浙教版九年级科学上册期末测试

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2011-2012学年度上学期虾峙中学期末复习测试卷

九年级科学

本卷可能用到的物理量:

①g=牛/千克

②相对原子质量:H —1 O —16 C —12 Cl — S —32 Ca —40 Fe —56 Na —23 一、选择题(每小题4分,共24分,每小题只有一个选项符合题意)

1.春天的桃花岛阳光明媚,桃花盛开,枝头上,小鸟啁啁歌唱;花丛中,蜜蜂嗡嗡采花蜜;

草地上,青蛙跳跃抓捕忙。这些生物构成了( )

A .生态系统

B .生物圈

C .种群

D .群落

2.下列关于细胞核中染色体、DNA 、基因三者之间的包含关系的表述中,正确的是( )

A B C D

3.下列物质均是从正常人身上采集的,其中肯定能使紫色石蕊试液变红色的是( )

A .血液

B .汗液

C .胃液

D .唾液 4.根据你的生活经验判断,下列做法不正确的是( )

A .用燃着的火柴检查煤气罐是否漏气

B .做馒头时在发酵面粉中加入少许纯碱

C .切完菜后将菜刀洗净擦干,放在干燥的地方

D .用燃烧闻气味方法辨别羊毛和纯棉织物 5.小明家某用电器正常工作时,通过的电流为5.5A ,该用电器为( )

A .电冰箱

B .电视机

C .空调

D .普通家用洗衣机

6.有一种压电塑料薄膜,在压力作用下表面会产生电压。若将它用在微型扬声器或话筒上,

可以将电信号转化为发声振动,或将发声振动转化为电信号;另外,当它受热时还会产生电流,可用来制作火警预警装置。以上信息中没有涉及到的能量转过程是( ) A .机械能转化为电能 B .电能转化为机械能C .内能转化为电能 D .内能转化为化学能 二、选择题:(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)

7.下面是王小莉同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况,其中有错误...

的一组是( ) 氢气有还原性——冶炼金属 乙醇有可燃性——用做燃烧 活性炭有吸附性——做净水剂

稀释浓硫酸——水倒入浓硫酸中 甲烷点燃前——验纯 溶洞探险——须做灯火实验 人体缺铁——易患贫血症 人体缺钙——易患佝偻病 人体缺碘——甲状腺肿大 玻 璃——硅酸盐材料

塑 料——人工合成的有机高分子材料 合金钢——金属材料

8.在某呼吸作用过程中,有二氧化碳放出,则可判断此过程( ) 染色体

DNA 基因

染色体

基因 DNA DNA

染色体 基因 基因

染色体 DNA

A .一定是无氧呼吸

B .一定是有氧呼吸

C .一定不是酒精发酵

D .一定不是乳酸发酵

9.根据达尔文进化论观点,下列叙述正确的是( )

A .长颈鹿经常努力伸长颈和前肢去吃树上的叶子,因此颈和前肢都变得很长

B .北极熊生活在冰天雪地的环境里,它们的身体产生了白色的变异

C .野兔的保护色和鹰锐利的目光,是它们长期相互选择的结果

D .在长期有毒农药的作用下,农田害虫产生了抗药性 10.下列各物质敞口放置在空气中能发生化学反应的是( )

①浓盐酸 ②浓硫酸 ③苛性钠 ④酒精 ⑤熟石灰 ⑥粗盐 ⑦纯碱晶体 ⑧生石灰

A .③⑤⑦⑧

B .②③⑥⑧

C .③⑥⑦⑧

D .①⑤⑥⑦ 11.在人体的消化道中存在着大量微生物,如大肠杆菌、双歧杆菌等,它们对维持人体正常

的生理功能具有重要的作用,滥服抗生素往往会破坏这些正常的菌群。这些微生物的代谢类型是( )

A .异养需氧型

B .异养厌氧型

C .自养需氧型

D .自养厌氧型 12.若实验室只提供盐酸、纯碱、氧化铜、氢氧化钙、铁、水等六种物质(仪器不限),下

列实验中无法完成的是( )

A .制烧碱

B .制铜

C .盐酸与氢氧化钙完全中和实验

D .制氢氧化铜

13.甲、乙两位同学为确定试液中有-

24SO ,设计了不同的方案,若观察到现象与自己设计

的方案一致即可确定,你认为两个方案( )

方案甲:试液???→?溶液2BaCl

白色沉淀???→?足量盐酸沉淀不溶解 方案乙:试液???→?足量盐酸

无 沉 淀???→?溶液2BaCl 白色沉淀 A .甲方案严密 B .乙方案严密 C .都严密 D .无法判断 14.位于我省的秦山核电站是我国最早投入使用的核电站,下列关于核电站的说法正确的是( )

A .核电站所使用的核燃烧是煤和石油

B .核电站反应堆中发生的是可以控制的核裂变

C .核电站发电的能量转化过程为:核能→内能→电能→机械能

D .核电站产生的核废料可以当作生活垃圾来处理

15.下表是某人血浆、原尿和尿液三种样品的化验报告,据表分析,甲、乙、丙三种样品分别

成分 甲(克/升)

乙(克/升)

丙(克/升)

蛋白质 0 80 葡萄糖 1 0 1 无机盐 9 11 9 尿素

20

A .血浆、原尿、尿液

B .尿液、原尿、血浆

C .原尿、血浆、尿液

D .原尿、尿液、血浆

A

M

A

A

16.如右图所示的电路,下列说法中正确的是( )

A .只闭合开关S 1时,小灯泡与滑动变阻器串联

B .只闭合开关S 2时,电流表无示数

C .闭合开关S 1和S 2时,向右移动滑片P 时,灯变暗

D .先闭合开关S 1,再闭合开关S 2,电流表的示数减少

17.下图所示是日常生活中所使用的机械或工具,其中属于费力杠杆的是( )

A B C D

18.整洁明亮的教室需要大家共同创造,同学们值日时,以下劳动几乎没有..

做功的是( ) A .用拖布拖地 B .擦门窗、黑板 C .提着水从同楼层的水房走向教室 D .把椅子搬到课桌上 19.关于热量、温度、内能之间的关系,下列说法正确的是( )

A .物体温度升高,一定吸收热量

B .物体温度升高,内能一定增加

C .物体吸收热量,温度一定升高

D .物体温度不变,一定没有吸热 20.如右图所示装置在化学实验中常用于洗气、储气、收集气体等。①收集H 2

②收集O 2 ③干燥CO 2(瓶内装浓H 2SO 4) ④测量生成的CO 的体积(瓶内装水,并配备量筒等),其中可行的是( ) A .①②③④ B .②③④ C .①②③ D .②③

21.小华准备参加玩具赛车比赛,他运用如图所示的电路来挑选一台能量转换 效率较高的电动机。设电池的电压恒定不变,他先用手捏住电动机的转轴使其不转动,闭合开关后,读出电流表的读数为2A ;然后放手,当电动机正常转动时,又读出电流表的读数为0.6A 。则该玩具电动机正常转动时将电能转化为机械能的效率为( ) A .91% B .70% C .30% D .9%

22.左下图表示相连线的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应,右下表提供的四组物质符合

物质

组别

酸 碱 盐1 盐2 A H 2SO 4 Ca(OH)2 BaCl 2 Na 2CO 3 B H 2SO 4 Ca(OH)2 Na 2CO 3 BaCl 2 C HCl NaOH Na 2CO 3 BaCl 2 D

H 2SO 4

Ba(OH)2

Na 2CO 3

CuSO 4 三、填空题(本大题共36分)

