2018年中考化学知识点整理之结晶水合物
结晶水合物例子-概述说明以及解释
结晶水合物例子-概述说明以及解释1.引言1.1 概述结晶水合物是一种特殊的化合物，它在结构中包含有固定比例的水分子。
水分子以特定的方式与所包结晶体中的其他分子进行结合，形成稳定的结晶网格。
这些水分子的存在使得结晶水合物在物理性质和化学性质上具有一些独特的特点。
结晶水合物在自然界中广泛存在，也可以通过实验室合成。
它们的形成是通过溶液中的化学反应或固相反应进行的。
由于水分子的结合可以影响结晶体的晶格结构和排列方式，因此结晶水合物的形态和稳定性也会受到水分子的存在与否，以及其与其他分子的相互作用的影响。
在实际应用中，结晶水合物具有广泛的意义和用途。
首先，结晶水合物的存在对于某些化学反应的进行具有重要影响。
水分子的结合能够提供一定的空间和溶剂性，使得一些反应物能够发生在结晶体内部，同时水分子也可以在反应过程中参与其中。
这种在结晶水合物中进行的反应往往具有更高的选择性和效率。
其次，结晶水合物在药物研究和制备领域也发挥着重要作用。
由于结晶水合物通常具有比无水形式更好的溶解性和生物利用度，因此它们在药物的吸收和效果方面常常更优秀。
此外，结晶水合物的结构也可以影响药物的稳定性和储存性能，对于药物的质量保证具有重要意义。
最后，对结晶水合物的研究也是一个活跃的领域，研究者们通过对结晶水合物的合成、结构解析和性质研究，不仅深化了我们对结晶水合物本质的认识，也为新型功能性材料的设计和制备提供了有益的借鉴和启示。
未来，随着科学技术的不断进步，对结晶水合物的研究将进一步深入并呈现出更多的应用和意义。
1.2 文章结构文章结构部分的内容可以按照以下形式编写：文章结构：本文分为引言、正文和结论三个部分。
下面将对每个部分的内容进行简要介绍。
引言部分包含概述、文章结构和目的三个小节。
首先在概述部分介绍结晶水合物的概念和现象，引起读者的兴趣。
接着在文章结构部分说明整篇文章的组织结构，以便读者可以更好地理解文章的内容和脉络。
最后在目的部分明确阐明本文的写作目的和意义，进一步吸引读者的注意力。
高中化学《结晶水合物中结晶水含量的测定》课件ppt
问题六
• 多次测量求平均值的目的是什么？ • 防止偶然误差，提高准确度。
平行实验：平行试验就是取两个以上相同的样品，以 完全一致的条件（包括温度、湿度、仪器、试剂，以 及试验人）进行试验，看其结果的一致性。与其他数 据差异较大者，舍去。
实验步骤4-6
• 冷却称量：将坩埚置于干燥器中冷却约10分 钟。冷却后称量坩埚和粉末的总质量m2。
结晶水合物中 结晶水含量的测定
硫酸铜晶体与无水硫酸铜
CuSO4 · 5H2O
加热
CuSO4 · 5H2O
加水
CuSO4 CuSO4
例题
• 称2.0g该晶体经充分加热至质量不再变化，冷 却称量最终得到1. 5g粉末，计算确定该晶体 的组成。
• 怎样通过实验测定未知硫酸铜晶体 （CuSO4·x H2O）中结晶水的含量？
• 加热：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在泥三 角上，用酒精灯缓慢加热，直到蓝色晶体 完全变成白色粉末。
问题四
• 直接称重ห้องสมุดไป่ตู้是冷却后称重？在哪里冷却？ • 在干燥器中冷却后称量。
干燥器：烘干或灼烧后的固体先冷却再称量
问题五
• 如何保证完全失水？如何操作？ • 加热至质量不再变化；多次加热称量。
恒重：两次称量所得质量之差不得超过一定的允许误差。
• 恒重操作：再将坩埚置于泥三角上加热约2 分钟。冷却后再称量，记为m3。如果m3与 m2相差不足0. 1g，说明失水充分，如果相 差大于0. 1g，需要重复实验步骤5。
• 平行实验：取相同的样品重新进行试验步骤 1-5，得到多组数据，求平均值。
思考题
• 第一次称量： 坩埚 质量m0 g； • 第二次称量：坩埚+样品质量m1 g； • 第三次称量：坩埚+加热后的样品 质量m2 g； • 第四次称量：坩埚+再热后的样品 质量m3 g； • …… • 至少称量 4 次。
沪科版化学高二上《结晶水合物中结晶水含量的测定》归纳与复习
沪科版化学高二上《结晶水合物中结晶水含量的测定》归纳与复习主讲：黄冈中学教师罗丹一周强化一、一周知识概述1、学习测定晶体里结晶水含量的方法；2、练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作；3、巩固天平的使用，学会分析实验误差。
