高一化学必修一易错题一
高一必修1典例
1、除去下列各物质中括号内的杂质，所用试剂正确的是（ C ）
A、H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤
B、KNO3（K2SO4）：Ba(NO3)2溶液、过滤
C、Cu（CuO）:盐酸、过滤
D、CaCO3〔CaO〕：水、过滤
2、下列实验装置不适用于物质分离的是（ F ）
A．B．C．
D．E．F．
A．为分液操作，可用于分离互不相溶的液体，故A正确；
B．为升华操作，可用于分离易升华的固体混合物，故B正确；
C．为降温结晶，利用物质在不同温度下的溶解度不同进行分离可溶性固体，故C正确；
D．为蒸馏操作，用于分离沸点不同的液体混合物，故D不选；
E．为过滤操作，用于分离固体与液体的混合物，故E不选；
F．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离混合物，故F选．
3、为了除去粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙．可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，
④加过量碳酸钠溶液⑤加过量氯化钡溶液．正确的操作顺序是（ C
D ）
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
4、有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba（NO3）2②KCl ③NaOH
④CuSO4⑤Na2SO4，如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的
方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是（ A ）
A．④③①⑤②B．④②③⑤①C．①⑤③④②D．③④①⑤②
5、不能从溴水中提取溴的试剂是( )
A、酒精
B、汽油
C、苯
D、四氯化碳
6、某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ B ）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；
④滴加Ba（NO3）2溶液．
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
7、设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ A ）
A．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3N A
B．1molH2与1molCl2反应生成NA个HCl分子
C．常温常压下，28 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，2.24L Cl2发生反应，转移的电子数目一定为0.1N A
8、在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl 、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（ B ）
A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24 9、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ A ）A．2B．3C．4D．5
10、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）
A、原子数
B、体积
C、质子数
D、质量
11、某元素一个原子的质量为ag,一个12C的质量为bg，阿伏加德罗常数的值为NA，则该原子的相对原子质量可表示为（ BD ）
A、12b/a
B、12a/b
C、a/NA
D、a·NA
12、某硫酸铝溶液VmL中含ag铝离子，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，硫酸根的物质的量浓度为(单位为mol/L)( )
A、125a/54V
B、125a/36V
C、125a/18V
D、125a/V
13、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠的最佳方法是（）
- 2 -
A 、加入适量盐酸
B 、加入氢氧化钠溶液
C 、加热灼烧
D 、配成溶液后通入二氧化碳
14、下列说法中正确的是（ ）
A 、氯气是非电解质
B 、硫酸钡是弱电解质
C 、甲烷是非电解质
D 、一水合氨是弱电解质
15、向明矾溶液里滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为（ ）
A 、一部分为氢氧化铝，一部分为铝离子
B 、全部为氢氧化铝
C 、一部分为氢氧化铝，一部分为偏铝酸根
D 、全部为偏铝酸根 16、下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ） A 、新制氯水中只含氯气和水分子
B 、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C 、光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气
D 、氯水放置数天后酸性增强
17、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ） A 、次氯酸不稳定，易分解
B 、次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
C 、次氯酸是一种强氧化剂
D 、次氯酸能使染料和有机色质褪色
18、实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na 2SO 4杂质。某同学设计如下实验来确定其纯度。 （1）有以下实验操作步骤，其正确操作顺序是_____
A.称取样品W1g
B.加盐酸酸化.
C.用蒸馏水溶解
D.过滤
E.加入过量氯化钡溶液
F.洗涤
G.干燥 H.称取沉淀质量为W2g （2）酸化时HCL 是否需过量，其原因是____________________________ （3）BaCl 2溶液要过量的目的是_________________________________.检验硫酸根以完全沉淀的方法是__________________________________.
（4）洗涤的目的是____________________________________________.
检验沉淀以洗干净的方法是______________________________________ （5）样品中Na 2CO 3的纯度为____________________________________.
