第2章 第2节 微专题4 化学平衡图像【新教材】人教版高中化学
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化学平衡图像课件高二上学期化学人教版选择性必修1
⑴A、B、C、D、E中，尚未达到 化学平衡状态的点是 A、B。 ⑵此反应的正反应是__放____热反应。
v ⑶T1到T2变化时， 正 > v逆， T3时，v正 = v逆， v T3到T4变化时， 正 < v逆。
图中的曲线是表示其他条件一定时,
反应2NO＋O2
2NO2 (△H<0)
中NO的平衡转化率与温度的关系
例3.在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：
X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，并达到平衡。在此过程中，以Y
的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如
右图。则图中阴影部分面积表示 （ C ）
A．X的浓度减少
B．Y的物质的量减少
C．Z的浓度增加
D．X的物质的量减少
例4.下图是温度(或压强)对反应2A(s)＋2B(g)
1.01×106Pa
1.01×105Pa
T
P
正反应放热 m+n>p+q
定一议二
正反应放热 m+n<p+q
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)：
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
A%
1.01*104Pa
200℃
300℃
T
P
正反应吸热 m+n>p+q
正反应吸热 m+n=p+q
例1、右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示 意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体
中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ C ）。
A．上述可逆反应的正反应为放 热反应 B．X、Y、Z均为气态 C．X和Y中只有一种是气态，Z 为气态 D．上述反应的逆反应的△H＞0
v ⑶T1到T2变化时， 正 > v逆， T3时，v正 = v逆， v T3到T4变化时， 正 < v逆。
图中的曲线是表示其他条件一定时,
反应2NO＋O2
2NO2 (△H<0)
中NO的平衡转化率与温度的关系
例3.在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：
X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，并达到平衡。在此过程中，以Y
的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如
右图。则图中阴影部分面积表示 （ C ）
A．X的浓度减少
B．Y的物质的量减少
C．Z的浓度增加
D．X的物质的量减少
例4.下图是温度(或压强)对反应2A(s)＋2B(g)
1.01×106Pa
1.01×105Pa
T
P
正反应放热 m+n>p+q
定一议二
正反应放热 m+n<p+q
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)：
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
A%
1.01*104Pa
200℃
300℃
T
P
正反应吸热 m+n>p+q
正反应吸热 m+n=p+q
例1、右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示 意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体
中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ C ）。
A．上述可逆反应的正反应为放 热反应 B．X、Y、Z均为气态 C．X和Y中只有一种是气态，Z 为气态 D．上述反应的逆反应的△H＞0
2.2.4 化学平衡图像-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
该反应有两种情况： ① t1时刻加入了催化剂； ②反应前后气体系数不变的反应中t1时刻压强增大。
（2）“渐变”图像
推断出
图像有连接点
t1时刻v′正突增，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平 衡向正反应方向移动。t1时刻所改变的条件是： 增大反应物的浓度。
推断出
t1时刻v′正骤减，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平 衡向逆反应方向移动。t1时刻所改变的条件是： 减小反应物的浓度。
2. 解题方法： （1）改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度改变。 （2）改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度或压强改变。 （3）改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系 数不变的反应中压强改变。
对点练习
1.可逆反应aX(g)＋bY(g) ⇌ cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0 时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图像如图所示。下列说法中 正确的是（ D ）
推断出
该反应有两种情况： ①正反应为吸热反应，t1时刻所改变的条件是温度升高； ②正反应为气体物质的量减小的反应，t1时刻所改变的条 件是压强增大。
推断出
该反应有两种情况： ①正反应为吸热反应，t1时刻所改变的条件是温度降低； ②正反应为气体物质的量减小的反应，t1时刻所改变的条 件是压强减小。
推断出
t1
t2
t
部分连续
（3）温度变化
例如2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH = -56.9 KJ/mol
升温
v(逆) v(正)
c v-t图像→c-t图像
降温
v(正) v(逆)
v-t 图像全是断点 c-t 图像全部连续
c
高中化学化学平衡图象分析课件新人教选修4.ppt
2024/9/27
A、正反应吸热，L是气体
B、正反应吸热，L是固体
C、正反应放热，L是气体
D、正反应放热，L是固体或液体
2024/9/27
再见
B. 升高温度
C. 增大Z的浓度
D.增大X的浓度
浓度
2024/9/27
Z
Z
X
X
t1t2 t3
时间
二.化学平衡图象的解法
转化率——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H
2024/9/27
转
化
率
等温线
m+n > p+q 0 > △H
1.01107Pa
1.01106Pa
1.01105Pa
当202恒4/9/27温下将密闭容器的容积扩大到两倍再
达到平衡后，测得A浓度为0.3mol·L－1，
则下列叙述正确的是(
B、) C
A.
