化工热力学复习题及答案61763
化工热力学考试试卷(附答案)
化工热力学考试试卷（附答案）1、(2分)在PT 图上纯物质三种聚集态互相共存处称 三相点 。
2、(2分)纯物质 P-V 图临界等温线在临界点处的斜率 ____0______， 曲率为 ___0______。
3、（4分）指出下列物系的自由度数目，(1)水的三相点 0 ，(2)液体水与水蒸汽处于汽液平衡状态 1 ，(3)甲醇和水的二元汽液平衡状态 2 ，(4)戊醇和水的二元汽-液-液三相平衡状态 1 。
4、（2分）组成为x 1=0.2，x 2=0.8，温度为300K 的二元液体的泡点组成y 1的为(已知液相的Pa) ___0.334____________。
5、(2分)一定状态下体系的火用指体系由该状态达到与 环境基态完全平衡 时，此过程理想功。
6、(2分)二元混合物容积表达式为V=X 1V 1+X 2V 2+αX 1X 2，如选同温同压下符合Lewis-Randll 规则的标准态就有 △V= ∆V =αX 1X 2 。
7、(2分)能量平衡时以热力学 第一定律 为基础，有效能平衡时以热力学 第二定律 为基础。
8、（4分）丙酮(1)-甲醇(2)二元体系在98.66KPa 时，恒沸组成x 1=y 1=0.796，恒沸温度为327.6K ，已知此温度下的kPa 则 van Laar 方程常数是 A 12=______0.587_____，A 21=____0.717____(已知van Laar 方程为 )9、(4分)等温等压下二元溶液组分的活度系数与组成之间关系，按Gibbs-Duhem 方程 X 1dln γ1+X 2 d ㏑γ2 = 010、(6分)由于邻二甲苯与对二甲苯、间二甲苯的结构、性质相近，因此它们混合时会形成______理想溶液_______溶液，它们的ΔH=_______0______，ΔV=______0_____。
二.判断题1、(2分)一定压力下，纯物质的泡点温度和露点温度是相同的，且等于沸点。
化工热力学复习题答案
化工热力学复习题答案一、选择题1. 化工热力学中，下列哪个选项不是状态函数？A. 内能B. 焓C. 熵D. 功答案：D2. 在恒温恒压条件下，下列哪个过程是自发的？A. 熵增过程B. 熵减过程C. 熵不变过程D. 熵不变且能量守恒过程答案：A3. 理想气体在等温膨胀过程中，下列哪个说法是正确的？A. 内能不变B. 焓变不为零C. 熵增加D. 系统对外做功答案：C二、填空题1. 热力学第一定律表明能量守恒，其数学表达式为：ΔU = Q - W，其中ΔU代表______，Q代表______，W代表______。
答案：内能变化；系统吸收的热量；系统对外做的功2. 熵是表示系统无序程度的物理量，其单位是______。
答案：J/K3. 根据吉布斯自由能的定义，当ΔG < 0时，反应是______的。
答案：自发三、简答题1. 简述化工热力学中，理想气体状态方程的表达式及其物理意义。
答案：理想气体状态方程的表达式为PV = nRT，其中P代表压力，V代表体积，n代表摩尔数，R代表理想气体常数，T代表温度。
该方程表明，在一定温度和压力下，理想气体的体积与其摩尔数成正比。
2. 描述熵变的计算方法，并举例说明。
答案：熵变的计算方法通常基于可逆过程，其表达式为ΔS =∫(δQ/T)。
例如，对于一个等温过程，如果系统吸收的热量为Q，温度为T，则熵变为ΔS = Q/T。
四、计算题1. 已知某理想气体在等压过程中从状态1（P1=100kPa, V1=2m³）变化到状态2（P2=200kPa, V2=4m³），求该过程中气体的焓变ΔH。
答案：由于理想气体在等压过程中焓变ΔH等于恒压热容Cp乘以温度变化ΔT，而题目中未给出温度变化，因此无法直接计算ΔH。
但可以利用理想气体状态方程和焓的定义来求解。
首先，根据理想气体状态方程，可以求出状态1和状态2的温度T1和T2。
然后，利用焓的定义ΔH = CpΔT，计算出焓变。
化工热力学复习题大题答案
化工热力学复习题大题答案化工热力学复习题大题答案热力学是化工工程中一个重要的学科，它涉及到热量、能量和物质的转化与传递。
在化工工程中，热力学的应用十分广泛，因此掌握热力学的基本原理和计算方法对于化工工程师来说至关重要。