23.(6分)青少年正处在生长发育期,应注意营养均衡,膳食合理。 盐2 盐1 酸

⑴有些青少年不爱吃蔬菜、水果,影响生长发育,这主要是

由于摄入____(填序号)不足而引起的。

①维生素②油脂③蛋白质

⑵“××糕点”主要营养成分如表所示。请根据该表回答。

①所含营养素中一定存在但没有列出的一类营养素是

__________。

②正常情况下,人每日摄入的油脂不超过60g,由此计算,

每日食用该糕点最多不应超过__________。

③人体所需能量的主要来源是___________,这些能量最初均来自于__________。

⑶消化和吸收的主要场所是__________。

24.(6分)让一健康人和一糖尿病患者于空腹时同时服葡萄糖,服用

量按每人每天每千克体重1克计算。随后每隔一段时间,测定各

人的血糖浓度和血液中的胰岛素浓度。请据此回答下列问题:

⑴两人血糖浓度的变化情况如右图所示,其中表示糖尿病患者的

曲线是________。

⑵如下面的甲、乙、丙、丁4幅图中,能反映两人血液中胰岛素

浓度变化的是______。

⑶最近,旅美中国学者章蓓和美国、瑞典、西班牙的科学家们合作研究,发现了一种功

能类似于胰岛素的真菌化合物。这一发现为治疗糖尿病的研究“开启了一扇全新之门”,它有可能使糖尿病患者将来只通过服药就能进行治疗,而不必注射胰岛素。关于文中“真菌化合物”的推测,肯定错误

..的一项是( )

A.该化合物应该是蛋白质

B.该化合物应该是可以直接被消化道吸收的

C.该化合物具有降低血糖浓度的功能

D.该化合物应该是相对分子量较小的有机物

25.(6分)如图所示,给水平桌面上铺上不同的物体(毛巾、棉布、木板),让小车自斜面(三个斜面完全相同)顶端从静止开始滑下,观察小车从同一高度滑下后,在不同表面运动的距离。

⑴小车在________表面运动得最远,这是因为______________________________。

⑵让小车由斜面的同一高度从静止开始滑下,其目的是为了使__________保持相同。

⑶小刚想测其中一个斜面的机械效率,除测出小车重和斜面长度外还需要测量的物理量

有______

、______,请用相关物理量表示斜面机械效率的计算式_______________。

××糕点

营养素每100g含有

蛋白质 4.8g

油脂20g

糖类

β-胡萝卜素

(维生素)

碳酸钙400g

26.(6分)如右图所示,烧杯中装有Ba(OH)2溶液,将两根碳棒插

入杯中并用导线将碳棒、电流表、滑动变阻器、开关和电源连

成电路。闭合开关,电流表示数为0.1A,如果向烧杯中滴加一

些相同浓度的稀硫酸,二者刚好完全反应,反应方程式

________________________,则电流表示数________(选“变

大”、“变小”或“不变”),其效果相当于将滑动变阻器的滑片向________滑动。27.(6分)作图题:

⑴如下左图所示:用撬棒撬起大石头,请在图中A处画出最小的力F,要求:a.标出

力F的方向;b.注明支点O的位置;

⑵如下右图甲为某人心动周期的示意图(其中阴影部分为收缩期),它表示心脏每秒钟完成

一次收缩和舒张。其中心房收缩期为秒,舒张期为秒;心室收缩期为秒,舒张期为秒。

据此请完成图乙的心动周期示意图,并计算该人每分钟心跳________次。

28.(6分)小明发现家中施肥用的碳酸氢铵(NH4HCO3)

减少了,并闻到一股刺激性气味,他很好奇,于是和

同学们进行探究,请你一同参与:

【提出问题】碳酸氢铵减少的原因是什么?

【猜想假设】碳酸氢铵受热易分解,产物可能为水、

二氧化碳、氨气。

【实验设计】小明设计了如右图所示的装置进行探

究(实验装置中的铁架台省略)。

⑴根据试管A中出现的_______________________现象,证明实验后生成了水和氨

气。

⑵装置B中澄清石灰水_________________________,证明产物中有二氧化碳生成。

【实验结论】碳酸氢铵受热易分解,其反应的化学方程式为

_________________________________________。

【实验讨论】向A烧杯中的水中,加入生石灰的目的是________________________。

【实验反思】根据以上实验,你认为化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是

____________________________________________________________________。

四、实验简答题(本大题共37分)

29.(6分)下表是某科学兴趣小组同学进行实验的详细记录表:

试管编号加入物质温度PH值滴加碘液后颜色变化

1 2ml淀粉糊,2ml蒸馏水37℃7 变蓝色

2 2ml淀粉糊,2ml唾液37℃7 不变色

3 2ml淀粉糊,2ml唾液45℃7 变蓝色

4 2ml淀粉糊,2ml唾液37℃变蓝色

请分析后回答:

⑴该实验的研究目的是_________________________________________________。

⑵2号试管滴加碘液后不变色的原因是____________________________________。

⑶比较_________试管,说明唾液淀粉酶的催化作用要受pH值的影响。

30.(6分)小明在“测滑轮组机械效率”的实验中,用如图甲所示的滑轮组进行了三次实

实验次数物重

物体上升的

高度h/cm

测力计的

示数F/N

测力计移动

距离s/cm

1 6 3 9

2 6 5 17

3 6 8 24

⑴分析表中数据,回答以下问题:甲乙

①表中有一个数据的记录是错误的,错误的数据是__________;

②第3次实验中的滑轮组的机械效率是__________;

③滑轮组的机械效率与表格中哪一参数无关__________。

⑵小红在小明实验的基础上多使用一个滑轮也做了实验,如图乙所示。

①小红多使用一个滑轮,目的是为了改变______________________________;

②当这两位同学使用各自的滑轮组提升相同的重物时,若忽略绳重及摩擦,它们的机

械效率是__________(选填“相同”或“不相同”),理由是____________________。31.(5分)在“测量小灯泡电功率”的实验

中,已知电源为两节铅蓄电池,小灯泡的

额定电压为伏,电阻约为10欧,滑动变

阻器上标有“20Ω1A”字样,某同学已

连接的部分电路如图甲。

⑴该同学连接的部分电路中有错误,请用

笔在错误处划“×”标明,错误改正后,请你用笔画线代替导线,在图甲中把电路连接完整。

⑵闭合开关,将变阻器的滑片移动某位置时,电压表示数为伏,电流表示数如图乙所示,

则此时小灯泡的电流是__________安,小灯泡的额定功率是__________瓦。

⑶另一同学连好电路闭合开关后,发现小灯泡先很亮后熄灭,你认为在连接电路时可能

出现的问题是________________________________________。

32.(6分)回答下列有关显微镜使用方面的问题:

⑴在光照较强的教室里,若要清晰地观察到黑藻叶细胞中叶绿体围绕液泡的运动,应选

用__________(填“凹”或“平”)面镜反光。

⑵若要将在低倍镜下观察到的位于视野左上方的某个叶表皮细胞移到视野中央,则应向

__________移动装片。

⑶若要获得最大的放大效果,则图中正确的组合为__________(填序号)。

注:①和②是物镜,③和④为目镜,

⑤和⑥为观察时物镜与装片间距离大小。

33.(10分)利用下面的仪器装置,测定某纯碱样品(含少量氯化钠)中Na2CO3的质量分数。

实验步骤如下:

a.按图组装仪器并检查气密性后,夹紧A、B间的弹簧夹;

b.准确称得盛有足量氢氧化钠固体的干燥管Ⅰ总质量为8.3克;

c.准确称量3.0克纯碱样品,放入广口瓶内;

d.控制分液漏斗的活塞,缓缓滴入稀硫酸,至少再产生气体为止,关闭活塞;

e.打开A、B间的弹簧夹,鼓入空气数分钟,然后再称量干燥管Ⅰ的总质量为9.4克,根据上述实验回答:

