有机化学 芳香烃
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有机化学第六章芳香烃
Y
可见，凯库勒式并不能确切地反映苯的真实情况
现代物理方法（射线法、光谱法、偶极距的测定）表明，苯分子是 一个平面正六边形构型，键角都是120°，碳碳键长都是0.1397nm。图 示如下：
杂化轨道理论解释
苯分子中的碳原子都是以sp2杂化轨道互相沿对称轴方向重叠形成6个C-Cσ键组成一个 正六边形，每个C各以一个sp2杂化轨道分别与H的1s轨道沿对称的方向重叠，形成六 个C-Hσ键，由于是sp2杂化，所以键角都是120。所有原子均在同一平面上。 每个C还有一个未参与杂化的垂直于与碳环平面σ键的P轨道，彼此侧面重叠，形成一 个封闭的共轭体系，每个P轨道上有一个P电子，组成了π66大π键。由于共轭效应使π 电子高度离域，电子云完全平均化，故无单双键之分。 因此，苯的电子云是一个整体，分布在环的上、下方，并且是完全平均的，所以苯分 子中每个C-C键都有π键的性质，并且是完全相同的，故邻位二元取代物也应当只有一 种。 应当注意且要牢记，苯环中并没有一般的C-C单键和C=C双键。
（ 2 ）体系能量降低，氢化热（208.5 kJ·mol-1）比环己烯氢 化热的三倍低得多（ 3×119.3－208.5 = 149.4 kj·mol-1 ），这 149.4 kj·mol-1即为苯的共轭能。
苯现在的表达方式
价键式
分子轨道离域式
共振式
自旋偶合价键理论 （1986年Copper等提出）
+ Cl2 + Br2
Fe 或 FeCl3 55~60℃
Fe 或 FeBr3 55~60℃
+ 2Cl2 Fe 或 FeCl3
反应历程：
Cl
+ HCl
Br
+ HBr
Cl
+
有机化学-芳香烃
CH3
HNO3
HOAc
CH3
CH3 CH3
NO2 +
+
NO2
NO2
63% 34% 3%
Cl
Cl
Cl
Cl
HNO3
H2SO4
NO2 +
+ NO2
30%
NO2
69% 1%
(2) 第二类定位基─间位定位基
使新进入苯环的取代基主要进入它的 间位，并使苯环致钝。
例如： −CF3, −N(CH3)3+, −NO2, −CN, −SO3H, −CHO, −COCH3, −COOH, −COOCH3, −CONH2, −NH3+。
NO2
NO2
CH3 C CH3 CH3 无 α-H
KMnO4 H+
COOH
氧化剂： KMnO4 铬酸等
4.2.4 苯环上亲电取代反应的定位规则
Y
一取代苯：
芳环上的取代基既影响亲电 取代反应的速率又决定着亲电试 剂进入芳环的位置。
1. 两类定位基
芳环上的取代基分为两类：
(1)第一类定位基 ─ 邻、对位定位基 使得新进入苯环的取代基主要进入它的
均化，闭合共轭
苯
苯的分子结构 体系(环状大π键)
6 个C–C σ键: sp2–sp2相互交盖，6 个C –H σ键: sp2–1s 相互交盖。 6 个2p 轨道的对称轴垂直于环所在平面， 彼此相互平行，两侧进行侧面交盖，形成闭合的π轨道。 6个π电子离域在六个C原子上。由此形成一个闭合的
共轭体系。
2. 苯的构性相关分析
CH3
CH3
CH3
CH3
1,2-二甲苯 邻二甲苯 o-二甲苯
有机化学-芳香烃
法国化学家
回美国，于1868年和1871年先后在康奈尔大学和马萨诸塞
理工学院任教授职。
1874-1891 年两人合作，1877年他们一起研究金属铝对某
克拉夫茨
些含氯有机化合物的作用时注意到，只是经过一段钝化作 James Mason Crafts
用之后反应才发生，然后生成氯化氢气体。他们发现钝化 期间生成氯化铝，而且正是氯化铝才激发了这个反应。原
H
H 1 4 0 p m 正六边形。
.H
120o
120o
H
108pm
. C-C键长: 140pm ; C-H键长: 108pm ;
H
H
.