下面将给出一些化工热力学的复习题大题答案，希望能够帮助大家更好地理解和掌握热力学知识。
1. 一个封闭系统由两个子系统组成，它们之间通过一个绝热可逆壁隔开。
子系统1的体积为V1，温度为T1，子系统2的体积为V2，温度为T2。
求整个系统的熵变。
解答：根据热力学第二定律，一个绝热可逆过程中，熵不变。
因此，整个系统的熵变为0。
2. 一个理想气体从初始状态A经过一系列过程到达最终状态B。
过程1是等温过程，过程2是绝热过程，过程3是等容过程。
已知初始状态A的压力为P1，温度为T1，体积为V1，最终状态B的压力为P2，温度为T2，体积为V2。
求过程1、过程2和过程3的熵变。
解答：过程1是等温过程，根据理想气体的熵变公式，熵变为ΔS1 =nRln(V2/V1)。
过程2是绝热过程，根据理想气体的熵变公式，熵变为ΔS2 = 0。
过程3是等容过程，根据理想气体的熵变公式，熵变为ΔS3 = nCvln(T2/T1)。
3. 一个封闭系统由一个绝热可逆壁分成两个部分，每个部分包含1mol理想气体。
初始状态为A，温度为T1，体积为V1，最终状态为B，温度为T2，体积为V2。
求整个系统的熵变。
解答：根据热力学第二定律，一个绝热可逆过程中，熵不变。
因此，整个系统的熵变为0。
4. 一个理想气体从初始状态A经过一系列过程到达最终状态B。
过程1是等温过程，过程2是绝热过程，过程3是等压过程。
已知初始状态A的压力为P1，温度为T1，体积为V1，最终状态B的压力为P2，温度为T2，体积为V2。
求过程1、过程2和过程3的熵变。
解答：过程1是等温过程，根据理想气体的熵变公式，熵变为ΔS1 =nRln(V2/V1)。
过程2是绝热过程，根据理想气体的熵变公式，熵变为ΔS2 = 0。
化工热力学考试试卷(附答案)
化工热力学考试试卷（附答案）一、 单项选择题1．关于化工热力学研究特点的下列说法中不正确的是（ B ） A. 研究体系为实际状态。
B. 解释微观本质及其产生某种现象的内部原因。
C. 处理方法为以理想态为标准态加上校正。
D. 获取数据的方法为少量实验数据加半经验模型。
2．下列关于G E 关系式正确的是（ C ）。
A. G E = RT ∑X i ln X iB. G E = RT ∑X i ln a iC. G E = RT ∑X i ln γiD. G E = R ∑X i ln X i 3．下列偏摩尔自由焓表达式中，错误的为（ D ）。
A. i i G μ=-B. dT S dP V G d i i i ----=；C. ()ij nP T i i n nG G ≠⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂=-,,D. ()ij nnV T i i n nG G ≠⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂=-,, 4.下述说法哪一个正确？ 某物质在临界点的性质( D )（A ）与外界温度有关 (B) 与外界压力有关 (C) 与外界物质有关 (D) 是该物质本身的特性。
5．关于逸度的下列说法中不正确的是 ( D ) （A ）逸度可称为“校正压力” 。
（B ）逸度可称为“有效压力” 。
（C ）逸度表达了真实气体对理想气体的偏差 。
（D ）逸度可代替压力，使真实气体的状态方程变为fv=nRT 。
（E ）逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。
6．范德华方程与R －K 方程均是常见的立方型方程，对于摩尔体积V 存在三个实根或者一个实根，当存在三个实根时，最大的V 值是 B 。
A 、饱和液体体积 B 、饱和蒸汽体积C 、无物理意义D 、饱和液体与饱和蒸汽的混合体积7．对于流体混合物，下面式子错误的是 D 。
A B 、 i i i V P U H +=C i i V i i U U =D 、理想溶液的i i S S = i i G G = 8．由纯组分形成理想溶液时，其混合焓ΔH id B 。
化工热力学习题集(附答案)复习
