgCl)>K sp(AgI)10.在甲、乙两个装置中,胶头滴管中吸入某种液体,烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管,加入液体,一段时刻后两装置中的气球都有明显胀大。
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江苏省姜堰市姜淮高考复读学校2012届高三化学周练二2011—9—13
姓名________
一、单项选择题
1、下列物质中不会因见光而分解的是
A.NaHCO 3B 。
HNO 3C 。
AgID.HClO
2、印染工业常用亚氯酸钠（NaClO 2)漂白织物,亚氯酸钠在溶液中可生成ClO 2
－
、ClO 2、HClO 2,其中HClO 2是漂白剂的有效成分,ClO 2是有毒气体。
各组分含
量随pH 变化情况如图所示，由图知，使用该漂白剂的最佳pH 为
A ．3。
0
B ．4。
0~4.5
C ．6。
5～7。
0
D ．9。
0
3、实验室制取下列气体时,尾气处理装置正确的是
4、向盛有KI 溶液的试管中加入一定量
CCl 4后，滴加少量氯水,振荡,CCl 4层变成紫色，
继续滴加氯水，振荡,CCl 4层颜色会逐渐变浅直至无色。
下列说法正确的是 A ．CCl 4层显紫色是因为有I 2生成 B ．CCl 4层颜色变浅是因为I 2变成I — C ．CCl 4层显紫色是因为有Cl 2生成 D ．CCl 4层颜色变无色是因为I 2的升华
5、被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是
A．氢氟酸的酸性比其它酸强
B．氢氟酸的氧化性比其它酸强
C．氢氟酸的还原性比其它酸强
D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
6、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息，下列说法中不．
正确
．．的是：
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和PH3 C．NaClO的水解产物之一是HClOD．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质
二、不定项选择题
7、NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质（见图4）。
下列说法正确的是
A.25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B。
石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D。
图4所示转化反应都是氧化还原反应
8、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样:①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成,还需检验的离子是A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+
9、有一瓶无色气体，可能含有CH4、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液,将这种溶液分为两份,向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也产生了白色沉淀，则有关的气体组成的叙述中，正确的是
A．肯定有HCl、SO2B．可能含有HBr、CO2
C．肯定没有CO2、CH4、HBr D．以上结论均不正确
10、某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－、Cl－和Na+,若向其中通入Cl2后溶液中离子浓度增大的是
A．HCO3－B．SO42－C．SO32－D．Na+
11、关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的叙述中,正确的是
A、KCl中含有35Cl
B、生成物Cl2的相对分子质量为73。
3
C、该反应转移的电子数为6e－
D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6
12、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下
三、非选择题
13、某研究性学习小组设想将少量
．．Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，来探究Fe2+和I—的还原性强弱。
【提出假设】
假设1：；
假设2：；
假设3：Fe2+和I-的还原性一样强。
【验证假设】
⑴利用以下装置进行试验，
实验必需
．．的装置是：A（按氯气流向的顺序用序号书写）
⑵实验开始后，控制通入少量
．．氯气，通过观察溶液颜色的变化，(能或不能)判断反应的先后顺序.
⑶请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论。
实验步骤预期现象与结论
取少量反应的溶液置于A、B两支试管中；向A试管中滴加；
向B试管中滴加：①若
则假设1成立②若
则假设2成立③若
则假设3成立
⑷该实验成功的关键是控制各反应物的用量。
该小组称量1。
52gFeSO4（M=152g/mol）和1。
66gKI（M=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设，通入的氯气的体积最．
多不能超过
．．．．．.(标准状况）
⑸有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I—反应的速率的大小。
并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱。
于是提出另一验证方案：往KI溶液中滴加溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是。
14、二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化.为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。
物质熔点/℃沸点/℃化学性质
S 112.8 444。
6 略
S2C12－77 137 遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S和C12在S2C12中有较大的溶解度；
并能与过量的氯气发生如下反应:
S2C12+C12
2SCl2
⑴.
⑵.上图中有
一处重大缺陷，请你提出改进意见：
___________________________________________。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
⑶.E中反应的化学方程式：________________________。
⑷.C中的试剂是_______________________。
长导管F有导气、的作用。
⑷。
实验开始后,对于B、E两处酒精灯的点燃顺序是；
a。
先B后Eb.先E后Bc。
一起点燃
你选择的理由是.
⑸.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是__________________________。
⑹。
S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种)______________、________________，为了提高S2C12的纯度,关键的操作是控制好温度和_________________________。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
A B D A D B B A D B B C
13、假设：Fe2+的还原性比I—强；Fe2+的还原性比I-弱（各1分，共2分)
⑴C、E（2分）
⑵不能（1分）
实验步骤预期现象与结论
取少量反应的溶液置于A、B两支试管中；④若A变红色B不变色
（假设、试剂、现象与结论要对应）（各1分，共5分）
⑷0。
112L（2分）
⑸FeCl3溶液2Fe3++2I—=I2+2Fe2+（1+2=3分）
14.
⑴.在G和H之间增加干燥装置（2分）
⑵。
2S+C12 S2C12(2分）
⑶。
饱和食盐水冷凝（各1分，共2分）
⑷。
a防止装置内的氧气与S反应(各1+2=3分）
⑸.产率降低或产品中含有较多的杂质(2分）
⑹。
SCl2、C12、S(任写其中两种即可)(各1分,共2分）控制浓盐酸的滴速不要过快。