湖北省部分重点中学2020-2021学年高二上学期期中考试(化学)含答案
湖北省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
湖北省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A . ①④B . ②③C . ①④⑤D . ②④2. （2分）下列关于仪器的识别中错误的是（）A . 分液漏斗B . 蒸发皿C . 坩埚钳D . 滴瓶3. （2分） (2018高一下·安平期末) 本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为错误的是（）A . 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B . 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4. （2分）(2015·东城模拟) 已知：H2（g）+Cl2（s）⇌2HCl（g）△H=+akJ/mol H2（g）+Cl2（g）⇌2HCl（g）△H=﹣dkJ/mol 且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是（）A . 断开1molH﹣Cl键所需的能量为﹣a﹣b﹣cB . b＞c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C . Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJ•mol﹣1D . 向1molCl2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热dkJ5. （2分） (2019高二上·长治期末) 如图表示可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况。
根据曲线判断下列说法中正确的是（）A . t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动B . t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动C . t1时增大了N2的浓度同时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动D . t1时可能使用了催化剂6. （2分） (2017高二上·天水期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应C . 干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同7. （2分） (2016高二下·桓台月考) 下列化学反应中的说法错误的是（）A . 化学反应中有物质变化也有能量变化B . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量C . 需要加热的化学反应不一定是吸热反应D . 图所示的反应为放热反应8. （2分） (2018高二上·山东开学考) 下列说法中正确的是（）A . 书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B . 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C . 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D . 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ9. （2分） (2018高二下·临汾期末) 氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是（）A . 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0B . 相同条件下，HCl的△H2比HBr的小C . 相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大D . 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol10. （2分） (2019高二上·太原期末) 如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。
湖北省部分重点中学联合考试2020-2021年高二第一学期化学试题【含答案】
湖北省部分重点中学联合考试2020-2021年高二第一学期化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．回答第第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案桔涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第Ⅰ卷（共20小题，计50分）一、选择题（每小题只有．．一个正确选项，共20小题，每题2.5分）1．下列有关化学用语表示正确．．的是A．1,2-二溴乙烷的结构简式：CH3CHBr2B．Al3+的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式：D．中子数比质子数多1的磷原子：2．银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，下列说法不正确．．．的是A．负极的电极方程式为：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2B．正极发生还原反应C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn D．电池工作时，溶液中的OH-向正极移动3．下列说法或表示正确．．的是A．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ.mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJB．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多C．由C（石墨，s）= C（金刚石,s）ΔH=+1.9kJ.mol-1，可知，金刚石比石墨稳定D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ.mol-1，2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=b kJ.mol-1，则a＞b浓硫酸140℃4．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2 表示无催化剂时逆反应的活化能）。
湖北省2020-2021版高二上学期期中化学试卷(理科)
湖北省2020-2021版高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B . 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂C . C（石墨，s）=C（金刚石，s），反应中既没有电子得失也没有能量变化D . 伴有能量变化的物质变化，都是化学变化2. （2分） (2017高二上·重庆期末) 下列热化学式中，正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1C . 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol ﹣1D . 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol﹣13. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法中不正确的是（）A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量4. （2分）已知热化学方程式：H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=+241.8kJ/molH2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A . 吸热44kJB . 吸热2.44KJC . 放热44kJD . 放热2.44KJ5. （2分） (2015高二下·临桂期中) 在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）A . 平衡向正反应方向移动了B . 平衡向逆反应方向移动了C . 物质B的质量分数增加了D . a＜b6. （2分）化学反应进行的快慢常用“化学反应速率”这一物理量来描述，关于化学反应速率的理解正确的是（）A . 化学反应速率指反应物浓度的减少值B . 化学反应速率指生成物浓度的增加值C . 化学反应速率指反应物浓度的减少值或生成物浓度的增加值D . 化学反应速率指单位时间内反应物或生成物浓度的变化值7. （2分）新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A . 