初中化学基础知识填空练习题(无答案)
初中九年级化学基础知识填空题附带答案
初中九年级化学基础知识填空题附带答案19.氧化反应中，还原剂失去_____________。
20.金属元素通常是_____________的。
1.氯气的化学式是Cl2。
2.电子的质量约为1/1836个质子的质量。
3.元素周期表中，原子序数指的是元素的核中所含的质子数。
4.化学方程式中，需要平衡的物质位于方程式的反应物和生成物之间。
5.共价键的形成涉及到电子的共享。
6.非金属元素通常是化学反应的非金属原子。
7.水的密度比冰的密度大。
8.酸性溶液中的pH值小于7。
9.氧化反应中，氧化剂得到电子。
10.化学反应中，剩余的未反应物质称为过剩物。
11.氮气的化学式是N2。
12.共价键的形成涉及到电子的共享。
13.元素周期表中，从上到下，原子半径逐渐增大。
14.非金属元素通常是化学反应的非金属原子。
15.溶液的酸碱性可以通过指示剂的变色来确定。
16.酸性溶液中，pH值小于7。
17.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的主能级数。
18.化学方程式中，反应物和生成物之间的比例通过化学计量定律来确定。
19.氧化反应中，还原剂失去电子。
20.金属元素通常是化学反应的金属原子。
1.粒子具有负电荷的基本单位是____。
2.酸性溶液中，氢离子的浓度比水溶液中的氢氧根离子浓度____。
3.氢气的化学式是____。
4.在电化学反应中，正极受到____，负极受到____。
5.原子核中带有正电荷的粒子是____。
6.溶解在水中的盐会____，形成____。
7.氧化剂是指能够接受____的物质。
8.化学方程式中，____表示催化剂。
9.电子轨道是描述电子____和____的区域。
10.一种物质在相同条件下反复经历相同化学变化的性质称为____。
11.化学键的强度取决于____。
12.水的密度在____时达到最大值。
13.酸性溶液中，pH值____。
14.原子的主要质量集中在其____。
15.在化学方程式中，反应物和生成物之间的比例通过____定律来确定。
中考化学各单元基础知识过关填空题.docx
中考化学基础知识过关试题一班次姓名绪言第一单元1、化学是在和层次上研究物质的、、以及的科学。
化学的研究对象是,而不是物体。
2、的创立。
奠定了近代化学的基础。
和创立了，使化学成为一门独立的科学。
3、元素周期律和元素周期表的发现。
组成物质的基本成分是。
发现了元素周期律并编制了元素周期表。
元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。
元素周期表有个横行共个周期，个纵行但只有个族。
4、是化学变化的基础。
5、物理变化：宏观：的变化。
微观：构成物质的本身没有变化。
化学变化：宏观：的变化。
微观：发生了变化，变成了新物质的。
6、物理变化和化学变化的区别是化学变化中新物质生成，而物理变化中。
二者的联系是化学变化中有物理变化，物理变化中有化学变化。
7、化学变化的基本特征是。
化学变化中的现象有改变，放出，生成，吸热或放热，发光等。
判断是否为化学变化的依据是，而不是现象。
8、化学性质：物质在中表现出来的性质。
常见化学性质：、、、、等。
物理性质:物质不需要发生就表现出来的性质.常见物理性质：物质的、、、、、、、、、、、等。
9、实验探究的过程：----猜想与假设---------------收集整理实验数据----------反思与评价。
10、检验燃烧后是否有H2O生成的方法:。
检验混合气体中是否有H2O的方法：将混合气体通过无水CuSO4粉末，白色粉末变成色,则证明含有水。
混合气体中是否有H2O通常放在第一步；水蒸气,通常放在最后一步。
除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体通过盛的洗气瓶。
或通过盛有固体干燥剂（如：固体、、等）的干燥管。
11、检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:。
检验混合气体中是否有CO2的方法：。
除去混合气体中的CO2的方法：。
12、蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡+ O2 H2O + CO2由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有元素和元素，但不能确定是否含有元素。
13、实验室药品取用的规则：“三不原则”：不能用手药品；不要把鼻孔容器口闻药品的气味；不得药品的味道。
九年级化学基础知识填空题附带答案
初中九年级化学基础知识填空题附带答案1.在化学方程式中，反应物位于箭头的__________，生成物位于箭头的__________。
2.元素周期表中，元素的原子序数是指其原子中__________ 的数量。
3.化学中常用的储存化学物质的容器有玻璃瓶、塑料瓶和__________。