B.x +y＞z
C.C
D.B
2、在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是试判断m+n与p+q及△H的大小
二.化学平衡图象的解法
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H
看图2技024/巧9/27：
图象中 有 转
三个量时， “定一看
化
二”，再 率
看曲线的
变化趋势。
等压线
300C m+n > p+q 200C 0< △H
100C
0
P 压强
A、正反应吸热，L是气体
B、正反应吸热，L是固体
C、正反应放热，L是气体
D、正反应放热，L是固体或液体
2024/9/27
再见
B. 升高温度
C. 增大Z的浓度
D.增大X的浓度
浓度
2024/9/27
Z
Z
X
X
t1t2 t3
时间
二.化学平衡图象的解法
转化率——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H
2024/9/27
转
化
率
等温线
m+n > p+q 0 > △H
1.01107Pa
1.01106Pa
1.01105Pa
当202恒4/9/27温下将密闭容器的容积扩大到两倍再
达到平衡后，测得A浓度为0.3mol·L－1，
则下列叙述正确的是(
B、) C
A.
B.x +y＞z
C.C
D.B
2、在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是试判断m+n与p+q及△H的大小
二.化学平衡图象的解法
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H
看图2技024/巧9/27：
图象中 有 转
三个量时， “定一看
化
二”，再 率
看曲线的
变化趋势。
等压线
300C m+n > p+q 200C 0< △H
100C
0
P 压强
化学平衡图像课件高二上学期化学人教版选择性必修
P
•m+n<p+q
【检】
例4、在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X 和1 mol Y发生反应：2X(g)
＋Y(g)
3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X
的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A．Q点时，Y的转化率最大 B．W点的正反应速率等于M点的正反应速率 C．升高温度，平衡常数增大 D．温度一定，平衡时充入Z， 达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
因为P1→P2增压，α(B) ，说明平衡←, 逆反应气体体积减小，故m+n<p+q
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
先拐先平数值大
A%
C%
T1 T2
t
T1>T2 •正反应放热
T2→T1升温，A% ， 平衡←,△H<0
P1 P2
t
P1>P2 •m+n=p+q
P2→P1增压，C%不变 ， 平衡不移动,等体反应
【检】
例1、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g) △ H<0
下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下
列说法中正确的是（ ）
A．t2时加入了催化剂
v v正
v逆 v逆
B．t3时降低了温度
v正
v正
C．t5时增大了压强
v逆
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t
D．t4～t5时间内转化率最低
2、转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图
《化学平衡图像》人教版高中化学选修4
减小生成物 v正、v逆均减小，且
的浓度
v′正>v′逆
速率变化曲线
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
（2）联系温度对可逆反应速率的影响，填写完成下表
内容。条件变化 速率变化
速率变化曲线
升高温度
v正、v逆均增大， 且v′逆>v′正
降低温度
v正、v逆均减小，且 v′正>v′逆
（3）联系压强对可逆反应速率的影响，填写完成下表
内容。 条件变化
速率变化
速率变化曲线
增大压强
v正、v逆均增大，且 v′正>v′逆
减小压强
v正、v逆均减小， 且v′逆>v′正
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
（4）联系催化剂对可逆反应速率的影响，请画出速 率—时间图像。
【温馨提示】使用催化剂，v 正、v逆同等倍数增大，图像为
【问题探究】对于反应mA(g)＋nB(g) eC(g)＋fD(g)， m＋n＞e＋f且ΔH＞0。反应到达平衡后，外界条件的改
变，化学反应速率与时间的图像如下：
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
（1）根据化学反应方程式的特点，图1表示的可能是 哪个外界条件的改变？图3呢？
【温馨提示】图1是增大反应物的浓度造成的；图3正、逆反应
速率同等程度增大，且m＋n＞e＋f，所以应是使用催化剂造成的。
（2）图2表示条件改变的瞬间正、逆反应速率均增加， 可能是哪些条件的改变？
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
活动一、速率－外界条件图像 【讨论交流】以N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－ 92.4 kJ/mol为例。完成下列内容。 （1）观察下列速率—时间图，请说出两图所表示的含 义是什么？
高中化学选修4人教版2.3化学平衡图像课件 (共29张ppt)
与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( C )
A. 温度：T1>T2>T3 B. 正反应速率：
v(a)>v(c)、v(b)>v(d) C. 平衡常数：
K(a)>K(c)、K(b)＝K(d) D. 平均摩尔质量：
M(a)<M(c)、M(b)>M(d)
PART 5
5、其它图像
5、其它图像
（反应物） 转化率
P2
一切和温
大
度一样
t
P1＞P2 m+n＝p+q
③同时确定ΔH和左右气体系数
mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
B%
T2P2
P2＞P1 m+n＜p+q
升温右移
T1＞T2 ΔH＞0
T1P2
加压左移 T1P1
t
PART 4 4、恒温线、恒压线
4、恒温线、恒压线
mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
C. 反应方程式中的 x＝1，正反应为 放热反应
D. 该反应20～30 min的平衡常数比30～40 min的平衡常数大
PART 3 ɑ－t－T图像和ɑ－t－P图像
3、ɑ－t－T图像和ɑ－t－P图像 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
①确定ΔH A 的 转 化 率
T1 升温左移
A的转化率 加压左移
10MPa 100MPa
A%
500℃
200℃
1000MPa
升温左移 T1
T
ΔH＜0 m+n＜p+q
P
请自己分析此图像
A. 温度：T1>T2>T3 B. 正反应速率：
v(a)>v(c)、v(b)>v(d) C. 平衡常数：
K(a)>K(c)、K(b)＝K(d) D. 平均摩尔质量：
M(a)<M(c)、M(b)>M(d)
PART 5
5、其它图像
5、其它图像
（反应物） 转化率
P2
一切和温
大
度一样
t
P1＞P2 m+n＝p+q
③同时确定ΔH和左右气体系数
mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
B%
T2P2
P2＞P1 m+n＜p+q
升温右移
T1＞T2 ΔH＞0
T1P2
加压左移 T1P1
t
PART 4 4、恒温线、恒压线
4、恒温线、恒压线
mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
C. 反应方程式中的 x＝1，正反应为 放热反应
D. 该反应20～30 min的平衡常数比30～40 min的平衡常数大
PART 3 ɑ－t－T图像和ɑ－t－P图像
