初中金属与酸反应计算题汇总
(完整版)金属与酸反应汇总练习题
例析金属与酸反应的图像题一般情况下，活泼金属可以与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液发生反应生成氢气。
涉及金属与酸反应问题的图像题，侧重于考查金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量（或体积）、溶液的质量、溶质质量分数等相关量的变化关系。
解答这类题的关键是，读懂图像本意，审清图像内涵。
准确理解并应用图像中的相关信息，正确解题。
如图1，图中横坐标代表时间，纵坐标代表生成氢气的质量。
当金属与稀酸溶液反应时，随着反应的进行，生成氢气的质量越来越大，此时在图像上表现为一条上升的直线（如图1中OA段所示），且生成氢气越快，这条直线的斜率越大（即“坡度越陡”）。
因此，从图像上看生成氢气的快慢只须看“坡度陡、坡度缓”，“坡度越陡”表示生成氢气越快，线段OA的斜率与金属的活动性强弱有关。
金属活动性越强，线段斜率越大。
“坡度越缓”表示生成氢气越慢，金属活动性越弱，线段斜率越小。
当金属与稀酸溶液充分反应后，生成氢气的质量将不再变化，此后在图像上表现为一条水平直线（如图1中的AB段所示）。
生成氢气越多，这条直线表现在图像上就越高。
因此，从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低”，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。
综上所述，解决这类问题时，一般需要用到下列规律：1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。
2.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。
例1.锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌的用量不等，但稀硫酸的用量相同。
锌的用量（X轴），生在氢气的体积（Y轴）（在同温同压下测定）关系如图2，下列关于实验结果描述错误的是（）A．线段AB（包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽B．线段AB（不包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽C．线段OA（包括A点）表示锌和过量的硫酸反应D．线段OA（不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应解析：一定质量的锌与足量的稀硫酸充分反应，图2中A点表示某一时刻，反应刚好停止。
初中金属与酸的计算
初中化学金属与酸反应常见规律及例题金属与酸的反应：位于氢前面的金属可与非氧化性酸反应生成盐和氢气。
FeCl2 + H22. 将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。
下列说法中一定正确的是( )A.三种金属的活动性顺序为Y>X>ZB. 产生氢气的速率顺序为X>Y>ZC. 消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>XD. 相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z(3)等质量的同一金属与足量的不同酸完全反应，生成氢气的质量相等。
3：等质量的锌分别与足量的稀盐酸、稀硫酸充分反应，产生氢气的质量关系是()。
A.相等B.与稀盐酸反应的多C.与稀硫酸反应的多D.不能确定练3 .(多选) 等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸，下图一定不正确的是（）（4）相同价态、等质量的不同金属与足量的同一酸完全反应，金属相对原子质量越小，生成氢气的质量越多，在“生成氢气质量-反应时间”图像中对应最终生成氢气质量的直线越高;金属活动性越强，在“生成氢气质量-反应时间”图像中直线的斜率越大(直线越陡)。
例4：相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价)，生成H2质量和反应时间的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是( )。
0反应时间tA.金属活动性：N>MB. 生成H2的质量相等C. 消耗盐酸的质量相等D. 相对原子质量：N>M【答案】D。
练4. 将等质量的锌粉和铁粉，分别放人质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如右图所示，对于该图像的理解，下列说法正确的是(填序号)。
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后两种金属一定都有剩余③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等⑤反应结束后所得溶液质量相等(5)价态不同、等质量的不同金属与足量的同一酸完全反应，生成氢气的质量与金属的化合价/金属的相对原子质量成正比。