二、重点知识归纳及讲解1、实验原理硫酸铜晶体中结晶水的质量分数＝(硫酸铜晶体和瓷坩埚的质量—无水硫酸铜和瓷坩埚的质量=结晶水的质量)。
2、实验仪器：研钵、托盘天平、酒精灯，三脚架、泥三角、坩埚，坩埚钳、玻璃棒、干燥器3、实验步骤①研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
②称量：准确称量干燥的瓷坩埚的质量，并用此坩埚准确称取一定质量已研碎的硫酸铜晶体。
记下坩埚和硫酸铜晶体的总质量（m1）。
③加热：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热晶体，并用玻璃棒轻轻搅拌晶体，使其失去全部结晶水(由蓝色完全变为白色),且不再有水蒸气逸出。
然后将坩埚放在干燥器里冷却。
加热装置如下图所示（加热时去掉坩埚上盖）。
④称量：在干燥器内冷却后称量，并记下瓷坩埚和无水硫酸铜的质量。
⑤再加热、再称量至恒重：把盛有无水硫酸铜的瓷坩埚再加热，再放入干燥器里冷却后再称量，记下质量。
到两次称量的质量相差不超过0．1g为止。
记下坩埚和无水硫酸铜的总质量（m2）。
⑥运算：依照实验测得的结果求硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
4、注意事项①晶体加热后先放在石棉网上稍冷却，之后一定要放在干燥器内冷却，以保证无水硫酸铜可不能从空气中吸取水分而引起测得值偏低(相当于水没有完全失去)。
②晶体要在坩埚底上摊开加热，有利于失去全部结晶水，以免引起测得值偏低。
③加热时刻不充分、加热温度过低(未全变白)，都会使测得值偏低。
④加热过程中，应慢慢加热(可改垫石棉网)，以防因局部过热而造成晶体溅失，引起测量值偏高。
⑤加热温度过高或时刻过长，会导致硫酸铜少量分解，使测得值偏高。
5、分析实验中产生误差的缘故设硫酸铜晶体组成CuSO4·xH2O，m1为坩埚和晶体的质量，m2为加热后冷却称量所得坩埚与粉末的质量。
初中中考化学必背知识点总结多篇
初中中考化学必背知识点总结多篇初中中考化学必背知识点总结1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。
6.相对原子质量= 质子数+ 中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag PtAu18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸性溶液的pH如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。
如：水、NaCl25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。
化肥和结晶水合物
知能梳理
1、结晶与晶体 （1）结晶：
＜用时 5--8 分钟！＞
结晶和溶解的关系是什么： （2）晶体： 你知道哪些晶体： 2、结晶的方法 （1） 降温结晶： 什么物质用降温结晶的方法 （2） 蒸发结晶： 什么物质用蒸发结晶的方法 3、结晶水合物 (1)结晶水合物：含有结晶水的晶体叫结晶水合物。结晶水合物属于纯净物。 例如：当从饱和的硫酸铜溶液中析出的晶体中带有 5 份结晶水，其化学式为[CuSO4·5H2O]颜色是蓝色的， CuSO4 是白色的 （2）要了解的结晶水合物 明矾[KAl(SO4)2•12H2O] 绿矾[FeSO4•7H2O] 石碱[Na2CO3·10H2O] 石膏[CaSO4•2H2O]等。 【重点理解】 结晶水合物是纯净物：结晶水合物中所带的结晶水都是一定量的，即结晶水合物是由固定组成的一种 化合物。其化学式中的“· ”表示结合的意思。 4．晶体与结晶水合物 不所有的晶体都是结晶水合物，如食盐晶体 NaCl、硝酸钾晶体 KNO3 都不带结晶水，不是结晶水合物。所以结 晶水合物一定是晶体，而晶体不一定是结晶水合物。
D．蓝色溶液变无色 生成。无水硫酸铜遇水水水变
色的无水硫酸铜粉末，同时有
12．把 20℃时的氯化钾饱和溶液 100g 加热蒸干，得到 25.4g 氯化钾晶体。 (1)在 20℃时，氢化钾的溶解度。 (2)在 20℃时，要配制氯化钾饱和溶液 200g，需要氯化钾和水各多少克?
