云南省保山市高三上学期化学11月月考试卷
2022-2023学年全国高中高三上化学人教版月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高三上化学月考试卷考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1. 分类是一种重要的学习方法，下列物质的分类完全正确的是（）强电解质弱电解质非电解质碱性氧化物A.B.C.D.2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A.B.C.D. 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下中分子数为B.同温同压下，体积相同的氢气和氦气所含的原子数相等C.的氯化镁溶液中含氯离子为A B C DNaCl S H 2O 3NaOH HNO 3HF Ca(OH)2BaSO 4N ⋅OH 3H 2Cl 2CO 2OH C 2H 5SO 2Mn 2O 7Al 2O 3Na 2O 2N Oa 2ABCDNaHC (s)N C (s)NaOH(aq)O 3−→△a 2O 3−→−−−−−饱和石灰水Al(s)NaAl (aq)Al(OH (s)−→−−−−−NaOH(aq)O 2−→−−−−过量盐酸)3AgN (aq)[Ag(N (aq)Ag(s)O 3−→−氨水H 3)2]+−→−−−−蔗糖溶液F (s)Fe(s)FeC (aq)e 2O 3−→−Al高温−→−盐酸l 3N A 22.4L O H 2N A2mol ⋅L −14N AD.足量与一定量的浓硫酸反应，产生标准状况下气体时转移的电子数一定为4. 化合物，二环丙基乙烯（）是重要的医药中间体。
下列有关该化合物的说法正确的是（ ）A.分子中所有碳原子共平面B.其同分异构体可能是苯的同系物C.一氯代物有种D.该有机物的分子式为5. 如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（ ）A.气体是，气体是B.第Ⅲ步得到的晶体是C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶6. 为了提纯下列物质（括号内为杂质），除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法乙酸乙酯（乙醇）饱和溶液蒸馏苯酚钠溶液水过滤苯（苯酚）溶液分液甲烷（乙烯）酸性溶液洗气A.B.C.D.7. 下列说法正确的是（ ）A.基态碘原子的价电子排布式为B.的价电子轨道表示式为Zn 22.4L 2N A 113C 8H 10A CO 2B NH 3N C ⋅10Oa 2O 3H 2A N C a 2O 3B (KCl)C NaOH D KMnO 4ABCD455d 10s 2p 5Fe 3+C.硫原子的电子空间运动状态有种D.元素、、第一电离能由大到小的顺序为8. 下列离子方程式书写不正确的是（ ）A.钠与水反应：B.氯气与氢氧化钠溶液反应：C.铜与氯化铁溶液反应：D.大理石溶于醋酸的反应：9. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的核外电子数等于其主族序数，的最高正价和最低负价的代数和为；、、三种元素在周期表中的相对位置关系如下。
高三化学11月月考试卷
高三化学11月月考试卷高三化学11月月考试卷可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 P－31 S－32 Cl－35.5 K－39 Cu－64第Ⅰ卷（选择题，每小题只有一个选项符合题意，36分）1．设N A表示阿佛加德罗常数的值，下列关于N A的下列说法中正确的是A．铁粉与一定量浓硫酸反应，产生11.2LSO2和1gH2，铁粉失去的电子数为2N AB．124g白磷中含有P—P键的数目为4N AC．含2N A个化学键的C n H2n+2分子的物质的量为2/(3n+1)molD．7.8gNa2S溶于水中，S2-的数目为0.1N A2．不能用勒沙特列原明白得释的是A．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全B．饱和FeCl3溶液中加入盐酸，丁达尔效应减弱C．NaOH溶液使酯水解比稀H2SO4使酯水解成效好D．氨水的储存需要密封、低温储存3．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化（外压为1atm），其中▲代表的是A．AsH3 B．HBr C．H2Se D．GeH44．通过复习总结，你认为下列对化学知识的概括合理的是A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但相同化合价只对应一种氧化物C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体的粒子之间都一定存在化学键5．下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是A．为防止污染大气，从吸取塔出来的尾气常用NaOH溶液吸取B．由于高压的条件有利于SO2转化为SO3，因此SO2接触氧化采纳高压的反应条件C．为提高SO3的吸取效率，吸取操作采取逆流形式，SO3从吸取塔的下部通入D．在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量6．K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水。
下列说法正确的是A．生成氯气的相对分子质量为72B．被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1:6C．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移的电子数约为6.02×10237．如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。
云南省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷
云南省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共48分。
） (共16题；共48分)1. （3分） (2018高一上·菏泽期中) 下列有关胶体的叙述错误的是（）A . 云、雾、烟都是胶体B . 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象C . “静电除尘”、“血液透析”都利用了胶体的性质D . 胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电荷2. （3分）表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（）选项X Y ZA光导纤维酸性氧化物传统无机非金属材料B纯碱碱化合物C电解质化合物纯净物D H2SO4含氧酸强酸A . AB . BC . CD . D3. （3分）生产、生活离不开化学．下列说法不正确的是（）A . 不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水B . 开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一C . 寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法D . 高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料4. （3分） (2017高一下·天门期中) 下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是（）A . 过氧化钠（淡黄色）B . NO2（红棕色）C . NO（无色）D . 铁锈（黑色）5. （3分）下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平6. （3分） (2018高一上·商都期中) 下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（）A . 2F2(g) + 2H2O = 4HF + O2B . SO2(g) + I2+2H2O = H2SO4 + 2HIC . H2S(g)+ Br2= 2HBr + S↓D . 3NO2(g) + H2O = 2HNO3 + NO7. （3分） (2018高一上·北京期中) 氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。