3、ɑ－t－T图像和ɑ－t－P图像 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
①确定ΔH A 的 转 化 率
T1 升温左移
A的转化率 加压左移
10MPa 100MPa
A%
500℃
200℃
1000MPa
升温左移 T1
T
ΔH＜0 m+n＜p+q
P
请自己分析此图像
《化学平衡》PPT课堂-课件【人教版】
（1）C/n___t图象
【例1】A、B、C的物质的量随时间变化如图所
示，反应在0.5L密闭容器中进行，则：
（1）反应化学方程式为： 物质的量
（2）用A表示的速率为：
2.0 1.5
（3）B的转化率为：
1.0
0.5
（4）平衡常数K为：
C(g) A(g) B(g)
10 时间（S)
（2） V__t图象
【例2】对于反应N2+3H2
化学平衡图像
一、化学平衡图像
1、定义：根据化学平衡状态的特点以及外因 对反应速率及化学平衡状态的影响，用数学 上坐标轴的方法表示外因对反应速率、转化 率以及各物质的浓度、百分含量等相互关系 的图像，称为化学平衡图像。
2、解题步骤
（1）看懂图像： 一看面：看清图像中横坐标和纵坐标的含义。 二看线：弄清图像中线的斜率或线走势的意义。 三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等的含义。 四看：是否需辅助线(常做等温线、等压线、平衡线)。 五看：量的变化(浓度的变化、温度的变化）。
W+Z
增大压强，反应速率的变化图象如下图所示据此分析 X、
Y、W、Z的聚集状态是（
）B
A、Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体
B、Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体
C、 X、Y、Z均为非气体，W 为气体
D、X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体
v
V′（正）
V（正） V′（逆）
V（逆）
t
突变
【练习2】在密闭容器,一定条件下进行反
T1 率快。速率快则温 度高。
t2
T
《化学平衡》PPT课堂-课件【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
《化学平衡》PPT课堂-课件【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
人教版高中化学复习课件：平衡图像(共34张PPT)
可用于：
1) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
2)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，
反应前后气体体积的变化。
v
v正
•引起平衡移动的因素
v逆
t1
t2
是 增大反应物浓度
，
平衡将向 正 方向移动。
t
v
v正
•引起平衡移动的因素
是 减小生成物浓度
，
v逆
平衡将向 正 方向移动。
t1
t2
t
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 则温度的变化是 升高(升高或降低)，平衡 向 正 反应方向移动，正反应是 吸 热反应。
1.01×106Pa
1.01×106Pa
c 1.01×105Pa
T
T
T1
正反应 放 热
m+n ＞ p+q
•对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
1.01×106Pa 1.01×105Pa
A%
1.01×104Pa
200℃
300℃
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
•正反应吸热 m+n=p+q
练：在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( D )
A．正反应吸热 ，L是气体
R%
B．正反应吸热， L是固体
C．正反应放热 ，L是气体
T2、P2
T1、P2 T1、P1
D．正反应放热 ，L是固体或液
体
t
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或
化学平衡图像
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5
(2)百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
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6
解题原则——“先拐先平数值大”。 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现
拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中 T2>T1)、压强较大(如图Ⅱ中 p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中 a 使用了催化剂)。
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13
A [四个选项中，水蒸气均为生成物，由温度—时间图像可知， T2 先达到平衡，因此 T2>T1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是 放热反应，因此 B、C 不符合题意；由压强—时间图像可知，p1 先达 到平衡，即 p1>p2，随着压强的增加，水蒸气含量增加，因此正反应 是气体体积减小的反应，因此 D 不符合题意，只有 A 符合题意。]
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17
A．FeCl3(aq)与 KSCN(aq)的反应是放热反应 B．T1、T2 时反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1＜K2 C．反应处于 D 点时，一定有 v 正＜v 逆 D．恒温下加入 KCl 固体，平衡逆向移动
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18
A [图像中曲线上的 A、B、C 三点为不同温度下的平衡状态，
Ⅰ.表示 T2>T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。 Ⅱ.表示 p2>p1，A 的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大 的反应，压强增大，平衡逆向移动。
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7
Ⅲ.生成物 C 的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速 率 a>b，故 a 使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不 变的可逆反应，a 增大了压强(压缩体积)。
21
根据以上规律判断，下列结论正确的是( ) A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1 B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2 C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2<T1 或 ΔH<0，T2<T1 D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1
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22
B [由反应Ⅰ的图可知，温度升高，A 的转化率减小，说明该反
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14
2．已知某可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g) ΔH 在密闭容器 中进行，如图所示，反应在不同时间 t、温度 T 和压强 p 与反应物 B 在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正 确的是( )
