1.2《化学能与电能的转化》教案
化学能转化为电能教案（推荐五篇）
化学能转化为电能教案（推荐五篇）第一篇：化学能转化为电能教案《化学能转化为电能》教案【引入】在上课伊始，先请大家观看一个最近网上热传的实验-小马达实验。
【演示】小马达实验（用展台）【教师】是什么使得小马达转动起来的呢？【学生】电池【教师】电池释放的电能来自哪里？今天我们就将循着科学家们的足迹，通过实验再一次去探究电池的起源及其工作原理。
请同学们根据学案上的要求完成【实验探究一】，将实验现象记录在表格中，并根据提示思考、讨论学案上的两个问题。
【学生】做实验、思考、讨论【教师】现在找一位学生代表向大家报告你所观察到的实验现象【教师】通过实验，大家共同分析产生如此现象的原因何在。
锌片上为何产生气体？因为锌是一种比较活泼的金属，能从酸中置换出氢来。
铜上无气泡是因为铜与酸不反应。
连接导线后，铜上却有气泡了为什么呢？这个问题大家就打个大问号，放在这，先看下一个实验现象。
电流表转动了说明有电流产生。
以上实验中看到的现象早在1799年就被意大利物理学家伏打捕捉并加以研究，从而发明了世界上第一个把化学能转化为电能的装置-伏打电池，即原电池。
【板书】一、原电池【教师】为了更好的解释这两个现象，我们可以借助学案上的第一个问题。
铜与稀硫酸不反应，但与锌片连接后，铜片上有气泡产生，气体最可能是什么？是由什么粒子转化而来？该粒子所得到的电子最可能是谁提供的？【学生回答】气体是氢气，由氢离子转化而来……锌铜用导线相连后，锌失去电子形成锌离子进入溶液，因为锌失去电子，发生什么反应？氧化还是还原？锌片的周围有许多来不及扩散到溶液中去的锌离子，锌离子对氢离子有排斥作用，使氢离子很难在锌片上直接得到电子。
失去的电子经过导线流入铜片，铜片周围的氢离子得电子生成氢气。
铜片附近溶液的氢离子减少了，锌片附近溶液中增加的锌离子就会向铜片附近游动，硫酸根离子向锌片附近游动。
从而使电极和溶液形成了一个电流回路。
其中锌片是流出电子的一极，铜片是流入电子的一极。
(完整版)化学能与电能的转化教学设计
化学能与电能的转化课例分析【教材分析】本节的内容是化学能与电能。
化学反应与能量是最重要的原理性知识之一，也是在社会生产、生活和科学研究中广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有着重大价值的知识，与我们每个人息息相关。
化学能对人类的重要性决定了本节学习的重要性。
在上一节已经学习了“化学能与热能”的关系，通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。
在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量、电化学基础。
本节内容是对前一节课中“一种能量可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善，又是为学习“电化学基础”奠定必要的基础。
【教学目标】1、知识与技能：了解常见的化学能与电能的转化方式理解原电池原理及其形成条件2、过程与方法：⑴通过预习培养学生自学能力、独立解决问题、发现问题的能力。
⑵通过实验探究培养学生主动探索科学规律的精神⑶通过思考与交流，让学生学会联系自己已掌握的知识通过比较归纳认识事物的本质特征。
3、情感、态度与价值观⑴培养学生主动参与意识。
⑵经历探究过程，提高学生的创新思维能力，勇于探索问题的本质特征，体验科学过程。
【教学重点】初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
【教学难点】原电池工作原理【教学方法】1、实验探究法——通过实验、分析、讨论、总结应用等过程，诱导学生观察、思考、推理、探究;2、教学中以教师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心；3、利用计算机,化微观、抽象为具体、直观、形象。
【教学过程】【引入】家用电器已经成为了我们生活的一部分，给我们的生活带来了极大的便利，可是它的使用肯定离不开电能。
【ppt】电能的来源【提出问题】我国电能的主要来源，让学生分析其利与弊【学生回答】污染、能量转化率低【过渡】有没有一种装置直接将化学能转化为电能呢？我们一起来见证奇迹。
化学能与电能教案
化学能与电能教案一、教学目标：1. 让学生了解化学能和电能的概念，理解化学能转化为电能的原理。
2. 培养学生运用实验方法探究化学能与电能转化过程的能力。
3. 引导学生通过合作交流，提高团队协作能力和科学探究能力。
二、教学内容：1. 化学能和电能的概念及其相互转化。
2. 探究化学能转化为电能的实验方法及注意事项。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学能与电能的概念、化学能转化为电能的原理及实验方法。