答案：（1）正确操作顺序是A C E B D F G H 或者A C B E D F G H （2）酸化时HCl 需过量，原因是使碳酸钠分解完全 （3）BaCl2溶液要过量的目的是使硫酸根完全沉淀.检验硫酸根已完全沉淀的方法是取过滤后的溶液，加入BaCl 2溶液无白色沉淀即为完全沉淀. （4）去除沉淀表面的其他杂质。
（5）样品中Na 2CO 3的纯度为（W1-（142*W2/233)）*100%/W1
分析：通过硫酸钡的质量能算出硫酸钠的质量，也就可以知道碳酸钠的质量了，接下来的很简单吧。
19、实验室欲配制100mL0.5mol/L 的NaOH 溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是＿＿＿＿＿＿＿＿，偏低的是＿＿＿＿＿＿＿，无影响的是__________________。
A 、称量氢氧化钠固体时，放在烧杯中称量且较慢
B 、称量氢氧化钠固体时，砝码与药品位置颠倒(没用游码)
C 、溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面
D 、移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
E 、移液时，忘记洗涤烧杯内壁
F 、移液时，有少量溶液流到容量瓶壁外
G 、定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管及时将过线的液体吸出 20、标准状况下，aL 氯化氢气体溶于1L 水中，所得溶液的密度为ρg/mL ，则该溶液中溶质的质量分数为____________，溶液的物质的量浓度为________________。
容时，俯视刻度线
21、某溶液中可能含有NH 4＋、Ba 2+、Mg 2+、Ag +、OH -、SO 42－、CO 32－
中的某几
种，现有该溶液做以下实验：（1）取此溶液少许，加入足量盐酸无明显
现象；（2）另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；（3）
将（2）中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）由此推断，该溶液中肯定有＿＿＿＿＿＿＿＿＿，肯定无＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿。 （2）写出有关反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
高一化学必修一易错题错题总结
第三、四章易错题总结 1、金属钠常常保存在（） A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内 2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（） A 融化的是铝 B 融化的是Al2O3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落 3、下列说法错误的是（） A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2O B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（） A 只有Na2O B 只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D无法确定 5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（） A CuSO4 B HCl C BaCl2 D NaOH 6、下列离子方程式中，正确的是（） A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑ B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑ C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+ D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2- 7、在Na和H2O的反应中（） A Na 是氧化剂 B H2是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气 8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（） A 4 100% 100 2.3 ? + B 4 100% 10040.1 ? +- C 4 100% 1004 ? + D 4 100% 100 2.30.1 ? +- 9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（） A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（） A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl- C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3- 11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）
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高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】 一、元素化合物知识 1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（） A、Na 2CO 3 B、KHCO 3 C、Al 2O 3 D、NaHSO 4 解析：本题重点考查两点： （1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO 3 － ＋H+=H 2O+CO 2 ↑；HCO 3 －＋OH－＝H 2 O +CO 3 2- （2）Al 2 O 3 是两性氧化物，既能和 强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到 高二学，现在了解：Al 2O 3＋ 6H+=3H 2O+2Al3+；Al 2 O 3 ＋2OH－=2AlO 2 －+H 2 O。 以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。答案：BC 2、下列关于Na 2O 2 的叙述正确的是 （） A、Na 2 O 2 是淡黄色固体，久置于空气中 变成Na 2 O B、Na 2 O 2 与水的反应中，Na 2 O 2 只作氧化剂 C、用Na 2 O 2 漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D、Na 2 O 2 放入饱和NaOH溶液中，放出 大量的O 2 ，并有白色固体析出 解析：A选项应中Na 2 O 2 久置于空气中 会变成Na 2 CO 3 ；B选项Na 2 O 2 与水的反应 中，Na 2 O 2 既作氧化剂又作还原剂，是氧化 还原中的歧化反应；C选项Na 2 O 2 由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D 选项饱和NaOH溶液中放入Na 2 O 2 ，由于 Na 2 O 2 与水反应，放出大量的O 2 ，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附 褪色，物理变化；Na 2 O 2 、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。答案：D 3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（） A、饱和Na 2 CO 3 溶液中通入足量CO 2 B、NaHCO 3 溶液中加入过量NaOH溶液
