高中化学物质分类知识点汇总
高中化学总结知识点汇总
高中化学总结知识点汇总一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：纯净物（单质、化合物）和混合物（均匀混合物、非均匀混合物）。
2. 原子结构- 原子由原子核（质子、中子）和电子云组成。
- 原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数。
3. 元素周期律- 元素按照原子序数递增排列形成周期表。
- 周期表中的元素具有周期性和族性的规律。
4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应物和生成物的关系遵循质量守恒定律。
二、化学反应原理1. 化学方程式- 化学方程式用以表示化学反应的过程。
- 方程式需平衡，以符合质量守恒定律。
2. 反应速率- 反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等。
- 反应速率可用反应速率常数和反应级数来描述。
3. 化学平衡- 可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等。
- 平衡常数K是温度的函数，用于描述平衡状态。
4. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子的供体，碱是质子的受体。
- pH值是溶液酸碱性的量度，pH=-log[H+]。
5. 氧化还原反应- 氧化还原反应涉及电子的转移。
- 氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
三、无机化学1. 元素及其化合物- 主族元素和过渡元素的特性。
- 重要的无机化合物，如氧化物、硫化物、卤化物等。
2. 酸碱盐- 酸的分类：无机酸、有机酸。
- 碱的分类：无机碱、有机碱。
- 盐的分类：正盐、酸式盐、碱式盐。
3. 配位化学- 配体与中心金属离子形成的配合物。
- 配位数、配位键、配位多面体等概念。
四、有机化学1. 有机化合物的分类- 碳氢化合物（烷烃、烯烃、炔烃）。
- 含氧衍生物（醇、醛、酮、酸、酯）。
- 含氮衍生物（胺、腈、酰胺）。
2. 有机反应机理- 取代反应、加成反应、消除反应、重排反应。
高中化学第一章物质的分类知识点
高中化学第一章物质的分类知识点一、知识概述“物质的分类”①基本定义：物质的分类就是把多种多样的物质，根据它们的组成、性质等特点进行归类。
比如像给一群杂乱的东西按照某种规则分组。
就像把人按照性别分为男和女，或者按照职业分成不同的种类一样，我们可以把物质分成纯净物和混合物，纯净物里又能分成单质和化合物等好多类。
②重要程度：这可是高中化学的开篇重点呢。
就像打地基一样，这个搞不清楚后面很多知识就容易乱套。
它能帮助我们系统化地认识物质世界，让学到的知识更有条理。
③前置知识：初中化学里对简单物质的基本认识。
比如说得知道氧气、水这些常见物质的基本性质之类的。
④应用价值：在化学研究中，很方便我们去研究物质的性质。
比如研究盐类的性质，因为它们分类里就有相似性。
在日常生活中也有用，像区分食盐和白糖，它们一个是盐类（化学成分属于盐类）一个是糖类，知道分类就容易有区分的方法。
二、知识体系①知识图谱：这是化学知识体系里基础的一环，就像是树的根一样。
后续学到的各类物质反应等知识都是从这里发散出去的。
②关联知识：和元素的知识紧密关联，毕竟物质是由元素组成的。
比如单质就是由同种元素组成的纯净物。
还和化学方程式里的物质有关，得先清楚物质的分类，才能准确写出方程式。
③重难点分析：- 掌握难度：其实概念不算太难，但是细节比较多。
比如说混合物和纯净物的区分，一些看起来像纯净物实际是混合物的情况就比较容易混淆。
像溶液看起来透明均一好像是纯净物，实际上是混合物。
- 关键点：要抓住分类的依据，像根据物质组成元素种类来分单质和化合物等。
④考点分析：- 在考试中的重要性：相当重要。
各种大小考试都会涉及，基本是必考内容。
- 考查方式：选择题里鉴别物质分类选项对错，填空题里填写物质所属类别等。
三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：- 纯净物是由一种物质组成的。
比如水（H₂O），不管是实验室里制得的，还是自然界里的纯水，都是只有水分子这一种物质组成的。
高一化学必修一物质的分类知识点
高一化学必修一物质的分类知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学-物质的分类知识点记忆
常见物质的俗称
化学式
学名
NaOH
氢氧化钠
俗称 火碱、烧碱、苛性钠
Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2 CaO CaCO3 Fe2O3
Cu2(OH)2CO3
碳酸钠
纯碱、苏打
碳酸氢钠
小苏打
氢氧化钙
熟石灰、消石灰
氧化钙
生石灰
碳酸钙
石灰石
三氧化二铁、氧化 铁锈、铁红 铁
碱式碳酸铜铜锈、铜绿、孔雀石来自第二章 第一节 物质的分类
1. 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫混合物。 2.纯净物：只由一种物质组成。 3. 单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。 4.化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物。
5. 氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素为氧元素 的叫氧化物。依此类推氢化物、氯化物、硫化物等。