氢气B . 煤炭C . 天然气D . 石油8. （2分） 298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . 合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2=2NH3△H=﹣92kJ/molB . 在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线C . 升高反应温度，活化分子数增多D . 催化活性很强的新型催化剂可以提高N2的转化率9. （2分）对于可逆反应，2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) H <0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是（）A . 增大SO2的转化率K值一定增大B . 减小压强K值减小C . K值越大SO2转化率越大D . 升高温度K值增大10. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列说法正确的是（）A . 燃料的燃烧都是放热反应B . 氯化钾的电子式为：C . 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度D . 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl－，所以氯化氢是离子化合物11. （2分） (2015高二上·西宁月考) 14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C⇌2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（）A . 14CO2B . 14CO2、14COC . 14CO2、14CO，14CD . 14CO12. （2分）在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。
湖北省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(选修)
湖北省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共10题；共20分)1. （2分）(2017·宁波模拟) 下列表示不正确的是（）A . MgF2的电子式：B . 二甲醚的结构式：CH3﹣O﹣CH3C . NH3的球棍模型：D . 氧原子的结构示意图：2. （2分） (2016高二上·集宁期中) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . 硫原子的原子结构示意图：B . NH4Cl的电子式：C . 原子核内有10个中子的氧原子： OD . HBr的形成过程：3. （2分） (2018高二下·惠州期中) 某有机物的结构简式如图，有关说法正确的是（）A . 该物质共有两种含氧官能团B . 该物质属于芳香烃C . 1mol该有机物能与3mol的NaOH反应D . 1mol该有机物在一定条件下可以消耗6molH24. （2分） (2016高二上·安庆期中) 某有机化合物的结构简式为：，下列有关该物质的叙述正确的是（）A . 1mol该物质最多可以消耗3 mol NaB . 1mol该物质最多可以消耗7 mol NaOHC . 不能与Na2CO3溶液反应D . 易溶于水，可以发生加成反应和取代反应5. （2分） (2016高二上·大连期中) 主链上有4个碳原子的某烷烃有两种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（含一个碳碳双键）的同分异构体有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种6. （2分）(2018·福州模拟) 已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。
项序1234567……通式C2H4C2H4O C2H4O2C3H6C3H6O C3H6O2C4H8……各项物质均存在数量不等的同分异构体。
其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)（）A . 10种B . 9种C . 8种D . 7种7. （2分）下列物质不属于苯的同系物的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAB . 1molC5H12分子中共价键总数为14NAC . 78gNa2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为NAD . 标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA9. （2分）联苯（结构如图所示），碳碳单键可以旋转）的二氯代物有（）A . 9种B . 12种C . 20种D . 24种10. （2分）下列说法正确的是（）A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C . 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质二、不定项选择 (共5题；共12分)11. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯B . 除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C . 用苯和浓HNO3、浓H2SO4反应制取硝基苯时需水浴加热，温度计应放在混合液中D . 制取硝基苯时，应先取浓H2SO42mL，再加入1.5mL浓HNO3 ，再滴入苯约1mL，然后放在水浴中加热12. （3分） (2017高二上·溧水期末) PASNa（二水合对氨基水杨酸钠）是抗结核药，其结构简式如图化合物1所示，下列说法正确的是（）A . 化合物1和化合物2均能使酸性KMnO4溶液褪色B . 化合物1的核磁共振氢谱测出5个谱峰C . PASNa与足量盐酸反应生成如上图化合物2D . 通入足量CO2能将图化合物3转化为PASNa13. （2分） (2017高二上·仙桃期末) 下列物质中，所有原子一定都在同一平面的是（）A . 丙烯B . 苯C . 乙烷D . 氯乙烷14. （3分） (2017高二上·邗江期中) 茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（）A . 分子式为C15H16O7B . 1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与6 mol H2加成C . 等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1D . 1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4 mol15. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 下列叙述正确的是（）A . CH4和CH3CH2CH2CH3分子组成相差2个﹣CH2﹣，因此二者是同系物B . 是芳香烃C . 醇类的官能团是﹣CHOD . 凡是含有碳元素的化合物都属于有机物三、按要求填空 (共16题；共85分)16. （4分）烷基取代苯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子没有C﹣H键，则不容易被氧化得到．现有分子式是C11H16的烷基取代苯．已知它的同分异构体中可以被氧化成为的酸共有7种．其中3种是：请写出其它4种的结构简图．________ ________ ________ ________17. （5分） (2016高二上·乐山期中) 在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________。
湖北省部分重点中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案
湖北省局部重点中学高二年级联合考试化学试题考前须知：1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。
答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．答复第第一卷时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案桔涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。
3．答复第二卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56一、单项选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分)1．“生物质〞是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。