中考化学金属与酸反应的图像(大题培优)及详细答案
一、中考初中化学金属与酸反应的图像1．在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。
综合以上信息得到以下结论，合理的是A ．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强B ．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同C ．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同D ．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同【答案】B【解析】【分析】【详解】A 、图像体现的是产生氢气质量与消耗硫酸质量之间的关系，没有体现时间关系，无法比较镁、锌反应的速率，无法得出镁和锌的活动性强弱，说法错误；B 、若两种金属都有剩余，则消耗的硫酸质量相等，根据氢元素质量守恒，产生的氢气均来自硫酸中的氢元素，故二者得到的氢气质量相同，说法正确；C 、若硫酸有剩余，根据2442Mg H SO MgSO H 242+=+↑，2442Zn H SO ZnSO H 652+=+↑可知，相同质量的镁、锌产生氢气的质量为：镁＞锌，说法错误；D 、若两种金属完全溶解，根据2442Mg H SO MgSO H 2498+=+↑，2442Zn H SO ZnSO H 6598+=+↑可知，相同质量的镁、锌与硫酸反应，消耗硫酸的质量为：镁＞锌，说法错误。
故选：B 。
2．下列图像能正确反映其对应变化关系的是A ．常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B ．镁条在氧气中燃烧C ．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物D ．用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁【答案】C【解析】【分析】【详解】A 、在金属活动性顺序中，锌的活动性强于铁，故锌的反应速率大于铁，根据化学反应方程式2442=F Fe+H SO SO +H e ↑2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑，每生成2g 氢气，需要消耗的锌、铁的质量分布为65g 、56g ，所以相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，最终是铁产生的氢气的质量大于锌产生的氢气的质量，故选项错误；B 、镁燃烧生成氧化镁，随着反应的进行，固体质量不断增大，但是开始时固体质量不是0，故选项错误；C 、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应中二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项正确；D 、一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末除了生成二氧化碳外还会生成一定质量的铁，最终固体的质量不会为0，故选项错误。
金属与酸反应计算(含答案)
09 金属与酸反应计算一、文字型计算1.（2020九上·北仑期末）现有一包由6.5g锌和5.6g铁混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干。
（1）若测得滤渣中含有三种物质，则滤液中含有的溶质是________。
（2）若测得滤渣中含有两种物质，则这两种滤渣分别是________。
（3）若测得滤渣中只含有一种物质，求此滤渣的质量。
2.（2019九上·天台期末）化工颜料店的涂料添加剂“银粉”的成分是什么？通过调查，“银粉”可能是银、铝、锌这三种金属中的一种。
为得到准确结论，某同学将一小包“银粉”带回实验室进行探究。
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量硫酸，观察到有________产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）为进一步确定其成分，他通过计算，获得等质量的铝、锌分别与足量稀硫酸反应产生氢气的平面直角坐标系图像。
请将图像画在方框中。
（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入50克稀硫酸中，恰好完全反应生成氢气0.2克。
①“银粉”的成分是________。
②稀硫酸的溶质质量分数为多少？3.（2018九上·杭州期中）小杭想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是________合金；（2）老师又给了小杭一瓶硝酸银溶液，小杭取前一次无法测得结果的合金10g投入足量的硝酸银溶液中，充分反应后，经测定，固体质量变成了25.2g，求该合金中铜的质量分数。
二、图像型计算4.（2020九上·衢州期中）科学兴趣小组探究金属的性质时，将24g相同表面积的镁铜合金，均分成两等份，分别滴加体积相同、溶质质量分数不同的稀盐酸，在一定条件下反应，测得气压变化如图甲所示。