⑴装置C的作用是________________________________________。

干燥管Ⅱ的作用是______________________________________。

⑵鼓入空气的作用是______________________________________。

装置A中盛放的药品是__________________________________。

⑶根据此实验,计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数为____________。

34.(4分)某无色混合气体含有CO、CO2、H2中的一种或几种。把混合气体依次通过澄清石灰水、灼热氧化铜和无水硫酸铜时,依次出现石灰水变混浊,黑色氧化铜中出现光亮的红色、无水硫酸铜变蓝色的现象。由此可以判断混合气体中一定含有_________,无法确定的是____________。

五、分析计算题(本大题共35分)

35.(7分)某学生分别用1克铁屑、锌粒、镁片与足量的某酸反应制取氢气,完全反应所

物质所需时间价格

Fe屑约13900秒1000克/元

Zn粒50秒500克/元

Mg片20秒25克/元

⑴分析此表,你认为实验室中最适宜用来与酸反应制取氢气的金属是__________,主要

原因是__________________________________________________。

⑵该同学从家里搜集到含杂质10%的废铁20克,将它与足量的稀硫酸充分反应,理论

上能制得氢气多少克?(杂质不产生氢气,答案保留到克)

36.(6分)一质量为3000kg 汽车沿着长为5.4km 的盘山公路匀速行驶,当它从山脚行驶到

高为0.5km 的山顶时,耗时15分,汽车发动机的牵引力为4000牛。 ⑴汽车克服重力所做的功。 ⑵汽车发动机牵引力的功率。

37.(8分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,小刚和小勇

同学进行了如下实验:

⑴他俩将蛋壳洗净,干燥并捣碎放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量盐酸,在蛋壳上很

快就有许多小气泡产生,将收集到的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。据此可判断,收集到的气体中含有_____________。 ⑵实验过程和测定的相关实验数据如图所示: 小刚根据“蛋壳残渣质量为6.6克”,求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为_________;小勇根据“反应过程中减少的质量”(12克+100克-108.7克=3.3克)也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数,请你写出小勇的计算过程和结果。

⑶小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别,请你分析其中可能的原因(写一种即可)。

38.(8分)某同学从邻居家借来如图所示的电加热器(俗称“热得快”)烧水,他发现这个

电热器上没有铭牌,于是他利用所学的物理知识做了这样一个实验来测定电加热器的电功率。他往暖水瓶中装入质量为2kg 、温度为20℃的水,然后把电加热器插到暖水瓶中,再接入220V 的家庭电路中,经过14min ,水开始沸腾,水开始沸腾(当时的气压是一个标准大气压)。试求:

⑴2kg 水烧开吸收了多少内能?[水的比热容量是×103J/(kg ·℃)]。

⑵假设电能全部转化为内能,则这个电加热器的电功率是多大?

⑶该同学又采用了一种方法来测定该“热得快”的电功率,他首先关闭了家中其它用电器,只让这只“热得快”单独正常工作2分钟,发现家里的电能表转了18圈,而电能表铭牌上有“220V 600r/kw · h ”字样,请计算该“热得快”的电功率。

⑷比较⑵⑶两小题计算结果,并分析原因。

蛋壳

12克 +

盐酸 100g 足量

充分反应 反应剩余物 108.7克

过滤、洗涤、干燥 蛋壳残渣 6.6克

39.(6分)2007年10月24日18:05,承载着

华夏儿女几千年的奔月梦想的“嫦娥一号”

在四川省西昌卫星发射中心成功发射。担任

这次卫星发射的是长征三号甲火箭,其所用

的燃料中有液态的偏二甲基肼C2H8N2,氧

化剂是液态的N2O4,已知二者完全反应生

成氮气、水和二氧化碳,其反应方程式为

__________________________。燃料产生的

能量经过转化,产生巨大的推力,推进火箭

破空前进,这一过程中其能量转化形式为_____________________。

由于四氧化二氮等具有较强的毒性和腐蚀性,在长征三号甲火箭第三级中采用了氢、氧大推力发动机,以液氢作为燃料的优点是①_____________,②_______________。

“嫦娥一号”绕月探测工程的科学目标有⑴获取月球表面三维影像;⑵分析月球表面有用元素含量和物质类型的分布特点;⑶探测月壤特性;⑷探测________环境。

最新浙教版九年级上册科学化学部分知识点

九上第一章基础知识归纳 一、概念: 1、酸的组成——氢离子+酸根离子 2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子+酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分 解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产 生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀: (正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。 (负价)负一价:氟、氯、溴、碘; 负二价:氧和硫。 (可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。 (原子团的化合价 负一价:氢氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根(ClO3),高锰酸根(MnO4); 负二价:硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亚硫酸根(SO3),锰酸根(MnO4); 负三价:磷酸根(PO4); 正一价:铵根(NH4)。 三、熟记下列反应方程式: (一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。 (2)酸+碱=盐+水。 (3)酸+某些金属氧化物=盐+水。 (4)酸+活泼金属=盐+氢气。 (5)酸+盐=新盐+新酸。 1、锌跟稀盐酸反应:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生,铁逐渐减少, 4、铁跟稀硫酸反应:Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失, 6、铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失, 氧化铜跟稀硫酸反应:CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 (二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。 (2)碱+多数非金属氧化物=盐+水 (3)碱+酸=盐+水 (4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O

最新浙教版科学九年级下每章知识点总结

浙教版科学九下第1章知识归纳总结

第二章生物与环境 一基本概念 (一)、种群 1.定义:生活在一定区域内的同种生物个体的总和,称为种群. 2.生物特征:同种生物个体的总和。 3.种群密度计算公式:生物个体数/种群生存的面积(或体积) 4.性别比例计算公式:男性人数/女性人数×100% 5.出生率计算公式:新个体数/种群个体总数×1000‰ 6.死亡率计算公式:死亡个体数/种群个体总数×1000‰ (二)、群落 1.定义:在一定生活环境内生活的所有生物种群的总和就组成了一个生物群落。生物群落简称为群落。 2.生物特征:一定区域内的全部种群,即区域内的全部生物。

3.关系:群落中各生物间存在着直接或间接的相互关系:有食物关系、栖息和寄生关系、繁殖关系等,其中食物关系最主要。 4.生物分布特点:垂直分布。 (三)、植被 1.定义:生活在一定自然区域内的所有植物的总和,称为植物群落。地球表面的植物群落称为植被。 3.作用:在群落中,起主导作用的是植物,动物和微生物直接或间接地依赖于植物。 4.破坏植被的危害:水土流失、气候变化异常、动植物资源枯竭、等。 (四)、生态系统。 1、非生物因素:阳光、温度、空气、水、土壤等。 2.各种生物对非生物因素有不同的要求。 例:(1)松、杉、一般农作物在强光下生长良好———阳光 (2)苹果不宜热带种植————温度 荔枝等不宜在寒带种植 (3)沙漠区一般植物难生长但沙拐枣生长良好——---- 水分 3、生物与环境的关系:生物既要适应环境,又通过各自的活动影响环境 4.涵义:一个生物群落和它所生活环境中的非生物因素一起,组成了一个生态系统。5.生态系统成分包括生产者、消费者、分解者和非生物的物质和能量。 生产者:合成的有机物是其他生物直接或间接的能量来源; 6.不可缺少的成分 (把有机物转化成无机物,为生产者提供原料) 7.生物间关系最主要的是食物关系。 8.区域大小:可根据实际需要,自由选定。故种群,群落,生态系统区域大小直接比较。 (五)、食物链和食物网 1.食物链 (1)涵义:一个生态系统中的各种生物通过食物关系形成联系——食物链。