作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能〞，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。
古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。
下面有关生物质能的说法,不正确的选项是A．利用生物质能就是间接利用太阳能B．生物质能是可再生的能源C．生物质能是解决农村能源的重要途径D．生物质能的缺点是严重污染环境2．一定温度下，某容器中参加足量碳酸钙，发生反响CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)到达平衡，以下说法正确的选项是( )A．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反响方向进行B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次到达平衡时，气体密度不变D．将体积缩小为原来的一半，当体系再次到达平衡时，CO2的浓度为原来的2倍3．以下说法中正确的选项是A．S(s)＋O2(g) ==SO2(g) ΔH1；S(g)＋O2(g) ==SO2(g) ΔH2，那么ΔH1＜ΔH2B．由C(s，金刚石)==C(s，石墨) ΔH＝－1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反响生成NH3(g)，放热19.3 kJ，那么热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，假设将1 mol NaOH固体溶于含0.5 mol H2SO4的稀硫酸中，放出的热量大于57.3 kJ4．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反响的热化学方程式为：反响I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)＝2HI(aq) + H2SO4(aq)；ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1反响II：H2SO4(aq) ＝SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；ΔH2 = +327 kJ·mol-1反响III：2HI(aq) ＝H2(g) + I2(g)；ΔH3 = +172 kJ·mol-1以下说法不正确的选项是〔〕A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反响起到了催化剂的作用C．总反响的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2 (g)+O2(g)；ΔH= +286 kJ·mol-1 D．该过程降低了水分解制氢反响的活化能，但总反响的ΔH不变5．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
湖北省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
湖北省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）原子结构模型的演变图如图，其中①为道尔顿实心球式原子模型，②为卢瑟福行星运转式原子模型，③为汤姆生葡萄干面包式原子模型，④为近代量子力学原子模型，⑤为玻尔轨道式原子模型．这些模型的历史演变顺序是（）A . ①②③④⑤B . ①③②⑤④C . ①⑤③②④D . ①③⑤④②2. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是（）A . NaHCO3B . MgC . Al（OH）3D . Al3. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（）A . SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同B . 工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料C . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用D . 燃煤中加入CaO能可以减少酸雨的形成及温室气体的排放4. （2分）下列物质只含有离子键的是（）A . CO2B . CaCl2C . NH4ClD . NaOH5. （2分） (2016高二下·临沂期末) 从下列事实所得出的相应结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）如表符号中“2”的含义正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二上·武清期中) 当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是（）A . 碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C . 二氧化碳通入澄清石灰水D . 氨的催化氧化反应8. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是（）①常温在C（H+）/C（OH﹣）=10﹣10溶液中：K+、Na+、CH3COO﹣、SO42﹣②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③水电离出的H+浓度c（H+）=10﹣12mol•L‾1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣．A . ①②③B . ①②④C . ②③④D . ①③④9. （2分）下列物质属于纯净物的是（）①天然气②铝热剂③纯碱④漂白粉⑤胆矾⑥纯净的矿泉水⑦氢氧化铁胶体．A . ①③⑤⑥B . ③⑤⑥C . ②④⑦D . ③⑤10. （2分）(2017·宁波模拟) 下列说法不正确的是（）A . 12C与14C为不同核素B . 石墨和C60的互为同素异形体C . H2O和D2O互为同位素D . 氨基酸分子中均含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）11. （2分）下列电离方程式错误的是（）A . NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . NaHSO4（溶液）═Na++H++SO42﹣C . MgCl2═Mg2++2Cl﹣D . Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣12. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法中不正确的是（）A . 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B . 纯碱可用于清洗油污C . 侯式制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O213. （2分） (2016高一下·杭州期末) 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（）A . 中和反应是吸热反应B . 燃烧属于放热反应C . 断开化学键的过程会放出能量D . 加热才能发生的反应一定是吸热反应14. （2分） (2016高二上·溧水期中) 下列有机反应属于加成反应的是（）A . CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HClB . CH2═CH2+HBr→CH3CH2BrC . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OD . CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O15. （2分） (2016高三上·平罗期中) 设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1.5 g甲基（﹣CH3）所含电子数目为NAB . 0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2 ，转移的电子数为0.2NAC . 由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为5NAD . 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA16. （2分）(2019高一上·南昌期末) 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法错误的是（）A . Na2NO2是氧化剂，NH4Cl是原剂B . N2既是氧化产物，又是还原产物C . NH4Cl中氮元素被还原D . 每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol17. （2分） (2016高二下·大名月考) 已知三种有机物存在如下转化关系：下列叙述错误的是（）A . 三种有机物中都存在2种官能团B . 