4.pH值用来衡量溶液的酸碱性，pH值小于7的溶液被认为是__________，pH值大于7的溶液被认为是__________。
5.在化学反应中，当反应物发生氧化作用时，称其为__________；当反应物发生还原作用时，称其为__________。
6.酸和碱反应生成的产物称为__________。
7.元素周期表中，元素的周期数表示__________ 的数量。
8.在化学方程式中，实验条件常常用__________ 表示。
9.化学反应速率可以通过增加温度、增加反应物浓度或加入__________ 来加快。
10.非金属元素通常在化学反应中会与金属元素发生__________。
11.氧化反应中，物质失去电子称为__________。
12.氧化剂在化学反应中接受__________。
13.某化合物中氢元素的氧化态为+1，则该化合物是__________。
14.某元素的原子序数为20，电子层的排布顺序为2-8-8-2，该元素的名称是__________。
15.酸性溶液中，pH值小于__________。
答案：1.左边，右边2.质子3.金属罐4.酸性，碱性5.氧化剂，还原剂6.盐7.能级8.实验条件9.催化剂10.反应11.氧化12.电子13.氢氧化物14.钙15.7三十题3.水的密度比冰的密度__________。
4.酸性溶液中的pH值小于__________。
5.溶液的酸碱性可以通过检测其__________来确定。
6.氧化还原反应中，还原剂失去__________。
7.氮气的化学式是__________。
8.非金属元素通常是__________导体。
初三化学填空试题及答案
初三化学填空试题及答案一、基本概念和原理1. 物质是由元素组成的，元素是由______构成的。
2. 化学变化的基本特征是有新物质生成，判断化学变化的依据是是否有______生成。
3. 根据相对原子质量的定义，一个元素的相对原子质量等于该元素的一个原子的质量与______的比值。
4. 物质的量是表示一定数目粒子的集体，物质的量的单位是______。
二、元素化合物知识5. 氧气的化学式为O2，它是一种______气体。
6. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______，其化学式为Fe3O4。
7. 碳酸钠俗称纯碱，其化学式为______。
8. 氢氧化钠是一种强碱，俗称______。
三、化学实验知识9. 在实验室制取氧气时，常用的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和______。
10. 实验室中常用的干燥剂有浓硫酸、生石灰等，其中生石灰的化学式为______。
四、化学计算11. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若生成18g水，需要消耗氧气的质量是______。
12. 根据摩尔质量的定义，若某元素的相对原子质量为24，则其摩尔质量为______。
参考答案1. 原子2. 新物质3. 碳-12原子质量的1/124. 摩尔（mol）5. 无色无味6. 四氧化三铁7. Na2CO38. 火碱、烧碱、苛性钠9. 分解过氧化氢溶液10. CaO11. 8g12. 24g/mol结束语通过本试题的练习，同学们可以加深对初三化学基本概念、元素化合物知识、化学实验操作以及化学计算的理解和掌握，为进一步的化学学习打下坚实的基础。
希望同学们能够认真复习，不断提高自己的化学素养。
九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》基础练习(无答案)新人教版(2021-2022学年)
第五单元课题1《质量守恒定律》基础练习一、选择题：１、（2018•沈阳）氢气燃烧生成水的反应中,发生变化的是( )Ａ、分子种类ﻩB、原子种类C、元素种类D、物质总质量2、(２０18•绥化)在一密闭容器中放入X、Ｙ、Ｚ、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段B、反应后物质Q的质量为1２gC、反应过程中X、Q的质量比为9:4D、物质Z一定的该反应的催化剂3、(201８•长沙)根据化学方程式不能获得该反应的信息是()A、化学反应的快慢ﻩＢ、生成物Ｃ、反应条件Ｄ、反应物4、(２0１８•恩施州)现将1０gA和足量的Ｂ混合加热，A和B发生化学反应，1０gA完全反应后生成8gＣ和4gD,则参加反应的Ａ与B的质量比是(）A、１:1 ﻩＢ、2:1 Ｃ、５：１ D、４：１5、(2０18•无锡)二氧化氮气体通入水中发生如下反应：3ＮＯ2＋Ｈ2O＝２HNＯ３+Ｘ，Ｘ的化学式为(）A、N2O Ｂ、NO C、N2Ｏ3ﻩ D、Ｎ2O5６、（2018•黄冈)一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧,甲烷完全反应,生成物只有CO、CO2和H２O,且总质量为20.8g，其中H２O的质量为10．8g，则CＯ２的质量为()A、５．6ｇﻩB、8.8gC、４．４ｇﻩD、4。
