二轮复习《电化学专题复习》
电化学二轮专题复习
电化学专题复习一、基础知识要点：1.电极名称的判断（1）原电池中的电极名称：负极和正极（由原电池反应本身决定）负极：失电子（电子流出）即发生氧化反应的一极。
正极：得电子（电子流入）即发生还原反应的一极。
（2）电解池中的电极名称：阴极和阳极（由外接电源电极决定）阴极：与直流电源负极相连接的电极（电子流入，发生还原反应）阳极：与直流电源正极相连接的电极（电子流出，发生氧化反应）（3）可充电电池（二次电池）负极放电发生氧化反应，充电时负极发生还原反应即为阴极正极放电发生还原反应，充电时正极发生氧化反应即为阳极因此，可充电电池的负极即为阴极，正极即为阳极。
（4）电极的判断方法：①由总反应式判断发生氧化反应的电极为负极原电池中发生还原反应的电极为正极发生氧化反应的电极为阳极（阳极得到氧化产物）电解池中发生还原反应的电极为阴极（阴极得到还原产物）②由电子（或电流）流向判断电子流出的一极是负极原电池中电子流入的一极是正极电子流入的是阴极电解池中电子流出的是阳极③由电解质中阴、阳离子移动的方向判断阳离子移向正极阳离子移向阴极原电池中电解池中阴离子移向负极阴离子移向阳极2.离子、电子、电流的移动方向原电池是电子从负极到正极，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；电解池离子移动方向正好相反。
3.电极反应式（1）写出反应物和生成物：确定电极产物时，一定要考虑电解质的成份，电极产物是否与电解质发生反应。
（2）根据元素化合价的变化确定得失电子的数目。
（3）根据电荷守恒补充离子：按离子方程式的要求书写，满足电荷守恒，酸性溶液中补充H+，碱性溶液中补充OH-，熔融盐中补充盐离子。
（4）根据原子守恒配平其他的原子。
4.电极反应与氧化还原反应：原电池：负氧正还；电解池：还阴氧阳。
5.电极反应与溶液pH的关系：根据消耗或者产生H+，消耗或者产生OH-判断6.电化学计算（电子守恒）：电化学中的计算类问题主要包括两极产物的定量计算、溶液pH 的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、元素化合价或物质化学式的确定等。
高三化学二轮复习专题——电化学
09电化学【考纲点击】1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
2、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
【原电池 电解池 考点重现率】（1）电极的判定及电极反应现象的描述（2）电极反应式的书写（3）工作原理的分析（电子、离子的转移方向）（4）电解的简单计算（电极质量、产生气体与转移 电子数的关系）（5）工作前后溶液酸碱性的判断【课前预习区】1.（2009年南师附中模拟）烧杯A 中盛放0.1mol·L -1的H 2SO 4溶液，烧杯B 中盛放0.1mol·L -1的CuSO 4溶液（两种溶液均足量），装置如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A.A 为原电池，B 为电解池B.Fe 电极的反应式为：Fe-2e -=Fe 2+C.当A 烧杯中产生0.1mol 气体时，B 烧杯中产生气体的物质的量也为0.1molD.一段时间后，B 烧杯中溶液的pH 下降2. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）A.图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C.图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D.图d 中，Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的3. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，现断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ） A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ++2Cl −===通电Cl 2↑+H 2↑ B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2+2e —＝2Cl −D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极【课堂互动区】含酚酞的饱和食盐水 K 1 K 2 石墨 直流电源 A 铜一、原电池和电解池工作原理【例题1】如右图所示：（1）如果只接通K，铁棒是极，发生（氧化或还原）反应，电极反应式是，石墨是极；电极反应式是；总反应式是漏斗中的液面(2）如果只接通K3，铁棒是极，电极反应式是石墨是极；电极反应式是；总反应式是（3）如果只接通K1，铁棒周围便出现白色沉淀，则铁棒应与电源的极相连，电极式；石墨是极，电极反应式是；总反应式是漏斗中的液面【例2】［2012·福建理综化学卷9］将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42—）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色【规律总结】1.原电池、电解池的电极判断(1)电极材料（原电池）；电源（电解池）(2)电极上的现象及发生的反应(3)电子运动方向;电流的流向(4) 溶液中阳离子、阴离子的运动方向2分析电极反应及其产物原电池：负极：M-n e-=M n+正极：（1）酸性溶液中：2 H+ +2 e-=H2↑（2）不活泼金属盐溶液：M n++n e- =M（3）中性、弱酸性条件下：2 H2O +O2+4 e-=4 OH-电解(镀)池：阳极：⑴若阳极是由活性材料(除C、Pt、Au等以外的其它金属)做成，阳极反应是阳极金属失去电子而被氧化成阳离子；⑵若阳极是由C、Pt、Au等惰性材料做成，阳极反应则是电解液中阴离子在阳极失去电子被氧化。
二轮复习三案导学案《电化学原理专题复习》
案例分析—《电化学原理》复习三案导学《电化学原理专题复习》导学案课前延伸案【考纲要求】1. 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2. 了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
【真题再现】1．【2007年山东卷·29题】铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应负极反应。
2．【2008年山东卷·29题】北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8）。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为；放电时CO32－移向电池的（填“正”或“负”）极。