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15
A．T1>T2，p1>p2，m＋n>p，ΔH>0 B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，ΔH>0 C．T1<T2，p1<p2，m＋n<p，ΔH<0 D．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，ΔH<0
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8
(3)百分含量(或转化率)—压强—温度图像：
Ⅰ
Ⅱ
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9Байду номын сангаас
解题原则——“定一议二”。
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个
变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关
系。如上图Ⅰ中确定压强为 105 Pa 或 107 Pa，则生成物 C 的百分含
量随温度 T 的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温
A [由“先拐先平数值大”可知 T1>T2、p1>p2，温度越高，B% 越小，说明升温平衡正向(吸热方向)移动，ΔH>0，压强越大，B%越 小，说明增大压强平衡正向移动，m＋n>p。]
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16
3．FeCl3(aq)与 KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋SCN －(aq) Fe(SCN)2＋(aq)。已知平衡时，c[Fe(SCN)2＋]与温度 T 的关 系如图所示，则下列说法正确的是( )
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12
A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0 B．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH>0 C．CH3CH2OH(g) CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<0
度 T 不变，作横坐标的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物
C 的百分含量随压强 p 的变化可以发现，压强增大，生成物 C 的百
分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。
返
首
页
10
2．化学平衡图像题的解题流程
返 首 页
11
[专题对练] 1．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势 符合下图的是( )
D 在曲线下方，未处于平衡状态，c[Fe(SCN)2＋]比平衡状态小，应向
正反应方向移动，随着温度的升高 c[Fe(SCN)2＋]逐渐减小，说明正反
应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动。ΔH＜0，A 正确；反应放
热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则 K 减小，所以温度为 T1＜
T2 时，反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1＞K2，B 错误；D 在曲 线下方，未处于平衡状态，c[Fe(SCN)2＋]比平衡状态小，应向正反应
1
第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡 微专题4 化学平衡图像
返 首 页
2
[微点突破]
1．化学平衡图像的类型与解题原则 (1)速率—时间图像(v-t 图像)：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
返
首
页
3
解题原则：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突 变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、 温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。
Ⅰ.v′正突变，v′逆渐变，且 v′正>v′逆，说明是增大了反应物的浓度， 使 v′正突变，且平衡正向移动。
Ⅱ.v′正、v′逆都是突然减小的，且 v′正>v′逆，说明平衡正向移动， 该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应。
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Ⅲ.v′正、v′逆都是突然增大的且增大程度相同，说明该化学平衡没 有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体 积不发生变化的反应压缩体积(即增大压强)所致。
方向移动，v 正＞v 逆，C 错误；恒温下加入 KCl 固体，由于钾离子、
氯离子不参与反应，则平衡不移动，D 错误。]
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4．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化 学平衡的影响，得到如图所示变化规律(p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量)：
A
B
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C
D
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(2)百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
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解题原则——“先拐先平数值大”。 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现
拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中 T2>T1)、压强较大(如图Ⅱ中 p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中 a 使用了催化剂)。
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A [四个选项中，水蒸气均为生成物，由温度—时间图像可知， T2 先达到平衡，因此 T2>T1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是 放热反应，因此 B、C 不符合题意；由压强—时间图像可知，p1 先达 到平衡，即 p1>p2，随着压强的增加，水蒸气含量增加，因此正反应 是气体体积减小的反应，因此 D 不符合题意，只有 A 符合题意。]
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A．FeCl3(aq)与 KSCN(aq)的反应是放热反应 B．T1、T2 时反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1＜K2 C．反应处于 D 点时，一定有 v 正＜v 逆 D．恒温下加入 KCl 固体，平衡逆向移动
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A [图像中曲线上的 A、B、C 三点为不同温度下的平衡状态，
Ⅰ.表示 T2>T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。 Ⅱ.表示 p2>p1，A 的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大 的反应，压强增大，平衡逆向移动。
