2018-2019学年高二第一学期期末考试化学
罗城仫佬族自治县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
罗城仫佬族自治县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（）A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同2．一种合成某药物中间体Z的方法如下。
下列说法正确的是A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2B．Y 可以发生消去反应C．Z 中所有碳原子可以在同一平面D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X3．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A．化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH4．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑤体系温度不再改变A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤5．下列反应的离子方程正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O6．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。
2018-2019学年河北省保定市高三第一学期期末化学试题含答案及解析
河北省保定市2018-2019学年高三（上）期末化学试题1.化学与社会、科学、技术等密切相关，下列说法正确的A. 瓷器属硅酸盐产品，china一词又指“瓷器”，这反映了在世界人眼中，中国作为“瓷器故乡“的形象B. “青蒿一握，以水二升渍；绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世紀海上丝绸之路”的简称。
丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D. 制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料【答案】A【解析】瓷器属硅酸盐产品，选项A正确；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化，类似于过滤，选项B错误；丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，选项C错误；碳纤维是指由有机合成材料和碳纤维通过加工制成的具有特殊性能的材料，属于无机高分子材料，选项D 错误。
2.金刚烷具有类似樟脑气味的无色晶体，其衍生物在医药方面有着重要的用途。
以化合物X为起始原料没生一系列反应制得金刚烷（Z）的过程如图所示，下列说法不正确的是A. X的分子式为C10H12B. X生成Y的反应为还原反应C. Y和Z互为同分异构体D. Z和环已烷属于同系物【答案】D【解析】根据X的键线式可知，X的分子式为C10H12，选项A正确；X生成Y是发生了和氢气的加成，故此反应既属于加成反应，也属于还原反应，选项B正确；Y和Z的分子式相同而结构不同，故两者间互为同分异构体，选项C正确；结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物，而环己烷和Z的不饱和度不同，两者相差的不是一个或若干个CH2，故不是同系物，选项D错误。
3.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是A. 实验室用甲装置制取氯气B. 盛有水的乙装置，吸收NH3气体C. 用丙装置对生成的气体体积进行测量可以减少误差D. 用丁装置灼烧FeSO4•7H2O晶体得到固体FeSO4【答案】C【解析】浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热，不能在启普发生器中进行，选项A错误；氨气极易溶于水，烧杯中倒扣的漏斗不能伸入到液面下，若伸入液面下则相当于用导管直接吸收，会引起倒吸，选项B错误；用丙装置对生成的气体体积进行测量，能起平衡气压作用主，可以减少误差，选项C正确；用丁装置灼烧FeSO4•7H2O晶体，硫酸亚铁易被氧化且容易分解，得不到固体FeSO4，选项D错误。
资阳区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
资阳区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1N A个胶粒D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2N A2．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。
青蒿素的提取属于化学变化4．下列关于SO2的叙述中不正确的是A．可用向上排空气法收集B．可用于漂白纸浆、草帽等C．遇石蕊溶液先变红，后褪色D．不能与氯化钡溶液发生反应5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）] 6．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（）A冰毒、黄连素B海洛因、黄连素C大麻、摇头丸D黄曲霉素、尼古丁7．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋8．对于药品的使用和作用下列说法正确的是（）A．OTC表示处方药，R表示非处方药B．毒品就是有毒的药品C．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》D．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂9．下列说法不符合事实的是（）A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响D．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位10．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－B．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同12．下列物质属于电解质且又能导电的是（）A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢C．熔融的氯化钠D．金属铜13．已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。
化学高二物质的两性例题
【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】黑龙江省既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是（）A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al【来源】黑龙江省佳木斯市汤原高级中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题【答案】D【解析】铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，两者均产生氢气。
且题中问的是单质，故只有铝符合要求，D项正确，答案选D。