高一数学必修一易错题集锦答案
高一数学必修一易错题集锦答案 1. 已知集合M={y |y =x 2 ＋1,x∈R },N={y|y =x ＋1,x∈R }，则M∩N=（ ） 解：M={y |y =x 2 ＋1,x∈R }={y |y ≥1}， N={y|y=x ＋1,x∈R }={y|y∈R }． ∴M∩N={y |y ≥1}∩{y|(y∈R)}={y |y ≥1}, 注：集合是由元素构成的，认识集合要从认识元素开始，要注意区分{x |y =x 2＋1}、{y |y =x 2 ＋1,x ∈R }、{(x ,y )|y =x 2 ＋1,x ∈R }，这三个集合是不同的． 2 .已知A={x |x 2－3x ＋2=0},B={x |ax －2=0}且A∪B=A，求实数a 组成的集合C ． 解：∵A∪B=A ∴B A 又A={x |x 2－3x ＋2=0}={1，2}∴B=或{}{}21或∴C={0，1，2} 3 。已知m ∈A,n ∈B, 且集合A={}Z a a x x ∈=,2|，B={}Z a a x x ∈+=,12|，又C={}Z a a x x ∈+=,14|，则有：m +n ∈ (填A,B,C 中的一个) 解：∵m ∈A, ∴设m =2a 1,a 1∈Z , 又∵n B ∈,∴n =2a 2+1,a 2∈ Z , ∴m +n =2(a 1+a 2)+1,而a 1+a 2∈ Z , ∴m +n ∈B 。 4 已知集合A={x|x 2－3x －10≤0}，集合B={x|p ＋1≤x≤2p－1}．若B A ，求实数p 的取值范围． 解：①当B≠时，即p ＋1≤2p－1p≥2.由B A 得：－2≤p＋1且2p －1≤5. 由－3≤p≤3.∴ 2≤p≤3 ②当B=时，即p ＋1>2p －1p ＜2. 由①、②得：p≤3. 点评：从以上解答应看到：解决有关A∩B=、A∪B=，A B 等集合问题易忽视空集的情况而出现漏解，这需要在解题过程中要全方位、多角度审视问题． 5 已知集合A={a,a ＋b,a ＋2b}，B={a,ac,ac 2 }．若A=B ，求c 的值． 分析：要解决c 的求值问题，关键是要有方程的数学思想，此题应根据相等的两个集合元素完全相同及集合中元素的确定性、互异性，无序性建立关系式． 解：分两种情况进行讨论． （1）若a ＋b=ac 且a ＋2b=ac 2，消去b 得：a ＋ac 2 －2ac=0， a=0时，集合B 中的三元素均为零，和元素的互异性相矛盾，故a≠0． ∴c 2 －2c ＋1=0，即c=1，但c=1时，B 中的三元素又相同，此时无解． （2）若a ＋b=ac 2且a ＋2b=ac ，消去b 得：2ac 2 －ac －a=0， ∵a≠0，∴2c 2 －c －1=0， 即(c －1)(2c ＋1)=0，又c≠1，故c=－ 21． 点评：解决集合相等的问题易产生与互异性相矛盾的增解，这需要解题后进行检验. 6 设A 是实数集，满足若a∈A，则 a -11∈A ，1≠a 且1?A. ⑴若2∈A，则A 中至少还有几个元素？求出这几个元素⑵A 能否为单元素集合？请说明理由. ⑶若a∈A，证明：1－ a 1∈A.⑷求证：集合A 中至少含有三个不同的元素.
高一化学必修一易错题三附详解
2013年9月5的高中化学组卷 一．选择题（共22小题） 1．（2009?海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（ ） A ． B ． C ． D ． 2．（2013?江苏）设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ． 1 L 1mol ?L ﹣1的NaClO 溶液中含有ClO ﹣ 的数目为NA B ． 78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA C ． 常温常压下，14 g 由N2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为NA D ． 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 3．（2012?江苏）设N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ． 标准状况下，0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ． 常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A C ． 标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0.5N A D ． 常温常压下，2.24 L CO 和CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 4．（2009?广东）设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（ ） A ． 22.4L 中含有n A 个分子 B ． 1L0.1mol/LNa 2SO 4溶液中有0.1个Na + C ． 1molH 2与1molCl 2反应生成n A 个HCl 分子 D ． 1molCa 变成Ca 2+时失去的电子数为2n A 5．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）从大到小的顺序是（ ） A ． p （Ne ）＞p （H 2）＞p （O 2） B ． p （O 2）＞p （Ne ）＞p （H 2） C ． p （H 2）＞p （O 2）＞p （Ne ） D ． p （H 2）＞p （Ne ） ＞p （O 2） 6．依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（ ） A ． 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B ． 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C ． 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D ． 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 7．在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应2R （g ）+5Q （g ）═4X （g ）+nY （g ）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n 值是（ ） A ． 