键角120o
14
二. 苯的结构
2. 苯分子结构的近代观点
(1) 杂化轨道理论
共轭效应的结果： ①键长完全平均化 六个 C—C 键等长(0.140nm)，比正常 C—C单键(0.154nm) 短，比正常C=C双键(0.134nm)长 ②体系能量降低 其氢化热(208.5 kj·mol-1)比环己烯氢化热的三倍小
H3O+ + NO2+ + 2 HSO4-
H
+ NO2
NO 2
+ H2SO4
27
亲电取代反应机理
非芳香性
第一步:
亲电进攻
E+Nu- fast
HE E+ slow
HE
E 络合物 σ -络合物
第二步:
fast + H+ 失去质子
芳香性
28
(一) 亲电取代反应 (Electrophilic Substitution) 3. 磺化
0o C 100o C
回美国，于1868年和1871年先后在康奈尔大学和马萨诸塞
理工学院任教授职。
1874-1891 年两人合作，1877年他们一起研究金属铝对某
克拉夫茨
些含氯有机化合物的作用时注意到，只是经过一段钝化作 James Mason Crafts
用之后反应才发生，然后生成氯化氢气体。他们发现钝化 期间生成氯化铝，而且正是氯化铝才激发了这个反应。原
H
H 1 4 0 p m 正六边形。
.H
120o
120o
H
108pm
. C-C键长: 140pm ; C-H键长: 108pm ;
H
H
.
键角120o
14
二. 苯的结构
2. 苯分子结构的近代观点
(1) 杂化轨道理论
共轭效应的结果： ①键长完全平均化 六个 C—C 键等长(0.140nm)，比正常 C—C单键(0.154nm) 短，比正常C=C双键(0.134nm)长 ②体系能量降低 其氢化热(208.5 kj·mol-1)比环己烯氢化热的三倍小
H3O+ + NO2+ + 2 HSO4-
H
+ NO2
NO 2
+ H2SO4
27
亲电取代反应机理
非芳香性
第一步:
亲电进攻
E+Nu- fast
HE E+ slow
HE
E 络合物 σ -络合物
第二步:
fast + H+ 失去质子
芳香性
28
(一) 亲电取代反应 (Electrophilic Substitution) 3. 磺化
0o C 100o C
有机化学第七章芳香烃
C H 2 C H 3 +H B r
7 6 %
注意： A、催化剂： a、路易斯酸 无水AlCl3 、SbCl5 、
FeCl3 、FeBr3 、ZnCl2 etc b、强酸 HCl 、HF、 H2SO4 、H3PO4 c、中性分子 BF3
芳环上的H原子可以被卤素、硝基、磺酸 基、烷基等取代。
1、卤代反响：芳环上的H原子被X原子所取 代的反响叫卤代反响。当有催化剂Fe或卤化铁时， 苯与X2作用生成卤苯。
+ Cl2 + Br2
Fe 或 FeCl3 55~60℃
Fe 或 FeBr3 55~60℃
+ 2Cl2 Fe 或 FeCl3
Cl
+ HCl
H
120°
H
0.1397nm
H
正六边形结构 所有的原子共平面
120°
0.1397nm
C-C 键长均为0.1397nm
H
H
C-H键长均为0.110nm
0.110nmH
所有键角都为120°
上述特征是共轭体系的特征。 所以，凯库勒构造式并未真正反映出苯的真 实构造，它存在缺陷。随着有机化学理论和技 术的开展，对苯的构造提出了许多新的观点， 如共振构造式、分子轨道理论、杂化理论等。 下面介绍杂化理论对苯构造的解释。
〔2〕按照凯库勒构造 式，苯的邻二取代物应有
X
两种异构体，但实际上只
X
X
有一种异构体。
X
〔3〕苯环有单、双键，苯环不是正六边形。
在一般情况下，碳碳双键为0.134nm ， 碳 碳单键为0.154nm。即单键、双键的键长不相等。 但根据现代物理方法测定结果说明：
A、所有碳碳键的键长均为0.139nm，即平均化。 B、碳碳键的键角为120°，即SP2杂化。 C、所有C、H原子位于同一平面。
有机化学4第四章芳香烃
（1）、闭合离域体系
（2）、具有平面结构或接近平 面
（3）、参与共轭的π电子数符合 4n+2
轮烯
[8]轮 烯
HH
[10]轮 烯
HHHH
[14]轮 烯
[18]轮 烯
盆形
不共平面
π电子数8 不符合4n+2
π电子数10 符合4n+2
无芳香性 无芳香性
不共平面
π电子数12 不符合4n+2
无芳香性
共平面
