氨、硝酸和硫酸学案
人教版化学必修一第四章第四节--氨--硝酸--硫酸学案
第四节氨硝酸硫酸第1课时氨和铵盐编者：曹世梅班级姓名评价学习目标1.能正确描述氮的固定的概念，途径2.能正确描述氨的物理性质和化学性质，并会熟练写出有关化学方程式。
3.能正确描述铵盐的物理性质和化学性质，并会熟练写出有关化学方程式。
4.能说出制取氨气的方法及熟练写出相关化学方程式二、学习重点与难点重点：氨的化学性质及制取难点：氨水的弱碱性及氨气的制备方法自主学习一．氮的固定1.将游离态的氮转变为叫做氮的固定。
在工业上合成氨的化学方程式为。
德国化学家因为在合成氨方面的巨大贡献，获1918年诺贝尔化学奖。
二．氨的性质1.物理性质：颜色状态气味密度，1体积的水大约可溶解体积氨。
氨易，常用作制冷剂。
2.化学性质：(1)氨与水的反应氨与水反应的化学方程式，氨溶于水后显碱性，是因为。
一水合氨不稳定，受热易分解，化学方程式为。
（2）氨与酸的反应将两根分别蘸取浓盐酸和浓氨水的玻璃棒，当它们分别靠近时的现象为，发生的化学方程式为。
（3）氨气的实验室制法A.原理：；B.装置：；C.收集：；D.检验：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，若变蓝，则说明已收集满。
3.氨的用途（1）氨是工业，有机合成工业及制造硝酸，铵盐和纯碱的原料。
（2）氨易液化，常用作制冷剂。
三．铵盐1.物理性质铵盐是和酸根离子组成的化合物，铵盐大多数是白色晶体，都于水。
2.化学性质（1）受热易分解氯化铵受热分解的化学方程式：。
碳酸氢铵受热分解的化学方程式：。
（2）铵盐与碱反应铵盐与碱反应放出氨气氯化铵与氢氧化钠的反应：。
氯化铵与氢氧化钙的反应：。
问题探究1阅读课本97页实验4-8现象：。
原因及结论：。
思考：除了氨气，还有哪些气体可以做喷泉实验？要使喷泉实验成功应注意哪些问题？答：2.氨水的成分有哪些？答：3.铵根离子如何检验？4.氨经过一系列反应可以得到硝酸，如下图所示。
N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3（1）试分析上述反应中氮元素化合价的变化，以及在每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
第四节硫酸硝酸和氨导学案
第四节硫酸、硝酸和氨导学案第三课时【学习重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。
【学习难点】硝酸的强氧化性及与浓度的关系。
【教学过程设计】1、标出氮的化合价：HNO3NO2HNO2、NO N2O N2NH32、铁、铝制品能盛装浓硫酸和浓硝酸原因3：硫酸和硝酸的主要用途是：硫酸和硝酸都是重要的，也是实验室重要的，工业上可制、、、、、硫酸还可、、及制取。
4、不准打开瓶盖如何鉴别三瓶失去的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。
硝酸的性质1．不稳定性HNO①久置的硝酸常呈，是由于缘故。
所以硝酸常保存在中。
②实验室制HNO3时，不强热而用微热，是尽可能减少。
2．易挥发性只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。
各取少量试液分放于三支试管，分别用玻璃棒蘸取试液滴到湿润的蓝色石蕊试纸上（湿润的试纸先放在点滴板上），再加热。
各有什么现象？为什么？3．强酸性各取少量浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3试液分放于三支试管，分别插入铜丝。
各有什么现象？为什么？4．强氧化性（不论稀、浓）与金属反应观察浓HNO3、稀HNO3分别与Cu反应实验现象，并根据现象推断是什么产物，HNO3表现什么性质。
Cu + HNO 3（浓）=== Cu + HNO 3（稀）=== ②与非金属反应 C + HNO 3（浓）===王水：浓 酸、浓 酸以 比 ： 混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括 。
③与化合物反应HNO 3(浓)+ Fe(NO 3)2 === HNO 3(稀)+ Fe(NO 3)2 === ［总结］浓硫酸与硝酸的特性比较硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。
在工业是可用于制 等。
冷、浓HNO 3能使Al 、Fe 钝化（在铝、铁的表面生成一层致密的氧化膜）。
与冷、浓硫酸一样，可以用铝罐、铁罐存贮浓HNO 3、浓H 2SO 4，在贮罐的口部通常腐蚀比较严重，是因为 。
贮罐也不能经常清洗，以防止 。
高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案2篇
高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案2篇Teaching plan of sulfuric acid, nitric acid and ammonia高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案2篇前言：化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。
是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。