9.四大基本反应： （1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 叫化合反应。A + B == C （2）分解反应：有一种反应物生成两种或两种以上其他物质的 反应叫分解反应。 A == B + C （3）置换反应：由一种单质和化合物反应生成另外一种单质和 化合物的反应叫置换反应。 A + BC == AC + B （4）复分解反应：在水溶液中，由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。AB + CD ==AD + CB
6. 盐：组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，有正盐、 酸式盐、碱式盐、复盐等。
7.氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物； 与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
8.[特别提醒] (1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是 酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物 不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
高中化学必修一 物质的分类
4.下列物质中，属于氧化物的是( C ) A．矿泉水 B.石灰石
C．生石灰 D.高锰酸钾
5.FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同的特征是( A )
A.都能透过滤纸
B.都呈红褐色
C. 具有相同的微粒直径 D. 都存在丁达尔现象
6.区别胶体和其它分散系的特征性质是( D ) A. 布朗运动 B. 电泳 C. 能透过滤纸 D. 丁达尔现象
3.胶体的性质：丁达尔现象；电泳现象（说明胶体粒子带电）
典例讲练 例1. 经分析，某物质中只有一种元素，则此物质( D )
A．一定是一种单质 B．一定是纯净物 C．一定是混合物 D．可能是纯净物也可能是混合物
例2.下列叙述正确的是( C ) A.直径介于1—100 nm之间的粒子称为胶体
B.电泳现象可证明胶体带电荷 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.胶体粒子很小，可以透过半透膜
例3. 世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、
饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于( A )
A．氧化物
B．酸
C．碱
D．盐
例4. “纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( B )
分散系 分散质的直径 分散质粒子
实例
性质
外观
稳定性 能否透过半透膜 能否透过滤纸
鉴别
溶液
胶体
浊液
＜ 1nm
1nm—100nm
＞100nm
单个小分子或 许多小分子集 巨大数目的分
离子
合体或高分子 子集合体
酒精、氯化钠 淀粉胶体、氢 石灰乳、油水
化学高一知识点物质分类
化学高一知识点物质分类化学是自然科学的一门重要学科，涉及到物质的性质、组成和变化。
在化学学习的初期，高一学生需要了解各种物质的分类，这对于后续的学习和实验是至关重要的。
本文将介绍化学高一知识点中的物质分类。
一、基础概念在学习物质分类之前，我们先了解一些基础概念。
1. 物质物质是组成一切实物的基本单位，包括固体、液体和气体。
2. 纯物质纯物质是由同一种物质组成的，具有一定的化学性质和物理性质。
3. 混合物混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，每种物质保留自己的性质。
4. 纯净物质和杂质纯净物质是指纯物质中不含有杂质的物质。
而杂质是指混合物中除了主要成分以外的其他物质。
二、物质分类根据物质的组成和性质，我们可以将物质分为以下几类。
1. 单质单质是由同一种原子组成的的物质，具有一定的性质。
例如金属、非金属和惰性气体都是单质。
金属是一类具有典型金属性质的单质。
金属通常具有良好的延展性、导电性和热传导性。
常见的金属有铁、铜和铝。
非金属是金属以外的元素。
非金属通常具有不良的导电性和热传导性，大部分非金属在常温下呈固体或气体状态。
常见的非金属有氧气、磷和硫。
惰性气体又称稀有气体，它们是化学上非常稳定的元素，很少参与化学反应。
常见的惰性气体有氦、氩和氖。
2. 化合物化合物是由不同种类原子按照一定比例组合而成的物质，具有一定的性质。
例如水、二氧化碳和氨都是常见的化合物。
水是一种氢和氧按照2:1的比例组成的化合物，具有透明、无味和无色的性质。
水是生命中不可缺少的物质。
二氧化碳是由一份碳和两份氧组成的化合物，具有无色、无味、不可燃和不支燃的性质。
二氧化碳在自然界中普遍存在，是植物进行光合作用的产物。
氨是由一份氮和三份氢组成的化合物，具有刺激性气味和可燃的性质。
氨广泛用于农业领域，作为合成化肥的主要成分。
3. 混合物混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质，每种物质都保留自己的性质。
混合物可以是均匀混合物，也可以是非均匀混合物。
高中化学知识点物质分类
高中化学知识点物质分类高中化学知识点：物质分类在化学研究中，物质是一个极其重要的概念。
它可以看作是一切化学变化的基础和结果，可以用来描述生物体内和自然界中的无数化学现象。
对于高中化学学生来说，了解和掌握物质分类的知识是非常重要的，本文就为大家介绍一下此方面的知识要点。