8g７、(2018•威海)在化学变化中,下列说法正确的是（）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变。
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子核的种类、数量、质量均不变Ａ、①②ﻩB、①③C、③④ﻩD、②④8、(2018•邵阳）某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为：２X＋5O2４ＣＯ２+2H2O，则X的化学式是（)A、C2H4ﻩＢ、Ｃ２H5OH Ｃ、C2H２ D、CH４９、（2018•昆明)在一密闭容器中加入ａ、b、c、d四种物质,测得反应前后各物质的质量如下表。
ﻬＡ、x等于90B、b可能是单质C、ｃ一定是催化剂D、参加反应的a与ｄ的质量比为7:8１０、(2018•河南）过氧化钠（Nａ2O2)可作呼吸面具中氧气的来源,它与二氧化碳反应后的生成物为（）Ａ、Ｎa2CＯ3和H2ﻩ B、Na2O和O２ C、NaOH和O2 D、Na2ＣO３和O211、(2018•新疆）某种燃料是目前使用较多的“绿色可再生能源”,其在空气中完全燃烧的化学反应方程式：X＋3Ｏ22CO2+３H2Ｏ．则X物质的化学式为( ）A、CH3CＯＯHﻩB、Ｃ2H５OＨＣ、Ｃ2Ｈ４D、C2Ｈ６12、(201８•衡阳）煤油中含有噻吩(用Ｘ表示）,噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:X＋6Ｏ24CＯ2+SO2＋２Ｈ２Ｏ,则噻吩的化学式为()A、C4H４ＳＢ、C4H6S C、ＣＨ４ﻩＤ、C4H8S1３、（２018•黑龙江)在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法错误的是( ）A、丁一定是化合物B、生成的甲,丙两物质的质量比为8:1C、乙可能是该反应的催化剂D、参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和1４、(2０18•青海）现有反应:２Cｕ(NＯ3）22CｕO＋Ｏ2↑+4X↑,则Ｘ的化学式为（）Ａ、ＮO B、NO2 C、NＨ3D、N2Ｏ31５、(2018•常州)可燃物R是C、H2、ＣＨ4、CＯ或CH4O中的一种。
初三化学填空题专题训练
初三化学填空题专题训练一、题目及解析1. 保持水的化学性质的最小粒子是________。
-解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
-答案：水分子。
2. 空气中含量最多的气体是________。
-解析：空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。
-答案：氮气。
3. 地壳中含量最多的元素是________。
-解析：地壳中含量最多的元素是氧元素。
-答案：氧元素。
4. 元素的化学性质主要决定于原子的________。
-解析：元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
-答案：最外层电子数。
5. 2 个氧分子的符号是________。
-解析：氧分子用O₂表示，2 个氧分子就是2O₂。
-答案：2O₂。
6. 写出硫酸铝的化学式________。
-解析：硫酸铝中铝元素显+3 价，硫酸根显-2 价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Al₂(SO₂)₂。
-答案：Al₂(SO₂)₂。
7. 相对分子质量最小的氧化物是________。
-解析：相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H₂O。
-答案：H₂O。
8. 点燃氢气前必须要________。
-解析：氢气是可燃性气体，点燃氢气前必须要检验氢气的纯度，防止发生爆炸。
-答案：检验氢气的纯度。
9. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为________。
-解析：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₂↓ + H₂O。
-答案：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₂↓ + H₂O。
10. 实验室制取氧气的方法有多种，其中一种方法是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为________。
-解析：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₂ =₂ K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑。
-答案：2KMnO₂ =₂ K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑。