云南高三高中化学月考试卷带答案解析
云南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．氢氧化铝、氢氧化钠都是常见的胃酸中和剂B．海轮外壳镶嵌锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法C．水泥、玛瑙、分子筛都是硅酸盐工业产品D．明矾净水时的作用是杀菌、消毒2.下列说法正确的是A．甲烷分子中两个氢原子被氯原子取代后，有两种不同结构分子B．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂C．甲醇分子与水分子之间存在氢键，使甲醇的水溶性显著增强D．甲苯与苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色3.下列实验操作能达到实验目的的是4.某有机物的结构简式如图3所示，下列有关该物质的叙述，正确的是A．分子中不同化学环境的氢共有4种B．分子中所有的碳原子不可能共平面C．lmol该有机物与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOHD．能发生取代、消去、加成和氧化反应5.下列过程都与热量变化有关，其中叙述正确的是A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl常温下混合就能反应，故该反应放热B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol–1，故H2的燃烧热为241.8kJ·mol–1C．已知H+-（aq）+OH-（aq）==H2O-（l）ΔH=-57.31kJ·mol–1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）=H2O（1）+BaSO4（s）ΔH<-57.31kJ·mol–1D ．由图可知，反应C （金刚石，s ）=C （石墨，s ）的焓变ΔH =ΔH 1-ΔH 26.A 、B 、C 、D 中均含有短周期元素X ， B 是一种常见的单质，它们有如图5所示的转化关系（部分产物与反应条件已略去），下列说法正确的是A ．X 元素可能是金属，也可能是非金属B ．反应①、②、③均为氧化还原反应C ．反应②、③为可逆反应D ．若B 为金属单质，反应①的“一定条件”为电解时，通常加入冰晶石作为助溶剂 7.常温下，对于①0.1mol·L -1CH 3COONa 溶液，②pH = 13的NaOH 溶液，③pH = 1的HC1溶液，④0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液，[已知K a （CH 3COOH ）=1.75×10-5]下列说法正确的是 A ．水电离出的c （OH -）：①>②>④>③B ．①和③混合后溶液呈中性：c （Na +）+c （H +）>c （CH 3COO -）+c （Cl -）C ．①和④混合后溶液呈酸性：=1D ．③和④分别稀释100倍后的pH :④<③二、实验题1.“一器多用”可实现多方面的化学实验探究，某课外活动小组学生利用图15所示的仪器组合（省略夹持和净化装置）来完成下列实验，回答下列问题：（1）仪器a 的名称为______________，仪器a 在使用前要________________。
高三化学上学期11月月考试卷(含解析)
2015-2016学年重庆市万州二中高三（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题．1．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是( ) A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是2．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中错误的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．1.0L1.0mo1•L﹣1的KAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A3．下列有机物同分异构体数目判断错误的是( )A．A B．B C．C D．D4．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是( )A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3 D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣5．关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气6．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小．下列叙述错误的是( )A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族B．熔融电解化合物CE3可制取单质CC．D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物D．化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键7．能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式OO则下列说法正确的是( )A．H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ/molB．热化学方程式：C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）△H=+175.5kJ/moLC．CH4的燃烧热△H=﹣802kJ/moLD．估算出C=O键能为800kJ/moL二、简答题．8．（13分）CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH），还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：3已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式__________．（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式__________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式__________．（3）“加Na2CO3调pH至a（ a=6 ）”，过滤所得到的沉淀成分为__________．（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是__________、__________和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________．