2. 教学难点：化学能转化为电能的实验操作及原理分析。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学能与电能的关系。
2. 运用实验教学法，让学生亲身体验化学能转化为电能的过程。
3. 采用小组合作交流，培养学生的团队协作能力和科学探究能力。
五、教学准备：1. 实验器材：电池、导线、灯泡、电解质溶液等。
2. 教学工具：PPT、黑板、粉笔等。
3. 教材或其他相关教学资源。
六、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生关注化学能与电能的关系。
2. 讲解化学能与电能的概念，阐述化学能转化为电能的原理。
3. 演示实验，让学生直观感受化学能转化为电能的过程。
4. 分析实验现象，引导学生理解化学反应与电能产生的关系。
5. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
七、课后作业：1. 复习本节课所学的化学能与电能的知识点。
2. 完成实验报告，记录实验过程和观察到的现象。
3. 思考题：探讨化学能转化为电能在其他领域的应用。
八、课程评价：1. 课堂表现：观察学生参与课堂讨论、提问和回答问题的积极性。
2. 实验操作：评估学生在实验过程中的操作技能和安全意识。
3. 课后作业：检查学生的作业完成情况，巩固所学知识。
九、教学反思：1. 总结本节课的成功与不足之处，不断改进教学方法。
2. 关注学生的学习反馈，调整教学内容和难度，提高教学效果。
3. 加强课后辅导，帮助学生巩固化学能与电能的知识。
十、拓展活动：1. 组织学生参观化学实验室，了解化学能转化为电能的实际应用。
1.2《化学能与电能的转化》教案
1.2《化学能与电能的转化》教案《化学能与电能的转化》教案疏导引导知识点1：原电池的⼯作原理1.原电池的判定(1)先分析有⽆外接电源，⽆外接电源才有可能为原电源；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极⼀般为惰性电极)；看溶液——两极插⼊电解质溶液中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触；看本质——有⽆氧化还原反应发⽣。
(2)多池相连，但⽆外接电源时，两极活泼性差异最⼤的⼀池为原电池，其他各池可看作电解池。
2.原电池正、负极的判定(1)由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的⾦属为负极(⼀般地，负极材料与电解质溶液要发⽣反应)，相对活泼性较差的⾦属或导电的⾮⾦属为正极。
如MgAlHCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但MgAlNaOH溶液构成的原电池中，负极为Al。
(思考：AlCuHCl，AlCu 浓HNO3溶液构成的原电池中的负极分别是什么？)(2)由电极变化情况确定：某⼀电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发⽣氧化反应，则此电极为负极；若某⼀电极上有⽓体产⽣，电极的质量不断增加或不变，该电极发⽣还原反应，则此电极为正极，燃料电池除外。
如：ZnCCuSO4溶液构成的原电池中，C电极上会析出紫红⾊固体物质，则C为此原电池的正极。
(3)根据某些显⾊现象确定：⼀般可以根据电极附近指⽰剂(⽯蕊、酚酞、湿润的淀粉等)的显⾊情况来分析推断该电极发⽣的反应情况，是氧化反应还是还原反应，是H+还是OH-或I-等放电，从⽽确定正、负极。
3.电极反应式的书写(1)负极：负极电极是还原材料失去电⼦被氧化发⽣氧化反应。
(2)正极：正极电极反应要分析电极材料的性质；若电极材料是强氧化性材料，则是电极材料得电⼦被还原，发⽣还原反应；若电极材料是惰性的，再考虑电解质溶液中的阳离⼦是否能与负极材料反应，能则是溶液中的阳离⼦得电⼦，发⽣还原反应；若不能与负极材料反应，则考虑空⽓中的氧⽓，由氧⽓得电⼦，发⽣还原反应。
《化学能与电能的转化》 说课稿
《化学能与电能的转化》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《化学能与电能的转化》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“化学能与电能的转化”是高中化学必修 2 第二章第二节的内容。
本节内容是在学习了氧化还原反应、化学键等知识的基础上，进一步探讨化学能与电能的相互转化。
通过对原电池工作原理的探究，使学生认识到化学能可以转化为电能，为后续学习电解池等知识奠定基础。
教材从生活中的电池入手，激发学生的学习兴趣，引导学生思考电池中化学能是如何转化为电能的。
接着通过实验探究，让学生亲身体验原电池的工作原理，培养学生的实验探究能力和创新思维。