模拟题一一．单项选择题（每题1分，共20分）本大题解答（用A 或B 或C 或D ）请填入下表：1. T 温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（ ）A. 饱和蒸汽B. 超临界流体C. 过热蒸汽 2. T 温度下的过冷纯液体的压力P （ ）A. >()T P sB. <()T P sC. =()T P s3. T 温度下的过热纯蒸汽的压力P （ ）A. >()T P sB. <()T P sC. =()T P s4. 纯物质的第二virial 系数B （ ）A 仅是T 的函数B 是T 和P 的函数C 是T 和V 的函数D 是任何两强度性质的函数 5. 能表达流体在临界点的P-V 等温线的正确趋势的virial 方程，必须至少用到（ ）A. 第三virial 系数B. 第二virial 系数C. 无穷项D. 只需要理想气体方程 6. 液化石油气的主要成分是（ ）A. 丙烷、丁烷和少量的戊烷B. 甲烷、乙烷C. 正己烷 7. 立方型状态方程计算V 时如果出现三个根，则最大的根表示（ ）A. 饱和液摩尔体积B. 饱和汽摩尔体积C. 无物理意义 8. 偏心因子的定义式（ ）A.0.7lg()1s r Tr P ω==--B.0.8lg()1s r Tr P ω==--C.1.0lg()s r Tr P ω==-9. 设Z 为x ，y 的连续函数，，根据欧拉连锁式，有（ ）A. 1x y zZ Z x x y y ⎛⎫⎛⎫∂∂∂⎛⎫=-⎪ ⎪⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭B. 1y xZ Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫=- ⎪⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ C. 1y xZ Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫= ⎪⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭D. 1y Z xZ y y x x Z ∂∂∂⎛⎫⎛⎫⎛⎫=-⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ 10. 关于偏离函数M R ，理想性质M *，下列公式正确的是（ ）A. *R M M M =+B. *2R M M M =-C. *R M M M =-D. *R M M M =+ 11. 下面的说法中不正确的是 ( )（A ）纯物质无偏摩尔量 。
《化工热力学》课程知识 复习 学习材料 试题与参考答案
《化工热力学》课程知识复习学习材料试题与参考答案一、单选题1.二元理想稀溶液，其溶质和溶剂分别遵守（A）。
A.Henry规则和Lewis--Randll规则；B.Lewis--Randll规则和Henry规则；C.拉乌尔规则和Lewis--Randll规则；D.Lewis--Randll规则和拉乌尔规则；2.经历一个不可逆循环过程，体系工质的熵。
（A）A.增大B.减小C.不变D.可能增大，也可能减小3.压缩机出口氨的压力为1.0MPa，温度为50℃，若按下述不同的过程膨胀到0.1MPa，试求经膨胀后氨的温度为多少？（1）绝热节流膨胀；（2）可逆绝热膨胀。
（C）A.-30℃,33℃B.-30℃,-33℃C.30℃,-33℃D.30℃,33℃4.对单位质量，定组成的均相流体体系，在非流动条件下有（A）。
A.dH=TdS+VdpB.dH=SdT+VdpC.dH=-SdT+VdpD.dH=-TdS-Vdp5.在373.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学势的关系为（A）。
A.μ(水)＝μ(汽)B.μ(水)＜μ(汽)C.μ(水)＞μ(汽)D.无法确定6.用液体输送泵，将温度为25℃的水，从0.1Mpa加压到1.0Mpa，进入锅炉去产生蒸汽，假设加压过程是绝热的，泵的实际效率相当于绝热可逆过程效率的0.6，需要的功为（B）A.-902.6J?kg-1; B.1504.3J?kg-1;C.902.6J?kg-1;D.-1504.3J?kg-17.对无热溶液，下列各式能成立的是（D）。