1.物质的基本分类方式按照物质的物理性质和化学性质，可以将物质划分为元素、化合物和混合物三类。
其中，元素是由一种或几种相同的原子构成的；化合物是由两种或以上不同的元素以一定的比例组合形成的化学物质；混合物则是指由两种或两种以上不同的物质混合而成的物质。
2.元素的分类及性质元素是组成物质世界的基本单位，目前已知元素的种类有118种。
元素的分类又可以按照周期表中的位置进行分类。
以周期表第一周期元素“氢”和第二周期元素“氦”为例，由于它们的电子壳层数量不同，故不同于不在同一周期中的其他元素。
此外，元素还可以按照物理性质和化学性质等方面进行分类，这些分类方法通常用于高级化学知识的研究。
3.化合物的分类及性质化合物是由两种或以上不同的元素以一定的比例结合而成，根据化合物的组成与化学性质，化合物可分为离子化合物和分子化合物两大类。
离子化合物是由大量正、负离子以离子结晶的形式组成的。
例如氯化钠(NaCl)就是一个典型的离子化合物，其中，正离子为钠(Na+)，负离子为氯(Cl-)。
分子化合物是由两种或以上不同的非金属原子以共价键结合而成的。
例如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等都是典型的分子化合物。
4.混合物的分类及性质混合物是由两种或两种以上不同的物质混合而成的物质，其中各种成分相对独立，既没有明显的化学反应，也没有固定的比例关系。
混合物又可以按照成分的性质分为均相混合物和非均相混合物两类。
均相混合物也叫做溶液，是由两种或两种以上的物质组成的代表性混合物。
例如，饮料、果汁等都是典型的均相混合物。
非均相混合物则是形态不一的两种或以上物质混合在一起形成的，例如土壤、岩石等，其组成也是变化多样的。
高中化学必修一知识点总结归纳
高中化学必修一知识点总结归纳第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
3、胶体：（1）常见胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
（3）Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。
高中化学必修一知识点总结归纳（二）第二节化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。
2、五个新的化学符号3、各个量之间的关系4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液（注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。
5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W②物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。
【推断：根据C=n（溶质）/V（溶液），而n（溶质）=m（溶质）/M（溶质）=ρV（溶液）W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M】。
（公式记不清，可设体积1L计算）。
6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平（固体溶质）、量筒（液体溶质）、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错!）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。
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高中化学物质的分类知识点总结高中化学物质的分类知识点总结一、物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1.分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。
（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子：Ne 、C、He 、Kr……双原子分子：H2 、O2、HCl、No……多原子分子：H2O、P4 、C6H12O6……2.原子原子是化学变化中的最小微粒，确切的说，化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子组成的。
3.离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为阳离子和阴离子阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+……阴离子：Cl-、O2-、OH-、SO4-……（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、CaSo4……②电解质溶液中：盐酸、氯化钠溶液中……③金属晶体中：钠、铁、钾、铜……4.元素元素是具有相同核电荷数的（即质子数）的同一类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系;物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由原子、分子、或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）同素异形体。
（3）各元素在地壳中质量分数各不相同，占前五位的是：O、Si、Al、Fe、Ga。