【题号】2【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】江苏省下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．SiO2D．Na2CO3【来源】江苏省南通第一中学2018～2019学年高二上学期期末教学质量调研化学【答案】B【解析】A.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，不能与氢氧化钠反应，故A错误；B.氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B正确；C.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，不能与盐酸反应，故C错误；D.Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳和水，但不与氢氧化钠反应，故D错误；正确答案是B。
【题号】3【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】宁夏回族自治区下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（）A．Na2CO3B．Al(OH)3C．NaCl D．NaHCO3【来源】宁夏育才中学学益校区2017-2018学年高一12月月考化学试题【答案】D【解析】A.碳酸钠能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，A项错误；B.氢氧化铝不是盐，B项错误；C.氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应，C项错误；D.碳酸氢钠属于盐，与盐酸和氢氧化钠均反应，D项正确，答案选D。
【题型】单选题【难度】中等【年级】高二【省份】甘肃省既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）A．B．C．AlCl3D．Al【来源】甘肃省嘉峪关市酒钢三中2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题【答案】A【解析】A、氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，A正确；B、氧化铁是碱性氧化物，与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应，B错误；C、氯化铝与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，C错误；D、铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，但铝属于单质，不是化合物，D错误，答案选A。
浙江省台州中学2018-2019学年高二上学期第一次统练试题化学Word版含答案
台州中学2018学年第一学期第一次统练试题高二化学命题人：林耀审题人：金烈南相对原子质量：H 1 C 12 Cu 64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1—15题每小题2分，16—25题每小题3分，共60分）1．化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是A．液氨用作制冷剂B．明矾用作净水剂C．氢氟酸蚀刻石英制艺术品D．铁质容器盛放浓硫酸2．下列有关物质的性质与应用相对应的是A．氧化铝熔点很高，可用氧化铝坩埚熔融纯碱B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．浓硝酸见光分解，可用铝槽车运输浓硝酸3．高铁车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金A．比纯铝熔点高B．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取C．具有比较活泼的化学性质D．质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强4．在通常状况下，能大量共存．．．．．的一组气体是A．氧气和一氧化氮B．氨气和氯化氢气体C．氢气和氧气D．碘化氢气体和氯气5．下列有关电池的叙述正确的是A．氢氧燃料电池属于环境友好电池，能量转化率可达100％B．锌锰干电池是一种常用的二次电池C．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄D．铅蓄电池负极是PbO2，正极是Pb6．下列过程是一定是吸热的是A．氨气液化B．酸碱中和反应C．分解反应D．N2→2N 7．下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是A．用图1所示装置除去Cl2中的HClB．用图2所示装置实验室制NH3C．用图3所示装置分离MnO2和KClD．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体8．已知X +Y = M + N 反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是A．X的能量低于M的能量B．Y的能量低于N的能量C．X和Y总能量低于M和N总能量D．该反应是吸热反应，反应必须加热9．某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题10_19班
玉山一中2018—2019学年度第一学期高二第一次月考化学试卷（10-19班）满分：100分时间：90分钟本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）共100分，测试时间90分钟。
第Ⅰ卷（共18小题，54分）一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.当压力达到220atm、温度达到374℃时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法不正确的是A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的化学变化C.火力发电厂可以利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2.同温同压下,下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中△H最小的是A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B. 2A ( g ) + B ( g ) =2C(g ) △H2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H43.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图所示的实验。