π电子数18 符合4n+2
COCH3
HO
COOH
COOH NH2
HO
CH3CH2CCH2CHCHO O Cl
3-丁烯-2-醇 4-氧代-2-氯乙醛
4-羟基环己烷甲酸
4-羟基-3-甲氧基苯甲醛 2-氨基-5-羟基苯甲酸
3-硝基-4-羟基苯乙酮
官能团的优先顺序 见教材P93
1
α
891
7
2β
6
3
5
10
5
4
α
SO3H
2β
萘 1,5-二甲基萘 2-萘磺酸 或 β-萘磺酸
―O-， ―NH2，―NR2， ―OH（强烈活化） > ―OR，―OCOCH3， ―NHCOCH3（中等活化） > ―R， ―C6H5 >（弱活化） ― F， ―Cl， ―Br， ―I（弱钝化）
2、第二类定位基（间位定位基）
-N+R3， -NO2，-CN， -SO3H， -CF3，-CHO，COCH3，-COOH，-COOCH3， -CONH2（强烈钝化）
Cl
H
Cl
Cl
E
O
δδ
N
有机化学：芳香烃
现代物理方法测定苯的结构为：
苯分子模型
苯分子环状结构及 π 电子云分布图
六个碳原子上的六个π电子离域、完全平均化， π电子云均匀分布在苯环平面的上下两侧。
1. 具有 6π 电子的闭合共轭体系， 使得苯环具有高度的对称性和特 殊的稳定性。 2. 由于形成了闭合共轭体系，无单、 双键之分，故苯的邻位二元取代 物只能有一种。
分子式C6H6，高度不饱和性。
事实：苯极为稳定，不易氧化，难加成， 易取代（在催化剂的作用下）。 苯的这种性质来自苯的特殊结构。
历史上苯的表达方式
Kekule式
双环结构式
棱形结构式
杜瓦苯
棱晶烷
向心结构式
对位键 结构式
余价 结构式
苯现在的表达方式
价键式
分子轨道离域式
共振式
自旋偶合价键理论 （1986年Copper等提出）
离域式
（二）常见的亲电取代反应
1. 卤代反应
亲电试剂是卤素与卤化铁生成的配合物。
2. 硝化反应
亲电试剂是硝酰正离子 。 由浓硝酸与浓硫酸作用生成的。 硝酰正离子是很强的亲电试剂。
3. 磺化反应
苯与浓硫酸在75-80℃或发烟硫酸（SO3+浓 H2SO4）在40℃时反应。
苯磺酸
亲电试剂是 SO3（+SO3H ） 三氧化硫是电中性的分子，但可极化，SO3 的硫原子显正性，通过硫原子进攻苯环。
CH2
联苯和联多苯：分子中两个或 两个以上的苯环直接互相连接。
稠环芳香烃：苯环通过共用相邻的 碳原子相互稠合而成的芳香烃。
萘
蒽
芳香烃是合成芳香族化合物的重 要原料，而芳香族化合物又是医 学、染料及国防等工业的重要物 质。芳香烃主要来自石油C5-C8 馏分的芳构化。
有机化学-第七章
7.2 苯环上的亲电取代反应
苯与亲电试剂E+作用时，亲电试剂先与离域的π电子结合， 生成π络合物。 亲电试剂从苯环的π体系中得到两个π电子，与苯环上一 个碳原子形成σ键。这个碳原子由sp2杂化变成sp3杂化状 态，苯环中的闭合共轭体系被破坏，变成四个π电子离域 在五个碳原子上。 σ络合物的能量比苯高，不稳定。它很容易从sp3杂化碳 原子上失去一个质子，使该碳原子恢复成sp2杂化状态， 再形成六个π电子离域的闭合共轭体系——苯环。
练习
1. 排列下列化合物的亲电取代活性顺序
(1)
7.2 苯环上的亲电取代反应
(2)
7.2 苯环上的亲电取代反应
2. 利用什么二取代苯, 经亲电取代反应制备下列化 合物:
7.3
单环芳烃的加成及氧化反应
7.3 单环芳烃的加成及氧化反应
一、加成反应
1．加氢反应
苯在液相中用碱金属和乙醇还原，通常生成 1，4-环己二烯，这个反应称为伯奇（Birth） 反应：
7.1 芳香烃的分类及结构
练习
利用休克规则判断下列化合物是否有芳香性?
无
有
有
无
无
7.2
苯环上的亲电取代反应
本章重点
7.2 苯环上的亲电取代反应
一、苯环上亲电取代反应机理
苯环上没有典型的 C＝C 双键性质，但环上电子 云密度高，而易被亲电试剂进攻，引起 C—H 键 的氢被取代，这种由亲电试剂的进攻而引起的取 代反应，称为亲电取代反应。 从苯的结构可知，苯环碳原子所在平面上下电子 密度高，有利于亲电试剂的进攻。
苯分子环状结构
7.1 芳香烃的分类及结构
价键理论对苯结构的处理
有机化学 芳香烃
C O + CO2 C O + H2O
3、加成反应
+ 3 H2 Ni
高温、高压
Cl H Cl H Cl H H Cl H Cl H Cl
hν +
3 Cl2
6.6.6.
