中考化学专题水与常见的溶液复习学案
中考化学专题复习导学案—溶液
中考化学专题训练溶液一、考点梳理1、溶液（概念、组成、质量、状态、结晶、用途）2、溶液溶质多少的表示方法（1）定性表示：溶解性、溶解度、溶解度曲线；气体物质溶解度及影响因素。
（2）定量表示：浓稀溶液，溶质质量分数及影响因素；某温度时，溶质质量分数的最大值。
3、溶液的配置：（1）固体溶质操作：计算、称量、量取、溶解、装瓶。
（2）液体溶质：计算、量取、溶解（混匀）、装瓶。
4、过滤、结晶、蒸发操作5、误差分析（量筒量取、托盘天平称量错误操作带来的误差）6、固体物质溶解吸放热现象7、液体的三种状态：溶液、乳浊液、悬浊液8、乳化和溶解的不同二、河北中考怎么考命题点1溶液的形成、乳化1．下列关于溶液的说法中正确的是( )A．水可以溶解任何物质 B．物质溶于水时都放出热量C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液2．理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。
(4)用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有_ __作用。
3．理化知识在生产、生活中有广泛的应用。
(5)用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是_ __(填序号)。
A．汽油B．洗洁精C．氢氧化钠溶液4．根据如图所示的实验回答问题：(3)右图一组对比实验，实验目的是__ 。
5．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
(1)将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是_ __，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是__ _。
命题点2饱和溶液、溶解度与溶解度曲线6．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述错误的是( )A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲>乙B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲>乙>丙7． 20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶剂的质量大小为丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液8．根据下图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是( )A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液C．将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体D．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质9．理化知识在生产、生活中有广泛的应用。
水与常见的溶液复习导学案
水与常见的溶液复习 导学案（第一课时）班级 姓名一、水分子的结构和水的组成【水电解实验】二、水的净化三、爱护水资源四、水的性质五、氢气的性质与用途六、水的转化1、按下列要求写出有水生成的化学反应方程式：a.有水生成的化合反应： 。
b.有水生成的分解反应： 。
c.有水生成的置换反应： 。
d.有水生成的复分解反应： 。
e.非基本反应类型： 。
2、依据以上所写化学方程式，画出有关水的转化图: 【练习】1.“2H 2O ”中， “前2”表示： ；“后2”表示： 。
“2H 2O ”相对分子质量的计算式是 。
2.关于水的描述正确的是 （ ）A 、水是由氢分子和氧分子构成的B 、水是由氢气和氧气组成的C 、水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的D 、水由氢元素和氧元素组成 3.水的类别从大范围到小范围分别属于：（纯净物）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）。
4.区别纯水和硬水的方法有多种，小文采用的方法是：分别取样于蒸发皿中，加热蒸干，有 的是硬水。
该物质的2种主要成分是： 、 ； 5.甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其中一种物质为单质，另外两种物质组成元素相同。
其转化关系如图所示：(1)若乙为单质，写出相应的反应方程式。
① ；② ；③ 。
(2)若甲为单质，则甲为 ；乙为 ；丙为 。
7.写出氢气在高温条件下与氧化铁、四氯化硅反应的化学方程式：专题五 水与常见的溶液复习 导学案（第二课时）班级 姓名一、溶液的形成二、饱和溶液与不饱和溶液转化：三、固体的溶解度四、溶质的质量分数1、定义：溶质的质量分数是 质量与 质量 .2、公式：溶质质量分数= × 100%溶液质量= ÷ ；= ＋ = 溶液的 ×溶液的 。
