高中化学《二氧化硫》优质公开课PPT多媒体教学课件
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人教版高中化学必修第二册精品课件 第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫
提示 不是体现SO2的漂白性;加热后,溶液不能恢复原来的颜色。
方法突破 1.从物质类别和元素价态的角度认识SO2的化学性质
2.三种类型漂白原理的比较
应用体验 【例2】(2022湖南怀化高一期末)某小组设计实验对硫的燃烧产物及其性 质进行验证,实验装置如下图所示,由实验事实得出的结论正确的是( )
4.(2022湖南常德高一期末)下列现象能说明SO2有漂白性的是( ) ①将SO2通入品红溶液中,溶液褪色 ②将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液 中,溶液褪色 A.只有① B.只有② C.①和②都能 D.①和②都不能
答案 A 解析 ①将SO2通入品红溶液中,SO2与品红化合生成无色物质,品红溶液褪 色,体现SO2的漂白性;②将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,发生反应使溶 液碱性减弱,溶液褪色,体现SO2作为酸性氧化物的性质。
【例1】下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO2 ④FeCl2 ⑤FeCl3 ⑥SO3 A.①②③⑤ B.②③⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.②③⑤
答案 D 解析 S具有弱氧化性,与Cu、Fe反应分别生成Cu2S、FeS;S与O2反应生成 SO2,不能直接生成SO3;Cl2具有强氧化性,Cl2与Fe反应生成FeCl3,不能生成 FeCl2。
3.SO2在生产生活中用途广泛,关于SO2的下列说法错误的是( ) A.SO2不属于电解质 B.SO2是氧化剂时,理论上可被还原为S C.SO2只具有还原性 D.SO2的水溶液在空气中放置易被氧化
答案 C
解析 SO2是非金属氧化物,属于非电解质,A正确;SO2中硫元素显+4价,可被 还原生成S,B正确;SO2中硫元素显+4价,处于中间价态,故既有氧化性又有 还原性,C错误;SO2的水溶液中含有H2SO3,在空气中放置可被O2氧化生成 H2SO4,D正确。
方法突破 1.从物质类别和元素价态的角度认识SO2的化学性质
2.三种类型漂白原理的比较
应用体验 【例2】(2022湖南怀化高一期末)某小组设计实验对硫的燃烧产物及其性 质进行验证,实验装置如下图所示,由实验事实得出的结论正确的是( )
4.(2022湖南常德高一期末)下列现象能说明SO2有漂白性的是( ) ①将SO2通入品红溶液中,溶液褪色 ②将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液 中,溶液褪色 A.只有① B.只有② C.①和②都能 D.①和②都不能
答案 A 解析 ①将SO2通入品红溶液中,SO2与品红化合生成无色物质,品红溶液褪 色,体现SO2的漂白性;②将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,发生反应使溶 液碱性减弱,溶液褪色,体现SO2作为酸性氧化物的性质。
【例1】下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO2 ④FeCl2 ⑤FeCl3 ⑥SO3 A.①②③⑤ B.②③⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.②③⑤
答案 D 解析 S具有弱氧化性,与Cu、Fe反应分别生成Cu2S、FeS;S与O2反应生成 SO2,不能直接生成SO3;Cl2具有强氧化性,Cl2与Fe反应生成FeCl3,不能生成 FeCl2。
3.SO2在生产生活中用途广泛,关于SO2的下列说法错误的是( ) A.SO2不属于电解质 B.SO2是氧化剂时,理论上可被还原为S C.SO2只具有还原性 D.SO2的水溶液在空气中放置易被氧化
答案 C
解析 SO2是非金属氧化物,属于非电解质,A正确;SO2中硫元素显+4价,可被 还原生成S,B正确;SO2中硫元素显+4价,处于中间价态,故既有氧化性又有 还原性,C错误;SO2的水溶液中含有H2SO3,在空气中放置可被O2氧化生成 H2SO4,D正确。
人教版高中化学必修一课件第三节第1课时二氧化硫和三氧化硫
三、＋4价硫元素的化合价变化 亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，
现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH
溶液、氨水。 (1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有 ________，看到的现象是________，反应的化学方程式为 _____________________________________________。 (2)要证明Na2CO3具有氧化性，应选用的试剂有 ________看到的现象是________，反应的化学方程式为 ____________________________________________。
(3)与碱反应生成盐和水：SO3＋Ca(OH)2_____ === ＋_____。
2．预防硫化氢中毒 硫化氢(H2S)是无色、有______气味的气体，有____，是一种 大气污染物，工业废气，硫矿物遇酸时产生硫化氢，腐败的动物 体和粪池内也产生硫化氢。 1.酸 (1)H2SO4 2．臭鸡蛋 毒 (2)CaSO4 (3)CaSO4 H2O