（1）对比图甲中a、b曲线，引起a曲线压强增大速度明显快于b的因素可能是________。
金属与酸反应(天平问题、金属混合物成分的判断)(含答案)
金属与酸反应（天平问题、金属混合物成分的判断）一、单选题(共10道，每道10分)1.将盛有等质量等浓度的足量稀硫酸的烧杯放在天平上、调平，同时向两烧杯中加入等质量的锌和铁，如图所示。
则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是( )A.始终向左偏B.始终向右偏C.先向右偏，后向左偏D.先向左偏，后向右偏答案：C解题思路：天平两边加入金属和酸的量均相等，过程中天平会偏向放出氢气较慢的一侧，最终天平会偏向放出氢气的量较少的一侧（若放出氢气的量相等，则天平保持平衡）。
Zn与Fe的金属活动性顺序为Zn>Fe，则Zn与硫酸反应较快，Fe与硫酸反应较慢，天平先向右偏（加入Fe的一端）。
相同质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的质量由金属决定，设生成物中金属元素化合价为+a，已知金属的质量为m，金属的相对原子质量为A r，则产生氢气的质量为。
一般情况下，生成物中金属元素常显+2价，相同质量的金属与酸反应，则金属的相对原子质量越小，产生氢气的质量越大。
A r（Zn）>A r（Fe），则产生氢气的质量Zn<Fe，Zn产生氢气的质量较少，天平最终向左偏。
故天平指针偏转的情况为先向右偏，后向左偏。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：金属与酸的反应2.托盘天平左右两托盘上各放一个小烧杯，调节天平平衡。
然后分别加入5mL同种稀盐酸，再往左边烧杯中加入5g镁粉，右边烧杯中加入5g铝粉，充分反应后，镁和铝均有剩余。
下列对天平指针的偏转情况说法正确的是( )A.先向右偏，最终平衡B.先向左偏，最终平衡C.先向右偏后向左偏D.向左边偏后向右偏答案：A解题思路：天平两边加入金属和酸的量均相等，过程中天平会偏向放出氢气较慢的一侧，最终天平会偏向放出氢气的量较少的一侧（若放出氢气的量相等，则天平保持平衡）。
Mg与Al的金属活动性顺序为Mg>Al，则Mg与盐酸反应较快，Al与盐酸反应较慢，天平先向右偏（加入Al的一端）。
酸与金属反应的相关计算(含详细答案)
硝酸与金属反应的相关计算向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )A ．小于0.45 molB ．等于0.45 molC ．在0.45～0.90 mol 之间D ．大于0.45 mol【解析】 浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。
浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，其浓度也逐渐下降，当浓硫酸变为稀硫酸时反应就会停止。
因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。
据题意，被还原的硫酸物质的量理论值为n (H 2SO 4)＝12×18mol/L×0.05 L＝0.45 mol 。
答案】 A(2011年天津南开中学高一质检)将32.64 g 铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO 和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L 。
请回答：(1)NO 的体积为________L ，NO2的体积为________L 。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g 。
【解析】 (1)设生成NO 的物质的量为x ，生成NO 2的物质的量为y 。
则有⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝11.2 L22.4 L/mol 3x ＋y ＝32.64 g64 g/mol×2解得x ＝0.26 mol y ＝0.24 molV (NO)＝0.26 mol×22.4 L/mol＝5.824 L V (NO 2)＝0.24 mol×22.4 L/mol ＝5.376 L 。
(2)由原子守恒得：n (HNO 3)＝n (气体)＋n (NaOH)所以c (HNO 3)＝aV ×10－3＋0.50.14mol·L －1。
金属与酸反应的相关计算
活学活用
例3.使一定量的铝铜合金与适量的稀HNO3反应，合金 恰好完全溶解且生成标准状况下11.2 L的NO。待生成的 气体全部逸出后，向溶液中加入适量NaOH溶液，恰好 使溶液中的金属离子全部转化为沉淀。 根据以上数据你能求出其它哪些量?
考例直击
（2013•四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的 混合气体 1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉 淀。下列说法不正确的是( ) A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