3、溶液的稀释：依据：溶液的稀释前后溶质的质量 。
如有溶液A ｇ，其溶质的质量分数为a%，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液B ｇ，则有 。
4、反应后所得溶液的质量反应后所得溶液的质量=反应前物质的总质量（固体或溶液） - 生成的气体（或沉淀）的质量-杂质的质量。
人教版中考化学专题复习一《主题2 水与常见的溶液》优秀教案(重点资料).doc
主题二水与常见的溶液考点整合加强工业废水排放监控，持处理达标后再排放化建议：。
【解析】（1）取水样，经静置、沉淀、过滤等操作除去水中不溶性杂质，浑水变清水；再加入活性炭，吸附除去异味，最后消毒杀菌得到生活用水。
（2）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫很多，是软水；如果产生的泡沫很少，或不产生泡沫，而是产生一些浮渣，是硬水；加热煮沸水时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而可以降低水的硬度。
（3）禁止向江河水中排污水，保护水资源。
【答案】（1）过滤吸附（2）肥皂水煮沸（3）禁止向资江河水中排放污染物可以保护水资源1.利用溶解度曲线，可以查出某物质在不同温度时的溶解度；若物质的溶解度一定时，也可以判断溶液的温度。
2.可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；比较不同温度时同种物质溶解度的大小。
3．可以看出物质的溶解度随温度变化的规律；比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。
4.判断某物质的溶液是饱和溶液还是不饱和溶液；判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液转化的方法。
（1）采用增加溶质或蒸发溶剂均能使不饱和溶液转化为饱和溶液；增加溶剂能使饱和溶液转化为不饱和溶液。
（2）采用升温或降温方法取决于溶解度曲线的坡度。
①对曲线呈上升型的物质：升高温度可以使饱和溶液转化为不饱和溶液，降低温度可以使接近饱和的不饱和溶液变成饱和溶液。
②对曲线呈下降型的物质：降低温度可以使饱和溶液转化为不饱和溶液，升高温度可以使接近饱和的不饱和溶液变成饱和溶液。
5.判断如何通过改变温度，使溶质结晶析出。
（1）对饱和溶液，当温度降低时：曲线为陡升型，析出较多量溶质；曲线为缓升型，析出少量溶质；曲线为下降型，无溶质析出。
（2）对饱和溶液，当温度升高时：曲线为陡升型，无溶质析出；曲线为缓升型，无溶质析出；曲线为下降型，有溶质析出。
6.确定混合物的分离、提纯方法。
（1）曲线为陡升型：如果甲物质中混有少量的乙物质，可采用降温结晶法（冷却热饱和溶液法）提纯甲。
八上水和水的溶液复习教案
八年级上册水和水的溶液复习教案一、教学目标：1. 让学生掌握水的性质、组成和状态变化规律。
2. 理解溶液的概念、特点和组成。
3. 掌握溶液的制备方法、浓度表示和稀释计算。
4. 能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学内容：1. 水的性质：分子结构、物理性质（如密度、比热容等）和化学性质（如氧化性、还原性等）。
2. 水的组成：氢元素和氧元素的比例，水的电解产物。
3. 水的状态变化：液态、固态和气态的水，以及它们之间的相互转化。
4. 溶液的概念：溶质、溶剂和溶液的定义，溶液的分类（如均质溶液、非均质溶液等）。
5. 溶液的特点：均一性、稳定性和透明度等。
6. 溶液的制备方法：溶解、稀释、混合等。
7. 溶液的浓度表示：质量分数、体积分数、摩尔浓度等。
8. 溶液的稀释计算：C1V1=C2V2定律，溶液的稀释公式。
三、教学重点与难点：1. 重点：水的性质、组成和状态变化，溶液的概念、特点和制备方法。
2. 难点：溶液的浓度表示和稀释计算。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究水的性质和溶液的特点。
2. 利用实验演示，让学生直观地了解溶液的制备和稀释过程。
3. 运用案例分析法，培养学生解决实际问题的能力。
4. 采用小组讨论法，激发学生的思维碰撞，提高课堂参与度。
五、教学过程：1. 导入新课：通过回顾上节课的内容，引导学生进入本节课的学习。
2. 知识讲解：详细讲解水的性质、组成和状态变化，溶液的概念、特点和制备方法。
3. 课堂互动：设置问题，让学生回答，检查学生对知识点的掌握情况。
4. 案例分析：分析实际问题，让学生运用所学知识解决问题。
5. 小组讨论：让学生分组讨论，分享各自的想法和观点。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问，了解学生对水的性质、组成和状态变化的理解程度。
2. 实验操作：观察学生在实验中的操作是否规范，判断其对溶液制备方法的掌握情况。
3. 练习题解答：批改课后练习题，评估学生对溶液浓度表示和稀释计算的掌握水平。