浙教版科学九年级上册知识点梳理学习资料

九(上)第一章基础知识分析 第1节物质的变化 1、物理变化与化学变化: 区别:变化后有无新物质生成。 联系:物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化,但发生物理变化时一定不发生化学变化。 2、探究物质变化的基本方法:观察和实验。 3、物质变化的证据:颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 4、硫酸铜晶体:蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末,该粉末遇水又变成蓝色晶体。 CuSO 4·5H 2 O====== CuSO 4 +5H 2 O ; CuSO 4 +5H 2 O===== CuSO 4 ·5H 2 O 5、物质变化规律的应用: (1)硫酸铜溶液检验蛋白质的存在,使其产生沉淀; (2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在,遇水变蓝色。 第2节酸 1、电离:一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸:一些物质电离时,其阳离子全部是氢离子的化合物。 HCI ==== H+ + CI — H 2SO 4 ====2 H++ SO 4 2— HNO 3 ===== H++ NO 3 — 3、常见的酸: 盐酸 HCI 硫酸H 2SO 4 硝酸HNO 3 碳酸H 2 CO 3 磷酸H 3 PO 4 醋酸CH 3 COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度:(1)检验物质酸碱性:酸碱指示剂(2)测定溶液的酸碱度:PH试纸。(一)酸的通性 1、酸使指示剂变色; 2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCl+ Al(OH) 3 ==== AlCl 3 +3H 2 O (用胃舒平治疗胃酸过多) H 2SO 4 +2 NaOH==== Na 2 SO 4 + H 2 O 3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO 3====CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑(实验室制取CO 2 ) HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 3 (用AgNO 3 溶液和稀硝酸检验盐酸) H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓ + 2HCl (用BaCI 2 溶液和稀硝酸检验硫酸) 4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCl+ Fe 2O 3 ====2 FeCl 3 +3 H 2 O (用稀盐酸清除铁锈,铁锈溶解,形成黄色溶液) H 2SO 4 + CuO ==== CuSO 4 + H 2 O (氧化铜黑色粉末溶解,形成蓝色溶液) 5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 ↑ Zn + H 2SO 4 ==== ZnSO 4 + H 2 ↑(实验室用于制H 2 ) (二)酸的个性 1、盐酸HCl: 盐酸是HCl气体的水溶液,具有挥发性,挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻,浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。 2、硫酸H 2SO 4 : (1)浓硫酸有很强的腐蚀性,皮肤不慎沾上浓硫酸后,应立即用干布拭去,再用大量的水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗。 (2)浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中,并不断用玻璃棒搅拌,使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。 (3)浓硫酸的脱水性:使纸上字迹变黑。(4)浓硫酸的吸水性:可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加,浓度变小。 第2节碱 1、碱:电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。 NaOH ==== Na++OH— Ca(OH) 2 ====Ca2++2OH— 2、四种可溶性碱:NaOH KOH Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 (一)碱的通性 1、碱使指示剂变色; 2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水 Ca(OH) 2 +2 HCl ===== CaCl 2 + 2H 2 O 中和反应:酸和碱反应,生成盐和水的反应。(实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应)。 3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O (CO 2 能使澄清石灰水变浑浊,以此检验CO 2 ) 2NaOH + SO 2 ==== Na 2 SO 3 + H 2 O (工业上用碱溶液吸收SO 2 等有害气体) 4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl (生成红褐色沉淀) 2NaOH + CuSO 4 ====Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 (生成蓝色沉淀) Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓ + 2NaOH (工业上制取NaOH ) (二)碱的个性 1、氢氧化钠NaOH : (1)俗称:烧碱、苛性钠。 (2)易潮解,易和空气中CO 2 反应而变质,故应密封保存。 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O (3)极易溶于水,放出大量的热。 2、氢氧化钙Ca(OH) 2 : (1)俗称:熟石灰、消石灰。 (2)区分NaOH和Ca(OH) 2 两种溶液的方法: 方法一:分别通入CO 2 ,变浑浊的是Ca(OH) 2 溶液; Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓ + H 2 O 方法二:分别加入Na 2 CO 3 溶液,产生白色沉淀的是Ca(OH) 2 溶液。 Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓+ 2NaOH 第4节盐 1、盐:由金属离子(或NH 4 +)和酸根离子组成的化合物。 2、盐的分类:盐酸盐(氯化物) NaCI 、 CaCl 2 等 硫酸盐 Na 2 SO 4 、 CuSO 4 等碳酸盐 Na 2 CO 3 、 CaCO 3 、BaCO 3 等 硝酸盐 KNO 3 、 Ba(NO 3 ) 2 等铵盐 NH 4 Cl 、(NH 4 ) 2 SO 4 等 3、盐的溶解性: 钾、钠、硝、铵均可溶;盐酸只有Ag不溶; 硫酸只有Ba不溶;碳酸只溶钾、钠、铵可溶。 (一)几种重要的盐 1、碳酸钠Na 2 CO 3 :俗称纯碱。晶体化学式为Na 2 CO 3 ·10H 2 O ,在干燥的空气中容易失去 结晶水变成粉末。Na 2 CO 3 虽然是盐,但水溶液却显碱性,因而俗称纯碱。 2、碳酸钙CaCO 3 :俗称大理石或石灰石。做建筑材料。 3、氯化钠NaCI :俗称食盐。 (二)盐的通性 1、某些盐和酸的反应; Na 2 CO 3 +2 HCI==== 2NaCI + H 2 O + CO 2 ↑ 2、某些盐和碱的反应;

浙教版九年级科学上册单元测试-第一章

第一章探索物质的变化试题 考生须知: 1.全卷满分为180分,考试时间120分钟。试卷共6页,有4大题,39小题。 2.本卷答案必须做在答卷的相应位置上,做在试卷上无效。 3.请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、学号分别填写在答卷的相应位置上。 4.本卷可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 0-16 CI-35.5 N-14 Ca-40 H-1 Zn-65 Mg-24 Na-23 温馨提示:请仔细审题,细心答题,相信你一定会有出色的表现! 一、选择题(本题有20小题,1-10每小题3分,11-20每小题4分,共70分。请选出各题中一个 符合题意的正确选项,不选、多选、错选,均不给分) 1、古代“山顶洞人”从事的生产活动中,发生化学变化的是▲ A、采集野果 B 、钻木取火C、狩猎捕鱼D、缝制衣服 2、下表列出了部分食物的pH,其中显碱性的是▲ A、古代湿法炼铜:Fe+CuSO== FeSO4+Cu B 金属去锈:Fe2Q+6HCI== 2FeCl 3+3H2O C用氢氧化钠除去大气中的二氧化硫:2NaOH+SO=NaSQ+HO D 实验室制取氢气:Zn+ H2SQ== ZnS04+ H 2 f 5、自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒,氯气与水反应如下:Cl 2+H>0=HCI+HCI0 , 市场上有一些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。你能用来鉴别 纯净水真伪的试剂是▲ A、酚酞试液 B、氢氧化钠溶液 C、硝酸银溶液 D、氯化钡溶液 6、下列各组物质在溶液中能够共存的是▲ A、盐酸和硝酸银 B、硫酸和硝酸钡 C、盐酸和氯化钡 D、铁和稀盐酸 7、下列气体在收集时不能用氢氧化钠做干燥剂的是▲ A、氢气 B、氧气 C、二氧化碳 D、一氧化碳 8、下列各组物质中,主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是▲ A、苛性钠、氢氧化钠、NaOH B、盐酸、氯化氢水溶液、HCI C 烧碱、碳酸钠、Na2CO D 、食盐、氯化钠、NaCI 9、下列物质露置在空气中,会发生反应且质量增加的是▲ A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠 D、碳酸钠晶体 10、下图是初中化学常见的实验操作,其中错误的是▲