下列叙述中不正确的是A.图(左)实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B.若图(左)所示实验中反应速率为①>②, 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图(右)装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图(右)装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位4.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-Q1 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 kJmol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q3 kJ·mol-1CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫,则对应反应的热化学方程式为A.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s) △H=2(2Q1-2Q2+Q3)kJ·m ol-1B.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g) △H=(Q1-Q3)kJ·mol-1C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(2Q1-Q2+2Q3)kJ·mol-15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=-483.6kJ·mol -1,则H 2的燃烧热为241.8 kJ . mol －1B.若C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=-57.4kJ·mol -1,则20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和, 放出28.7kJ 的热量D.已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g)△H 1,2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H 2,则△H 1>△H 26.利用CO 和2H 在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下: ()()22CO g H g +()3CH OH g .在容积一定的密闭容器中,按物质的量之比1:2充入CO 和2H ,测得平衡时混合物中3CH OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化曲线如图所示。
（化学试卷10份合集）广东省珠海市2018-2019学年高一上学期期末化学试卷含答案
（化学试卷10份合集）广东省珠海市2018-2019学年高一上学期期末化学试卷含答案高一化学上学期期末考试试题一、选择题(本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有--项是符合题目要求的)l.下列由实验或已有知识得出的结论错误的是A.SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B.液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶D.铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点2.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸) 混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳D.中草药煎制过程体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作3.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaC1025%，密度为1.19g/cm3的消毒液，下列说法正确的是A.配制过程只需要三种仪器即可配成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D.需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g4.下列实验目的可以实现或操作正确的是A.用托盘天平称取3.23gNaCl固体B.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C.分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌5.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A. ②③④B. ②③④⑤C. ①③④D. ①③④⑤6.某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验(已知硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，还原产物一般为气体)A.试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+B.试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-C.步骤③中发生反应的离子方程式为: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D.沉淀B在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色7.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4 等。
炎陵县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
炎陵县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O2．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c （OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13 B．12 C．11 D．103．下列物质属于电解质且又能导电的是（）A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢C．熔融的氯化钠D．金属铜4．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。
在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。
下列说法一定正确的是A．x的值为2B．B物质可为固体或液体C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同D．平衡时，b容器的体积小于V L5．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子6．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。
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宿迁市2018~2019学年度第一学期期末考试
高二化学
本卷满分：120分；考试时间：100分钟
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷选择题（共50分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项
．．．．．．符合题意）。
1．化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为90％
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．一氯甲烷的电子式：
C．D．丙烯的键线式：
3.下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是
A．羰基：B．羧基：-COOH
C．醛基：-COH D．氨基：-NH2
4．下列有机反应类型相同的是
A．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．CH4与Cl2反应；苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在55～60 ℃下反应