规律总结二
二、金属与氧化性酸的反应
金属与酸刚好完全反应，再加碱，若恰好达到最大沉淀 量，则有下列关系： (1)沉淀金属阳离子所消耗的氢氧根的质量:
m(OH-)=沉淀质量-合金质量； (2)整个过程中，有：体现酸性的酸
c(H+)V(H+)= c(OH-)V(OH-)； (3)沉淀中氢氧根的物质的量：
消耗HNO3物 质的量---n3
CA项项：：n(沉转淀移中电氢子氧)=根0.0的6m质o量l，为已2.知54ng(-N1.O522)g+=(）1N.02O2g4，)=0氢.0氧5m根ol的，物假质设的C项量正为
确1，.02则g/n(1(N7gO/m2)o=l0)=.004.m06oml，oln，(N根2O据4)得=0失.0电1m子ol守，恒n(可转知移，电n子(转)=移0.0电6m子o)l=，n故(OCH-)
金属与酸反应经典例题
答案：B
例3. 某铁的样品中可能含有Zn、Fe、Al、Cu等杂质金 属中的两种，取56g样品跟足量稀硫酸反应，得到2g氢 气，则此铁样品中可能含有的杂质金属组是（ ）
Байду номын сангаас
A. Cu和Fe C. Fe和Al
B. Zn和Al D. Zn和Cu
答案：B
1.一种金属放入多种金属盐溶液里，金属是 先和哪种盐溶液发生置换反应呢？ 例如：Mg放入FeSO4溶液，稀硫酸溶液，硫 酸铜溶液的混合液中。
2.多种金属放入一种盐溶液里，哪种金属先发生 置换反应呢？ 例如：Fe,Mg,Zn,同时放进CuSO4溶液里，哪种 金属先发生置换反应呢？
例1.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应 后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是 （ ） A．FeSO4 B．CuSO4 C．Fe2(SO4)3 D．H2SO4
答案：A
例2.将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液 中，反应结束后，过滤，下列对滤渣成分的说明中，正 确的是（ ） A．滤渣中一定有单质铁 B． 滤渣中一定有单质铁和单质铜 C．滤渣中一定有单质铜和单质银 D． 滤渣中一定有单质铁和单质银 答案：C
例1. 把等质量的下列金属分别与足量的稀硫 酸反应，产生氢气最多的是（ ） A. 铁 B. 铝 C. 镁 D. 锌
金属化合价×金属质量
金属与足量酸反应生成氢气质量= 金属相对原子质量
相同质量的金属与足量酸反应生成气体质量顺序： Al>Mg>Fe>Zn
答案：B
例2. 等质量的Na、Mg、Al、Fe、Zn五种金属，分别与足 量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量由多到少的顺序（ ） A. Al、Na、Mg、Fe、Zn B. Al、Mg、Na、Fe、Zn C. Na、Mg、Al、Fe、Zn D. Zn、Fe、Al、Mg、Na
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2016年04月2２日计算题－—金属与酸反应得初中化学组卷一.计算题(共３0小题)1.（201４•汕尾）欲测定Cｕ﹣Ｚｎ合金及Cu﹣Ag合金中铜得质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数得稀硫酸与必要得仪器。
(1）您认为能测出得质量分数得就是合金.（2)取该合金得粉末26ｇ加入该硫酸充分反应,所加稀硫酸与生成得质量关系如图所示。
①生成气体得质量为g．②请计算该合金中铜得质量分数.2.（2０15•娄底)马英同学取某地石灰石样品12ｇ进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体得总质量如表所示:第１次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸得质量/g 20 20 2０20 20生成气体得总质量/ｇ1、1 2、2 ｍ4、4 4、4试求:（1）m得值为g.(2)12g石灰石样品中碳酸钙得质量等于g。
(3）反应完全后最终溶液中氯化钙得质量分数?。
（写出计算过程，计算结果精确至0、1）3.（201４•东营）钙就是人体中得常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量.某补钙药剂说明书得部分信息如图所示.现将100g盐酸分成５等份，逐次加到用4０片该药剂制成得粉末中(其她成分不与盐酸反应),得到部分数据与如图2。
请根据有关信息回答问题.第１次第３次第4次加入盐酸得质量（g）20 20 2０剩余固体得质量（g) 35 a 2０（1)人体缺钙易出现得疾病就是,这时除在医生指导下服用保健药剂外,日常生活中要多摄入等食物。
（２）该品牌补钙药剂中CａCO3得质量分数就是,ａ得数值为。
（３)求该盐酸中溶质得质量分数为(写出计算过程，计算结果保留一位小数）.4.(２０14•淮安)为了测定石灰石中碳酸钙得质量分数，某兴趣小组得同学称取石灰石样品12、5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8、1g（假设杂质不参加反应；发生反应得化学方程式为ＣaCO3CａO＋CＯ2↑ )，试计算：（1）生成二氧化碳质量就是g；（２)石灰石样品中碳酸钙得质量分数就是多少？（写出计算过程)5。