2 B ． 3 C ． 4 D ． 5 8．（2012?河北模拟）由C 16O 和C 18O 组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是（ ） A ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的分子数之比为14：15 B ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的物质的量之比为1：1 C ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的质量之比为15：14 D ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的密度之比为1：1 9．（2010?平顶山模拟）下列叙述正确的是（ ） A ． 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B ． 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C ． 1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小 D ． 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等 10．（2011?新疆二模）已知Q 与R 的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y ═2Q+R 中，当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为（ ） A ． 46：9 B ． 32：9 C ． 23：9 D ． 16：9 11．（2011?江西）下列叙述正确的是（ ） A ． 1.00molNaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子 B ． 1.00molNaCl 中，所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023
重点高中生物必修一常见易错题集锦
重点高中生物必修一常见易错题集锦
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35、化能合成作用需要二氧化碳和水吗？ 硝化细菌的化能合成作用分两个阶段 与光合作用不同；合成有机物的能量来自化学能。 36、已分化的细胞不可逆.(细胞全能不就可逆了吗?花粉离体培养是有性生殖吗？ 1、细胞分化是不可逆，这是指在生物体内．有的题目却说是可逆的，这是指在离体条 件。 2、花粉离体培养是有性生殖。 37、高度分化的细胞基因表达的特点是什么？凋亡的细胞在形态上有什么变化？ 高度分化的细胞是基因选择性表达的结果。 凋亡的细胞在形态上最明显的变化是细胞核内染色质浓缩，DNA降解成寡聚核苷酸片 段，这与某些特异蛋白的表达有关。 38、“细胞的畸形分化与癌细胞产生有直接关系”这句话对吗？ 正常的细胞是有寿命的。细胞分化的根本原因就是基因的选择性表达。细胞的正常分裂、分化后会衰老、死亡，在正常分裂和正常分化时，原癌基因都处于被抑制状态。如果由于某些原因，细胞畸形分化，原癌基因被激活，细胞就会无限分裂，成为不死的癌细胞。 39、细胞癌变的根本原因是在致癌因子的作用下，细胞内的__________，使正常细胞演变为癌细胞。答案是原癌基因或抑癌基因发生突变怎么解释啊不是被激活吗怎么是突变 啊 细胞中既有原癌基因，又有抑癌基因，其中原癌基因主要负责调节细胞周期，控制细胞生长和分裂的进程。抑癌基因则主要是阻止组织细胞不正常的增值。致癌因子使原癌基因或抑癌基因发生突变，从而导致正常细胞畸形分化为恶性增值细胞，即癌细胞。 40、为什么病毒是生物？（是不是因为其能生长繁殖？） 病毒被认作生物主要并不是因为能新陈代谢，恰恰相反病毒单独存在时不具备生物活性，不能独立进行新陈代谢。病毒被认作生物的主要原因是其能够进行增殖（产生后代并可 遗传性状）。 41、艾滋病病毒（HIV）、噬菌体、烟草花叶病毒、流感病毒、非典冠状病毒的结构及 遗传物质都是什么？ 艾滋病病毒（HIV）、烟草花叶病毒、流感病毒、非典冠状病毒遗传物质是RNA。其它 如噬菌体等大多数病毒的遗传物质是DNA。
高中化学十道易错题
化学易错题 1．某溶液既能溶解Al(OH) 3，又能溶解H 2 SiO 3 ，在该溶液中可以大量共存的是离 子组是 A．K+、Na+、HCO 3－、NO 3 － B．Na+、SO 4 2－、Cl-、ClO- C．H+、Mg2+、SO 42－、NO 3 － D．Ag+、K+、NO 3 －、Na+ 2．下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO 2通入NaOH溶液中：SO 2 +2OH－＝SO 3 2－+H 2 O B．Fe(NO 3) 3 溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I 2 C．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4 溶液： 2MnO 4－+5NO 2 －+6H＋＝2Mn2＋+5NO 3 －+3H 2 O D．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH) 2 溶液： 2HCO 3－+Ba2＋+2OH－＝BaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2－ 3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．2.24LCO 2 中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B．0.1L3 mol·L－1的NH 4NO 3 溶液中含有的NH 4 ＋数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D．4.5gSiO 2 晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 4．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。 X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说确的是 A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 C．Y的氧化物是离子化合物 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
高中化学必修一易错题分析