本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。
便于学习和使用，本文档下载后内容可按需编辑修改及打印。
本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】1、篇章1：高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案2、篇章2：高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案篇章1:高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案教学准备教学目标1.掌握氨和铵盐的性质、用途2.学会氨的实验室制法教学重难点教学重点：氨和铵盐的化学性质教学难点：实验室制氨的化学反应原理教学工具烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2教学过程新课导入[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：20xx年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。
[问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气? [板书]二、氨1、NH3的物理性质：[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度-------- Designed By JinTai College ---------。
(完整版)化学必修一第四章第四节氨硫酸硝酸导学案
高一化学必修1导学案 班级： 姓名： 学习小组：1第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸第一课时 氨【使用说明与学法指导】1.先自主学习课本97~99页“氨”部分，熟悉课本的基础知识，有疑问的用红色笔做好疑难标记。
2.用约15分钟完成预学案，将预学中不能解决的问题填写到后边“我的疑问”栏。
【预学案】自主学习，我快乐！一、氨1、氨是 色 气味的气体，密度比空气 ，易 。
溶解于水且溶解速度 ，在常温下，1体积水大约可以溶解 体积氨气，氨的水溶液叫做 。
2、.氨气溶于水时的反应： 。
（1）氨水有 性，可以使酚酞溶液变 色或使湿润的红色石蕊试纸变____色。
氨水呈碱性的原因可表示为：（2）NH 3·H 2O 不稳定，受热易分解，方程式为：_____________________________________（3）氨可以与酸反应生成__________：如NH 3+HCl=______________________（4）氨气还可以被氧气催化氧化，方程式为：________________________________________(5) 氨是一种重要的化工产品，是 、 、 的原料。
氨很容易 ， 时放热。
要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，因此，氨常用作 。
3、农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。
铵盐都 溶于水。
（1）铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解,例如：NH 4HCO 3NH 4Cl用途：（2）铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气，例如：NH 4NO 3＋NaOH【我的疑问】△ △2【探究案】合作探究，我参与！知识点一：氨的物理性质实验探究----氨溶于水的喷泉实验：【归纳整理】：“喷泉”的形成原理（1）喷泉形成的原理：______________________________________________________________________________________________________________________________(2)常见形成喷泉的气体和吸收剂：【思考与交流】氨水中存在那些粒子？____________________________________________【小结】（1）像NH 3与H 2O 生成NH 3·H 2O 以及NH 3·H 2O 的电离等属于可逆反应，氨水显弱碱性的原因可表示为：；（2）氨水溶液的密度小于水（1g/cm 3），且浓度越大密度越小（3）液氨与氨水的区别（填写下表）：知识点二：氨的化学性质1.氨气与水的反应： 。
新人教版高中化学必修1硫酸、硝酸和氨教案
硫酸、硝酸和氨要点精讲一、硫酸和硝酸的氧化性（一）硫酸1.硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。
2.硫酸的化学性质：1）稀硫酸具有酸的通性。
①能与活泼金属反应生成盐和氢气；②能与金属氧化物反应生成盐和水；③能和碱反应生成盐和水；④能使酸碱指示剂变色；⑤能和某些盐反应。
2）浓硫酸的特性： ①吸水性：将物质中含有的水分子夺去。
如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。
②脱水性：将别的物质中的H 、O 按原子个数比2:1脱出生成水。