A.SE=0，VE=0B.SE=0，AE=0C.GE=0，AE=0D.HE=0，GE=-TSE；8.能表达流体在临界点的P-V等温线的正确趋势的virial方程，必须至少用到（A）A.第三virial系数B.第二virial系数C.无穷项D.只需要理想气体方程；9.同一热机在夏天的热机效率比在冬天的热机效率（B）。
A.相同B.低C.高D.不一定10.等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随A浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将随A浓度的改变：（B）A.增加B.减小C.不变D.不一定11.汽液平衡计算方程式yiP=γixiPiS适用于（B）A.完全理想体系B.化学体系C.非理想体系D.完全非理想体系12.关于化工热力学研究特点的下列说法中不正确的是（B）A.研究体系为实际状态。
化工热力学复习题附答案
化工热力学复习题附答案(共5页) -本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-化工热力学复习题一、选择题1. T 温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（ C ） A. 饱和蒸汽 超临界流体 过热蒸汽2. 纯物质的第二virial 系数B （ A ）A 仅是T 的函数B 是T 和P 的函数C 是T 和V 的函数D 是任何两强度性质的函数 3. 设Z 为x ，y 的连续函数，，根据欧拉连锁式，有（ B ）A. 1x y zZ Z x x y y⎛⎫⎛⎫∂∂∂⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭B. 1y x Z Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭C. 1y xZ Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫= ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭D. 1y Z xZ y y x x Z ∂∂∂⎛⎫⎛⎫⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭4. 关于偏离函数M R，理想性质M *，下列公式正确的是（ C ）A. *R M M M =+B. *2R M M M =-C. *R M M M =-D. *R M M M =+ 5. 下面的说法中不正确的是 ( B )（A ）纯物质无偏摩尔量 。
（B ）任何偏摩尔性质都是T ，P 的函数。
（C ）偏摩尔性质是强度性质。
（D ）强度性质无偏摩尔量 。
6. 关于逸度的下列说法中不正确的是 ( D ) （A ）逸度可称为“校正压力” 。
（B ）逸度可称为“有效压力” 。
（C ）逸度表达了真实气体对理想气体的偏差 。
（D ）逸度可代替压力，使真实气体的状态方程变为fv=nRT 。
（E ）逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。
7. 二元溶液，T, P 一定时,Gibbs —Duhem 方程的正确形式是 ( C ). a. X 1dlnγ1/dX 1+ X 2dlnγ2/dX 2 = 0 b. X 1dlnγ1/dX 2+ X 2 dlnγ2/dX 1 = 0 c. X 1dlnγ1/dX 1+ X 2dlnγ2/dX 1 = 0 d. X 1dlnγ1/dX 1– X 2 dlnγ2/dX 1 = 0 8. 关于化学势的下列说法中不正确的是( A )A. 系统的偏摩尔量就是化学势?B. 化学势是系统的强度性质C. 系统中的任一物质都有化学势D. 化学势大小决定物质迁移的方向 9．关于活度和活度系数的下列说法中不正确的是 ( E )（A ）活度是相对逸度，校正浓度,有效浓度；(B) 理想溶液活度等于其浓度。
化工热力学复习题及答案
化⼯热⼒学复习题及答案第1章绪⾔⼀、是否题1. 孤⽴体系的热⼒学能和熵都是⼀定值。
(错。