浙教版九年级上册科学知识点整理

《科学》九年级上学期知识点整理 第一章物质及其变化 第一节物质的变化 物理化学 变化没有新物质产生,只有形态、状态的改变新物质的产生 实质分子间的距离发生改变构成物质的分子的原子重新组合,形成新的分子 性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 颜色;气味;软硬;物质的溶解性;液体的 沸点;晶体的熔点 只在化学变化中表现出来的性质 酸碱性;可燃性 二、探究物质变化的方法 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。 物质变化的证据:生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。 物质变化规律的应用 ――根据物质的变化规律,我们可以推测物质的性质和用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。 第二节物质的酸碱性 一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离; 酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子 H+;产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。 二、酸:酸是在水中电离时,生成的阳离子都是(H+)这一种粒子的一类物质 酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 三、酸碱指示剂 1) 定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂. 2) 常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 3) 作用:可以定性地测量溶液的酸碱性. 4) 指示剂酸性溶液(PH<7) 碱性溶液(PH>7) 石蕊试液(紫色)红色蓝色 酚酞试液(无色)无色红色 蓝色石蕊试纸红色不变色 红色石蕊试纸不变色蓝色

3 3 4 3 4 4 结论:①pH 试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 四、酸的共性(通性). ①酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色。 ②酸+金属=盐+氢气 ③酸+金属氧化物=盐+水 ④酸+碱= 盐+水 ⑤酸+盐 =新盐+新酸 五、CO 2-的检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳) Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2O 六、SO 42-的检验方法:滴加硝酸钡(Ba(NO 3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡(BaSO 4), 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl -的检验方法:滴加硝酸银 AgNO 3 溶液出现白色沉淀氯化银 AgCl ,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解。 检验 Cl -和 SO 2-时,要加几滴稀硝酸,目的是除去 CO 2—等杂质离子的干扰。因为CO 2—与 AgNO 3 或 BaCl 2 溶液接触时,也有白色沉淀 Ag 2CO 3、BaCO 3 生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸。 七、溶液有可能同时存在 Cl -和 SO 2-时,应该先检验 SO 2-,而且用 Ba (NO 3)2 溶液和 稀硝酸代替 BaCl 2 溶液和盐酸作试剂。且需将 BaSO 4 沉淀滤去,再往滤液中加AgNO 3 溶液和稀硝酸检验 Cl -。 因为硫酸银微溶于水,如果溶液中 SO 42-浓度较大, 先检验 Cl -,加入 AgNO 3 溶液时,会生成 Ag 2SO 4(微溶)沉淀,而干扰 Cl -的检验。 八、盐酸(氯化氢溶液) ①重要的物理性质:a. 纯净盐酸是无色液体(工业盐酸由于混有 Fe 3+而呈黄色), 有刺激性气味,有酸味。 b. 易挥发,浓盐酸在空气中形成白雾(原因是:浓盐酸挥发出的 氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成的盐酸的小液滴)。 九、硫酸 H 2SO 4 ①物理性质:无色、油状、粘稠液体、不易挥发。 ②稀 H 2SO 4 有类似稀 HCl 的化学性质。 ③浓 H 2SO 4 的特性 a . 吸水性:可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂,如 CO 2 等 b . 脱水性:能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按 2:1 的比例从上述化合物中夺取出来,使之发生碳化现象。 c . 氧化性:浓 H 2SO 4 的氧化性很强,它与金属起反应时,一般生成水。 d . 浓 H 2SO 4 稀释要放出大量的热。 注意实验操作: 把浓 H 2SO 4 沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓 H 2SO 4 里(危险!)

浙教版九年级科学上册37教案

(一)引入新课 出示图片(电饭煲、电热壶等),生活中的部分家电在使用中会发热,这种现象叫做电流的热效应。 (二)新课教学 1、电流的热效应 提问:电热器的工作时能量是如何转化的?你还能再举其它利用电流热效应的电器吗?电热水器、电热毯、电烘箱、热的快、电取暖器等等… 电热器:用来加热的设备。主要元件是发热体,由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘体上制成的。、 2、电流热效应的利与弊 学生讨论:热效应的利与弊。 优点:无污染、热效率高、方便控制和调节温度 缺点:①在家庭电路中,由于长期的电流热效应,导线外的绝缘层会加速老化,甚至会烧毁绝缘层而引发火灾; ②同时,由于电流热效应,会影响家电的使用性能和寿命。 防止措施:加装散热系统(如散热电扇)或为了更好散热而特别设计的结构(散热窗)。(学生讨论举例) 3、电热的计算 探究电热与哪些因素有关 (1)提出问题:电流通过导体产生的热与哪些因素有关呢? (2)学生猜想:可结合生活经验,并说明简单的理由 (3)设计实验:出示实验装置,思考采用什么方法和如何利用实验仪器来进行实验。 注意控制变量法的使用: ①控制t、I相同,研究电阻与热效应的关系 ②控制t、R相同,研究电流与热效应的关系 ③控制I、R相同,研究时间与热效应的关系 (4)进行实验:略 (5)获得结论:当电流相等时,电阻越大,电流产生的热量越多; 当电阻相等时,电流越大,电流产生的热量就越多; 通电的时间越长,电流产生的热量就越多。 (三)布置作业 1、课本P109第一、二题。 2、作业本第7节第一部分。 第周第课时上课时间月日(星期)本学期累计教案 39 个

第周第课时上课时间月日(星期)本学期累计教案 40 个

浙教版九年级科学下册测试卷-(附答案)

浙教版九年级科学下册测试卷(附答案) 一、单项选择题(每小题2分,共60分) 1、下列关于生物进化规律的叙述中,错误的是() A.由低等到高等B.由简单到复杂C.由水生到陆生D.由大型到小型 2、下列叙述中,不.正确的是() A.化石为生物进化提供了直接的证据 B.“始祖鸟”是鸟类进化成哺乳类的典型证据 C.在人类进化过程中,发生显著变化的是脑容量增加 D.达尔文提出较为完善的生物进化学说,其核心是自然选择 3、子女的一些形态非常像他们的父母,这是因为他们() & A 与父母生活在相同的环境中 B 与父母吃的食物大致一样 C 具有父母双方的遗传物质 D 受父母的熏陶 4、2001年,科学家培育出了“超级鼠”,其肌肉质量超过普通鼠4倍,且寿命更长,原因 是它们体内多了一份特殊的基因。科学家获得这种超级鼠的方法属于() A.发酵技术B.克隆技术C.组织培养D.转基因技术 5、“春种一粒粟,秋收万颗籽”,该诗句描述的生命现象主要体现的生物特征是() A.生物能够由小长大B.生物的生活需要营养 C.生物能够繁殖后代D.生物能够适应环境 6、东北某林区,山脚是落叶阔叶林,山腰是红松林,山顶是冷杉林,影响这种分布状况形 成的主要环境因素是() A.阳光B.温度C.水D.土壤 7、下列属于生态系统的是() ^ A.一只大象B.一群飞鸟C.一片树林D.一朵彩云 8、水俣病是由于汞中毒引起的,在“水草→虾→鱼→鱼鹰”食物链中,体内汞含量最高的是() A.水草B.虾C.鱼D.鱼鹰 9、关于食物链的写法,以下正确的是() A 阳光草蚱蜢鸡 B 鹰鸡蚱蜢植物 C 田鼠蛇鹰D植物蚱蜢鸡鹰 10、某湖泊受到农药轻度污染后,未经处理,一段时间后恢复原来状态,这是由于() A、自动调节能力 B、置换作用 C、化合作用 D、分解作用 11、在保护自然和自然资源,特别是保护野生动植物方面,目前较有效的措施是()

浙教版科学九年级上册知识点总结.