如：HCOOH CO + H2OC12H22O11 12C + 11H2O③强氧化性： a) 活泼性在H 以后的金属反应：（条件：Δ）Cu + 2H2SO4(浓）== CuSO4 + SO2 ↑ +2H2Ob) 与非金属反应：（条件：Δ）C + 2H2SO4(浓）== CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2Oc) 冷的浓H2SO4使Fe 、Cr 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”；d) 与其他还原性物质反应：2HBr + H2SO4(浓）== Br2 + SO2↑ + 2H2OH2S + H2SO4(浓）== S + SO2↑ + 2H2O“黑面包实验”中，硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）。
（二）硝酸1．物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2．化学性质——特性（1）不稳定性——保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。
4HNO3或光照∆====2H2O + 4NO2• + O2•（2）强氧化性①与金属（除Au 、Pt ）反应：Cu +4HNO3（浓）==Cu(NO3)2 +2NO2• +2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 + 2NO • + 4H2O常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。
高中化学硫酸硝酸和氨时学案新人教版必修11
硫酸、硝酸和氨（第 1 课时）【学习目标】1.掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。
2.掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。
【学习过程】1.氨气：（ 1）物理性质：氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水， 1 体积水可以溶解700 体积的氨气（可做红色喷泉实验）。
（2）喷泉实验：．．．．．．．．．．．．．，少许的H O 既可溶解大批的①实验操作：以以下图，先打开止水夹，挤压胶状滴管2NH3(1 ： 700) ，使烧瓶内气体的压强迅速减小。
烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色，而烧杯内液体仍为无色。
②实验原理：两个容器经过连接收构成连通器，装有液体的容器压强远大于另一个容器的压强 ( 即产生较大的压强差），就会产生喷泉。
计算表示，当气体在水中的溶解度大于17时，该气体既能形成喷泉实验，故NH3、 HCl、 HBr、 HI 、 SO2等气体均能溶于水产生喷泉现象。
温馨提示： CO2、 H2S、 NO2、 Cl 2等在 H2O中溶解度不大的气体不可以形成喷泉，若将H2O改成NaOH溶液，气体在碱性溶液中的溶解度明显增大，从而也形成喷泉。
（3）化学性质：①与水反应：氨气溶于水，大部分与水联合成一水合氨（NH·H O），一水合氨少部分电32离，所以氨水显弱碱性。
而NH3·H2O不稳固，受热极易生成NH3和 H2O 。
NH3＋H2O NH3·H2O+－NH4＋ OH3232NH·H O NH↑ +HO氨气是中学阶段独一的一种碱性气体，利用这一点，可以检验NH3。
液氨氨水物质分类纯净物 ( 非电解质 )混杂物粒子种类NH3＋―、很少许的＋NH3、NH3·H2O、 H2O，NH4、 OH H性质不拥有碱性，有还原性有碱的通性②与酸反应：NH3＋HCl＝ NH4Cl（产生白烟，可用于检验NH3）NH＋HNO＝ NHNO（产生白烟）33432NH＋H SO＝ ( NH)2SO （汲取 NH 的方法）324443NH3＋H2O＋ CO2＝ NH4HCO3③还原性：氨的催化氧化反应是工业上生产硝酸的一个基础反应。
44硫酸、硝酸和氨学案(人教版必修1).doc
第四章非金属及其化合物第四讲硫酸、硝酸和氨教学重点：浓硫酸、硝酸的氧化性，氨的化学性质。
教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。
一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象 ________________ _______ ，结论__________________________ 0【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？2、___________________________________________________ 浓硫酸的脱水性：在蔗糖屮加入浓硫酸现象①____________________________________________ ②__________ ®________ 。
蔗糖变黑的本质：5也2。
11浓硫酸A 12C+11H2O【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办？【比较】3、浓硫酸的强氧化性（1）浓硫酸与金屈铜反应探究【探讨1】根据反应的现象，你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗?【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？浓硫酸的作用是什么？【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？若想同时证明S02溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。