3
(3)在 20℃时，把 6.8g 氯化钾晶体放入 17g 水中，充分搅拌后，晶体能否完全溶解? (通过计算予以说明) 13．如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。 (1)将质量相等的 A、B 两种饱和溶液从 t3℃降至 tl℃，则析出晶体较多的物 质是____________。 （2)要将 B 物质从它的饱和溶液中大量析出， 应采用的方法是____________。 (3)温度为____________范围时，物质的溶解度是 B>C>A。 （4)要使 C 物质从 A、 B、 C 的混合物中分离出来， 可用的方法是____________。
中考化学知识点复习 初中化学知识点总结(大全)
初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学基础知识点总结归纳
初中化学基础知识点总结归纳 化学是中考⾼考必考的科⽬，⽽且所占分值也很⾼，所以在初中学好化学很重要。
以下是店铺分享给⼤家的初中化学基础知识点总结，希望可以帮到你! 初中化学基础知识点总结 ⼀、基本概念 1. 物质的变化及性质 (1)物理变化：没有新物质⽣成的变化。
①宏观上没有新物质⽣成，微观上没有新分⼦⽣成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：⽔的三态变化、汽油挥发、⼲冰的升华、⽊材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质⽣成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质⽣成，微观上有新分⼦⽣成。
②化学变化常常伴随⼀些反应现象，例如：发光、发热、产⽣⽓体、改变颜⾊、⽣成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发⽣了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发⽣化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发⽣物理变化时才表现出来的性质;例如：⽊材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜⾊、状态、⽓味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的⾦属性、⾮⾦属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成 原⼦团：在许多化学反应⾥，作为⼀个整体参加反应，好像⼀个原⼦⼀样的原⼦集团。
离⼦：带电荷的原⼦或原⼦团。
元素：具有相同核电荷数(即质⼦数)的⼀类原⼦的总称。
3. 物质的分类 (1)混合物和纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空⽓、海⽔、⾃来⽔、⼟壤、煤、⽯油、天然⽓、爆鸣⽓及各种溶液。
纯净物：组成中只有⼀种物质。
①宏观上看有⼀种成分，微观上看只有⼀种分⼦; ②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能⽤化学式表⽰; ③纯净物可以是⼀种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
结晶水合物的组成归纳及其受热失水类型
结晶水合物的组成归纳及其受热失水类型作者：沈浪来源：《中学生数理化·学习研究》2017年第02期平时练习及高考中，会涉及有关结晶水合物的组成推断及其受热失水分析等，有的结晶水合物在教材中是有的，有的是新颖陌生的。
结晶水合物的形式多样，失水过程错综复杂，又经常出现在新颖试题中，现归纳整理、分析如下。
一、结晶水合物的组成归纳1.半水：CaSO4·12H2O（熟石膏2CaSO4·H2O）。
2.一水：（NH4）2CO3·H2O、MnSO4·H2O。
3.二水：Na2CO3·NaHCO3·2H2O、CaSO4·2H2O（生石膏）、（NH4）2SO4·2H2O、CuCl2·2H2O、FePO4·2H2O、CaBr2·2H2O、H2C2O4·2H2O、FeC2O4·2H2O、（NH4）2CuCl4·2H2O。
4.三水：Cu（NO3）2·3H2O、K3Fe（C2O4）3·3H2O、K4[Fe（CN）6]·3H2O、CH3COONa·3H2O、ZnCl2·3H2O、Ca（Al2Si3O10）·3H2O（钙沸石）。
5.四水：Ca（NO3）2·4H2O、FeCl2·4H2O。
6.五水：CuSO4·5H2O、Na2S2O3·5H2O。
7.六水：FeCl3·6H2O、MgCl2·6H2O、KMgCl3·6H2O、NiSO4·6H2O、MgNH4PO4·6H2O、CaCl2·6H2O、（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O。
8.七水：FeSO4·7H2O、ZnSO4·7H2O、MgSO4·7H2O。