（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是__________；其使用的最佳pH范围是__________．A．2.0～2.5 B．3.0～3.5C．4.0～4.5 D．5.0～5.59．某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连__________；B连__________（填写字母）．（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为__________．（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是__________，对应的现象为__________．（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为__________，作用是__________．（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案．精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．①请你分析并回答：__________方案所测结果更准确．你认为不合理的方案的不足之处是__________．②若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为__________．10．铜、铁及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用．（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜．为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应（已知1molCu2S失去10mol的电子），写出该反应的离子方程式__________．（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体．某含有c（HNO3）=2mol•L﹣1，c（H2SO4）=4mol•L﹣1的废酸混合液100mL（不含其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量为__________．（3）现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同．（已知：金属生锈率=×100%）①上述铜片中铜的生锈率为__________（结果保留2位有效数字）．②固态铜与适量氧气反应，能量变化如图1所示，写出固态铜与氧气反应生成1mol固态氧化亚铜的热化学方程式__________．（4）高铁酸盐在能源环保等领域有广泛用途，如高铁酸钾（K2FeO4）因有强氧化性，能杀菌消毒，产生Fe（OH）3有吸附性，是一种新型净水剂，用如图2所示的装置可以制取少量的高铁酸钾．（已知爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+Ni2O3+2H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2）①爱迪生蓄电池的负极材料是__________；②写出制取高铁酸钾阳极的电极反应式__________；③当生成19.8g的K2FeO4时，隔膜两侧电解液的质量变化差（△m右一△m左）为___________g．一、11．如图对甲、乙、丙三种物质的说明：（1）甲中含氧官能团的名称为__________．。
2022-2023学年全国高中高三上化学人教版月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高三上化学月考试卷考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 16 小题 ，每题 5 分 ，共计80分 ）1. 化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是（ ）A.食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B.补充氟元素能够防止龋齿，应当大力提倡使用含氟牙膏C.随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染D.使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保2. 下列化学用语书写正确的是（ ）A.两个氧原子： B.氢分子：C.正三价的铁： D.硫酸分子：3. 下列说法不正确的是（ ）A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏4. 下列有关物质应用的说法不正确的是（ ）A.漂白粉可用于养殖业消毒杀菌B.可用于制光导纤维C.溶液可用于蚀刻铜制线路板O 2H Fe 3+S H 2O 4CO 2SiO 2FeCl 3AlClD.可用于电解冶炼铝5.对高聚物：，分析正确的是（ ）A.其单体是和B.它是缩聚反应的产物C.其单体是D.其链节是6. 下列关于物质应用的说法错误的是（ ）A.玻璃容器可长期盛放各种酸B.水中加入明矾、硫酸铁溶液可以起净水作用C.可制造耐高温的实验仪器D.可除去污水中有毒的7. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）A.用酸式滴定管准确量取酸性溶液B.将金属锂、金属钠保存在煤油中以防止其氧化C.做中和热测定实验时，在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料以防止热量散失D.用酸性溶液鉴别乙酸和草酸8. 碳原子的杂化轨道中成分的含量越多，该碳原子的形成的键键长会短一些。
【高三】高三化学上册11月月考试题(有答案)
【高三】高三化学上册11月月考试题（有答案）高三化学上册11月月考试题（有答案）相对原子质量：H=1，C=12，n=14，o=16，Al=27，s=32，Fe=56ⅰ卷(选择题)一、多项选择题（该题共45分，每个子题3分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。
）1.铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。
铝在下列场合使用必须加以控制的是()① 制造铝锭，② 做罐头，③ 制造电线电缆，④ 制作牙膏皮，⑤ 用明矾净化水，⑥ 制作厨具，⑦ 使用明矾和小苏打作为食品膨化剂，⑧ 使用氢氧化铝[al（OH）3]制备胃病药片，以及⑨ 制作防锈漆a.①②④⑤⑥⑦⑧b.②⑤⑥⑦⑨c.②④⑤⑥⑦⑧d.③④⑤⑥⑦⑧2.三聚氰酸[c3n3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
反应原理是：c3n3(oh)33hnco8hnco+6no27n2+8co2+4h2o下面的陈述是正确的（）a.c3n3(oh)3与hnco为同一物质b.hnco是一种很强的氧化剂c、 1 mol No 2在反应中转移的电子是4 mol D No 2是反应中的还原剂3.下列说法正确的是()a、物质的所有化学变化都伴随着能量的变化b.凡是伴随着能量变化的物质变化都是化学变化c、所有吸热反应都需要加热条件d.由石墨转化为金刚石的变化是吸热反应，说明石墨的能量比金刚石的高4.向空气中加入少量二氧化碳① 氯化钙溶液，② Na2SiO3溶液，③ Ca（CLO）2溶液和④ B A（OH）2溶液。
有降水的是（）a.①②③④b.①②④c.②③④d.①③5.如果将铝粉分别添加到以下溶液中，则只会释放出氢气，并且可以大量共存的离子基团为（）a.h+、ba2+、cl-、no3-b.nh4+、co32、no3-、na+c、 no3-、k+、[al（oh）4]、oh-d.na+、ba2+、mg2+、hco3-6.下列排列顺序正确的是()① 热稳定性：h2oh2s② 原子半径：Nao③酸性：h3po4h2so4hclo4④结合质子能力：oh-ch3coo-cl-答。