（2）浓硫酸与非金属（如C ）的反应【思考】根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现彖，写出浓硫酸与木 炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？（3）常温下，浓硫酸使铁、铝钝化【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】二、 硝酸的氧化性1、 _____________________________________________________________________ 浓硝酸与铜的反应的化学方稈式 ______________________________________________________ o 2、 稀硝酸与铜的反应的化学方程式 ________________________________________ o3、 常温下，浓硝酸（或浓硫酸）使铁、铝表面钝化：钝化原因分析：浓硝酸（或浓硫酸）将铁、铝表面 ______________________________ 。
必修一第四节 氨 硝酸 硫酸第一课时学案
第四节氨硝酸硫酸第一课时氨知识点一：氮的固定1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。
2. 是氮最丰富的来源。
将态的氮转化为叫做氮的固定。
3.工业上用和合成氨，化学方程式为：。
知识点二.氨的物理性质：实验探究----氨溶于水的喷泉实验：实验步骤在干燥的圆底烧瓶中充满，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入）的塞子塞紧瓶口。
倒置烧瓶，使玻璃管插入剩有的烧杯（预先在里滴入少量溶液）。
轻压滴管，使少量的进入烧瓶。
实验现象实验结论氨气溶于水，其水溶液呈性小结：氨的物理性质：氨是颜色，气味的气体，密度比空气，易。
溶解于水且溶解速度，在常温下，1体积水大约可以溶解体积氨气，氨的水溶液叫做。
知识点三：氨的化学性质：1.氨气与水的反应：。
氨水不稳定性：。
氨水有性，可以使酚酞溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变色。
呈碱性的原因可表示为：2.氨气与酸的反应：实验探究：实验步骤用两根玻璃棒分别在和里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。
实验现象当两根玻璃棒靠近时，产生大量。
实验结论中挥发出来的 与 中挥发出来的 ，化合生成 小颗粒。
实验化学方程式： 。
应用： 。
3.氨气的分解：工业合成氨的反应是 反应。
这说明氨在同一条件下，能自动分解为 和 。
方程式： 。
4.氨气的还原性：氨气的催化氧化： 。
思考：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式：O 2 O 2 H 2ON 2 NH 3 NO NO 2 HNO 3知识点四：铵盐的性质：农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。
铵盐都 溶于水。
1．铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解,例如：NH 4HCO 3NH 4Cl用途：2．铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气，例如：NH 4NO 3＋NaOH ===知识点五：氨气的实验室制法：（1）在实验室里，常用加热 和 的混合物的方法制取氨。
例如： 。
（2）收集：向 排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH 3尽量纯净）。
硫酸、硝酸和氨教案一
第四节硫酸、硝酸和氨（第一课时）● 教学目标一、知识与技能1.掌握浓硫酸的特性。
2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。
二、过程与方法培养学生的实验观察、分析思维能力。
三、情感、态度和价值观1.对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质●教学重点浓硫酸的化学性质● 教学难点浓硫酸的强氧化性● 教学方法●教学设计教师活动学生活动提问：现有浓硫酸、稀硫酸各一瓶（无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同），怎样识别？副板书：学生的回答回答：1．用手分别把试剂瓶提起，重者是浓硫酸。
2．把试剂瓶提起，摇动，呈油状者是浓硫酸。
3、加水稀释，放热的是浓硫酸。
4. 浓硫酸能使纸屑、棉花、木条变黑，被腐蚀，“炭化”。
这是浓硫酸脱水性的体现。
5.分别取等量的两种酸，露置在空气中一段时间后称重，质量明显增加的是浓硫酸。
6.和金属反应，稀硫酸会有气体放出，浓硫酸的没有。
等等…..提问：这些方法分别利用了它们的什么性质？副板书：（根据学生回答）。
提问：为什么不能从色、态来区别？请大家从上面的知识归纳出它们的物理性质板书：第四节硫酸硝酸氨一、硫酸（一）浓硫酸的物理性质思考、回答：浓硫酸密度大，油状，溶于水并放热，有脱水性，吸水性，浓硫酸有强氧化性….都是无色、液体[学生归纳]浓硫酸的物理性质浓硫酸是一种无色油状液体。