（2015•荆门)某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙得质量分数，采用得方法如下:取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有得二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）.根据实验数据计算:（１)表中n得数值为。
（2）样品中碳酸钙得质量分数就是。
(3）求盐酸中溶质得质量分数。
实验次数加入稀盐酸得质量/ｇ剩余固体得质量／g１20 １５2 20 1０3 20 ６、84 ２0 n6.（2０1５•益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反应前物质得质量/ｇ充分反应后物质得质量／g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68、0 ０、1 66、5请计算：（１)该同学制得氧气得质量为。
（2)该同学所用过氧化氢溶液得溶质质量分数.(相对原子质量:Ｈ﹣1 O﹣16)7.(２015•孝感模拟）小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙与氯化钠组成得产品中氯化钠得含量。
现取13、4g固体样品,全部溶于9６、6g水中,向所得得混合溶液中滴加溶质质量分数为10、６％得碳酸钠溶液,记录了如右图所示得曲线关系．技术员提示小明:氯化钙与碳酸钠反应得化学方程式就是CａCl2+Ｎａ2CO3＝CａCO3↓+２ＮaCl.求:（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,消耗１0、６％得碳酸钠溶液得质量就是g。
（２）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质得质量分数就是多少?8。
(2014•娄底）硅钢就是变压器、充电器中得核心材料，其主要成份就是Fe与Ｓi。
某学生用硅钢样品做了如下实验：取4、2g硅钢样品，将60g稀硫酸分６次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到得实验数据如下：稀硫酸得用量剩余固体得质量第一次加入1０g mg第二次加入10g 2、8g第三次加入10ｇ2、1g第四次加入10g １、4g第五次加入10g 0、7ｇ第六次加入１0ｇ0、7g(1)从以上数据可知，稀硫酸加入第次充分反应后，铁恰好完全反应。
（２）表格中m=。
(３)计算所用稀硫酸中溶质得质量分数。
9.（2014•抚州)实验室制取氧气时,某同学取质量为x得高锰酸钾加热，记录产生氧气得质量与反应时间得关系如图1所示,请回答下列问题：（１）t0﹣t1与t４﹣ｔ5时段固体质量都不变，为什么？（2)请根据图中数据计算高锰酸钾得质量x为多少？（写出计算过程)（3)请在图２坐标中,画出固体中锰元素质量在t０﹣t5时段变化示意图。
１0.(2015•平遥县模拟）我国北方某盐湖生产得纯碱(Na２ＣO３）产品中常含有少量得氯化钠(其它杂质忽略不计）.为测定该产品中碳酸钠得质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。
当盐酸滴加至36、５g时,烧杯内溶液得总质量为40、3ｇ，(假设产生得气体全部逸出），产生气体得质量与滴入稀盐酸得质量关系如图所示.试计算：(1）Ａ点产生气体得质量ｍ＝。
(２）试样中碳酸钠得质量分数（结果精确至０、1%）.（3)Ｂ点时,烧杯内溶液中得溶质就是（写出化学式）.11．（2013•安徽）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCＯ３）得质量分数。
小刚进行了如图实验.请计算:（1)生成CO2气体得质量；（2)样品中ＣaCO３得质量分数.１2.（２０13•日照）“黄铜"就是铜、锌合金,为了测定某黄铜样品中锌得质量分数,甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）甲乙丙烧杯+稀盐酸质量139g 129g 1２9g加入黄铜样品质量２０ｇ24ｇ20g充分反应后,烧杯＋剩余物质质量１58、8g 152、8g 14８、8g请回答下列问题:(1) 同学取用得稀盐酸与样品恰好完全反应，她制取得氢气得质量就是 . （2)计算黄铜样品中锌得质量分数。
１3。
(2014•黄冈)有一含纯碱得食盐样品，为了测定其中碳酸钠得含量，某同学称取3０g 样品放入烧杯中,向烧杯中加入10０ｇ足量得稀盐酸,充分反应后烧杯中剩余物得总质量为１2３、４ｇ（假设产生得气体全部逸出）（１）反应生成得气体得质量为g;（2）样品中碳酸钠得质量分数就是多少？１４。
(201５•包头)在氯化钙与氯化钠得混合物中加入一定量得水，全部溶解得到5０克混合溶液,向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数得碳酸钠溶液,生成沉淀与加入碳酸钠溶液得质量关系如图所示。