高三化学上学期11月月考试题人教版 新版
——————————教育资源共享步入知识海洋————————2019年11月考试高三化学第Ⅰ卷（共42分）可能用到的相对原子质量：Cr:52 Fe:56 Cu:64 K:39 I:127 O:16一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）1．下表中，陈述I、解释Ⅱ均完全正确的是( )2.下列说法不正确的是 ( )A. SiO2既能溶于NaOH溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物B. 电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C.硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体D.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生3.下列各环境中的离子组合能够大量共存的是( )A. PH=0的溶液：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42—B. 在0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3—、C1—C.加水稀释溶液中c(OH—)/c(H+)明显减小的溶液：Na+、AlO2—、S2—、SO32—D. 加入铝粉产生H2的溶液中，Fe2+、K+、NO3—、Cl—4.不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为：MnO4—+ H2C2O4 + H+→CO2↑+ Mn2++ ________，下列有关叙述正确的是( )A．发生还原反应的是：H2C2O4B．该离子方程式右侧横线上的产物是OH—C．10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 molD．通常用H2SO4溶液而不用盐酸酸化KMnO4溶液5．下列离子方程式正确的是( )A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OB．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3C．用稀硝酸溶解氢氧化亚铁：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OD．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－36.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 7.下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C．制水泥和玻璃都用石灰石作原料D．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃8．N A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1N AC．1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2N AD．0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3N A9．下列说法正确的是 ( )A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B．酸性氧化物都只能与碱反应不能与任何酸发生反应C．工业上用焦炭和石英制取粗硅的反应方程式为SiO2＋C ═ Si＋CO2↑D．不能用SiO2与水反应来制取硅酸，不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化10．下列除去杂质的操作中不正确的是( )。
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云南省保山市高三上学期化学11月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·鹤岗月考) 下列关于氮及其化合物的说法错误的是（）A . N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮键很强B . NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C . 可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D . HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属2. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 分子式为C5H10O2能发生水解反应的有机物有（不含立体异构）（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种3. （2分） (2017高一上·荆州期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NAB . 4.48LNH3中含原子总数目为0.8NAC . 新制的含NA个Fe（OH）3分子的氢氧化铁胶体中，含有胶粒的物质的量为1molD . 23gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数1.5NA4. （2分）(2019·浙江选考) 下列说法错误的是（）A . 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B . 可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液C . 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D . 根据燃烧产生的气味，可区分棉纤绵和蛋白质纤维5. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（）A . 非金属性：Y＞Z＞MB . 离子半径：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣C . ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D . 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强6. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列实验现象预测正确的是（）A . 实验：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出B . 实验：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C . 实验：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D . 实验：粗铜上有红色固体析出，精铜溶解7. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）提示BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+]•[SO42﹣]，称为溶度积常数．A . 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C . d点无BaSO4沉淀生成D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2018高三下·温州开学考) 高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3相关物质的溶解度数据见下表：20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4s(g/100g水)11133.711.1 6.34已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色。