98.3%的浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热。
讲解：浓硫酸极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要注意操作规程。
理解并记忆[提问] 5点是利用它的什么性质？吸水性[提问]4点呢？利用浓硫酸的什么特性？板书：（二）浓硫酸的特性1．吸水性2．脱水性讲述：我们进一步感受浓硫酸的脱水性。
演示：取10g蔗糖放入小烧杯中，用2mL水调成糊状，再加入1mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌。
高一化学教案 硫酸、硝酸和氨
高一化学教案硫酸、硝酸和氨硫酸、硝酸和氨第2课时[比较学习法]：浓硫酸、硝酸的氧化性有许多相似的地方，通过比较可以加深理解、方便记忆。
如浓硫酸、硝酸作氧化剂时，都是硫、氮元素被还原;都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强;浓硫酸、浓硝酸都能与不活泼金属和一些非金属反应;在常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，从而阻止酸与内层金属的反应等。
[实验观察]：Cu与浓硝酸和稀硝酸反应的比较：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O观察现象：①产生无色气体。
②溶液由无色变为蓝色。
③铜在不断的溶解。
此气体遇空气变为了红棕色，所以无色气体是NO。
结论：铜和稀硝酸常温下反应比较缓慢。
C+4HNO3(浓)4NO2+CO2+2H2O 现象：①产生红棕色气体。
②溶液由无色变为绿色。
③铜在不断溶解。
结论：铜和浓硝酸常温下反应剧烈。
[错误点拨]：硝酸愈稀被还原的程度愈大，说明硝酸愈稀氧化能力愈强。
指出：硫酸、硝酸都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强，不看被还原的程度大小。
同样，金属还原性的强弱，只看失去电子的难易，不看失电子的多少。
[资料介绍]：王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1：3。
氧化能力极强，可溶解金和铂。
[知识拓宽]：镁、锌等金属与不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物。
例如，当硝酸中HNO3的质量分数为9%～33%时，反应按下式进行：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O 。
若硝酸更稀，反应会生成氨，氨与过量的硝酸进一步反应生成硝酸铵。
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 。
[例题分析]：1。
在标准状况时，把NO2和O2按4:1的体积比混合使其充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度mol.L-1(不考虑试管中溶液扩散)为( ) A. 0.8 B. 0.72 C. 0.1 D. 0.036补充两个重要的关系式：4NO2 -----O2 ，4NO ------ 3 O2 2.用废铜屑和工业硝酸为原料，制取硝酸铜，请设计2~3个方案，并对实验方案进行评价。
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必修一 第四章 非金属及其化合物 班级 ： 姓名： 氨、硝酸和硫酸（第1课时）【学习目标】1、了解氨的物理性质，掌握氨、铵盐的化学性质2、学会铵离子的检验方法 【学习重、难点】氨和铵盐的化学性质 【学习过程】一、氨【阅读课本P97末段至P98资料卡片完成下方内容】1．物理性质氨气是____色________气味的气体，____液化可作制冷剂，密度比空气 。
常温、常压下，1体积的水可溶解______体积氨气。
2、化学性质 (1)与水的反应氨气的水溶液叫 ，其中存在下列平衡：NH 3＋H 2O ≒NH 3·H 2O ≒NH ＋4＋OH －，，一水合氨（NH 3·H 2O ）为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O=====△________________。
液氨 氨水 一水合氨 分类 纯净物 成分 NH 3·H 2O a ．形成喷泉的原因 ， b.喷泉呈红色的原因c.引发喷泉如何操作?d.能否用其他的气体代替氨气做喷泉实验？举例说明。
(2)氨气与酸反应①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为____________，将浓盐酸改为__________，也会出现相同的现象。
化学方程式为：__________________________，_______________________________。
②与CO 2等酸性氧化物反应：NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3或2NH 3＋CO 2＋H 2O===(NH 4)2CO 3。
(3)NH 3的还原性——氨的催化氧化化学方程式：_____________________________________。