二、学情分析学生在初中已经学习了简单的电学知识和部分化学反应，对氧化还原反应也有了一定的了解，这为本节内容的学习提供了知识基础。
但学生对于化学能与电能之间的转化原理还比较陌生，需要通过实验和理论分析来深入理解。
在能力方面，高中生具备一定的观察能力、实验操作能力和逻辑思维能力，但在分析和解决复杂问题时，还需要教师的引导和帮助。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解原电池的工作原理，能够写出简单原电池的电极反应式和总反应式。
（2）了解常见的化学电源，知道其工作原理和应用。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对原电池工作原理的讨论，培养学生的逻辑思维能力和创新能力。
3、情感态度与价值观目标（1）培养学生的探究精神和合作意识。
（2）让学生认识到化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
四、教学重难点1、教学重点原电池的工作原理和构成条件。
2、教学难点原电池工作原理中电子的流向、离子的移动方向以及电极反应式的书写。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受化学能与电能的转化，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
化学能转化为电能教案
化学能转化为电能教案教案标题：化学能转化为电能教案教案目标：1. 了解化学能转化为电能的基本原理和应用。
2. 掌握化学能转化为电能的实验方法和步骤。
3. 培养学生的实验设计和数据分析能力。
4. 培养学生的团队合作和沟通能力。
教案步骤：引入活动：1. 利用生活中的例子引导学生思考化学能转化为电能的现象，比如电池、燃料电池等。
2. 引导学生思考化学能转化为电能的重要性和应用领域。
知识讲解：1. 介绍化学能和电能的概念，以及它们之间的转化关系。
2. 解释化学能转化为电能的基本原理，包括化学反应中的电子转移和电势差的产生。
3. 介绍常见的化学能转化为电能的装置和原理，比如电池、燃料电池等。
实验演示：1. 呈现一个简单的化学能转化为电能的实验演示，比如铜锌电池实验。
2. 解释实验步骤和原理，引导学生观察实验现象并记录数据。
3. 引导学生分析实验数据，讨论化学能转化为电能的效率和电压等因素。
实验设计：1. 将学生分成小组，要求他们设计一个能够将化学能转化为电能的实验。
2. 引导学生思考实验的目的、材料、步骤和预期结果。
3. 指导学生进行实验，并帮助他们解决实验中可能遇到的问题。
实验报告：1. 要求学生撰写实验报告，包括实验目的、材料、步骤、数据记录和结果分析。
2. 鼓励学生在报告中提出改进实验的建议，并讨论实验的局限性和可能的误差。
课堂讨论：1. 组织学生进行课堂讨论，分享他们的实验结果和观察。
2. 引导学生分析不同实验设计的优缺点，并讨论化学能转化为电能的应用前景和挑战。
总结回顾：1. 总结化学能转化为电能的基本原理和应用。
2. 强调学生在实验中培养的实验设计、数据分析和团队合作能力。
3. 鼓励学生将所学知识应用到实际生活中，并思考未来的科学研究和技术发展方向。
教案评估：1. 观察学生在实验中的表现，包括实验设计、数据记录和结果分析。
2. 评估学生的课堂参与和讨论能力。
3. 评估学生撰写的实验报告，包括实验目的、步骤、数据记录和结果分析的准确性和完整性。
“化学能与电能转化”教案
“化学能与电能转化”教案“化学能与电能转化”教案一、教学目标1.理解化学能与电能转化的基本原理。
2.能够掌握化学能与电能转化的实验操作。
3.理解原电池和电解池的工作原理。
4.能够解释化学能与电能转化的实际应用。
二、教学内容1.化学能与电能转化的基本原理。
2.原电池和电解池的工作原理。
3.化学能与电能转化的实验操作。
4.化学能与电能转化的实际应用。
三、教学难点与重点难点：原电池和电解池的工作原理。
重点：化学能与电能转化的基本原理和实验操作。
四、教具和多媒体资源1.黑板和粉笔。
2.投影仪和PPT。
3.化学能与电能转化的实验装置。
五、教学方法1.激活学生的前知：复习能量转化的相关知识，为学习化学能与电能转化做准备。
2.教学策略：采用讲解、示范、小组讨论和实验操作相结合的方式进行教学。
3.学生活动：进行化学能与电能转化的实验操作，观察实验现象，记录实验数据。
六、教学过程1.导入：提问导入，引导学生思考化学能与电能之间的转化关系。
2.讲授新课：首先介绍化学能与电能转化的基本原理，然后通过投影仪展示原电池和电解池的工作原理，最后进行实验操作，让学生观察实验现象，记录实验数据。
3.巩固练习：让学生根据所学知识，尝试解释生活中的一些现象，如电池的工作原理等。
4.归纳小结：总结本节课所学的化学能与电能转化的基本原理和实验操作。