尝试应用 1．下列反应中，SO2表现氧化性的是( A．2SO2＋O22SO3 B．SO2＋H2OH === 2SO3 C．2H2S＋SO22H === 2O＋3S↓ D．SO2＋2H2O＋Cl2H === 2SO4＋2HCl )
解析：A项中的反应为，硫的化合价升高； B项中的 S O2―→ S O3 反应为，硫的化合价未变； C 项中的反应为，硫的化合价 SO 2―→H2 S O3 降低；D项中的反应为，硫的化合价升高，只有 C项符合 S O2―→S 要求。
水平测试 1．下列变化中，不属于化学变化的是( C ) A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色
二氧化硫PPT课件21(说课) 人教课标版
３
(四)教学流程
1.创设情景，导入新课. 2.回顾旧知识，归纳性质. 3.提出问题，实验探究. ①CO2溶于水会发生化学反应而生成H2CO3 ，那么SO2溶于 水是否也会发生化学反应呢？其产物又是什么？ ②SO2作为酸性氧化物还具有哪些性质？ ③从氧化还原的角度思考SO2是否具有其他的性质？ ④SO2的漂白性 ⑤SO2的用途 4.解决问题：回顾SO2的用途和对环境的污染，探讨其防治 方法和开发利用新能源改善环境。让学生通过化学的学习 树立强烈的环境保护意。使学生形成用化学知识应用于实 际生活解决实际社会问题的意识，培养了学生的环境保护 意识和社会责任感，体现了促进社会可持续发展的科学观。
二.难点的解决办法
教材P116演示实验6-2时，要求学生注意观 察溶液的颜色变化，品红溶液由红色变为 无色，说明二氧化硫具有漂白性，加热无 色溶液，溶液又恢复为红色，说明二氧化 硫的漂白性与氯水不同。二氧化硫与有色 物质化合，生成无色不稳定的化合物，是 非氧化还原反应，而无色不稳定的化合物 又易分解而恢复原来的颜色，所以，二氧 化硫的漂白性是不能持久的。
(二)学情、学法、教法分析
一.学情分析
① 本节课以“酸雨”为背景，它是当今的社会热点问题 之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学 生学习兴趣的激发。 ② 此内容之前学生已完成了氧化还原反应、离子反应、 物质的量、原子结构和元素周期表及部分元素化合物知识 体系等知识的学习。这些内容对SO2知识的学习起到了铺 垫和支持的作用。并且学生已经知道硫与氧气反应可生成 SO2以及SO2的物理性质。本节许多反应属于氧化还原反 应，用电子转移的观点分析这些反应既可使学生加深对具 体反应的理解，又可使学生巩固氧化还原反应的知识。 ③ 高一年的学生思维敏捷、活跃，但不够严谨。比较喜 欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。因此，必须 在实验探究活动中加以培养勇于大胆实践、创新的精神。
(四)教学流程
1.创设情景，导入新课. 2.回顾旧知识，归纳性质. 3.提出问题，实验探究. ①CO2溶于水会发生化学反应而生成H2CO3 ，那么SO2溶于 水是否也会发生化学反应呢？其产物又是什么？ ②SO2作为酸性氧化物还具有哪些性质？ ③从氧化还原的角度思考SO2是否具有其他的性质？ ④SO2的漂白性 ⑤SO2的用途 4.解决问题：回顾SO2的用途和对环境的污染，探讨其防治 方法和开发利用新能源改善环境。让学生通过化学的学习 树立强烈的环境保护意。使学生形成用化学知识应用于实 际生活解决实际社会问题的意识，培养了学生的环境保护 意识和社会责任感，体现了促进社会可持续发展的科学观。
二.难点的解决办法
教材P116演示实验6-2时，要求学生注意观 察溶液的颜色变化，品红溶液由红色变为 无色，说明二氧化硫具有漂白性，加热无 色溶液，溶液又恢复为红色，说明二氧化 硫的漂白性与氯水不同。二氧化硫与有色 物质化合，生成无色不稳定的化合物，是 非氧化还原反应，而无色不稳定的化合物 又易分解而恢复原来的颜色，所以，二氧 化硫的漂白性是不能持久的。
(二)学情、学法、教法分析
一.学情分析
① 本节课以“酸雨”为背景，它是当今的社会热点问题 之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学 生学习兴趣的激发。 ② 此内容之前学生已完成了氧化还原反应、离子反应、 物质的量、原子结构和元素周期表及部分元素化合物知识 体系等知识的学习。这些内容对SO2知识的学习起到了铺 垫和支持的作用。并且学生已经知道硫与氧气反应可生成 SO2以及SO2的物理性质。本节许多反应属于氧化还原反 应，用电子转移的观点分析这些反应既可使学生加深对具 体反应的理解，又可使学生巩固氧化还原反应的知识。 ③ 高一年的学生思维敏捷、活跃，但不够严谨。比较喜 欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。因此，必须 在实验探究活动中加以培养勇于大胆实践、创新的精神。
5-1-2 二氧化硫 (教学课件)-高中化学人教版(2019)必修 第二册
5SO2 +2KMnO4 +2H2O == K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4 SO2 + X2 + 2H2O == H2SO4 +2HX (X2=Cl2、Br2、I2 ) SO2表现还原性 6.SO2和Cl2的水溶液都有漂白性，若两种气体以物质的量之比为1:1同时通入 溶液中，其溶液的漂白性更强。 SO2 + Cl2+ 2H2O == H2SO4 + 2 HCl
1.药品：亚硫酸钠固体和质量分数为70%的浓硫酸（体积约比为1:1） 2.反应原理：
Na2SO3（s）＋H2SO4（浓）== Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 3.反应装置：固液不加热制气装置
圆底烧瓶+分液漏斗 4.收集装置：向上排空气法
5.检验方法：品红溶液
四.SO2的用途
课堂小结（1min）： 第2课时 二氧化硫