学习好资料 欢迎下载 高中化学（必修一） 第三单元 单元测试易错题的分析 本次测试得分率最低的三道题目分别为第6题（42.50%）、第7题（40.00%）和第15题（37.50%） 第6题考查学生离子方程式正误的判断。 解析：铁与稀硫酸反应生成Fe 2＋，A 项不正确；磁性氧化铁溶于盐酸有Fe 2＋、Fe 3＋生成， 其离子方程式为Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ，B 项不正确；C 项中离子方程式电荷不守恒，故C 项不正确。 离子方程式正误的判断是高考中是必考的，要求学生对该知识一定要完全掌握，在平时的教学中，我们要注意这些方面的培养，同时，也要教会学生对付这些题目的技巧。 第7题考查金属与酸反应及金属与水反应生成碱、铝与碱反应生成气体的知识点 解析：A 项中，首先Al 与0.01 mol H ＋反应生成H 2 0.01 g ，Al 过量0.053 mol ，0.01 mol K 再与水反应生成H 2 0.01 g ，KOH 0.01 mol 。反应2Al ＋2KOH ＋2H 2O===2KAlO 2＋3H 2↑中，据0.01 mol KOH 计算，又生成H 2 0.03 g ，总共生成H 2 0.05 g 。B 项中，0.02 mol Na 与水反应生成H 2 0.02 g ，Mg 与NaOH 溶液不反应，故H 2总质量最多0.02 g 。C 项中，只有Zn 与酸反应，生成H 2 0.01 g ，Al 与水不反应。D 项中，只有Mg 与酸反应，生成H 2 0.01 g ，Cu 与水不反应。 学生的得分率比较低的原因主要是分析能力还欠缺，同时金属的性质也不熟悉，所以在回答问题时不知该如何下手。 第15题考查有关“工艺流程图”的知识，学生比较陌生，同时对于铝的化合物的性质掌握程度不够熟悉，因此，在回答问题时找不到得分点，有学生虽然回答了，但没有得分。错误较多的还是方程式的书写方面。
高一化学易错题
高一化学期中考试易错题集锦 1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（） A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭 D．配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌 2. 下列实验操作与安全事故处理错误的是（） A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B. 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热 C. 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即逃离现场 D. 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，并缓慢旋进塞孔中 3. 蒸发时，下列操作正确的是（） A. 使蒸发皿盛满滤液，用小火加热 B. 等到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热 C. 待溶液蒸干后，再停止加热 D. 将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热 4. 下列符合化学实验"绿色化"的有（） ①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ②汞不慎洒落地面时，要先用硫磺粉覆盖，使其化合成硫化汞后扫除并妥善掩埋 ③将实验室的废酸与废碱中和后再排放 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 5. 某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步： A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B. 把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D. 倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E. 旋开活塞，用烧杯接收溶液； F. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G. 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H. 静置、分层。 就此实验完成下列填空： ⑴正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写） ____ →____ →____ →A →G →____ →E →F ⑵上述E步骤的操作中应注意________________________________________________ 上述G步骤的操作的目的是________________________________________________ ⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_______________________________________ 6. 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）（式中N为阿伏加德罗常数的值） A. L B. L C. L D. L 7. N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（） A. 标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同。 B. 标准状况下，22.4L以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为N A。 C. 常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L氢气，则参加反应的铁原子的个数为N A 。 D. 标准状况下，22.4L He所含核外电子数为4 N A。 8.从2 L物质的量浓度为1 mol·L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（） A. 物质的量浓度为0.1 mol·L B. 物质的量浓度为1 mol·L C. 含4g氢氧化钠 D. 含0.1 mol氢氧化钠 9. 下列说法中正确的是（） A. 阿伏加德罗常数等于6.02×10mol B. 一摩氧约含6.02×10个氧原子 C. 摩尔是表示物质的质量的单位 D. 12gC含有的碳原子数就是6.02×10 10. 对相同状况下的CO和N两种气体，下列说法正确的是（） A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等 C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等 11. 下列叙述正确的是（） A. 48g O气体含有6.02×10个O分子 B. 常温常压下，4.6g NO气体含有1.81×10个NO分子 C. 0.5 mol·LCuCl溶液中含有3.01×10个Cu D. 标准状况下，33.6L HO含有9.03×10个HO分子 12. 有BaCl和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba完全沉淀；另一份滴加AgNO溶液，使Cl完全沉淀。反映中消耗x mol HSO、y mol AgNO。据此得知原混合溶液中的c(Na)( mol·L)为（） A. （y - 2x）/a B. （y - x）/a C. （2y - 2x）/a D. （2y - 4x）/a 13.溶质质量分数分别为a %和5%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为（） A. 3a % B. 6a % C. ＞3a % D. ＜3a % 14. 已知氨水的密度为0.99g/cm时，NH3的质量分数为2%，氨水的密度为0.93g/ cm 时，NH3的质量分数为18%. NH3的质量分数为a %和5a %的氨水按等体积混合均匀后，混合溶液中NH3的质量分数为（） A. 3a % B. 6a % C. ＞3a % D. ＜3a % 15. 对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl； ④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( ) A. 只有① B. ③④ C. ②③ D. ②④ 16. 只有两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（）