七、评价与反馈1.设计评价策略：进行小测试，检查学生对化学能与电能转化的基本原理和实验操作的掌握情况。
2.为学生提供反馈：根据小测试的结果，为学生提供反馈，指出他们的不足之处，并给出改进建议。
八、作业布置1.完成教材上的相关练习题。
2.尝试设计一个原电池，并解释其工作原理。
化学能与电能的转化教学设计
化学能与电能【教材分析】本节教材是必修二专题二第三单元的教学内容，是电化学的重要知识，学生在上一单元已经有了化学反应中能量变化的初步知识。
在选修模块“化学反应原理”中将系统深入的学习化学能与电能的知识。
本节内容既是前面所学内容的延伸又为选修模块“化学反应原理”的学习奠定基础。
【学习目标】1、知识技能目标通过实验和科学探究形成原电池概念，理解其工作原理, 初步了解原电池的组成。
培养学生实验操作能力、观察能力、分析、推理、归纳能力。
2、情感目标让学生学会自主学习，推理分析，培养学生交流，协作的能力。
通过对电池发展历史的介绍，以及优缺点的分析培养学生风险意识和科学决策的能力。
【重点难点】1、通过实验探究从能量转化角度、电子转移角度理解原电池的工作原理和构成。
【教学方法】实验，探究，讨论【教学过程】[新课引入] 人类利用能量的技术在不停的进步。
在现代社会，电已经无所不在。
发明了电的一百多年来，电力工业极大地改变了人类的历史。
在我们使用的电能之中，火力发电占了一大半。
让我们一起来看看火力发电的过程。
火电站工作原理示意图化石燃料燃烧加热水蒸气推动蒸汽机带动发电机化学能热能机械能电能在上述转化过程中，能量转化的效率如何呢？（40%左右）能不能把化学能直接转化成电能呢？[展示]像这样将化学能转化为电能的装置就是原电池。
一、原电池：将化学能转变成电能的装置电池我们都在用，但是同学们知不知道原电池是怎么产生电的呢？它的工作原理是什么呢？让我们通过下面的实验来弄明白这个问题1、工作原理[实验探究]请学生分组完成下列四个实验，注意观察实验现象。
总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑电极反应式：锌片：Zn-2e-=Zn2+ (负极、氧化反应)铜片：2H++2e-= H2↑ （正极、还原反应）上述锌直接与硫酸反应，就像人们跑到商场里买东西，货物（电子）是当面直接交接的。
而铜锌连接导线放到硫酸中形成原电池，就像网购，在原电池中，锌片是卖家，发出电子，导线和铜片就起到了物流的作用，传送的是电子，氢离子是买家，接收了电子。
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《化学能与电能的转化》教案疏导引导知识点1：原电池的工作原理1.原电池的判定(1)先分析有无外接电源，无外接电源才有可能为原电源；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)；看溶液——两极插入电解质溶液中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触；看本质——有无氧化还原反应发生。
(2)多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看作电解池。
2.原电池正、负极的判定(1)由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极(一般地，负极材料与电解质溶液要发生反应)，相对活泼性较差的金属或导电的非金属为正极。
如MgAlHCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但MgAlNaOH溶液构成的原电池中，负极为Al。
(思考：AlCuHCl，AlCu 浓HNO3溶液构成的原电池中的负极分别是什么？)(2)由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生，电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极，燃料电池除外。
如：ZnCCuSO4溶液构成的原电池中，C电极上会析出紫红色固体物质，则C为此原电池的正极。
(3)根据某些显色现象确定：一般可以根据电极附近指示剂(石蕊、酚酞、湿润的淀粉等)的显色情况来分析推断该电极发生的反应情况，是氧化反应还是还原反应，是H+还是OH-或I-等放电，从而确定正、负极。
3.电极反应式的书写(1)负极：负极电极是还原材料失去电子被氧化发生氧化反应。
(2)正极：正极电极反应要分析电极材料的性质；若电极材料是强氧化性材料，则是电极材料得电子被还原，发生还原反应；若电极材料是惰性的，再考虑电解质溶液中的阳离子是否能与负极材料反应，能则是溶液中的阳离子得电子，发生还原反应；若不能与负极材料反应，则考虑空气中的氧气，由氧气得电子，发生还原反应。