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Ⅲ.生成物 C 的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速 率 a>b，故 a 使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不 变的可逆反应，a 增大了压强(压缩体积)。
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根据以上规律判断，下列结论正确的是( ) A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1 B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2 C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2<T1 或 ΔH<0，T2<T1 D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1
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B [由反应Ⅰ的图可知，温度升高，A 的转化率减小，说明该反
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2．已知某可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g) ΔH 在密闭容器 中进行，如图所示，反应在不同时间 t、温度 T 和压强 p 与反应物 B 在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正 确的是( )
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A．T1>T2，p1>p2，m＋n>p，ΔH>0 B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，ΔH>0 C．T1<T2，p1<p2，m＋n<p，ΔH<0 D．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，ΔH<0
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(3)百分含量(或转化率)—压强—温度图像：
Ⅰ
Ⅱ
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9Байду номын сангаас
解题原则——“定一议二”。
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个
变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关
系。如上图Ⅰ中确定压强为 105 Pa 或 107 Pa，则生成物 C 的百分含
量随温度 T 的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温
A [由“先拐先平数值大”可知 T1>T2、p1>p2，温度越高，B% 越小，说明升温平衡正向(吸热方向)移动，ΔH>0，压强越大，B%越 小，说明增大压强平衡正向移动，m＋n>p。]
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3．FeCl3(aq)与 KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋SCN －(aq) Fe(SCN)2＋(aq)。已知平衡时，c[Fe(SCN)2＋]与温度 T 的关 系如图所示，则下列说法正确的是( )
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A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0 B．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH>0 C．CH3CH2OH(g) CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<0
度 T 不变，作横坐标的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物
C 的百分含量随压强 p 的变化可以发现，压强增大，生成物 C 的百
分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。
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2．化学平衡图像题的解题流程
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[专题对练] 1．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势 符合下图的是( )
D 在曲线下方，未处于平衡状态，c[Fe(SCN)2＋]比平衡状态小，应向
正反应方向移动，随着温度的升高 c[Fe(SCN)2＋]逐渐减小，说明正反
应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动。ΔH＜0，A 正确；反应放
热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则 K 减小，所以温度为 T1＜
T2 时，反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1＞K2，B 错误；D 在曲 线下方，未处于平衡状态，c[Fe(SCN)2＋]比平衡状态小，应向正反应
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第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡 微专题4 化学平衡图像
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[微点突破]
1．化学平衡图像的类型与解题原则 (1)速率—时间图像(v-t 图像)：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
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解题原则：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突 变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、 温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。
Ⅰ.v′正突变，v′逆渐变，且 v′正>v′逆，说明是增大了反应物的浓度， 使 v′正突变，且平衡正向移动。
Ⅱ.v′正、v′逆都是突然减小的，且 v′正>v′逆，说明平衡正向移动， 该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应。
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Ⅲ.v′正、v′逆都是突然增大的且增大程度相同，说明该化学平衡没 有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体 积不发生变化的反应压缩体积(即增大压强)所致。
方向移动，v 正＞v 逆，C 错误；恒温下加入 KCl 固体，由于钾离子、
氯离子不参与反应，则平衡不移动，D 错误。]
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4．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化 学平衡的影响，得到如图所示变化规律(p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量)：
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