二氧化硫能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性。这种 不稳定的无色物质在一定条件下又会恢复原来的颜色。所以二氧化硫的漂 白性是暂时的。
用途：
①用品红溶液检验SO2,但不能除去SO2 ②SO2漂白具有选择性，它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。
3. SO2的还原性:
(1)与O2催化氧化
现象：试管内水位上升,说明SO2易溶于水。pH试纸变红(不褪色)
1.酸性氧化物的通性:
（1）与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3 （使紫色石蕊溶液变红，但不褪色。）
亚硫酸是一种弱酸，但能使紫色石蕊试液变红，酸性比碳酸强,不稳定，
可分解成SO2和水。
★可逆反应:
1.定义：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行 的反应。
1.药品：亚硫酸钠固体和质量分数为70%的浓硫酸（体积约比为1:1） 2.反应原理：
Na2SO3（s）＋H2SO4（浓）== Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 3.反应装置：固液不加热制气装置
圆底烧瓶+分液漏斗 4.收集装置：向上排空气法
5.检验方法：品红溶液
四.SO2的用途
课堂小结（1min）： 第2课时 二氧化硫
二氧化硫能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性。这种 不稳定的无色物质在一定条件下又会恢复原来的颜色。所以二氧化硫的漂 白性是暂时的。
用途：
①用品红溶液检验SO2,但不能除去SO2 ②SO2漂白具有选择性，它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。
3. SO2的还原性:
(1)与O2催化氧化
现象：试管内水位上升,说明SO2易溶于水。pH试纸变红(不褪色)
1.酸性氧化物的通性:
（1）与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3 （使紫色石蕊溶液变红，但不褪色。）
亚硫酸是一种弱酸，但能使紫色石蕊试液变红，酸性比碳酸强,不稳定，
可分解成SO2和水。
★可逆反应:
1.定义：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行 的反应。
高中化学人教版必修 第二册(2019)_5.1.1 硫和二氧化硫(课件) 公开课
3、氧化性
SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
二、化学性质
4、漂白性
原理：与某些有色物质化合生成无色物质。 特点：漂白具有不稳定性，加热可恢复原有颜色 实例：工业上常用来漂白纸浆、毛、丝；杀菌和食品添加剂。
【思考交流】
各种漂白剂有何不同？
漂白剂 漂白原理
SO2 化合(可逆)
HClO 强氧化性(不可逆)
漂白效果 暂时：加热恢复原色
漂白范围
品红
永久
活性炭 吸附： 物__理_变化
／
／
二、化学性质
思考： 可以从哪些视角来预测二氧化硫的性质？并进行预测。
二、化学性质
1、酸性氧化物的通性：硫元素化合价不变（+4）
使指示剂溶液变色： 使石蕊试液变红色
与水反应： SO2+H2O
H2SO3
可逆反应：在同一条件下正反应 逆反应均能(同时)进行的化学反应
与碱反应： SO2+_2NaOH = _N_a_2_S_O_3_+_H_2_O__(SO2不足)
-2
Fe＋S =∆=FeS
∆
2Cu+S == Cu2S
二、化学性质
小结： 变价金属(除Hg)与弱氧化剂反应，常生成低价金属 化合物
代表S和O2氧化性的强弱
【任务二：二氧化硫】
一、物理性质
二氧化硫是一种无色、 有刺激性气味、有毒 的 气体，密度比空气大， 易溶于水 (常温下1:40) 。
引发呼吸道疾病、甚至死亡
人教版（2019）必修第二册
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第一课时
【任务二：硫】
一、物理性质
硫(单质)，俗称硫黄 ，黄色晶体， 质脆，易研成粉末；
SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
二、化学性质
4、漂白性
原理：与某些有色物质化合生成无色物质。 特点：漂白具有不稳定性，加热可恢复原有颜色 实例：工业上常用来漂白纸浆、毛、丝；杀菌和食品添加剂。
【思考交流】
各种漂白剂有何不同？
漂白剂 漂白原理
SO2 化合(可逆)
HClO 强氧化性(不可逆)
漂白效果 暂时：加热恢复原色
漂白范围
品红
永久
活性炭 吸附： 物__理_变化
／
／
二、化学性质
思考： 可以从哪些视角来预测二氧化硫的性质？并进行预测。
二、化学性质
1、酸性氧化物的通性：硫元素化合价不变（+4）
使指示剂溶液变色： 使石蕊试液变红色
与水反应： SO2+H2O
H2SO3
可逆反应：在同一条件下正反应 逆反应均能(同时)进行的化学反应
与碱反应： SO2+_2NaOH = _N_a_2_S_O_3_+_H_2_O__(SO2不足)
-2
Fe＋S =∆=FeS
∆
2Cu+S == Cu2S
二、化学性质
小结： 变价金属(除Hg)与弱氧化剂反应，常生成低价金属 化合物
代表S和O2氧化性的强弱
【任务二：二氧化硫】
一、物理性质
二氧化硫是一种无色、 有刺激性气味、有毒 的 气体，密度比空气大， 易溶于水 (常温下1:40) 。
引发呼吸道疾病、甚至死亡
人教版（2019）必修第二册
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第一课时
【任务二：硫】
一、物理性质
硫(单质)，俗称硫黄 ，黄色晶体， 质脆，易研成粉末；
高中化学苏教版必修一《4.1.1二氧化硫的性质和作用》课件
(3)弱氧化性 在高温下，SiO2还能被焦炭还原，反应的方程式为：SiO2＋