芳香性：易取代、难加成、难氧化
4.4 苯环上取代基的定位规律
H 2SO4 （浓）
+ NO2
HNO3（浓）
NO2 NO2
50～55℃
400~500℃，空气
3、加成反应
Na + C2H5OH H2 , Ni
加温，加压
4.6
非苯芳烃及休克尔规则
(4n+2)
–
+
H
H
H
+ H
H
+
H+
‥ _
H
H
_
H
H
＊芳香性离子
+ H
‥
_
H
关于芳香性的含义小结：
1、环的平面结构，形成环状大π键。 2、π电子总数符合 4n+2 规则。
作业：
4.3
A B A
+
+
B
H
Ａ＋
A ＋ ≡
H +
A
A
－H＋
+
H
+
反应的能量变化曲线:
2、氧化反应
燃烧：
+ O2
点燃
CO2
+
H2O
侧链的氧化：
CH3 KMnO4+H2SO4 COOH
R
KMnO4+H2SO4
COOH
C(CH3)3
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第二节 芳香烃
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烃：仅由碳、氢两种元素组成的化合物
烃的 分类
烃
链烃 （脂肪烃）
饱和链烃 不饱和链烃
环烃
脂环烃
芳香烃 √
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烷烃 烯烃
炔烃
复习旧知
• 1、脂环烃的结构； • 2、脂环烃的命名； • 3、脂环烃的化学性质—— • 催化加氢、加成反应、取代反应 • （小环开环加成，大环取代反应）
CH3
CH3 CH2Br
+ Br2 hv
+ HBr
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2. 硝化反应—与硝酸反应
+H O N O 2 浓 H 2S O 4 50-60℃
N O 2+H 2O
硝基苯
CH3
浓H2SO4
+HONO2 30℃
CH3
CH3
NO2
+
邻硝基甲苯
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NO2
对硝基甲苯
3. 磺化反应—与硫酸反应
A rH发 烟 H 2S O 4 A rS O 3H+H 2O
CH3
+ 浓 H2SO4
CH3 SO3H
+
CH3
SO3H
在药物分子中引入磺酸基，可以增加药物的水溶性
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(3) 稠环芳香烃：分子中含有两个或多个苯 环共用两个相邻碳原子的芳香烃，称为稠环芳 香烃。
萘
蒽
菲
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三、芳香烃的命名 1．芳基的概念
芳烃分子中，去掉一个氢原子后，剩下的基团称 为芳基，用--Ar表示。重要的芳基有：
苯基， 用Phф或 表示
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学习要求
1．熟悉苯环的结构特征 2．掌握芳香烃的命名 3．掌握苯的重要反应
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一、苯分子的概念与结构
1.芳香烃：一般是指分子中含苯环的烃。 2.芳香烃的结构：
闭合的六个原子六个电子的共轭体系。
H H
H 苯分子中的大 π 键
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若苯环上连有两个相同取代基时，常用邻或 o、 间或 m、对或 p 来标明它们的相对位次。
CH3 CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
1, 2-二甲苯 邻-二甲苯
1, 3-二甲苯
间-二甲苯
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1, 4-二甲苯 对 -二甲苯
当苯环上有三个相同的取代基，可用阿拉伯数 字标记取代基的位置，也可用连、偏、均表示其相 对位次。
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名称