人教版九年级化学下册中考专题复习溶液教案
人教版九年级化学下册中考专题复习溶液教案一、教学目标通过本次教学，学生将能够：1.理解溶液的概念及其特性；2.掌握溶液的分类和常用的浓度计算方法；3.了解溶解度、饱和溶液和溶解度曲线的概念；4.掌握溶解度与温度、溶质性质等因素的关系；5.能够应用所学知识解决相关问题。
二、教学重点1.溶液的概念和特性；2.溶液的分类和浓度计算方法；3.溶解度、饱和溶液和溶解度曲线的概念及关系。
三、教学难点溶解度与温度、溶质性质等因素的关系。
四、教学内容及方法1. 溶液的概念和特性（45分钟）1.1 溶液的概念•溶液是由溶质和溶剂组成的稳定体系，其中溶质是指能够在溶剂中溶解的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。
1.2 溶液的特性•可溶性：溶解度大于0的物质称为可溶于该溶剂中的物质。
•透明度：溶液一般是透明的，可以透过光线。
•导电性：强电解质的溶液可以导电，弱电解质的溶液可以微弱导电，非电解质的溶液不导电。
•溶解度：单位质量溶剂中能完全溶解溶质的最大量，通常用溶质在100g溶剂中的质量表示.•饱和溶液：在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解度达到最大，称为饱和溶液。
•溶解度曲线：溶解度随温度的变化关系。
2. 溶液的分类和浓度计算方法（40分钟）2.1 溶液的分类•水溶液：溶剂为水的溶液，如盐水、糖水等。
•非水溶液：溶剂为非水溶剂的溶液，如酒精、石油等。
2.2 浓度计算方法•质量分数：溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
•体积分数：溶液中溶质的体积与溶液总体积之比。
•摩尔浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液总体积（或溶液质量）之比。
•溶度：溶液中溶质溶解的质量与溶液总质量之比。
3. 溶解度、饱和溶液和溶解度曲线的概念及关系（45分钟）3.1 溶解度•溶解度是指在一定温度和压力下，单位质量溶剂中可溶解的最大溶质质量。
•影响溶解度的因素包括温度、溶质性质等。
3.2 饱和溶液•饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中溶解达到动态平衡的溶液，饱和溶液中溶质的溶解度达到最大值。
九年级化学复习课教案《水和溶液》
九年级化学复习课教案《水和溶液》-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN专题复习《水和溶液》复习目标1、理解水的组成和性质。
2、了解溶液、悬浊液、乳状液的区别和联系。
3、理解饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液的概念及相互转化。
4、理解溶解度的概念并能正确读懂溶解度曲线图。
复习重难点重点水的组成和溶液的性质特征，溶解度曲线图的理解。
难点培养学生复习、综合、分类、读图的能力。
教学课时 1课时教学过程导入：通过前面的复习，同学们对水和溶液的有关知识已经有了初步的了解和认识，大家知道，天然水都是溶液，可知水和溶液是密不可分的，究竟为什么如此，我们复习完本节课我想大家会知道的。
专题一：水的电解与组成1、实验现象（1）.在直流电的作用下，电极上均有气泡产生。
（2）.正负两极产生气体的体积比为 1：2 ，质量比为8:1 。
（3）.正极上产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气，负极上产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色，为氢气。
2、实验结论（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）一个水分子由 2个氢原子和 1个氧原子构成。
3、化学方程式：专题二：物质在水中的分散状况专题三：定量表示溶液的组成在20℃时，四种氯化钠溶液（此温度下氯化钠的溶解度为36g）思考：1 ．第4号溶质质量分数为什么不是28.6%2．哪些是饱和溶液哪些是不饱和溶液为什么[小结]1.对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
2.对于不同溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
专题四：溶液的相互转化饱和溶液和不饱和溶液的相互转化条件。
专题五：溶解度的表示方法及意义1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
2、溶解度的四要素（1）条件：一定温度（2）标准：100g溶剂（3）溶解状态：饱和状态（4）单位： g3、固体溶解度曲线(如上图)及意义点：（1）曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度。
中考化学专题水与常见的溶液复习学案