高温 2C=====Si＋2CO↑。 (4)与氢氟酸反应 反应的化学方程式为：SiO2＋4HF=== SiF4↑＋2H2O。
2．硅的化学性质
(1)常温稳定，很难与O2、Cl2、硫酸、硝酸等反应。
(2)加热时能与O2、Cl2反应，有关反应的化学方程式：Si＋
空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量 而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于 “蓝天工程”建设的是( ) A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染 B．实施绿化工程，防止扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 解析：化石燃料属不可再生资源并且它们的燃烧过程都会生 成对大气产生污染的有害气体，如SO2等，因此不符合“蓝天 工程”的要求。 答案：D
溶液先变浑浊后变澄清，是酸性氧化物(酸酐)，Ca(OH)2＋
SO2===CaSO3↓＋H2O、CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2
③溴水：橙红色褪去，还原性，Br2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋
2HBr ④氢硫酸：淡黄色沉淀，氧化性，2H2S＋SO2=== 3S↓
＋2H2O ⑤品红溶液：红色褪去，加热后恢复红色，漂白性
二氧化硫的性质和作用
1．物理性质 颜色 气味 状态 毒性 密度 水溶性 无色 刺激性气味 气体 有毒 大于空气 易溶于水
2．化学性质 (1)酸性氧化物通性
(2)还原性(较强)
(3)弱氧化性 与H2S反应生成S和H2O，反应的化学方程式为： SO2＋2H2S===3S＋2H2O。
(4)漂白性
3．SO2的用途 制硫酸、制漂白剂、杀灭细菌和作防腐剂、消毒剂等。
二氧化硫(SO2)PPT课件
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
原理二：
SO2 +H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.酸雨的防治
❖ 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放 的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合 后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使 硫化合物进入大气）反应的化学方程式
❖ _______SO_2_+C_a_O_==_=C_高a_S温O_3_______________，
高温
❖ _____O2_+_2C_a_SO_3_==_=_2C_aS_O_4_______________。
❖ 练习：
❖ １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下表：
2020 4:50:46 AM04:50:462020/12/10
• 11、自己要先看得起自己，别人才会看得起你。12/10/
谢 谢 大 家 2020 4:50 AM12/10/2020 4:50 AM20.12.1020.12.10
• 12、这一秒不放弃，下一秒就会有希望。10-Dec-2010 December 202020.12.10
3、强氧化性。
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O 思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？
吸收试剂用什么？
再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
高中化学《二氧化硫》优质公开课PPT多媒体教学课件
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑ 收集： 向上排空气法 验满： 湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸
除杂质： 吸HCl:用饱和Na2SO3溶液,吸水:用浓H2SO4
尾气吸收： 用NaOH溶液
的制 装取 置二 氧 化 硫
(1)组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性 又有还原性. ①按实验装置连接顺序，把a—f
四、二氧化硫对环境的污染
1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？
某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、 Cl2、HCl中的一种或几种，把它通过NaOH溶液 无任何现象，再通过红热的氧化铜，氧化铜变红， 再通过AgNO3溶液未见沉淀，对混合气体正确的 说法是（ ）B ①一定有SO2②一定无Cl2③一定无 HCl④肯定有H2⑤不能断定是否有HCl和SO2⑥ CO和H2必有一种或两种 （A）①②③（B）②⑤⑥（C）①②④（D）③④⑤
SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。
b. 与卤素单质的反应:
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （两种气体生成两种强酸）
c. 与更强的氧化剂反应:
例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 ……
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