苯 甲苯 乙苯 邻二甲苯 间二甲苯 对二甲苯 丙苯 异丙苯 连三甲苯 偏三甲苯 均三甲苯 苯乙烯 苯乙炔
一些常见单环芳烃的物理性质
熔点/℃
5.5 -95.0 -95.0 -15 -47.9 13.5 -99.5 -96 -25.4 -43.8 -44.7 -30.6 -44.8
CH CH2
2-甲基-4-苯基己烷
苯乙烯
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(二) 多环芳烃的命名 多苯代脂肪烃命名时，以脂肪烃为母体，以
苯环为取代基。 1 23
CH2CH2CH2
1, 3-二苯基丙烷
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（三）稠环芳烃的命名
简单稠环芳烃给予特定名称，每种稠环上碳
原子的编号有所不同。
8 7
1 2
8
9
1
7
2
4 3
6
5
7
8
6 5
3 4
6
3
5
10
4
2 1
9 10
萘
蒽
菲
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四、单环芳烃的物理性质
苯及其同系物一般为无色液体，密度比水 小，不溶于水，易溶于石油醚、醇、四氯化碳 等有机溶剂。
单环芳烃的密度比碳原子数相同的脂肪烃大， 一般在 0.8 - 0.91 g·cm-3 之间。
H H
H
苯的结构式
或
大π键
苯的凯库勒式结构
苯的结构式
苯的分子式：C6H6
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芳香烃：具有芳香性的碳氢化合物。 芳香性：1）具有稳定的环系；
2）易于取代，难于加成和氧化。
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二、芳香烃的分类
含有苯环的有机化合物称为芳香族化合物， 把分子中含有苯环结构的烃称为芳香烃。
CH2 (C6H5CH2-) 苄基（苯甲基），用Bz
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(一) 单环芳香烃的命名
以苯环为母体，以烃基为取代基，称为某烷 基苯。
CH3
CH2CH3
CH3CHCH3
甲（基）苯 乙（基）苯 异丙（基）苯
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当苯环上连有两个或两个以上取代基时，可 用阿拉伯数字标明其相对位次。
折射率 (20℃) 1.5001 1.4961 1.4959 1.5055 1.4972 1.4959 1.4920 1.4915 1.5139 1.5048 1.4888 1.5468 1.5485
五、单环芳烃的化学性质
芳香性： 难加成、难氧化，易取代的性质
是芳香族化合物所共有的，统称芳香性。
虽然不易发生加成和氧化，但在一定 的催化条件下也可发生。
沸点/℃
80.1 110.6 136.3 144.4 139.1 138.4 159.2 152.4 176 169 165 -----精1品45文.档2-----142.4
密度/(g·cm3)
0.879 0.8669 0.8670 0.8670 0.8642 0.8611 0.8620 0.8618 0.8944 0.8758 0.8652 0.9061 0.9281
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（一）取代反应
1. 卤代反应
+X 2 F e X 3
X
+H X (X = C l,B r)
5 0 -6 0 ℃
三卤化铁的作用--促使卤素分子极化而离解
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比较：条件不同取代位置不同
CH3 +
Br2
FeBr3 55~60oC
Br +
Br CH3
CH3 CH3
CH3
CH3 CH3
CH3
1,2,3-三甲苯 连-三甲苯
H3C
CH3
1,3,5-三甲苯 均-三甲苯
CH3
1,2,4-三甲苯 偏-三甲苯
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当苯环连接较复杂的烃基或不饱和烃基时， 常以苯环为取代基进行命名。