(完整word版)初三化学基础知识填空题(集萃
(完整word版)初三化学基础知识填空题(集萃初三化学基础知识内容填空1．化学变化和物理变化最大的区不在于。
2．空气的成分按计算，大约是：N2占（），O2占（），稀有气体占（），CO2占（），其他气体和杂质占（）。
3．排放到空气中的有害物质，大致能够分为（）和（）两大类，从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是（）、（）、和（）（写化学式），这些气体要紧来自（）和（）。
4．氧气的物理性质：（）XXX，（）味，密度比空气（），（）溶于水。
5．氧气的化学性质：写出下列反应的化学方程式：碳、硫、磷、铁的燃烧 6．硫在空气中燃烧发出（）群火焰，在氧气中燃烧发出（）群火焰。
都生成有（）气味的气体（）。
7．铁在氧气中燃烧的现象是：（）。
8．（）叫化合反应。
（）叫氧化反应。
9．氧气在化学变化中提供氧化剂，具有（）性，是一种常用的（）剂。
氧气的要紧用途是（）和（）。
10．氧气的实验室制法的基本反应原理：（用化学方程式表示）、、11．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做（）具有（）性。
推断一种物质是否为催化剂的条件是：首先看、再看12．（）叫分解反应。
13．缓慢氧化的特点是：（）。
自燃是由（）引起的。
14．（）叫分子。
（）叫原子。
15．混合物和纯净物最大的区不是（）。
从分子的角度来讲，最大的区不是（16．（）叫元素。
依照纯净物中所含（）的别同，可将纯净物分为（）和（）两大类，这两者的最大区不是（）。
17．决定元素种类的微粒是；决定元素化学性质的微粒是18．（）叫氧化物。
含氧化合物别一定是氧化物。
20．地壳中各元素含量依次为（）其中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所组成的化合物是（）。
21．水是由（）元素和（）元素组成的。
水是由（）构成的。
在电解水的实验中，正电极上得到的气体是（），负电极上得到的气体是（），这两种气体的体积比是（），质量比是（）。
22．氢气的实验室制法的反应基本原理是：（用化学方程式表示）23．（）叫置换反应。
初中化学填空试题及答案
初中化学填空试题及答案1. 物质的化学式是由元素符号和数字组成的，其中元素符号表示______，数字表示______。
答案：元素种类；原子个数2. 在化学反应中，原子的种类和数目是______的，质量是______的。
答案：不变的；守恒的3. 氧气是一种无色、无味的气体，其化学式为______。
答案：O24. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。
答案：Fe3O45. 二氧化碳的化学式为______，它是一种______的气体。
答案：CO2；无色无味6. 氢氧化钠的化学式为______，它是一种______的化合物。
答案：NaOH；强碱性7. 硫酸铜的化学式为______，它在水中溶解时会形成______溶液。
答案：CuSO4；蓝色8. 碳酸钙是一种常见的白色固体，其化学式为______。
答案：CaCO39. 氯化钠的化学式为______，它在水中溶解时会形成______溶液。
答案：NaCl；无色10. 氢气在空气中燃烧生成的化合物是______。
答案：H2O11. 硝酸银的化学式为______，它与氯化钠反应生成的沉淀是______。
答案：AgNO3；AgCl12. 硫酸的化学式为______，它是一种______的强酸。
答案：H2SO4；无色无味13. 氨气的化学式为______，它是一种______的气体。
答案：NH3；有刺激性气味14. 氧化铜的化学式为______，它是一种______的固体。
答案：CuO；黑色15. 氢氧化铁的化学式为______，它在水中溶解时会形成______溶液。
答案：Fe(OH)3；红褐色16. 硝酸钾的化学式为______，它是一种______的化合物。
答案：KNO3；无色晶体17. 碳酸钠的化学式为______，它在水中溶解时会形成______溶液。
答案：Na2CO3；碱性18. 氯化铁的化学式为______，它在水中溶解时会形成______溶液。
答案：FeCl3；黄色19. 硫酸镁的化学式为______，它是一种______的化合物。
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基础知识填空练习姓名____________
一.根据俗名(均为纯净物)写化学式：
纯碱、苏打_________烧碱、苛性钠_________熟石灰、消石灰_________生石灰_________以上物质溶于水，溶液均呈______性，滴加酚酞变_____，石蕊变_______。
食盐_________干冰_________ 水银_________胆矾_________ 石碱_________