浙教版科学九年级上册 常考知识点总结 第一章探索物质的变化 第1节、物质的变化 1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。注意:燃烧一定是化学变化。爆炸不一定发生化学变化,如:气球或轮胎爆炸是物理变化。 2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。 3、鸡蛋清(蛋白质)遇到硫酸铜会凝固,利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。(考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解) 第2节、探索酸的性质 1、酸的定义:在水中电离时,生成的阳离子全部都是氢离子(H+) 2、酸能使紫色石蕊变红色,不能使无色酚酞变色。(注意:紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色,因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液) 3、酸+ 碱--- 盐+ 水(复分解反应) ①用胃舒平(氢氧化铝)中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。 4、金属氧化物+酸---- 盐+ 水(复分解反应) ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 5、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气(置换反应) ①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑(注意:铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁,不是+3价的铁!) ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 6、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐(复分解反应) ①检验氢氧化钠已变质(加盐酸)Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑,(氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水,质量会增加,检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子,可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等) ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3(AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀) ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl(BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀,但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里) (注意:某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-,因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl,只能说该溶液可能含有SO42-离子或Ag+

浙教版科学九年级上册全册教案

备课本浙教版九年级上册科学 全册教案 班级______ 教师______ 日期______

浙教版科学九年级上册教学计划 教师_______日期_______ 一、指导思想 面向全体学生关注每个学生的情感激发他们学习科学的兴趣, 帮助他们建立学习的成就感和自信心, 合运用能力,提高人文素养,增强实践实验能力和培养创新精神。《科学》是一门综合理科课程。科学课程通过科学探究的学习方式,让学生体验科学探究活动的过程和方法发展初步的科学探究能力,培养学生良好的科学态度、情感与价值观、养成学生良好健康的生活方式、 二、学情分析 本学期我担任九年级(1)和(14)班的科学教学工作。上个学期的学习情况及多次的考试成绩来看(1)班学生的基础知识掌握的还不够。这个班的男生多虽然很聪明,但是很爱偷懒,学习科学也有较浓厚的兴趣上课纪律也较好。所以总体表现还不错,但是个别学生的学习态度有些问题,需要特别关注,督促其认真学习。(14)班的学生对基本的知识、基本技能基本掌握,但对于部分知识点少数同学理解不透。往往对具体的问题束手无策,有待进一步提高实验动手操作能力有男孩强于女孩的现象。女生动手操作能力待进一步提高。且学生的的基础参差较大。 学生学习态度及习惯分析,大部分同学能及时完成老师布置的作业上课认真,发言积极,课后能即使反馈课堂中不能弄清的问题。

学习自觉性教强,但也有个别同学的依赖性较强。学习的目的性不明确,作业敷衍之事时有发生,对科学缺乏兴趣。基于这班学生的这种学习状况,我想我的教学仍然以基础知识为主,加强引导和注意鼓励相结合,努力鞭策和有效疏通相结合。而这个学期的科学知识较上个学期相比又明显困难了一些要想让我的教学效果更好。我想我必须做到提高学生动手意识地同时,提高学生等的动手能力将抽象的内容具体化、实际化、生活化。 三、教材分析 教材的概貌九年级上共4 4章以“转化和平衡”这一统一的科学概念进行整合。第1、2两章的教学内容密切相关。它们与八年级下教科书中的“模型、符号的建立与作 第1章“物质及其变化”是在八年级下册基本掌握了分子和原子的构成、元素与元素符号、化学式、相对分子量的计算、化学反应与化学方程 学习物质分类打下基础。 第2

浙教版九年级科学下册复习提纲概要

浙教版九年级下册科学复习提纲 第一章基础知识分析 第1节宇宙的起源 1.宇宙:广漠空间和存在的各种天体以及弥漫物质的总称。是由大量不同层次的星系构成的。宇宙是均匀的、无边的、膨胀的。 宇宙中有上千亿的星系,平均每个星系又有上千亿的恒星和各类天体。 运动着的物质将时间和空间结合在一起就成为我们所说的宇宙。 2.美国天文学家哈勃发现星系运动有如下特点:所有的星系都在远离我们而去;星系离我们越远,运动的速度越快;星系间的距离在不断地扩大。 3.目前被人们广为接受的一种宇宙起源学说是大爆炸宇宙理论(勒梅特于1931年创建)。其主要观点----大约150亿年前,我们所处的宇宙全部以粒子的形式、极高的温度和密度,被挤压在一个“原始火球”中。 大爆炸使物质四散出击,宇宙空间不断膨胀,温度也相应下降,后来相继出现在宇宙中的所有星系、恒星、行星乃至生命。 4.宇宙的将来—两种结局:永远膨胀下去,或者会塌缩而在大挤压处终结。 无论地球上观察,还是在其它星球上观察,都可以观察到其它星球都在远离观察点而去,这是宇宙膨胀的结果。其实,大爆炸而产生宇宙的理论也不能确定起始爆炸中心。 5.英国人史蒂芬·霍金提出的黑洞理论和宇宙无边界的设想成了现代宇宙学的重要基石。他的宇宙无边界设想是这样的:第一,宇宙是无边的;第二,宇宙不是一个可以任意赋予初始条件或边界的一般系统。 第2节太阳系的形成与地球的诞生 1. 托勒密的宇宙体系——地心说 托勒密认为,地球处于宇宙中心静止不动。从地球向外,依次有月球、水星、金星、太阳、火星、木星和土星,在各自的圆轨道上绕地球运转。 2.哥白尼与“日心说” 1543年,波兰天文学家哥白尼在临终时发表了一部具有历史意义的著作——《天体运行论》,完整地提出了“日心说”理论。这个理论体系认为,太阳是行星系统的中心,一切行星都绕太阳旋转。地球也是一颗行星,它上面像陀螺一样自转,一面又和其他行星一样围绕太阳转动。 3.人类认识太阳系的历程 ①最早用肉眼观测到的是金星、水星、火星、木星和土星。 ②公元1609年,意大利科学家加利略发明了天文望远镜后,人们才撩开太阳系神秘的面纱。 ③1781年,英国科学家威廉赫歇耳发现了天王星。 ④1846年法国的勒维耶与英国的亚当斯发现了海王星。 ⑤1930年,美国的汤博发现了冥王星。 ⑥20世纪50年代,航天探测器的运用,是人类对太阳系的认识进入了一个全新的时代。 4.太阳系的行星有水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星、海王星。 5.太阳系的形成: “康德——拉普拉斯星云说”:太阳系是由一块星云收缩形成的,先形成的是太阳,然后,剩余的星云物质进一步收缩演化,形成地球等行星。理论依据:太