6 5 43 21
CH3CH2CHCH2CHCH3 CH3
(1) 单环芳香烃：分子中只含有一个苯环的芳 香烃称为单环芳香烃。
CH3
CH CH2
苯
甲苯
苯乙烯
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(2) 多环芳香烃：分子中含有两个或两个 以上独立苯环的芳香烃称为多环芳香烃。
根据苯环的连接方式的不同，多环芳香烃 又可以分为联苯、联多苯和多苯代脂
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烃：仅由碳、氢两种元素组成的化合物
烃的 分类
烃
链烃 （脂肪烃）
饱和链烃 不饱和链烃
环烃
脂环烃
芳香烃 √
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烷烃 烯烃
炔烃
复习旧知
• 1、脂环烃的结构； • 2、脂环烃的命名； • 3、脂环烃的化学性质—— • 催化加氢、加成反应、取代反应 • （小环开环加成，大环取代反应）
CH3
CH3 CH2Br
+ Br2 hv
+ HBr
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2. 硝化反应—与硝酸反应
+H O N O 2 浓 H 2S O 4 50-60℃
N O 2+H 2O
硝基苯
CH3
浓H2SO4
+HONO2 30℃
CH3
CH3
NO2
+
邻硝基甲苯
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NO2
对硝基甲苯
3. 磺化反应—与硫酸反应
A rH发 烟 H 2S O 4 A rS O 3H+H 2O
CH3
+ 浓 H2SO4
CH3 SO3H
+
CH3
SO3H
在药物分子中引入磺酸基，可以增加药物的水溶性
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(3) 稠环芳香烃：分子中含有两个或多个苯 环共用两个相邻碳原子的芳香烃，称为稠环芳 香烃。
萘
蒽
菲
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三、芳香烃的命名 1．芳基的概念
芳烃分子中，去掉一个氢原子后，剩下的基团称 为芳基，用--Ar表示。重要的芳基有：
苯基， 用Phф或 表示
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学习要求
1．熟悉苯环的结构特征 2．掌握芳香烃的命名 3．掌握苯的重要反应
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一、苯分子的概念与结构
1.芳香烃：一般是指分子中含苯环的烃。 2.芳香烃的结构：
闭合的六个原子六个电子的共轭体系。
H H
H 苯分子中的大 π 键
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若苯环上连有两个相同取代基时，常用邻或 o、 间或 m、对或 p 来标明它们的相对位次。
CH3 CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
1, 2-二甲苯 邻-二甲苯
1, 3-二甲苯
间-二甲苯
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1, 4-二甲苯 对 -二甲苯
当苯环上有三个相同的取代基，可用阿拉伯数 字标记取代基的位置，也可用连、偏、均表示其相 对位次。
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名称
苯 甲苯 乙苯 邻二甲苯 间二甲苯 对二甲苯 丙苯 异丙苯 连三甲苯 偏三甲苯 均三甲苯 苯乙烯 苯乙炔
一些常见单环芳烃的物理性质
熔点/℃
5.5 -95.0 -95.0 -15 -47.9 13.5 -99.5 -96 -25.4 -43.8 -44.7 -30.6 -44.8
CH CH2
2-甲基-4-苯基己烷
苯乙烯
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(二) 多环芳烃的命名 多苯代脂肪烃命名时，以脂肪烃为母体，以