C．由丙烯与溴制备1,2-二溴丙烷；由甲苯制TNT炸药
D．由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料
5．下列物质分子中所有原子一定全部共面的是
A.乙烷 B ．甲醛 C ．乙醇 D ．乙酸 6.对下列化合物中氢原子化学环境种数判断不正确．．．
的是 A ．
（2组）
：2种 B ．
CH CH 2
（5
组）：5种 C ．CH 3
CH CH 3
C 3
CH 3
CH 3（3组）：3种
D ．
CH 3
H 3C
（4组）：4种
7．X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是
A. 元素Y 、Z 、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B. 元素X 不能与元素Y 形成化合物X 2Y 2
C. 元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：X m Y ＞X m R
D. 元素W 、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 8．下列实验方法或装置正确的是
图1 图2 图3 图4 A ．用图
1
所示装置制取乙烯
B ．用图2所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层
C ．用图3所示的装置制取少量的乙酸乙酯
D ．用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生乙烯
9.下列说法正确的是
A ．淀粉、蔗糖、葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应
B ．油脂在碱性条件下水解可得到高级脂肪酸和丙三醇 C. 棉、麻、羊毛完全燃烧都只生产CO 2和H 2O D. 医用酒精能使蛋白质变性，可用于医疗消毒
10.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如下图。
关于分枝酸的叙述正确的是
A ．分子中含有2种官能团
B ．该物质分子式为
C 10H 9O 6
C ．该物质分子中含有4个手性碳原子
D ．1 mol 分枝酸最多可与2 mol NaOH 发生中和反应
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 由环己烷可制得1,2—环己二醇，反应过程如下：
下列说法错误．．
的是 A.①的反应条件是光照 B.②的反应类型是消去反应 C.③的反应类型是取代反应 D.④的反应条件是NaOH 、H 2O 加热 12. 下列说法正确的是
A ．
CH 3CH 2
CH 3
CH 3
的名称为3-甲基丁烷 B ．淀粉和纤维素的化学式均为(C 6H 10O 5)n ，故两者互为同分异构体
C ．H
C F
Cl Cl
和Cl C F
Cl 为同一种物质 D ．HCOOH 与OHCCH 2OH 属于同系物
13.化合物Y 能用于低毒性农药合成，可由X在一定条件下制得：
下列有关X、Y 的说法正确的是
A．X 分子中所有原子一定共面
B．1mol Y最多可与5molH2发生加成反应
C．X可以与NaHCO3溶液反应
D．X→Y的反应为取代反应
15. 防腐剂G可经下列反应路线制得，说法正确的是
A．G可以发生取代反应，消去反应
B．1 mol A与浓溴水反应最多消耗1 mol Br2
C. 用FeCl3溶液可鉴别化合物D和E
D．反应A B和D E的目的是保护酚羟基不被氧化
非选择题（共70分）
16.（16分）含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族。
回答下列问题：
（1）CH4中的化学键从形成的过程来看属于▲ （填“σ”或“π”）键，从其极性来看属于▲ （填“极性”或“非极性”）键。
（2）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为▲ 。
与CH4互为等电子体的阳离子是▲ ；与CO2互为等电子体的阴离子是▲。
（3）在①CH2=CH2、②HC≡CH、③HCHO三种物质中，其碳原子采取sp2杂化的分子有▲ （填序号）。
（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯的结构如下左图所示:
在石墨烯晶体中，每个六元环含有▲ 个C原子，一种铁碳的化合物晶胞如上右图，该化合物的化学式为▲ 。
17.（12分）对甲基苯甲醚室温下为无色液体，具有紫罗兰和依兰油的香气。
可由对甲
基苯酚与甲醇在浓硫酸催化作用下制取，
反应装置（部分夹持仪器已略去）如图所示：
图甲图乙
I.合成反应：在图甲烧瓶中先加入几片碎瓷片，再依次加入10.8g 对甲基苯酚、10ml 甲醇，最后加入2ml 浓硫酸，控制反应温度60℃（水浴加热）进行反应。
II.产物提纯：①将反应液冷却后加入足量饱和碳酸钠溶液，充分反应后转移至分液漏斗中静置分液；②将分液得到的有机层转移至图乙烧瓶中，加热蒸馏，收集产品。
根据以上信息回答下列问题：
（1）对甲基苯甲醚结构简式为▲ ；
（2）仪器B的名称为▲ ，向烧瓶中加入几片碎瓷片的目的是▲ ；
（3）采用水浴加热的目的是▲ ，加饱和碳酸钠溶液的作用是▲ ；
（4）蒸馏收集产品控制的馏分温度大约是▲ 。
18.（14分）丙烯是一种重要的化工原料。
现以丙烯为原料合成
H ：和高聚物G
（1）H中含氧官能团的名称是▲;
（2）C→D的反应类型是▲;
（3）有机物F的结构简式为▲;
（4）由丙烯合成高聚物G的化学方程式为▲；
写出B→C的化学方程式：▲。
19．（15分）对乙酰氨基酚因解热镇痛作用持久、刺激小、毒性小等优点，已经成为应用广泛的解热镇痛药，是绝大多数复方感冒药成分之一。
其结构简式如下：
（1）对乙酰氨基酚分子中含氮官能团的名称有▲ ；
（2）写出同时满足下列条件的对乙酰氨基酚的一种同分异构体的结构简式：①苯环上连有氨基，②能水解，产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，③分子中苯环上有4 种不同化学环境的氢；▲ 。
（3）对氨基苯酚合成对乙酰胺基的的反应如下：
该步骤中可得到一种分子式为C10H11NO3含有酯基的副产物，该副产物的结
构简式为▲ 。
（4）已知：
根据以上2个信息知识结合所学知识，写出以苯为原料合成的路线流程图，注明反应条件。
20．（12分）铜是人类发现最早的金属之一，铜及铜的化合物在各个领域发挥着巨大的作用。
（1）基态Cu的外围电子排布式是▲ 。
（2）CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为▲ ；[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是▲ ，1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数量是▲。
（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为▲ ；
乙醛极易溶于水，其主要原因是▲ 。
高二化学参考答案
（1）σ；极性，（2）H、C、O；NH
4+；SCN-（或N
3
-等）
（3）①③；（4）2 ； FeC
17.（13分，第（3）小题后一空3分，其余每空2分）
（1）（2）冷凝管；防止暴沸；
（3）使反应液受热均匀（或易控制反应温度）；
除去反应液中的硫酸（3分）（4）174℃18.( 14分,每空2分，方程式4分）
(1)酯基 (2)氧化(3)
(4)
19、（15分）
（1）肽键（或酰胺基）（3分）
（2）或（4分）（3）（3分）（4）
（5分）注：每步1分，全对5分；条件错该步算错，不得分；按步得分，不实行“一步错后面全错”。
20.（12分），每空2分）
(1) 3d104s1 ；（2）N>O>S ；正四面体；16mol（或16×6.02×1023）
（3） SP3 SP2，与水分子形成分子间氢键。