3．【2009年山东卷·29题】Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是。
电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。
欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。
阴极的电极反应式是。
若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。
4.【2010年山东卷·28题】（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。
a.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO35．【2010年山东卷·29题】对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
高中化学《电化学二轮专题复习》优质课教学设计、教案
D．a 电极的反应为 3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O 规律总结 1：
【我会做】1、某电池以 K2FeO4 和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（
Reference source not found 混合溶液。下列叙述错误的是（ ）
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：Error: Reference
source not found D．硫酸根离子在电解过程
中向阳极移动
★4、(2015·江苏)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) A. 反应 CH4＋H2O=====3H2＋CO，每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电
B．氢燃料电池
C．铅蓄电池
D．镍镉电池
2. 烧杯 A 中盛入 0.1mol·L－1 的 H2SO4 溶液，烧杯 B 中盛放 0.1mol·L－1 的 CuCl2 溶液(两种溶液均 足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．A 中 Fe 极质量减少，C 极有气体产生 B．A 为电解池，B 为原电池 C. 当 A 烧杯中产生 0.1mol 气体时，B 烧杯中产生气体的物质的量也为 0.1mol D. 经过一段时间，B 烧杯中溶液的 pH 增大 3、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、 耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 Error:
授课教师： 课型： 专题复习 教学目标：
班级： 高三 二班 课题： 电化学专题复习
1. 了解原电池、电解池和二次电池的工作原理。
题型五 电化学——高考化学二轮复习题型归纳与解题技巧(共33张PPT).ppt
3C6H5CH3 2Cr2O72 16H
3C6H5CHO 4Cr3 11H2O 、
C6H5CH3 Cr2O72 8H
C6H5COOH 2Cr3 5H2O 。
由分析可知 A 项错误；
题型训练
阳极区产生的 H 穿过质子交换膜进入阴极区，则电解结束后，阴极区溶液 pH
不变，B 项错误；
结合阳极槽外的反应可知
题型训练
1.以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质，反应原理如下 图所示。下列说法正确的是( )
A.电解时的阳极反应为：2Cr3 6e 7H2O Cr2O72 14H
B.电解结束后，阴极区溶液pH 升高
C
.1mo
l甲苯氧化为
0.5mol
苯甲醛和
0.5mol
苯甲酸时，共消耗
5 6
电化学原理综合应用
4.电化学装置中离子的移动与电势高低 (1)电化学装置中离子移动方向可以总结为八个字“正正负负(原电池中阳离子移向正极，阴离 子移向负极)，正阴负阳(电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极)”。 (2)电势问题：原电池中正极电势高于负极，电解池中阳极电势高于阴极。 5.各种膜的用途 (1)原电池中一般是“单膜(正负极之间)”。原电池中膜的主要作用有两点：一是隔离正负极 某些微粒，防止其发生反应造成内放电；二是防止某些微粒在电极表面沉淀析出导致电极活 性降低。 (2)电解池中很多时候是“双膜或多膜”。多膜会把整个电解池分割成若干不同的“室”，比 如有“阳极室”“阴极室”“产品室”等等。电解池中膜的主要作用是控制离子的移动以期 获得所需的产品或达到除杂、提纯等目的。
2025届高考化学二轮复习题型归纳与解题技巧
题型五 电化学
原电池原理及应用
2020年高三化学二轮复习(二模备考)：《电化学》专题训练【答案+解析】
2020年高三化学二轮复习（二模备考）：《电化学》专题训练1．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。
已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，下列有关该电池的说法正确的是( )A．该电池的正极反应式为4OH－＋4e－===O2↑＋2H2OB．该电池的负极反应式为H2－2e－===2H＋C．放电时OH－向负极移动D．当生成1 mol H2O时，转移2 mol电子解析：选D 该燃料电池的燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应式为2H2＋2CO2－3－4e－===2H2O＋2CO2，正极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3，故A、B均错误；电解质中移动的阴离子为CO2－3，不是OH－，故C错误；根据负极反应式知，生成1 mol H2O时转移2 mol电子，故D正确。
2．利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
下列说法中，正确的是( )A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．电极a表面发生还原反应C．该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2解析：选A 根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故A正确；电极a表面发生水转化为氧气的过程，反应中O元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；由图知，a为负极，b为正极，H＋从a极区向b极区移动，故C错误；根据得失电子守恒，该装置中每生成1 mol CO，同时生成12molO2，故D错误。