5.同位素同位素指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数不同中子数的同一类原子互称为同位素。
如氢（H）有三种同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚）。
6.核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素，可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但他们质子数与电子数相同。
核外电子排布相同，因而他们的化学性质几乎相同。
7.原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。
原子团有以下几种类型：根（如SO42-、OH-、CH3COO-等）、官能团（有机物分子中能反应物质特殊性质的原子团，如-OH、-NO2、-COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。
8.基化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。
（1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（-OH）和羧酸的羧基（-COOH）。
（2）甲烷（CH4）分子中去掉一个氢原子后剩余部分（·CH3）含有未成对的价电子，称为甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（·Cl）。
基（羟基）：电中性，不能独立存在，只能和其他基或原子团相结合。
根（氢氧根）：带负电，能独立存在于溶液或离子化合物中。
9.物理性质和化学性质物理性质（1）概念：（宏观）物质不需要发生化学变化就能表现出的性质。
（2）实质：（微观）物质的分子组成和结构没有发生变化时所呈现的性质。
（3）物理性质一般包括：颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、延展性等。
化学性质（1）概念：（宏观）物质在发生化学变化时表现出来的性质。
（2）实质：（微观）物质的分子组成和结构发生变化时呈现的性质。
（3）化学性质一般包括：与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐能否发生反应及热稳定性等。
10.物理变化和化学变化物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。
化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。
化学变化的特征：有新物质的生成并可能伴随发光、发热、变色等现象。
化学变化的本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。
11.溶解性指物质在某种溶剂中的溶解能力。
如氯化钠易溶于水但难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。
单质碘在水中的溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。
苯酚在室温下仅微溶于水，但当温度升高到70℃时，苯酚能与水以任意比例互溶（苯酚熔点43℃，70℃时苯酚为液态）。
利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解度的不同可以分离混合物或进行物质的提纯。
12.液化指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。
在化学工业生产中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。
液化操作是在降温的同时加压，液化使用13.金属性：元素的金属性指元素的原子失去价电子的能力。
元素的原子越容易失去电子，该元素的金属性就越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气。
它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。
元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。
在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也越强。
除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也会表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。
14.非金属性指元素的原子在反应中得到（吸收）电子的能力。
元素的原子在反应中越容易得到电子，元素的非金属性就越强，该元素的单质越容易与H2化合，生成的氢化物稳定性越强，它的最高价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性就越强（氧元素、氟元素除外）。
已知氟元素是最活泼的非金属元素。
它与氢气在黑暗中就能发生爆炸，氟化氢是最稳定的氢化物。
氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素之外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物（Cl2O7）的水化物高氯酸（HClO4）是已知含氧酸中酸性最强的一种酸。
15.氧化性：物质（单质或化合物）在化学反应中得到（吸引）电子的能力称为物质的氧化性。