G S H U ??=?=?,,0,0但和0不⼀定等于A ?，如⼀体积等于2V 的绝热刚性容器，被⼀理想的隔板⼀分为⼆，左侧状态是T ，P 的理想⽓体，右侧是T 温度的真空。
当隔板抽去后，由于Q ＝W ＝0，0=U ?，0=T ?，0=H ?，故体系将在T ，2V ，状态下达到平衡，()2ln 5.0ln R P P R S =-=?，2ln RT S T H G -=-=，2ln RT S T U A -=-=）2. 封闭体系的体积为⼀常数。
（错）3. 理想⽓体的焓和热容仅是温度的函数。
（对）4. 理想⽓体的熵和吉⽒函数仅是温度的函数。
（错。
还与压⼒或摩尔体积有关。
）5.封闭体系的1mol ⽓体进⾏了某⼀过程，其体积总是变化着的，但是初态和终态的体积相等，初态和终态的温度分别为T 1和T 2，则该过程的?=21T T V dT C U ?；同样，对于初、终态压⼒相等的过程有?=21T T P dT C H ?。
（对。
状态函数的变化仅决定于初、终态与途径⽆关。
）6. ⾃变量与独⽴变量是⼀致的，从属变量与函数是⼀致的。
（错。
有时可能不⼀致）三、填空题1. 状态函数的特点是：状态函数的变化与途径⽆关，仅决定于初、终态。
2.:3.单相区的纯物质和定组成混合物的⾃由度数⽬分别是 2 和 2 。
4. 1MPa=106Pa=10bar==。
5. 1kJ=1000J== cm 3=10000bar cm 3=1000Pa m 3。
6. 普适⽓体常数R = cm 3 mol -1 K -1= cm 3 mol -1 K -1= J mol -1 K -1 = mol -1 K -1。
第2章Ｐ－Ｖ－Ｔ关系和状态⽅程⼀、是否题 1.&2.纯物质由蒸汽变成液体，必须经过冷凝的相变化过程。
（错。
可以通过超临界流体区。
）3. 当压⼒⼤于临界压⼒时，纯物质就以液态存在。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第1章 绪言一、就是否题1. 孤立体系的热力学能与熵都就是一定值。
(错。
G S H U ∆∆=∆=∆,,0,0但与0不一定等于A ∆,如一体积等于2V 的绝热刚性容器,被一理想的隔板一分为二,左侧状态就是T,P 的理想气体,右侧就是T 温度的真空。
当隔板抽去后,由于Q ＝W ＝0,0=U ∆,0=T ∆,0=H ∆,故体系将在T ,2V ,0、5P 状态下达到平衡,()2ln 5.0ln R P P R S =-=∆,2ln RT S T H G -=-=∆∆∆,2ln RT S T U A -=-=∆∆∆) 2. 封闭体系的体积为一常数。
(错)3. 理想气体的焓与热容仅就是温度的函数。
(对)4. 理想气体的熵与吉氏函数仅就是温度的函数。
(错。
还与压力或摩尔体积有关。
)5.封闭体系的1mol 气体进行了某一过程,其体积总就是变化着的,但就是初态与终态的体积相等,初态与终态的温度分别为T 1与T 2,则该过程的⎰=21T T V dT C U ∆;同样,对于初、终态压力相等的过程有⎰=21T T P dT C H ∆。
(对。
状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。
)6. 自变量与独立变量就是一致的,从属变量与函数就是一致的。
(错。
有时可能不一致) 三、填空题1. 状态函数的特点就是:状态函数的变化与途径无关,仅决定于初、终态 。
2. 单相区的纯物质与定组成混合物的自由度数目分别就是 2 与 2 。
3. 1MPa=106Pa=10bar=9、8692atm=7500、62mmHg 。
4. 1kJ=1000J=238、10cal=9869、2atm cm 3=10000bar cm 3=1000Pa m 3。
5. 普适气体常数R =8、314MPa cm 3 mol -1 K -1=83、14bar cm 3 mol -1 K -1=8、314 J mol -1 K -1 =1、980cal mol -1 K -1。
第2章Ｐ－Ｖ－Ｔ关系与状态方程一、就是否题1. 纯物质由蒸汽变成液体,必须经过冷凝的相变化过程。
(错。
可以通过超临界流体区。
)2. 当压力大于临界压力时,纯物质就以液态存在。
(错。
若温度也大于临界温度时,则就是超临界流体。