3.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是( )A．钛电极发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐增大C．离子交换膜应采用阳离子交换膜D．阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O解析：选D 钛电极为阴极，发生还原反应，A项错误；铜作阳极，阳极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，OH－由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，C项错误、D项正确；由阴极区迁移过来的OH－在阳极全部参与反应，阳极附近溶液的pH不变，B 项错误。
2024届高三化学二轮复习+专题七++：离子交换膜在电化学中的应用
近年高考中涉及离子交换膜原理的考题 频繁出现，这一类题型的特点是新情境、 老问题，考查的知识点有原电池原理、 电解池原理、化学电源等。能够多方位 考查化学学科核心素养。
近几年高考卷中有关离子交换膜考查内容统计
阳离子交换膜 阴离子交换膜
小专题 2023年河北卷， 2023年湖北卷，10
13
2023年6月浙江 2023年山东卷，11 卷，13
3.重温经典
平衡电荷，溶质单一
原电池
【例2】(2023河北卷7题)我国科学家发明了一种以
负极
和MnO2为电极材料的新型电池，其内部结构
正极
如下图所示，其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料
转化 -2e-
为
B 。+下2K列+说法错误的是（ ）
负极反应
A.充电时，b 电极上发生还原反应 B.充电时，外电源的正极连接 b 电极 C.放电时，①区溶液中的SO42－向②区迁移
稀
2.知识重构
7. 分离提纯时，杂质离子一般从“原料室”移出。
（6）离子交换膜的选择 离子交换膜作用：③分离提纯。
例4：[2016·全国卷Ⅰ]三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性 电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO42-可通过 离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 ab、cd均选何种交换膜？
质子交换膜
2023年全国 甲卷，6
2020年北京 卷，节选
双极膜
2023年广东 卷，16
2021年全国 甲卷，13
离子交换膜 2022年全国甲卷，4
2023年北京卷，5
2022年山东卷， 2023年河北卷，13 13 2021河北卷，9 2022河北卷，12
电化学专题 高考二轮复习经典习题
电化学（一）一、原电池工作原理1．(2012福建∙9)将右图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是A ．Cu 电极上发生还原反应B ．电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动C ．片刻后甲池中c （SO 42−）增大D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色2．(2011山东∙)以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A ．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B ．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C ．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D ．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 3．(09福建卷∙11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I －2Fe 2＋＋I 2设计成如右图所示的原电池。
下列判断不正确的是A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为负极 4．(2010广东卷∙23)铜锌原电池(如图9)工作时，下列叙述正确的是A 正极反应为：Zn －2e －＝Zn 2＋B 电池反应为：Zn ＋Cu 2＋＝Zn 2＋＋Cu C 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液石墨KI 溶液FeCl 3溶液灵敏电流计盐桥甲乙5．(2010福建卷∙11)铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O研读右图，下列判断不正确的是A．K 闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，II中SO42－向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极6．(2010江苏卷∙8)下列说法不正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱二、新型电源7.（13安徽）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
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A.通电后中间隔室的SO42－离子向正极区迁移，
B.正该极法区在溶处液理p含H增Na大2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O–4e－= O2+4H+，负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
（2015·全国I卷11节选）
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电
2H2O－4e－=4H＋＋O2↑
能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说
法错误的是
A
微生物
O2
C6H12O6+H2O 质子交换膜
厌氧反应
有氧反应
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
电化学考什么？
电极判断
陌生电池
离子交换膜 计算
微粒流向 电极反应式
其它
离子交换膜小结：
（2017·福州市质检11改编） 某科研小组研究采用BMED膜堆（示意图如右），模拟精