乳酸和丙烯酸都能使高锰酸钾酸性溶液褪色C . 1 mol乳酸最多能与2 mol Na发生反应D . 三种有机物均能发生聚合反应生成高分子化合物18. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C SiO2可以和碱溶液及酸溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水退色SO2具有漂白性A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2018高一上·大港期中) 下列实验操作或叙述正确的是（）A . 因为Ba(NO3)2 易溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道B . 检验某溶液中是否含有SO42−时，为防止Ag+、CO32-等离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物C . 标准状况下，22.4L NH3溶于910 g水中，得到的溶液密度为0.91 g·cm-3 ，则该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LD . 某无色溶液中加入盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-20. （2分） (2015高一上·大田月考) 能用离子方程式 CO +2H+=CO2↑+H2O表示的反应是（）A . Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OB . NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OC . K2CO3+2CH3COOH═2CH3COOK+CO2↑+H2OD . CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O21. （2分）(2018·甘肃模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是（）A . 电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2OB . a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑C . 电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体22. （2分） (2016高一下·射洪期中) 根据表中有关短周期元素性质的数据判断，下列说法不正确的是（）元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧元素性质原子半径（10﹣10m）0.74 1.60 1.52 1.100.99 1.860.750.82最高价+2+1+5+7+1+5+3主要化合价最低价﹣2﹣3﹣1﹣3A . 元素④和⑦的最高价氧化物的水化物的化学式不一定都为HRO3B . 元素③和⑥的最高价氧化物的水化物中，只有⑥的最高价氧化物的水化物能与Al（OH）3反应C . 元素①与元素②形成的化合物中不可能存在共价键D . 元素⑤的简单离子的半径是同周期主族元素简单离子中最大的23. （2分） (2019高二上·重庆期末) 常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A 或B 分子均最多只含有4 个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子的多。
2020-2021学年湖北省部分省重点中学高二(上)期中化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年湖北省部分省重点中学高二（上）期中化学试卷一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．（2分）阅读下列的叙述，回答有关问题：“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称．作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量．古老的刀耕火种、烧菜做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变．下面有关“生物质能”的说法，不正确的是（）A．利用生物质能就是间接利用太阳能B．生物质能源是可再生的能源C．生物质能源是解决农村能源的主要途径D．生物质能的缺点是严重污染环境2．（2分）一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）达到平衡，下列说法正确的是（）A．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行B．增加CaCO3（s）的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍3．（2分）下列说法中正确的是（）A．已知S（s）+O2（g）⇌SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）⇌SO2（g）△H2，则△H1＜△H2B．由C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H＝﹣1.9kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，则热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣38.6kJ•mol﹣1D．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1，若将1mol NaOH固体溶于含0.5mol H2SO4的稀硫酸中，放出的热量大于57.3kJ4．（2分）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：下列说法不正确的是（）相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2（g）+I2（g）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1＝﹣213kJ•mol﹣1反应II：H2SO4（aq）═SO2（g）+H2O（l）+O2（g）△H2＝+327kJ•mol﹣1反应III：2HI（aq）═H2（g）+I2（g）△H3＝+172kJ•mol﹣1A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＝+286 kJ•mol﹣1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的△H不变5．（2分）炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
湖北省部分高中2020-2021学年高二上学期期中考试 化学 Word版含答案
2020年秋季湖北省部分高中联考期中考试高二化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。
3.填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27第I卷选择题(共40分)一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.国家领导强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。
”下列做法与此不相符合．．．．的是A.开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖B.燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中二氧化硫含量C.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染D.利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气2.下列说法中有明显错误．．的是A.岩石的风化、溶洞的形成、矿物的形成，变化极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反应B.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D.增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大3.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误．．的是A.对于一个给定的反应，选择合适的催化剂可以降低反应物的总能量，改变正逆反应速率B.某反应的化学平衡常数K越大，它的正向反应进行的程度越大，反应物的转化率越大C.可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D.铁与稀硫酸反应制取氢气，向溶液中加入少量的CuSO4固体可以加快化学反应速率4.