《水和常见的溶液》复习课学案南化二中朱永方教学目标：1.认识水的性质、净化、污染和防治，理解水的组成。
2.知道溶液的特征、组成，认识溶解度，理解饱和溶液和不饱和溶液的转化及溶解度曲线。
3.掌握水的重要化学性质，掌握复分解反应的条件。
用化学方程式解释下列问题１、食品包装袋中用生石灰做干燥剂２、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红３、水的电解在线测试（一）1、水是生命的基础，没有水就没有生命。
下列说法中正确的是（）Ａ、水是由两个氢元素和一个氧元素组成的Ｂ、凡无色、无嗅、透明清澈的水就是纯水Ｃ、.锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸Ｄ、婴幼儿，青少年长期饮用纯净水有益健康2、下列物质溶于水所得溶液的PＨ＞７的是（）A、CaOB、SO2C、NaClD、Na2CO33、在一定条件下水分子分解的示意图如下(○表示氧原子，●表示氢原子)。
下列关于该反应的说法中，错误的是( )A、水分解后生成氢气和氧气B、生成氢分子和氧分子的个数比为2：1C、反应前后原子的个数不变D、反应前后分子的个数不变4、2008年“中国水周”活动的宣传主题为“发展水利，改善民生”。
（1）水填“属于”或“不属于”）六大营养素之一。
（2）保持水的化学性质的最小粒子是。
（3）右图是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：不仅可以滤去不溶性物质，还可以的杂质。
（4）有一杯主要含有氯化镁和氯化钙的硬水。
某兴趣小组设计出除去硬水中钙镁离子从而软化水的部分实验方案，请你一起完成。
可供选用的物质：Ca(OH)2溶液，NaOH溶液，饱和231、下列说法正确的是A、凡均一、稳定的液体一定是溶液。
B、溶液里各部分的性质是相同的。
C、溶质体积加溶剂体积等于溶液的体积。
D、溶液的组成中一定含水2、60℃时硝酸钾的溶解度为110g，该温下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系错误的是（）A、溶剂质量：溶液质量＝10 : 21B、溶剂质量：溶质质量＝11 : 10C、溶质质量：溶液质量＝11 : 21D、溶剂质量：溶质质量＝10 : 113、日常生活中的下列物质不属于溶液的是( )A、75%的医用酒精B、冰水C、石灰水D、生理盐水4、下列说法正确的是（）A、浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液B、改变条件，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化C、析出晶体后的溶液，一定是该温度下的饱和溶液D、将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数变为5%。
初三化学水和溶液 复习 鲁教版
初三化学水和溶液 复习一. 本周教学内容： 第二单元 水和溶液（复习） ［主要内容］1. 通过分析水分子的运动与水的三态变化及水的天然循环的关系，认识分子的特性，理解状态变化这类物理变化的本质；了解水的三态变化对生命体的重要意义。
2. 通过对“水的电解”和“氢气燃烧”实验的微观分析，初步揭示化学变化的本质。
3. 了解原子的结构，知道原子内部电子的特性和作用。
4. 通过对食盐等物质在水中的溶解的微观分析，认识溶解的本质并了解溶液的基本特点——均一性和稳定性。
5. 学习实验室和工业上提纯水的常用方法：学会定量表示溶液的组成，练习在实验室里配制一定溶质质量分数的溶液：学会科学表示原子质量大小的方法——相对原子质量 ［知识要点］（一）水分子的运动 1. 水的三态变化水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。
2. 水的天然循环。
3. 水的人工净化“沉降”“过滤”“灭菌” 4. 几种常见的水①纯净水——长期饮用降低免疫力 ②矿泉水——矿物质适中才是健康水 ③自来水——含天然水中有益矿物质 （二）水的组成 1. 电解水①正极：能使带火星的木条复燃——氧气（O 2） ②负极：能被点燃——氢气H 2 ③化学方程式通电22222H OH O ↑+↑④分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应。
⑤化学变化的实质分子原子新分子化分重新组合−→−−−→−−−⑥有些物质是由原子直接构成的：金属、稀有气体、碳、硅等单质。
⑦分子是保持物质化学性质的一种微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子和原子本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
2. 氢气的燃烧①现象：产生淡蓝色火焰，烧杯壁凝结有水雾，放出热量。
②化学方程式：点燃22222H O H O +③化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应。
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《水和常见的溶液》复习课学案