) 3. 纯物质的饱与液体的摩尔体积随着温度升高而增大,饱与蒸汽的摩尔体积随着温度的升高而减小。
(对。
则纯物质的P －V 相图上的饱与汽体系与饱与液体系曲线可知。
) 4. 纯物质的三相点随着所处的压力或温度的不同而改变。
(错。
纯物质的三相平衡时,体系自由度就是零,体系的状态已经确定。
)5.在同一温度下,纯物质的饱与液体与饱与蒸汽的热力学能相等。
(错。
它们相差一个汽化热力学能,当在临界状态时,两者相等,但此时已就是汽液不分)6.纯物质的平衡汽化过程,摩尔体积、焓、热力学能、吉氏函数的变化值均大于零。
(错。
只有吉氏函数的变化就是零。
)7.气体混合物的virial系数,如B,C…,就是温度与组成的函数。
(对。
)8.在压力趋于零的极限条件下,所有的流体将成为简单流体。
(错。
简单流体系指一类非极性的球形流,如Ar等,与所处的状态无关。
)二、选择题1.指定温度下的纯物质,当压力低于该温度下的饱与蒸汽压时,则气体的状态为(C。
参考P－V图上的亚临界等温线。
)A.饱与蒸汽B.超临界流体C.过热蒸汽2.纯物质的第二virial系数B(A。
virial系数表示了分子间的相互作用,仅就是温度的函数。
)A 仅就是T的函数B 就是T与P的函数C 就是T与V的函数D 就是任何两强度性质的函数3.能表达流体在临界点的P-V等温线的正确趋势的virial方程,必须至少用到(A。
要表示出等温线在临界点的拐点特征,要求关于V的立方型方程)A.第三virial系数B.第二virial系数C.无穷项D.只需要理想气体方程三、填空题1.对于纯物质,一定温度下的泡点压力与露点压力相同的(相同/不同);一定温度下的泡点与露点,在P－T图上就是重叠的(重叠／分开),而在P-V图上就是分开的(重叠／分开),泡点的轨迹称为饱与液相线,露点的轨迹称为饱与汽相线,饱与汽、液相线与三相线所包围的区域称为汽液共存区。
纯物质汽液平衡时,压力称为蒸汽压,温度称为沸点。
2.简述对应态原理在对比状态下,物质的对比性质表现出较简单的关系。
第3章均相封闭体系热力学原理及其应用一、就是否题1.体系经过一绝热可逆过程,其熵没有变化。
(对。
[]revQdS0==)2.吸热过程一定使体系熵增,反之,熵增过程也就是吸热的。
(错。
如一个吸热的循环,熵变为零)3.热力学基本关系式dH=TdS+VdP只适用于可逆过程。
(错。
不需要可逆条件,适用于只有体积功存在的封闭体系)4.象dU=TdS-PdV等热力学基本方程只能用于气体,而不能用于液体或固相。
(错。
能于任何相态)5.理想气体的状态方程就是PV=RT,若其中的压力P用逸度f代替后就成为了真实流体状态方程。
(错。
因为逸度不就是这样定义的)6.逸度与压力的单位就是相同的。
(对)二、选择题1. 对于一均匀的物质,其H 与U 的关系为(B 。
因H ＝U ＋PV )A. H ≤UB. H>UC. H=UD. 不能确定第4章 非均相封闭体系热力学一、就是否题1. 偏摩尔体积的定义可表示为{}{}ii x P T i n P T i i x V n nV V ≠≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂=,,,,∂。
(错。
因对于一个均相敞开系统,n 就是一个变数,即(){}0,,≠∂≠in P T i n n )2. 在一定温度与压力下的理想溶液的组分逸度与其摩尔分数成正比。
(对。
即常数===),(,ˆP T f f x f f i i i is i ) 3. 理想气体混合物就就是一种理想溶液。
(对)4. 对于理想溶液,所有的混合过程性质变化均为零。
(错。
V ,H,U,C P ,C V 的混合过程性质变化等于零,对S,G,A 则不等于零) 5. 对于理想溶液所有的超额性质均为零。
(对。
因is E M M M -=)6. 理想溶液中所有组分的活度系数为零。
(错。
理想溶液的活度系数为1)7. 体系混合过程的性质变化与该体系相应的超额性质就是相同的。
(错。
同于4) 8. 对于理想溶液的某一容量性质M ,则__i i M M =。
(错,同于4)9. 理想气体有f=P ,而理想溶液有i i ϕϕ=ˆ。
(对。