(浙教版)九年级上科学第一章知识点归纳

(浙教版)九年级上科学第一章知识点归纳 §1-1物质的变化 一、物质是在不断变化着的 物理变化:变化中没有新物质产生,只有形态、状态的改变。 化学变化:变化中会产生新的物质。 【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同? 化学变化的实质是:构成物质的分子的原子重新组合,形成了新的分子。 而物理变化的实质:分子间的距离发生改变。 物理性质:不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质:只在化学变化中表现出来的性质 二、探究物质变化的方法 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。 物质变化的证据:生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。 演示实验:硫酸铜晶体的变化 1、 取1块硫酸铜晶体,观察形状、颜色。___蓝色固体 2、 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水,观察晶体能否溶解,水溶液颜色有什么变化。 能溶解,形成蓝色溶液。 3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,观察溶液有什么变化。(写出化学方程式) 形成蓝色絮状沉淀 2NaOH +CuSO 4= Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓ 4、 另取1块硫酸铜晶体,将它放在大试管中加热,观察硫酸铜晶体有什么变化。(写出 化学方程式)蓝色固体逐渐变白 CuSO 4·5H 2O = CuSO 4 + 5H 2O 5、 实验完成后,熄灭酒精灯,冷却大试管,再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水, 观察有什么现象产生(写出化学方程式) 白色固体逐渐变蓝 CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O 根据现象,进行分析: 有颜色变化的实验是2、3、 4 、5,原因是发生物理变化和化学变化 有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化; 有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化; 并总结出硫酸铜晶体的性质(包括物理性质和化学性质) 蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀 小结:根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是 物质的性质 物理性质 颜色 气味 软硬 物质的溶解性 液体的沸点 晶体的熔点 酸碱性可燃性 化学性质

2019浙教版九年级科学下册1.5遗传与进化练习题精品教育.doc(最新整理)

一、选择题:遗传与进化练习题 姓名 1、我国婚姻法规定禁止近亲结婚的遗传学依据是() A、近亲结婚必然使后代患遗传病 B、近亲结婚违反社会的伦理道德 C、不是近亲结婚就不会患遗传病 D、近亲结婚使后代患遗传病的机会增大 2、关于白化病和先天愚型,下列说法不正确的是( ) A、都不可以治愈 B、都是遗传病 C、都是遗传物质改变引起的 D、都会传染 3、很久以前,在远离大陆的某海岛上,经常刮暴风,经过长期的自然选择,海岛上保存下来的昆虫具备下列特征() A、强翅和弱翅 B、强翅和中等发达翅 C、中等发达的翅和弱翅 D、退化翅和强翅 4、下列有关遗传物质的叙述不正确的是() A、基因是决定生物性状的小单位,DNA 是由基因和蛋白质组成的 B、每种生物的细胞内部含有一定数量的染色体 C、生物个体能通过精子和卵子将自身的全部基因传递给子代 D、人体细胞中的染色体共有 46 条 5、在下列的几种变异中,哪种是不属于遗传的变异() A、路边的车前草长得瘦小,而同种车前草在田边却生长得很肥大 B、红花紫茉莉传粉后,生出了粉花紫茉莉 C、透明金鱼与不透明金鱼杂交,生出了五花鱼(即有透明部分,也有不透明部分)的后代 D、父亲的血型为 A 型,母亲为 B 型,却生下了 O 型的子女 6、为了帮助不孕夫妇,终于在 1978 年诞生了世界上第一例“试管婴儿”。医学界给予这项技术以极高的评价,称之为是“继器官移植之后的第二大医学奇迹”。此项技术是解决不孕症的有效手段。“试管婴儿”实际上是指受精卵在体外培养 3 至 5 天,形成胚胎后移植回母体子宫、着床继续发育形成胎儿直至分娩。所以说,“试管婴儿”是在试管中长大也是一个错误的说法。请判断“试管婴儿”技术在生物学上依据的原理是() A、有性生殖 B、无性生殖 C、克隆技术 D、基因工程 7、从母羊甲的体细胞中取出细胞核,注入到母羊乙去掉核的卵细胞经卵裂形成早期胚胎,再植入到另一母羊丙的子宫内,出生小羊的大多数性状() A、难以预测 B、像甲 C、像乙 D 、像丙 8.据报道,科学家已经培育出“部分基因敲除”的克隆猪。因此,科学家预言:“人 类移植猪器官,快了!”采用基因敲除技术将克隆猪的“排斥基因”敲除,从而解决 了异种器官移植时产生的排异反应。以下对于基因的说法中不正确的是() A、基因决定生物的性状 B、基因是DNA 分子上起遗传作用的一些片段 C、基因是一种染色体 D、基因存在于细胞核中 9.美国人捕获萨达姆之后,利用DNA 鉴定技术判定他确是其人。这是因为DNA () A、是一类血细胞,每个人不同 B、是一种遗传物质,每个人不同

浙教版九年级上科学期末试卷+答案

九年级(上)科学试卷 满分:200分时间:120分 本卷可能用到的相对原子质量有:H一1 C一12 O一16 Ca—40 Na一23 卷一 一、选择题(本题有20小题,每小题4分,共80分。每小题只有一个选 项是正确的,不选、多选、错选均不给分) 1.生物体内几乎所有的化学反应均在酶的参与下才能完成。以下有关酶 的说法不正确 ...的是( ▲ ) A.酶只能在细胞内起作用 B.一种酶只能催化某一种或 某一类化学反应 C.酶的催化作用受到温度、pH的影响 D.酶是生物体细胞制造的一 种蛋白质 2.下列实验操作,其中正确的是( ▲ ) 3. 核电站中发生的能量转化是( ▲ ) A.核能→机械能→内能→电能 B.核能→内能→机械能→ 电能 C.机械能→核能→内能→电能 D.核能→电能→内能→机 械能

4. 科学课本上“食物与能量”的教学内容中,为了比较体内不同种类的 有机物在呼吸作用中释放的能量多少,通过分别燃烧等量的花生仁、大米、牛肉干来加热试管中的水,并比较水的温度变化的实验来推测三种食物所含能量的高低。下列选项与这个实验的科学原理、方法无. 直接关系 ....的( ▲ ) A.能量转化与守恒定律 B.变量控制 C.氧化反应程度D.同化作用 5. 食盐、食醋、纯碱、鸡蛋等均为家庭厨房中常见的物质,小明同学欲 利用这些物质进行下列实验,你能完成的实验是( ▲ ) ①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱 ③制取少量二氧化碳④制取少量氢气 A.①②③ B.①② C.③④ D.②③ 6. 为了研究动能的大小与哪些因素有关,教材中设计了“小钢球撞木块”的实验(如下图所示),让静止的小钢球从斜面滚下,观察木块被推动的距 离。关于该实验的说法中,错误 ..的是( ▲ ) A.该实验的没计思路是采用转换法,用木块移动的距离来表示动能的大小 B.该实验研究的基本方法是控制变量法,如分别控制小球滚下的高度、小球的质量等

浙教版科学九年级下册

第4节非传染性疾病 1.下列有关心脏和血管疾病的说法正确的是() A.与xx无关 B.长期精神紧张可能引发心脏和血管疾病 C.只要参加体育锻炼就不会得心脏和血管疾病 D.吃好喝好就不会得心脏和血管疾病 2.近年来,心血管疾病的危害已经超过传染病,严重威胁着我国人民的健康。下列关于心血管疾病的叙述错误的是() A.心血管疾病是由心脏和血管的病变引起的疾病 B.为心肌细胞提供氧气和养料的血管是冠状静脉 C.高血压、吸烟、高脂肪饮食和缺乏运动等会引发冠心病 D.心绞痛病人一旦发病,应立即将硝酸甘油药片含于舌下 3.阅读下列资料,分析回答相关问题: 根据新出炉的《中国心血管病报告2018》显示,2017年我国心血管病死亡率仍居首位,高于肿瘤及其他疾病。报告显示,在导致心血管病的危险因素中,高血压、吸烟、血脂异常、糖尿病、超重与肥胖、体力活动不足、不合理膳食、代谢综合征、大气污染等都是需要重点关注的危险因素。国家心血管病中心高润霖院士指出,健康的生活方式是心血管疾病防治的基础,而降低低密度脂蛋白胆固醇(LDL-C)(即“坏胆固醇”)是减少动脉粥样硬化性心血管疾病(ASCVD)事件的关键。“管住嘴,迈开腿”,生活方式干预有助预防心血管病。 (1)心血管疾病是指组成人体______系统的______和______器官出现了问题。 (2)导致心血管疾病居高不下的危险因素有哪些______?