（工业生产硝酸反应之一） *氨经一系列反应可以得到硝酸，完成下列反应N 2 NH 3 NO NO 2 HNO 3⑴ ⑵ ⑶ ⑷(4)与盐溶液反应 被滴试剂 现象 离子方程式 FeCl 3溶液 生成____色沉淀 AlCl 3溶液 生成____沉淀 Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 AgNO 3溶液3、氨的用途生产 、农药、炸药和 剂二、铵盐1．物理性质：铵盐是和酸根离子组成的化合物。
铵盐都是 色晶体，都 溶于水。
2.化学性质：(1)．铵盐受热易分解：NH 4Cl=====△NH 4HCO 3=====△(NH 4)2CO 3=====△(2)．铵盐与碱反应：NH 4NO 3+NaOH=实验室可利用这个性质来检验NH 4＋的存在。
也用来制取氨气 。
(3)．NH ＋4的检验未知液――→OH－呈碱性――→△湿润____色石蕊试纸变____色，则证明含NH ＋4。
【当堂训练】1．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 ( )A ．很易液化B ．比空气轻C ．极易溶于水D ．能跟水起反应 2． 关于氨水的叙述中，错误的是（ ）A ．氨水的溶质是NH 3·H 2O B.氨水可使酚酞指示剂变红C ．氨水中含三种分子和三种离子 D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小 3．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 （ ） A ．加热浓氨水 B ．加热NH 4Cl 固体 C ．加热NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物D ．加热饱和NH 4Cl 溶液 4.在1L 1mol/L 的氨水中（ ）A ．含有1molNH 3B ．含NH 3和NH 4+之和为1molC ．含NH 3·H 2O1molD ．含NH 3、NH 4+、NH 3·H 2O 共1mol5.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a 和b 分别是必修一第四章非金属及其化合物班级：姓名：氨、硝酸和硫酸（第2课时）【学习目标】学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法【学习重、难点】氨气的实验室制法【学习过程】4、氨气的三种实验室制法1.加热固态铵盐和碱的混合物：（1）反应原理：（2）反应装置：固体+固体→（加热）气体如右图：（3）干燥：氨气是碱性气体，使用作干燥剂（4）收集：采用向排空气法（5）验满：①使湿润的红色石蕊试纸_______。
②使蘸有浓盐酸的玻璃棒产生______。
（6）尾气处理：使用吸收多余的氨气2.加热浓氨水：（1）反应原理：（2）装置如图：**3.浓氨水中加固态碱性物质：（1）反应原理：浓氨水中存在的化学反应：加入固态碱性物质（如CaO、NaOH、碱石灰等）,使_ NH3＋H2O≒NH3·H2O≒NH＋4＋OH－_平衡逆向移动，同时放热，促进NH3·H2O分解。
（2）装置如图：【当堂训练】1．可以在实验室制取氨气的方法是（）A、在浓氨水中加固体NaOHB、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液C、加热分解NH4Cl晶体D、加热消石灰和NH4Cl的固体混合物2．下列气体不能用H2SO4干燥的是（）A． CO2 B．NH3 C． SO2D． HC13．能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热）（）A、Ba(OH)2B、KOHC、NaOHD、AgNO34．下列离子方程式错误的是（）A、氨气通入稀硫酸 NH3+H＋=NH4＋B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4＋+OH-=NH3·H2OC、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合 NH4＋+OH-=NH3↑+H2OD、Cl2和水反应 Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-5．下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是（）A.配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶 B用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管B.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶 D 做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶6.下列装置能达到实验目的的是（）①制取并收集NH3②吸收NH3③检查气密性④排空气法收集CO2A.①③B.②③C.①④D.②④7.下列有关NH3的实验室制取等问题描述正确的是。
8.氨气的三种实验室制法，常见装置如下1．若用固体NH4Cl和消石灰制取氨气，则采用装置，反应原理是2．若采用加热浓氨水的方式制取NH3，则采用装置。
3．若图2的分液漏斗中盛有浓氨水，则烧瓶中的固体可选用的物质有反应原理是4．图3中棉花的作用是必修一第四章非金属及其化合物班级：姓名：氨、硝酸和硫酸（第3课时）【学习目标】1.掌握浓硫酸的特性。