高一数学必修一易错题
1 、与函数y = ） A. y = y = C. y =- D. y x = 2、为了得到函数(2)y f x =-的图象，可以把函数(12)y f x =-的图象适当平移，这个平移是（ ） A ．沿x 轴向右平移1个单位 B ．沿x 轴向右平移12个单位 C ．沿x 轴向左平移1个单位 D ．沿x 轴向左平移1 2个单位 3、若函数()y f x =的定义域是[0,2]，则函数(2) ()1 f x g x x =-的定义域是 A ．[0,1] B ．[0,1) C ． [0,1)(1,4] D ．(0,1) 6、已知? ??<-≥=0,10 ,1)(x x x f ，则不等式(2)(2)5x x f x ++?+≤的解集是 。 6.如果函数()f x 是定义在R 上的偶函数，在(,0)-∞上是减函数，且(2)0f =，则使()0f x <的x 的取值范围是____________. 7.已知函数()f x ，()g x 均为奇函数，且()()()2F x af x bg x =++在(0,)+∞上有最大值5(0)ab ≠，则 ()F x 在(,0)-∞上的最小值为____________. 9.已知定义在(5,5)-上的奇函数()f x 在区间[0,)+∞上是单调增函数，若(1)(21)0f a f a ++-<，则a 的取值范围是____________. 1．下列各式中正确的是( ) A B C D ．＜＜．＜＜．＜＜．＜＜()()()()()()()()()()()()121512 121215 151212 151******** 3 13232 3 23132 3 23231 3 4．设d c b a ,,,都是不等于1的正数，x x x x d y c y b y a y ====,,, 在同一坐标系中的图像如图所示，则d c b a ,,,的大小顺序是（ ） .A a b c d <<< .B a b d c <<< .C b a d c <<< x
高一化学易错题
若将N a O H（s）、P2O5（s）、无水C a C l2（s）归为一类.从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（） A.浓硫酸 B.氯化钠 C.碱石灰 D.生石灰 丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。 （1）下图是在实验室中进行F e(O H)3胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是 ，原因是 （试从分散分类的角度进行解释说明）。 （2）欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是 ，理由是 。 （3）去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的方法： 。 C u2O是一种红色的固体，加入硫酸中会产生蓝色的溶液，同时生成一种红色金属单质，写出该变化中反应的化学方程式： S i O2是一种坚硬的固体，属于酸性氧化物，可以被氢氧化钠腐蚀，写出该变化中反应的化学方程式： C l O2是一种棕黄色的气体，属于酸性氧化物，可以被氧化钙吸收，写出该变化中发生的化学方程式：。 下列各组溶液间的反应,可用同一个离子方程式表示的是() A盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钡 B氢氧化钠与盐酸，氢氧化钡与硫酸 C氯化钡与硫酸钠，硝酸钡与硫酸钾 D硫酸钙与碳酸钡，氯化钙与碳酸钾 有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有N a+、M g2+、B a2+、C l-、S O42-、C O32-离子．现进行以下实验： ①用p H试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入N a O H溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加N a2C O3溶液，有白色沉淀产生． （1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有______；肯定不存在的离子有______；可能存在的离子有______． （2）写出③中发生反应的离子方程式______． 某无色溶液中含有，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中的实验方法省
(完整)高一数学必修一易错题(提高篇)
集合部分错题库 1．若全集{}{}0,1,2,32U U C A ==且，则集合A 的真子集共有（ ） A ．3个 B ．5个 C ．7个 D ．8个 2.已知集合M ＝{(x ，y)|x ＋y ＝3}，N ＝{(x ，y)|x －y ＝5}，那么集合M ∩N 为 A.x ＝4，y ＝－1 B.(4，－1) C.{4，－1} D.{(4，－1)} 3.已知集合A ＝{x|x 2－5x+6<0}，B ＝{x|x< a 2 }，若A B ，则实数a 的范围为 A.［6，+∞) B.(6，+∞) C.(－∞，－1) D.(－1，+∞) 4.满足{x|x 2－3x ＋2＝0}M {x ∈N|0 高中化学易错题集 1、X 、Y 、Z 为三种单质。已知：Y 能将Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而Z 又能将X 从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ） ①单质的氧化性：Y>Z>X ； ②单质的还原性：Y>Z>X ； ③对应离子的氧化性：X>Z>Y ； ④对应离子的还原性：X>Z>Y A 、只有① B 、只有②③ C 、只有①④ D 、①②③④ 2、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A 、硫酸 B 、氯水 C 、硝酸锌 D 、氯化钙 3、化合物A 、B 、C 都只含有两种元素，且A 、B 均含X 元素。