一定温度下，在一恒容密闭容器中发生反应X(g)＋2Y(g)3Z(g)，下列叙述中能说明该反应已达到平衡的是A.单位时间内消耗a mol X，同时生成3a mol ZB.Z生成的速率与Z分解的速率相等C.容器中混合气体的总质量不再变化D.容器中的压强不再变化5.下列实验现象或图像信息不能．．说明相应的化学反应是放热反应的是反应装置或图像实验现象或图像信息A 反应开始后，甲处液面低于乙处液面B 反应物总能量大于生成物总能量C 反应开始后，针筒活塞向右移动D 温度计的水银柱不断上升6.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4溶液和Ca(OH)2溶液反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ·mol－1B.甲烷的标准燃烧热△H＝－890.3kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ·mol－1C.已知：一定条件下，N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1>△H27.下列变化不能．．用勒夏特列平衡移动原理释解的是A.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅C.光照新制的氯水，溶液的酸性增强D.工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。
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湖北省部分重点中学2020-2021学年高二上学期期中考试
化学
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．回答第第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案桔涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56
一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)
1．“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。
作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。
古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。
下面有关生物质能的说法,不正确的是
A．利用生物质能就是间接利用太阳能B．生物质能是可再生的能源
C．生物质能是解决农村能源的重要途径D．生物质能的缺点是严重污染环境2．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO 3(s) CaO(s)＋CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是()
A．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行
B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大
C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
D．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
3．下列说法中正确的是
A．已知S(s)＋O2(g) ==SO2(g) ΔH1；S(g)＋O2(g) ==SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
B．由C(s，金刚石)==C(s，石墨) ΔH＝－1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为：N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将1 mol NaOH固体溶于含0.5 mol H2SO4的稀硫酸中，放出的热量大于57.3 kJ
4．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为：
反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)＝2HI(aq) + H2SO4(aq)；ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1
反应II：H2SO4(aq) ＝SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；ΔH2 = +327 kJ·mol-1
反应III：2HI(aq) ＝H2(g) + I2(g)；ΔH3 = +172 kJ·mol-1
下列说法不正确的是（）
A．该过程实现了太阳能到化学能的转化
B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2 (g)+O2(g)；ΔH= +286 kJ·mol-1
D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变
5．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，
生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果
如右图所示。
活化氧可以快速氧化SO2。
下列说
法不正确的是
A．每活化一个氧分子放出0.29eV能量
B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
C．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂
D．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程
6．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H 2(g)＋I2(g)。
若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05 mol·L －1时，所需反应的时间为()
A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s
7．下列有关说法正确的是()
A．吸热反应只有加热才能发生
B．水的离子积常数K W随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0
D．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2
的平衡转化率均增大
8．常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为
A．1014-a-2b B．10 a+b-14C．10a-2b D．10a-2b+14
9．室温时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10 mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列
说法正确的是()
A．K1(H2A)的数量级为10－5
B．pH＝4的溶液中，c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－)
C．pH＝7的溶液中，c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
D．c(Na＋)＝0.10 mol·L－1的溶液中，c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)
10．如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。
干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。
恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。
随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。
（该条件下NO与O2反应程度很大，不考虑该反应可逆性）下列说法中正确的是
A．容器甲中NO已反应完
B．NO2转化为N2O4的转化率为20%
C．活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)
D．活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
11．在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
下列判断正确
．．的是( )
A.a=6.00
B. b＜318.2
C. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v一定改变。