非金属单质、金属元素高价态化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强氧化性。
非金属单质的氧化性强弱与元素非金属性十分相似，元素非金属性越强，单质氧化性就越强。
氟是氧化性最强的非金属单质。
氧化性的规律：①活泼金属阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性，如Na+＜Al+②变价金属元素中，高价态氧化物的氧化性强于低价态氧化物的氧化性Fe3+＞Fe2+，MnO4-＞MnO42-＞MnO2；③同种元素的含氧酸的氧化性往往是价态越高，氧化性越强，如，HNO3＞HNO2、浓度越大，氧化性也越强，如，浓HNO3＞稀HNO2、浓H2SO4＞稀H2SO4。
然而也有例外，氯元素的含氧酸，它的氧化性强弱顺序是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4. 16.还原性：物质在化学反应中失去电子的能力称为该物质的还原性。
金属单质、大多数非金属单质和含有元素低价态的化合物都有较强的还原性。
物质还原性的强弱取决于该物质在化学反应中失去电子能力的大小。
元素金属性越强，金属单质的还原性也越强，金属单质还原性顺序和金属活动性顺序基本一致。
元素的非金属性越弱，非金属单质的还原性越强。
元素一般有多种价态的物质，一般来说，价态降低，还原性越强。
如硫元素不同价态物质的还原性：H2S＞S＞SO2；含磷元素物质的还原性：PH3＞P4＞PO33-；单质铁以及铁离子的还原性：Fe＞Fe2+＞Fe3+等。
17.挥发性：液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力，以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。
具有较强挥发性的物质大多是一些低沸点的液体物质，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。
另外氨水、浓盐酸、浓硝酸等都具有很强的挥发性。
这些物质贮存时，应密闭保存并远离热源，防止受热加快挥发。
18.升华：加热条件下，固态物质不经过液态直接变为气态的变化。
常见能升华的物质有：I2、干冰（固态CO2）、升华硫、红磷、灰砷等。
19.稳定性：是物质化学性质的一种。
它反映了物质在一定条件下发生化学反应的难易程度。
稳定性可分为热稳定性、光化学稳定性和氧化还原稳定性。
越不活泼的物质其化学稳定性越好。
例如：苯在一般情况下，化学性质比较稳定，所以，常用苯作为有机萃取剂和有机反应的介质。
很多反应在水中以水作为溶剂也是利用的水的化学稳定性。
20.混合物：由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物（1）混合物一般没有固定组成，没有固定熔沸点。
（2）常见特殊名称的混合物有：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓盐酸、福尔马林、水玻璃；爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；合金；过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃；煤、石油；石油、石油的各种馏分。
【注意】由同素异形体组成的物质为混合物如红磷和白磷。
由同位素组成的物质是纯净物如H2O和D2O的混合是纯净物。
21.单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。
如O2、Cl2、N2、Ar、金刚石、铁（Fe）等。
HD、16O、18O也属单质。
单质分为金属单质和非金属单质两种。
22.化合物：由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
从不同的分类角度可将化合物分为多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐和氧化物等。
23.酸电离理论认为：电解电离出的阳离子全部为H+的化合物叫做酸。
常见的强酸：HClO4、H2SO4、HCl、HNO3。
常见的弱酸：H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2CO3、CH3COOH…24.碱电离理论认为：电解质电离时产生的阴离子全都是OH-的化合物叫碱。
常见的强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ga（OH）2…常见的弱碱：NH3·H2O、Al（OH）3、Fe（OH）3…25.盐电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。
盐的分类：①正盐：如：（NH4)2SO4、NaCl…②酸式盐：如：NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4…③碱式盐：Cu（OH）2CO3…④复盐：KAl（SO4）·12H2O…26.氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物。
（1）氧化物的分类方法按组成分：金属氧化物：Na2O、Al2O3、Fe3O4…非金属氧化物：NO2、CO、SO2、CO2…（2）按性质分：不成盐氧化物：CO、NO成盐氧化物：酸性氧化物：CO2、SO2…碱性氧化物：Na2O、CuO…两性氧化物：Al2O3、Zn0过氧化物：Na2O2超氧化物：KO227.同素异形体：由同种元素形成的不同单质叫做同素异形体。
（1）常见的同素异形体有：O2与O3、红磷与白磷…（2）同素异形体之间可以转化，属于化学变化但不属于氧化还原反应。