2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。
【学习重、难点】浓硫酸的特性【预备知识】回忆做过的实验，简答下列问题：①稀硫酸的性质（酸的通性）使紫色石蕊变与活泼金属反应：H2SO4+Fe=与碱性氧化物反应: H2SO4+CuO=与碱反应:H2SO4+Ba(OH)2=与某些盐反应:H2SO4+Na2CO3=②稀释浓硫酸：浓硫酸极易溶于水，溶解时大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要。
2、浓硫酸浓硫酸的特性⑴吸水性:浓硫酸能吸收现存的水或结晶水里的水，不改变晶体的结构，主要是物理变化。
在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象，所以浓硫酸能作为剂⑵脱水性:浓硫酸能脱去有机化合物中的氢、氧元素按: (水中氢、氧的比例)的比例脱去，一定是化学变化。
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上，现象。
⑶强氧化性①与金属反应【实验】浓硫酸与铜的反应写出反应方程式实验现象加热试管中：Ⅰ中试管中：Ⅱ中试管中：试管Ⅱ口部棉团的作用钝化：铁和铝遇到冷的浓硫酸会生成一层致密的氧化薄膜，从而阻止了反应的进一步进行，钝化并不是没有发生反应，这里是发生了氧化反应。
②与非金属反应浓H2SO4+C【当堂训练】1．下列现象反映了硫酸的哪些主要性质．．．．（填空）：（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
_____________ （2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。
_____________（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
_____________（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
_____________（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
_____________2．在O2H2CO CO2Cl2HCl、SO2N2中，可以用浓硫酸作干燥剂的有3、下列溶液露置在空气中浓度变稀的是（）A、浓硫酸B、浓盐酸C、氯化钠溶液D、氢氧化钠溶液4．下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是（）A、C和浓硫酸B、Cu和浓H2SO4C、蔗糖和浓硫酸D、H2S和浓H2SO45．在100mL、18mol/L的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸的物质的量为（）A、1.8molB、大于1.8molC、0.9molD、小于0.9mol9．在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不．正确的是 ( )A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红10．检验某未知溶液中是否含有SO2－4的下列操作中最合理的是 ( )A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液13．(12分)在通常状况下，A是固体非金属单质．根据如图所示的转化关系，回答下列问题：(1)写出A～E的化学式： A________，B________， C________，D________， E________.(2)写出指定反应的化学方程式：B→C_______________________________________________________________；C→D________________________________________________________________；E→C_________________________________________________________________.必修一第四章非金属及其化合物班级：姓名：氨、硝酸和硫酸（第4课时）【学习目标】了解硝酸的物理性质、保存方法及用途。
理解硝酸的强酸性。
掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。
了解硝酸实验中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。
使学生树立热爱科学、尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。
【学习重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。
【学习难点】硝酸的强氧化性及与浓度的关系。
【学习过程】三、硝酸1．不稳定性方程式：久置的硝酸常呈，是由于缘故。
所以硝酸常保存在中。
2．易挥发性3．强氧化性（不论稀、浓）①与金属反应Cu + HNO3（浓）=离子方程式：Cu + HNO3（稀）=离子方程式：②与非金属反应C + HNO3（浓）=△王水：浓酸、浓酸以比：混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括。