-2e
0
-4e
+4
-2e
+6
“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”
返回
⑶ SO2 的漂白性:
除杂质： 吸HCl:用饱和Na2SO3溶液,吸水:用浓H2SO4
尾气吸收： 用NaOH溶液
的制 装取 置二 氧 化 硫
(1)组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性 又有还原性. ①按实验装置连接顺序，把a—f
四、二氧化硫对环境的污染
1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？
某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、 Cl2、HCl中的一种或几种，把它通过NaOH溶液 无任何现象，再通过红热的氧化铜，氧化铜变红， 再通过AgNO3溶液未见沉淀，对混合气体正确的 说法是（ ）B ①一定有SO2②一定无Cl2③一定无 HCl④肯定有H2⑤不能断定是否有HCl和SO2⑥ CO和H2必有一种或两种 （A）①②③（B）②⑤⑥（C）①②④（D）③④⑤
SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。
b. 与卤素单质的反应:
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （两种气体生成两种强酸）
c. 与更强的氧化剂反应:
例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 ……
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
-2e
0
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+6
“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”
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⑶ SO2 的漂白性:
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说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，
H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
SO2 中的化合价是+4价：
+4
→ S ← S +2e
-2e
+6
被氧化剂氧化
① SO2的还原性 a. 与O2的反应: SO2 + O2
催化剂
△
SO3
继续
SO3 ：无色固体，
熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。
n(SO2) : n(NaOH) = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3
H2SO3是一种二元酸，与碱反应时：
NaOH比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成Na2SO3。
酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。
一、二氧化硫的性质
1.
物理性质:
2.
化学性质:
1. 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃ 密度： 比空气大 溶解度： 易溶于水 在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
返回
闻气味的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动，
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑ 收集： 向上排空气法 验满： 湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸
除杂质： 吸HCl:用饱和Na2SO3溶液,吸水:用浓H2SO4
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
尾气吸收： 用NaOH溶液
的制 装取 置二 氧 化 硫
(1)组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性 又有还原性. ①按实验装置连接顺序，把a—f
2. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂， 若用两者 (1:1) 一起漂白一种 物质 时，漂白效果会（ ）C A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
一、二氧化硫的性质 1. 物理性质: 2. 化学性质: ⑴ SO2与H2O的反应:
完全解读P----65；考题11
完全解读P----67；预测21
完全解读P----68；预测24
作业:完全 解读P---70----71
使少量的气体飘进鼻孔。
2. 化学性质:
⑴ SO2与H2O的反应:
⑵ SO2的氧化还原反应：
① ② SO2的还原性: SO2的氧化性:
⑶ SO2 的漂白性:
返回
继续
⑴
SO2与H2O 的反应:
实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液 变红。
实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。 反应方程式：
1、CO2和SO2在化学性质上既有相似性又有差
异性，能用澄清石灰水鉴别吗?为什么?