(3)专家指出目前预防心血管疾病的主要方法是“管住嘴,迈开腿”的实质含义是______。 4.目前,在世界上许多发达国家和部分发展中国家中,威胁人类健康的主要疾病已经不再是传染病,而是心血管疾病、脑血管疾病、恶性肿瘤等一些慢性、非传染性疾病,这些疾病也常被称为“生活方式病”或“现代文明病”。请你结合所学知识回答下列问题:(1)白血病是危害青少年健康的恶性肿瘤之一,白血病的症状有白细胞增多,白细胞吞噬作用这种免疫属于人体的第二道防线,从免疫类型分析,属于______免疫。目前治疗白血病最好方法是______。 (2)饭后1小时血糖会迅速升高是因为米饭中淀粉在______内被彻底分解为葡萄糖并完成的生理过程是______。治疗糖尿病采用______方法。 (3)高血压是威胁中老年人健康的心血管疾病,如何预防呢?(至少写出两点建议)______。答案和解析 1.B解析:据统计,在青少年和儿童中排在第一位的恶性肿瘤是白血病,因此心脑血管疾病与青少年有关,A错误。长期精神紧张可能引发心脏和血管疾病,B正确。多参加体育锻C错误。 炼等可预防心血管疾病的发生,但不能完全预防,养成良好的生活习惯,如不偏食、 D错误。 不厌食、不暴饮暴食,即做到合理膳食可预防心血管疾病的发生,但不能完全预防,2.B解析:心血管疾病是由心脏和血管的病变引起的疾病,A正确。在主动脉基部的左右两侧各发出一条冠状动脉,冠状动脉逐渐分支,深入到心肌内部,形成分布在心脏壁里的毛细血管网,然后汇集成静脉,最后通入右心房;血液沿着这条途径的循环叫做冠脉循环;冠脉循环是给心肌细胞运来氧气和营养物质,运走心肌细胞产生的废物的血液循环;因此为心脏肌肉细胞提供氧气和养料的血管是冠状动脉,B错误。高血压、吸烟、高脂肪饮食和缺乏运动等会引发冠心病,C正确。心绞痛病人一旦发病,应立即将硝酸甘油药片含于舌下,D正确。

浙教版-科学-九年级上册-九年级 上册 练习

九年级(上)科学课堂练习二试题卷 一、选择题(每小题4分,共80分。只有一个答案正确,请把正确的答案填在答 题卷的表格内) 出卷人:朱孝明 1、关于功率,下列说法中正确的是 ( ) A .功率越大,效率越大 B .功率越大,做功越快 C .功率越大,做功越多 D .功率越大越省力 2、下列单位中是功率单位的有 A 、③④ B 、②⑤⑥ C 、②⑤ D 、①③④( ) ①米/秒 ②瓦特 ③焦耳 ④牛顿?米 ⑤千瓦 ⑥焦耳/秒 3、我国“长征三号”运载火箭的燃料是液氢,这是因为液氢具有 ( ) A .较高的熔点 B .较大的热值 C .较小的体积 D .较大的比热 4、2012年5月,全国蹦床锦标赛在平湖举行。比赛中,当运动员从蹦床上起跳后,在空中 上升的过程中 ( ) A .动能变小,重力势能变小 B .动能变大,重力势能变小 C .动能变大,重力势能变大 D .动能变小,重力势能变大 5、下列用电器属于电热器的是: ( ) A. 电风扇 B. 电烙铁 C. 电冰箱 D. 空调器 6、如图为切纸刀正在切纸的示意图,F 1为动力,F 2 ) 7、今年入春以来,某市部分松林发生虫灾。为了灭虫,市政府多次调动直升机在重灾区上 空喷洒生物农药。当飞机在某一高度水平匀速飞行,喷洒农药的过程中,飞机的 A. 动 能减少,重力势能增大 B.动能不变,重力势能不变 ( ) C.动能减少,重力势能减少 D.动能增大,重力势能减少 8、如图,杠杆刚好平衡,若要使A 端下降,B 端上升,可采用的 办法是(每个钩码质量都相同) ( ) A .两边各增加一个钩码 B .两边各减少一个钩码 C .两边都向内侧移动相同距离 D .两边都向左移动相同距离 9、下列四种现象中,只发生能的转移而不发生能的转化的过程是 ( ) A .烧水时,水蒸气顶起壶盖 B .给电动自行车的蓄电池充电 C. 冬天,用手摸户外的金属杆时手感觉到冷 D. 闭合开关后,灯泡发光 10、相同体重的甲、乙两人都从一楼上四楼,甲慢慢走上去,乙很快地跑上去,则下列说法 正确的是 ( ) A 、甲做功多功率小 B 、乙做功多功率小 C 、甲、乙做功一样多乙功率大 D 、无法比 11、《深圳商报》2012年12月17日报道:近日一种新型太阳能公共卫生间落户北京东郊 民巷。该卫生间的能源全部由位于顶部的太阳能电池板提供,它还能将多余的能量储存在蓄 电池里。这种能量转化和储存的方式是 ( ) A 、太阳能转化为内能,再转化为化学能 B 、太阳能转化为电能,再转化为光能 C 、太阳能转化为内能,再转化为电能 D 、太阳能转化为电能,再转化为化学能 12、体积相同的实心铜块和铁块,从同一高度沿光滑的斜面滑下,下列说法正确的是 A. 与铜块相比铁块在顶端势能少,到底端动能也少 ( ) D F 1 F 1F 1 F 1 F 2 F 2 F F B C

浙教版科学九年级上册知识点梳理

九(上)第一章基础知识分析 第1节 物质的变化 1、物理变化与化学变化: 区别:变化后有无新物质生成。 联系:物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化,但发生物理变化时一定不发生化学变化。 2、探究物质变化的基本方法:观察和实验。 3、物质变化的证据:颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 4、硫酸铜晶体:蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末,该粉末遇水又变成兰色晶体。 CuSO 4·5H 2O====== CuSO 4+5H 2O ;42425(1) 硫酸铜溶液检验蛋白质的存在,使其产生沉淀;(2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在,遇水变蓝色。 1、电离:一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸:一些物质电离时,其阳离子全部是氢离子的化合物。 +—2 4 +42—3++ NO 3— 3、常见的酸: 盐酸 HCI 硫酸H 2SO 4 硝酸HNO 3 碳酸H 2CO 3 磷酸H 3PO 4 醋酸CH 3COOH (1) 检验物质酸碱性:酸碱指示剂; (2)测定溶液的酸碱度:PH 试纸。 (一)酸的通性 1、 酸使指示剂变色; 2、 酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCl+ Al (OH )3 ==== AlCl 3+3H 2O (用胃舒平治疗胃酸过多) H 2SO 4 +2 NaOH==== Na 2SO 4 + H 2O 3、 酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO 3====CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ (实验室制取CO 2 ) HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 3 (用AgNO 3溶液和稀硝酸检验盐酸) H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓ + 2HCl (用BaCI 2溶液和稀硝酸检验硫酸) 4、 酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCl+ Fe 2O 3 ====2 FeCl 3 +3 H 2O (用稀盐酸清除铁锈,铁锈溶解,形成黄色溶液) H 2SO 4 + CuO ==== CuSO 4 + H 2O (氧化铜黑色粉末溶解,形成蓝色溶液) 5、 酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气

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