苯环为取代基。 1 23
CH2CH2CH2
1, 3-二苯基丙烷
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（三）稠环芳烃的命名
简单稠环芳烃给予特定名称，每种稠环上碳
原子的编号有所不同。
8 7
1 2
8
9
1
7
2
4 3
6
5
7
8
6 5
3 4
6
3
5
10
4
2 1
9 10
萘
蒽
菲
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四、单环芳烃的物理性质
苯及其同系物一般为无色液体，密度比水 小，不溶于水，易溶于石油醚、醇、四氯化碳 等有机溶剂。
单环芳烃的密度比碳原子数相同的脂肪烃大， 一般在 0.8 - 0.91 g·cm-3 之间。
H H
H
苯的结构式
或
大π键
苯的凯库勒式结构
苯的结构式
苯的分子式：C6H6
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芳香烃：具有芳香性的碳氢化合物。 芳香性：1）具有稳定的环系；
2）易于取代，难于加成和氧化。
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二、芳香烃的分类
含有苯环的有机化合物称为芳香族化合物， 把分子中含有苯环结构的烃称为芳香烃。
CH2 (C6H5CH2-) 苄基（苯甲基），用Bz
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(一) 单环芳香烃的命名
以苯环为母体，以烃基为取代基，称为某烷 基苯。
CH3
CH2CH3
CH3CHCH3
甲（基）苯 乙（基）苯 异丙（基）苯
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当苯环上连有两个或两个以上取代基时，可 用阿拉伯数字标明其相对位次。
折射率 (20℃) 1.5001 1.4961 1.4959 1.5055 1.4972 1.4959 1.4920 1.4915 1.5139 1.5048 1.4888 1.5468 1.5485
五、单环芳烃的化学性质
芳香性： 难加成、难氧化，易取代的性质
是芳香族化合物所共有的，统称芳香性。
虽然不易发生加成和氧化，但在一定 的催化条件下也可发生。
沸点/℃
80.1 110.6 136.3 144.4 139.1 138.4 159.2 152.4 176 169 165 -----精1品45文.档2-----142.4
密度/(g·cm3)
0.879 0.8669 0.8670 0.8670 0.8642 0.8611 0.8620 0.8618 0.8944 0.8758 0.8652 0.9061 0.9281
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（一）取代反应
1. 卤代反应
+X 2 F e X 3
X
+H X (X = C l,B r)
5 0 -6 0 ℃
三卤化铁的作用--促使卤素分子极化而离解
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比较：条件不同取代位置不同
CH3 +
Br2
FeBr3 55~60oC
Br +
Br CH3
CH3 CH3
CH3
CH3 CH3
CH3
1,2,3-三甲苯 连-三甲苯
H3C
CH3
1,3,5-三甲苯 均-三甲苯
CH3
1,2,4-三甲苯 偏-三甲苯
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当苯环连接较复杂的烃基或不饱和烃基时， 常以苯环为取代基进行命名。
6 5 43 21
CH3CH2CHCH2CHCH3 CH3
(1) 单环芳香烃：分子中只含有一个苯环的芳 香烃称为单环芳香烃。
CH3
CH CH2
苯
甲苯
苯乙烯
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(2) 多环芳香烃：分子中含有两个或两个 以上独立苯环的芳香烃称为多环芳香烃。
根据苯环的连接方式的不同，多环芳香烃 又可以分为联苯、联多苯和多苯代脂