不能。因两者均能使澄清石灰水先变浑浊，后又 变澄清。原理为： CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O CaCO3＋H2O＋CO2 = Ca(HCO3)2 SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O CaSO3＋H2O＋SO2 = Ca(HSO3)2
返回
SO2 中的化合价是+4价：
-2
→ → ← S ← S S +2e +4e
0
-2e
-4e
+4
被还原剂还原
②SO2的氧化性——与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
SO2 中的化合价是+4价： -2
→ → → S S S S ← ← ← +2e +2e +4e
2、如何区别这两种气体呢?
可将两种气体分别通过品红溶液或溴水或KMnO4 溶液，使之褪色者为SO2，反之为CO2。
三、二氧化硫的实验室制法
你知道哪些方法可以得到SO2?
的固 装液 置加 热 制 气 体
固固加热制气体的装置
固 液 不 加 热 制 气 体
二氧化硫的实验室制法
药品： 亚硫酸钠和稀盐酸或稀硫酸 装置： 可以与制取CO2相似 原理： Na2SO3+ 2HCl = 2NaCl+ H2O+SO2↑
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
-2e
0
-4e
+4
-2e
+6
“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”
返回
⑶ SO2 的漂白性:
实验现象： SO2 具有漂白作用，
再加热，又恢复原来的颜色。
除了SO2，还有哪些物质具有 漂白性？
Cl2 ， Na2O2 ， O3 ，活性炭， ……
它们的漂白机理有何不同？
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 ⑶杀灭霉菌和细菌。 ⑷作食物和干果的防腐剂。
练习：
D
1.下列叙述中,正确的是( ) A. SO2在空气中易被氧化为SO3； B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔 体积是22.4升； C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应； D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。
各导管口连接起来，正确的顺序 a→d→c→e ， f 连 b ②C装置中的溶液是溴水或酸性KMnO4溶液 反应后该溶液变为无色，说明SO2具有 还原 ③D中产生的现象是 瓶壁有浅黄色固体出现 ， 说明SO2具有氧化 性；(2)A装置中发生反应的化学方程
Na2SO4+SO2↑+H2O (3)烧杯中NaOH溶液的作用 吸收未反应的H2S和SO2，以 免污染空气 Na2SO3+H2SO4 =
SO2 + H2O
（可逆号）
H2SO3（亚硫酸）
返回
为什么开始水面没有顺利 上升？振荡后水面很快上升？
在液面上形成饱和亚硫酸 溶液，阻止SO2的吸收。
SO2是酸酐，是酸性氧化物，怎样证明？
酸性氧化物的通性： 能与碱反应生成盐和水。
n(SO2) : n(NaOH) = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O
四、二氧化硫对环境的污染
1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？
某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、 Cl2、HCl中的一种或几种，把它通过NaOH溶液 无任何现象，再通过红热的氧化铜，氧化铜变红， 再通过AgNO3溶液未见沉淀，对混合气体正确的 说法是（ ）B ①一定有SO2②一定无Cl2③一定无 HCl④肯定有H2⑤不能断定是否有HCl和SO2⑥ CO和H2必有一种或两种 （A）①②③（B）②⑤⑥（C）①②④（D）③④⑤
⑵ SO2的氧化还原反应： ① SO2的还原性:
② SO2的氧化性: ⑶ SO2 的漂白性: 二、二氧化硫的用途
作业：P---129:一、二、五
一、二氧化硫的性质 1. 物理性质: 2. 化学性质: ⑴ SO2与H2O的反应:
⑵ SO2的氧化还原反应： ① SO2的还原性:
② SO2的氧化性: ⑶ SO2 的漂白性: 二、二氧化硫的用途
SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。
b. 与卤素单质的反应:
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （两种气体生成两种强酸）
c. 与更强的氧化剂反应:
例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 ……
漂白机理：
SO2 与某些有色物质化合生成 无色 物质，但是这些无色物质不稳定， 容易分解而恢复原来的颜色 。
——化合漂白
Cl2 ，Na2O2 ， O3 ——— 氧化漂白
活性炭 ——— 吸附漂白 SO2—— 化合漂白
二、二氧化硫的用途 ⑴制造硫酸：
2SO2 + O2
催化剂
△
2 SO3
SO3 + H2O = H2SO4