下列物质（混合物）的主要成分的化学式：
天然气_________大理石（石灰石）_________石灰水_________铁锈_________草木灰_________
二. 初中化学之“最”
(1)未来最理想的燃料是：_____；(2) 密度最小的气体是：_____(3) 最简单的有机物是：_____；
(4)式量最小的氧化物是：_____；(5) 含氧量最高的氧化物：_____ (6) 化学变化中最小的微粒是：_____ (7)肥效最高的氮肥是：_____(8)地壳中含量最多的元素是：_____；含量最多的金属元素是：_____
(9) 空气里含量最多的气体是：_____（78%）；含量最多的元素是：_____
(10) 空气中最活泼的气体：_____（21%）；最不活泼的气体：____、______、______（稀有气体）。
(11)人体中含量最多的物质：_____；元素：_____；金属元素：_____。
(12)形成化合物种类最多的元素：_____。
(13)天然存在的最硬的物质是：__________；吸附性最好的物质：__________（物理性质）
良好导电性的非金属单质：__________（做电极）
三. 初中化学之“二”和“三”
(1)判断溶液酸碱性的两种方法：①滴加_________（只定酸碱性）②测_______（可定酸碱度）
(2)两大常见酸的特性：①浓盐酸----_________性②浓硫酸----_________性
(3)自来水生产所加两药的作用：氯气：_________；明矾：_________
(4)构成物质的两种微粒：_________、_________.。
_________是保持物质化学性质的一种微粒；_________是化学反应中最小的一种微粒。
体积变化说明_________，闻到气味说明_________。
(5)
(6)
(7)三大可燃性气体：___________.点燃前均要_________；燃烧均产生_________色火焰。
(8)燃烧三要素：_________、温度达到_________、有充足的_________。
(9)测定空气质量的三大指标：_________、_________、_________。
(10)三组常见同素异形体：_________、_________、_________。
(11)溶液配制三大步骤：_________、_________、_________。
(12)粗盐提纯（难溶固体与易溶固体的分离）的三步骤：_________、_________、_________。
(13)玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：溶解时：_________过滤时：_________ 蒸发时：_________。
四.其他
食品包装袋中的常用干燥剂_________。
汽水中的酸_________；引起温室效应的气体_______；
人工降雨的物质_________；植物光合作用的原料________。
造成酸雨的主要物质__________；
与血红蛋白结合使人中毒的气体_________。
性质稳定，可填充飞艇的气体__________。
活性炭_________；能助燃的气体___________；能使石灰水变浑的气体___________。
氧化剂、还原剂（氧化反应、还原反应）的判别方法_______________________________。
化学式书写不忘__________检查；方程式书写不忘_____、_______、_______。
做题看清关键字。
另：
1、含_____元素的化合物有机化合物；除CO、CO
2、含CO3的物质。
常见有机物：甲烷、酒精、糖（葡萄糖、淀粉）、蛋白质等
2.溶液稀释（配制）的特点：_______________不变。
3、制取气体第一步操作是检查__________。
4、有毒、有害气体产生的实验必须进行__________。
CO__________；SO2__________吸收。
5、方案、装置优缺点比较一般从______________________________________________等方面分析。
6、可循环利用物质：不是____________，但在整个流程中既______又______（双重身份）的物质。
7、溶液：首先必定是混合物，然后外观澄清、透明（不一定无色）。
_________+水-------溶液；_________+水------悬浊液；_________+水------乳浊液；
8、固体物质溶解度只随________变而变，且均随温度升高而________；只有________相反；
影响气体溶解度的因素及影响规律随________升高而减小，随________增大而增大。
9、反应后所得溶液中溶质成分的分析：
（1）_______（不包括水、气体、沉淀）（2）___________的（3）__________的
10、固体加热装置的特点：试管口略________倾斜，目的：________________________。
必须识记的化学反应。