计算:（1）所加碳酸钠溶液得溶质质量分数。
(2)若恰好完全反应时所得溶液得溶质质量分数为10%，则原固体混合物得质量就是多少？1５.(20１5•恩施州)我州地处武陵山区,具有丰富得天然石灰石、大理石（主要成分就是碳酸钙）资源，纯度高、硬度大，就是优质得建筑材料。
为测定某地天然大理石中碳酸钙得含量（杂质不与稀盐酸反应），某化学兴趣小组成员取25ｇ样品,加入一定溶质质量分数得稀盐酸,测得得实验数据如图所示．（1）求样品中碳酸钙得质量分数；（2)所加稀盐酸得溶质质量分数.16．(２０13•咸宁）将6、８g含杂质得锌粒，加入到盛有50、0g过量得稀硫酸得烧杯中（杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后，称得烧杯内物质得总质量为56、6g．试计算：（１)生成氢气得质量。
(2）锌粒中所含锌得质量分数（精确到0、1％）.17.(20１5•蓟县二模)已知Na2CＯ3得水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20、4ｇNa２CＯ3与ＮaCl组成得固体混合物。
向其中逐渐滴加溶质质分数为10％得稀盐酸．放出气体得总质量与所滴入稀盐酸得质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题:（1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液得pH7（填〉、=、＜)．（２）当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱与溶液（常温)，通过计算求出其中溶质得质量分数。
(计算结果保留一位小数)18.(２014•黄冈模拟)“黄铜"就是铜锌合金,具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就就是用它来制作得．现取20、0g某种黄铜投入１０0g某浓度得稀硫酸中,完全反应后剩余得溶液与残余固体总质量为119、8ｇ.请计算：（1)产生氢气得质量为g.（2）这种黄铜中铜得质量分数为多少？（写出计算过程,结果精确到0、１%)19.（２０１3•厦门）为测定锌铜合金中锌得含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸得锥形瓶中，发生反应：Zｎ+H２SＯ4＝ZnＳＯ4+H2↑。
多次实验后，取平均值所得数据如下表: 反应前充分反应后装置及反装置与足量得稀硫酸质量锌铜合金质量应剩余物质质量342、10g 1６、００ｇ35７、70g若不考虑干燥剂吸收空气中得水蒸气,计算：(１）根据质量守恒定律求生成氢气得质量.（2)该合金中锌得质量分数。
２0.(2015•河北）某同学用锌与稀硫酸制取氢气.向气体发生装置中加入一定量锌粒，将3０g稀硫酸分三次加入，每次生产气体得质量如下表.次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g 1０10 10生成氢气质量/ｇ0、04 0、04 0、0２(1）共制得氢气ｇ.（２）所用稀硫酸得溶质质量分数。
21．(２01４•广东模拟）小明同学将１３、9ｇ含杂质得纯碱样品（碳酸钠与氯化钠得混合物）与9０、５g稀盐酸相混合，充分反应,测得反应生成气体得质量（m）与反应时间(t)得数据如表所示：反应时间t/s t0ｔ１t2ｔ３t４t5t６气体质量ｍ/g ００、8８ 1、76 ２、64 3、５２ 4、4 4、４根据题目要求,回答下列问题：（１)碳酸钠完全反应后，生成CＯ2得质量为g（2)请在下面得坐标图中,画出反应就是生成气体得质量(ｍ）随时间(t）变化得曲线.(3）求完全反应后所得溶液中溶质得质量分数。
22。
（201４•宁波)实验后得废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠与氢氧化钠得混合废液１0、22g,她向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19、６％得稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量得关系如图所示。
当废液恰好处理完毕时,溶液总质量为２0g。
溶于水得气体忽略不计，则：(1）废液恰好处理完毕时.溶液得pH为。
（2）图中ｍ=g。
(3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液得溶质质量分数就是多少?23．(20１4•南充）将一定质量得金属锌投入到１０0g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体得质量与反应时间得关系如图所示.试求：(1）完全反应后生成Ｈ2得质量为ｇ；（2）所用硫酸溶液中溶质得质量分数.２4.（２013•莱芜）铜镁合金具有优良得导电性，常用作飞机天线等导电材料。
欲测定合金得组成(其她元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯,将280ｇ稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体得质量记录如下。