因i i i i i i is i isi Pf Px x f Px f ϕϕ====ˆˆ) 10. 温度与压力相同的两种理想气体混合后,则温度与压力不变,总体积为原来两气体体积之与,总热力学能为原两气体热力学能之与,总熵为原来两气体熵之与。
(错。
总熵不等于原来两气体的熵之与)11. 温度与压力相同的两种纯物质混合成理想溶液,则混合过程的温度、压力、焓、热力学能、吉氏函数的值不变。
(错。
吉氏函数的值要发生变化)12. 因为G E (或活度系数)模型就是温度与组成的函数,故理论上i γ与压力无关.(错。
理论上就是T,P ,组成的函数。
只有对低压下的液体,才近似为T 与组成的函数) 13. 纯流体的汽液平衡准则为f v =f l 。
(对)14. 混合物体系达到汽液平衡时,总就是有l iv il v l iv if f f f f f===,,ˆˆ。
(错。
两相中组分的逸度、总体逸度均不一定相等)15. 均相混合物的总性质与纯组分性质之间的关系总就是有 ∑=iit Mn M 。
(错。
应该用偏摩尔性质来表示)16. 对于二元混合物体系,当在某浓度范围内组分2符合Henry 规则,则在相同的浓度范围内组分1符合Lewis-Randall 规则。
(对。
)17. 理想溶液一定符合Lewis-Randall 规则与Henry 规则。
(对。
)18. 符合Lewis-Randall 规则或Henry 规则的溶液一定就是理想溶液。
(错,如非理想稀溶液。
)第六章 化工过程能量分析1. 气体经过稳流绝热过程,对外作功,如忽略动能与位能变化,无摩擦损失,则此过程气体焓值( )、A 、 增加 B. 减少 C.不变 D 、 不能确定2. 要加热50℃的水,从热力学角度,用以下哪一种热源,损失功最小( )A.60℃的热水B.80℃的热水C.100℃的饱与蒸汽, D 、 120℃的过热蒸汽3. 不可逆过程中孤立体系的( )A 、总熵总就是增加的,有效能也就是增加的。
B 、总熵总就是减少的,有效能也就是减少的。
C 、总熵就是减少的, 但有效能就是增加的。
D 、 总熵就是增加的,但有效能就是减少的。
4. 一封闭体系经过一变化,体系从25℃恒温水浴吸收热量8000kJ,体系熵增25kJ/K,则此过程就是( )。
A 、 可逆的B 、不可逆的C 、 不可能的5. 在431、15K 与286、15K 之间工作的热机的最大效率就是 ( )A 、 91、77%B 、50、70%C 、 33、63%D 、39、67%6. 体系从同一初态到同一终态,经历二个不同过程,一为可逆过程,一为不可逆过程,此二过程环境熵变存在( )。
A.(ΔS 环)可逆< (ΔS 环)不可逆 B 、 (ΔS 环)可逆 >(ΔS 环)不可逆 C.(ΔS 环)可逆 = (ΔS 环)不可逆 D.(ΔS 环)可逆= 07. 按第二定律,无论什么过程体系的熵变 。
A 、≤0B 、≥0C 、=0D 、不确定8. 在孤立体系中,因不可逆性导致作功能力损失。
公式孤立S T W L ∆⋅=0(式中0T 为环境温度)就是从传热过程推出的 。
A.仅适用传热过程 B 、 也适用传质过程 C. 也适用流动过程 D 、 任何过程都行9. 体系经不可逆循环又回到初态,则热温商的循环积分__________A <0 Ｂ=０ C >010.关于做功与加热本领的描述,不正确的就是( )A压力相同,过热蒸汽的做功本领比饱与蒸汽大。
B温度相同,高压蒸汽的作功本领比低压蒸汽强。
C温度相同,高压蒸汽的加热能力比低压蒸汽强。
D放出的热相同,高温高压蒸汽的作功本领比低温低压蒸汽的大。
11.非流动过程的理想功W id等于(T、P、△V为体系温度,压力及体积变化,T0、P0为环境温度,压力)。
A)、△U B) △U-T0△S C) △U-T△S+P△V D)△U-T0△S+P0△V12.损失功也就是过程可逆与否的标志,因此有:A) W L=T0*△S体B)W L=T0*△S环C)W L=T0*△S总D)W L=-T0*△S总13.体系由状态1(P1,T1)可逆变化到状态2(P2,T2),该过程用△E X的变化等于。
A)W id B)W L C)-W id D)T0△S总14.同一热机在夏天的热机效率比在冬天的热机效率( )A、相同B、低C、高D、不一定15.500℃恒温热源下100KJ的热量所具有的有效能为。