已知一定条件下可发生反应： A+B —→X+C ，X 是一种单质，由此可知X 元素（ ） A 、一定是金属元素 B 、一定是非金属元素 C 、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D 、无法确定 4、在氧化还原反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O 中，当生成0.5molCl 2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________ A 、5：1 B 、3：1 C 、1：3 D 、1：5 5、取17.4 g MnO 2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol ）共热制取氯气（假设HCl 挥发损失不计），下列叙述中正确的是（ ） A 、反应过程中MnO 2作催化剂 B 、盐酸未完全反应 C 、参加反应的盐酸有一半被氧化 D 、反应产生2.24L 氯气（标况） 6、往下列溶液中通入过量的CO 2，将会看到白色沉淀的是（ ） A 、CaCl 2溶液 B 、澄清石灰水 C 、饱和碳酸钠 D 、Na 2SiO 3溶液 7、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4=Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（ ） A 、BaSO 4和BaSO 3 B 、BaS C 、BaSO 4 D 、BaSO 3 8、标准状况下H 2S 与O 2混合气体100mL ，经点燃后反应至完全，所得的气体经干燥后，恢复至原来状况下体积为10mL ，该10mL 气体可能是（ ） A 、H 2S 和SO 2 B 、O 2 C 、H 2S D 、SO 3 9、中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g 。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g 。则m 与n 的关系为（ ） Ａ、ｍ>ｎ B 、ｍ<ｎ Ｃ、ｍ＝ｎ Ｄ、无法确定 10、例题21、已知化合物B 3N 3H 6（硼氮苯）与C 6H 6（苯）的分子结构相似，结构如右图。则硼氮苯的二氯代物（B 3N 3H 4Cl 2）的同分异构体的数目为（ ） A 、2 B 、3 C 、4 D 、6 11、X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外 层电子数分别为1和6，则X 、Y 两种元素形成的化合物（ ） A 、一定是离子化合物 B 、一定是共价化合物 C 、一定形成X 2Y 型化合物 D 、以上答案均不正确 12、25℃时，重水（D 2O ）的离子积为1.6 *10-15，也可用PH 值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D +]，下列有关PD 的叙述，正确的是（ ） ①中性D 2O 的 PD=7 高一化学必修一易错题 错题总结 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT- 第三、四章易错题总结 1、金属钠常常保存在（） A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内 2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（） A 融化的是铝 B 融化的是Al 2O 3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落 3、下列说法错误的是（） A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na 2 O B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 4、纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到固体，由此可判断其氧化产物是（） A 只有Na 2O B 只有Na 2 O 2 C Na 2 O和Na 2 O 2 D无法确定 5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（） A CuSO 4 B HCl C BaCl 2 D NaOH 6、下列离子方程式中，正确的是（） A Na与H 2O反应：Na + 2H 2 O ＝ Na+ + 2OH- + H 2 ↑ B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H 2 ↑ C钠投入到CuSO 4 溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+ D Na与O2反应：4Na + O 2 ＝ 4Na+ + 2O2- 7、在Na和H 2 O的反应中（） A Na 是氧化剂 B H 2 是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气8、将金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（） A 4 100% 100 2.3 ? + B 4 100% 10040.1 ? +- C 4 100% 1004 ? + D 4 100% 100 2.30.1 ? +- 9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（） A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、NO3- B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl- 高一化学易错题集锦及分析一 元素化合物与化学概念部分 【易错题】 一、元素化合物知识 1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（） A、Na2CO3 B、KHCO 3 C、Al2O3 D、NaHSO4 解析：本题重点考查两点： （1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H 2O +CO3 2- （2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到 的。反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。以后既能 和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。答案：BC 2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（） A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O B、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出 解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH 增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活 性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。