实验流程如下：请回答：（1）步骤①应在中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。
A . 烧杯B . 蒸发皿C . 瓷坩埚D . 铁坩埚（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是________。
A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是________。
③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是________。
A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2 ，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全（3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是________。
（4）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。
①实验时先将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为________g。
[已知Mr(H2C2O4·2H2O)=126]②量取KMnO4溶液应选用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
三、工业流程 (共1题；共2分)9. （2分）(2018·盐城模拟) CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。
一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：（1）“溶解浸取”时，下列措施不能提高铜的浸取率的是________(填序号)。
a．将海绵铜粉末与水搅拌成浆液b.投料时，NaNO3适当过量c.缩短浸取时间d.将滤渣1返回再次溶解浸取（2）“还原，氯化”时，Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图-1、图-2所示：①CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离了方程式为________。
②当n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是________。
③当1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5时，比值越大CuCl产率越大，其原因是________。
（3）“过滤2”所得滤液中溶质的主要成分为________(填化学式)。
（4）用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3Cl。
CuCl被氧化为Cu2(OH)3Cl 的化学方程式为________。
四、综合题 (共3题；共10分)10. （6分） (2017高二上·资阳期末) 根据问题填空：（1）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242.0kJ•mol﹣1CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H3=﹣283.0kJ•mol﹣1根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式：________．（2）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键键能：P﹣P 198kJ•mol﹣1 ， Cl﹣Cl 243kJ•mol﹣1 ， P﹣Cl 331kJ•mol﹣1 ．则反应P4（白磷，s）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反应热△H=________．11. （2分）太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：（1）二价铜离子的电子排布式为________．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释________．（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________．（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：________．（4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2 ， 1mol（SCN）2中含有π键的数目为________，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点．其原因是________（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3在BF3•NH3中B原子的杂化方式为________，B与N之间形成配位键，氮原子提供________．（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为________．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是________g/cm3 ．（只要求列算式）．12. （2分） (2019高三上·南平期末) H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：（1） A的物质名称为________，H中官能团名称是________。
（2） E的结构简式为________，反应②的反应类型为________。
（3）反应①的化学方程式为________，反应⑥的化学方程式为________。
（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式________。
I.能发生水解反应生成酸和醇Ⅱ.能发生银镜反应Ⅲ.核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1（5）仿照H的合成线，设计一种由合成的合成路线________。
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：二、实验题 (共1题；共8分)答案：8-1、答案：8-2、答案：8-3、答案：8-4、考点：解析：三、工业流程 (共1题；共2分)答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、答案：9-4、考点：解析：四、综合题 (共3题；共10分)答案：10-1、答案：10-2、考点：解析：答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、答案：11-5、答案：11-6、考点：解析：答案：12-1、答案：12-2、答案：12-3、答案：12-4、答案：12-5、考点：解析：。