(3)原电池反应：电解质溶液中，正负极上发生的两极反应的电子得失要相等，或直接写电极材料与电解质溶液间发生的氧化还原反应。
综上所述： 负极氧化反应失去电子的反应 正极还原反应得到电子的反应4.原电池的设计方法以氧化还原反应为基础，确定原电池的正负极、电解质溶液及电极反应，参考ZnCuH 2SO 4原电池模型处理问题。
如根据反应Cu+2FeCl 3====CuCl 2+2FeCl 2设计一个原电池。
即Cu 作负极，C(或Pt)作正极，FeCl 3作电解质溶液，负极反应Cu-2e -−→−Cu 2+，正极反应为2Fe 3++2e -−→−2Fe 2+。
知识点2：化学电源1.一次电池与二次电池有何不同一次电池的活性物质(发生氧化还原反应的物质)消耗到一定程度，就不能使用了；如普通的锌锰电池，碱性锌锰电池等都是一次电池。
二次电池又称为充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生。
这类电池可以多次重复使用，如铅蓄电池等。
2.一次电池 (1)锌银电池锌银电池的负极是锌，正极是Ag 2O ，电解质是KOH ，其电极反应为： 负极：Zn+2OH --2e -====ZnO+H 2O 正极：Ag 2O+H 2O+2e -====2Ag+2OH - 总反应方程式：Zn+Ag 2O====2Ag+ZnO 在使用过程中，电池负极区溶液pH 减小。
特点：此种电池能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电。
(2)锂电池锂电池用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂(LiAlCl 4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中组成。
锂电池的主要反应为： 负极：8Li-8e -8Li +正极：3SOCl 2+8e --23SO+2S+6Cl -总反应式为：8Li+3SOCl 2====6LiCl+Li 2SO 3+2S特点：锂电池是一种高能电池，具有质量轻，电压稳定，工作效率高和贮存寿命长的优点。
3.二次电池铅蓄电池的特点是：电压稳定使用方便、安全、可靠，又可以循环使用。
规律小结：电化学上把发生氧化反应的电极叫做阳极，发生还原反应的电极叫做阴极。
4.燃料电池燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能转换成电能的化学电池。
燃料电池的电极本身不参与氧化还原反应，只是一个催化转化元件。
它工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排除，于是电池就连续不断地提供电能。
CH 4燃料电池用导线相连的两个铂电极插入KOH 溶液中，然后向两极分别通入CH 4、O 2。
负极：CH 4+10OH --8e --23CO +7H 2O正极：2O 2+4H 2O+8e -8OH -总离子方程式：CH 4+2O 2+2OH -====-23CO +3H 2O特点：能量转化高，可持续使用，无噪音，不污染环境。
规律小结：负极↔氧化反应↔还原剂 正极↔还原反应↔氧化剂 知识点3：电解池的工作原理及应用 1.电解池的工作原理 (1)电解的原理我们已知道，离子在电场中的定向移动是电解质溶液和熔融电解质导电的原因。
在电场作用下，熔融氯化钠中的Na +和Cl -分别移向与电源负极和正极相连的电极。
与电源负极相连的电极带有负电荷，Na +在这个电极上得到电子，被还原成钠原子： Na ++e -Na而与电源正极相连的电极带有正电荷，Cl -将电子转移给这个电极，自身被氧化为氯原子，最终生成氯气： 2Cl -Cl 2↑+2e -将两个电极上所发生的反应组合起来，就是电解氯化钠制备金属钠的化学反应：2NaCl 通电2Na+Cl 2↑这种在直流电的作用下，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。
在电解过程中，电源向反应体系提供电能，电能转化成化学能而“储存”在反应物中。
这种将电能转化为化学能的装置叫做电解池。
电解池由直流电源、固体电极材料以及电解质溶液或熔融电解质组成。
(2)电解质导电的实质对电解质溶液(或熔融态电解质)通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，电解质的阳离子移向阴极得电子发生还原反应；电解质的阴离子移向阳极失去电子(有的是组成阳极的金属原子失去电子)发生氧化反应，电子从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极。
这样，电流就依靠电解质溶液(或熔融状态电解质)里阴、阳离子的定向移动而通过溶液(或熔融态电解质)，所以电解质溶液(或熔融态电解质)的导电过程，就是电解质溶液(或熔融态电解质)的电解过程。