答案：D 3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（） A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液 C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液 D、少量的CO2通入CaCl2溶液中 解析：A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小 于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。B、C选项重点考查弱酸的酸式盐和碱的反应，B选项反应生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C选项反应生成有CaCO3沉淀。D选项很多同学误认为反应，其实不发生反应，因为CO2通入水中只能得到极少极少碳酸 根，难以与钙离子生成沉淀，或者认为如果反应，碳酸制备了盐酸，弱酸制备强酸，不合理，且生成的 CaCO3在盐酸中不能存在。答案：BD 4、用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根据要求回答问题： （1）不采用Na在氧气中燃烧获得Na2O的原因是。 （2）上述方法的优点是。解析：在评价一种制备方法优缺点时，通常从如下几个方面考虑：首先反应原理可行，其次在方案 可行的情况下从反应物、产物、反应条件三角度分析，包括原料来源广泛、无污染、实验条件容易达到 等方面。 答案： （1）Na在氧气中燃烧生成物是Na2O2，不生成Na2O； （2）生成的氮气将生成的氧化钠与空气隔绝，防止了外界环境的干扰，生成的氧化钠不会变质。 5、下列各反应的反应式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是（） A、次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O2↑ B、次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO C、次氯酸与氢氧化钠中和：HClO+NaOH====NaClO+H2O D、次氯酸与H2SO3作用：HClO+H2SO3====H2SO4+HCl 解析：A选项证明次氯酸不稳定；B选项证明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱电解质；C选项证明次氯酸有酸性；D选项证明次氯酸有氧化性。答案：B 6、G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件 下具有如下的转化关系（未配平）： ①G→W+NaCl②W+H2O X+H2↑ ③Y+NaOH→G+W+H2O④Z+NaOH→W+X+H2O 这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（） A、W、G、Z、Y、X B、G、Y、W、Z、X C、G、Y、Z、W、X D、Z、X、G、Y、W 解析：题目告知几种物质均为含氯的含氧化合物，说明其中氯元素皆正价。①G→W+NaCl，氯的化合价有降低为－1价，则必有升高，即氯的化合价W>G；②W+H2O X+H2↑，氢元素化合价降低， 氯元素的化合价就要升高，即X>W ③Y+NaOH→G+W+H2O，结合氯气与NaOH的反应，可得出这是歧 化反应，Y中氯的化合价必处于G、W之间，结合①可得：W>Y>G ④与③同理。本题重点考查对 氧化还原得失电子的灵活应用。答案：B 二、基本概念 1、下列物质，用酒精灯加热时能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（） A、KClO3 B、Cu(OH)2 C、CaCO3 D、NH4HCO3 解析：本题中四个选项加热都可以分解，A选项分解生成KCl和氧气；B选项代表不溶性碱受热皆可 分解成相应的金属氧化物和水，此时得到的金属氧化物皆为碱性氧化物；C选项代表不溶性碳酸盐受热皆 可分解成金属氧化物和CO2，CO2是酸性氧化物，是碳酸的酸酐，但此时加热需要800摄氏度以上，酒精灯温度最高只能500度左右；D选项代表铵盐在酒精灯加热条件下即可分解，生成NH3、CO2和H2O。本题容易错在对反应条件的选择。答案：D 物理必修一概念易错题 1.在研究物体的运动时，下列物体中能够当作质点处理的是（） A .研究一端固定可绕固定轴转动的木杆运动时，此杆可作为质点来处理 B．在大海中航行的船要确定它在大海中的位置，可以把它当作质点来处理 C．研究杂技演员在走钢丝的表演时，杂技演员可以当作质点来处理 D．研究地球绕太阳公转时，地球可以当作质点来处理 2．下列物理量为标量的是 A.平均速度 B.加速度 C.位移 D.功 3.下列说法正确的是 A.加速度就是增加的速度 B.加速度反应了速度变化的大小 C.加速度反映了速度变化的快慢 D.加速度方向与速度变化量方向相同 4.速度与加速度关糸，下列说法正确的是 A.速度变的越多，加速度越大 B.速度变化越快加速度越大 C.加速度方向保持不变，速度方向也保持不变 D.加速度大小不断变小，速度大小也不断变小 5.下述运动中可能岀现的是 A.物体的加速度增大，速度反而减小 B.物体的速度为零时、加速度却不为零 C.物体的加速度减小速度却增大 D.物体加速度不为零且始终不变，速度也始终不变 6.下列关于加速度方向说法正确的是 A.总是初速度方向相同 B.总是与速度改变量方向相同 C.总是与位移方向相同 D.总是与合外力方向相同 E.速度变化取正，加速度一定取正 7.关于匀变速直线运动，下列说法正确的是 A.加速度大小不变方向不变 B.相同时间内的速度变化相同 C.相同的时间内加速度的变化相同 D.平均加速度与瞬时加速度相同 8．物体做竖直上抛运动后有落回到出发点的过程中，下列说法正确的是 A.上升过程中，加速度方向向上，速度方向向下 B下落过程中，加速度方向向下，速度方向向下 C在最高点，加速度大小为零，速度大小为零 D到最高点后，加速度方向不变，速度方向改变 9．下列说法正确的是 A射出枪口的子弹，能打到很远的距离，是因为子弹离开强口后受到一个推力的作用 B.甲用力把乙推倒，说明只是甲对乙有力的作用，乙对甲没有力的作用 C.磁铁吸引铁钉时，铁钉不需要与磁铁接触，说明力可以脱离物体而独立存在 D.网球运动员用力击球，网球受力飞出后，网球的施力物体不再是人 10．以下关于重力及重心的说法中正确的是 A.一个物体放于水中称量时，测力计的示数小于物体在空气中时测力计的示数，因此物体在水中的重力小于在空气中的重力 B.由G=mg可知两个物体比较，质量较大的物体重力一定大 C.物体对悬绳的拉力或对支持物的压力大小可以不等与重力 D.用线悬挂的物体静止时，细线方向一定通过重心 E.物体放于水平面时，重力方向垂直与水平面向下，当物体静止与斜面上时，其重力垂直与斜面向下11．物体静止在水平桌面上，则以下说法正确的是 A.物对桌面的压力就是重力 B.物体对桌面的压力使桌面产生了形变 C.桌面形变产生了对物体的支持力 D.桌面受到压力的作用是因为物体产生向下的形变高中化学 易错题集 经典
高一化学必修一易错题错题总结
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