高三化学二轮复习
电化学
（2016·全国Ⅰ卷11）
三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示
-
稀Na2SO4溶液
+
a
c
负极区
正极区
b
d
浓Na2SO4溶液
微粒的移动
A.通电后中间隔室的SO42－离子向正极区迁移，……
B.该法在处电理极含反N应a式2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O–4e－= O2+4H+，负极区溶计液算pH降低
列物质
标价态 • 水溶液
• 计算得失 • 非水溶液 电子数目
看环境
配守恒
• 电子守恒 • 电荷守恒 • 元素守恒
几种类型的燃料电池的电极反应式（以CH4为例）
化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法 可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3－的原理图所 示。下列说法不正确的是：
A．A为电源正极 B．阳极反应式为：
NaClO2产品
NaHSO4
NaOH、H2O2
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，“电解”中阴
极反应的主要产物是____________。
（2017·福建省1月质检13改编）
“可呼吸”的钠-二氧化碳电池的总反应式为：
4Na +3CO2
2Na2CO3+C，其工作原理如下图所示（放电
时产生的Na2CO3固体储存于碳纳米管中）。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，“电解”中阴
极反应的主要产物是____________。
（2015·新课标I卷11）
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为
电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电
A
池的说法错误的是
微生物
O2
C6H12O6+H2O 质子交换膜
厌氧反应
有氧反应
A．正极反应中有CO2生成
答案：MnO2 + H+ +e－ = MnOOH 2MnO2+Zn +2H+ = 2MnOOH + Zn2+
（2016·全国Ⅰ卷28a节选） NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，
其一种生产工艺如下：
NaClO3
食盐水
硫酸、SO2
反应 回收
ClO2 电解 结晶、干燥
Cl2 尾气吸收 成品液
(1)该电池的正极反应式为________________ ， 电池反应的离子方程式为______________ 。
电化学考什么？
陌生电池
电极判断
计算
微粒流向 电极反应式
其它
（2016·全国Ⅰ卷11）
三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示
-
稀Na2SO4溶液
+
a
c
负极区
正极区
b
d
浓Na2SO4溶液
B．微生物促进了反应中电子的微转粒移流向
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 电极反应式 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
（2015·新课标Ⅱ卷26） 酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，
中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等 组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。
则氯酸钠是出现在电解装置中的 区（填“阳极”或“阴极”），
该过程的电极反应方程式为
。
（2015·新课标Ⅱ卷26） 酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，
中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等 组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。
(1)该电池的正极反应式为________________ ， 电池反应的离子方程式为______________ 。
D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
（2016·全国Ⅰ卷28a节选） NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，
其一种生产工艺如下：
NaClO3
食盐水
硫酸、SO2
反应 回收
ClO2 电解 结晶、干燥
Cl2 尾气吸收 成品液
NaClO2产品
NaHSO4
NaOH、H2O2
制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、 阴离子交换膜和双极膜（A、D）。已知：在直流电源作用下， 双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH—。
电极a连接电源 极
B为
交换膜
C为
交换膜
（2016·四川卷5） 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时
电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下 列关于该电池的说法不正确的是 A.放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B.放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6 C.充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg D.充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+
电极反应式的书写
• 反应物 • 生成物
列物质
标价态 • 水溶液
• 计算得失 • 非水溶液 电子数目
看环境
配守恒
• ·福州市质检卷28节选）
氯气的生产与使用具有很高的研究价值。
（1）氯碱工业的基础环节是电解饱和食盐水，其装置示意图如下：
在实际的工业生产过程中，往往发现在产物区有少量氯酸钠存在，
请你写出充电时 碳纳米管区发生的电极 反应式
电化学考查哪些内容？
陌生装置
离子交换膜
电极 判断
计算
微粒流向
其它
电极反应式
电解质体系
不同电解质环境对电极反应的影响
电极A
CO+H2
催 化 重 整
电极B
用电器 O2
CO32－
CO2
K+
Na+
CH4+H2O CO2+H2O
脱水
电极反应式的书写
• 反应物 • 生成物