(3)电解时电极产物的判断 ①阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极(除Au 、Pt 、石墨以外的材料作电极)，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。
如果是惰性电极(Pt 、Au 、石墨)，则要再看溶液中阴离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断。
阴离子放电顺序：S 2-＞I -＞Br -＞Cl -＞OH -＞含氧酸根(-24SO 、-3NO 等)＞F -。
②阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：Ag +＞Hg 2+＞Fe 3+＞Cu 2+＞H +(H +浓度较大时)＞Pb 2+＞Sn 2+＞Fe 2+＞Zn 2+＞H +(H +浓度较小时)＞Al 3+＞Mg 2+＞Na +＞Ca 2+＞K + (4)电解池中电极反应式和总反应式的书写 ①阳极→电子流出→失去电子→发生氧化反应 ②阴极→电子流入→得到电子→发生还原反应 ③根据给出的两个电极反应式，写出总反应式方法：使两个电极反应式得、失电子数相等后，将两式相加，消去相同化学式即可。
④给出总反应式，写出电极反应式书写电极反应式的步骤一般分为四步：①列物质、标得失；②选离子、配电荷；③配个数、巧用水；④两式加、验总式。
2.电解的应用(1)电解熔融盐制活泼金属如金属钠、铝的制取。
(2)电解精炼，如：精炼铜。
(3)电镀。
(4)电解食盐水制烧碱。
知识点4：电解池的应用1.电解饱和食盐水来制造烧碱、氯气和氢气反应原理阳极(放电顺序：Cl-＞OH-)：2Cl-Cl2↑+2e-(氧化反应)阴极(放电顺序：H+＞Na+)：2H++2e-H2↑(还原反应)在上述反应中，由于H+在阴极上得到电子而生成H2，破坏了阴极附近水的电离平衡，促进了水继续电离，结果在阴极区溶液里OH-的浓度增大而呈碱性。
总反应式：2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑2.电镀(1)定义：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。
(2)电镀池的组成：待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液(即电镀液)。
(3)电镀时，理论上电解质溶液的浓度保持不变。
3.电解精炼电解精炼铜时，用纯铜极作阴极，粗铜极作阳极，用CuSO4(或CuCl2)溶液作电解液，当通以直流电时，粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，粗铜中的多数杂质(阳极泥)沉积于电解槽底部。
这样可得纯度达99.95%—99.98%的铜。
电极反应式为阳极：Cu Cu2++2e-阴极：Ｃu2++2e-Cu知识点5：原电池和电解池的比较装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子的转移做定向移动，从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池使电流通过电解质溶液在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池形成条件①两个电极；②电解质溶液；③形成闭合回路；④自发发生氧化还原反应①电源；②电极(惰性或非惰性)；③电解质(水溶液或熔化状态)电极名称由电极本身决定：正极：流入电子，发生还原反应负极：流出电子，发生氧化反应由外电源决定：阳极：连电源正极阴极：连电源负极电子流向负极流向正极阳极−→−-e电源正极阴极−−←-e电源负极电流方向正极流向负极阳极−−←I电源正极阴极−→−I电源负极电极反应负极：Zn-2e-Zn2+(氧化反应)正极：2H++2e-H2↑(还原反应)阴极：Cu2++2e-Cu(还原反应)阳极：2Cl--2e-Cl2↑(氧化反应)能量转化化学能→电能电能→化学能应用①防止金属的电化学腐蚀；②实用电池①电解食盐水(氯碱工业)；②电镀(镀铜)；③电冶(冶炼Na、Mg、Al)；④精炼(精铜)1.在下图4个装置中，属于原电池的是( )解析：构成原电池要有四个基本条件：①电解质溶液；②两个电极，其中一个相对较活泼，另一个相对较不活泼。
两个电极直接或间接地连接在一起，并插入电解质溶液中；③能自发地发生氧化还原反应；④形成闭合电路。
答案：D点评：①构成原电池的四个基本条件是相互联系的，不能孤立、片面地看待其中任何一个。
在四个基本条件中，氧化还原反应是其核心。
②判断某装置是否为原电池，要以构成原电池的基本条件为标准判断，不能仅凭装置的外形下结论。