南化二中朱永方
教学目标：
1.认识水的性质、净化、污染和防治，理解水的组成。
2.知道溶液的特征、组成，认识溶解度，理解饱和溶液和不饱和溶液的转化及溶解度曲
线。
3.掌握水的重要化学性质，掌握复分解反应的条件。
用化学方程式解释下列问题
１、食品包装袋中用生石灰做干燥剂
２、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红
３、水的电解
在线测试（一）
1、水是生命的基础，没有水就没有生命。
下列说法中正确的是（）
Ａ、水是由两个氢元素和一个氧元素组成的
Ｂ、凡无色、无嗅、透明清澈的水就是纯水
Ｃ、.锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸
Ｄ、婴幼儿，青少年长期饮用纯净水有益健康
2、下列物质溶于水所得溶液的PＨ＞７的是（）
A、CaO
B、SO2
C、NaCl
D、Na2CO3
3、在一定条件下水分子分解的示意图如下(○表示氧原子，●表示氢原子)。
下列关于该反应的说法中，错误的是( )
A、水分解后生成氢气和氧气
B、生成氢分子和氧分子的个数比为2：1
C、反应前后原子的个数不变
D、反应前后分子的个数不变
4、“中国水周”活动的宣传主题为“发展水利，改善民生”。
（1）水填“属于”或“不属于”）六大营养素之一。
（2）保持水的化学性质的最小粒子是。
（3）右图是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：不仅可以滤去不溶性物质，还可以的杂质。
（4）有一杯主要含有氯化镁和氯化钙的硬水。
某兴趣小组设计出除去硬水中钙镁离子从而软化水的部分实验方案，请你一起完成。
可供选用的物质：Ca(OH)2溶液，NaOH溶液，饱23
1、下列说法正确的是
A、凡均一、稳定的液体一定是溶液。
B、溶液里各部分的性质是相同的。
C、溶质体积加溶剂体积等于溶液的体积。
D、溶液的组成中一定含水
2、60℃时硝酸钾的溶解度为110g，该温下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系错误的是
（）
A、溶剂质量：溶液质量＝10 : 21
B、溶剂质量：溶质质量＝11 : 10
C、溶质质量：溶液质量＝11 : 21
D、溶剂质量：溶质质量＝10 : 11
3、日常生活中的下列物质不属于溶液的是( )
A、75%的医用酒精
B、冰水
C、石灰水
D、生理盐水
4、下列说法正确的是（）
A、浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
B、改变条件，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
C、析出晶体后的溶液，一定是该温度下的饱和溶液
D、将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数变为5%。
5、右图是甲,乙两固体的溶解度曲线,据图获得的信息正确的是（）
A、甲的溶解度大于乙的溶解度
B、t1 ℃时甲和乙的溶液中溶质质量分数相等
C、相同质量甲乙两种物质的饱和溶液由t2℃降到t1℃时析出晶体较多的是甲
D、乙中含有少量甲时，可用降温结晶的方法提纯乙
6、目前市场上销售的汽水大多是碳酸饮料，其中溶解二氧化碳气体。
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与有关。
喝了汽水后常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度还与有关。
合作交流：
1.下列关于水的天然循环的说法中正确的是：（）
①水在天然循环中实现了自身净化
②水的天然循环是通过水的三态变化实现的
③太阳为水的天然循环提供了能量
④水的天然循环完成了水资源的重新分配
A ①③
B ①②
C ③④
D ①②③④
2、下列关于溶解度的叙述正确的是（）
A、将36克氯化钠溶于水中制成饱和溶液，氯化钠的溶解度为36克
B、20 ℃时，100克氯化钠饱和溶液中含有26.5克氯化钠，因此氯化钠在20 ℃时的溶解度为26.5克
C、在20 ℃时，100克水中溶解了20克氯化钠，因此氯化钠在20 ℃时的溶解度为20克
D、20 ℃时， 100克水中溶解了36克氯化钠并达到饱和状态，因此氯化钠在20 ℃时的溶解度为36克
溶解后得到（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）20℃时，向100克水中加入40克硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可采用的方法是
，。
4、右图是几种固体物质的溶解度曲线。
回答下列问题：（1）50℃时硝酸钾的溶解度为g；
（2）硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度受温度影
响较大的是；
（3）要是氯化钾从溶液中大量结晶析出
（填“可以”或“不可以”）采用冷却热饱和溶液的方法。